http://en.wikipedia.org/wiki/Azeotrope

AzeotropeFrom Wikipedia, the free encyclopediaJump to: navigation, searchVapor-liquid equilibrium of 2-propanol/water showing azeotropic behavior

An azeotrope (pron.: /əˈziːətroʊp/ ə-ZEE-ə-trohp or pron.: /ˈeɪziətroʊp/ AY-zee-ə-trohp) is a mixture of two or more liquids in such a way that its components cannot be altered by simple distillation.[1] This happens because, when an azeotrope is boiled, the vapor has the same proportions of constituents as the unboiled mixture.

Because their composition is unchanged by distillation, azeotropes are also called (especially in older texts) constant boiling mixtures. The word azeotrope is derived from the Greek words ζέειν (boil) and τρόπος (turning) combined with the prefix α- (no) to give the overall meaning, "no change on boiling".

Azeotropic mixtures of pairs of compounds have been documented.[2] Many azeotropes of three or more compounds are also known.[3]Contents

1 Types 1.1 Positive and negative azeotropes 2 Homogeneous and heterogeneous azeotropes 2.1 Number of constituents 2.2 Zeotropy 3 Distillation of mixtures 4 Phase diagrams 4.1 Minimum-boiling or Positive azeotrope 4.2 Maximum-boiling or Negative azeotrope 4.3 Traces 5 Heteroazeotropes 6 Deviation from Raoult's law 6.1 Temperature-pressure dependence 7 Separation of constituents 7.1 Pressure swing distillation 7.2 Azeotropic distillation 7.3 Chemical action separation 7.4 Distillation using a dissolved salt 7.5 Extractive distillation 7.6 Pervaporation and other membrane

AzeotropDari Wikipedia, ensiklopedia bebasLangsung ke: navigasi, cariKesetimbangan uap-cair 2-propanol/water menunjukkan perilaku azeotropik

Azeotrope (pron.: / əzi ː ətroʊp / ə-ZEE-ə-trohp atau pron:. / Eɪziətroʊp / AY-zee-ə-trohp) adalah campuran dari dua atau lebih cairan sedemikian rupa sehingga komponen yang tidak dapat diubah oleh distilasi sederhana [1] Hal ini terjadi karena, ketika azeotrop direbus, uap memiliki proporsi yang sama konstituen sebagai campuran dimasak..

Karena komposisi mereka tidak berubah dengan distilasi, azeotropes juga disebut (terutama dalam teks-teks yang lebih tua) campuran mendidih konstan. Kata azeotrope berasal dari kata Yunani ζέειν (mendidih) dan τρόπος (balik) dikombinasikan dengan awalan α-(tidak) untuk memberikan arti keseluruhan, "tidak ada perubahan pada mendidih".

Campuran azeotropik pasang senyawa telah didokumentasikan. [2] Banyak azeotropes dari tiga atau lebih senyawa yang juga dikenal. [3]Isi

1 Jenis 1.1 azeotropes positif dan negatif 2 azeotropes homogen dan heterogen 2.1 Jumlah konstituen 2.2 Zeotropy 3 Distilasi campuran 4 Tahap diagram 4.1 Minimum-mendidih atau Positif azeotrop 4.2 Maksimum-mendidih atau negatif azeotrop 4,3 Jejak 5 Heteroazeotropes 6 Penyimpangan dari hukum Raoult 6.1-tekanan Suhu ketergantungan 7 Pemisahan konstituen 7.1 Tekanan distilasi ayunan 7.2 distilasi Azeotropic 7.3 Kimia tindakan pemisahan 7.4 Distilasi menggunakan garam terlarut

methods 8 Zeotropic mixtures 9 Mechanism 10 Complex systems 11 Examples 12 See also 13 References 14 External links

TypesPositive and negative azeotropesPositive Azeotrope – Mixture of Chloroform and MethanolNegative Azeotrope – Mixture of Formic acid and Water

Each azeotrope has a characteristic boiling point. The boiling point of an azeotrope is either less than the boiling point temperatures of any of its constituents (a positive azeotrope), or greater than the boiling point of any of its constituents (a negative azeotrope).

A well-known example of a positive azeotrope is 95.63% ethanol and 4.37% water (by weight).[4] Ethanol boils at 78.4 °C, water boils at 100 °C, but the azeotrope boils at 78.2 °C, which is lower than either of its constituents.[5] Indeed 78.2 °C is the minimum temperature at which any ethanol/water solution can boil at atmospheric pressure. In general, a positive azeotrope boils at a lower temperature than any other ratio of its constituents. Positive azeotropes are also called minimum boiling mixtures or pressure maximum azeotropes.

An example of a negative azeotrope is hydrochloric acid at a concentration of 20.2% and 79.8% water (by weight). Hydrogen chloride boils at −84 °C and water at 100 °C, but the azeotrope boils at 110 °C, which is higher than either of its constituents. The maximum temperature at which any hydrochloric acid solution can boil is 110 °C. In general, a negative azeotrope boils at a higher temperature than any other ratio of its constituents. Negative azeotropes are also called maximum boiling mixtures or pressure minimum azeotropes.Homogeneous and heterogeneous azeotropes

If the constituents of a mixture are not

7.5 distilasi ekstraktif 7.6 Pervaporasi dan metode membran lainnya 8 campuran Zeotropic 9 Mekanisme 10 Kompleks sistem 11 Contoh 12 Lihat juga 13 Referensi 14 Pranala luar

JenisAzeotropes positif dan negatifAzeotrop positif - Campuran Kloroform dan MetanolAzeotrop negatif - Campuran Asam format dan Air

Setiap azeotrop memiliki titik didih yang khas. Titik didih azeotrope adalah salah kurang dari titik temperatur didih dari setiap konstituennya (a azeotrop positif), atau lebih besar dari titik didih setiap konstituennya (a azeotrop negatif).

Sebuah contoh yang terkenal dari azeotrop positif etanol 95,63% dan 4,37% air (berat) [4] Etanol mendidih pada 78,4 ° C, air mendidih pada 100 ° C, tetapi mendidih azeotrop pada 78,2 ° C, yaitu. lebih rendah daripada salah satu dari konstituennya [5] Memang 78,2 ° C adalah suhu minimum di mana setiap etanol / air larutan dapat mendidih pada tekanan atmosfer.. Secara umum, sebuah mendidih azeotrop positif pada suhu yang lebih rendah daripada rasio lain dari konstituennya. Azeotropes positif juga disebut campuran mendidih minimum atau maksimum tekanan azeotropes.

Contoh dari azeotrop negatif adalah asam klorida pada konsentrasi 20,2% dan 79,8% air (berat). Hidrogen klorida mendidih pada -84 ° C dan air pada 100 ° C, tetapi mendidih azeotrop pada 110 ° C, yang lebih tinggi daripada salah satu dari konstituennya. Suhu maksimum di mana setiap larutan asam klorida bisa merebus adalah 110 ° C. Secara umum, sebuah mendidih azeotrop negatif pada suhu yang lebih tinggi daripada rasio lain dari konstituennya. Azeotropes negatif juga disebut campuran mendidih maksimum atau tekanan azeotropes minimum.

completely miscible an azeotrope can be found inside the miscibility gap. This type of azeotrope is called heterogeneous azeotrope. If the azeotropic composition is outside the miscibility gap or the constituents of the mixture are completely miscible the type of azeotrope is called a homogeneous azeotrope.Number of constituents

Azeotropes consisting of two constituents, such as the two examples above, are called binary azeotropes. Those consisting of three constituents are called ternary azeotropes. Azeotropes of more than three constituents are also known.Zeotropy

Combinations of solvents that do not form an azeotrope when mixed in any proportion are said to be zeotropic.Distillation of mixtures

If two solvents can form a positive azeotrope, then distillation of any mixture of those constituents will result in the distillate being closer in composition to the azeotrope than the starting mixture. For example, if a 50/50 mixture of ethanol and water is distilled once, the distillate will be 80% ethanol and 20% water, which is closer to the azeotropic mixture than the original. Distilling the 80/20% mixture produces a distillate that is 87% ethanol and 13% water. Further repeated distillations will produce mixtures that are progressively closer to the azeotropic ratio of 95.5/4.5%. No number of distillations, however, will ever result in a distillate that exceeds the azeotropic ratio. Likewise when distilling a mixture of ethanol and water that is richer in ethanol than the azeotrope, the distillate (contrary to intuition) will be poorer in ethanol than the original but slightly richer than the azeotrope.[6] This means the solution left behind will be richer in ethanol.[7]

If two solvents can form a negative azeotrope, then distillation of any mixture of those constituents will result in the residue being closer in composition to the azeotrope than the original mixture. For example, if a hydrochloric acid solution contains less than 20.2% hydrogen

Azeotropes homogen dan heterogen

Jika konstituen campuran tidak tercampur sepenuhnya azeotrope dapat ditemukan di dalam celah miscibility. Jenis azeotrop disebut azeotrop heterogen. Jika komposisi azeotropik luar kesenjangan miscibility atau konstituen campuran benar-benar larut jenis azeotrop disebut azeotrop homogen.Jumlah konstituen

Azeotropes terdiri dari dua unsur, seperti dua contoh di atas, disebut azeotropes biner. Mereka terdiri dari tiga unsur yang disebut azeotropes terner. Azeotropes lebih dari tiga konstituen juga dikenal.Zeotropy

Kombinasi pelarut yang tidak membentuk azeotrop bila dicampur dengan perbandingan berapapun dikatakan zeotropic.Distilasi campuran

Jika dua pelarut dapat membentuk azeotrop positif, maka penyulingan setiap campuran tersebut konstituen akan menghasilkan distilat yang lebih dekat dengan komposisi azeotrop daripada campuran awal. Sebagai contoh, jika 50/50 campuran etanol dan air suling sekali, distilat akan etanol 80% dan 20% air, yang lebih dekat ke campuran azeotropik dari aslinya. Penyulingan campuran 80/20% menghasilkan distilat yang etanol 87% dan 13% air. Selanjutnya distilasi berulang akan menghasilkan campuran yang semakin dekat dengan rasio azeotrop 95.5/4.5%. Tidak ada jumlah distilasi, bagaimanapun, tidak akan pernah menghasilkan distilat yang melebihi rasio azeotrop. Begitupun ketika menyuling campuran etanol dan air yang lebih kaya dalam etanol dari azeotrop tersebut, distilat (bertentangan dengan intuisi) akan miskin dalam etanol daripada yang asli tapi sedikit lebih kaya daripada azeotrop tersebut. [6] Ini berarti solusi tertinggal akan lebih kaya dalam etanol. [7]

Jika dua pelarut dapat membentuk azeotrop negatif, maka penyulingan setiap campuran tersebut konstituen akan menghasilkan residu yang lebih dekat dengan komposisi azeotrop daripada campuran asli. Sebagai contoh, jika

chloride, boiling the mixture will leave behind a solution that is richer in hydrogen chloride than the original. If the solution initially contains more than 20.2% hydrogen chloride, then boiling will leave behind a solution that is poorer in hydrogen chloride than the original. Boiling of any hydrochloric acid solution long enough will cause the solution left behind to approach the azeotropic ratio.[8]Phase diagrams

The boiling and recondensation of a mixture of two solvents are changes of state. As such, they are best illustrated with a phase diagram. If pressure is held constant, the two parameters that can vary are the temperature and the composition. An azeotrope is not the same as an emulsion.Minimum-boiling or Positive azeotropePhase diagram of a positive azeotrope. Vertical axis is temperature, horizontal axis is composition.

The diagram on the right shows a positive azeotrope of hypothetical constituents, X and Y. The bottom trace illustrates the boiling temperature of various compositions. Below the bottom trace, only the liquid phase is in equilibrium. The top trace illustrates the vapor composition above the liquid at a given temperature. Above the top trace, only the vapor is in equilibrium. Between the two traces, liquid and vapor phases exist simultaneously in equilibrium: for example, heating a 25% X : 75% Y mixture to temperature AB would generate vapor of composition B over liquid of composition A. The azeotrope is the point on the diagram where the two curves touch. The horizontal and vertical steps show the path of repeated distillations. Point A is the boiling point of a nonazeotropic mixture. The vapor that separates at that temperature has composition B. The shape of the curves requires that the vapor at B be richer in constituent X than the liquid at point A.[1] The vapor is physically separated from the VLE (vapor-liquid equilibrium) system and is cooled to point C, where it condenses. The resulting liquid (point C) is now richer in X than it was at point A. If the collected liquid is boiled again, it progresses to point D, and so on. The stepwise progression

larutan asam klorida mengandung kurang dari 20,2% hidrogen klorida, direbus akan meninggalkan solusi yang kaya hidrogen klorida daripada yang asli. Jika solusi awalnya berisi lebih dari 20,2% hidrogen klorida, kemudian mendidih akan meninggalkan solusi yang miskin dalam hidrogen klorida daripada yang asli. Perebusan dari setiap larutan asam klorida cukup lama akan menyebabkan larutan ditinggalkan untuk mendekati rasio azeotrop. [8]Diagram fasa

The mendidih dan recondensation dari campuran dua pelarut adalah perubahan negara. Dengan demikian, mereka terbaik diilustrasikan dengan diagram fasa. Jika tekanan tetap konstan, dua parameter yang dapat bervariasi adalah suhu dan komposisi. Azeotrope tidak sama sebagai emulsi.Azeotrop minimum mendidih atau PositifDiagram fase azeotrop positif. Sumbu vertikal adalah temperatur, sumbu horizontal adalah komposisi.

Diagram di sebelah kanan menunjukkan azeotrop positif konstituen hipotetis, X dan Y. bawah jejak menggambarkan suhu didih berbagai komposisi. Berikut jejak bawah, hanya fase cair dalam kesetimbangan. Bagian atas jejak menggambarkan komposisi uap di atas cairan pada suhu tertentu. Di atas jejak atas, hanya uap berada dalam kondisi ekuilibrium. Antara dua jejak, fase cair dan uap ada bersamaan dalam kesetimbangan: misalnya, pemanasan 25% X: 75% campuran Y suhu AB akan menghasilkan uap komposisi B di atas cairan komposisi A. azeotrop adalah titik pada diagram dimana dua kurva sentuh. Langkah-langkah horizontal dan vertikal menunjukkan jalan distilasi berulang. Titik A adalah titik didih campuran nonazeotropic. Uap yang memisahkan pada suhu yang memiliki komposisi B. Bentuk kurva mensyaratkan bahwa uap di B lebih kaya dalam konstituen X dari cairan pada titik A. [1] The uap secara fisik terpisah dari VLE (kesetimbangan uap-cair ) sistem dan didinginkan ke titik C, di mana mengembun. Hasil cair (titik C) sekarang lebih kaya X daripada di titik A. Jika cairan terkumpul direbus lagi, itu berkembang ke titik D, dan seterusnya. The bertahap perkembangan menunjukkan bagaimana distilasi berulang

shows how repeated distillation can never produce a distillate that is richer in constituent X than the azeotrope. Note that starting to the right of the azeotrope point results in the same stepwise process closing in on the azeotrope point from the other direction.Maximum-boiling or Negative azeotropePhase diagram of a negative azeotrope. Vertical axis is temperature, horizontal axis is composition.

The diagram on the right shows a negative azeotrope of hypothetical constituents, X and Y. Again the bottom trace illustrates the boiling temperature at various compositions, and again, below the bottom trace the mixture must be entirely liquid phase. The top trace again illustrates the condensation temperature of various compositions, and again, above the top trace the mixture must be entirely vapor phase. The point, A, shown here is a boiling point with a composition chosen very near to the azeotrope. The vapor is collected at the same temperature at point B. That vapor is cooled, condensed, and collected at point C. Because this example is a negative azeotrope rather than a positive one, the distillate is farther from the azeotrope than the original liquid mixture at point A was. So the distillate is poorer in constituent X and richer in constituent Y than the original mixture. Because this process has removed a greater fraction of Y from the liquid than it had originally, the residue must be poorer in Y and richer in X after distillation than before.

If the point, A had been chosen to the right of the azeotrope rather than to the left, the distillate at point C would be farther to the right than A, which is to say that the distillate would be richer in X and poorer in Y than the original mixture. So in this case too, the distillate moves away from the azeotrope and the residue moves toward it. This is characteristic of negative azeotropes. No amount of distillation, however, can make either the distillate or the residue arrive on the opposite side of the azeotrope from the original mixture. This is characteristic of all azeotropes.Traces

The traces in the phase diagrams separate

pernah dapat menghasilkan distilat yang lebih kaya daripada konstituen X azeotrop tersebut. Perhatikan bahwa mulai di sebelah kanan hasil titik azeotrop dalam proses bertahap yang sama mendekati titik azeotrop dari arah lain.Azeotrop maksimum mendidih atau NegatifDiagram fase azeotrop negatif. Sumbu vertikal adalah temperatur, sumbu horizontal adalah komposisi.

Diagram di sebelah kanan menunjukkan azeotrop negatif konstituen hipotetis, X dan Y. Sekali lagi jejak bawah menggambarkan suhu didih pada berbagai komposisi, dan sekali lagi, di bawah jejak bawah campuran harus fase cair seluruhnya. Bagian atas jejak lagi menggambarkan suhu kondensasi berbagai komposisi, dan sekali lagi, di atas jejak atas campuran harus sepenuhnya fase uap. Titik, A, ditampilkan di sini adalah titik didih dengan komposisi yang dipilih sangat dekat dengan azeotrop tersebut. Uap dikumpulkan pada suhu yang sama pada titik B. Itu uap didinginkan, kental, dan dikumpulkan di titik C. Karena contoh ini adalah azeotrop negatif daripada yang positif, distilat lebih jauh dari azeotrop daripada campuran cair asli pada titik A adalah. Jadi distilat lebih miskin di konstituen X dan kaya konstituen Y dari campuran asli. Karena proses ini telah dihapus sebagian besar dari Y dari cairan daripada itu awalnya, residu harus miskin di Y dan lebih kaya di X setelah distilasi dari sebelumnya.

Jika titik, A telah dipilih untuk hak azeotrop daripada ke kiri, distilat pada titik C akan jauh ke kanan dari A, yang mengatakan bahwa distilat akan lebih kaya di X dan Y miskin di dari campuran asli. Jadi dalam hal ini juga, distilat bergerak menjauh dari azeotrop dan residu bergerak ke arah itu. Ini adalah karakteristik dari azeotropes negatif. Tidak ada jumlah distilasi, bagaimanapun, dapat membuat baik distilat atau residu tiba di seberang azeotrop dari campuran asli. Ini adalah karakteristik dari semua azeotropes.Jejak

Jejak-jejak di diagram fasa terpisah setiap kali komposisi uap berbeda dari komposisi cairan pada suhu yang sama. Misalkan komposisi total

whenever the composition of the vapor differs from the composition of the liquid at the same temperature. Suppose the total composition were 50/50%. You could make this composition using 50% of 50/50% vapor and 50% of 50/50% liquid, but you could also make it from 83.33% of 45/55% vapor and 16.67% of 75%/25% liquid, as well as from many other combinations. The separation of the two traces represents the range of combinations of liquid and vapor that can make each total composition.

Alternatively, one can view the lower trace as the boundary for the region of the diagram in which liquids are in equilibrium, and the upper trace as the boundary of the region in which the vapor is in equilibrium. These two boundaries need not coincide. Indeed, the region between them is a no-man's-land: attempts to bring the system to the midpoint of line-segment AB will result in a mixture of liquid A and vapor B, but nothing at the midpoint.HeteroazeotropesPhase diagram of a heteroazeotrope. Vertical axis is temperature, horizontal axis is composition. The dotted vertical line indicates the composition of the combined layers of the distillate whenever both layers are present in the original mixture.

In each of the examples discussed so far the constituents have been miscible in all proportions with each other. For example, any amount of ethanol can be mixed with any amount of water to form a homogeneous solution. There are pairs of solvents for which this is not the case. For example, if equal volumes of chloroform (water solubility 0.8 g/100 ml at 20 °C) and water are shaken together and then left to stand, the liquid will separate into two layers. Analysis of the layers shows that the top layer is mostly water with a small amount of chloroform dissolved in it, and the bottom layer is mostly chloroform with a small amount of water dissolved in it. If the two layers are heated together, the system of layers will boil at 53.3 °C, which is lower than either the boiling point of chloroform (61.2 °C) or the boiling point of water (100 °C). The vapor will consist of 97.0% chloroform and 3.0% water regardless of how much of each liquid layer is

adalah 50/50%. Anda bisa membuat komposisi ini menggunakan 50% dari uap 50/50% dan 50% dari 50/50% cair, tetapi Anda juga bisa membuatnya dari 83,33% dari 45/55% uap dan 16,67% dari 75% / 25% cair, serta dari banyak kombinasi lainnya. Pemisahan dua jejak mewakili berbagai kombinasi Cairan dan uap yang dapat membuat setiap komposisi total.

Atau, kita dapat melihat jejak yang lebih rendah sebagai batas untuk wilayah diagram di mana cairan berada dalam kesetimbangan, dan jejak atas sebagai batas wilayah di mana uap berada dalam kondisi ekuilibrium. Kedua batas tidak perlu bersamaan. Memang, daerah antara mereka adalah tidak-bertuan: upaya untuk membawa sistem ke titik tengah dari garis-segmen AB akan menghasilkan campuran A Cairan dan uap B, tapi tidak pada titik tengah.HeteroazeotropesDiagram fase heteroazeotrope a. Sumbu vertikal adalah temperatur, sumbu horizontal adalah komposisi. Garis putus-putus vertikal menunjukkan komposisi lapisan gabungan dari distilat setiap kali kedua lapisan yang hadir dalam campuran asli.

Dalam setiap contoh yang dibahas sejauh konstituen telah larut dalam semua perbandingan satu sama lain. Sebagai contoh, setiap jumlah etanol dapat dicampur dengan jumlah air untuk membentuk larutan homogen. Ada pasang pelarut untuk yang ini tidak terjadi. Misalnya, jika volume yang sama kloroform (0,8 g/100 kelarutan air ml pada 20 ° C) dan air terguncang bersama-sama dan kemudian dibiarkan, cairan akan terpisah menjadi dua lapisan. Analisis lapisan menunjukkan bahwa lapisan atas sebagian besar air dengan sejumlah kecil kloroform terlarut di dalamnya, dan lapisan bawah sebagian besar kloroform dengan sejumlah kecil air terlarut di dalamnya. Jika dua lapisan dipanaskan bersama-sama, sistem lapisan akan mendidih pada 53,3 ° C, yang lebih rendah dari baik titik didih kloroform (61.2 ° C) atau titik didih air (100 ° C). Uap akan terdiri dari 97,0% kloroform dan air 3,0% terlepas dari berapa banyak masing-masing lapisan cairan hadir (asalkan kedua lapisan memang ada). Jika uap kembali kental, lapisan akan mereformasi dalam kondensat, dan akan melakukannya

present (provided both layers are indeed present). If the vapor is re-condensed, the layers will reform in the condensate, and will do so in a fixed ratio, which in this case is 4.4% of the volume in the top layer and 95.6% in the bottom layer.[9] Such a system of solvents is known as a heteroazeotrope. The diagram illustrates how the various phases of a heteroazeotrope are related.[1][2]

Heteroazeotropes are always minimum boiling mixtures.Deviation from Raoult's law

Raoult's law predicts the vapor pressures of ideal mixtures as a function of composition ratio. In general only mixtures of chemically similar solvents, such as n-hexane with n-heptane, form nearly ideal mixtures that come close to obeying Raoult's law. Solvent combinations that can form azeotropes are always nonideal, and as such they deviate from Raoult's law.Total vapor pressure of mixtures as a function of composition at a chosen constant temperature

The diagram on the right illustrates total vapor pressure of three hypothetical mixtures of constituents, X, and Y. The temperature throughout the plot is assumed to be constant.

The center trace is a straight line, which is what Raoult's law predicts for an ideal mixture. The top trace illustrates a nonideal mixture that has a positive deviation from Raoult's law, where the total combined vapor pressure of constituents, X and Y, is greater than what is predicted by Raoult's law. The top trace deviates sufficiently that there is a point on the curve where its tangent is horizontal. Whenever a mixture has a positive deviation and has a point at which the tangent is horizontal, the composition at that point is a positive azeotrope.[10] At that point the total vapor pressure is at a maximum. Likewise the bottom trace illustrates a nonideal mixture that has a negative deviation from Raoult's law, and at the composition where tangent to the trace is horizontal there is a negative azeotrope. This is also the point where total vapor pressure is minimum.[10]Temperature-pressure dependence

dalam rasio tetap, yang dalam hal ini adalah 4,4% dari volume di lapisan atas dan 95,6% di lapisan bawah. [9] Seperti sistem pelarut dikenal sebagai heteroazeotrope a. Diagram ini menggambarkan bagaimana berbagai tahapan heteroazeotrope yang terkait [1] [2].

Heteroazeotropes selalu campuran mendidih minimum.Penyimpangan dari hukum Raoult

Hukum Raoult memprediksi tekanan uap campuran ideal sebagai fungsi dari rasio komposisi. Hanya campuran umum pelarut kimia mirip, seperti n-heksana dengan n-heptana, membentuk campuran hampir ideal yang mendekati mematuhi hukum Raoult. Kombinasi pelarut yang dapat membentuk azeotropes selalu nonideal, dan dengan demikian mereka menyimpang dari hukum Raoult.Tekanan uap total campuran sebagai fungsi komposisi pada suhu konstan dipilih

Diagram di sebelah kanan menggambarkan tekanan total uap dari tiga campuran hipotetis konstituen, X, dan Y. suhu di seluruh plot diasumsikan konstan.

Pusat jejak adalah garis lurus, yang adalah apa hukum Raoult memprediksi untuk campuran ideal. Bagian atas menggambarkan jejak campuran nonideal yang memiliki penyimpangan positif dari hukum Raoult, dimana total tekanan uap gabungan dari konstituen, X dan Y, lebih besar dari apa yang diperkirakan oleh hukum Raoult. Bagian atas jejak menyimpang cukup bahwa ada titik pada kurva di mana tangen adalah horisontal. Setiap kali campuran memiliki penyimpangan positif dan memiliki titik di mana tangen adalah horisontal, komposisi pada saat itu [10] adalah azeotrop positif. Pada saat itu tekanan total uap sebesar mungkin. Demikian jejak bawah menggambarkan campuran nonideal yang memiliki penyimpangan negatif dari hukum Raoult, dan pada komposisi di mana bersinggungan dengan jejak horizontal ada azeotrop negatif. [10] Ini juga merupakan titik di mana tekanan total uap minimum.Ketergantungan suhu tekanan

Untuk kedua jejak atas dan bawah, titik suhu

For both the top and bottom traces, the temperature point of the azeotrope is the constant temperature chosen for the graph. If the ambient pressure is controlled to be equal to the total vapor pressure at the azeotropic mixture, then the mixture will boil at this fixed temperature.

Vapor pressure of both pure liquids as well as mixtures is a sensitive function of temperature. As a rule, vapor pressure of a liquid increases nearly exponentially as a function of temperature. If the graph were replotted for a different fixed temperature, then the total vapor pressure at the azeotropic composition will certainly change, but it is also possible that the composition at which the azeotrope occurs will change. This implies that the composition of an azeotrope is affected by the pressure chosen at which to boil the mixture. Ordinarily distillation is done at atmospheric pressure, but with proper equipment it is possible to carry out distillation at a wide variety of pressures, both above and below atmospheric pressure.Separation of constituents

Distillation is one of the primary tools that chemists and chemical engineers use to separate mixtures into their constituents. Because distillation cannot separate the constituents of an azeotrope, the separation of azeotropic mixtures (also called azeotrope breaking) is a topic of considerable interest.[2] Indeed this difficulty led some early investigators to believe that azeotropes were actually compounds of their constituents.[1] But there are two reasons for believing that this is not the case. One is that the molar ratio of the constituents of an azeotrope is not generally the ratio of small integers. For example, the azeotrope formed by water and acetonitrile contains 2.253 moles of acetonitrile for each mole of water.[11] A more compelling reason for believing that azeotropes are not compounds is, as discussed in the last section, that the composition of an azeotrope can be affected by pressure. Contrast that with a true compound, carbon dioxide for example, which is two moles of oxygen for each mole of carbon no matter what pressure the gas is observed at. That azeotropic composition can be affected by pressure suggests a means by which

azeotrop adalah suhu konstan dipilih untuk grafik. Jika tekanan ambien dikontrol menjadi sama dengan tekanan total uap pada campuran azeotropik, maka campuran akan mendidih pada suhu ini tetap.

Tekanan uap cairan baik murni maupun campuran adalah fungsi sensitif suhu. Sebagai aturan, tekanan uap cairan meningkat hampir secara eksponensial sebagai fungsi temperatur. Jika grafik yang replotted untuk suhu tetap berbeda, maka tekanan total uap pada komposisi azeotropik pasti akan berubah, tetapi juga mungkin bahwa komposisi di mana azeotrop terjadi akan berubah. Ini berarti bahwa komposisi azeotrope dipengaruhi oleh tekanan yang dipilih di mana untuk merebus campuran. Biasanya distilasi dilakukan pada tekanan atmosfer, tapi dengan peralatan yang tepat adalah mungkin untuk melakukan distilasi pada berbagai tekanan, baik di atas maupun di bawah tekanan atmosfer.Pemisahan konstituen

Distilasi merupakan salah satu alat utama yang ahli kimia dan insinyur kimia digunakan untuk memisahkan campuran menjadi konstituen mereka. Karena distilasi tidak dapat memisahkan konstituen azeotrope, pemisahan campuran azeotropik (juga disebut melanggar azeotrop) adalah topik yang cukup menarik. [2] Memang kesulitan ini menyebabkan beberapa peneliti awal untuk percaya bahwa azeotropes sebenarnya senyawa konstituen mereka. [ 1] Tapi ada dua alasan untuk percaya bahwa hal ini tidak terjadi. Salah satunya adalah bahwa rasio molar konstituen azeotrope umumnya tidak rasio bilangan bulat kecil. Misalnya, azeotrop dibentuk oleh air dan asetonitril mengandung 2,253 mol asetonitril untuk setiap mol air. [11] Alasan yang lebih kuat untuk percaya bahwa azeotropes tidak senyawa ini, seperti yang dibahas dalam bagian terakhir, bahwa komposisi azeotrope dapat dipengaruhi oleh tekanan. Kontras bahwa dengan senyawa, karbon dioksida yang benar misalnya, yang dua mol oksigen untuk setiap mol karbon tidak peduli apa tekanan gas yang diamati pada. Itu komposisi azeotropik dapat dipengaruhi oleh tekanan menunjukkan sarana yang campuran tersebut dapat dipisahkan.

such a mixture can be separated.Pressure swing distillationAzeotrope composition shift due to pressure swing.

A hypothetical azeotrope of constituents X and Y is shown in the diagram to the right. Two plots are shown, one at an arbitrary low pressure and another at an equally arbitrary, but higher, pressure. The composition of the azeotrope is substantially different between the high- and low-pressure plots – higher in X for the high-pressure system. The goal is to separate X in as high a concentration as possible starting from point A. At the low pressure, it is possible by progressive distillation to reach a distillate at the point, B, which is on the same side of the azeotrope as A. Note that successive distillation steps near the azeotropic composition exhibit very little difference in boiling temperature. If this distillate is now exposed to the high pressure, it boils at point C. From C, by progressive distillation it is possible to reach a distillate at the point D, which is on the same side of the high-pressure azeotrope as C. If that distillate is then exposed again to the low pressure, it boils at point E, which is on the opposite side of the low-pressure azeotrope to A. So, by means of the pressure swing, it was possible to cross over the low-pressure azeotrope.

When the solution is boiled at point E, the distillate is poorer in X than point E. This means that the residue is made richer in X than point E. Indeed, progressive distillation can result in a residue that is as rich in X as is required.

In summary:

1. Low-pressure rectification (A to B)2. High-pressure rectification (C to D)3. Low-pressure stripping (E to target purity)

Rectification: the distillate, or "tops", is retained and exhibits an increasingly lower boiling point.

Stripping: the residue, or "bottoms", is retained and exhibits an increasingly higher

Tekanan distilasi ayunanAzeotrop pergeseran komposisi karena tekanan ayunan.

Sebuah azeotrope hipotetis konstituen X dan Y ditunjukkan dalam diagram ke kanan. Dua plot yang ditampilkan, satu pada tekanan rendah yang sewenang-wenang dan satu lagi di sama-sama sewenang-wenang, tapi lebih tinggi, tekanan. Komposisi azeotrop yang secara substansial berbeda antara tinggi dan rendah tekanan plot - tinggi di X untuk sistem tekanan tinggi. Tujuannya adalah untuk memisahkan X sebagai konsentrasi setinggi mungkin mulai dari titik A. Pada tekanan rendah, hal ini dimungkinkan dengan distilasi progresif untuk mencapai distilat pada titik, B, yang berada di sisi yang sama dari azeotrop sebagai A Perhatikan bahwa langkah distilasi berurutan dekat komposisi azeotropik menunjukkan sedikit perbedaan dalam suhu didih.. Jika distilat ini sekarang terkena tekanan tinggi, mendidih pada titik C. Dari C, dengan distilasi progresif adalah mungkin untuk mencapai distilat pada titik D, yang terletak di sisi yang sama dari azeotrop tekanan tinggi sebagai C. Jika distilat yang kemudian terkena lagi ke tekanan rendah, mendidih pada titik E, yang terletak di sisi berlawanan dari azeotrop tekanan rendah ke A. Jadi, dengan cara tekanan ayunan, hal itu mungkin untuk menyeberang rendah tekanan azeotrop.

Ketika solusi tersebut direbus pada titik E, distilat lebih miskin di X daripada titik E. Ini berarti bahwa residu dibuat lebih kaya di X daripada titik E. Memang, distilasi progresif dapat menghasilkan residu yang sama kaya di X seperti diperlukan.

Singkatnya:

1. Rektifikasi bertekanan rendah (A ke B)2. Rektifikasi bertekanan tinggi (C ke D)3. Tekanan rendah pengupasan (E untuk kemurnian target)

Perbaikan: distilat, atau "puncak", dipertahankan dan pameran titik semakin rendah mendidih.

boiling point.

Note that both azeotropes above are of the positive, or minimum boiling type; care must be taken to ensure that the correct component of the separation step is retained, i.e. the binary phase-envelope diagram (boiling-point curve) must be correctly read.

A mixture of 5% water with 95% tetrahydrofuran is an example of an azeotrope that can be economically separated using a pressure swing – a swing in this case between 1 atm and 8 atm. By contrast the composition of the water/ethanol azeotrope discussed earlier is not affected enough by pressure to be easily separated using pressure swings[2] and instead, an entrainer may be added that either modifies the azeotropic composition and exhibits immiscibility with one of the components, or extractive distillation may be used.[12]Azeotropic distillationMain article: Azeotropic distillation

Other methods of separation involve introducing an additional agent, called an entrainer, that will affect the volatility of one of the azeotrope constituents more than another. When an entrainer is added to a binary azeotrope to form a ternary azeotrope, and the resulting mixture distilled, the method is called azeotropic distillation. The best known example is adding benzene or cyclohexane to the water/ethanol azeotrope. With cyclohexane as the entrainer, the ternary azeotrope is 7% water, 17% ethanol, and 76% cyclohexane, and boils at 62.1 °C.[13] Just enough cyclohexane is added to the water/ethanol azeotrope to engage all of the water into the ternary azeotrope. When the mixture is then boiled, the azeotrope vaporizes leaving a residue composed almost entirely of the excess ethanol.[2]Chemical action separation

Another type of entrainer is one that has a strong chemical affinity for one of the constituents. Using again the example of the water/ethanol azeotrope, the liquid can be shaken with calcium oxide, which reacts strongly with water to form the nonvolatile compound, calcium hydroxide. Nearly all of the calcium

Stripping: residu, atau "dasar", dipertahankan dan pameran titik didih lebih tinggi semakin.

Perhatikan bahwa kedua azeotropes atas adalah positif, atau minimal tipe mendidih, perawatan harus dilakukan untuk memastikan bahwa komponen yang benar dari tahap pemisahan dipertahankan, yaitu diagram fasa biner-amplop (kurva titik didih-) harus membaca dengan benar.

Campuran 5% air dengan 95% tetrahidrofuran adalah contoh dari sebuah azeotrop yang dapat dipisahkan secara ekonomis menggunakan tekanan ayunan - ayunan dalam hal ini antara 1 atm dan 8 atm. Sebaliknya komposisi azeotrop air / etanol dibahas sebelumnya tidak terpengaruh oleh tekanan cukup untuk dapat dengan mudah dipisahkan dengan menggunakan ayunan tekanan [2] dan sebagai gantinya, sebuah entrainer dapat ditambahkan bahwa baik memodifikasi komposisi azeotropik dan pameran immiscibility dengan salah satu komponen , atau distilasi ekstraktif dapat digunakan. [12]Distilasi azeotropikArtikel utama: distilasi Azeotropic

Metode lain pemisahan melibatkan memperkenalkan bahan tambahan, yang disebut entrainer, yang akan mempengaruhi volatilitas dari salah satu unsur azeotrop lebih dari yang lain. Ketika entrainer ditambahkan ke azeotrop biner untuk membentuk azeotrop terner, dan campuran yang dihasilkan suling, metode ini disebut distilasi azeotropik. Yang paling terkenal contoh adalah menambahkan benzena atau sikloheksana ke azeotrop air / etanol. Dengan sikloheksana sebagai entrainer tersebut, azeotrop terner adalah air 7%, etanol 17%, dan 76% sikloheksana, dan mendidih pada 62,1 ° C. [13] Hanya cukup sikloheksana ditambahkan ke azeotrop air / etanol untuk melibatkan semua air ke azeotrop terner. Bila campuran tersebut kemudian direbus, azeotrop menguap meninggalkan residu terdiri hampir seluruhnya dari kelebihan etanol [2].Tindakan pemisahan kimia

Tipe lain dari entrainer adalah salah satu yang memiliki afinitas kimia yang kuat untuk salah

hydroxide can be separated by filtration and the filtrate redistilled to obtain 100% pure ethanol.

A more extreme example is the azeotrope of 1.2% water with 98.8% diethyl ether. Ether holds the last bit of water so tenaciously that only a very powerful desiccant such as sodium metal added to the liquid phase can result in completely dry ether.[14]

Anhydrous calcium chloride is used as a desiccant for drying a wide variety of solvents since it is inexpensive and does not react with most nonaqueous solvents. Chloroform is an example of a solvent that can be effectively dried using calcium chloride.[14]Distillation using a dissolved saltMain article: Salt-effect distillation

When a salt is dissolved in a solvent, it always has the effect of raising the boiling point of that solvent – that is it decreases the volatility of the solvent. When the salt is readily soluble in one constituent of a mixture but not in another, the volatility of the constituent in which it is soluble is decreased and the other constituent is unaffected. In this way, for example, it is possible to break the water/ethanol azeotrope by dissolving potassium acetate in it and distilling the result.[2]Extractive distillation

Extractive distillation is similar to azeotropic distillation, except in this case the entrainer is less volatile than any of the azeotrope's constituents. For example, the azeotrope of 20% acetone with 80% chloroform can be broken by adding water and distilling the result. The water forms a separate layer in which the acetone preferentially dissolves. The result is that the distillate is richer in chloroform than the original azeotrope.[2]Pervaporation and other membrane methods

The pervaporation method uses a membrane that is more permeable to the one constituent than to the another to separate the constituents of an azeotrope as it passes from liquid to vapor phase. The membrane is rigged to lie between the liquid and vapor phases. Another membrane method is vapor permeation, where the

satu konstituen. Menggunakan lagi contoh azeotrop air / etanol, cairan bisa digoncang dengan kalsium oksida, yang bereaksi kuat dengan air untuk membentuk senyawa nonvolatil, kalsium hidroksida. Hampir semua kalsium hidroksida dapat dipisahkan dengan filtrasi dan filtrat redistilled untuk mendapatkan 100% etanol murni.

Sebuah contoh yang lebih ekstrem adalah azeotrop air 1,2% dengan 98,8% dietil eter. Ether memegang sedikit terakhir air sehingga gigih bahwa hanya pengering yang sangat kuat seperti logam natrium ditambahkan ke fase cair dapat menghasilkan eter benar-benar kering. [14]

Kalsium klorida anhidrat digunakan sebagai pengering untuk mengeringkan berbagai pelarut karena murah dan tidak bereaksi dengan pelarut berair kebanyakan. Kloroform adalah contoh pelarut yang dapat secara efektif dikeringkan menggunakan kalsium klorida. [14]Distilasi menggunakan garam terlarutArtikel utama: Salt-efek distilasi

Ketika garam dilarutkan dalam pelarut, selalu memiliki efek menaikkan titik didih yang pelarut - yang itu mengurangi volatilitas dari pelarut. Ketika garam yang mudah larut dalam satu konstituen campuran tetapi tidak di negara lain, volatilitas konstituen yang dapat larut menurun dan konstituen lainnya tidak terpengaruh. Dengan cara ini, misalnya, adalah mungkin untuk memecahkan azeotrop air / etanol dengan melarutkan kalium asetat di dalamnya dan penyulingan hasilnya. [2]Distilasi ekstraktif

Distilasi ekstraktif ini mirip dengan distilasi azeotropik, kecuali dalam hal ini entrainer kurang stabil daripada konstituen azeotrop itu. Misalnya, azeotrop dari 20% aseton dengan 80% kloroform dapat dipecah dengan menambahkan air dan penyulingan hasilnya. Air membentuk lapisan yang terpisah di mana aseton istimewa larut. Hasilnya adalah bahwa distilat lebih kaya dalam kloroform daripada azeotrope aslinya. [2]Pervaporasi dan metode membran lainnya

Metode pervaporasi menggunakan membran yang lebih permeabel terhadap satu konstituen

constituents pass through the membrane entirely in the vapor phase. In all membrane methods, the membrane separates the fluid passing through it into a permeate (that which passes through) and a retentate (that which is left behind). When the membrane is chosen so that is it more permeable to one constituent than another, then the permeate will be richer in that first constituent than the retentate.[2]Zeotropic mixtures

Sometimes azeotropes are useful in separating zeotropic mixtures. An example is acetic acid and water, which do not form an azeotrope. Despite this it is very difficult to separate pure acetic acid (boiling point: 118.1 °C) from a solution of acetic acid and water by distillation alone. As progressive distillations produce solutions with less and less water, each further distillation becomes less effective at removing the remaining water. Distilling the solution to dry acetic acid is therefore economically impractical. But ethyl acetate forms an azeotrope with water that boils at 70.4 °C. By adding ethyl acetate as an entrainer, it is possible to distill away the azeotrope and leave nearly pure acetic acid as the residue.[2]Mechanism

Azeotropes can only form when a mixture deviates from Raoult's law. Raoult's law applies when the molecules of the constituents stick to each other to the same degree as they do to themselves. For example, if the constituents are X and Y, then X sticks to Y with roughly equal energy as X does with X and Y does with Y. A positive deviation from Raoult's law results when the constituents have a disaffinity for each other – that is X sticks to X and Y to Y better than X sticks to Y. Because this results in the mixture having less total sticking together of the molecules than the pure constituents, they more readily escape from the stuck-together phase, which is to say the liquid phase, and into the vapor phase. When X sticks to Y more aggressively than X does to X and Y does to Y, the result is a negative deviation from Raoult's law. In this case because there is more sticking together of the molecules in the mixture than in the pure constituents, they are more reluctant to escape the stuck-together liquid phase.[1]

daripada ke yang lain untuk memisahkan konstituen azeotrope saat melewati dari cair ke fase uap. Membran dicurangi untuk berbohong antara fase cair dan uap. Metode lain adalah membran permeasi uap, di mana konstituen melewati membran sepenuhnya dalam fase uap. Dalam semua metode membran, membran memisahkan lewat cairan melalui itu menjadi permeat (bahwa yang melewati) dan retentate (bahwa yang ditinggalkan). Ketika membran dipilih sehingga itu lebih permeabel terhadap satu konstituen dari yang lain, maka akan menyerap lebih kaya dalam konstituen pertama dari retentate tersebut. [2]Campuran Zeotropic

Terkadang azeotropes berguna dalam memisahkan campuran zeotropic. Contohnya adalah asam asetat dan air, yang tidak membentuk azeotrop. Meskipun ini adalah sangat sulit untuk memisahkan asam asetat murni (titik didih: 118,1 ° C) dari larutan asam asetat dan air dengan distilasi saja. Sebagai distilasi progresif menghasilkan solusi dengan air kurang dan kurang, setiap distilasi lanjut menjadi kurang efektif menghilangkan air yang tersisa. Penyulingan solusi untuk mengeringkan asam asetat karena itu tidak praktis ekonomis. Tapi etil asetat membentuk azeotrop dengan air yang mendidih pada 70,4 ° C. Dengan menambahkan etil asetat sebagai entrainer, adalah mungkin untuk menyaring pergi azeotrop dan meninggalkan asam asetat hampir murni sebagai residu. [2]Mekanisme

Azeotropes hanya bisa terbentuk ketika campuran menyimpang dari hukum Raoult. Hukum Raoult berlaku ketika molekul konstituen menempel satu sama lain pada tingkat yang sama seperti yang mereka lakukan untuk diri mereka sendiri. Sebagai contoh, jika unsur tersebut X dan Y, maka X tongkat ke Y dengan energi yang kurang lebih sama seperti yang dilakukannya dengan X X dan Y tidak dengan Y. Sebuah penyimpangan positif dari hukum Raoult hasil ketika konstituen memiliki disaffinity satu sama lain - yaitu X menempel pada X dan Y ke Y lebih baik dari X tongkat untuk Y. Karena hasil ini dalam campuran memiliki kurang jumlah saling menempel dari molekul daripada konstituen

When the deviation is great enough to cause a maximum or minimum in the vapor pressure versus composition function, it is a mathematical consequence that at that point, the vapor will have the same composition as the liquid, and so an azeotrope is the result.Complex systemsSaddle azeotropic system Methanol/Acetone/Chloroform calculated with mod. UNIFAC

The rules for positive and negative azeotropes apply to all the examples discussed so far. But there are some examples that don't fit into the categories of positive or negative azeotropes. The best known of these is the ternary azeotrope formed by 30% acetone, 47% chloroform, and 23% methanol, which boils at 57.5 °C. Each pair of these constituents forms a binary azeotrope, but chloroform/methanol and acetone/methanol both form positive azeotropes while chloroform/acetone forms a negative azeotrope. The resulting ternary azeotrope is neither positive nor negative. Its boiling point falls between the boiling points of acetone and chloroform, so it is neither a maximum nor a minimum boiling point. This type of system is called a saddle azeotrope.[2] Only systems of three or more constituents can form saddle azeotropes.

A rare type of complex binary azeotrope is one where the boiling point and condensation point curves touch at two points in the phase diagram. Such a system is called a double azeotrope, and will have two azeotropic compositions and boiling points. An example is water and N-methylethylenediamine.[15]ExamplesDouble azeotrope of benzene and hexafluorobenzene, taken from Dortmund Data Bank

Proportions are by weight.

nitric acid (68%) / water, boils at 120.5 °C at 1 atm (negative azeotrope) perchloric acid (28.4%) / water, boils at 203 °C (negative azeotrope) hydrofluoric acid (35.6%) / water, boils at

murni, mereka lebih mudah melarikan diri dari terjebak bersama-fase, yang adalah untuk mengatakan fase cair, dan masuk ke fase uap. Ketika X Y tongkat untuk lebih agresif dari X tidak untuk X dan Y tidak untuk Y, hasilnya adalah penyimpangan negatif dari hukum Raoult. Dalam kasus ini karena ada lebih menempel bersama-sama dari molekul dalam campuran daripada di konstituen murni, mereka lebih enggan untuk menghindari terjebak fase-sama cair. [1]

Ketika penyimpangan cukup besar untuk menyebabkan maksimum atau minimum dalam tekanan uap terhadap fungsi komposisi, itu adalah konsekuensi matematika yang pada saat itu, uap akan memiliki komposisi yang sama seperti cairan, sehingga azeotrope hasilnya.Sistem yang kompleksSaddle azeotropik sistem Methanol / Aseton / Kloroform dihitung dengan mod. UNIFAC

Aturan untuk azeotropes positif dan negatif berlaku untuk semua contoh yang dibahas sejauh ini. Tapi ada beberapa contoh yang tidak masuk ke dalam kategori azeotropes positif atau negatif. Yang paling terkenal ini adalah azeotrop terner dibentuk oleh aseton 30%, 47% kloroform, dan metanol 23%, yang mendidih pada 57,5 ° C. Setiap pasang konstituen membentuk azeotrop biner, tapi kloroform / metanol dan aseton / metanol baik dalam bentuk azeotropes positif sementara kloroform / aseton membentuk azeotrop negatif. Yang dihasilkan azeotrop terner bukanlah positif atau negatif. Titik didih jatuh antara titik didih aseton dan kloroform, sehingga tidak maksimal atau titik didih minimum. Jenis sistem ini disebut azeotrop pelana. [2] Hanya sistem tiga atau lebih unsur dapat membentuk azeotropes pelana.

Sebuah tipe yang jarang dari azeotrop biner kompleks adalah salah satu di mana titik didih dan titik kondensasi kurva sentuhan di dua titik dalam diagram fasa. Sistem seperti ini disebut azeotrop ganda, dan akan memiliki dua komposisi azeotropik dan titik didih. Contohnya adalah air dan N-methylethylenediamine. [15]ContohAzeotrop ganda benzena dan hexafluorobenzene, diambil dari Dortmund Bank Data

111.35 °C (negative azeotrope) ethanol (96%) / water, boils at 78.1 °C sulfuric acid (98.3%) / water, boils at 338 °C acetone / methanol / chloroform form an intermediate boiling (saddle) azeotrope diethyl ether (33%) / halothane (66%) a mixture once commonly used in anaesthesia. benzene / hexafluorobenzene forms a double binary azeotrope.

Proporsinya berat.

asam nitrat (68%) / air, mendidih pada 120,5 ° C pada 1 atm (azeotrop negatif) asam perklorat (28,4%) / air, mendidih pada 203 ° C (azeotrop negatif) asam fluorida (35,6%) / air, mendidih pada 111.35 ° C (azeotrop negatif) etanol (96%) / air, mendidih pada 78,1 ° C asam sulfat (98,3%) / air, mendidih pada 338 ° C aseton / metanol / kloroform membentuk mendidih (pelana) azeotrop menengah dietil eter (33%) / halotan (66%) campuran umum pernah digunakan dalam anestesi. benzena / hexafluorobenzene membentuk azeotrop biner ganda