la concentration des solutions
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La Concentration des solutions. La concentration d’une solution nous renseigne Sur la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée de solution. La concentration d’une solution. Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
La Concentration des solutions
La concentration d’une solution nous renseigne
Sur la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée
de solution.
La concentration d’une solution
• Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume
% massique = masse de soluté (g) x 100 masse de solution (g)
% volumique = volume de soluté (mL) x 100 volume de solution (mL)
% masse/volume = masse soluté (g) x 100 volume de solution (mL)
Exprimé en g de soluté par 100 g de
solution
Exprimé en ml de soluté par 100 mL de
solution
Exprimé en g de soluté par 100 mL de
solution
% masse/masse• Un pourcentage en masse par masse donne la
masse d’un soluté (lui en plus petite quantité) divisée par la masse de solution.
%m/m = masse de soluté (en gramme) x 100masse de solution (en gramme)
Lorsque l’on trouve un pourcentage massique (m/m) de 73%, cela veut
tout simplement dire qu’il y a 73 g de soluté dans 100 g de solution
Exemple % m/m• Si 55g d’hydroxyde de potassium sont dissous dans
100g d’eau, quelle est la concentration de la solution exprimée en pourcentage en masse par masse?
%m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme)
%m/m = 55g x 100 = 35.4%m/m 155g
La solution est la combinaison du soluté et du solvant.Donc, la masse de la solution est 55 g de KOH + 100 g d’H2O
Masse du soluté
Donc, cela veut dire qu’il y a 35,4 g de soluté par 100 g de solution
PRATIQUONS-NOUS• Exemple 1: On dissout 6.44 g de naphtalène
(C10H8) dans 80.1 g de benzène (C6H6). Calculez le pourcentage massique du naphtalène dans cette solution.
PRATIQUONS-NOUS• Exemple 2: Si le pourcentage massique d’une
solution est de 3,69%, quelle masse d’urée [(NH2)2CO] retrouverons-nous dans 210.78 g d’une solution d’eau et d’uréé?
Voir page 308 # 5, 7, 8, 9
% masse/volume• Un pourcentage en masse par volume donne la
masse de soluté dissous dans un volume de solution.
%m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)
Le sérum qu’on administre aux patients est une solution de 0,9 % (m/v) de chlorure de
sodium. Ceci signifie qu’il y a 0,9 g de NaCl dans 100 ml de solution.
Exemple % m/V• À 25OC, une solution saturée de bioxyde de carbone
gazeux dans l’eau a une concentration de 0,145% (m/V). Quelle masse de bioxyde de carbone est présente dans 250mL de solution?
%m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)
0,145% = x g x 100, 250 x 0.145 = x g 250mL 100
x g = 0.36g
% m/VVolume de solution en mL
Masse de soluté?????
PRATIQUONS-NOUS• Exemple 1: Quelle masse de soluté est présent
dans 756.1 mL d’une solution a 14,7% (m/V) de solution d’acide chlorhydrique?
PRATIQUONS-NOUS• Exemple 2: Nous avons 50 mL d’une solution de
NaCl contenant 14 g de NaCl. Quel est le % m/v?
Voir page 305 # 1, 2, 4
% volume/volume• Un pourcentage en volume par volume donne le
volume de soluté divisé par le volume de solution.
%V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)
Une solution de vinaigre 5 % (v / v), ceci signifie qu’il y a 5 ml soluté(acide acétique) dans 100 ml de solution (vinaigre).
Exemple % V/V• On dilue 60mL d’éthanol avec de l’eau jusqu’à un volume
final de 400 mL. Quel est le pourcentage en volume de l’éthanol dans la solution?
%V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)
%V/V = 60 mL x 100 = 15%V/V 400 mL
Volume de soluté
Volume de solution
PRATIQUONS-NOUS• Exemple 1: On mélange 30 ml d’alcool et 100 ml
d’eau. Quel est le % v/v ?
La solution est la combinaison du soluté et du solvant.Donc, la masse de la solution est 30 mL d’alcool + 100 ml d’H2O
PRATIQUONS-NOUS• Exemple 2: Pour faire du bouillon de poulet
concentré à 0,8% (V/V). Combien dois-tu utiliser de cuillérées à thé (5 ml par cuillérées à thé) de concentré pour faire 250 ml de bouillon.
Voir page 310 # 11 à 14