ligações químicas – chemical bonding
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Ligações Químicas – Chemical Bonding
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Por que, e como, os átomos se ligam?
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A Regra do Octeto
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De que depende a energia de cristalização?
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E os metais de transição?
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Ligações Covalentes
Gilbert N. Lewis (25/10/1875 – 23/03/1946)
* Ligação covalente* Termodinâmica* Teoria da Relatividade (restrita e geral)* Teoria de ácidos e bases* Descoberta do deutério* Cunhou o termo foton para nomear a partícula sem massa que viaja nas ondas eletromagnéticas
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Problemas:
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Eletronegatividade e Polaridade de Ligações Químicas
Linus Pauling
Referencia: H (2.10) 2.20
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Pauling
Müllikenχ =Eionização + Eeletroafinidade
2
χ = 0.187 (Eionização + Eeletroafinidade ) + 0.17
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Pauling x Mülliken
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Allred-Rochowχ = 3590Zeffr conv2 + 0.744
Pauling x Allred-Rochow
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Allred-Rochowχ = 3590Zeffr conv2 + 0.744
Pauling x Allred-Rochow
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1 D = 3.340 10-30 C . m
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Diferença entre Ligação Iônica e Covalente
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Carga Formal
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Carga formal, estado de oxidação e carga parcial
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Ressonância
Ozônio
-
+
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Estruturas de Ressonância
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● In truth, the electrons that form the second C-O bond in the double bonds below do not always sit between that C and that O, but rather can move among the two oxygens and the carbon.
● They are not localized; they are delocalized.
Íon [HCO2]-
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Resonance
● The organic compound benzene, C6H6, has two resonance structures.
● It is commonly depicted as a hexagon with a circle inside to signify the delocalized electrons in the ring.
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Exceções à Regra do Octeto
● Há 3 tipos de íons e moléculas que não seguem a regra do octeto:● Quando há um número ímpar de elétrons● Quando há menos que oito elétrons● Quando há mais que oito elétrons de valência
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Número Ímpar de Elétrons
Quais são as propriedades químicas do gás NO? Onde ele é encontrado e como é gerado?
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Menos que oito elétrons de valência
● Considere BF3:● Se o boro apresenta-se com oito elétrons uma carga
negativa (sobre o boro e uma positiva no fluor).● Esta não é uma distribuição precisa sobre a
distribuição de eletrons no BF3. Por quê?
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Fewer Than Eight Electrons
Estruturas que atribuem a dupla ligação entre boro e fluor são menos importantes que aquelas que deixam o boro com apenas 6 electrons de valência.
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Qual conclusão se pode tirar?
Se para preencher o octeto no átomo central é necessário atribuir uma carga negativa a este e uma carga positiva ao átomo externo mais eletronegativo, NÃO SE PREENCHE O OCTETO DO ÁTOMO CENTRAL!!!
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Mais que Oito Electrons
● A única maneira de PCl5 existir é se o fósforo possuir 10 electrons ao seu redor
● É permitido expandir-se o octeto a partir dos átomos do terceiro período
● Possivelmente, os orbitais d dos átomos participam das ligações.
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Mais que 8 electrons: íon PO4
3-
Quais são as possibilidades?
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A quais conclusões se chega?
• Elimina-se a carga sobre o fósforo e sobre um dos oxigênios
• Para átomos centrais do terceiro período ou abaixo, a expansão do octeto deve eliminar o maior número possível de cargas formais diferentes de zero.
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Quantificando a força da ligação
● Jeito simples: medindo a energia requerida para quebrar a ligação.
● Nome desta grandeza: entalpia de ligação● A entalpia da ligação Cl-Cl , D(Cl-Cl),
experimental é 242 kJ mol-1.
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Valores Médios de Entalpias de Ligação
Por que as entalpias são positivas?
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Por que valores médios de entalpia de ligação?
A ligação C-H no metano, CH4, será ligeiramente diferente da ligação C-H no chloroform, CHCl3.
Por quê?
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Entalpias de Reação
● Uma maneira de estimar-se H de uma reação é computar os valores de entalpias de ligações formadas e quebradas.
• reação
H = (entalpias de ligação
quebradas) - (entalpias de ligação formadas)
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Enthalpias de Reação
CH4 (g) + Cl2 (g) CH3Cl (g) + HCl (g)
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Então,
H = [D(C-H) + D(Cl-Cl)] - [D(C-Cl) + D(H-Cl)]
= [(413 kJ) + (242 kJ)] - [(328 kJ) + (431 kJ)]
= (655 kJ) - (759 kJ)
= -104 kJ / mol-1
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Entalpias e comprimentos de ligação
● O que é comprimento médio de uma ligação química?● Como se mede o comprimento de uma ligação química?● Qual é a relação entre comprimento e multiplicidade de
uma ligação química?
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Quebrando Ligações Químicas
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Ligações Iônicas ou Covalentes Polares?
Gillespie, R. - J. Chem. Educ. 78 (2001) 1668
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