TALLER ESTEQUIOMETRÍA, GASES Y SOLUCIONES

1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son : 16. Una solución 1M de H3PO4 es también :

A. 36.5 A. 1N

B. 76,5 B. 0.33 N

C. 58.5 C. 3ND. 81.5 D. N/3

E. 23.0 E. Ninguna de las anteriores.

2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las

presiones que soporta". Lo anterior se expresa así :

17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son :

A. V1P2 = V2P1 A. 9,12 g

B. V1T2 = V2T1 B. 1g

C. V1T1 = V2T2 C. 0,1g

D. V1 / P1 = V2 / P2 D. 100g

E. V1P1 = V2P2 E. 10g

3. Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la

mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es :

18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura

de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su

temperatura es de 27°C es :

A. 6V A. 18,45 l

B. 2/3V B. 8,20 l

C. 3/2V C. 4,10 l

D. V/6 D. 36,90 l

E. 5V E. Ninguna de las anteriores

4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de PCl5 , son :

19. En la titulación de 30 ml de HCl se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La

Normalidad del HCl es :

A. 355,9 A. 0,158 NB. 82,6 g B. 0,014N

C. 41,3 g C. 0,316 N

D. 123,9 g D. 0,474 N

E. 20,15 g E. 0,632 N.

5. Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 entonces la

20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de

concentración es :temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a:

A. 17% por peso A. Ley de Gay Lussac

B. 8,4 Normal B. Ley de Graham

C. 5,5 Molar C. Ley de Boyle

D. 9,2 molal D. Principio de AvogadroE. 5,5% por peso E. Ley de Charles

6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es :

21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

A. 30,5 ml A. Número de protones en el núcleo

B. 15,2 ml B. Peso atómicoC. 20 ml C. Período al que pertenece

D. 36,3 ml D. Grupo al que pertenece

E. 28,3 ml. E. Número atómico

7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

se balancea con los siguientes coeficientes :

22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su masa molecular es :

A. 1,2,1,4,1 A. 70,20 g

B. 1,4,1,2,1 B. 55,51 g

C. 4,2,1,1,2 C. 80,40 g

D. 1,2,1,1,2 D. 27,30 g

E. 4,1,1,2,1 E. Ninguna de la anteriores8. Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción,

siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son :

23. Una presión de 800 mm de Hg es equivalente a :

A. Compresibles A. 800/760atmB. Difusibles B. 800/76atm

C. Expandibles C. 800/7,6atm

D. Densos D. La presión a nivel del mar

E. Miscibles E. 14,7 lbs./pulg2

9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :

24. Las condiciones normales se definen como:

A. Varía con la temperatura absoluta A. 0°K y 1 atm

B. Varía con la presión B. 0°C y 76 mm Hg

C. Es igual a 22,4 litros C. 100°C y 760 mm de presión

D. Es una constante D. 273°K y 760 g de presión

E. Es igual a 1 atmósfera j E. 0°C y 760 mm Hg de presión10. La variación del volumen de un gas por un cambio

simultáneo de la presión y de la temperatura se puede calcular aplicando :

25. El cero absoluto es :

A. Ley de Boyle A. La temperatura a la cual todos los gases se licúan

B. Ley de Charles B. La temperatura a la cual el vapor de agua solidifica

C. Constante universal de los gases C. °C + 273°K

D. Ley combinada de los gases D. -273°CE. La teoría cinética E. 283°C

11. La solución donde se llega al límite en la proporción del soluto que puede disolver en una cantidad de solvente se conoce como:

26. Que una solución sea normal 0.5 normal significa que:

A. Diluida A. La solubilidad del soluto es del 50%

B. Saturada B. Su volumen total s de 1/2 de litro

C. Sobresaturada C. Contiene la mitad de moles que debería contener

D. SolubleD. En un litro de solución hay 0.5

equivalentes gramos de solutoE. Insoluble

12.En las condiciones normales, 22,4 litros de todos los gases tienen el mismo número de :

27. Cuál es el pH de 200 ml de solución que contienen 0.036 g de HCL( H=1 g/mol y Cl = 35.5 g/mol)

A. Iones A. 3

B. Átomos B. 3.3

C. Moléculas C. 2

D. Electrones D. 2.3E. Enlaces E. 5

13. La siguiente tabla muestra la solubilidad ( g/L) para los solutos X y Y;

SOLUTO 20°C 40°C 60°C Masa molecular

X 90 g 93 g 95 g 140 g/mol

27. De acuerdo con la reacción; 2H2 (g) + O2

(g) → 2H2O (l) .El volumen de oxígeno gaseoso necesario para que reaccione con

mol de hidrógeno, completamente, es:

A. 1,12 litros

B. 1 litro

Y 70 g 68 g 65 g 30 g/mol

C. 112 litros

D. 21,1 litros

E. 11,2 litros

Con respecto a la solubilidad de las anteriores sustancias se puede afirmar que :

28. Cuantos gramos de Ca(OH)2 hay 100 ml de una solución 5 N ( Ca= 40 , O=16g/mol y H= 1g/mol)

A. Las dos sustancias presentan la misma solubilidad A. 36

B. La solubilidad de Y aumenta con la temperatura B. 1.8

C. La solubilidad de X disminuye con la temperatura C. 3.6

D. La solubilidad de X aumenta con la temperatura D. 1814. Una muestra del gas Cl2 que ocupa un volumen de 0,50 litros

a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a :29. La densidad del oxígeno gaseoso en g/l a las condiciones normales es :

A. 14,8 g A. 14,29g/l

B. 0,148 g B. 32,0 g

C. 0,296 g C. 1,429 g/lD. 1,48 g D. 22,4 l

15. Cuantos gramos de NaOH están presentes en 500 ml de solución con un pH de 10 ( Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol, H=

1g/mol)

30. A temperatura constante, si la presión de un gas se duplica, su volumen:

A. 0.2 g A. Se duplica

B. 0.002 g B. Se reduce a la mitadC. 0.0002 g C. Se triplica

D. 0.02 g D. Disminuye 1/3 parte