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By Paulina BarreraTRANSCRIPT
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* Macromoléculas * Hidrocarburos * Compuestos Aromáticos
* Compuestos Clóricos * Plato del buen comer
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INDICE
Macromoléculas ..................................................................................................................... 1
Naturales ......................................................................................................................................... 1 Carbohidratos. ................................................................................................................................. 1 Lípidos ............................................................................................................................................. 3 Proteínas ......................................................................................................................................... 5
MACROMOLECULAS ARTIFICIALES ........................................................................... 6
Polímeros naturales .................................................................................................................... 6 Polímeros sintéticos .................................................................................................................... 6
CLASIFICACION DE HIDROCARBUROS .................................................................... 7
Alcanos ............................................................................................................................................ 7 Propiedades físicas: ..................................................................................................................... 7 Propiedades Químicas: ................................................................................................................ 7
Alquenos .......................................................................................................................................... 8 Propiedades Físicas: .................................................................................................................... 8 Propiedades Químicas: ................................................................................................................ 8
Alquinos ......................................................................................................................................... 10 Propiedades físicas .................................................................................................................... 11 Propiedades químicas ............................................................................................................... 11
COMPUESTOS AROMÁTICOS ...................................................................................... 11
Compuestos homocíclicos ............................................................................................................. 11 Propiedades físicas .................................................................................................................... 11 Propiedades químicas ............................................................................................................... 12
Compuestos heterocíclicos ........................................................................................................... 13 Las propiedades físicas y químicas generales ........................................................................... 13
Compuesto policíclico ................................................................................................................... 14 Propiedades físicas y químicas .................................................................................................. 15
COMPUESTOS CLÓRICOS ............................................................................................... 16
Cicloalcano .................................................................................................................................... 16 Nomenclatura de Cicloalcanos .................................................................................................. 16 Propiedades físicas .................................................................................................................... 16 Propiedades químicas ............................................................................................................... 16
Cicloalqueno .................................................................................................................................. 18 Propiedades físicas .................................................................................................................... 18 Propiedades químicas. .............................................................................................................. 18 Nomenclatura ............................................................................................................................ 18
Cicloalquinos ................................................................................................................................. 19 Nomenclatura de cicloalquinos ................................................................................................. 19 Propiedades físicas .................................................................................................................... 19 Propiedades químicas. .............................................................................................................. 19
EL PLATO DEL BIEN COMER .......................................................................................... 21
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Editorial
Este número de la revista Word´s Nature abordaremos temas relacionados con las
macromoléculas, analizaremos los distintos tipos que existen así como cada una de sus
propiedades y funciones, en la primera parte analizaremos las macromoléculas naturales
como son los carbohidratos y sus distintas clasificaciones ,también lípidos y proteínas,
además veremos la clasificación de hidrocarburos con sus respectivas propiedades físicas
y químicas, así como también conoceremos los compuestos aromáticos y clóricos en los
cuales se dará una breve explicación acerca de la nomenclatura y formulas que las definen
y por ultimo pero no por ello menos importante veremos un artículo sobre el plato del
buen comer por lo que esperamos sea de su agrado y entera satisfacción.
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Macromoléculas Las macromoléculas son moléculas que
tienen una masa molecular elevada,
formadas por un gran número de
átomos. Generalmente se pueden
describir como la repetición de una o
unas pocas unidades mínimas o
monómeras, formando los polímeros.
Naturales
Se encuentran en los carbohidratos,
lípidos y las proteínas, las cuales forman
parte esencial de los seres vivos, entre
otras.
Carbohidratos.
Los carbohidratos realizan funciones
vitales en los organismos vivos, forman la
estructura esquelética de plantas,
insectos y crustáceos, al igual que forman
la estructura exterior de los
microorganismos.
También forman una importante reserva
alimentaria en los órganos de
almacenamiento de las planta, así como
en el hígado y los músculos de animales.
Son compuestos formados por carbono,
hidrógeno y oxigeno, formadas en las
mismas proporciones que en agua, su
formula empírica es (CH2O)n, (n) significa
el número de veces que está presente
cada átomo de carbono, hidrógeno y
oxigeno.
Se les conocen también como glúcidos o
hidratos de carbono, estos se clasifican
en monosacáridos, disacáridos,
pilisacáridos y mucosacáridos.
Actualmente los carbohidratos se definen
como derivados de polihidroxialdehídos
o polihidroxicetonas. Un azúcar que
contiene un grupo aldehídico se llama
aldosa y uno que contiene un grupo
cetónico se llama cetona.
Monosacáridos:
Son los azúcares más simples. Entre unos de los más conocidos tenemos la glucosa o dextrosa y la fructuosa. Glucosa:
La glucosa se obtiene del jarabe de maíz. Esta presente como uno de los principales azucares en la miel y el jugo de muchas plantas y frutas. También es endulzante y se utiliza como sustituto de la miel, se utiliza para la elaboración de dulces, carnes, jarabes, vinos y la cerveza
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y en la producción de alcohol etílico o etanol.
La fructuosa:
Es un azúcar simple, que tiene la misma
fórmula química que la glucosa pero con
estructura molecular diferente. En
ocasiones se le denomina azúcar de la
fruta porque precisamente se le
encuentra en las frutas, en algunas
verduras, en la miel y en otras plantas. La
fructosa es una importante fuente de
energía para el cuerpo.
Disacáridos:
Cuando dos moléculas iguales o
diferentes de monosacáridos reaccionan
con eliminación de una molécula de agua
se forma o crea un disacárido.
La sacarosa es el azúcar de mesa (que
proviene de la caña) se considera que es
el compuesto de carbono puro, más
barato en el mercado.
Polisacáridos:
Son polímeros de aproximada mente 30
o más moléculas de monosacáridos.
Los tres polisacáridos más importantes
son el almidón, el glucógeno y la
celulosa.
El almidón:
Es la forma de almacenamiento más
importante de carbohidratos en el reino
vegetal. En la semillas de los cereales, en
los tubérculos feculentos como la papa y
el camote, y se encuentra como material
de reserva para la germinación.
El glucógeno (o glicógeno):
Es un polisacárido de reserva energética
de los animales, formado por cadenas
ramificadas de glucosa; es insoluble en
agua, en la que forma dispersiones
coloidales. Abunda en el hígado y en los
músculos.
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La celulosa:
Es un polisacárido compuesto
exclusivamente de moléculas de glucosa;
es pues un homopolisacárido (compuesto
por un solo tipo de monosacáridos); es
un compuesto rígido e insoluble en agua.
La Glucólisis:
Es el conjunto de procesos de
degradación producida por las hidrolasas
(enzimas capaces de hidrolizar los
enlaces pépticos, estéricos, y
glucosídicos) mediante las cuales el
almidón se transforma en glucosa.
Lípidos
Esta clase de compuestos orgánicos, lo
constituyen las grasas y los aceites,
ambos se agrupan bajo el término
general de lípido.
El termino lípido fue propuesto por el
bioquímico Bloor para dar nombre al
grupo de sustancias insoluble o casi
insolubles en agua, pero solubles en
disolventes como éter, cloroformo,
disulfuro de carbono, alcohol caliente,
etc.
Lípidos simples:
Comprenden los lípidos más abundantes,
grasas o triglicéridos, y las ceras que son
menos abundantes.
Lípidos compuestos:
Son los fosfolípidos que contienen
fosforo y los glactolípidos que contienen
galactosa.
Lípidos derivados:
Son los esteroides, los terpentenosy las
vitaminas, entre otros productos que son
producidos por las células vivas.
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Proteínas
Estas son macromoléculas compuestas
por carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno. La mayoría también contienen
azufre y fósforo. Las mismas están
formadas por la unión de varios
aminoácidos, unidos mediante enlaces
peptídicos. El orden y disposición de los
aminoácidos en una proteína depende
del código genético, ADN, de la persona.
Las proteínas constituyen alrededor del
50% del peso seco de los tejidos y no
existe proceso biológico alguno que no
dependa de la participación de este tipo
de sustancias.
Las funciones principales de las proteínas
son:
Ser esenciales para el crecimiento. Las
grasas y carbohidratos no las pueden
sustituir, por no contener nitrógeno.
Proporcionan los aminoácidos esenciales
fundamentales para la síntesis tisular.
Son materia prima para la formación de
los jugos digestivos, hormonas, proteínas
plasmáticas, hemoglobina, vitaminas y
enzimas.
Funcionan como amortiguadores,
ayudando a mantener la reacción de
diversos medios como el plasma.
Actúan como catalizadores biológicos
acelerando la velocidad de las reacciones
químicas del metabolismo. Son las
enzimas.
Actúan como transporte de gases como
oxígeno y dióxido de carbono en sangre.
(hemoglobina).
Actúan como defensa, los anticuerpos
son proteínas de defensa natural contra
infecciones o agentes extraños.
Permiten el movimiento celular a través
de la miosina y actina (proteínas
contráctiles musculares).
Resistencia. El colágeno es la principal
proteína integrante de los tejidos de
sostén.
Las proteínas son clasificables según su
estructura química en:
Proteínas simples: Producen solo
aminoácidos al ser hidrolizados.
Albúminas y globulinas: Son solubles en
agua y soluciones salinas diluidas (ej.:
lactoalbumina de la leche).
Glutelinas y prolaninas: Son solubles en
ácidos y álcalis, se encuentran en
cereales fundamentalmente el trigo. El
gluten se forma a partir de una mezcla de
gluteninas y gliadinas con agua.
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Albuminoides: Son insolubles en agua,
son fibrosas, incluyen la queratina del
cabello, el colágeno del tejido conectivo y
la fibrina del coagulo sanguíneo.
Proteínas conjugadas: Son las que
contienen partes no proteicas. Ej.:
nucleoproteínas.
Proteínas derivadas: Son producto de la
hidrólisis.
MACROMOLECULAS
ARTIFICIALES
Polímeros naturales
son aquellos que están presentes en la
naturaleza. En este grupo es posible
incluir al ADN, las proteínas y la quitina,
entre otros.
Polímeros sintéticos
Los polímeros sintéticos son
macromoléculas conformadas por la
unión de monómeros, obtenidos en
forma artificial. Ejemplos de este tipo de
compuestos son el polietileno, el nailon y
la baquelita.1
Obtención de un polímero sintético.
Estos polímeros permiten fabricar fibras
sintéticas con el objetivo de desarrollar
productos funcionales (hilos y tejidos) e
incluso artículos médicos. En la síntesis
de hilos de poliamida, se lleva a cabo un
pormenorizado control de calidad a fin
de regular el grosor y la uniformidad de
las fibras para que puedan tener diversa
utilidad.2
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CLASIFICACION DE
HIDROCARBUROS
Alcanos
El primer miembro de la familia de los alcanos es el metano. Está formado por un átomo de carbono, rodeados de 4 átomos de hidrógeno. Fórmula desarrollada:
Fórmula molecular: CH4
Los demás miembros se diferencian en el agregado de un átomo de carbono. Los nombres de losmás conocidos son: Etano: dos átomos de C. Propano: Tres átomos de C. Butano: Cuatro átomos de C. Pentano: Cinco átomos de C. Hexano: Seis átomos de C. Heptano: Siete átomos de C. Octano: Ocho átomos de C. Nonano: Nueve átomos de C. Decano: Diez átomos de C. Algunas fórmulas: Etano: H3C —- CH3
Propano: H3C —- CH2 —- CH3 Pentano: H3C —- CH2 —– CH2 —– CH2 —– CH3 Para concluir decimos que los alcanos presentan la siguiente fórmula molecular (CnH2n+2). Donde n es la cantidad de átomos de Carbono y (2n+2) nos da la cantidad de átomos de hidrógeno.
Propiedades físicas:
Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH2. Esto nos ayuda a entender sus propiedades físicas ya que sabiendo la de algunas podemos extrapolar los resultados a las demás. Las principales características físicas son: Los cuatro primeros miembros bajo condiciones normales o en su estado natural son gaseosos. Entre el de 5 carbonos y el de 15 tenemos líquidos y los restantes sólidos. El punto de ebullición asciende a medida que crece el número de carbonos. Todos son de menor densidad que el agua. Son insolubles en el agua pero solubles en solventes orgánicos.
Propiedades Químicas:
Presentan muy poca reactividad con la mayoría de los reactivos químicos. Por este motivo se los llama también parafinas. El ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, ácido nítrico y ciertos oxidantes los atacan solo a elevada temperatura. CH3 — CH3 —————-> CH3 — CH2 NO2 + H2O (a 430°C y en presencia de HNO3) Combustión: CH3 — CH3 + 7/2 O2 ——> 2 CO2 + 3 H2O + 372,8 Kcal Compuestos de Sustitución:
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Las reacciones de sustitución son aquellas en las que en un compuesto son reemplazados uno o más átomos por otros de otro reactivo determinado. Loa alcanos con los halógenos reaccionan lentamente en la oscuridad, pero más velozmente con la luz. CH4 + Cl2 —–> CH3Cl + HCl metano (luz) cloruro de metilo
Alquenos
Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de hidrógeno como veremos en las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula general es CnH2n. Explicaremos a continuación como se forma la doble ligadura entre carbonos. Anteriormente explicamos la hibridación SP3. Esta vez se produce la hibridación Sp2. El orbital 2s se combina con 2 orbitales p, formando en total 3 orbitales híbridos llamados Sp2. El restante orbitalp queda sin combinar. Los 3 orbitales Sp2 se ubican en el mismo plano con un ángulo de 120° de distancia entre ellos.
El orbital p que no participo en la hibridación ocupa un lugar perpendicular al plano que sostiene a los tres orbitales Sp2.
El enlace doble se forma de la siguiente manera: Uno de los orbitales sp2 de un C se enlaza con otro orbital sp2 del otro C formando un enlacellamado sigma. El otro enlace está constituido por la superposición de los enlaces p que no participaron en la hibridación. Esta unión se denomina Pi (∏). Así tenemos por ejemplo Eteno, Propeno, Buteno, etc. Al nombrar Alquenos y Alquinos a la doble o triple ligadura se le adjudica un número que corresponde a la ubicación de dicha ligadura. Eteno: CH2 = CH2 Propeno: CH2 = CH2 –CH3 Buteno – 1 CH2 = CH — CH2 — CH3 Buteno – 2 CH3 — CH = CH — CH3 Pentino – 2 CH3 — C ≡ C — CH2 —-CH3
Propiedades Físicas:
Son similares a los alcanos. Los tres primeros miembros son gases, del carbono 4 al carbono 18 líquidos y los demás son sólidos. Son solubles en solventes orgánicos como el alcohol y el éter. Son levemente más densos que los alcanos correspondientes de igual número de carbonos. Los puntos de fusión y ebullición son másbajos que los alcanos correspondientes. Es interesante mencionar que la distancia entre los átomos de carbonos vecinos en la doble ligadura es más pequeña que entre carbonos vecinos en alcanos. Aquí es de unos 1.34 amstrong y en los alcanos es de 1.50 amstrong.
Propiedades Químicas:
Los alquenos son mucho más reactivos que los Alcanos. Esto se debe a la presencia de la
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doble ligadura que permite las reacciones de adición. Las reacciones de adición son las que se presentan cuando se rompe la doble ligadura, este evento permite que se adicionen átomos de otras sustancias. Adición de Hidrógeno: En presencia de catalizadores metálicos como níquel, los alquenos reaccionan con el hidrógeno, y originan alcanos. CH2 = CH2 + H2 ——> CH3 — CH3 + 31,6 Kcal Adición de Halógenos CH2 = CH2 + Br2 ——-> CH2Br — CH2Br Dibromo 1-2 Etano Adición de Hidrácidos: CH2 = CH2 + HBr ——-> CH3 — CH2 Br Monobromo Etano Cuando estamos en presencia de un alqueno de más de 3 átomos de carbono se aplica la regla de Markownicov para predecir cuál de los dos isómeros tendrá presencia mayoritaria. H2C = CH — CH3 + H Cl → H3C — CHBr — CH3 monobromo 2 – propano → H3C — CH2 — CH2Br monobromo 1 – propano Al adicionarse el hidrácido sobre el alqueno, se formara casi totalmente el isómero que resulta de unirse el halógeno al carbono más deficiente en hidrógeno. En este caso se formara más cantidad de monobromo 2 – propano. Combustión: Los alquenos también presentan la reacción de combustión, oxidándose con suficiente oxigeno. C2H4 + 3 O2 —-> 2 CO2 + 2 H2O Etano Diolefinas: Algunos Alquenos poseen en su estructura dos enlaces dobles en lugar de uno. Estos compuestos reciben el nombre de Diolefinas
o Dienos. Se nombran como los Alcanos, pero cambiando le terminación ano por dieno. H2C = C = CH2 Propadieno – 1,3 H2C = CH — CH = CH2 Butdieno – 1,3
Alquinos Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace (dos enlaces π pi y uno Σ sigma) -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.. Nomenclatura
Para que den nombre a los hidrocarburos del tipo alquino se siguen ciertas reglas similares a las de los alquenos. Se toma como cadena principal la cadena continua más larga que contenga el o los triples enlaces. La cadena se numera de forma que los átomos de carbono del triple enlace tengan los números más bajos posibles. Dicha cadena principal a uno de los átomos de carbono del enlace triple. Dicho número se sitúa antes de la terminación -ino. Ej.: CH3-CH2-CH2-CH2-C≡C-CH3, hept-2-ino. Si hay varios triples enlaces, se indica con los prefijos di, tri, tetra... Ej.: octa-1,3,5,7-tetraino, CH≡C-C≡C-C≡C-C≡CH. Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace. Ej.: pent-2-en-4-ino, CH3-CH=CH-C≡CH Los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos alquilo se indican mediante su nombre y un número, de la misma forma que para el caso de los alcanos. Ej.: 3-cloropropino, CH≡C-CH2Cl; 2,5-dimetilhex-3-ino, CH3-CH(CH3)-C≡C-CH(CH3)-CH3.
CHCH etino(acetileno) CH3–CCH
propino
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CH3–CH2–CCH 1-butino CH3-CC-CH3 2-
butino
CHC- etinilo CHC-CH2– 2-propinilo
CH3–CC- 1-propinilo CH3–CH2–CH2–
CCH 1-pentino
Propiedades físicas
1) Son insolubles en agua, pero bastante
solubles en disolventes orgánicos usuales
y de baja
polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracl
oruro de carbono.
2) Son menos densos que el agua y sus
puntos de ebullición muestran el
aumento usual con el incremento del
número de carbonos y el efecto habitual
de ramificación de las cadenas.
3) Los puntos de ebullición son casi los
mismos que para
los alcanos o alquenos con el
mismo esqueleto carbonado.
4) Los tres primeros términos son gases;
los demás son líquidos o sólidos.
5)A medida que aumenta el peso
molecular aumentan la densidad,
el punto de fusión y el punto de
ebullición.
6) Los acetilenos son compuestos de
baja polaridad, por lo cual sus
propiedades físicas son muy semejantes
a la de los alquenos y alcanos.
Hay que tener en cuenta que los
acetilenos completen la regla del
cuarteto.
Propiedades químicas
Las reacciones más frecuentes son las
de adición:
de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En
estas reacciones se rompe el triple enlace
y se forman enlaces de menor polaridad:
dobles o sencillos.
COMPUESTOS AROMÁTICOS
Compuestos homocíclicos
Los hidrocarburos aromáticos son compuestos insaturados de un tipo especial. Originalmente recibieron el nombre de aromáticos debido al aroma que algunos poseen. Sin embargo no todos son odoríferos y muchos compuestos fragantes no son de tipo aromático. Uno de los compuestos más simples y que se conoció primero con la estructura característica de los compuestos aromáticos fue el hidrocarburo benceno, por ello se dice que son hidrocarburos derivados del benceno.
Propiedades físicas
Incoloro. Móvil. Menos denso que el agua ( 0.889 g/CC). Punto de ebullición 80.1 ºc. Punto de fusión 5.4 ºc. Insoluble en agua. Soluble en solventes orgánicos. Etano y éter. Poder disolvente en grasa, resinas, azufre, fósforo. Son inflamables. El benceno es altamente toxico. Es el mas volátil de los hidrocarburos aromáticos.
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Propiedades químicas
Se comporta como un compuesto de carácter saturado. No decolora el agua de bromo. No decolora el permanganato de potasio ( prueba de Bayer). Puede manifestar instauración. En casos especiales es posible que se lleven a cabo reacciones de adición. En estos compuesto prevalece las reacciones de sustitución antes que las reacciones de adición. La mayoría de las reacciones proceden por el mecanismo de sustitución electrófilica.
Nomenclatura
Regla 1. En bencenos monosustituidos, se nombra primero el radical y se termina en la palabra benceno.
Regla 2. En bencenos disustituidos se indica la posición de los radicales mediante los prefijos orto- (o-), meta (m-) y para (p-). También pueden emplearse los localizadores 1,2-, 1,3- y 1,4-.
Regla 3. En bencenos con más de dos sustituyentes, se numera el anillo de modo que los sustituyentes tomen los menores localizadores. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores se da preferencia al orden alfabético.
Regla 4. Existen numerosos derivados del benceno con nombres comunes que conviene saber:
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Compuestos heterocíclicos
Se llama compuestos heterocíclicos a aquellos que, además de carbono e hidrógeno, poseen al menos un átomo de otro elemento (denominado heteroátomo) formando parte del anillo. Los más comunes son los heterociclos con anillos de 5 o 6 átomos y donde uno o más átomos de carbono están sustituídos por átomos de nitrógeno, oxígeno o azufre. Estos compuestos abundan en la naturaleza y son muy estables: sus anillos están casi libres de tensión. Se clasifican en dos grupos: alifáticos y aromáticos. Los compuestos alifáticos poseen las propiedades físicas y químicas típicas del heteroátomo específico que incorporan. Por ejemplo
En los heterociclos aromáticos un orbital p del heteroátomo contiene uno o dos (según el caso) electrones no compartidos que se superponen con los orbitales p de los átomos de carbono formando una nube de 6 electrones π por encima y debajo del anillo. Ejemplos:
Las propiedades físicas y
químicas generales
Furano, tiofeno y pirrol - líquido incoloro
prácticamente insoluble en agua. Su
temperatura de ebullición
significativamente más alto que el
correspondiente número de átomos de
carbono en los compuestos grasos -.
Ésteres, aminas y sulfuros, y los
momentos dipolares abajo
Las propiedades químicas de heterociclos
de cinco miembros que son
determinadas por la presencia de dobles
enlaces del anillo aromático y hetero.
Para furano, tiofeno, pirrol y se
caracteriza por la siguiente reacción:
* La conversión de ácido-base con hetero
* Reacción de adición
* Reacciones de sustitución
* Ciclo de reacción de extensión
* Reacción hetero reemplazando
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Conversión de ácido-base
Heterociclos conversión ácido-base
determinar la posibilidad y condiciones
de todas las otras reacciones que
involucran a ellos.
En el ambiente ácido del furano y pirrol
fácilmente protonado en posición,
perdiendo la destrucción vsledstivii
aromaticidad del sistema adjunto:
El carbocatión resultante tiene varias
estructuras de resonancia:
El resultado es una brecha o ciclo, o
polimerización de dieno sustituido se
forma.
El furano divide con ácido sulfúrico
concentrado, cloruro de aluminio ya
Khololo con otros ácidos minerales con
calentamiento. Con las formas de furano
ácido clorhídrico diluido precipitado
marrón. Desde metanol saturado NSI,
forma un aldehído acetal succínico:
Sólo reacciona con ácidos concentrados y
pirrol para formar un polímero de color.
furano y pirrol, como muchos de sus
derivados exhibición atsidofobnye
propiedades. Esto limita seriamente la
posibilidad de diferentes reacciones.
Tiofeno a diferencia de furano y pirrol en
un medio ácido hace propiedades
aromáticas no sueltas.
furano y tiofeno son resistentes a los
álcalis y metales alcalinos. El pirrol es un
ácido muy débil, más débil que el fenol.
Reacciona con potasio con
desprendimiento de hidrógeno y
formación de una sal de pirrol -
pirrolkaliya:
Compuesto policíclico
Un hidrocarburo aromático policíclico
(HAP o PAH, por sus siglas en inglés) es
un compuesto orgánico que se compone
de anillos aromáticos simples que se han
unido, y no contiene heteroátomos ni
lleva sustituyentes.1 Los HAPs se
encuentran en el petróleo, el carbón y en
depósitos de alquitrán y también como
productos de la utilización de
combustibles (ya sean fósiles o biomasa).
Como contaminantes han despertado
preocupación debido a que algunos
compuestos han sido identificados como
carcinógenos, mutágenos y teratógenos.
También se encuentran en el medio
interestelar, en cometas y en meteoritos,
y son candidatos a moléculas básicas en
el origen de la vida. En el grafeno el
motivo HAP se extiende en grandes
láminas bidimensionales.
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Propiedades físicas y químicas
A temperatura ambiente los HAPs se
encuentran normalmente en estado
sólido. Las características comunes de
estas sustancias son puntos de fusión y
ebullición elevados, presión de vapor
baja y solubilidad en agua muy baja ,la
cual decrece al aumentar el peso
molecular y tamaño de la molécula. Son
solubles en disolventes orgánicos y por
tanto, lipófilos. Así que son
potencialmente bioacumulados y
concentrados en sedimentos y suelos en
función de su persistencia.
Como regla general ,la persistencia del
compuesto aumenta al aumentar el
tamaño de la molécula. Por ejemplo, la
relativa baja persistencia del naftaleno y
otros compuestos de bajo peso
molecular indican su escasa capacidad de
bioacumulación Mientras que los
compuestos de mayor peso molecular,
como el benzo[a]pireno, son altamente
persistentes y por tanto bioacumulables.
Así se ha observado que en sistemas
acuáticos el benzo[a]pireno presenta una
vida media superior a 300 semanas
frente a las 5 semanas que presenta el
naftaleno.
Desde el punto de vista químico son
bastante inertes. Las reacciones que
pueden sufrir en un muestreo
atmosférico e inducir así a pérdidas de
HAPs son la fotodescomposición y las
reacciones con óxidos de nitrógeno,
óxidos de azufre, ácido nítrico ,ácido
sulfúrico, ozono y radicales hidroxílo.
La principal vía de degradación de estos
compuestos incluye procesos químicos,
fotolíticos o metabólicos asociados a
microorganismos. En algunos casos se
dan conjuntamente más de una,
dependiendo de condicionantes como la
temperatura, el oxígeno y
microoganismos disponibles .Entre los
procesos químicos se incluyen los
tratamientos de cloración y ozonización
del agua, entre los fotolíticos la acción
conjunta de oxígeno y luz solar. La
actividad de los microorganismos se
desarrolla normalmente a través de un
co-metabolismo de los HAPs con materia
orgánica nutriente.
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COMPUESTOS CLÓRICOS
Cicloalcano
Los cicloalcanos o alcanos cíclicos son
hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto
es formado únicamente por átomos de
carbono unidos entre ellos con enlaces
simples en forma de anillo. Su fórmula
genérica es CnH2n. Por fórmula son
isómeros de los alquenos. También
existen compuestos que contienen varios
anillos, los compuestos policíclicos.
Pueden presentar cadenas lineales
Nomenclatura de Cicloalcanos
Los cicloalcanos son alcanos que tienen
los extremos de la cadena unidos,
formando un ciclo. Tienen dos
hidrógenos menos que el alcano del que
derivan, por ello su fórmula molecular es
CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo
ciclo seguido del nombre del alcano.
Propiedades físicas
Tienen características especiales debidas a la tensión del anillo. Esta tensión es a su vez de dos tipos: Tensión de anillo torsional o de solapamiento.
Tensión de ángulo de enlace o angular. El ángulo de los orbitales sp3 se desvía del orden de los 109º a ángulos inferiores. Es especialmente inestable el ciclopropano cuya reactividad es similar a la de los alquenos.
Propiedades químicas
Su reactividad (con excepción de los
anillos muy pequeños: ciclopropano,
ciclobutano y ciclopentano) es casi
equivalente a la de los compuestos de
cadena abierta.
Los puntos de fusión y ebullición son
superiores a los de cadena abierta
debido a que las estructuras cristalinas
son más compactas y también las
densidades son más altas. También se
observa una alternancia en los valores de
los puntos de fusión y ebullición entre los
que tienen número par y número impar
de carbonos.
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Cicloalqueno
Los cicloalquenos son hidrocarburos
cuyas cadenas se encuentran cerradas y
cuentan con uno o más dobles enlaces
covalentes. El cicloalqueno más sencillo,
de menor número de átomos de
carbono, es el ciclopropeno.1 Al ser
cadenas cerradas, se presenta la
insaturación de dos átomos de
hidrógeno, además, por presentar
enlaces covalentes dobles, cada enlace
de estos supone dos insaturaciones
menos adicionales.
Algunos cicloalquenos, tales como el
ciclobuteno y el ciclopenteno, se pueden
utilizar como monómeros para producir
cadenas de polímero. Debido a
restricciones geométricas, los
cicloalquenos pequeños son casi siempre
isómeros cis, y el término cis tiende a ser
omitido de los nombres. En los anillos
más grandes (de alrededor de 8 átomos),
puede producirse isomería cis-trans del
doble enlace.
Propiedades físicas:
• Son insolubles en agua, solubles
en disolventes no polares,
• son menos densos que el agua.
• Sus puntos de ebullición
aumentan al aumentar el número
de carbonos. A temperatura
ambiente, los tres primeros son
gases, del alqueno con cuatro
átomos de carbono hasta el que
contiene diez y seis son líquidos, y
del que tiene diez y siete en
adelante sólidos
Propiedades químicas.
• Los alquenos dan reacciones de
adición a los carbonos de la doble
ligadura.
• Fórmula general Cn H2n donde:
C = átomo de carbono
n = número de átomo
H = átomo de hidrógeno
Nomenclatura
Los cicloalquenos son moléculas de
fórmula molecular global CnH2n-2. Para
nombrar los cicloalquenos se asignan los
localizadores 1 y 2 a los carbonos del
doble enlace. La dirección de numeración
se elige de manera que la suma de los
localizadores de los distintos
sustituyentes del anillo del menor
resultado. Ya que el doble enlace
siempre está en posición 1 no es
necesario especificarlo en el nombre.
Si un grupo metileno (=CH2) se encuentra
unido a un carbono de un ciclo, el
compuesto se nombra como un derivado
metilénico del cicloalcano
correspondiente. El carbono por el cual
se unen será el carbono 1 del anillo.
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Cicloalquinos
Son hidrocarburos cíclicos que contiene un triple enlace en el ciclo. La fórmula general de los cicloalquinos es:
CnH2n-4
Cuando el ciclo presenta 2 o más triples enlaces, es un ciclo polialquino.
Los cicloalquinos no tienen isómeros.
Nomenclatura de cicloalquinos
1. Se le nombra al igual que un alquino
de igual número de átomos de carbono, anteponiéndole la palabra o el término CICLO, así:
Propiedades físicas.- Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Propiedades químicas.- Los acetilenos arden con llama luminosa produciendo elevadas temperaturas.
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EL PLATO DEL BIEN COMER Una herramienta útil que te puede
ayudar a llevar una buena
alimentación es el plato del bien
comer, úsalo y lograrás llevar una
dieta balanceada
Algunas veces, la rutina diaria y la
falta de tiempo hacen que las
personas no lleven una dieta
balanceada y se olviden de consumir
alimentos que les proporcionen las
cantidades necesarias de nutrientes
para un buen funcionamiento del
organismo.
"El plato del bien comer. Una guía de
alimentación para la población
mexicana, que facilita la orientación alimentaria y puede así fomentar buenos hábitos de
alimentación en la población para todos los grupos de edad", explica la nutrióloga Sandra
Díaz.
¿En que nos beneficia?
Esta herramienta tiene como fin brindar orientación y ofrecer opciones prácticas para
integrar una dieta correcta, adecuada a cada cultura, a las costumbres, las necesidades y
posibilidades de cada individuo, para aprender a balancear sus alimentos de una manera
práctica y sencilla.
- Es una muestra gráfica de las porciones que deben existir en cada comida.
- Nos proporciona una fácil identificación de los grupos de alimentos para la creación de
menús saludables.
- Y ninguno de los grupos se privilegia sobre otro.
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Clasifica a los alimentos en tres grupos Verduras y frutas: aportan vitaminas, minerales y fibra, así como color y textura a la dieta. Como ejemplo de este grupo tenemos la naranja, el plátano, la papaya, el brócoli, las zanahorias y la calabaza, entre otros. Recuerda que es importante incluir en la dieta diariacinco porciones de verduras o frutas al día, de preferencia crudas y de la estación. Cereales: son la principal fuente de la energía que el organismo utiliza para realizar sus actividades diarias por lo que su consumo es fundamental para el buen funcionamiento orgánico. Este grupo incluye el maíz, arroz, trigo y avena. Es preferible consumir los cereales integrales por su aporte en fibra. Leguminosas y alimentos de origen animal: es el grupo que aporta proteínas. Entre las leguminosas encontraras: frijoles, lentejas y habas. Su consumo es recomendable de una a dos veces por semana. Los alimentos de origen animal aportan también grasa saturada (colesterol), por lo que su consumo deberá limitarse a una cuarta parte de tu plato. "Una dieta correcta, junto con la actividad física, son los pilares fundamentales que nos permiten mantener una buena salud", expresa la asesora nutricional. ¿Cómo saber si se lleva una buena alimentación? Los siguientes puntos te ayudarán a encontrar tal respuesta: Completa: Esto quiere decir que contenga todos los grupos de alimentos y por lo tanto todos los nutrimentos. Esto se logra al incluir al menos un alimento de cada grupo en cada comida. Equilibrada: Los nutrimentos guardarán las proporciones entre sí, al integrar los menús de las comidas. Suficiente: Se tienen que cubrir las necesidades nutricionales de cada persona de acuerdo a edad, sexo, estatura, actividad física o estado fisiológico. Variada: Que incluya diferentes alimentos de los tres grupos en cada tiempo de comida. Higiénica: Que se preparen, sirvan y consuman con limpieza.
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Adecuada: Para los diferentes gustos, costumbres y disponibilidad de los mismos. Puede sonar complicado, pero en realidad es más sencillo de lo que parece. "La única limitación que existe para tener una dieta correcta es la imaginación que tengamos para crear combinaciones saludables", comenta la experta. Esto es importante, no olvides acercarte a experto en nutrición ya que él te brindará información y te guiará para resolver todas tus dudas.