UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERAFACULTAD DE INGENIERA MECNICA

INFORME N 02Tabla peridica y propiedades peridicas

Integrantes: Cdigo:

Seccin: FProfesora: MARY APOLAYACurso:QUMICA GENERAL

Lima, 28 de setiembre del 2015

INTRODUCCIN

En este informe se da a conocer la importancia de los elementos de la tabla peridica. Tambin se trata de conocer las propiedades qumicas de las diferentes sustancias al ser expuestas a la fenolftalena, dndonos una variedad de colores para poder as identificarlas rpidamente si es bsica o acida, en lo dems de este informe se informar de manera minuciosa todo lo mencionado anteriormente.

Objetivos:

Realizar un estudio experimental de la ley peridica de los elementos

Realizar diversas pruebas qumicas y fsicas que pongan en manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales.

Estudiarlos diversos elementos qumicos y sus compuestos.

Fundamento terico

La tabla Peridica

Hacia la mitad del siglo XIX los qumicos haban descubierto un gran nmero de elementos y haban determinado sus masas atmicas y muchas de sus propiedades. Los qumicos haban reunido lo que podra equipararse con las pginas blancas de una gua telefnica, pero necesitaban el equivalente a las pginas amarillas de la gua, una clasificacin que agrupase juntos los elementos similares. Esta tabulacin ayudara a los qumicos a concentrarse en las similitudes y diferencias existentes entre los elementos conocidos y a predecir las propiedades de los elementos todava por descubrir. Los qumicos valoran la tabla peridica como un medio para organizar su disciplina y continuaran usndola incluso si nunca se hubiesen dado cuenta de su fundamento. La explicacin de los principios en los que est basada la tabla peridica no se encontr hasta aproximadamente cincuenta aos despus de haberse propuesto la tabla.

La tabla peridica se basa en las configuraciones electrnicas de los elementos y se usa para explicar algunas propiedades de los elementos como son: los radios atmicos, energa de ionizacin, afinidad electrnica. Estas propiedades sern usadas luego para la explicacin del enlace atmico e intermolecular.

Clasificacin de los elementos. La ley peridica y la tabla peridica

En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer propusieron independientemente la ley peridica:

Cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atmicas, algunos conjuntos de propiedades se repiten peridicamente

Meyer bas su ley peridica en la propiedad denominada volumen atmico, la masa atmica de un elemento divida por la densidad de su forma slida. Ahora esta propiedad se llama volumen molar.

Volumen atmico (molar) (cm3/mol) = masa molar (g/mol) x 1/d (cm3/g)

Meyer present sus resultados como representacin del volumen atmico frente a la masa atmica. Ahora se suelen representar estos resultados como puede verse en la siguiente figura:

Se observa como los valores grandes de los volmenes atmicos se repiten peridicamente para los metales alcalinos Li, Na, K, Rb y Cs. Meyer examin otras propiedades fsicas de los elementos y sus compuestos tales como la dureza, compresibilidad y punto de fusin y encontr que muchas de ellas tambin adoptan valores que se repiten peridicamente.

Hemos examinado el trabajo de Meyer, pero ahora veremos el de Mendeleev. El trabajo de Mendeleev atrajo ms atencin que el de Meyer por dos motivos: Mendeleev dej espacios en blanco para elementos todava por descubrir y corrigi los valores de algunas masas atmicas. Los espacios que dej en blanco correspondan a las masas atmicas 44, 68, 72 y 100, masas de los elementos que ahora conocemos como escandio, galio, germanio y tecnecio. Dos de los valores de masa atmica que corrigi fueron los del indio y el uranio.

En la tabla de Mendeleev, los elementos similares estn en grupos verticales y sus propiedades cambian gradualmente de arriba abajo en el grupo. Por ejemplo, hemos visto que los metales alcalinos (Grupo I de Mendeleev) tienen todos volmenes molares grandes. Tambin tienen puntos de fusin bajos, que decrecen en el orden.

Mendeleev tuvo que colocar algunos elementos rompiendo el orden de masas atmicas crecientes para poder situarlos en los grupos adecuados de su tabla peridica. Mendeleev supuso que esto se deba a errores en las masas atmicas. Cuando mejoraron los mtodos de determinacin de masas atmicas y se descubri el argn que fue situado delante del potasio, se hizo evidente que unos pocos elementos permaneceran siempre descolocados. En esta poca, las colocaciones desordenadas estaban justificadas por la evidencia qumica. Los elementos se colocaban en los grupos que su comportamiento qumico indicaba. No haba explicacin terica para este reordenamiento. Las cosas cambiaron en 1913 gracias a la investigacin sobre los espectros de rayos X de los elementos realizada por H. G. J. Moseley.

Moseley conoca el modelo atmico de Bohr que explicaba la emisin de rayos X como consecuencia de transiciones en las que los electrones caen a rbitas ms prximas al ncleo atmico. Moseley razono que como las energas de las orbitas electrnicas dependen de la carga del ncleo, las frecuencias de los rayos X emitidos deberan depender de las cargas de los ncleos en los tomos del blanco. Utilizando las tcnicas que acaba de desarrollar un grupo formado por padre e hijo, W. Henry Braga y W. Lawrence Bragg y W. Lawrence Bragg, Moseley obtuvo fotografas de los espectros de rayos X y asign frecuencias a las lneas espectrales.

Moseley fue capaz de establecer una correlacin entre las frecuencias de los rayos X y los nmeros equivalentes a las cargas de los ncleos que correspondan a las posiciones de los elementos en la tabla peridica de Mendeleev. Por ejemplo, al aluminio, elemento dcimo tercero de la tabla le asign el nmero atmico 13. La ecuacin de Moseley es = A(Z-b)2Donde es la frecuencia de los rayos X, Z es el nmero atmico y A y b son constantes.

Moseley utiliz esta relacin para predecir tres nuevos elementos (Z= 43, 61 y 75), que fueron descubiertos en 1937, 1945 y 1925, respectivamente. Tambin demostr que no podan aparecer nuevos elementos en la zona de la tabla peridica que l estudiaba (desde Z=13 hasta Z=79). Todos los nmeros atmicos disponibles haban sido asignados. Por tanto, deberamos reformular la ley peridica desde el punto de vista del trabajo de Moseley.Las propiedades semejantes se repiten peridicamente cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus nmeros atmicos.

Descripcin de una tabla peridica moderna. Tabla peridica larga

La tabla peridica de Mendeleev estaba formada por ocho grupos. La mayora de las tablas peridicas modernas organizan los elementos en 18 grupos.

Los grupos verticales renen a los elementos que tienen propiedades semejantes. Los perodos horizontales de la tabla estn dispuestos en orden creciente de nmero atmico de izquierda a derecha. En la tabla peridica de la contracubierta delantera los grupos se numeran en la parte superior y los perodos en el extremo de la izquierda. Los primeros dos grupos, el bloque s, y los ltimos seis grupos, el bloque p, constituyen los elementos de los grupos principales. Por su situacin intermedia entre el bloque s y el bloque p, los elementos del bloque d se llaman elementos de transicin. Si los elementos del bloque f, denominados a veces elementos de transicin interna, se incorporasen en el cuerpo principal de la tabla, esta debera aumentar su anchura hasta incluir 32 elementos. La tabla sera generalmente demasiado ancha para caber en una pgina impresa y por ello los elementos del bloque f se sacan de la tabla y se colocan en la parte inferior. Los 14 elementos que van a continuacin del lantano (Z=57) se llaman lantnidos y los 14 que siguen al actinio (Z=89) se llaman actnidos.

Radio atmico

Desgraciadamente, es difcil definir el radio atmico. La probabilidad de encontrar un electrn disminuye al aumentar la distancia al ncleo, pero no llega nunca a hacerse cero. No hay unos lmites precisos para el tomo. Se podra definir un radio atmico efectivo, como, por ejemplo, la distancia al ncleo que comprende el 90 por ciento de la densidad de la carga electrnica. Pero, de hecho, lo nico que se puede medir es la distancia entre los ncleos de tomos adyacentes.

Con esta caracterstica de los elementos se pueden explicar diferentes propiedades fsicas como la densidad, el punto de fusin, punto de ebullicin.

Se caracteriza en gran medida por la fuerte atraccin entre el ncleo sobre los electrones, cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarn ms fuertemente enlazados al ncleo y menor ser el radio atmico.

Dentro del periodo, el radio atmico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. Pero a medida que se desciende en un grupo el radio aumenta segn el nmero atmico.

Energa de ionizacinEs la cantidad de energa que debe absorber un tomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrn. El electrn que se pierde es el que est unido ms dbilmente al ncleo.Las energas de ionizacin se miden por medio de experimentos en los que se bombardean los tomos de un gas a baja presin con haces de electrones (rayos catdicos).Hay que denotar que al extraer un electrn la cantidad de energa necesaria para extraer otro aumenta, esto se debe en consecuencia directa a la ley de Coulomb, que establece que las fuerzas atractivas entre partculas con cargas opuestas son directamente proporcionales a las magnitudes de las cargas. Generalmente la energa de ionizacin disminuye cuando los tomos se encuentran ms alejados del ncleo.Las energas de ionizacin disminuyen al aumentar los radios atmicos. Afinidad electrnicaEs una medida de la variacin de la energa que tiene lugar cuando un tomo en estado gaseoso adquiere un electrn, esta proceso puede ser exotrmico (por ejemplo cuando el Flor gana un electrn) o endotrmico (por ejemplo cuando un gas noble gana un electrn).La afinidad electrnica aumenta cuando el tamao del tomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nmero atmico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.

Procedimiento experimental Prueba A: Grupo 1 (Metales Alcalinos)Llenar un vaso de 250 mlCon 60 ml de aguaLlenar un vaso de 250 mlCon 60 ml de agua

Adicionar unas gotas De fenolftalena

Adicionar unas gotas de fenolftalena

Agregarel trozo de potasioAgregarel trozo de sodio

Observar

Prueba B: Grupo II (Metales Alcalino-Trreos)Agregar 4 gotas de fenolftalena Tener listo un papel peridico de 2x2 humedecidoTapar el tubo con el papelLlenar un vaso de 250ml con 60 ml de aguaLlenar un tubo de ensayo con aguaIntroducir en el vaso con aguaAgregar el calcio Observar Y rpidamente

Llenar hasta la mitad con agua el baln de 100mlSujetar las cintas de MagnesioColocar las cintas de Magnesio sobre la boca del balnHacer hervir el aguaEncenderlas con el mecheroDepositar el Magnesio en el balnAgregar fenolftalenaObservarUna vez k ya ha hervido

Prueba C: Comparacin de velocidades de reaccinEn un tubo echar Mg(s)En un tubo echarFe(s)Observar y anotar las velocidades relativas re accinAgregar en 3 tubos de ensayo 3 ml de HCl 3NEn un tubo echarCa(s)

Prueba D: Grupo VII (Halgenos) Colocar 2 ml. de agua de cloro en un tubo de ensayo

2 tubos de ensayo con KBr y KI cada uno

Colocar 2 ml. de agua de bromo en un tubo de ensayo

Aadir 5 gotas de CCl4

Colocar 2 ml. de agua de yodo en un tubo de ensayo

Agitar y observar cambios.

Un tubo de ensayo con 2ml de KI (0.1M)

Agregar a los tubos de ensayo 1ml de agua de Br

Agitar y observar cambios.

Agregar a los tubos de ensayo 1ml de CCl4

Un tubo de ensayo con 2ml de NaCl(0.1M)

Un tubo de ensayo con 2ml de NaCl(0.1M)

Agregar a los tubos de ensayo 1ml de Agua de yodo

Aadir 5 gotas de CCl4

Un tubo de ensayo con 2ml de KBr(0.1M)

Agitar y observar cambios.

Prueba E: propiedades Peridicas. Comparacin de acidez y basicidad relativa de los elementos de tercer periodo.Distribuir papel indicador en luna de reloj

Colocar una o dos gotas de las soluciones en cada pedazo de papel

Observar cambios en la coloracin y anotar

Prueba F: Propiedad anfotrica:

Colocar en un tubo de ensayo 5 ml. de AlCl3

Adicionar Amoniaco hasta observar compuesto gelatinoso

Tubo (B) agregar NaOH, hasta notar un cambioTubo (A) agregar HCl, hasta notar un cambio sustancial

Anotar observaciones

Observaciones

Prueba A

En el experimento A, al echar el Sodio, ste reaccion violentamente, formndose una esfera que comenz a circular encima del agua. Hay que sealar que mientras la esfera da vueltas por el agua, se deprende un humo blanco a su alrededor. El agua con fenolftalena tomo un color fucsia.Al colocar el potasio, reacciono con el agua de igual manera, solo que ms violentamente. Cabe sealar que se noto un formo una llama cuando se produjo la reaccin.Se observ tambin que en el fondo del recipiente que contena al sodio y al potasio, se formaron unas manchas blancas.

Prueba BAl agregar el calcio en el agua con fenolftalena, empez a reaccionar. Al darle vuelta al tubo, se observ que se formaron burbujas en el tubo, indicio de la formacin de algn gas.Al acercar el magnesio a la llama del mechero, el elemento qumico se encendi y form lo que nosotros en el grupo llamamos una bola de luz. Echando el magnesio en el agua hirviendo con fenolftalena, el agua cambi al color violeta, pero de un color menos intenso que en el tubo de ensayo.Se observ adems que en ambas reacciones se forma un slido blanco. En el primer caso se formaba alrededor del tubito, en el otro, alrededor del magnesio.

Prueba CEl magnesio fue el que reaccion ms rpido, formando una gran cantidad de gas, que el calcio, que no se disolvi totalmente, y ste que el hierro, que luego de un momento recin se evidenciaron muestras de su reaccin al notarse burbujas alrededor del clavo. Todos ellos, cabe aclarar, frente al HClEn la reaccin del calcio se desprendi un olor muy fuerte. Prueba D

En el cloro se observa una formacin rosada en el fondo, encima de esta, se observa un lquido de color blanco.En el bromo se observa un liquido de color meln en el fondo, encima se observa un liquido turbio, y en las paredes como unas gotas de color meln.En el yodo se observa un lquido de color prpura en el fondo, encima un lquido de color medio morado.En el caso del KI con el agua de Bromo, el fondo se torna prpura, encima un lquido medio dorado oscuro. Arriba se ve un color rojizo, en el menisco.El NaCl con agua de Bromo forma en el fondo un color anaranjado claro, lquido medio transparente con gotitas doradas. El menisco anaranjado.El KBr con el agua de yodo y las gotas del tetra cloruro de carbono, el lquido que se forma abajo es de color rojo oscuro, al medio, un color cobre. El menisco no es tan pronunciado.El NaCl con el agua de yodo y las gotas del tetra cloruro de carbono, el lquido que se forma abajo es de color igual al del KBr (experimento anterior) pero el volumen es mayor y el menisco que se forma en la parte superior es ms pronunciado.

Prueba E

Lo observado se resume en la siguiente tabla.ElementosPh

Na10

Mg8

Al8

P3

S2

Cl3

Prueba F

Cuando se realiza la primera mezcla se nota un lquido lechoso, en el tubo A el lquido lechoso desaparece para dar paso a una solucin transparente, mientras que en el tubo B la solucin se vuelve ms lechosa.

Conclusiones*Queda demostrado que los elementos qumicos, segn su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.*Los metales Alcalinos son los que reaccionan ms rpido con el agua.*En el caso de los metales, mientras mayor periodo tengan, mayor ser su reaccin de oxidacin.*Las caractersticas que presentan los elementos en ciertos experimentos, es suficiente para saber su grupo.*En el grupo de los halgenos el flor tiene mayor fuerza de desplazamiento que los otros halgenos.*El aluminio es un elemento que acta como anftero.

Cuestionario1. por qu los metales alcalinos trreos son agentes reducto menos fuertes en comparacin con los metales alcalinos?Porque los alcalinos slo tienen que donar un electrn frente a los dos electrones de su capa de valencia que tienen que donar los alcalinotrreos, esto est relacionado con la afinidad electrnica. Esto tambin genera que los metales alcalinos son ms reactivos que los alcalinos trreos, adems los alcalinos son ms pequeos con lo cual, son mucho ms lbiles o reaccionantes.2. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar la fenolftalena al agua?

Al agregar la fenolftalena al agua no se observ ningn cambio de color.

3. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftalena, si los hubo, qu indica dicho color?

S, hubo un cambio de color al agregar los metales alcalinos, este cambio de color se debe a la presencia de iones (OH)- lo que indica un carcter bsico en la solucin.

4. Cmo se guarda el sodio y el potasio? Por qu?

Deben ser almacenados en recipientes inertes, sin agua, y recubiertos con algn material como el benceno, querosene u otros, aunque esto ltimo es excepcional. Solo bastara con que sea hermtico, porque estos elementos se oxidan al contacto con el aire.5. Describir la reaccin del sodio con el agua.La reaccin es poco violenta. Cuando se suelta el sodio en el agua, al estar en contacto, el sodio se consume chispeando de uno a otro lado y expulsando un gas color blanco que, de acuerdo a la ecuacin estequiometria es Hidrgeno. Las ecuaciones estn los clculos y resultados.6. Cules de los metales, sodio o potasa, se oxida con mayor facilidad?Dentro de un mismo grupo, pierden ms fcilmente electrones aquellos elementos que estn ms abajo en el grupo, puesto que al estar los electrones de la ltima capa ms alejados del ncleo, ste ltimo(que tiene carga positiva) atrae con menos fuerza a dichos electrones(carga negativa) y se pueden perder con mayor facilidad. Dentro de un mismo periodo, los elementos que se oxidan ms facilmente son aquellos que estn a la izquierda de la tabla, pues los elementos a la izquierda tienen menor nmero de electrones en la ltima capa con lo que la atraccin entre el ncleo y los mismos es menor y se pueden perder con mayor facilidad. En la tabla peridica los considerados metales estn a la izquierda de escalera de la tabla y los no-metales estn a la derecha de la escalera de la tabla. Por tanto, se oxidarn mejor aquellos metales que estn ms abajo y ms a la izquierda en la tabla.Por ello el Potasio se oxida con mayor facilidad.7. Explique por qu el CsOH es un lcali mas fuerte que el KOHPor qu en la tabla peridica estn acomodados los elementos de menos reactivos a ms reactivos por lo que el Cesio es ms reactivo y ms electropositivo, esto quiere decir que cede su electrn con ms facilidad, por lo que reacciona ms violentamente con agua, formando un hidrxido ms fuerte que el Potasio8. Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elementos? Por qu? Necesita ms datos?Es muy posible que podamos afirmar eso (aun sin el conocimiento de la ubicacin de estos elementos en la tabla peridica), ya que reaccionan de la misma manera frente al agua. Se quiere decir con esto que reaccionan de manera muy violenta, y se guan siempre de un mismo patrn de fonacin en las ecuaciones qumicas.2M(s) + 2H2O 2M(OH) + H2(g)Donde M es un metal, sin embargo solo hemos analizado un aspecto (el de la reaccin con el agua), faltara analizar ms propiedades fsicas (densidad por ejemplo) o qumicas para poder afirmar que pertenecen a una misma familia. Adems no se ha experimentado con el Litio.9. Qu observ en la reaccin del Calcio con el agua? Seale las caractersticas que establecen diferencias con los elementos del grupo I.Se observ una reaccin mucho ms lenta que la de los alcalinos, con respecto al agua. Esto nos hace pensar que los alcalinos trreos son menos reactivos que los alcalinos.10. Qu diferencias encuentra entre la reaccin del Magnesio con el agua respecto a las reacciones anteriores?Que el Magnesio, a diferencia de los dems elementos qumicos analizados, no reacciona tan fcilmente, hay que proporcionarle cierta energa para poder activarlo, lo que lleva a deducir que sus reacciones son endotrmicas11. Indiquen como proceden las reacciones en su prueba (C).Se colocan los elementos metlicos simultneamente y se obtiene:Para Mg: Al echarlo se torna de un color blanco, sale un gas, reacciona totalmente Para Ca: Reacciona rpidamente, produce ms burbujas pero se disuelve totalmente, luego de ms de un minuto.Para Fe: Reacciona lentamente, adems se forman burbujas alrededor del elemento.12. Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicar todos los cambios de color observados.KBr + Agua de Cloro + CCl4Amarillo

KI + Agua de Cloro + CCl4Violeta

NaCl + Agua de Bromo + CCl4Naranja

KI+ Agua de Bromo + CCl4Violeta

NaCl + Agua de Yodo + CCl4Violeta

KBr + Agua de Yodo + CCl4Violeta

13. Qu volumen de cloro a 15 C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta Iodo libre) el ioduro se sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustin de 10 ton de algas marinas, si estas ltimas contienen 0.64% de NaI?Tenemos la siguiente ecuacin 2 Cl2 + 2 NAI 2 NACl2 + I242.66667 42.66667PV = n RT V= 10089, 094

14. Qu volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 20 litros de cloro lquido, si la densidad del cloro lquido es 1.5 g/mI

M = 30000 gn = 422.53 V = 9464. 7887 15. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halgenos en relacin con sus posiciones en la tabla peridica.*A medida que descendemos en el grupo, la reactividad disminuyeCl

Br

I

16. Haga un cuadro donde disponga los elementos estudiados conforme se encuentran en la clasificacin peridica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

NaMgAlPSCl

KCaFeBr

I

Esto quiere decir que en un grupo mientras que mayor sea su nmero atmico, mayor ser su grado de reaccin. Pero en un periodo a medida que disminuye su nmero atmico aumenta su reactividad.

17. Cmo varan las propiedades cidas en un periodo?Aumenta a medida que lo hace el nmero atmico en el grupo, y a medida que disminuye en el periodo.18. Qu es la electroafinidad?Es una medida de la variacin de la energa que tiene lugar cuando un tomo en estado gaseoso adquiere un electrn, esta proceso puede ser exotrmico (por ejemplo cuando el Flor gana un electrn) o endotrmico (por ejemplo cuando un gas noble gana un electrn).La afinidad electrnica aumenta cuando el tamao del tomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nmero atmico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. Qu es la electronegatividad?La electronegatividad es una medida de la capacidad de un tomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace qumico en una molcula. Tambin debemos considerar la distribucin de densidad electrnica alrededor de un tomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flor es el elemento con ms electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad. 19. Cmo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupo VII?La electroafinidad, se incrementa de izquierda a derecha en un periodo; y de abajo hacia arriba en un grupo, por lo tanto se podra decir que la electro afinidad aumenta desde el grupo I hasta el grupo VII.

20. Cmo vara el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII?De abajo hacia arriba, siendo el ms reactivo el Flor.21. En la prueba F: escriba las reacciones que ocurren*Tubo principal: Al3+ + 3Cl- + 3(NH4)+ Al(OH)3 + 3NH4Cl*Tubo A: 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O *Tubo B: Na(OH) + Al(OH)3 NaAl(OH)4

BIBLIOGRAFIA*Quimica - Kenneth Whittem 2008 8va edicin DF Mexico* Quimica, La Ciencia Central Theodore Brown -2004 9na edicin DF Mexico*http://www.monografias.com/trabajos81/introduccion-experimental-sistema-periodico/introduccion-experimental-sistema-periodico2.shtml *http://www.ehowenespanol.com/explicar-sucede-quemamos-metal-magnesio-como_51260/*http://www.textoscientificos.com/quimica/grupo1*http://www.allreactions.com/index.php/group-1a/natrium/sodium-iodide