introduccion ala economia

5/19/2018 Introduccion Ala Economia

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INTRODUCCION ALA ECONOMIA.

Cul es la situacin actual del empleo en tu regin.

Islaa !ernnde" #os$ armando

Pese a la relativamente baja tasa de desempleo, la informalidad, el crecimientodbil en los empleos formales y la precariedad en los mismos muestran unaradiografa laboral ms cruel. Se dice que el panorama laboral en Mxico esestable, si se compara con otras economas. ay datos que avalaran estesupuesto. !a tasa de desempleo en el pas es de alrededor de ".#$, similar a lade %lemania y por debajo del promedio de la &rgani'aci(n de )ooperaci(n y*esarrollo +con(mico &)*+-.!o cierto es que tambin se deja afuera elempleo informal, predominante en el pas, pues #./ millones de personaslaboran bajo este esquema, es decir, 0 de cada die' personas trabajan sinning1n tipo de seguridad social, de acuerdo con registros del 2nstituto 3acional

de +stadstica y 4eografa 2negi-.Muc5as veces se 5a criticado la forma en queel 2negi mide el empleo en el pas e inclusive el instituto 5a 5ec5o cambios ensu metodologa para medir con mayor precisi(n cunto de este empleo esinformal. Para 6os !uis de la )ru', director del )entro de 2nvestigaci(n en+conoma y 3egocios del 7ecnol(gico de Monterrey, )ampus +stado de Mxico,el problema no es la metodologa, sino otros aspectos que se escapan de lamisma. 8+l 2negi mide la desocupaci(n similar a como se 5ace en la mayora delos pases desarrollados, donde tienen un seguro de desempleo y la gente sintrabajo no tiene incentivo para ocuparse en otras cosas. +n Mxico los salariosson tan bajos que si las personas pierden su ocupaci(n tienen que buscar otros

ingresos y trabajos9, explica el acadmico. +n el sexenio pasado, se crearoncerca de #./ millones de empleos. +l ex presidente :elipe )alder(n, quiendurante su campa;a se proclam( el 8presidente del empleo9 prometi( crear unmill(n de pla'as nuevas cada a;o. +l mximo de trabajos formales que secrearon fueron > en #>?>, de acuerdo con registros del 2nstitutoMexicano del Seguro Social 2MSS-.Pero no todos los empleos registradossigni@can necesariamente pla'as nuevas. Muc5os ya existan, pero una mayor@scali'aci(n de las autoridades implic( que se formali'aran. Pero el especialistaconsidera que ste no es el 1nico problema, sino que el n1mero de pla'asregistradas ante el 2MSS ya no crece de forma tan vigorosa como en a;ospasados. *e enero a mar'o, el n1mero de empleos formales creados fue de#? mil pla'as, /0$ menos que en el primer trimestre de #>?#.A si se toma encuenta s(lo mar'o el crecimiento fue de /.?>, de acuerdo con datos de la Secretara del 7rabajo y Previsi(n SocialS7PS-.+l diagn(stico sobre la radiografa laboral en Mxico ya es conocidoBinformalidad dominante, creaci(n insu@ciente de empleos, bajos salarios ycondiciones precarias. %unque no siempre se repara en las 5oras trabajadas,por muc5o el pas es de los pases en que ms se trabaja y menos se descansa,


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lo que no se traduce necesariamente en ms productividad. *e acuerdo con la&)*+, en Mxico cada persona trabaja en promedio dos mil #"> 5oras al a;o,muy por encima del promedio, de s(lo mil


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2roceso termodinmico

+n fsica, se denomina proceso termodinmico a la evoluci(n dedeterminadas magnitudeso propiedades-

propiamente termodinmicasrelativas a un determinado sistematermodinmico. *esde el punto de vista de la termodinmica, estas

transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrioinicial a otro@nalD es decir, que las magnitudes que sufren una variaci(n al pasar de un

estado a otro deben estar perfectamente de@nidas en dic5os estados inicial y@nal. *e esta forma los procesos termodinmicos pueden ser interpretados

como el resultado de la interaccinde un sistema con otro tras ser eliminadaalguna ligaduraentre ellos, de forma que @nalmente los sistemas seencuentren en equilibrio mecnico, trmico yEo material- entre s.

*e una manera menos abstracta, un proceso termodinmico puede ser vistocomo los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales5asta

otras condicionesfnales, debidos a la desestabili'aci(n del sistema.

+n esta animaci(n se 5a @jado N = nR. *e esta forma la !ey de los 4asesPerfectos queda como PV = NT. Feinicio.

ay muc5as maneras en que un gas puede ir de un estado descrito por supresi(n atm-, volumen l-, temperatura G- y n1mero de moles- a otro. )(mova un gas desde un estado a otro depender de la cantidad de calorintercambiado con el entorno y de la cantidad de trabajo reali'ado sobre o porel gas. Pero el cambio en la energa interna del gas, considerado ideal, s(lodepender del cambio de temperatura. +s decir, el cambio de energa internacuando el gas va de un estado a otro es independiente del proceso seguido yesto en general, no s(lo para gases ideales-. Sin embargo, el calor y el trabajodependen del proceso seguido.

Para facilitar las cosas, se de@ne un conjunto de procesos tipo con nombres

dependientes del camino seguido en dic5os procesos. +n lo que sigue, aunqueno es una limitaci(n necesaria, consideraremos que el recipiente que contieneal gas est cerrado y, por tanto, el n1mero de tomos que lo forman esconstante.

2s(baroB!a presi(n del gas se mantiene constante. +sto implicar que amedida que cambia la temperatura, el volumen cambiar de forma que
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pueda mantenerse la presi(n. Hn ejemplo lo tenemos cuando se mete unglobo en una nevera y observamos que se encoge.

2s(coroB+l volumen del gas se mantiene constante. )ualquier cambio detemperatura vendr acompa;ado de un cambio de presi(n. Por ejemplo,

el vapor en una olla a presi(n va aumentando su presi(n a medida quese calienta.

2sotermoB!a temperatura del gas se mantiene constante. )uando elvolumen aumenta la presi(n disminuye. Por ejemplo, un globo en unamaquina de 5acer vaco que aumenta su volumen a medida que se va5aciendo el vaco.

%diabticoB7odas las variables de estado cambian, presi(n, volumen ytemperatura. Iste es un proceso en sistemas bien aislados en que no seintercambia calor con los alrededores. 7ambin puede ser un proceso

rpido, como el que ocurre en el aire cuando pasa una onda de sonido.+jemplos adicionalesB la compresi(n del pist(n en una bomba de inJadode ruedas de bicicleta, o la descompresi(n rpida del mbolo de una

jeringa previamente comprimido con el agujero de salida taponado-.

Hna forma ampliamente utili'ada para describir el estado de un gas esmediante los diagramas PV. 7ambin se podran utili'ar diagramas PT o VT,pero utili'aremos el PV pues en l es fcil calcular el trabajo reali'ado por osobre el gas. +ste trabajo viene dado por el rea con signo- encerrada bajo lacurva descriptiva del proceso, o, en trminos de la integral correspondiente alrea citada, W = P dV.

+l gas no tiene por que seguir uno de los procesos tipo. Puede seguircualquier proceso desconocidoentre dos estados. Para un gas ideal, lo 1nicoimperativo, para que el proceso sea representable en un diagrama porejemplo, PV- es que se cumpla que PV = nRT en cualquier estado intermediopor los cuales se supone va pasando. &tro aspecto a considerar, cuando nossalimos de los procesos tipo, es que los clculos de calor, trabajo, cambios deenerga interna, etc.- pueden ser ms complicados.

Cuando obtenga grfcos que le gusten, pince con el botn dereco para

clonarlos ! poder reescalarlos.
http://isov%28%29/http://isot%28%29/http://adiabatic%28%29/http://other%28%29/http://isov%28%29/http://isot%28%29/http://adiabatic%28%29/http://other%28%29/


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2rimera le3 de la termodinmica

7ambin conocida como principiode conservaci(n de la energapara latermodinmica, establece que si se reali'a trabajo sobre un sistema o bien steintercambia calor con otro, la energa internadel sistema cambiar.

Kisto de otra forma, esta ley permite de@nir el calor como la energa necesariaque debe intercambiar el sistema para compensar las diferenciasentre trabajoy energa interna. :ue propuesta por 3icols !eonard Sadi)arnoten ?C#=, en su obra Re"e#iones sobre la potencia $otri% del &uego !sobre las $quinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expusolos dos primeros principios de la termodinmica. +sta obra fue incomprendidapor los cient@cos de su poca, y ms tarde fue utili'ada por Fudolf)lausiusy !ord Gelvinpara formular, de una manera matemtica, las bases dela termodinmica.

!a ecuaci(n general de la conservaci(n de la energa es la siguienteB

Lue aplicada a la termodinmica teniendo en cuenta el criterio de signostermodinmico, queda de la formaB

*onde H es la energa interna del sistema aislado-, L es la cantidad de caloraportado al sistema y es el trabajo reali'ado por el sistema.

+sta 1ltima expresi(n es igual de frecuente encontrarla en la forma 4U 5 6 78. %mbas expresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y sudiferencia est en que se aplique el convenio de signos 2HP%) o el 7radicionalvase criterio de signos termodinmico-.
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2lustraci(n de la segunda ley mediante una mquina trmica

9egunda le3 de la termodinmica

+sta ley marca la direcci(n en la que deben llevarse a cabo los procesostermodinmicosy, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentidocontrario por ejemplo, que una manc5a de tinta dispersada en el agua puedavolver a concentrarse en un peque;o volumen-. 7ambin establece, en algunoscasos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energa de un tipo aotro sin prdidas. *e esta forma, la segunda ley impone restricciones para lastransferencias de energa que 5ipotticamente pudieran llevarse a caboteniendo en cuenta s(lo el primer principio. +sta ley apoya todo su contenidoaceptando la existencia de una magnitud fsica llamada entropa, de tal maneraque, para un sistema aislado que no intercambia materia ni energa con su

entorno-, la variaci(n de la entropa siempre debe ser mayor que cero.*ebido a esta ley tambin se tiene que el Jujo espontneo de calor siempre esunidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura 5acia los de menortemperatura, 5asta lograr un equilibrio trmico.

!a aplicaci(n ms conocida es la de las mquinas trmicas, que obtienentrabajo mecnico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para
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ceder parte de este calor a la fuente o foco o sumidero fro. !a diferencia entrelos dos calores tiene su equivalente en el trabajo mecnico obtenido.

+xisten numerosos enunciados equivalentes para de@nir este principio,destacndose el de )lausius y el de Gelvin.

Enunciado de Clausius

*iagrama del ciclo de )arnoten funci(n de lapresi(ny el volumen.

+n palabras de Sears esB N3o es posible ning1n proceso cuyo 1nico resultadosea la extracci(n de calor de un recipiente a una cierta temperatura y laabsorci(n de una cantidad igual de calor por un recipiente a temperatura mselevadaO.

Enunciado de :elin;2lanc


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de la misma. +s decir, cuanto mayor sea el rendimiento energtico de unamquina trmica, menor ser el impacto en el ambiente, y viceversa.

Ciclo termodinmico

+l crculo de la imagen representa a un sistema que evoluciona a travs deciclos termodinmicos.

Se denomina ciclo termodinmicoa cualquier serie de procesostermodinmicostales que, al transcurso de todos ellos, elsistemaregresa asu estadoinicialD es decir , que la variaci(n de las magnitudestermodinmicaspropias del sistema sea nula.

3o obstante, a variables como el caloro el trabajono es aplicable loanteriormente dic5o ya que stas no son funciones de estadodel sistema, sinotransferencias de energa entre ste y su entorno. Hn 5ec5o caracterstico delos ciclos termodinmicos es que la primera ley de la termodinmicadicta queBla suma de calor y trabajo recibidos por el sistema debe de ser igual a la

Fepresentaci(n de un sistema termodinmico en un diagrama PKQeditarR

+jemplo de diagrama PK de un ciclo termodinmico.

Fepresentado en un diagrama PKpresi(nE volumen espec@co-, un ciclotermodinmico adopta la forma de una curva cerrada. +n este diagrama el
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volumen de un sistema es representado en abscisas y la presi(n en ordenadasde forma que como

,

se tiene que el trabajo por cambio de volumen o en general, si no se usa unarueda de paletas o procedimiento similar- es igual al rea descrita entre lalnea que representa el proceso y el eje de abcisas.

+l sentido de avance, indicado por las puntas de Jec5a, nos indica si elincremento de volumen es positivo 5acia la derec5a- o negativo 5acia lai'quierda- y, como consecuencia, si el trabajo es positivo o negativo,respectivamente.

Por lo tanto, se puede concluir que el rea encerrada por la curva querepresenta un ciclo termodinmico en este diagrama, indica el trabajototal reali%adoen un ciclo completo- por el sistema, si ste avan'a en sentido5orarioo, por el contrario, el trabajo total e'ercidosobre el sistema si lo 5aceen sentido anti5orario.

O*tencin de tra*a=o

!a obtenci(n de trabajo a partir de dos fuentes trmicasa distinta temperaturase emplea para producir movimiento, por ejemplo en los motores o en losalternadores empleados en la generaci(n de energa elctrica.+l rendimientoes el principal parmetro que caracteri'a a un ciclotermodinmico, y se de@ne como el trabajo obtenido dividido por el calorgastado en el proceso, en un mismo tiempo de ciclo completo si el proceso escontinuo.

+ste parmetro es diferente seg1n los m1ltiples tipos de ciclos termodinmicosque existen, pero est limitado por el factor o rendimientodel )iclo de )arnot.

Aporte de tra*a=o
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)iclo de )arnotgeneral en funci(n de latemperaturay la entropa.

Hn ciclo termodinmico inverso busca lo contrario al ciclo termodinmico deobtenci(n de trabajo. Se aporta trabajo externo al ciclo para conseguir que latrasferencia de calor se produ'ca de la fuente ms fra a la ms caliente, alrevs de como sucedera naturalmente. +sta disposici(n se emplea en lasmquinas de aire acondicionado y en refrigeraci(n.
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