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P R O B L E M A R I O D E Q U Í M I C A V I ( 2 D O P A R C I A L )

1. ¿Porqué se dice que la energía, la presión el volumen y la temperatura son funciones de estado?

2. Enuncia las leyes de la termodinámica.3. Define trabajo y calor.4. Explique cómo es la convención de signos para el trabajo y el calor.5. ¿Cómo se aplica la primera ley de la termodinámica a procesos que se efectúan a presión

constante?6. ¿Qué unidades tiene la entalpía?7. Para calcular la entalpía existen dos métodos, indique cuáles son y en qué consisten.8. ¿Qué enuncia la Ley de Hess?9. ¿A qué se refiere el término “espontáneo”?10. ¿Qué es la entropía?11. ¿Cuál de los estados de agregación tiene mayor entropía?12. ¿Qué indican los siguientes valores de entropía: ∆S<0, ∆S>0 y ∆S=0?13. ¿Qué es la energía libre de Gibbs?14. ¿Cuál es la ventaja principal de calcular la energía libre de Gibbs en lugar de la entropía

para producir la espontaneidad?15. ¿Qué estudia la cinética química?16. ¿Cómo se define la velocidad de reacción?17. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción reversible y una irreversible?18. ¿Cuándo se alcanza el equilibrio químico?19. ¿Cuántos tipos de equilibrio hay?20. ¿Qué nos dice la ley de acción de masas?21. ¿Qué factores afectan la velocidad de reacción y cómo?22. ¿Qué factores afectan el equilibrio químico?23. Un gas expande su volumen de 26.7 mL a 89.3 mL a temperatura constante. Calcule el

trabajo realizado (en joules) si el gas se expande: a) contra el vacio, b) contra una presión constante de 1.5 atm y c) contra una presión constante de 2.8 atm.

24. Un gas se expande y realiza un trabajo P-V sobre los alrededores igual a 325 J. Al mismo tiempo, absorbe 127 J de calor de los alrededores. Calcule el cambio de energía del gas.

25. El trabajo realizado para comprimir un gas es de 74 J. Como resultado, se liberan 26 J de calor hacia los alrededores. Calcule el cambio de energía del gas.

26. Las entalpías de formación, en condiciones estándar, del etino y del benceno son, respectivamente, 227 kJ/mol y 49kJ/mol. La variación de entalpía, en las citadas condiciones, para el proceso será:3C2H2(g) C6H6(l)

27. Considere la siguiente reacción:2CH3OH(l) + 3O2(g) → 4H2O(l) + 2CO2(g) ΔH = –1 452.8 kJ/mol¿Cuál es el valor de ΔH si: a) la ecuación se multiplica por 2, b) se invierte la dirección de la reacción de manera que los productos se conviertan en reactivos y viceversa, c) se forma vapor de agua como producto en vez de agua líquida?

28. Considere la reacción:2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH = 483.6 kJ/molSi 2.0 moles de H2O(g) se convierten en H2(g) y O2(g) contra una presión de 1.0 atm a 125.C, ¿cuál será ΔE para esta reacción?Nota: Para entregar contestado por el alumno el alumno el día de aplicación del examen correspondiente al 2do Parcial, engrapado o con clip, no hojas sueltas.

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29. A partir de los siguientes datos:S(rómbico) + O2(g) SO2(g) ∆Ho

R=-296.06 kJ/molS(monoclínico) + O2(g) SO2(g) ∆Ho

R=-296.36 kJ/molCalcule el cambio de entalpía para la transformaciónS(rómbico) S(monoclínico)

30. Calcule el cambio de entalpía estándar para la reacción:2Al(s) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + Al2O3(s)

Dado que:2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ∆Ho

R=-1669.8 kJ/mol2Fe(s) + 3/2O2(g) Fe2O3(s) ∆Ho

R=-822.2 kJ/mol31. Prediga si el cambio de entropía es positivo o negativo para cada una de las siguientes

reacciones. De las razones que justifiquen su predicción.a) 2KClO4(s) → 2KClO3(s) + O2(g)

b) H2O(g) → H2O(l)

c) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

d) N2(g) → 2N(g)

32. Calcule ΔG° para las siguientes reacciones a 25°C (puede consultar los valores de ∆GoF en

internet):a) N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

b) H2O(l) → H2O(g)

c) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l)

33. Encuentre la temperatura a la cual serán espontaneas las reacciones con los siguientes valores de ΔH y ΔS: a) ΔH= –126 kJ/mol, ΔS = 84 J/K.mol; b) ΔH = –11.7 kJ/mol, ΔS = –105 J/K.mol.

34. Para la reacciónNH4 +

(ac) + NO2–

(ac) → N2(g) + 2H2O(l)

A 25°C la constante de rapidez es 3.0 × 10–4/M.s. Calcule la rapidez de la reacción a esa temperatura si [NH4

+] = 0.26 M y [NO2 – ] = 0.080 M.

Nota: Para entregar contestado por el alumno el alumno el día de aplicación del examen correspondiente al 2do Parcial, engrapado o con clip, no hojas sueltas.