ESTEQUIOMETRIA

Nada mais do que a cincia responsvel por

equacionar e quantificar as transformaes

qumicas, permitindo assim, determinar quase

que com exatido o que ocorre

experimentalmente.

O termo Estequiometria vem da juno dos

termos gregos stoicheion (constituintes

elementares) e metron (medida), o que define

bem a lei das propores elaborada por Proust.

ESTEQUIOMETRIA

Essas propores so perceptveis pelo

conhecimento das frmulas das substncias.

Tipos de frmulas

Frmula percentual

Frmula mnima

Frmula molecular

ESTEQUIOMETRIA

Frmula percentual

Mostra de quantas partes existe de um

determinado elemento em 100 partes, em

massa, de uma substncia, indicando assim a

porcentagem, em massa, de cada elemento que

constitui a substncia.

ESTEQUIOMETRIA

Frmula mnima

Mostra a menor proporo, em nmeros

inteiros de mol, existente entre os tomos de

cada elemento participante de uma

substncia.

ESTEQUIOMETRIA

Frmula molecular

Mostra o nmero real de tomos de cada

elemento em uma molcula ou on-frmula

de um composto.

A massa molecular o produto da massa

da frmula mnima por um nmero inteiro

conveniente (n).

ESTEQUIOMETRIA

Frmula molecular

(Massa Molecular da frmula molecular) =

(Massa Molecular frmula mnima) . n

ESTEQUIOMETRIA

Exemplo 1

Sabendo-se que a frmula molecular do

cido oxlico H2C2O4, sua composio

centesimal ser:

(Dadas as massas atmicas: H=1 , C=12 e

O=16)

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo:

Considerando as massas atmicas e a

participao de cada um dos tomos na

frmula molecular do cido oxlico:

H = 1 . 2 = 2 g/mol

O = 4 . 16 = 64 g/mol

C = 2 . 12 = 24 g/mol

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo:

A massa molar do cido oxlico igual a

90g/mol ( 2+64+24). Considerando agora a

participao de cada composto em 100

gramas do cido oxlico, temos:

para o hidrognio:

2 g de hidrognio => 90 g de cido oxlico

x g de hidrognio => 100 g de cido oxlico

x = 2 . 100 / 90 = 22,22%

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo:

para o oxignio:

64 g de oxignio => 90 g de cido oxlico

x g de oxignio => 100 g de cido oxlico

x = 64 . 100 / 90 = 71,11%

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo:

para o carbono:

24 g de carbono => 90 g de cido oxlico

x g de carbono => 100 g de cido oxlico

x = 24 . 100 / 90 = 26,67%

ESTEQUIOMETRIA

Exemplo 2

Uma substncia pura de massa igual a 32 g

foi submetida a anlise elementar e

verificou-se que continha 10,00 g de clcio,

6,08 g de carbono e 15,92 g de oxignio.

Pergunta-se:

ESTEQUIOMETRIA

Exemplo 3

a) qual o teor (porcentagem) de cada

elemento na substncia?

b) qual a frmula mnima da substncia?

(massas atmicas: Ca=40 , C=12 , O=16)

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo item a

participao percentual do clcio

10,00 g clcio => 32,00 g da substncia

x g clcio => 100 g da substncia

x = 31,25%

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo item a

participao percentual do carbno

6,08 g carbono => 32,00 g da substncia

x g carbono => 100 g da substncia

x = 19,00%

participao percentual do oxignio

15,92 g oxignio => 32,00 g da substncia

x g oxignio => 100 g da substncia

x = 49,75%

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo item b

Para se determinar a frmula mnima,

inicialmente, devemos determinar o nmero

de mol (n) de tomos de cada elemento.

Ca = 10 / 40 = 0,25

C = 6,08 / 12 = 0,51

O = 15,92 / 16 = 0,995 = 1,0

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo item b

Em seguida, devemos determinar as suas

menores propores possveis, dividindo

pelo menor deles...

Ca = 0,25 / 0,25 = 1

C = 0,51 / 0,25 = 2,04

O = 1,0 / 0,25 = 4,00

A frmula mnima Ca C2 O4

ESTEQUIOMETRIA

Exemplo 3

Determine a frmula molecular de um xido

de fsforo que apresenta 43,6% de fsforo e

56,4% de oxignio (em massa) e massa

molecular 142. (Dados: O = 16 e P = 31)

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo

Clculo do mol de tomos de cada

elemento:

P = 43,6 / 31 = 1,41

O = 56,4 / 16 = 3,52

Dividindo pelo menor dos resultados...

P = 1,41 / 1,41 = 1

O = 3,52 / 1,41 = 2,50

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo

Para obter os menores nmeros inteiros

possveis, multiplicamos o resultado por 2.

P = 1 . 2 = 2

O = 2,50 . 2 = 5

A frmula mnima do composto P2O5.

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo

A massa molecular da frmula mnima =

(31 . 2) + (16 . 5) = 142 g/mol.

Temos que: (MM da frmula molecular) =

(MM frmula mnima) . n

Logo: 142 = 142.n n = 1.

ESTEQUIOMETRIA

Resoluo

Neste caso, temos uma valor de n igual a 1 e

a massa molecular coincide com a massa da

frmula mnima.

Portanto: frmula molecular desse

composto P2O5.