KIMIAORGANIK1 (TKK1101) (TKK 1101)Instructors: Budhijanto(KelasAdanB) HerrySatrijo(KelasA) H S t ij (K l A) YuniKusumastuti(KelasB) ( ) Textbooks: Solomons,T.W.G.andFryhle,C.B.,2004, l d hl OrganicChemistry,8ed.,John Wiley andSons,NewJerseyBudhijanto,TKUGM,2009

Website: http://elisa.ugm.ac.id CommunityID:TKK1101_KO1_Budhi Community ID: TKK1101 KO1 Budhi RPKPS: RPKPSKO1AGanjil20092010.doc OUTCOMEPEMBELAJARAN: OUTCOME PEMBELAJARAN Sifatsifat fisis dan kimiawi senyawa y senyawa alifatik dihubungkan dengan struktur molekulnya molekulnya. Sumbersumber senyawa organik alifatik, reaksi untuk pemrosesannya,termasuk k k k kelayakan ekonominya secara kasar.Budhijanto,TKUGM,2009

PengantarApakahKimiaOrganikitu? k h i i ik i ? Ilmutentangsenyawakarbon g y Mengapasenyawakarbon? Terkait dengan hampir setiap aspek kehidupan manusia Apayangdipelajari? l Prinsipprinsip untuk menganalisis suatu pp p g senyawa karbon Mengapaatomkarbon? Mengapa atom karbon? Cmampu membentuk berbagai ikatan kovalen ko alen dengan sesama C ata atom ang Catau atomyang lainBudhijanto,TKUGM,2009

Review Teori Ikatan LewisTeori Lewis(OctetRule): Atomlebih Atom lebih stabil jika kulit terluarnya penuh terisi elektron Caranya? ? mentransfer atau memakai bersama elektron Ikatanionik? Ik t i ik? ikatan karena gaya tarik elektrostatik g y biasanya antara logam dengan nonlogam Contoh: LiFBudhijanto,TKUGM,2009

Review Teori Ikatan LewisLi+ +e 1s2 =[He] H=+123,6kkal/mol(potensial H= +123 6 kkal/mol (potensial ionisasi) F+ e F 1s22s22px22py22pz1 1s22s22p6 =[Ne] H=78,3kkal/mol(affinitas H= 78 3 kkal/mol (affinitas elektron) LewisDotStructure: Li 1s22s1

Budhijanto,TKUGM,2009

Review Teori Ikatan LewisIkatan Kovalen? ikatan karena memakai bersama elektron biasanya antara atomatomnonlogam Contoh: h H2

Budhijanto,TKUGM,2009

Review Teori Ikatan LewisIkatan Kovalen Polar? Misal:A+BAB Misal: A + B AB ENA>ENB;EN=elektronegativitas Densitas elektron lebih besar di sekitar A Anegatif A negatif parsial () B positif parsial ),Bpositif (+) ikatan Adan Bbersifat polar

Budhijanto,TKUGM,2009

Review Teori Ikatan LewisJika distribusi elektron tidak seimbang pada orbitalmolekuler ikatan polarkondisi p palingekstrim:ikatan ionik. Jika distribusi elektron seimbang di dalam orbitalmolekuler ikatan nonpolar kondisi palingekstrim:ikatan paling ekstrim: ikatan kovalen nonpolar dengan EN=0

Budhijanto,TKUGM,2009

Review Teori Ikatan LewisAturan umum: 1.EN