Universidad de Panamá

Facultad de Medicina

Escuela de Medicina

”Trabajo de Disoluciones”

Profesora: Magalis Clarke

Integrantes:

Ávila, Alessia 8-896-1833

Becerra, Gianna 8-887-2019

Cajar, Lourdes 8-889-1636

Carrillo, Diego 8-905-129

Castillo, Larissa 8-894-974

Castillo, Victor 8-891-1889

Daranai, Annaise 8-888-1365

Díaz, Jacqueline 8-893-1291

Guerra, Hecibel 8-893-317

Gomez, Jorge 4-778-2105

Jarvis, Gabrielle 8-887-1913

Lin, Jorge 4-771-1197

Marciaga, Idalia 6-718-1781

McLean, Hector 8-884-1622

Grupo: 1.4 (a)

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más

sustancias. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y

el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El

agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono)

disuelto en un líquido (agua). Las disoluciones son sustancias

que usamos y tratamos a diario o pueden ser complicadas

mezclas hechas en laboratorios de punta. En la naturaleza, la

materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla

de sustancias puras. Por ejemplo, las mezclas de gases, como

ocurre en la atmósfera, son disoluciones. En este trabajo, damos

a conocer más acerca de estas sustancias; sus

características, sus clasificaciones, su preparación, factores que

influyen al prepararlas, entre otros. La concentración de una

disolución constituye una de sus principales características.

Bastantes propiedades de las disoluciones dependen

exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés

tanto para la física como para la química.

By: Cajar, Lourdes 8-889-1636

Carrillo, Diego 8-905-129

Dar a conocer y ampliar conocimientos y conceptos

fundamentales acerca de las disoluciones en general.

Señalar los distintos tipos de disoluciones y sus distintas

clasificaciones.

Reconocer las variadas características de las disoluciones.

Ser capaces de detectar las diferencias entre una

disolución (mezcla homogénea) y otras sustancias.

Aprender nuevos métodos para expresar las

concentraciones en las disoluciones.

Entender y aplicar en la vida diaria la preparación de

disoluciones.

By: Cajar, Lourdes 8-889-1636

Carrillo, Diego 8-905-129

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y

solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la

disolución y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no

se alteran.

Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión,

evaporación, condensación, etc.

Sus componentes sólo pueden separase por destilación,

cristalización, cromatografía.

En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a

nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto

explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad

de separar sus componentes por métodos mecánicos.

By:Ávila, Alessia 8-896-1833

Becerra, Gianna 8-887-2019

1) Cuantitativamente se clasifican en

diluidas, concentradas, insaturadas,

saturadas y sobresaturadas, pero no se

toma en cuenta la cantidad numérica de

soluto y disolvente presentes.

Disolución diluida: es aquella

en donde la cantidad de soluto

es mínima con relación a la

cantidad de disolvente.

Disolución concentrada: es aquella

en donde la cantidad de soluto es

mayor con relación la cantidad de

disolvente.

By: Castillo, Larissa 8-894-974

Castillo, Victor 8-891-1889

Disolución saturada: en las

soluciones en que existe la mayor

cantidad de soluto en un de

solvente, capaz de mantenerse

disuelto, a una temperatura

estable. En caso de que se

agregue mayor cantidad de

soluto, la mezcla superaría su

capacidad de disolución.

Disolución sobresaturada: es

aquella que contiene más soluto

que la cantidad soportada en

condiciones de equilibrio por el

disolvente, a una temperatura

dada. Es por lo tanto una solución

inestable, en la cual el exceso

disuelto se depositará.

2) Por su estado de agregación se clasifican en sólidas, líquidas y

gaseosas

o Sólidas: cuando tanto el soluto como el

disolvente se encuentran en estado

sólido.

o Líquidas: Son aquellas en donde tanto

el soluto como el disolvente son

líquidos. Un método para volverlas a

separar es por destilación.

o Gaseosas: son las disoluciones que se

forman al mezclar dos o más gases

simultáneamente.

By: Daranai, Annaise 8-888-1365

Díaz, Jacqueline 8-893-1291

1) Físicas

By: Guerra, Hecibel 8-893-317

Gomez, Jorge 4-778-2105

2) Unidades Químicas

By: Jarvis, Gabrielle 8-887-1913

Marciaga, Idalia 6-718-1781

1) Realizar cálculos: se

debe tener en cuenta

cuánto reactivos usar.

2) Pesar la cantidad de

sustancias: ya conociendo la

cantidad se debe pesar la

cantidad exacta.

3) Disolver en un vaso de

precipitados: el soluto se

disuelve en algún disolvente

(por lo general agua).

4) Trasvasar

al matraz

aforado: se

debe pasar a

un matraz

aforado

ByLin, Jorge 4-771-1197

McLean, Hector 8-884-1622

6) Aforar el matraz: se

mide el volumen exacto

de la disolución (el matraz

tiene un volumen

específico).

5) Lavar el vaso y

agregar al matraz: se

agrega al matraz.

7) Agitar y colocar en un

frasco etiquetado: después

de agitar, se vierte en un

frasco previamente

etiquetado con la cantidad de

disolución (ya sea marcado

en Molaridad, molalidad, u

otro).

Links:

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

http://www.quimicamishy.blogspot.com/2011/09/caracteristicas-de-las-

disoluciones.html

http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/solubilidad%20febrero/

solubilidad%20febrero/preparacin_de_disoluciones.htmlhttp://www.profesor

enlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

http://www.slideshare.net/GuachinD/unidades-quimicas1-12594489

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_

en_disoluci%C3%B3n.svg

http://es.slideshare.net/deadmind/unidades-quimicas1

http://clasesdequimica.blogspot.com/2008/04/unidades-quimicas-de-

concentracion.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n

Libros de Referencia:

Química, Novena Edición [Raymond Chang]

Química la Ciencia Central, Novena Edición [Theodore L.

Brown, LeMay, Bursten & Burdge]

Química, Séptimaedición,Prenticehall,willians.seese,Williamdaub

Gracias