2127590o2.fm page 1 tuesday, march 15, 2011 2:31 pm ... · малых периодов...

1

Содержание

Строение атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2Электронная орбиталь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4Модели атомов некоторых элементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6Закономерности изменения свойств атомовхимических элементов главных подгрупп . . . . . . . . . . . . . . . 8Закономерности изменения свойств соединений химических элементов главных подгрупп . . . . . . . . . . . . . . . 10Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12Химическая связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14Алгоритм определения типа химической связив веществе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16Ковалентная связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18Соотношение между различными типами химической связи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20Кристаллы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22Относительные молекулярные массы неорганических веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24Способы выражения состава растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . 26Бинарные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28Степень окисления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30Валентность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32Составление химических уравнений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34Типы химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36Классификация химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38Ионные уравнения реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40Окислительно5восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . 42

2127590o2.fm Page 1 Tuesday, March 15, 2011 2:31 PM

2


3

Строение атома

Краткое описание

Даны определение понятия «атом» и рисунок, на которомизображена планетарная модель строения атома кислорода.Предложена характеристика состава атома и строения его элек5тронной оболочки (на примере атома кислорода). Дано опреде5ление понятия «изотопы» и рассмотрен состав изотопов хими5ческого элемента хлора.

Дидактическое назначение

Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о строении атома, об изотопах. Выполнение учащи5мися заданий.

Вопросы и задания для беседы по таблице

1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Перечислите элементарные частицы, которые входят в со5

став атома. Как их обозначают?3. Опишите планетарную модель атома на примере атома кис5

лорода.4. Чему равно число протонов (нейтронов, электронов) в атоме

химического элемента?5. Дайте определение понятия «массовое число».6. Как обозначают атом водорода, в котором нет нейтронов

(один нейтрон, два нейтрона)?7. Чему равно число электронных слоев (число электронов на

внешнем электронном слое) в атоме?8. Как определить максимальное число электронов, находя5

щихся на электронном слое?9. Что показывает схема строения электронных оболочек ато5

ма (на примере атома кислорода)? Какие варианты записистроения электронных оболочек атома используют? Что по5казывает электронная (электронно5графическая) формула?

10. Запишите электронную (электронно5графическую) формулуатома калия (серы, хлора, водорода, кальция).

11. Дайте определение понятия «изотоп». Охарактеризуйте со5став изотопов серы 32S и 34S.


4


5

Электронная орбиталь


Изображены рисунки, показывающие форму s5, p5, d5 и f5ор5биталей. Указано положение s5, p5, d5 и f5элементов в периоди5ческой системе. Дана сравнительная характеристика размеровs5 и p5орбиталей в зависимости от энергетического уровня. Рас5смотрено образование гибридных орбиталей (sp5, sp25 и sp35гиб5ридная орбиталь) и сравнительная характеристика их формы.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний об электронных орбиталях.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Дайте определение понятия «электронная орбиталь».3. Перечислите типы электронных орбиталей.4. Опишите форму s5орбиталей (p5орбиталей, d5орбиталей,

f5орбиталей).5. Укажите число s5орбиталей (p5орбиталей, d5орбиталей, f5ор5

биталей), находящихся на одном энергетическом подуровне.6. Где в периодической системе находятся химические элемен5

ты, относящиеся к s5элементам (p5элементам, d5элементамили f5элементам)?

7. Какие химические элементы из следующего списка: кисло5род, литий, скандий, кюрий, ксенон, менделевий, цинк —относятся к s5элементам (p5элементам, d5элементам, f5эле5ментам)?

8. Чем отличаются 1s5, 2s5 и 3s5орбитали (2p5 и 3p5орбитали)?9. От чего зависит радиус атома химического элемента?10. Дайте определение понятия «гибридизация» («гибридная

орбиталь»).11. Как образуется sp5гибридная орбиталь (sp25гибридная орби5

таль и sp35гибридная орбиталь)?12. Сравните sp5, sp25 и sp35гибридные орбитали по форме и раз5

меру.


6


7

Модели атомов некоторых элементов


В табличной форме (с учетом положения химических эле5ментов в периодической системе) представлены схемы строенияэлектронных оболочек атомов и рисунки, на которых изображе5ны электронные облака внешнего электронного слоя атомов не5которых химических элементов 25го (лития, кислорода, фтора)и 35го (натрия, серы, хлора) периодов.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о моделях атомов некоторых химических элементовмалых периодов периодической системы.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Опишите состав и строение атомов.3. Как, используя периодическую систему, определить заряд

ядра атома (число электронных слоев в электронной оболоч5ке атома, число электронов на внешнем электронном слое)?

4. Как определить максимальное число электронов, находя5щихся на электронном слое?

5. Опишите строение атома лития (кислорода, фтора, натрия,серы, хлора).

6. Сравните строение атомов: заряд ядра и строение электрон5ной оболочки — лития, кислорода и фтора (натрия, серы ихлора).

7. Сравните радиусы атомов лития, кислорода и фтора (нат5рия, серы и хлора).

8. Сравните строение атомов: заряд ядра и строение электрон5ной оболочки — лития и натрия (кислорода и серы, фтораи хлора).

9. Сравните радиус атомов лития и натрия (кислорода и серы,фтора и хлора).

10. Чем отличаются 2s5 и 3s5орбитали (2p5 и 3p5орбитали)?


8


9

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов

главных подгрупп


Таблица, в которой указаны закономерности изменениясвойств атомов химических элементов (заряд ядра атома, числоэнергетических уровней, радиус атома, число электронов навнешнем уровне, электроотрицательность, металлические и не5металлические свойства) в периодах и группах (главных под5группах). Фрагмент периодической системы (элементы глав5ных подгрупп), в котором для каждого элемента указаны значе5ние радиуса атома и электроотрицательность.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о закономерностях изменения свойств атомов хими5ческих элементов в периодах и группах (главных подгруппах)периодической системы. Выполнение учащимися заданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Объясните, на сколько блоков делится материал в таблице.3. Какая информация приведена в каждой клетке фрагмента

периодической системы в таблице?4. Во фрагменте периодической системы в таблице не указаны

порядковые номера химических элементов. Как их можноопределить для каждого из химических элементов, исполь5зуя имеющуюся в таблице информацию?

5. Опишите, какая еще дополнительная информация, характе5ризующая строение атомов химических элементов, пред5ставлена в рассматриваемом блоке материала.

6. Внимательно изучите блок, в котором описаны законо5мерности изменения некоторых характеристик атомов эле5ментов в периодах и главных подгруппах. Опишите егоструктуру.

7. Как вы считаете, необходимо ли учить наизусть материалрассматриваемой таблицы? Какой, по вашему мнению, ма5териал таблицы необходимо выучить, а какой — можно вы5вести путем умозаключений?


10


11

Закономерности изменения свойств соединений химических элементов

главных подгрупп


Фрагмент периодической системы (элементы главных под5групп), в котором для каждого элемента указаны возможныестепени окисления. Цвет цифр, обозначающих степени окисле5ния, соответствует характеру оксида (несолеобразующий, соле5образующий: основный, амфотерный, кислотный) и гидрокси5да, образуемых элементом в данной степени окисления. Приве5дены общие формулы высших оксидов и гидроксидов, летучихводородных соединений для каждой группы.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о закономерностях изменения свойств соединенийхимических элементов главных подгрупп периодической систе5мы. Выполнение учащимися заданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь5ко блоков он делится?

2. Какая информация приведена в каждой клетке фрагментапериодической системы в таблице?

3. Как записаны степени окисления в каждой из клеток фраг5мента периодической системы?

4. На что указывает цвет цифры, обозначающей положи5тельную степень окисления химического элемента?

5. Составьте формулы оксидов углерода (серы, хлора). Укажите,к какой группе оксидов (несолеобразующим, солеобразую5щим: кислотным, амфотерным, основным) они относятся.

6. Какая дополнительная информация, характеризующая свой5ства соединений элементов, представлена в таблице?

7. Укажите степень окисления химических элементов (R) в выс5ших оксидах, формулы которых R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5,RO3, R2O7, RO4 (гидроксидах, формулы которых ROH,R(OH)2, R(OH)3, H2RO3, H4RO4, HRO3, H3RO4, H2RO4, HRO4).

8. Чему соответствует значение степени окисления в высшихоксидах и гидроксидах?

9. Укажите степень окисления химических элементов (R) в ле5тучих водородных соединениях, формулы которых RH4,RH3, H2R, HR.


12


13

Характеристика химического элементапо его положению в периодической

системе Д. И. Менделеева


Приведен план характеристики химического элемента поего положению в периодической системе Д. И. Менделеева.В каждом блоке материала оставлено место для того, чтобыможно было фломастером вписать соответствующую инфор5мацию.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о характеристике химического элемента по его по5ложению в периодической системе. Выполнение учащимися за5даний.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Пронумеруйте пункты плана характеристики элемента по

его положению в периодической системе.3. Обоснуйте выбранную вами последовательность. Может ли

она быть другой?4. Как определить информацию, которую необходимо записать

в блок «Химический символ, его произношение» («Относи5тельная атомная масса», «Возможные степени окисленияи примеры формул веществ, в которых элемент имеет этистепени окисления», «Класс простого вещества»)?

5. Какую информацию необходимо записать в блок «Положе5ние в периодической системе Д. И. Менделеева» («Составатома», «Сравнение свойств элементов со свойствами сосед5них элементов»)? Как ее определить?

6. Как, используя периодическую систему Д. И. Менделеева,получить данные, которые необходимо записать в блок«Формула высшего оксида, его характер» («Формула выс5шего гидроксида, его характер», «Формула летучего водо5родного соединения»)?

7. Дайте полную характеристику химического элемента хлора(лития, железа, кальция, водорода, серы, алюминия), за5полнив все блоки таблицы.


14


15

Химическая связь


Приведена классификация химической связи. Для каждоготипа химической связи (ионная, ковалентная (полярная и непо5лярная), металлическая, водородная) приведено по три приме5ра схем образования веществ. Рассмотрен донорно5акцептор5ный механизм образования ковалентной связи на примере ионааммония.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о типах химической связи. Выполнение учащимисязаданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Какие типы химической связи описаны в таблице?3. Дайте определение понятия «ионная связь» («электроотри5

цательность», «ковалентная полярная связь», «ковалент5ная неполярная связь», «металлическая связь», «водород5ная связь»).

4. Между какими химическими элементами образуется ион5ная (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ме5таллическая, водородная) связь?

5. Опишите механизм образования ионной (металлической,водородной) связи.

6. Сколько существует механизмов образования ковалентнойсвязи? Как они называются?

7. Сравните обменный и донорно5акцепторный механизмы об5разования ковалентной связи.

8. Дайте определение понятия «донор» («акцептор»).9. Приведите свои примеры формул веществ с ионной (кова5

лентной, металлической, водородной) связью. Составьте дляних схемы образования химической связи.


16


17

Алгоритм определения типа химической связи в веществе


Приведен алгоритм определения типа химической связи всоединении. Для каждого типа химической связи (ионная, ко5валентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая,водородная) даны примеры схем образования веществ. Рассмот5рен донорно5акцепторный механизм образования ковалентнойсвязи на примере иона аммония.


Формирование у учащихся умения определять тип химичес5кой связи по формуле вещества. Выполнение учащимися зада5ний.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Какие условные обозначения используются в таблице?3. Дайте определение понятия «химический элемент» («элек5

троотрицательность», «элемент5металл», «элемент5неме5талл», «ион», «ковалентная неполярная связь», «кислот5ный остаток», «водородная связь»).

4. Используйте алгоритм, представленный в таблице, для оп5ределения типа химической связи в броме (нитриде лития,магнии, сульфате калия, сероводороде, гидроксиде натрия).

5. Выберите вещества, между молекулами которых может об5разоваться водородная связь: метан, аммиак, оксид углеро5да (IV), фтороводород, вода, кислород. Ответ объясните.

6. Какие типы химической связи характерны для простых ве5ществ — неметаллов (простых веществ — металлов, окси5дов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей)?

7. Приведите примеры формул веществ с ионной (ковалент5ной, металлической, водородной) связью. Составьте для нихсхемы образования химической связи.


18


19

Ковалентная связь


Изображено образование неполярной молекулы водорода иполярной молекулы хлороводорода с помощью схем и рисун5ков, показывающих электронные орбитали.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о ковалентной связи. Выполнение учащимися зада5ний.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Какие условные обозначения используются в таблице?3. Образование каких молекул изображено в таблице?4. Между какими химическими элементами образуется кова5

лентная полярная (ковалентная неполярная) связь?5. Опишите механизм образования ковалентной связи на при5

мере молекулы водорода (хлороводорода), используя приве5денные в таблице схемы.

6. Опишите механизм образования ковалентной связи на при5мере молекулы водорода (хлороводорода), используя приве5денные в таблице рисунки, изображающие электронные ор5битали.

7. Дайте определение понятия «ковалентная неполярная связь»(«ковалентная полярная связь»).

8. Сравните молекулы водорода и хлороводорода по следую5щим признакам: атомы, образующие молекулу; полярностьхимической связи; длина химической связи.

9. Приведите свои примеры формул веществ, молекулы кото5рых образованы ковалентной неполярной (ковалентной по5лярной) химической связью. Составьте для них схемы обра5зования химической связи.


20


21

Соотношение между различными типами химической связи


Приведены формулы соединений элементов 35го периода(натрия, алюминия, фосфора, серы, хлора) с хлором с указани5ем типа химической связи в них. Рассмотрены различные типыхимической связи на примере хлора, хлороводорода, хлориданатрия.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о соотношении между различными типами химиче5ской связи. Выполнение учащимися заданий.



2. Дайте определение понятия «ионная связь» («ковалентнаяполярная связь», «ковалентная неполярная связь»).

3. Какие соединения, образованные элементами 35го периодас хлором, имеют ионную (ковалентную полярную, ковалент5ную неполярную) связь? Составьте схемы их образования.

4. Как изменяется полярность химической связи в соединени5ях, образованных элементами 35го периода с хлором? Какможно объяснить такую закономерность изменения поляр5ности химической связи?

5. Назовите вещества, для которых в таблице приведены схе5мы их электронного строения. Каким типом химическойсвязи образовано каждое из этих веществ? В чем сходствовсех рассматриваемых веществ?

6. Сравните ковалентную полярную и ковалентную непо5лярную связь (ковалентную полярную и ионную связь).

7. Объясните, в чем заключается природа химической связи.


22


23

Кристаллы


Перечислены типы кристаллических решеток: ионная, мо5лекулярная, атомная, металлическая. Для каждого типа крис5таллической решетки дана характеристика физических свойствсоединений, указаны частицы, находящиеся в узлах решеток,приведены примеры веществ. Приведены рисунки, на которыхизображены кристаллические решетки хлорида натрия, алма5за, иода, меди, а также слайды, на которых изображены крис5таллы веществ с разным типом кристаллических решеток:поваренной соли и медного купороса, алмаза и кварца, серыи иода, серебра и золота.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о типах кристаллических решеток и свойствах ве5ществ с разным типом кристаллической решетки. Выполнениеучащимися заданий.



2. Перечислите все типы кристаллических решеток.3. Какие частицы находятся в узлах ионной (атомной, молеку5

лярной, металлической) кристаллической решетки?4. Какие химические связи характерны для веществ с ионной

(атомной, молекулярной, металлической) кристаллическойрешеткой?

5. Какие свойства веществ (физические или химические) обус5ловливает тип кристаллической решетки вещества?

6. Какие физические свойства проявляют вещества с ионной(атомной, молекулярной, металлической) кристаллическойрешеткой?

7. Сравните физические свойства веществ с атомной и ионной(атомной и металлической) кристаллическими решетками.

8. Приведите примеры веществ с ионной (атомной, молеку5лярной, металлической) кристаллической решеткой.

9. Перечислите типы кристаллических решеток, которые ха5рактерны для простых (сложных) веществ.


24


25

Относительные молекулярные массы неорганических веществ


Таблица, в которой указаны относительные молекулярныемассы некоторых неорганических веществ: оксидов, основанийи амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Приведены форму5лы для расчета относительной молекулярной массы веществаи массовой доли элемента в веществе с расшифровкой имею5щихся в них физических величин.


Справочная таблица при решении расчетных задач. Форми5рование у учащихся представлений или актуализация знанийоб относительной атомной массе вещества и массовой доле эле5мента в веществе.



2. Перечислите классы неорганических веществ, для предста5вителей которых в таблице приведены относительные моле5кулярные массы.

3. Опишите, в каком порядке перечислены формулы анионови катионов в таблице.

4. Опишите, как можно найти относительную молекулярнуюмассу вещества, используя таблицу.

5. Какую физико5химическую величину, численно равную от5носительной молекулярной массе вещества, можно найти,используя таблицу?

6. Расшифруйте обозначения физических величин в формуле:Mr(H2SO4) = 2 • Ar(H) + 1 • Ar(S) + 4 • Ar(O). Чем необходи5мо воспользоваться, чтобы провести вычисления согласноэтой формуле?

7. Объясните, в каком случае для определения относительноймолекулярной массы вещества лучше использовать табли5цу, а в каком — произвести вычисления самостоятельно.

8. Выведите формулу для расчета числа атомов элемента в фор5муле вещества, используя формулу для расчета массовой до5ли элемента в веществе.


26


27

Способы выражения состава растворов


Приведены формулы для расчета массовой доли растворен5ного вещества в растворе и молярной концентрации, а такжеформула, иллюстрирующая взаимосвязь массовой доли раство5ренного вещества и молярной концентрации. Дана расшифров5ка каждого обозначения в формулах с указанием единиц.


Справочная таблица при решении расчетных задач. Форми5рование у учащихся представлений или актуализация знанийо способах выражения состава растворов: массовой доле раство5ренного вещества и молярной концентрации.



2. Дайте определение понятия «массовая доля растворенноговещества».

3. Почему в таблице приведены три формулы для расчета мас5совой доли растворенного вещества? Приведите примеры за5дач, для решения которых можно использовать каждую изформул.

4. В каких единицах измеряется массовая доля растворенноговещества?

5. Почему в таблице приведены две формулы для расчета мас5сы растворенного вещества в растворе? Приведите примерызадач, для решения которых можно использовать каждуюиз формул.

6. Используя правило, приведенное в таблице, устно вычисли5те, сколько граммов растворенного вещества содержится в100 г 5%5го раствора соли (200 г 10%5го раствора глюкозы,300 г 3%5го раствора уксуса).

7. Дайте определение понятия «молярная концентрация».8. В каких единицах измеряется молярная концентрация?9. Используя правило, приведенное в таблице, устно вычисли5

те, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 лраствора соли с молярной концентрацией 2 моль/л (2 л рас5твора глюкозы с концентрацией 0,5 моль/л).


28


29

Бинарные соединения


Дано определение понятия «бинарные соединения». Описансостав бинарных соединений. Рассмотрена номенклатура би5нарных соединений. Приведены примеры составления назва5ний некоторых бинарных соединений.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о бинарных соединениях. Выполнение учащимисязаданий по составлению формул и названий бинарных соедине5ний.



2. Дайте определение понятия «бинарные соединения» («элек5троотрицательность», «степень окисления», «валентность»).

3. В каком порядке записывают элементы в формуле бинарно5го соединения?

4. Сформулируйте правило, согласно которому составляют на5звания бинарных соединений.

5. Как называют бинарные соединения, образованные метал5лом и фтором (кислородом, серой, азотом, хлором, кремни5ем, углеродом, фосфором)?

6. Перечислите бинарные соединения, в которых неметаллпроявляет степень окисления –1 (–2, –3, –4).

7. Как вычислить низшую степень окисления неметалла, ис5пользуя периодическую систему?

8. Какая группа бинарных соединений не представлена в рас5сматриваемой таблице? Перечислите общие формулы этойгруппы соединений для элементов, которые в периодичес5кой системе располагаются в главных подгруппах I, II, IIIи IV групп.

9. Конкретизируйте алгоритм составления формул бинарныхсоединений на примере оксида алюминия (фторида магния,хлорида железа (III)).


30


31

Степень окисления


Дано определение понятия «степень окисления». Перечис5лены правила определения степеней окисления в простых веще5ствах, сложных веществах, у химических элементов, имеющихпостоянную степень окисления. Сформулировано правило означении суммы степеней окисления в соединении. Приведеналгоритм определения степеней окисления. Рассмотрены при5меры расстановки степеней окисления в солях, содержащих не5сколько кислотных остатков.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о степени окисления. Выполнение учащимися зада5ний.



2. Объясните, какие слова и словосочетания выражают сущ5ность понятия «степень окисления».

3. Изучите блок «Правила определения степеней окисления» иответьте на вопрос: какими могут быть степени окисления?

4. Проанализируйте общие формулы классов неорганическихсоединений, приведенные в блоке «Правила определениястепеней окисления». Определите, к каким классам неорга5нических соединений относятся вещества, в которых сте5пень окисления кислорода равна –2 (степень окисленияводорода равна +1, степень окисления водорода равна –1).

5. Определите степень окисления элементов в веществах, фор5мулы которых CaO, CuCl2, S, NO2, HNO3, H2SO4, Na3PO4,используя алгоритм, приведенный в таблице.

6. Как определить степень окисления элемента, входящегов состав кислотного остатка в солях, формулы которыхZn(NO3)2, Al2(SO4)3, Fe(NO2)3, Ba3(PO4)2?


32


33

Валентность


Дано определение понятия «валентность» и его характерис5тика. Приведены правила определения валентности элементаи алгоритм составления формулы соединения по валентности.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о валентности. Выполнение учащимися заданий поопределению валентности и составлению химических формул.



2. Дайте определение понятия «валентность» («переменная ва5лентность», «постоянная валентность»).

3. Объясните, для чего используют понятие «валентность».4. Перечислите химические элементы, имеющие постоянную

валентность.5. Чему равна валентность натрия (алюминия, кальция, цин5

ка, серебра)?6. Как, используя периодическую систему, определить валент5

ность элементов5металлов, расположенных в главных под5группах?

7. Объясните, что обозначает термин «высшая валентность»(«низшая валентность»).

8. Как, используя периодическую систему, определить низ5шую валентность элементов5неметаллов? Чему равна низ5шая валентность азота (брома, серы)?

9. Как, используя периодическую систему, определить выс5шую валентность элементов5неметаллов? Чему равна выс5шая валентность серы (углерода, хлора, бора, фосфора)?

10. Что необходимо знать, чтобы составить химическую форму5лу соединения?

11. Опишите алгоритм составления химической формулы со5единения на примере оксида алюминия (оксида натрия, ок5сида углерода (II), оксида углерода (IV)).


34


35

Составление химических уравнений


Дано определение понятия «химическое уравнение», рас5смотрены понятия «исходные вещества» и «продукты реак5ции». Приведена формулировка закона сохранения массы ве5ществ. Рассмотрен алгоритм составления уравнений химиче5ских реакций (с примерами).


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о составлении уравнений химических реакций. Вы5полнение учащимися заданий.



2. Назовите основные термины в определении понятия «хими5ческое уравнение».

3. Выберите химическое уравнение:а) Cu(т) = Cu(ж); в) 2x + 3y = 0;б) вода водород + кислород; г) 2H2O2 = 2H2O + O2.Объясните, почему нельзя отнести каждый из не выбранныхвами вариантов ответа к химическим уравнениям.

4. Объясните, что показывает знак «+» в уравнении химиче5ской реакции: а) между формулами исходных веществ;б) между формулами продуктов реакции.

5. Объясните, какое значение имеет закон сохранения массывеществ при составлении химических уравнений.

6. Перечислите основные этапы составления уравнения хими5ческой реакции.

7. Объясните, чем отличается схема химической реакции отуравнения химической реакции.

8. Какие приемы расстановки коэффициентов в схемах хими5ческих реакций, кроме перечисленных в таблице, вы може5те назвать?

9. Как вы считаете, необходимо ли выучить наизусть материалвторого блока данной таблицы?


36


37

Типы химических реакций


Рассмотрены классификация химических реакций по при5знаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».Для каждого типа реакций (соединения, разложения, замеще5ния, обмена) приведены графическая схема, примеры реакций,в которых формулы веществ записаны в общем виде, указаныусловия протекания реакций.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о классификации химических реакций по признаку«число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вы5полнение учащимися заданий.



2. Изучите условные обозначения, которые используются втаблице.

3. Расшифруйте, используя условные обозначения, которыеесть в таблице, следующие записи: а) если продукт реакции р;б) MxAcy — р; в) если M(OH)n — н; г) если образуется Ê или '.

4. Выпишите общие формулы основных классов неорга5нических веществ, которые приведены в таблице. Укажите,какому классу веществ они соответствуют.

5. Объясните, какой материал представлен в таблице для каж5дого из типов химических реакций.

6. Сформулируйте определение понятия «реакции соедине5ния» («реакции разложения», «реакции замещения», «ре5акции обмена»), используя общую схему реакции, пред5ставленную в таблице.

7. Запишите по 1—2 примера уравнений химических реакций,конкретизирующих схемы реакций, предложенные в блоке«Реакции соединения» («Реакции разложения», «Реакциизамещения», «Реакции обмена»).


38


39

Классификация химических реакций


Перечислены названия типов химических реакций, выде5ляемых по следующим признакам: «число и состав исходныхвеществ и продуктов реакции», «направление реакции», «изме5нение степеней окисления элементов», «участие катализато5ра», «тепловой эффект реакции», а также определения этих по5нятий, примеры реакций каждого типа.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний о типах химических реакций по признакам «числои состав исходных веществ и продуктов реакции», «направле5ние реакции», «изменение степеней окисления элементов»,«участие катализатора», «тепловой эффект реакции». Выпол5нение учащимися заданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Какова структура каждого блока таблицы?3. Какие химические понятия и алгоритмы необходимо знать,

чтобы определить тип реакции по признаку «число и состависходных веществ и продуктов реакции» («направление ре5акции», «изменение степеней окисления элементов», «учас5тие катализатора», «тепловой эффект реакции»)?

4. Можно ли отразить классификацию реакций по признаку«число и состав исходных веществ и продуктов реакции»(«направление реакции», «изменение степеней окисленияэлементов», «участие катализатора», «тепловой эффект ре5акции») по5другому? Предложите свои варианты.

5. Дайте характеристику реакции, уравнение которой:

а) 2H2O2 2H2O + O2 + Q;

б) 3H2 + N2 2NH3 + Q,по всем изученным признакам классификации реакций.

MnO2

Fe, p, t


40


41

Ионные уравнения реакций


Приведен алгоритм составления полного и сокращенногоионного уравнений реакций, конкретизированный на примеререакции сульфата железа (III) с гидроксидом калия. Указано,какие вещества относятся к слабым электролитам. Перечисле5ны условия протекания реакций ионного обмена до конца.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний об ионных уравнениях реакций. Выполнение уча5щимися заданий.



2. Перечислите пункты алгоритма составления полного и со5кращенного ионного уравнений реакций.

3. Подробно прокомментируйте каждый из пунктов алгоритмасоставления полного и сокращенного ионного уравнений ре5акций на примере реакции сульфата железа (III) с гидрокси5дом калия.

4. Какой справочной таблицей необходимо уметь пользоватьсядля составления ионных уравнений реакций?

5. Опишите алгоритм работы с таблицей растворимости кис5лот, оснований и солей.

6. Прокомментируйте правило составления полного ионногоуравнения: «Формулы растворимых веществ запишите в ви5де ионов с учетом индексов и коэффициентов».

7. Объясните, в чем сущность сокращенного ионного уравне5ния.

8. Конкретизируйте алгоритм составления полного и сокра5щенного ионных уравнений на примере реакции гидроксидабария и соляной кислоты (сульфида натрия и серной кисло5ты).

9. Подберите, используя таблицу растворимости кислот, осно5ваний и солей, не менее трех пар веществ, между которымивозможна реакция ионного обмена. Составьте протекающиемежду ними молекулярные, полные и сокращенные ионныеуравнения реакций, используя таблицу.


42


43

Окислительно0восстановительные реакции


Даны определения понятий «окислительно5восстановитель5ные реакции», «восстановитель», «окисление», «окислитель»,«восстановление». Приведен алгоритм расстановки коэффици5ентов в окислительно5восстановительных реакциях методомэлектронного баланса. Перечислены важнейшие окислители ивосстановители.


Формирование у учащихся представлений или актуализа5ция знаний об окислительно5восстановительных реакциях ирасстановке коэффициентов в них методом электронного балан5са. Выполнение учащимися заданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице. Насколько блоков он делится?

2. Объясните, какие слова и словосочетания выражают сущ5ность понятия «окислительно5восстановительные реакции»(«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстанов5ление»).

3. Сформулируйте мнемоническое правило, которое позволитвам выучить определение понятия «окислитель» («восста5новитель», «окисление», «восстановление»).

4. Объясните, является ли каждая из реакций, уравнения ко5торых приведены в первом блоке таблицы, окислитель5но5восстановительной.

5. Как называются процессы, изображенные электроннымиуравнениями в первом блоке материала на голубом (розо5вом) фоне?

6. Какая частица является восстановителем (окислителем)в каждом из электронных уравнений в первом блоке матери5ала?

7. Укажите, как изменяется степень окисления каждого вос5становителя (окислителя) в ходе окислительно5восстанови5тельной реакции.

8. Конкретизируйте алгоритм расстановки коэффициентов ме5тодом электронного баланса на примере реакции алюминияс серой (алюминия с кислородом).


44


45


46

Для заметок


47



48



2127590o2.fm page 1 tuesday, march 15, 2011 2:31 pm ... · малых периодов...

Documents