lab 1 quimica 2

8/17/2019 lab 1 quimica 2

1/14

Universidad Santa María-Núcleo Oriente

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química Il

Prof !lvia Mata

Practica N° 01. Rapidez de una

reacción química.

"ru#o N$ %&

Integrantes'(ara) *na +I ,./,&,&

(im0ne1) 2aleria +I ,345/,5

Puerto La +ru1) ,,6%/6/3


2/14

Índice

PagIntroduccion &Objetivos 7

Marco Conceptual Materiales y Equipos .Pre Laboratorio 4Laboratorio /%Post Laboratorio /,Conclusiones /&Anexos /7


3/14

Introducción

La velocidad de reacci8n se define como la cantidad de sustancia 9ue se

transforma en una determinada reacci8n #or unidad de volumen : tiem#o Por

e;em#lo) la oos) #ero la combusti8n del butano en un fuego

es una reacci8n 9ue sucede en fracciones de segundo

La cin0tica 9uímica es la #arte de la fisico9uímica 9ue estudia las

velocidades de reacci8n) la din?mica 9uímica estudia los orígenes de las

diferentes velocidades de las reacciones !l conce#to de cin0tica 9uímica se

a#lica en muc=as disci#linas) tales como la ingeniería

9uímica) en1imología e ingeniería ambiental

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Din%C3%A1mica_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Enzimolog%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_ambientalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Din%C3%A1mica_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Enzimolog%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_ambientalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n


4/14

Objetivos

@eterminar la velocidad de una reacci8n

!studiar los factores 9ue afectan una reacci8n


5/14

Marco Conceptual

+in0tica Química' La cin0tica 9uímica es un ?rea de la fisico9uímica 9ue se

encarga del estudio de la ra#ide1 de reacci8n) c8mo cambia la ra#ide1 dereacci8n ba;o condiciones variables : 9u0 eventos moleculares se efectúan

mediante la reacci8n general A@ifusi8n) ciencia de su#erficies) cat?lisisB La

cin0tica 9uímica es un estudio #uramente em#írico : e


6/14

• +oncentraci8n' La velocidad de reacci8n aumenta con la concentraci8n)

como est? descrito #or la le: de velocidad : e


7/14

• Solvente' Muc=as reacciones tienen lugar en soluci8n) : las #ro#iedades

del solvente afectan la velocidad de reacci8n La fuer1a i8nica tambi0n tiene

efecto en la velocidad de reacci8n

•

Dadiaci8n electromagn0tica e intensidad de lu1' La radiaci8nelectromagn0tica es una forma de energía +omo tal) #uede aumentar la

velocidad o incluso =acer 9ue la reacci8n sea es#ont?nea) al #roveer de m?s

energía a las #artículas de los reactantes !sta energía es almacenada) en una

forma u otra) en las #artículas reactantes A#uede rom#er enlaces) #romover

mol0culas a estados e


8/14

Materiales y 'eactivos

Eubos de ensa:o

"radilla

+ronometro

ecGer

Pi#etas

Pro-#i#etas

Probetas graduadas

Hoduro de Potasio AlB

*lGa-selt1er

*gua o


9/14

Pre Laboratorio

/B KQu0 se entiende #or ra#ide1 de reacci8n : como se e


10/14

Laboratorio

!ada ml de bisulfito de sodio a cada uno de los tubos de ensa:o : con

a:uda del cronometro determine el tiem#o 9ue tardan #ara 9ue se vuelva

una coloraci8n amarilla

Eubo N$ +antidad de l : J,O Eiem#o AsegB

/ /%ml de l &)%

, 4ml de l : /ml de J,O &)%7

& .ml de l : ,ml de J,O &)5

7 .ml de l : &ml de J,O &)&4

!


11/14

Observaciones del e


12/14

Post laboratorio

/B K+8mo afecta cada uno de los factores a la velocidad de una

reacci8n : #or 9u0

La tem#eratura afecta a la velocidad de reacci8n #ro#orcion?ndole m?s

energía a la reacci8n #or lo 9ue a:uda a acelerar la velocidad de reacci8n

La concentraci8n de los reactivos influ:e al aumentar el número de

mol0culas del reactivo su mol0culas son m?s #ro#ensas a colisionar entre

sí aumentando la velocidad de reacci8n La su#erficie de contacto de los

reactivos afecta a la reacci8n al tener ma:or su#erficie agili1a la reacci8n

,B KPor 9u0 cree usted 9ue se adicionan sustancias antio


13/14

Conclusiones

@el e


14/14

Anexos

Experi&ento ()*

Experi&ento ()+

lab 1 quimica 2

Documents