Anggota : Ika Permata O Iradah Jayanti Nurul Hidayati Ramadhan Ulfah Ristia Budi Tyas Heratri

(09) (10) (13) (18) (19) (22)

1.

Kelarutan garam berikut yang terkecil adalah... a. b. c. d. e. AgCl (Ksp = 1,6 x 10-10) Ag2CrO4 (Ksp = 1,1 x 10-12) CaF2 (Ksp = 4,0 x 10-11) Bi2S3 (Ksp = 1 x 10-97) AuCl3 (Ksp = 3,2 x 10-23)

Jawaban : D Pembahasan : AgCl (Ksp = s2) , S = ..... x 10-5 Ag2CrO4 (Ksp = 4s3) , S = .....x 10-4 CaF2 (Ksp = 4s3) , S = .....x 10-4 Bi2S3 (Ksp = 108s5) , S = .....x 10-19 AuCl3 (Ksp = 27a4) , S = .....x 10-6

2.

Ke dalam 1 L larutan yang mengandung ion Pb2-,Fe2-,Cu2-, dan Cd2- dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M ditambahkan 1 L larutan Na2S 10-4 M. Jika diketahui bahwa hasil kali kelarutan Ksp PbS = 8 x 10-28, CdS = 8 x 10-27, CuS = 6,3 x 10-36, FeS = 6,3 x 10-18, maka yang akan mengendap adalah.... a. b. c. d. e. PbS, CuS, CdS, dan FeS PbS, CuS, dan CdS PbS dan CuS CdS dan FeS Hanya FeS

Jawaban : A Pembahasan : Na2S 2Na+ + S210-4 2 x 10-4 10-4

PbS Qsp

Pb2+ + S210-4 10-4 = (10-4)(10-4) = 10-8

CuS, CdS, dan FeS dengan PbS memiliki jumlah ion yang sama dan konsentrasi setiap ion-nya juga sama. Sehingga besar Qsp juga sama. Qsp > Ksp maka dapat disimpulkan semua larutan akan terjadi endapan.

3.

Kelautan AgCl yang paing besar terdapat dalam.... a. Air murni b. Larutan HCl 0,01 M c. Larutan CaCl2 0,1 M d. Larutan NH4Cl 0,02 M e. Larutan AgNO3 0,1 M

Jawaban : A Pembahasan : Opsi B,C,D, dan E terdapat ion senama AgCl sehingga akan memperkecil kelarutan AgCl. Dan opsi A yaitu air murni (H2O) tidak ada ion seama sehingga akan lebih besar diantara HCl, CaCl2, NH4Cl, dan AgNO3.

4.

Kelarutan Mg(OH)2 di dalam air adalah 2 x 10-4 M maka Ksp Mg(OH)2 adalah.... a. 4 x 10-11 b. 3,2 x 10-6 c. 4 x 10-9 d. 3,2 x 10-11 e. 8 x 10-11

Jawaban : E Pembahasan : Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH2 x 10-4 2 x 10-4 4 x 10-4 Ksp = [Mg2+][OH-]2 = (2 x 10-4)(4 x 10-4)2 = 3,2 x 10-11

5.

Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol L-1, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah... a. 8 x 10-8 b. 3,2 x 10-11 c. 1,6 x 10-11 d. 2 x 10-12 e. 4 x 10-12

Jawaban : B Pembahasan : CaF2 Ca2+ + 2F+ 2 x 10-4 4 x 10-4 Ksp = [Ca2+][F+] = (2 x 10-4)(4 x 10-4)2 = (2 x 10-4)(16 x 10-8) = 3,2 x 10-7

6.

Persamaan hasil kali kelarutan PbI2 adalah a. [Pb+]2 [I2-] b. [Pb2+] [I-]2 c. [Pb2+] [I2-] d. [Pb3+] [I]2 e. [Pb+] [I-]

Jawaban : B Pembahasan : PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2 IKsp = [Pb2+] [I-]2

(aq)

7.

Apabila diketahui Ksp CaF2 = 3,2 x 1011 mol/L, maka kelarutan CaF2 dalam air adalah mol/L. a. 8 x 10-11 b. 8 x 10-12 c. 2 x 10-12 d. 2 x 10-4 e. 1,28 x 10-11

Jawaban : D Pembahasan : CaF2 (s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq) s s 2s Ksp CaF2 = [Ca2+] [F-]2 3,2 x 10-11 = s x (2s)2 3,2 x 10-11 = 4s3 s = 2 x 10-4 mol/L

8.

Ksp CaSO4 , jika kelarutan CaSO4 2,72 mol/L pada suhu 300 C adalah a. 1,36 x 10-2 b. 1,36 x 10-4 c. 4 x 10-4 d. 4 x 10-2 e. 2 x 10-2

Jawaban : D Pembahasan : mol CaSO4 = Kelarutan CaSO4 : Mr CaSO4 = 2,72 : 136 = 2 x 10-2 mol/L CaSO4 (s) Ca2+ (s) + SO42-(s) s mol/L s mol/L s mol/L Ksp CaSO4 = [Ca2+] [SO42-] =sxs = (2 x 10-2)2 = 4 x 10-4

9.

Apabila Ksp AgCl = 1,6 x 10-9 , maka kelarutan AgCl dalam air adalah a. 4 x 10-5 b. 4 x 10-6 c. 1,6 x 10-8 d. 1,6 x 10-9 e. 1,6 x 10-11

Jawaban : A Pembahasan : Ag+ (aq) + Cl-(aq) s s Ksp = [Ag+] [Cl-] 1,6 x 10-9 = s2 s = 4 x 10-5 AgCl (s) s

10. Harga Ksp PbCl2 apabila kelarutan PbCl2 dalam air sebesar a mol/liter adalah . . . a. a2 b. 2a2 c. 4a3 d. a3 e. 27 a4

Jawaban : C Pembahasan : PbCl2 Pb2+ + 2Cla a 2a Ksp = [Pb2+] [Cl-]2 = a . (2a)2 = 4a3

11. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 3,2 x 10-11 . Kelarutan Ag2CO3 (Mr=276) per liternya adalah... a. 55,2 mg/L b. 27,6 mg/L c. 13,8 mg/L d. 11 mg/L e. 1,10 mg/ L Jawaban : B Pembahasan : Ksp 3,2 . 10-11 8 . 10-12 S Kelarutan

= 4s3 = 4s3 = s3 = 2 . 10-4 = M . Mr = (2.10-4)(276) = 0,00552 g/L = 55,2 mg/L

12. Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2 memiliki pH = 10. Ksp basa tersebut yaitu... a. 5 x 10-12 b. 4 x 10-12 c. 2 x 10-12 d. 5 x 10-13 e. 5 x 10-14 Jawaban : D Pembahsan : pH = 10 pOH = 14 10 = 4 [OH-] = 10-4 Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 =(0,5 . 10-4)(10-4)2 = 5 . 10-13

13. Kelarutan AgCl dalam air pada suhu 250C adalah 1,435 mg per liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl adalah (Mr AgCl=143,5). a. 1 x 10-4 b. 1x 10-5 c. 1 x 10-9 d. 1 x 10-10 e. 1 x 10-1 Jawaban : C Pembahasaan : S = = 10-3 mol/L Ksp AgCl = s2 = (10-5)2 = 10-10 Kelarutan dalam NaCl 0,1 M = = 10-9 mol/L

14. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, Zn(NO 3)2, masing masing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Jika Ksp Pb(NO3)2 = 2,8 x 10-16, Mn(NO3)2 = 4,5 x 10-14, Zn(NO 3)2 = 4,5 x 10-17. maka, hidroksida yang mengendap adalah a. Tidak ada b. Ketiga-tiganya c. Hanya Zn(NO 3)2 d. Hanya Mn(NO3)2 e. Zn(NO 3)2 dan Pb(NO3)2 Jawaban : E Pembahasan :

HKI Pb(OH)2=[Pb2+][OH-]2=(10-2)(10-6)2 = 10-14 >

Ksp 2,8 x 10-16 4,5 x 10-14 4,5 x 10-17

Ket Mengendap Tidak mengendap Mengendap

Mn(OH)2=[Mn2+][OH-]2=(10-2)(10-6)2 = < 10-14 Zn(OH)2=[Zn2+][OH-]2=(10-2)(10-6)2 = 10-14 >

15. Jika kelarutan M(OH)3 = 10-4 M, pH larutan jenuh M(OH)3 dalam air adalah a. 4 b. 4 log 3 c. 10 d. 10 + log 3 e. 11 Jawaban : D Pembahasan : s = M = 10-4 [OH-] = 3 x 10-4 pOH = -log[OH-] = -log(3 x 10-4) = 4 log 3 pH = 10 + log 3

16. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan : (1). NaCl (2).NaCN (3). AgNO3 (4).NH4OH pekat Jawaban : B Pembahasan : Ada ion senama yang mampu menggeser keseimbangan ke arah padatannya.

17. Garam dengan kelarutan paling besar adalah .... a. AgCl, Ksp = 10-10 b. Ag2C2O4 , Ksp = 1,1 x 10-11 c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12 d. Ag2S , Ksp = 1,6 x 10-49 e. AgI , Ksp = 10-16 Jawaban : B Pembahasan : Pilih yang memiliki harga s paling besar.

18. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr=175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh.. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah ..... a. 1,7 x 10-2 b. 3,2 x 10-6 c. 3,2 x 10-8 d. 3,2 x 10-9 e. 4,0 x 10-9 Jawaban : C Pembahasan : s = 0,350 : 175 M= 2 x 10-3 Ksp = 4s3 Ksp = 4(2x10-3)3= 3,2 x 10-8

19. Pada suatu suhu tertentu , kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1,07 x 10-4 mol/lt. Berdasarkan itu maka harga Ksp Ag2CrO4 adalah ...... a. 4,5 x 10-11 b. 6,75 x 10-11 c. 0,9 x 10-11 d. 9,0 x 10-12 e. 4,9 x 10-12 Jawaban : E

20. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 11 , maka harga Ksp M(OH)3 adalah ..... a. 3,3 x 10-11 b. 3,3 x 10-13 c. 3,3 x 10-14 d. 3,3 x 10-16 e. 3,3 x 10-17 Jawaban : B Pembahasan : pH = 11 pOH = 3 [OH-] = 10-3 M(OH)3 M3+ + 3OH10-3/3 10-3 Ksp = [M3+] [OH-]3 = 10-3/3 (10-3)3 = ( 10-3. 10-9 ) : 3 = ( 10 . 10-13 ) : 3 = 3,3 . 10-13

21. Berapa kelarutan CaF2 (Ksp = 3,9 .10-11) dalam NaF 0,02 M? a. 8,95 . 10-9 b. 9,75 . 10-9 c. 7,44 . 10-9 d. 9,12 . 10-9 e. 6,25 . 10-9 Jawaban : B Pembahasan : F- dari NaF = 0,02 M Ksp = [Ca+2][F-]2 [Ca+2] = Ksp /(0,02)2 [Ca+2] = kelarutan = 9,75. 10-8

22. Padatan AgNO3 (mengandung konsentrasi Ag+ yang kecil) secara perlahan ditambahkan larutan hasil campuran NaI, NaBr, dan NaCl dengan konsentrasi masing-masing sama (10-3M). Jika diketahui : Ksp AgI = 1,5.10-16 ;Ksp AgBr = 3,3.10-13 ; dan Ksp AgCl = 1,8.10-10 Mana yang terlebih dahulu mengendap? a. AgI b. AgBr c. AgCl d. AgNO3 Jawaban: A Pembahasan : Ksp AgI yang lebih kecil mempunyai kelarutan yang lebih kecil juga. Dengan penambahan konsentrasi Ag+ yang sedikit saja akan menyebabkan terbentuknya endapan AgI terlebih dahulu daripada yang lainnya.

23. Jika diketahui Ksp AgCl pada suhu 25o C adalah 2.1010 mol.L1, tentukan kelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 M. a. 2 x 10-9 mol . L-1 b. 1,5 x 10-9 mol . L-1 c. 2 x 10-8 mol . L-1 d. 1,5 x 10-8 mol . L-1

1 Misal, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol.L AgCl (s) 1 n mol.L NaCl (s) 1 0,1 mol.L + Ag (aq) 1 n mol.L Na+ (aq) + + Cl (aq) 1 n mol.L Cl (aq) 1 0,1 mol.L

1 0,1 mol.L

Jadi, di dalam sistem terdapat : 1 [Ag+] = n mol.L -1 [Cl] = (n + 0,1) mol.L Karena [Cl ] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan dengan [Cl ] yang berasal dari larutan NaCl, maka [Cl ] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan, sehingga: + Ksp AgCl = [Ag ] + [Cl ] 10 2 . 10 = (n)(0,1) 9 1 n = 2 . 10 mol . L

Jawaban : E

24. Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3,0 . 1011 ) a. b. c. d. e. 11 10 9 8 7

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH]2 3,0 . 1011 = (0,3) [OH]2 [OH]2 = 1010 [OH] = 105 M pOH = 5 pH = 14 5 = 9

25. Kelarutan PbI2 adalah 3,2.10-3 mol L1. Berapa mol ion ion Pb2+ dan I- yang terdapat dalam 50 mL larutan jenuh?

Penyelesaian: Reaksi kesetimbangan PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I(aq) Pb2+ = 50 x 3,5.10-3 = 1,75.10-4 mol ion 1.000 I= 50 x 2 x 3,5.10-3 = 3,5.10-4 mol ion 1.000

26. Kelarutan Ag CrO dalam air adalah 2.10 mol dm-3. Kelarutan Ag CrO dalam kalium kromat 0,05 M adalah....... mol dm-3

Penyelesaian : Ag CrO ----------------> 2Ag + CrO s 2s s 2.10 M 2.10 M 2.10 M Ksp Ag CrO = [Ag ][CrO ] = (2 10 )(2 10 ) = 8 10

Dalam K CrO 0,05M Ksp Ag CrO = [Ag ][CrO ] 8 10 = (2s)(0,05) 4s = 8 10/0,05 s = 160 10/4 s = 40 10 s = 6,3 10 M

27. Ramalkan, apakah terjadi pengendapan jika larutan 100 ml CaCl2 0,001 M direaksikan dengan larutan 100 ml Na2SO4 0,002 M ! (Ksp CaSO4 = 9 . 10 -6) Penyelesaian : CaCl2 + Na2SO4 100 ml 0,001 M 100 ml 0,002 M 0,1 mmol 0,2 mmol

CaSO4 + NaCl

= 0,2/200 M [Ca2+] = 0,1/200 M [SO42-] = 5 . 10 -4 M = 1 . 10 -3 M [Ca2+][SO42-] = 5 . 10 -4 x 1 . 10 -3 = 5 . 10-7 5 . 10-7 < Ksp CaSO4 = 9 . 10 -6 Tidak terjadi endapan.

29. Dalam suatu eksperimen 1,2.10-3 mol PbI2 terlarut dalam 1 liter larutan pada suhu 25 oC. Berapa harga Kspnya?

Penyelesaian: PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I(aq) 1,2.10-3 2,4.10-3 Ksp PbI2 = [Pb2+][I]2 = (1,2.10-3) x (2,4.10-3)2 = 6,912.10-9

28. Kelarutan BaCO dalam air pada suhu 25 derajat C adalah 9.10 mol L-1, kelarutan dalam BaCl2 0,5 M adalah...... mol L-1

Penyelesaian : BaCO ----------------> Ba + CO s s s 9.10 M 9.10 M 9.10 M KspBaCO = [Ba ][CO ] = (9.10 )(9.10 ) = 8,1 10 kelarutan dalam BaCl 0,5 M KspBaCO = [Ba ][CO ] 8,1 10 = (0,5)(s) s = 8,1 10 /0,5 s = 1,62 10 M

30