silabus kimia_dasar_

8/7/2019 Silabus Kimia_Dasar_

http://slidepdf.com/reader/full/silabus-kimiadasar 1/43

Silabus Mata Kuliah Kimia Dasar

Program Studi : S1

Kode Mata Kuliah :

Nama Mata Kuliah : Kimia

Jumlah SKS : 2

Semester : 1

Mata Kuliah Prasyarat : -

Deskripsi Mata Kuliah : Mata kuliah ini membahas dasar ilmu kimia, atom, ikatan kimia, stoikiometri, prinsip dan cara analisis kualitatif

dan kuantitatif. Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramahDan penugasan

Standar Kompetensi : Mata kuliah ini diberikan dengan tujuan agar pada akhir pendidikan peserta didik memahami dasar ilmu kimia,

prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan cara analisis kualitatif dan kuantitatif.

Kompetensi Dasar IndikatorPengalaman

PembelajaranMateri Ajar Waktu

Alat/Bahan/Sumber

BelajarPenilaian

Mahasiswa memahami

Pengantar Ilmu Kimia danhal-hal yang menjadi dasar

dalam belajar ilmu kimia

Setelah perkuliahan ini,

mahasiswa dapat :1. Menyebutkan definisi

ilmu kimia

2. Menyebutkan

perkembangan ilmukimia

3. Menjelaskan

pengertian materi4. Menjelaskan arti reaksi

kimia5. Menjelaskan Hukum

kekekalan massa

Mendiskusikan

definisi, sejarah dandasar pengetahuan

yang diperlukan

untuk mempelajari

ilmu kimia

1. Pengertian ilmu

kimia2. Sejarah dan

perkembangan

ilmu kimia

3. Pengertian materi4. Reaksi kimia

5. Hukum kekekalan

massa

100’ Transparansi dan

proyektor, Papan tulisdan spidol, contoh

materi yang ada di

sekitar

Tes akhir

Memahami tentang

materi dan

penggolongannya


mahasiswa dapat :

1. Men

Mengkaji dan

Mendiskusikan

unsur dan sifatnya,

1. U

nsur kimia dan sifat

unsur


proyektor, Papan tulis

dan spidol, contoh

Tes akhir

1



yebutkan unsur dan sifat

unsur

2. Menjelaskan pengertian

senyawa

3. Menj

elaskan pengertiancampuran dan

perbedaannya dengan

senyawa

4. Menjelaskan pengertian larutan

dan perbedaannya dengan

senyawa

senyawa dan

sifatnya, campuran

dan sifatnya sertalarutan.

2. Pe

ngertian dan sifat

senyawa3. Pe

ngertian dan sifat

campuran, jenis

campuran danperbedaannya dengan

senyawa

4. La

rutan sebagai bagiandari campuran

5. P

engertian larutan dan

perbedaannya dengansenyawa

unsur yang ada di

sekitar, tabel sistem

periodik

Mahasiswa dapat

memahami tentangAtom dan elektron

valensi


mahasiswa dapat :1. menj

elaskan definisi atom dan

penggambarannya

2. Menyebutkanperkembangan teori

atom

3. Menyebutkan

pengertian bagian

subatomik atom4. Menjelaskan arti

elektron valensi

Mengkaji dan

mendiskusikan hal-hal yang terkait

dengan atom, mulai

dari definisi, sejarah

dan bagian-bagiannya

1. Definisi atom dan

penggambarannya

2. Perkembangan teori

atom3. Pengertian bagian

subatomik atom

4. Elektron valensi



konfigurasi elektron,

tabel sistem periodik

Tes akhir

Mahasiswa dapat

memahami SistemPeriodik Unsur dan

alasan periodisasi unsur


mahasiswa dapat :1. Menj

elaskan dan menghitung

Mengkaji ulang

definisi elektronvalensi

Mendiskusikan

1. Perhitungan elektron

valensi

100’

kuliah dikelas 45’

tugas di

Transparansi dan


konfigurasi elektron,

Tes akhir

danpekerjaan

rumah

2



elektron valensi

2. Menyebutkan arti

golongan dan periode3. Menjelaskan urutan

jari- jari atom dalam

satu golongan dan satu

periode4. Menjelaskan urutan

potensial ionisasi dan

elektronegativitas

dalam satu golongandan satu periode

susunan periodik

mulai golongan,

periode, dan sebab-sebab mengapa

terjadi periodisasi

unsur

2. Su

sunan periodik

3. Arti golongan danperiode

4. Jari- jari atom dalam

satu golongan dan

satu periode5. Potensial ionisasi

dalam satu golongan

dan satu periode

6. Elektronegativitasdalam satu golongan

dan satu periode

rumah tabel sistem periodik

Mahasiswa dapat

mengetahui dan

menjelaskan tentang

Ikatan Kimia danmacam-macamnya serta

menghitung massamolekul relatif dari

massa atom relatif yang

telah diketahui


mahasiswa dapat :

1. Menj

elaskan arti IkatanKimia

2. Menjelaskanpengertian ikatan ionik

3. Menjelaskan

pengertian ikatan

kovalen4. Menghitung massa

molekul relatif

mendiskusikan

penyebab unsur

yang sama atau

berbeda dapat salingberikatan,

Menghitung massaatom relatif dari

sebuah molekul

1. Ikatan

Kimia

2. Penger

tian ikatan ionik 3. Penger

tian ikatan kovalen4. Massa

molekul relatif

100’

kuliah

dan 60

menitpekerjaan

rumah

Transparansi dan


dan spidol, tabel

sistem periodik

Tes akhir

Dan

pekerjaan

rumah

Mahasiswa dapat

mengetahui dan

melakukan bermacam-

macam perhitungandasar dalam ilmu kimia


mahasiswa dapat :

1. Menj

elaskan arti Konsep mol2. Menjelaskan

pengertian persamaan

reaksi kimia

3. Melakukanpenyetaraan persamaan

reaksi kimia

Menghitung mol

sebuah senyawa,

Persamaan reaksi,

dan menyetarakansebuah reaksi

dengan menghitung

koefisien reaksi

1. K

onsep mol

2. Pengertianpersamaan reaksi

kimia

3. Penyetaraan

persamaan reaksikimia

200’

Dan 75’

pekerjan

rumah

Transparansi dan


dan spidol, tabel

sistem periodik,lembar jawaban

Tes tengah

perkuliahan

dan

pekerjaanrumah

3



memahami tentang

konsep Larutan


mahasiswa dapat :

1. Menyebutkan definisi

Larutan

2. Men

yebutkan sifat larutan3. Men

yebutkan dan

menghitung konsentrasi

larutan4. Mem

buat larutan

Mengkaji dan

mendiskusikan hal-

hal yang terkaitdengan larutan

1. De

finisi Larutan

2. Sif at larutan

3. Pe

rhitungan yang

terkait dengankonsentrasi larutan

4.

100’

Kuliah

Transparansi dan


dan spidol, tabelsistem periodik,

lembar jawaban

Tes tengah

perkuliahan

dan tugas

Mahasiswa dapat

mengetahui dan

menjelaskan bermacam

hal tentang AnalisisKimia Kuantitatif


mahasiswa dapat :

1. Men

yebutkan definisiAnalisis kimia kualitatif

dan kuantitatif 2. Menj

elaskan cara pemilihan

metode dan pengambilan

sampel3. meny

atakan kesalahan dan

menyatakan hasil

Mengkaji analisis

kimia kualitatif dan

kuantitatif

Menghitung tingkatkesalahan dan

menyatakan hasil

1. Analisis kimia

kualitatif dan

kuantitatif

2. Cara pemilihanmetode dan

pengambilan sampel3. Cara menyatakan

kesalahan dan

menyatakan hasil



dan spidol, tabel

sistem periodik,kalkulator

Tes akhir

4



Memahami Reaksi asam

dan basa i


mahasiswa dapat :

1. Menyebutkan definisi asam

dan basa

2. Menjelaskan dan

memberi contoh reaksinetralisasi antara asam

dan basa

3. Menyebutkan definisi

dan mampumenggunakan indikator

4. meng

etahui Prinsip dan

prosedur analisistitrimetri dan

gravimetri

Mendiskusikan hal-

hal yang terkait

dengan asam danbasa,

1. De

finisi asam dan basa

2. Reaksi netralisasiantara asam dan basa

3. Definisi indikator

4. Pri

nsip dan prosedur analisis titrimetri dan

gravimetri

150’

kuliah

dan

Transparansi dan


dan spidol, tabelsistem periodik,

lembar jawaban,

Tes tengah

perkuliahan

Mahasiswa dapatmenjelaskan bermacam

hal analisis kimia

kuantitatif terutama

volumetri dan gravimetri

Setelah perkuliahan ini,mahasiswa dapat :

1. Menjelaskan definisi

analisis volumetri

2. Menjelaskan definisianalisis gravimetric

Mengkaji analisisvolumetri dan

gravimetri

1. Definisi analisisvolumetri

2. Definisi analisis

gravimetric

50’ Transparansi danproyektor, Papan tulis

dan spidol, tabel

sistem periodik

Tes akhir

1.

Bahan Bacaan:

1. Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU . Penerbit Erlangga. Jakarta. 2003

2. Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta.

3. Day, Jr. R.A. dan A.L. Underwood. Analisis Kimia Kuantitatif edisi ke-5. Penerbit Erlangga. Jakarta. 1999

4. Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. Fakultas Farmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982

5. Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

5



6



7



Rencana Mutu Pembelajaran

Mata Kuliah Kimia Dasar (GIZ 11023)

Nama Dosen : Pramudya Kurnia, STP, M.Agr

Sri Rejeki, STP

Program Studi : S1 GiziKode Mata Kuliah : GIZ 11023

Nama Mata Kuliah : Kimia Dasar

Jumlah SKS : 2 sks kuliah dan 1 sks praktikum

Kelas/semester : A/1

Pertemuan : 1

Alokasi Waktu : 100 menit

Pertemuan : 1

I. Standar Kompetensi

Mata kuliah ini diberikan dengan tujuan agar pada akhir pendidikan peserta didik memahami dasar ilmu kimia, prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan cara

analisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium

kimia. Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramah dan praktek di

laboratorium.

II. Kompetensi Dasar

Mahasiswa memahami Pengantar Ilmu Kimia dan hal-hal yang menjadi dasar dalam

belajar ilmu kimia

III. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

6. Menyebutkan definisi ilmu kimia

7. Menyebutkan perkembangan ilmu kimia

8. Menjelaskan pengertian materi

9. Menjelaskan arti reaksi kimia

10. Menjelaskan Hukum kekekalan massa

IV. Materi Ajar1. Pengertian Ilmu Kimia

Ilmu Kimia adalah cabang Ilmu Pengetahuan Alam yang mempelajari struktur materi,

sifat materi, perubahan materi menjadi materi yang berbeda serta energi yang menyertai

perubahan itu.

2. Perkembangan Ilmu Kimia

Mulai ahli filsafat Yunani memperkenalkan istilah atom (tidak dapat dibagi),

Pengamatan oleh Jabir ibn Hayyan (bapak ilmu Kimia) sampi ke perkembangan kimia

mutakhir secara singkat.

3. Materi

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Materi

dapat berupa padat, cair atau gas. Materi dibedakan dari sifat-sfat ekstensif (sifat yangtergantung bentuk, ukuran dan jumlah zat) serta sifat intensif (yang tidak tergantung hal-

1



hal di atas).

Materi dapat berubah secara kimia (menghasilkan zat baru) maupun secara fisik (tidak

menghasilkan zat baru)

4. Reaksi Kimia

Reaksi kimia adalah peristiwa yang terjadi ketika dua atau lebih zat bertemu dalam

kondisi yang memungkinkan sehingga terjadi perubahan sifat fisik dan sifat kimia.Sangat mungkin tercipta zat baru yang sama sekali berbeda dengan zat penyusunnya.

Reaksi kimia ditandai dengan : pembentukan gas, endapan, perubahan warna, dan

perubahan suhu

5. Hukum Kekekalan Massa

Dikemukakan oleh Lavoisier : jumlah massa zat-zat yang terlibat dalam sebuah reaksi

adalah sama dengan jumlah massa setelah reaksi

V. Metode/Strategi Pembelajaran

Metode yang digunakan dalam kegiatan kuliah ini :

1. Ceramah

2. Tanya jawab

3. Diskusi

4. Penugasan

VI. Tahap Pembelajaran

A. Kegiatan Pendahuluan

Dosen menyiapkan diri dan membuka perkuliahan dengan berdoa serta mengajak

mahasiswa berkonsentrasi dengan berbagai pertanyaan lisan maupun tertulis danmenunjukkan tujuan perkuliahan

B. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :

1. Menjelaskan seluruh materi dalam pokok bahasan secara sistematis

2. Menjelaskan materi dengan menggunakan media pembelajaran yang telah

disiapkan

3. Mengajak mahasiswa berdiskusi tentang materi

4. Memberikan pertanyaan terkait dengan materi

5. Memberi evaluasi

Mahasiswa :

1. Mendengarkan dan memperhatikan materi yang disampaikan dosen2. Mengajukan pertanyaan bila kurang jelas

3. Menjawab pertanyaan dan mengerjakan tugas dari dosen

4. Mengerjakan evaluasi

C. Kegiatan Akhir

Dosen menutup perkuliahan dengan merangkum keseluruhan materi

VII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

A. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan :1. Transparansi dan proyektor

2



2. Papan tulis dan spidol

3. LCD dan laptop

4. Contoh materi yang ada di sekitar

B. Bahan/Sumber Belajar

Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU . Penerbit Erlangga.Jakarta. 2003

Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta.

Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA

Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

VIII. Penilaian

A. Teknik dan instrumen penilaian

1. Tes akhir

2. Keaktifan dalam diskusi

3. Contoh soal

i. Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia?

ii. Apa yang dimaksud dengan reaksi kimia?

B. Kriteria Penilaian

Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : Proses

Ta : Tes tertulisNf : Nilai formatif

3






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 2


Pertemuan : 2

IX. Standar Kompetensi


analisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium kimia.

Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramah dan praktek di

laboratorium.

X. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat Memahami tentang materi dan penggolongannya

XI. Indikator


5. Menyebutkan unsur dan sifat unsur

6. Menjelaskan pengertian senyawa

7. Menjelaskan pengertian campuran dan perbedaannya dengan

senyawa

8. Menjelaskan pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa

XII. Materi Ajar

1. Unsur kimia dan sifat unsur 2. Pengertian dan sifat senyawa

3. Pengertian dan sifat campuran, jenis campuran dan perbedaannya dengan

senyawa

4. Larutan sebagai bagian dari campuran

5. Pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa

XIII. Metode/Strategi Pembelajaran


5. Ceramah6. Tanya jawab

4



7. Diskusi

8. Penugasan

XIV. Tahap Pembelajaran

D. Kegiatan PendahuluanDosen menyiapkan diri dan membuka perkuliahan dengan berdoa serta mengajak

mahasiswa berkonsentrasi dengan berbagai pertanyaan lisan maupun tertulis dan

menunjukkan tujuan perkuliahan

E. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan



10. Memberi evaluasi

Mahasiswa :

1. Mendengarkan dan memperhatikan materi yang disampaikan dosen

2. Mengajukan pertanyaan bila kurang jelas



F. Kegiatan Akhir


XV. Alat/Bahan/Sumber Belajar

C. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan :

5. Transparansi dan proyektor


7. LCD dan laptop

8. Tabel sistem periodik

D. Bahan/Sumber Belajar

Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU . Penerbit Erlangga.

Jakarta. 2003Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta.



XVI. Penilaian


1. Tes akhir

2. Keaktifan dalam diskusi

3. Contoh soal

i. Apa yang dimaksud dengan unsur?ii. Apa yang membedakan unsur, senyawa dan campuran?

5




Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : PortofolioPs : Proses

Ta : Tugas akhir

Nf : Nilai formatif

6






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 3


Pertemuan : 3

I. Standar Kompetensi

Mata kuliah ini diberikan dengan tujuan agar pada akhir pendidikan peserta didik

memahami dasar ilmu kimia, prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan caraanalisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium kimia.


laboratorium.

II. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat memahami tentang Atom dan elektron valensi

III. IndikatorSetelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

5. menjelaskan definisi atom dan penggambarannya

6. Menyebutkan perkembangan teori atom

7. Menyebutkan pengertian bagian subatomik atom

8. Menjelaskan arti elektron valensi

IV. Materi Ajar

1. Struktur Atom

Bagian terkecil suatu zat yang masih memiliki sifat zat itu dinamakan molekul. Molekul

tersusun dari atom-atom. Atom adalah sebuah inti yang diselubungi awan elektron yangmengelilingi inti atom. Atom biasa digambarkan sebagai sebuah inti yang dikelilingi

elektron-elektron dengan posisi sebagaimana planet-planet mengelilingi matahari, hanya

saja setiap orbit dapat terisi lebih dari satu elektron.

2. Teori Atom

Teori atom dikemukakan oleh Empedocles, Democritus dan Leucippus, Aristoteles,

John Dalton, JJ Thomson dan Ernest Rutherford. Teori yang paling banyak dipakai saat

ini adalah teori Rutherford yang menggambarkan atom sebagaimana tersebut di atas.

3. Bagian Subatomik atom

Bagian subatomik atom adalah penyusun atom. Penyusun atom utama adalah proton

(muatan +), Elektron (muatan -) dan neutron (tidak bermuatan) selain itu masih ada lagi

penyusun atom tetapi tidak banyak dibicarakan.

7



4. Elektron valensi

Elektron Valensi adalah elektron yang berada pada orbit terluar. Jumlah elektron valensi

dan jumlah orbit menentukan posisi unsur dalam sistem periodik

V. Metode/Strategi PembelajaranMetode yang digunakan dalam kegiatan kuliah ini :

9. Ceramah

10. Tanya jawab

11. diskusi

12. Penugasan

VI. Tahap Pembelajaran

G. Kegiatan Pendahuluan




H. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan




Mahasiswa :1. Mendengarkan dan memperhatikan materi yang disampaikan dosen




I. Kegiatan Akhir


VII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

E. Alat/MediaMedia pembelajaran yang dipergunakan :



11. LCD dan laptop


F. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003


Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPAUniversitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

8



VIII. Penilaian


a. Tes akhir

b. Keaktifan dalam diskusi

c. Contoh soal1. Apa yang dimaksud atom?

2. Gambarkanlah konfigurasi elektron untuk Ca?


Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : Proses

Ta : tes tertulis

Nf : Nilai formatif

9






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 4

Alokasi Waktu : 100 menit dan 45 menit tugas rumah

Pertemuan : 4

IX. Standar Kompetensi



Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramah dan praktek di laboratorium.

X. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat memahami Sistem Periodik Unsur dan alasan periodisasi unsur

XI. IndikatorSetelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

5. Menjelaskan dan menghitung elektron valensi

6. Menyebutkan arti golongan dan periode

7. Menjelaskan urutan jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode

8. Menjelaskan urutan potensial ionisasi dan elektronegativitas dalam satu golongan dan

satu periode

XII. Materi Ajar

7. Perhitungan elektron valensi

8. Susunan periodik 9. Arti golongan dan periode

10. Jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode

11. Potensial ionisasi dalam satu golongan dan satu periode

12. Elektronegativitas dalam satu golongan dan satu periode

XIII. Metode/Strategi Pembelajaran


13. Ceramah

14. Diskusi

15. Tanya jawab16. Penugasan dan PR

10



XIV. Tahap Pembelajaran

J. Kegiatan Pendahuluan



menunjukkan tujuan perkuliahanK. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan




Mahasiswa :


2. Mengajukan pertanyaan bila kurang jelas3. Menjawab pertanyaan dan mengerjakan tugas dari dosen


L. Kegiatan Akhir


XV. Alat/Bahan/Sumber Belajar

G. Alat/Media



15. LCD dan laptop


17. contoh konfigurasi elektron

H. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003



XVI. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Apa yang dimaksud elektron valensi?

2. Mengapa dapat terjadi keteraturan penataan unsur dalam tabel

susunan periodik?

11




Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : ProsesTa : Tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

12






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 5

Alokasi Waktu : 100 menit kuliah dan 60 menit PR

Pertemuan : 5

XVII. Standar Kompetensi




laboratorium.

XVIII.Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan tentang Ikatan Kimia dan macam-

macamnya serta menghitung massa molekul relatif dari massa atom relatif yang telah

diketahui

XIX. Indikator


5. Menjelaskan arti Ikatan Kimia

6. Menjelaskan pengertian ikatan ionik

7. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen

8. Menghitung massa molekul relatif

XX. Materi Ajar

5. Ikatan Kimia6. Pengertian ikatan ionik

7. Pengertian ikatan kovalen

8. Massa molekul relatif

XXI. Metode/Strategi Pembelajaran


17. Ceramah

18. Diskusi

19. Tanya jawab

20. Penugasan dan PR

13



XXII. Tahap Pembelajaran

M. Kegiatan Pendahuluan



menunjukkan tujuan perkuliahanN. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan




Mahasiswa :


2. Mengajukan pertanyaan bila kurang jelas3. Menjawab pertanyaan dan mengerjakan tugas dari dosen


O. Kegiatan Akhir


XXIII.Alat/Bahan/Sumber Belajar

I. Alat/Media



20. LCD dan laptop


J. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003




XXIV. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Apa yang perbedaan ikatan ionik dan ikatan kovalen?

2. Berapa MR dari CaCO3?

14




Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio


Nf : Nilai formatif

15






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 6-7

Alokasi Waktu : 200 menit kuliah dan 75 menit PR

XXV. Standar Kompetensi




XXVI. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan melakukan bermacam-macam perhitungan dasar dalam

ilmu kimia

XXVII. IndikatorSetelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

4. Menjelaskan arti Konsep mol

5. Menjelaskan pengertian persamaan reaksi kimia

6. Melakukan penyetaraan persamaan reaksi kimia

XXVIII. Materi Ajar

4. Konsep mol

5. Pengertian persamaan reaksi kimia

6. Penyetaraan persamaan reaksi kimia

XXIX. Metode/Strategi Pembelajaran


21. Ceramah

22. Diskusi

23. Tanya jawab

24. Penugasan rumah

16



XXX. Tahap Pembelajaran

P. Kegiatan Pendahuluan




Q. Kegiatan Perkuliahan IntiDosen :



disiapkan




Mahasiswa :



3. Menjawab pertanyaan dan mengerjakan tugas dari dosen4. Mengerjakan evaluasi

R. Kegiatan Akhir


XXXI. Alat/Bahan/Sumber Belajar

K. Alat/Media


22. Transparansi dan proyektor 23. Papan tulis dan spidol

24. LCD dan laptop


26. Lembar jawaban PR

L. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003




XXXII. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Sebanyak 320 gram gas metana (CH4) dibakar dengan 1600 gram O2

dengan reaksi CH4 + O2 CO2 + H2O

1. Setarakan persamaan reaksi di atas!

2. Berapa gram CO2 yang dihasilkan?3. Berapa mol O2 yang tersisa?

17




Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : PortofolioPs : Proses

Ta : Tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

18






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 8

Alokasi Waktu : 100 menit dan 150 menit praktikum

XXXIII. Standar Kompetensi




XXXIV. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat memahami konsep larutan

XXXV. IndikatorSetelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

5. Menyebutkan definisi Larutan

6. Menyebutkan sifat larutan

7. Menyebutkan dan menghitung konsentrasi larutan

8. Membuat larutan

XXXVI. Materi Ajar

5. Definisi Larutan

6. Sifat larutan

7. Perhitungan yang terkait dengan konsentrasi larutan8. Cara membuat larutan

XXXVII. Metode/Strategi Pembelajaran


25. Ceramah

26. Diskusi

27. Tanya jawab

28. Praktikum

19



XXXVIII. Tahap Pembelajaran

S. Kegiatan Pendahuluan




T. Kegiatan Perkuliahan IntiDosen :



disiapkan




Mahasiswa :



3. Menjawab pertanyaan dan mengerjakan tugas dari dosen4. Mengerjakan evaluasi

U. Kegiatan Akhir


XXXIX. Alat/Bahan/Sumber Belajar

M. Alat/Media


27. Transparansi dan proyektor 28. Papan tulis dan spidol

29. LCD dan laptop


31. alat laboratorium

N. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003


Day, Jr. R.A. dan A.L. Underwood. Analisis Kimia Kuantitatif edisi ke-5. Penerbit

Erlangga. Jakarta. 1999Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. Fakultas

Farmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982



XL. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal1. Apa yang dimaksud larutan?

20



2. Bagaimana membuat larutan 0,1M NaOH?


Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:Pf : Portofolio

Ps : Proses

Ta : tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

21






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 9


XLI. Standar Kompetensi




XLII. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan bermacam hal tentang Analisis Kimia

Kuantitatif

XLIII. IndikatorSetelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

4. Menyebutkan definisi Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

5. Menjelaskan cara pemilihan metode dan pengambilan sampel

6. menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil

XLIV. Materi Ajar

4. Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

5. Cara pemilihan metode dan pengambilan sampel

6. Cara menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil

XLV. Metode/Strategi Pembelajaran


29. Ceramah

30. Diskusi

31. Tanya jawab

32. Menghitung kesalahan

XLVI. Tahap Pembelajaran

V. Kegiatan Pendahuluan


22





W. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :


37. Menjelaskan materi dengan menggunakan media pembelajaran yang telahdisiapkan




Mahasiswa :





X. Kegiatan Akhir Dosen menutup perkuliahan dengan merangkum keseluruhan materi

XLVII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

O. Alat/Media




34. LCD dan laptop

35. Tabel sistem periodik 36. kalkulator

P. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003



Erlangga. Jakarta. 1999

Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. Fakultas



XLVIII. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Apa beda analisis kimia kualitatif dan kuantitatif?

2. Bagaimana mengambil sampel untuk bahan yang berbentuk serbuk?

23




Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio


Nf : Nilai formatif

24






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 10

Alokasi Waktu : 100 menit kuliah 9x150 menit praktikum

XLIX. Standar Kompetensi




L. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan Memahami Reaksi asam dan basa serta standarisasi

LI. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :5. Menyebutkan definisi asam dan basa

6. Menjelaskan dan memberi contoh reaksi netralisasi antara asam dan basa

7. Menyebutkan definisi dan mampu menggunakan indikator

8. mengetahui Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri

9. Melakukan Standardisasi secara asidi-alkalimetri

10. Melakukan Standardisasi secara iodometri

11. melakukan Standardisasi secara permanganometri

12. melakukan Standardisasi secara argentometri

13. melakukan Standardisasi secara gravimetri

LII. Materi Ajar

1. Definisi asam dan basa

2. Reaksi netralisasi antara asam dan basa

3. Definisi indikator

4. Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri

5. Penggunaan indikator dalam analisis

6. Standardisasi secara asidi-alkalimetri

7. Standardisasi secara iodometri

8. Standardisasi secara permanganometri

9. Standardisasi secara argentometri

10. Standardisasi secara gravimetri

25



LIII. Metode/Strategi Pembelajaran


33. Ceramah

34. Diskusi

35. Tanya jawab36. Praktikum

LIV. Tahap Pembelajaran

Y. Kegiatan Pendahuluan




Z. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan




Mahasiswa :





AA. Kegiatan Akhir


LV. Alat/Bahan/Sumber Belajar

Q. Alat/Media




39. LCD dan laptop40. Tabel sistem periodik

41. Alat laboratorium

42. kalkulator

R. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003




Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. FakultasFarmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982

26





LVI. Penilaian

A. Teknik dan instrumen penilaiana. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Apa beda asam dan basa?

2. Apa yang dimaksud dengan indikator?

3. Apa beda titrimatri dan gravimetri?


Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : Proses

Ta : Tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

27






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 11


LVII. Standar Kompetensi


memahami dasar ilmu kimia, prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan caraanalisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium


laboratorium.

LVIII. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat menjelaskan bermacam hal analisis kimia kuantitatif terutama

volumetri dan gravimetri

LIX. Indikator


3. Menjelaskan definisi analisis volumetri

4. Menjelaskan definisi analisis gravimetric

LX. Materi Ajar

3. Definisi analisis volumetri

4. Definisi analisis gravimetri

LXI. Metode/Strategi Pembelajaran


37. Ceramah

38. Diskusi

39. Tanya jawab

40. Penugasan

LXII. Tahap Pembelajaran

BB. Kegiatan Pendahuluan



28




CC. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan48. Mengajak mahasiswa berdiskusi tentang materi



Mahasiswa :





DD. Kegiatan Akhir


LXIII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

S. Alat/Media




45. LCD dan laptop


47. kalkulator

T. Bahan/Sumber Belajar

Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU . Penerbit


Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara.

Jakarta.






LXIV. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Apa yang dimaksud analisis?

2. Apa yang dimaksud dengan analisis kimia?

3. Apa beda volumetri dan gravimetri?

29




Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : ProsesTa : tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

30






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 12

Alokasi Waktu : 100 menit kuliah dan 100 menit praktikum

LXV. Standar Kompetensi




LXVI. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat menjelaskan menjelaskan dan melakukan prinsip kerja beberapa

instrumen

LXVII. IndikatorSetelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat menjelaskan prinsip kerja dan menggunakan

berbagai instrumen

Kolorimetri

Spektrofotometri

pH meter

Centrifuge

Mikrokjeldahl

Soxhlet

Kromatografi

LXVIII. Materi Ajar

Prinsip kerja berbagai instrumen

1. Kolorimetri

2. Spektrofotometri

3. pH meter

4. Centrifuge

5. Mikrokjeldahl

6. Soxhlet

7. Kromatografi

31



LXIX. Metode/Strategi Pembelajaran


41. Ceramah

42. Diskusi

43. Tanya jawab44. Praktikum

LXX. Tahap Pembelajaran

EE.Kegiatan Pendahuluan




FF.Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan




Mahasiswa :





GG. Kegiatan Akhir


LXXI. Alat/Bahan/Sumber Belajar

U. Alat/Media





52. Alat laboratorium

53. kalkulator

V. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003




Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. FakultasFarmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982

32





LXXII. Penilaian

A. Teknik dan instrumen penilaiana. Tes akhir


c. Contoh soal

1. Jelaskan prinsip kerja spektrofotometer?

2. Bagaimana menggunakan centrifuge?


Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : Proses

Ta : tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

33






Sri Rejeki, STP





Pertemuan : 13-14

Alokasi Waktu : 200 menit kuliah

LXXIII. Standar Kompetensi


memahami dasar ilmu kimia, prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan caraanalisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium


laboratorium.

LXXIV. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon sebagai dasar kimia organik

LXXV. IndikatorSetelah perkuliahan ini, Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon

dari struktur hidrokarbon, serta menggambarkan rumus struktur dan memberi nama

senyawa sesuai tata nama IUPAC

LXXVI. Materi Ajar

Senyawa organik

Sifat khas atom karbon

Hidrokarbon

Ikatan antar karbon

a. Posisi atom Cb. Jenis ikatan

5. Isomer

6. Alkana

a. Isomer

b. Gugus alkil

c. Tatanama

d. Sifat alkana

7. Alkena

a. Isomer

b. Tatanama

c. Sifat alkana8. Alkuna dan alkadiena

34



LXXVII. Metode/Strategi Pembelajaran


45. Ceramah

46. Diskusi

47. Tanya jawab48. Penugasan dan PR

LXXVIII. Tahap Pembelajaran

HH. Kegiatan Pendahuluan




II. Kegiatan Perkuliahan Inti

Dosen :



disiapkan




Mahasiswa :





JJ. Kegiatan Akhir


LXXIX. Alat/Bahan/Sumber Belajar

W. Alat/Media





X. Bahan/Sumber Belajar


Jakarta. 2003







35



LXXX. Penilaian


a. Tes akhir


c. Contoh soal1. Jelaskan perbedaan senyawa organik dan anorganik?

2. Gambarkan rumus struktur dan beri nama C6 H10?


Nf TaPsPf

=++

10

523

Ket:

Pf : Portofolio

Ps : Proses

Ta : tugas tertulis

Nf : Nilai formatif

silabus kimia_dasar_

Documents