unités, dimensions et nombres adimensionnels

HAL Id: cel-02020110https://hal.archives-ouvertes.fr/cel-02020110

Submitted on 15 Feb 2019

HAL is a multi-disciplinary open accessarchive for the deposit and dissemination of sci-entific research documents, whether they are pub-lished or not. The documents may come fromteaching and research institutions in France orabroad, or from public or private research centers.

L’archive ouverte pluridisciplinaire HAL, estdestinée au dépôt et à la diffusion de documentsscientifiques de niveau recherche, publiés ou non,émanant des établissements d’enseignement et derecherche français ou étrangers, des laboratoirespublics ou privés.

Distributed under a Creative Commons Attribution - NonCommercial - ShareAlike| 4.0International License

Unités, dimensions et nombres adimensionnelsMarie Debacq

To cite this version:Marie Debacq. Unités, dimensions et nombres adimensionnels. École d’ingénieur. Cnam Paris, France.2008. cel-02020110

https://hal.archives-ouvertes.fr/cel-02020110

http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/



https://hal.archives-ouvertes.fr

Unités, dimensions et nombres adimensionnels

Marie DEBACQ

dernière mise à jour : février 2008

avant-propos

Ce document constitue une première approche de l'étude des UNITÉS, DIMENSIONS ET NOMBRES ADIMENSIONNELS, support de l'enseignement destiné aux auditeurs de la spécialité Génie des Procédés du Cnam. La lecture de cette version améliorable et évolutive pourra être complétée par la consultation des ouvrages de base listés à la fin de ce document. L'auteure sera particulièrement attentive aux remarques, suggestions et corrections susceptibles d'améliorer le fond et la forme de ce support.

attention

remarque

exercice

table des matières

introduction 1

Chapitre 1 : systèmes d'unités 3 1.1. système international 3

1.1.1. unités utilisées 3 1.1.1.1. unités de base 3 1.1.1.2. unités secondaires 4 1.1.1.3. unités d'usage courant 5

1.1.2. règles d'écriture 6 1.1.3. chiffres significatifs 7

1.1.3.1. définition 7 1.1.3.2. opérations 7

1.1.3.2.1. multiplications et divisions 7 1.1.3.2.2. additions et soustractions 8 1.1.3.2.3. puissances 8

1.1.4. constantes universelles utiles 8 1.2. autres systèmes 9

1.2.1. système CGS 9 1.2.2. système MTS 10 1.2.3. système MKpS 10 1.2.4. système anglo-américain 10

1.3. conversion d'unités 11

Chapitre 2 : nombres adimensionnels 15 2.1. analyse dimensionnelle 15 2.2. nombres adimensionnels usuels 15 2.3. théorème de Buckingham 22

annexe 25

références bibliographiques 35

ce qu'il faut retenir… 36

liste des exercices

exercice 1-1 : équation aux dimensions & équivalence en unités de base ................................................................... 3 exercice 1-2 : chiffres significatifs...................................................................................................................................... 7 exercice 1-3 : chiffres significatifs dans une division...................................................................................................... 8 exercice 1-4 : chiffres significatifs dans une addition..................................................................................................... 8 exercice 1-5 : chiffres significatifs dans un calcul physico-chimique ........................................................................... 8 exercice 1-6 : conversion de l'unité d'une constante universelle................................................................................... 9 exercice 1-7 : conversion d'unité SI/CGS......................................................................................................................... 9 exercice 1-8 : conversion de température....................................................................................................................... 11 exercice 1-9 : conversion d'unité anglo-saxonne........................................................................................................... 11 exercice 1-10 : conversion d'une unité anglo-saxonne composite .............................................................................. 11 exercice 1-11 : conversion d'une unité anglo-saxonne ................................................................................................. 12 exercice 1-12 : conversion de l'unité d'une constante dans une corrélation anglo-saxonne ................................... 12 exercice 1-13 : conversion de l'unité d'une constante dans une corrélation anglo-saxonne ................................... 13 exercice 2-1 : analyse dimensionnelle d'une explosion nucléaire............................................................................... 23 exercice 2-2 : analyse dimensionnelle du transfert thermique par convection forcée ............................................. 23

1

introduction

La connaissance passe souvent par un nombre, or la mesure qui fournit ce nombre ne peut se concevoir sans unités étalons et instruments de mesure. Une grandeur est une caractéristique physique, chimique ou biologique. Elle correspond à tout ce qui peut être mesuré ou repéré (température, pression, volume, pH, force, etc.). L'expression d'une grandeur est égale au produit de deux facteurs :

nombre d'unités × unité La dimension d'une grandeur représente sa nature. C'est une notion très générale, qui ne suppose aucun choix d'un système d'unités particulier. Ainsi une grandeur ayant la dimension d'une longueur (on dit aussi qu'elle est homogène à une longueur), peut s'exprimer en mètres, centimètres, angströms ou miles. Une grandeur purement numérique est dite sans dimension, ou adimensionnelle.

L'angle plan est défini comme le rapport de deux longueurs, c'est donc une grandeur sans dimension, et pourtant il a une unité !

plan du cours sur les unités Le premier chapitre de ce cours permettra de faire le point sur les systèmes d'unités, les règles d'écriture et les chiffres significatifs. Le second chapitre sera consacré aux nombres adimensionnels et au théorème de BUCKINGHAM.

3

Chapitre 1 : systèmes d'unités

1.1. SYSTÈME INTERNATIONAL

Le système métrique est le premier système rationnel d'unités, internationalisé par la convention du mètre, le 20 mai 1875. Ce traité instituait le Bureau International des Poids et Mesures, situé depuis cette date au Pavillon de Breteuil à Sèvre. Le système international d'unités (SI), dérivé de l'ancien système métrique GIORGI, est né officiellement en 1960 lors de la 11e conférence générale des poids et mesures.

1.1.1. unités utilisées

Un système d'unités est basé sur des unités fondamentales (ou de base) et des unités dérivées.

1.1.1.1. unités de base

Les unités de base du système S.I. sont données dans le . Tableau 1

Tableau 1 : Unités de base.

unité de nom symbole symbole pour les équations aux dimensions

longueur mètre m L masse kilogramme

(et non le gramme !) kg M

temps seconde s T température kelvin K Θ

quantité de matière mole mol N intensité de courant électrique ampère A I

intensité lumineuse candela cd J

Les équations aux dimensions permettent de relier chaque grandeur à ses unités de base. Par exemple pour une

force, 2dtxdmmF ⋅=⋅= γ

2, donc [F] = M L T-2. *

exercice 1-1 : équation aux dimensions & équivalence en unités de base Donner l'équation aux dimensions de la résistance électrique et exprimer l'Ohm en unités de base. On se souvient de la loi d'Ohm : IRU ⋅= , où U est la tension électrique (en Volt), R la résistance

électrique (en Ohm) et I l'intensité électrique (en Ampère). On sait également que la puissance électrique P peut être calculée comme le produit IU ⋅=P . Ainsi :

( )2électriqueintensitéélectriquepuissance

intensitétension

électriquerésistance =électrique

électrique= .

* Plutôt que d'essayer de retenir les équivalences d'unités secondaires en unités de base, il faut utiliser les lois connues : poids (= force) = masse × accélération ; puissance = énergie / temps ; énergie ≡ travail = force × longueur ; pression = force / surface ; etc.

4 systèmes d'unités

Comme toute puissance, la puissance électrique est le rapport d'une énergie par un temps ; le travail est une forme d'énergie, qui peut s'exprimer comme le produit d'une force par une longueur ; la pesanteur est une force, qui est le produit de la masse du système par l'accélération de la pesanteur ; enfin l'accélération a pour dimension [L T-2]. Donc :

( )temps

longueuronaccélératimassetemps

longueurforcetemps

énergiepuissance

××=

×== , et la puissance a pour

équation aux dimensions [L2 M T-3]. Et finalement, la résistance électrique a pour équation aux dimensions [L2 M T-3 I-2]. Par conséquent, l'Ohm est équivalent à m2 kg s-3 A-2. (C'est bien ce qui apparaît dans le ;o) Tableau 2

Tableau 2

Tableau 2 : Unités secondaires portant des noms particuliers.*

1.1.1.2. unités secondaires

Certaines unités secondaires (ou dérivées) peuvent porter des noms particuliers ( ) ; on y adjoint les unités de mesure des angles ( ). D'autres unités secondaires peuvent être exprimées en fonction des unités de base ( ) ou encore être un mélange d'unités de base et d'unités secondaires ( ).

Tableau 3

Tableau 3 : Unités de mesure des angles.

Tableau 4 Tableau 5

Un système d'unités est dit cohérent lorsque les coefficients numériques reliant les unités secondaires aux unités de base sont égaux à un (c'est le cas du système international).

unités de nom symbole équivalence équation aux dimensions

temps fréquence hertz Hz s-1 T-1 force newton N kg m s-2 M L T-2

pression ; contrainte pascal Pa N m-2 M L-1 T-2 énergie ; travail joule J N m M L2 T-2

mécanique

puissance watt W J s-1 M L2 T-3 quantité d'électricité ; charge coulomb C A s T I

potentiel ; fém volt V W A-1 M L2 T-3 I-1 capacitance farad F C V-1 M-1 L-2 T4 I2

résistance électrique ohm Ω V A-1 M L2 T-3 I-2 conductance siemens S A V-1 M-1 L-2 T3 I2

flux magnétique weber Wb V s M L2 T-2 I-1 densité de flux magnétique tesla T Wb m-2 M T-2 I-1

électromagnétisme

inductance henry H Wb A-1 M L2 T-2 I-2 flux lumineux lumen lm cd sr J Ω optique

éclairement lux lx cd sr m-2 J Ω L-2 activité becquerel Bq s-1 T-1

dose absorbée gray Gy J kg-1 L2 T-2 nucléaire équivalent de dose sievert Sv J kg-1 L2 T-2

unité de nom symbole angle plan radian rad

angle solide steradian sr

Unités, dimensions et nombres adimensionnels 5 Tableau 4 : Unités secondaires exprimées en fonction des unités de base.

unités de nom symbole aire mètre carré m2 géométrie volume mètre cube m3

vitesse mètre par seconde m s-1 accélération mètre par seconde carrée m s-2

vitesse angulaire radian par seconde rad s-1 accélération angulaire radian par seconde carrée rad s-2

nombre d'onde par mètre m-1

mécanique

viscosité cinématique mètre carré par seconde m2 s-1 masse volumique kilogramme par mètre cube kg m-3

concentration mole par mètre cube mol m-3 propriété volume spécifique mètre cube par kilogramme m3 kg-1 densité de courant ampère par mètre carré A m-2 champ magnétique ampère par mètre A m-1 électromagnétisme

activité (radioéléments) par seconde s-1 optique luminance candela par mètre carré cd m-2

Tableau 5 : Unités secondaires mixtes.

unités de symbole viscosité dynamique Pa s moment d'une force N m mécanique tension superficielle N m-1

densité de flux thermique W m-2 capacité thermique ; entropie J K-1

capacité thermique spécifique ; entropie spécifique J kg-1 K-1 énergie spécifique J kg-1

conductivité thermique W m-1 K-1 densité d'énergie J m-3 énergie molaire J mol-1

entropie molaire ; capacité thermique molaire J mol-1 K-1 intensité de rayonnement W sr-1

radiance W m-2 sr-1

énergétique

champ électrique V m-1 densité de charge C m-3

densité de flux électrique C m-2 permittivité F m-1

électromagnétisme

perméabilité H m-1

1.1.1.3. unités d'usage courant

Enfin il existe des unités hors système, mais d'usage courant. Certaines d'entre elles sont reconnues, et donc tolérées dans les échanges internationaux ( ), et d'autres ne le sont pas ( ). Tableau 6 Tableau 7


Tableau 6 : Unités d'usage courant reconnues.

unités symbole valeur en S.I. minute min 60 s heure h 3,6 103 s jour j 8,64 104 s

temps

année a 3,1536 107 s tour tr 2π rad

grade gr π/200 rad degré ° π/180 rad

minute ' π/10800 rad angle plan

seconde '' π/64800 rad volume litre L 10-3 m3

température degré Celsius °C T [°C] + 273,15 K masse tonne t 103 kg

distance mille nautique 1852 m vitesse nœud 1852/3600 m s-1

watt heure W h 3600 J travail ; énergie électron volt eV 1,602 10-19 J

activité nucléaire ; curie Ci 3,7 1010 s-1 radioactivité roentgen R 2,58 10-4 C kg-1

Tableau 7 : Unités d'usage courant non reconnues.

unités symbole valeur en S.I. longueur angström Å 100 10-12 m

are a 100 m2 surface hectare ha 104 m2

bar bar 105 Pa torr torr 101325/760 Pa pression

atmosphère atm 101325 Pa dyne dyn 10-5 N force

kilogramme force kgf 9,80665 N calorie cal 4,1855 J énergie

erg erg 10-7 J poise P 0,1 Pa s viscosité stokes St 10-4 m2 s-1

normalité N dépend du réactif molalité [mol kg-1] 1 mol kg-1 concentration molarité [mol L-1] M 103 mol m-3

1.1.2. règles d'écriture

Les symboles des unités ne s'accordent pas au pluriel. Le produit de deux unités est marqué par un espace [Pa s] (éviter le point). La division est indiquée par une puissance négative [W m-2] (le signe divisé / est à proscrire). Il faut laisser un espace entre la valeur numérique et l'unité. (Une exception d'ordre esthétique est admise pour le cas de % et °C, à condition que la présentation soit la même dans tout le document.) Le séparateur décimal est la virgule en Français, et le point en Anglais. Pour les nombres comportant de nombreux chiffres, ces chiffres peuvent être séparées par groupes de trois. (La séparation peut être marquée : par un point en Français, et par une virgule Anglais ; on peut également utiliser l'espace.) Par conséquent une valeur qui s'écrit 1.234,567 en Français, s'écrira 1,234.567 en Anglais, et signifie "mille deux cent trente quatre unités et cinq cent soixante sept millièmes". On écrit les valeurs en notation scientifique, c'est-à-dire un chiffre avant la virgule, autant de chiffres que nécessaire après la virgule, et une puissance de 10 (par exemple : 1,2345 106 u). On peut également utiliser des préfixes (Tableau 8), de préférence uniquement sur la première unité (dans l'exemple précédent : 1,2345 Mu). Le symbole pour un nombre de moles est "mol" (sans e). Dans le cas d'une grandeur sans dimension, on le précise explicitement comme suit : [-].

Unités, dimensions et nombres adimensionnels 7

Si une unité est représentée par son nom (qui s'accorde au pluriel) et non par son symbole, la valeur numérique qui précède doit être écrite en lettres et non en chiffres. Ainsi on doit écrire : "deux minutes" ou "2 min". Tous les symboles s'écrivent en lettres minuscules, sauf :

la première lettre d'une unité provenant d'un nom propre [N, K, Pa, °C, …]* ; les préfixes supérieurs à kilo ; le symbole de litre [L] (et non l pour éviter tout confusion avec le chiffre 1).

Il n'y a pas de point après les unités (sauf en fin de phrase).

Tableau 8 : Préfixes en S.I.

facteur préfixe symbole facteur préfixe symbole 1024 yotta Y 10-24 yocto y 1021 zetta Z 10-21 zepto z 1018 exa E 10-18 atto a 1015 peta P 10-15 femto f 1012 téra T 10-12 pico p 109 giga G 10-9 nano n 106 méga M 10-6 micro µ 103 kilo k 10-3 milli m 102 hecto h 10-2 centi c 101 déca da 10-1 déci d

1.1.3. chiffres significatifs

Cette notion est extrêmement importante, et il convient d'être très vigilant sur le nombre de chiffres significatifs avec lequel on fournit un résultat.

1.1.3.1. définition

Les chiffres significatifs d'un nombre sont ceux dont on est certain, plus le dernier qui peut être arrondi. Dans la pratique, les chiffres significatifs sont : des chiffres différents de zéro, des zéros placés entre d'autres chiffres, et des zéros placés à droite des autres chiffres lorsqu'ils sont le résultat d'une mesure. Le donne quelques exemples, et montre que la position de la virgule n'a rien à voir avec le nombre de chiffres significatifs.

Tableau 9

Tableau 9 : Exemples de détermination du nombre de chiffres significatifs.

exercice 1-2 : chiffres significatifs nombre nombre de chiffres significatifs

54 2 0,35 2

0,0707 3 22 104 2

0,700 g (pesé sur une balance au mg) 3 environ 20700 3

Pour éviter d'écrire des zéros non significatifs, on utilise les puissances de 10. Par exemple, pour écrire "sept millions", on écrira 7 106 s'il s'agit d'un ordre de grandeur, et 7 000 000 ou 7,000 000 106 si ce nombre est exact.

1.1.3.2. opérations

1.1.3.2.1. multiplications et divisions Pour multiplier et/ou diviser des valeurs, il faut effectuer les opérations en conservant tous les chiffres significatifs de chaque valeur, puis arrondir le résultat avec le même nombre de chiffres significatifs que la valeur multipliée ou divisée qui en avait le moins.

* Si le nom d'une unité est celui d'une personne, son nom ne prend pas de majuscule initiale, mais son symbole commence par une majuscule. En outre, le symbole du kelvin est K (et non °K).


Par exemple, 12,0 kg × 9,81 m s-2 × 345 m, à la calculatrice, on obtient 40613,4 J, or chacune des valeurs utilisées pour le calcul a trois chiffres significatifs, donc le résultat qui doit être présenté est 40,6 kJ.

exercice 1-3 : chiffres significatifs dans une division 4,56 mol / 123,7 s = ? La première valeur comporte trois chiffres significatifs et la seconde quatre, il faut donc donner le

résultat avec trois chiffres significatifs, soit avec l'arrondi adéquat : 3,69 10-2 mol s-1

1.1.3.2.2. additions et soustractions Pour additionner et/ou soustraire des valeurs, il faut procéder comme suit :

écrire toutes les valeurs avec la même puissance de 10 ; déterminer la valeur ayant le plus petit nombre de chiffres après la virgule : n ; arrondir toutes les autres valeurs à n+1 chiffres après la virgule ; effectuer l'opération ; arrondir le résultat à n chiffres après la virgule.

Par exemple, additionner 5,60224 + 1,38 + 1,6268 + 2,314 : toutes les valeurs avec la même puissance de 10 ; la valeur ayant le moins de chiffres après la virgule est 1,38 ; on arrondit 5,602 + 1,38 + 1,627 + 2,314 = 10,923 ; le résultat qui doit être présenté est 10,92.

exercice 1-4 : chiffres significatifs dans une addition 1,2 + 3,45 102 + 6,7 10-1 + 78,9 =? On écrit toutes les valeurs avec la même puissance de 10 : 1,2 + 345 + 0,67 + 78,9. Les valeurs

comportant le moins de chiffres significatifs est ont deux ; on arrondit donc les autres valeurs à trois chiffres significatifs (en fait elles le sont déjà) ; on additionne et on fournit le résultat avec deux chiffres significatifs : 4,3 102

1.1.3.2.3. puissances Dans le cas d'une puissance, il faut prendre le même nombre de chiffres significatifs pour le résultat que le nombre n de chiffres significatifs dans la grandeur ; sauf si cette puissance intervient dans une autre opération, le résultat de la puissance est alors donné à n+1 chiffres significatifs avant de poursuivre l'opération (et de donner le résultat final avec au plus n chiffres significatifs).

Les "nombres mathématiques" sont par essence infiniment précis. Par exemple si on a dimensionné un réacteur et calculé son volume V = 1,234 L, le volume de trois réacteurs sera V' = 3,702 L. Notons enfin que lorsqu'on utilise π ou e ou une constante physique, il faut utiliser la valeur numérique avec suffisamment de chiffres significatifs par rapport aux autres valeurs de calcul.

exercice 1-5 : chiffres significatifs dans un calcul physico-chimique Quelle est la masse de cinq moles de cuivre ? (Sachant que la masse molaire du cuivre est de 63,54 g mol-1.) On peut ici considérer "cinq" comme un nombre mathématique, par conséquent on donnera le résultat

avec le même nombre de chiffres significatifs que la masse molaire : 3,177 102 g mol-1 Si on a pesé 5,0 g de zinc (masse molaire 65,37 g mol-1), combien a-t-on de moles de zinc ? On peut supposer que si l'on indique "5,0 g" c'est que la balance est précise au dixième de gramme, on

fournit donc le résultat avec deux chiffres significatifs : 7,6 10-2 mol

Dans le cas d'un calcul mélangeant toutes les opérations (additions, multiplications, …), le plus simple est d'effectuer le calcul avec les valeurs telles qu'elles sont disponibles, et d'arrondir le résultat final avec le même nombre de chiffres significatifs que la valeur utilisée qui en avait le moins.

En résumé, il faut surtout faire preuve de bon sens. On a coutume de dire qu'un chiffre est significatif "si l'erreur absolue est inférieure à ½ fois l'unité du chiffre en question".

1.1.4. constantes universelles utiles

Les constantes utiles dans le système international sont données dans le . Tableau 10

Unités, dimensions et nombres adimensionnels 9 Tableau 10 : Constantes utiles.

constante des gaz parfaits R = 8,31441 J mol-1 K-1 accélération de la pesanteur normale (45° latitude ; niveau mer) g = 9,80665 m s-2 constante d'AVOGADRO NA (N) = 6,022045 1023 mol-1 constante de FARADAY F = 9,648456 104 C mol-1 constante de PLANCK h = 6,626176 10-34 J s constante de STEFAN-BOLTZMANN σ = 5,67032 10-8 W m-2 K-4 vitesse de la lumière dans le vide c = 2,997 924 58 108 m s-1 charge de l'électron e = 1,60199 10-19 C volume molaire normal (0°C, 1 atm) V = 22,4146 10-3 m3 mol-1

exercice 1-6 : conversion de l'unité d'une constante universelle La constante des gaz parfaits vaut R = 8,31441 J mol-1 K-1 lorsque la pression est exprimée en Pa, le volume en

m3, la quantité de matière en mol et la température en K. Quelle valeur de R doit être utilisée si on exprime la pression en atm et le volume en L ? La loi des gaz parfaits s'écrit TRnVP ⋅⋅=⋅ , avec P la pression [Pa], V le volume [m3], n le nombre de

moles [mol] et T la température [K].

Ainsi 331

113113

3mL10

atmPa101325KmolmPa31441,8

KmolmPa31441,8]K[]mol[]m[]Pa[ −

−

−−−− ×==

⋅⋅

TnV

=PR

Avec six chiffres significatifs, R = 8,20568 10-2 atm L mol-1 K -1

1.2. AUTRES SYSTÈMES

Dans certains pays ou pour certaines applications, d'autres systèmes d'unités peuvent être privilégiés.

1.2.1. système CGS

Il fut créé en 1881 par Gauss, Weber et Maxwell. C'est un système pour physiciens et chimistes, peu utilisé dans l'industrie. Les unités essentielles sont données dans le Table . au 11

Tableau 11 : Unités essentielles du système CGS.

unité de nom symbole valeur en S.I. longueur centimètre cm 10-2 m

masse gramme g 10-3 kg temps seconde s

unités de base

température Kelvin K force dyne dyn 10-5 N

travail erg erg 10-7 J viscosité dynamique poise P 0,1 Pa s

unités secondaires

viscosité cinématique Stokes St 10-4 m2 s-1 La pression s'exprime donc en dyne cm-2 (1 dyne cm-2 = 0,1 Pa), et la puissance en erg s-1 (1 erg s-1 = 10-7 W).

exercice 1-7 : conversion d'unité SI/CGS Quel est le facteur de conversion d'unités entre SI et CGS pour la viscosité dynamique ? La viscosité s'exprime en Pa s en untiés SI, par conséquent l'équation aux dimensions est : [µ] = M L-1 T-1. Donc, en unités CGS,

sPa10sm10

kg101scm

g1poise1 12

3−

−

−=

⋅=

⋅=

masse

longueur temps


1.2.2. système MTS

Ce système pour industriels date de 1919. Il est assez peu commode car l'unité de masse est très grande. Les unités essentielles sont données dans le . Tableau 12

Tableau 12 : Unités essentielles du système MTS.

unité de nom symbole valeur en S.I. longueur mètre m

masse tonne t 103 kg temps seconde s

unités de base

température Kelvin K force sthène sn 103 N

pression pieze pz 103 Pa énergie ; travail kilojoule

ou thermie kJ th

103 J 1 th = 103 cal = 4,1855 106 J

unités secondaires

puissance kilowatt kW 103 W

1.2.3. système MKpS

Il utilise le kilogramme force comme unité de force. Un kilogramme force correspond au poids d'un corps ayant une masse de un kilogramme masse, en un lieu où l'accélération de la pesanteur est normale (45° de latitude ; niveau de la mer). L'unité de masse n'a pas de nom.

1.2.4. système anglo-américain

Les unités essentielles du système anglo-américain sont données dans le . Tableau 13

Tableau 13 : Unités essentielles du système anglo-américain.

unité de nom symbole valeur en S.I. longueur foot (feet au pluriel)

yard inch mile

ft (ou ') yd

in (ou '') mi

30,48 cm (= 3 feet) = 0,9144 m

2,540 cm = 5280 feet = 1609,344 m

masse pound lbm 0,4536 kg quantité de

matière pound mole lbmol 453,59237 mol

température Fahrenheit °F cf. Figure 1 (1°F = 5/9°C)

unités de base

force poundal pound force

pdl lbf

(= 1 lbm ft s-2) = 0,138 N 4,448 221 615 N

chaleur British thermal unit Btu 1,055 103 J = quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°F la

température de un pound d'eau à la température de 39,2°F (4°C)

surface acre ac 0,404 687 3 hectare unités secondaires

volume gallon britannique gallon US

baril

gal 1 Imperial gallon = 4,546 L 1 gallon US = 3,78 L 1 baril US = 158,98 L

Unités, dimensions et nombres adimensionnels 11 273,15

0

32

491,6

37,77

100

373,15

100

212

671,6

K (Kelvin) °C (degré Celsius) °F (degré Fahrenheit) °R (degré Rankine)

-17,8

0

459,6

0

-273,15

-459,6

0

Figure 1 : Correspondance des échelles de température.

On peut également écrire les équivalences sous la forme d'équations :

[ ] [ ] 3259CF +⋅°=° TT ; [ ] [ ]( )

9532FC ⋅−°=° TT ; [ ] [ ] 15,273CK +°= TT ; [ ] [ ]

95RK ⋅°= TT

Dans le cas d'une différence de température, on ne prend bien sûr en compte que le coefficient multiplicatif.

Ainsi par exemple : [ ] [ ]59CF ⋅°∆=°∆ TT .

exercice 1-8 : conversion de température Combien font 13°F en °C ?

[ ] [ ]( ) ( ) =⋅−=⋅−°=°953213

9532FC TT -11°C (avec deux chiffres significatifs)

S'il s'agit d'une différence de température, [ ] [ ] =×=⋅°∆=°∆5913

59CF TT 7,2°C

1.3. CONVERSION D'UNITÉS

2211 uvuv ⋅=⋅

v valeur numérique u unité

numéro du système d'unités

La table donnée en annexe indique les facteurs de conversion de la plupart des unités que l'on est susceptible de rencontrer.

exercice 1-9 : conversion d'unité anglo-saxonne Combien y a-t-il de ft dans un mètre ?

D'après le , 1 ft correspond à 30,48 cm, par conséquent il y a =⋅ −21048,301 3,281 ft par mètre. Tableau 13

Tableau 13

exercice 1-10 : conversion d'une unité anglo-saxonne composite Convertir 400 in3 day-1 en cm3 min-1. D'après le , 1 in correspond à 2,540 cm.

Donc ( )

( ) =⋅

×= −− 13

313 dayin

min/day6024cm/in540,2400

dayin400 4,55 cm3 min-1


exercice 1-11 : conversion d'une unité anglo-saxonne On rappelle la définition d'une calorie : c'est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température

d'1 g d'eau de 14,5 à 15,5°C (sous la pression atmosphérique normale). Combien font (en J) 53 Btu ? D'après le Tableau 13, 1 Btu correspond à 1,055 103 J ; soit pour 53 Btu, 56 kJ C'est aussi la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°F la température de un pound d'eau à la

température de 39,2°F (4°C). Sans autre information, on considèrera que la capacité calorifique de l'eau peut être considérée comme constante entre 4 et 15°C. D'après le Tableau 13, 1 lbm correspond à 453,6 g. Comme d'après le Tableau 12, 1 cal correspond à 4,1855 J, la quantité de chaleur nécessaire

pour élever de 1°F la température de un pound d'eau est donc =⋅⋅ 1855,46,45395 1054,7 J ; soit pour

53 Btu, 56 kJ

exercice 1-12 : conversion de l'unité d'une constante dans une corrélation anglo-saxonne

On a trouvé dans la littérature la corrélation suivante : ft

DM

k ⋅

⋅=ρ386,4 , concernant le transfert de

matière lors de la formation d'une goutte de liquide A au sein d'un liquide B (immiscible avec A). où k est le coefficient de transfert de A (en lbmol h-1 ft-2) ρ est la masse volumique de B (en lbm ft-3) M est la masse molaire de B (en lbm lbmol-1) D est le coefficient de diffusion de A dans B (en ft2 h-1) tf est le temps de formation de la goutte de A (en h) Quelle est l'unité du coefficient 4,386 ? Quelle serait la valeur de ce coefficient si toutes les grandeurs étaient en

unités SI ?

k s'exprime en lbmol h-1 ft-2. ft

DM

⋅

ρ

en =⋅

hh

f

lbmollbm

ftlbm 2

3 tlbmol ft-2 h-1.

Donc le coefficient est sans dimension. On convertit chaque grandeur :

( )

kkSI ⋅×

= 2m/ft3048,0s/h3600mol/lbmol59237,453

mol s-1 m-2 lbmol h-1 ft-2

( )

ρρ ⋅= 3m/ft3048,0kg/lbm4536,0

SI

kg m-3 lbm ft-3

MMSI ⋅=mol/lbmol59237,453kg/lbm4536,0

kg mol-1 lbm lbmol-1

( )DDSI ⋅=

s/h3600m/ft3048,0 2

m2 s-1 ft2 h-1 [ ]

ttSI ⋅= s/h3600

s h On remplace alors dans la corrélation :

( )( )

( )

SIf

SI

SI

SI

SIt

D

Mk

,

2

3

2

36001

3048,03600

4536,059237,4534536,0

3048,0

386,459237,453

3048,03600

⋅

⋅

⋅

⋅

⋅⋅=⋅

⋅ρ

d'où SIf

SI

SI

SISI t

DM ,

386, ⋅

ρk 4 ⋅= La valeur est identique, ce qui n'est guère étonnant puisque ce

coefficient est sans dimension !


exercice 1-13 : conversion de l'unité d'une constante dans une corrélation anglo-saxonne

On a trouvé dans la littérature la corrélation suivante : 4,0

6,0026,0

Dvh ⋅= , concernant le transfert de chaleur

autour d'un tuyau dans l'air. où h est le coefficient de transfert de chaleur par convection forcée (en Btu h-1 ft-2 °F-1) v est la "vitesse massique" du courant gazeux (en lbm h-1 ft-2) D est le diamètre extérieur du tuyau (en ft) Quelle est l'unité du coefficient 0,026 ? Quelle serait la valeur de ce coefficient si toutes les grandeurs étaient en

unités SI ?

L'équation aux dimensions de h est : θT

Mθ1

L1

T1

TLM

322

2

⋅=⋅⋅⋅ .

Celle de 4,0

6,0

Dv est 1,60,6

0,6

0,40,620,6

0,6

LTM

LTM

=+× .

Donc le coefficient a pour dimension θ

LTM 6,14,24,0, il vaut donc 0,026 lbm0,4 h2,4 ft1,6 °F-1.

On convertit chaque grandeur :

( )hhhSI 6780,5

FK/95m/ft3048,0s/h3600

J/Btu10055,12

3=⋅

°××=

J s-1 m-2 K-1 Btu h-1 ft-2 °F-1

( )

vvvSI3

2 103563,1m/ft3048,0s/h3600

kg/lbm4536,0 −=⋅×

=

kg s-1 m-2 lbm h-1 ft-2

[ ] DDSI ⋅= m/ft3048,0

m ft

On remplace alors dans la corrélation : 4,0

3

3048,0

6,0103563,1

026,06780,5

=−

SI

SI

SI

D

v

h

d'où 4,0

6,0824,

SI

SISI D

v4h =

15

Chapitre 2 : nombres adimensionnels

2.1. ANALYSE DIMENSIONNELLE

L'intérêt premier de l'analyse dimensionnelle est de vérifier l'homogénéité d'une expression physique. Une équation est dite homogène lorsque ses deux membres ont la même dimension. Par conséquent toute expression non homogène est forcément fausse, et toute expression homogène est peut-être exacte. Les conséquences sont les suivantes :

on ne peut additionner que des termes ayant la même dimension ; la dimension du produit de deux grandeurs est le produit des dimensions de ces deux grandeurs ; l'argument d'une fonction transcendante (sinus, cosinus, tangente, exponentielle, logarithme,

cosinus hyperbolique, sinus hyperbolique, tangente hyperbolique) doit être sans dimension ; le résultat est lui aussi sans dimension.

2.2. NOMBRES ADIMENSIONNELS USUELS

Les nombres adimensionnels sont très usités dans diverses branches de la physique. Les plus couramment rencontrés en génie des procédés sont répertoriés dans le Tableau 14 (pages 16 à 20).

16 nombres adimensionnels

Tableau 14 : Nombres adimensionnels usuels en génie des procédés.

nombre adimensionnel domaine sens physique expression

Archimède (Galilée)

Ar (Ga)

flottaison, fluidisation, mouvement d'une particule dans un fluide compare la force de gravité et la force visqueuse

( )fs2

3f Lg

GaAr ρ−ρ⋅µ

⋅ρ⋅==

g : accélération de la pesanteur ρs : masse volumique du solide L : longueur caractéristique ρf : masse volumique du fluide µ : viscosité dynamique

Biot

Bi transfert thermique en régime instationnaire compare la différence de température dans un

solide à celle dans le milieu ambiant

λ⋅

=−

−=

∞

LhTT

Bip

pTT

T : température du solide Tp : température de la paroi du solide T∞ : température du milieu loin du solide h : coefficient de transfert convectif L : longueur caractéristique (= volume / surface du solide) λ : conductivité thermique

Damköhler

Da absorption avec réaction chimique compare le temps caractéristique de transfert au

temps de passage du liquide dans le réacteur Rt

Da τ=

τ : temps de passage t : temps caractéristique de transfert

Euler

Eu frottement dans les conduites compare l'énergie dissipée par frottement et

l'énergie cinétique

2f

uEu

⋅ρP∆

=

∆Pf : perte de pression par frottement ρ : masse volumique u : vitesse


Fourier

Fo transfert thermique en régime instationnaire compare la conduction et la puissance

calorifique

2LCptFo⋅ρ⋅

⋅λ=

λ : conductivité thermique t : temps caractéristique Cp : capacité calorifique ρ : masse volumique L : longueur caractéristique

Froude

Fr

écoulements à surface libre, mouvements aux interfaces agitation

compare la force d'inertie et la force de gravité Lg

uFr ⋅=2

u : vitesse g : accélération de la pesanteur L : longueur caractéristique

gd.NFr

2=

N : vitesse d'agitation d : diamètre de la cuve g : accélération de la pesanteur

Grashof

Gr convection naturelle compare la force ascensionnelle et la force

visqueuse

2TgLGr

ν∆⋅β⋅⋅

=3

L : longueur caractéristique g : accélération de la pesanteur β : coefficient d'expansion ∆T : différence de température ν : viscosité cinématique

Hatta

Ha réaction et transfert gaz/liquide compare la conversion maximale dans le film au

transfert maximum dans le film

L

nB

kDCk

Ha⋅⋅

=

k : constante de vitesse CB : concentration en réactif liquide n : ordre de la réaction par rapport au réactif liquide D : coefficient de diffusion kL : coefficient de transfert côté liquide


Nombre de puissance

NP agitation compare la puissance consommée par l'agitateur

aux caractéristiques de l'agitation

5A

3P dNWN⋅⋅ρ

=

W : puissance d'agitation ρ : masse volumique N : vitesse d'agitation dA : diamètre de l'agitateur

Nusselt

Nu transfert de chaleur (convection forcée) caractérise la part convective du flux de chaleur

λ⋅=Nu Lh

h : coefficient de transfert convectif L : longueur caractéristique λ : conductivité thermique

Peclet

Pe

transfert de chaleur Distribution des Temps de Séjour

compare diffusion et convection caractérise la dispersion axiale d'un écoulement

α⋅=λ

⋅ρ⋅⋅= uLPe CpuL

L : longueur caractéristique u : vitesse ρ : masse volumique Cp : capacité calorifique λ : conductivité thermique α : diffusivité thermique

DuLPe ⋅=

L : longueur caractéristique u : vitesse D : coefficient de diffusion

Prandtl

Pr convection compare diffusion de quantité de mouvement et

diffusion thermique λµ⋅

=PrCp

Cp : capacité calorifique µ : viscosité dynamique λ : conductivité thermique


Rayleigh

Ra transfert de chaleur (convection naturelle) caractérise la convection naturelle

PrGrTCpgLRa 2

3⋅=

ν⋅λ∆⋅µ⋅⋅β⋅⋅

=

L : longueur caractéristique g : accélération de la pesanteur β : coefficient d'expansion ∆T : différence de température ν : viscosité cinématique Cp : capacité calorifique µ : viscosité dynamique λ : conductivité thermique

Reynolds

Re

mécanique des fluides, hydrodynamique, agitation, transferts de matière et de chaleur compare la force d'inertie et la force visqueuse

µ= ⋅⋅ρ LuRe

ρ : masse volumique u : vitesse L : longueur caractéristique µ : viscosité dynamique

Schmidt

Sc transfert de matière

compare diffusion de quantité de mouvement et diffusion de matière (équivalent au nombre de Prandtl en transfert thermique)

DSc ⋅ρµ=

µ : viscosité dynamique ρ : masse volumique D : coefficient de diffusion

Sherwood

Sh transfert de matière

caractérise la part convective du flux de matière (équivalent au nombre de Nusselt en transfert thermique)

DSh D Lk ⋅

=

kD : conductance de transfert de matière L : longueur caractéristique D : coefficient de diffusion

Stanton

St transfert thermique compare le flux de chaleur transféré et la

capacité calorifique du fluide

uCpSt ⋅ρ⋅= h

h : coefficient de transfert convectif Cp : capacité calorifique ρ : masse volumique u : vitesse


Thiele ϕS

réaction et transfert fluide/catalyseur compare la vitesse maximale de réaction à la vitesse maximale de transfert

CDLr 2

S2S ⋅

⋅=ϕ

rS : vitesse de réaction L : longueur caractéristique D : coefficient de diffusion C : concentration en réactif

Weber

We hydrodynamique, gouttes et bulles compare la force d'inertie et la force de tension

superficielle

σρ⋅⋅= uLWe

2

L : longueur caractéristique u : vitesse ρ : masse volumique σ : tension de surface


On utilise abondamment ces nombres adimensionnels pour :

définir des régimes On donne des noms particuliers aux différents régimes d'écoulement mis en évidence sur la Erreur ! Source du renvoi introuvable. (de haut en bas) : régime laminaire ; régime intermédiaire (pour 2000 < Re < 3000, dans le cas de l'écoulement d'un liquide dans une conduite) ; régime turbulent.

Le nombre de Reynolds n'a pas toujours exactement la même définition selon le problème étudié, et surtout les bornes des différents régimes peuvent être très différentes.

corréler des résultats expérimentaux L'expérience décrite sur la a conduit aux résultats montrés sur la . Ces résultats peuvent être représentés par une seule courbe maîtresse lorsqu'ils sont représentés à l'aide de nombres adimensionnels judicieusement choisis (Figure 5).

Figure 2

Figure 2 : Dispositif pour l'étude du mélange gravitationnel instable de liquides dans un tube.

Figure 2

Figure 4

Figure 4 : Résultats de l'étude décrite sur la .

Figure 3 : Régimes de mélange gravitationnel instable.

d

µ


0

1000

2000

100 1000 10000

Ret

D/ν

Figure 5 : Résultats de l'étude décrite sur la (page 21) sous forme adimensionnelle. Figure 2

effectuer des extrapolations L'extrapolation consiste en un changement d'échelle : du screening (quelques mL) à l'échelle laboratoire (1 L) à l'échelle pilote (20 L) à l'échelle industrielle (40 m3). Généralement on maintiendra le rapport des dimensions du système (similitude géométrique) et conservera un (éventuellement plusieurs) nombre(s) adimensionnel(s).

Un dernier intérêt important des nombres adimensionnels est le fait de pouvoir s'affranchir du système d'unité lorsque l'on donne une corrélation (voir exercice en bas de la page 11).

2.3. THÉORÈME DE BUCKINGHAM

Le second intérêt de l'analyse dimensionnelle est de simplifier la représentation des problèmes physiques. Un phénomène physique dépend en effet d'un certain nombre de paramètres. On classe ces paramètres en grandeurs fondamentales et grandeurs secondaires ( ). Tableau 15

Tableau 15 : Grandeurs fondamentales et secondaires en analyse dimensionnelle.

grandeur symbole dimension nature masse longueur temps température

m L, D

t T

M L T Θ

fondamentale

vitesse accélération débit volumique viscosité cinématique vitesse de rotation masse volumique

u γ Q ν N ρ

L T-1 L T-2 L3 T-1 L2 T-1

T-1 M L-3

cinématique

viscosité dynamique tension superficielle force couple pression puissance mécanique

µ σ F G P •

W

M L-1 T-1 M T-2

M L T-2 M L2 T-2 M L-1 T-2 M L2 T-3

dynamique

puissance thermique quantité de chaleur conductivité thermique diffusivité thermique capacité thermique

•φ φ λ α

Cp

M L2 T-3 M L2 T-2

M L T-3 Θ-1 L2 T-1

L2 T-2 Θ-1

thermique

Si l'on a correctement recensé les paramètres dont dépend un phénomène physique, on doit pouvoir trouver une expression reliant ces paramètres et formalisant le phénomène physique. Le théorème de BUCKINGHAM indique que :


Étant donné p paramètres x1, x2, …, xp reliés par un phénomène physique selon une expression f(x1, x2, …, xp) = 0, on peut mettre cette expression sous une forme plus simple F(Π1, Π2, …, Πp-q) = 0, où les Πi sont des groupements adimensionnels indépendants, construits à partir des paramètres xi ; q étant le nombre de dimensions fondamentales du problème.

exercice 2-1 : analyse dimensionnelle d'une explosion nucléaire On se propose d'étudier l'évolution de la taille de la boule de feu qui grossit lors d'une explosion nucléaire.

Cette taille (rayon R de la boule de feu) dépend de l'énergie E de l'explosion initiale, de la masse volumique ρ du gaz, et du temps t.

Quel est(sont) le(s) nombre(s) adimensionnel(s) caractéristiques de ce phénomène ? Répertorions les grandeurs et les dimensions : grandeur équation aux dimensions exposant t T a R L b E M L2 T-2 c ρ M L-3 d Il y a quatre grandeurs et trois dimensions, donc il faut un nombre adimensionnel pour les corréler. On écrit ensuite l'équation censée corréler ces grandeurs : t csteER =⋅⋅⋅ dcba ρ Il vient donc le système d'équations :

02ca03d2cb

0dc

=−=−+

=+dimension M : dimension L : dimension T :

(I) (II) (III)

(III) donne 2ac = ; (I) donne

2acd −=−= ; donc (II) fournit

25a

22a

23a2c3db −=−−=−=

Par conséquent csteER =⋅−

2aa5a-a ρt ⋅⋅ 22 , donc cste

R

Et=

⋅

⋅a

21

25

21

ρ

On vérifie l'équation aux dimensions 1MLT

LLMT

21

25

23

21

=

Le physicien russe Sedov, a déterminé que 5

15

2

⋅⋅=ρEtkR (k étant une constante).

De l'équation csteR

E=

⋅

a

22

21

ρ

t

⋅

15 , on tire 2

1

a1

25 1

⋅=ρEt

csteR , soit

51

52

'

⋅⋅=ρEtcsteR

exercice 2-2 : analyse dimensionnelle du transfert thermique par convection forcée Le théorème de Buckingham permet aussi de retrouver la forme des corrélations permettant de calculer les

coefficients de transfert de chaleur par convection forcée en régime turbulent : 31

PrReNu ⋅⋅= nk . Montrez-le. Remplaçons les nombre adimensionnels pas leurs expressions dans cette corrélation :

3

1

⋅⋅

⋅⋅⋅=

⋅λ

µ

µρ

λp

n CDukDh

Répertorions les grandeurs et les dimensions : grandeur unité équation aux dimensions exposant h W m-2 K-1 M T-3 θ-1 a λ W m-1 K-1 M L T-3 θ-1 b D m L c ρ kg m-3 M L-3 d u m s-1 L T-1 e µ Pa s M L-1 T-1 f Cp J kg-1 K-1 L2 T-2 θ-1 g Il y a sept grandeurs et quatre dimensions, donc il faut trois nombres adimensionnels pour les

corréler.


On écrit ensuite l'équation censée corréler ces grandeurs : csteCpuDh =⋅⋅⋅⋅⋅⋅ gfedcba µρλ Il vient donc le système d'équations :

0gba0g2feb3a30g2fed3cb

0fdba

=−−−=−−−−−=+−+−+

=+++dimension M : dimension L : dimension T : dimension θ :

(I) (II) (III) (IV)

(IV) donne bg −−= a

(II)+(III) donne 0f2d3ba3 =−c2 −+−− , soit d23

2c

ba23

−+−−=f

(I) donne

−+−−−−− d

23

2cba

23baa =−−−= fbd , c'est-à-dire 0

2d

2c

2a

=+− , d'où cad +−=

alors cbd23

2c

2−−=−ba3f +−−=

(III) donne ( ) ( ) caba2cbb3a3g2fba3 3e +−=−−−−−−−−=−−−−= On peut donc écrire la corrélation : csteCpuDh =⋅⋅⋅⋅⋅⋅ −−−−+−+− bacbcacacba µρλ

soit csteuDCpCpu

h cba=

µ⋅ρ⋅

⋅

⋅µλ

⋅

⋅⋅ρ

c'est-à-dire ( ) cste=⋅

⋅c

baRe

Pr1

PrRe⋅

Nu

donc ⋅Nu cste=⋅ −−+− bacaa PrRe

d'où aba

aca

PrRe+−

⋅⋅Nu = cste

On retrouve bien une expression similaire à celle de l'énoncé : 31

PrRe ⋅⋅= nkNu .

25

annexe

La table suivante est issue du polycopié "Le système S.I." du professeur Noël MIDOUX.

35

références bibliographiques

unités, dimensions, nombres adimensionnels CRC Handbook of Chemistry and Physics, 78th edition, Ed. CRC Press, New York, 1997-1998 Techniques de l'Ingénieur, articles 23 et 24, Ed. Techniques de l'Ingénieur, Paris, 1994 "COULSON & RICHARDSON's Chemical Engineering", volume 1 - chapitre 1, 6th edition, Ed. Butterworth-Heinemann, Oxford, 2000 PERRY's "Chemical Engineers' Handbook", 7th edition, Ed. McGraw-Hill, New-York, 1998 Jacques LIBOIS, "Guide des unités de mesure", 2e édition, Ed. DeBoeck Université, Paris, 1999 Noël MIDOUX, "Le système S.I.", polycopié de l'École Nationale Supérieure des Industries Chimiques, Nancy, 1994 Russ ROWLETT, "A Dictionary of Units of Measurement" http://www.unc.edu/~rowlett/units/index.html <consulté le 14 octobre 2003, toujours actif le 29 février 2008> Eddie SAUDRAIS, "Introduction à l'analyse dimensionnelle" http://perso.wanadoo.fr/eddie.saudrais/prepa/anadimphy.html <consulté le 14 octobre 2003, toujours actif le 29 février 2008> http://www.processassociates.com/process/dimen/dn_all.htm <consulté le 14 octobre 2003, site inactif le 29 février 2008> Vincent DUGAT, "Unités et analyse dimensionnelle en physique" http://vincent.dugat.free.fr/Bureautique03-04/TP/texte-tp8.pdf <consulté le 14 octobre 2003, document indisponible le 29 février 2008, même sur le nouveau site http://bureautiquetlse.free.fr> Stéphanie POULIN, "Les chiffres significatifs" http://www.geocities.com/poulinsteph/PHYS/chiffressignif.htm <consulté le 18 octobre 2002, document indisponible le 29 février 2008> Wikipedia "Conversion des unités" http://fr.wikipedia.org/wiki/Conversion_des_unit%C3%A9s <consulté le 29 février 2008>

illustrations Milton VAN DYKE "An Album of Fluid Motion" Ed. The Parabolic Press, Stanford, 1982 M. DEBACQ, J-P. HULIN, D. SALIN, B. PERRIN, E. J. HINCH, "Buoyant mixing of miscible fluids of varying viscosities in vertical tubes", Physics of Fluids, vol. 15 - n° 12, pp. 3846-3855, 2003

36

ce qu'il faut retenir…

savoirs règles d'écriture des nombres et unités facteurs de conversion des unités usuelles en génie des procédés

savoir-faire retrouver l'équation aux dimensions d'une grandeur en s'appuyant sur les lois physiques de base exprimer un résultat avec un nombre de chiffres significatifs adapté convertir la valeur de n'importe quelle grandeur d'une unité à l'autre vérifier l'homogénéité dimensionnelle d'une relation appliquer le théorème de BUCKINGHAM

unités, dimensions et nombres adimensionnels

Documents