guÍas de autoaprendizaje quÍmica 11°a 11... · 4 introducciÓn es un gusto para nosotros poder...

MINISTERIO DE EDUCACIÓN

DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO

INSTITUTO RUBIANO

PROFESORA RAQUEL RUIZ

PROFESOR CÉSAR MORENO

TRIMESTRE I

GUÍAS DE AUTOAPRENDIZAJE

QUÍMICA 11°

2

ÍNDICE DE CONTENIDO

Introducción…………………………………………………………………………………………… 4

Objetivos Generales…………………………………………………………………………………. 5

Competencias………………………………………………………………………………………… 5

Recomendaciones Generales……………………………………………………………………… 5

Guía de Aprendizaje # 1: Estructura de Lewis y Regla del Octeto…………………………….. 6

Introducción………………………………………………………………………………………….. 7

A. Apresto……………………………………………………………………………………….. 7

1. Actividad de Repaso 1………………………………………………………………….. 7



B. Estructura de Lewis…………………………………………………………………………. 8

1. Actividad de Aprendizaje 1…………………………………………………………….. 8

C. Regla del Octeto…………………………………………………………………………….. 9

1. Actividad de Aprendizaje……………………………………………………………….. 11

D. Autoevaluación……………………………………………………………………............... 11

Guía de Aprendizaje # 2: Nomenclatura de Química Inorgánica……………………………… 12

Introducción…………………………………………………………………………………………. 13

A. Número de Oxidación……………………………………………………………............... 14

1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………………………. 16

B. Formulación.………………………………………………………………………………… 17

1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………………………. 20

C. Sistemas de Nomenclatura………………………………………………………………… 21




a. Sistema Antiguo…………………………………………………………………….. 24

a.1. Actividad de Aprendizaje……………………………………………………… 28

b. Sistema Stock……………………………………………………………………….. 29

b.1. Actividad de Aprendizaje……………………………………………………… 30

c. Sistema Estequiométrico…………………………………………………………… 31

c.1. Actividad de Aprendizaje….…………………………………………………… 32

D. Aplicación de la Nomenclatura, según su función………………………………………. 33

1. Compuestos Binarios………………………………………………………............ 33

a. Hidrácidos…………………………………………………………………......... 33

b. Hidruros…………………………………………………………………………. 34

b.1. Actividad de Aprendizaje…………………………………………........... 35

c. Óxidos Metálicos………………………………………………………………. 35

d. Óxidos No Metálicos…………………………………………………………… 36

d.1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………… 37

e. Sales Binarias………………………………………………………………….. 37

e.1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………… 38

3

2. Compuestos Ternario……………………………………………………………… 39

a. Hidróxidos…………………………………………………………………........ 39

a.1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………… 40

b. Oxoácidos………………………………………………………………………. 40

b.1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………… 41

c. Oxosales………………………………………………………………………… 42

c.1. Actividad de Aprendizaje………………………………………………… 42

E. Autoevaluación……………………………………………………………………………... 43

.

Guía de Aprendizaje # 3: Estequiometría en Fórmula………………………………………… 44

Introducción………………………………………………………………………………………… 45

A. Concepto de Mol…………………………………………………………………………… 45

1. Actividad de Aprendizaje……………………………………………………………… 46

2. Constante de Avogadro ……………………………………………………………… 47

3. Masa Molar……………………………………………………………………………… 47

a. Actividad de Aprendizaje………………………………………………………….. 48

4. Volumen Molar ………………………………………………………………………… 48

a. Actividad de Aprendizaje 1……………………………………………………….. 49

b. Actividad de Aprendizaje 2……………………………………………………….. 49

B. Porcentaje de Composición……………………………………………………................ 50


C. Fórmula Empírica y Molecular……………………………………………………………. 51


Anexo………………………………………………………………………………………………. 53

Bibliografía…………………………………………………………………………………………. 54

4

INTRODUCCIÓN

Es un gusto para nosotros poder compartir esta guía contigo y así contribuir a tu educación y autoaprendizaje. Desde hoy

y hasta el final de este trimestre, debes dedicar 5 horas de tu semana, para adquirir estos conocimientos, desarrollar

habilidades, generar y potencializar mentalidades de nuestros tres temas principales:

Tema 1: Estructura de Lewis y Regla del Octeto.

Muchos de los compuestos químicos que nos rodean deben sus características a la forma en que están enlazados.

Este tema es importante y funcional debido a que, si conoces cómo se enlazan los átomos para formar diferentes

sustancias químicas, puedes contribuir a mejorar la calidad de vida de las personas.

Tema 2: Nomenclatura Química.

¿Sabes que es importante saber el nombre de los componentes de una sustancia? La nomenclatura química contribuye al

conocimiento de la composición de la materia. Cada nombre se refiere a una sola sustancia. En muchas profesiones,

conocer la nomenclatura de los compuestos químicos es de vital importancia. Imagínate que eres un doctor o farmaceuta

y tienes que recetar o preparar un medicamento…necesitas saber exactamente cuáles ingredientes mezclar para que sea

eficaz en cierta condición de salud. Una variación en un solo nombre lo cambia todo.

Tema 3: Estequiometría en fórmula.

En muchas situaciones de la vida cotidiana intervienen varios elementos que juntos producen un resultado distinto,

según las cantidades de cada uno. Si volvemos al ejemplo del tema 2, y a la preparación de una dosis para un paciente

con una dolencia, vemos que se relaciona directamente con cantidades específicas de sustancia químicas. Si se

modificaran las cantidades en ese caso, no se produciría los resultados deseados. La estequiometría se ocupa de los

cálculos necesarios para establecer relaciones cuantitativas de los átomos que forman una sustancia. ¿Te diste cuenta de

su importancia?

Tema 4: Reacciones Químicas.

¿Te has puesto a pensar por qué un clavo se oxida, o por qué se daña la carne si queda afuera del refrigerador? O, ¿cómo

las plantas fabrican sus frutos? En esta sección podrás encontrar las respuestas a algunas situaciones de la vida cotidiana

que se relacionan con la transformación de la materia, gracias a las reacciones química.

Te aconsejamos que investigues, en libros de texto y en la web más sobre estos temas. Recuerda que depende de ti el

éxito del desarrollo de esta guía.

Por tal motivo, ¡la metodología de trabajo es la siguiente!

1. Encontrarás una explicación sobre los contenidos teóricos y referencias de los pasos que debes saber para desarrollar

las habilidades.

2. Podrás practicar los conocimientos y habilidades a medida que avanzas en la lectura, y lo mejor es que tendrás una

guía detallada de cómo hacerlo.

3. Luego de que ya practicaste, es hora de evaluar lo aprendido y de cómo fue tu proceso de aprendizaje.

1. Conoce y explora el tema.

2. Verifica tu aprendizaje.

3. Evaluación y retroalimentación.

QUERIDO ESTUDIANTE

5

OBJETIVOS GENERALES:

La educación del futuro requiere personas capaces de resolver problemas y situaciones cotidianas, es por ello que la

preparación académica juega un papel importante.

Fortalecer el aprendizaje y uso de las diferentes formas de expresión oral y escrita, con un alto grado de eficiencia.

Ampliar el desarrollo del pensamiento lógico matemático y su utilización en la resolución de problemas matemáticos en

la vida cotidiana, particularmente en sus estudios superiores.

Desarrollar las habilidades intelectuales que les permita decodificar, procesar, reconstruir y transmitir información en

una forma crítica y por diferentes medios aplicando el pensamiento creativo y la imaginación en la solución de problemas

y en la toma de decisiones que les permitan asimilar los cambios y contribuir al proceso de transformación social en

diversos órdenes.

Valorar la importancia de la educación, a lo largo de toda la vida, como medio de acceder al conocimiento y así estar en

condiciones de participar en la generación de conocimientos, en los beneficios del desarrollo científico y tecnológico

desde una perspectiva crítica asumiendo una conducta ética y moral socialmente aceptable.

COMPETENCIAS:

1. Utiliza la tecnología como herramienta de apoyo en el proceso de enseñanza aprendizaje con responsabilidad

social.

2. Demuestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.

3. Expresa las ideas, experiencias o sentimientos mediante diferentes medios artísticos tales como las artes que le

permiten interaccionar mejor con la sociedad.

4. Actúa responsablemente frente al impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.

5. Cuestiona, reflexiona e investiga permanentemente acerca de la inserción de los conceptos matemáticos en

situaciones prácticas de la vida cotidiana.

RECOMENDACIONES GENERALES….

Para que comprendas muy bien cada guía es importante que consideres lo siguiente:

1. Dedícale unos 20 minutos de tu entera atención al comienzo de cada tema.

2. Sé constante. Organízate. Programa cinco (5) horas cada semana al desarrollo de las guías.

3. Te recomendamos que te distancies de distracciones como el celular, televisión, lugares con exceso de ruido.

4. Debes estar muy cómodo y con buena iluminación.

5. Debes tener todo lo que vas a necesitar a mano. Desde lápiz y papel, hasta la calculadora y la Tabla periódica. Así

no tendrás que estar interrumpiendo tu aprendizaje para buscar algo.

¡VAMOS A COMENZAR!

¡VAMOS A EMPEZAR!

6



INSTITUTO RUBIANO

QUÍMICA

TRIMESTRE: __I__

11°



20 DE JULIO DE 2020

GUÍA # 1

7

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Aplica los conceptos de electrones de valencia, símbolos de Lewis y regla del octeto para predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.

Dibuja, ordenadamente, fórmulas de Lewis de moléculas e iones poliatómicos aplicando las reglas estudiadas.

INTRODUCCIÓN

Existe una relación directa entre la configuración electrónica externa de un elemento y su posición en la Tabla Periódica.

Los electrones que se encuentran en la capa externa, son llamados electrones de valencia. Dados que éstos son los que

participan en una combinación química vamos a repasarlos, ya que se usaran en la Regla del Octeto.

En 1916, el norteamericano Gilbert Lewis sugiere la teoría de que los compuestos químicos se forman como

consecuencia de la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo.

Basó sus ideas en el modelo atómico de Bohr, en el que el núcleo atómico estaba rodeado de electrones ordenados en

niveles energéticos concéntricos. Cada uno de los niveles sólo permitía un número máximo de electrones. Cuando el

nivel externo se completaba, el átomo alcanzaba la configuración electrónica de alguno de los gases nobles.

INICIO. APRESTO. Juguemos un rato con la Tabla Periódica, para recordar…

Elemento

N° de grupo

Configuración electrónica Del último nivel

N° de electrones de valencia en la capa externa

Ejemplo: Li

1

2s1

1

Be

B

C

N

O

F

Ahora observa tu cuadro lleno y compara el número de electrones de valencia con el número del grupo de los elementos.

¿Qué notas?

_________________________________________________________

_________________________________________________________

MIENTRAS LEES LA INTRODUCCCIÓN, OBSERVA TU

TABLA PERIODICA PARA COMPARAR SU

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y EL GRUPO DONDE

SE ENCUENTRA EL ELEMENTO

GUÍA # 1

TEMA 1

LA REGLA DEL OCTETO

Con tu Tabla Periódica en la mano, completa la información que te pido en el cuadro

MIRA EL EJEMPLO

ACTIVIDAD #1

YA LO TENGO!!

8

Según tu conclusión de lo anterior, determina el número de electrones de valencia de los siguientes elementos en base a

su posición en la Tabla Periódica.

Los símbolos de Lewis se utilizan para indicar cantidad y distribución de los electrones de valencia de un átomo. Para

escribir estos símbolos de Lewis de un elemento se colocan puntos, cada uno representando un electrón de valencia,

alrededor del mismo símbolo del elemento.

Te voy a colocar los símbolos de Lewis para los elementos representativos (los que tienen número romano con letra A) en

forma general:

Grupo I A II A III A IV A V A VI A VII A

Símbolo

X *

X * *

* X * *

* * X * *

** * X * *

** * X ** *

** * X ** **

Elemento Símbolo de Lewis Elemento Símbolo de Lewis Elemento Símbolo de Lewis

Na

N

F

K

P

Cl

Rb

As

Br

¿A qué conclusión puedes llegar sobre los símbolos de Lewis de los elementos de un mismo grupo?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Elemento N° de e- de valencia Elemento N° de e- de valencia

Mg Al

Rb Se

P Sn

Br Ca

Ge Cl

AHORA QUE RECORDASTE ESE TEMA, SIGAMOS CON LA

ESTRUCTURA DE LEWIS PARA PODER QUE COMPRENDAS

MEJOR LA REGLA DEL OCTETO

Como te das cuenta, igual que tu

conclusión, puedes observar que la

cantidad de puntitos (Símbolos de

Lewis) es igual al número de grupo

BUSCA TU TABLA PERIÓDICA Y UBICANDO EL

ELEMENTO EN SU GRUPO, ESCRIBE LOS

SÍMBOLOS DE LEWIS ALREDEDOR DE ÉSTE

ACTIVIDAD #2

ACTIVIDAD #3

ESTRUCTURA DE LEWIS

9

DESARROLLO DE LA TEMATICA: Lee atentamente; es necesario que busques y tengas a la mano una

Tabla Periódica. Puedes observar videos de este tema.

LEE LO QUE SIGUE….

Cuando un elemento se combina con otros por ley universal, tiende a adquirir la configuración más estable posible. En

caso de los elementos representativos, éstos tienden a lograr la configuración electrónica de un gas noble ns2 np6.

La fórmula de Lewis, designación hecha en honor a Gilbert N. Lewis, quien propuso la Teoría de Enlace de Valencia en

1916, se basa en este fenómeno conocido como Regla del Octeto, dado el número de electrones involucrados, 8. Para

escribir una fórmula de Lewis es necesario conocer la base de esta Regla, es decir, precisar cómo están colocados los

electrones alrededor de los átomos enlazados y determinar cómo están unidos estos átomos.

PASO 1

Determine el número de electrones que se requieren (totales), asignándole 2 e- a cada átomo de hidrógeno y 8 e- a cada

uno de los otros átomos individualmente. A este número total de electrones requeridos se le asignará la letra A.

Electrones requeridos (totales) = A

C : 1 x 8 = 8

H : 1 x 2 = 2

Cl : 3 x 8 = 24

_____

34 e-

PASO 2

Determina la cantidad de electrones de valencia de cada elemento. Multiplica la cantidad de átomos de cada elemento

por el número de grupo donde se encuentra. A este número total de electrones de valencia se le asignará la letra V.

Electrones de valencia = V

C : 1 x 4 = 4

H : 1 x 1 = 1

Cl : 3 x 7 = 21

_____

26 e-

Utilizaremos el cloroformo (CHCl3) como ejemplo para escribir una fórmula de Lewis según

la Regla del Octeto, para lo cual seguiremos los siguientes pasos:

CHCl3

AHORA SÍ…. ENTREMOS EN MATERIA

REGLA DEL OCTETO

10

PASO 3

Encuentre los electrones de enlace. A este número de electrones de enlace se le asignará la letra E

Electrones de enlace = E

E = A – V

E = 34 e- - 26 e- = 8 e-

PASO 4

Determine el número de enlaces en la molécula. A este número se le asignará las letras NE. Como dos electrones forman

un enlace, el número de enlaces covalentes será:

Número de enlace = NE

NE = E / 2

NE = 8/ 2 = 4 enlaces

PASO 5

Escriba la estructura de Lewis para cada elemento y determine cuál es el átomo central. Generalmente el átomo que

forma el mayor número de enlaces es el átomo central. (Para saber qué átomo puede formar mayor cantidad de enlaces,

observa cuál tiene más electrones desapareados)

Estructura de Lewis para cada átomo

* **

* C * H * * Cl **

* **

4 enlaces 1 enlace 1 enlace

El carbono será el átomo central porque es el que puede hacer más enlaces. Tiene 4 electrones desapareados.

PASO 6

Escriba la Estructura de Lewis para la fórmula del compuesto. Ordene los átomos indicando el par de electrones que

forman el enlace covalente con una raya.

PASO 7

Determine el número de electrones sin compartir. Son los electrones que no se compartieron en los enlaces y quedan

alrededor de los átomos. Se representan como ESC. Fíjate en el paso anterior.

ESC = V – E ESC = 26 – 8 = 18 e-

**

** Cl **

** |

** Cl -- C -- H

** |

** Cl **

**

**

** Cl **

** **

** Cl ** C ** H

** **

** Cl **

**

Aplica la Regla del Octeto a las siguientes moléculas. Recuerda que se pueden formar enlaces múltiples (doble y triple)

1) C2H6 2) CO2 3) HCN

4) SO2 5) H2O 6) C2H2

RÚBRICA. Evalúa los problemas de la Regla del Octeto

Criterios Excelente Bueno Regular Deficiente

Puntualidad Entregó antes o el día establecido (5)

Entregó 1 día después (4)


Entregó 3 días después. (2)

Contenido Todos los compuestos (60) 5 compuestos (50) 4 compuestos (40) 3 compuestos (30)

CIERRE: EVALUACION DE APRENDIZAJE Y ALCANCE.

AUTOEVALUACIÓN DE APRENDIZAJE: evalúa cuál ha sido tu proceso de aprendizaje en esta guía. Coloca una

Logros 🏆 Logrado

☺

No lo

entiendo ☹ OBSERVACIONES � 📖✍

Utilizo adecuadamente los símbolos (+, x, °, ●, ⎯) establecidos para representar los electrones de valencia.

Calculo los electrones de valencia correctamente a partir del grupo al que pertenece el elemento.

Reconozco el átomo central e infiero la distribución correcta de los ligados.

Aplico la regla del octeto a los átomos que la cumplen.

Infiero el tipo de enlace (sencillo, doble, triple) que debe existir entre los átomos de la estructura.

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: evalúa con una cuál ha sido el seguimiento que le has

dado a las indicaciones sugeridas para lograr un mejor aprendizaje.

Características Nunca Algunas veces Casi siempre Siempre

Utilicé espacios de aprendizaje adecuados (iluminación, comodidad y silencio).

Leí con detenimiento cada concepto

Dediqué el tiempo estipulado por la guía para resolverla

Era consciente del tiempo y lo medía al resolver esta guía.

AHORA TRATA DE HACERLO TÚ ¿COMPRENDISTE? NO ES DIFÍCIL…

ACTIVIDAD # 1 (65 pts.)

X

11

X

12



INSTITUTO RUBIANO

QUÍMICA

TRIMESTRE: _ I_

11°



3 DE AGOSTO DE 2020

GUÍA # 2

13

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Determina el número de oxidación de un átomo en un compuesto o un ión.

Calcula el número de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto, utilizando las reglas arbitrarias establecidas.

INTRODUCCIÓN

Se conoce como número de oxidación la carga que posee un átomo de un elemento cuando se encuentra en forma de

ión. Los números de oxidación positivos o negativos según la tendencia del átomo de perder o ganar electrones.

La diversidad de compuestos químicos inorgánicos depende en gran medida de la cantidad de números de oxidación que

los elementos químicos presenten, por esta razón conocer el número de oxidación con el cual un elemento químico está

reaccionando en la formación de un compuesto, es de suma importancia en la identificación y nomenclatura correcta de

dicho compuesto. En esta presentación se muestran dos formas de calcular números de oxidación

INICIO. Relaciona el número de grupo y los electrones que pueden ganar o perder los átomos, según la Tabla Periódica.

Como ya te diste cuenta en la Guía 1, hay una relación directa entre los números de grupo y la cantidad de electrones de

valencia. Recuerda que estos electrones son los que, los átomos pueden ganar o perder para formar un enlace, o sea

que se convierten en los números de oxidación.

El número de grupo es el primer número de oxidación que tienen los átomos que se encuentren en ese grupo. Los

elementos que se encuentran en los grupos IA, IIA y IIIA tienen solamente un número de oxidación: 1+, 2+ y 3+,

respectivamente. A partir del grupo IVA, los elementos de los grupos, tienen varios números oxidación; siendo el número

de grupo, el primero. Además, de ese número de oxidación, puedes calcular los otros números de oxidación positivos

(cationes) de los átomos de la siguiente forma: al número del grupo le restas 2 (por aquello de que se necesitan 2e- para

formar un enlace). Esto lo sigues haciendo mientras se pueda sin llegar a cero.

Por ejemplo: En el grupo IVA 4 – 2 = 2+ Así, los elementos del grupo IVA tendrán 4+ y 2+ como números de oxidación.

En el caso del grupo VA 5 – 2 = 3+; 3 – 2 = 1+… Entonces los números de oxidación del grupo VA serían: 5+, 3+ y 1+ y

así para los grupos VIA y VIIA.

Para determinar el número de oxidación negativo (anión), al número de grupo se le resta 8 (por aquello de la Regla del

Octeto). Así, al grupo VA se le resta 8: 5 – 8 = 3-. Al grupo VIA: 6 – 8 = 2- y al grupo VIIA: 7 – 8 = 1-

Resumiendo, los números de oxidación para los elementos representativos quedarían así:

I A

IIA III A IV A V A VI A VII A

1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+

1+ (B) 2+ 3+ 4+ 5+

3- (B) 4- (C) 1+ 2+ 3+

3- 2- 1+

GUÍA # 2

NÚMERO DE OXIDACIÓN

FÍJATE EN LOS ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS… LOS QUE

ESTÁN EN LOS GRUPOS (SON

LAS COLUMNAS VERTICALES),

LOS QUE TIENEN EL NÚMERO

ROMANO CON LA LETRA A

No te preocupes…

No tienes que aprenderte los

números de oxidación de memoria.

Si sabes en qué grupo se encuentra

el elemento, puedes determinar

sus números de oxidación.

1-

DESARROLLO: Cálculo de número de oxidación. 14

Es importante observar que muchos elementos pueden actuar con distintos números de oxidación en un compuesto

dado, por lo que se hace necesario conocer de cual se trata.

Los números de oxidación son cargas asignadas a los átomos de un compuesto de acuerdo a algunas reglas arbitrarias.

Estas son:

1. El número de oxidación de cualquier elemento libre es cero. (libre significa que está solo o no está unido a otro

átomo diferente).

2. En un ión poliatómico, la suma de los números de oxidación de sus elementos constituyentes es igual a la carga

de dicho ión.

3. En los compuestos (iónicos o covalente) la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser

igual a cero

4. El número de oxidación del oxígeno es 2-

5. El número de oxidación del hidrógeno es 1+

EJEMPLO 1: Determina el número de oxidación del P en el H3PO4

El número de oxidación del Hidrógeno es 1+ y del oxígeno es 2-. La suma de los números de oxidación del compuesto

debe ser cero; por lo tanto, si X es el número de oxidación del fósforo, entonces:

3 (N° oxid. H) + X + 4 (N° oxid. O) = 0

3(1+) + x + 4(2-) = 0

3 + X - 8 = 0

X = 5+

EJEMPLO 2: ¿Cuál es el número de oxidación del Cromo en el ión (Cr2O7 ) 2- ?

La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ión 2- , el número de oxidación del oxígeno es 2- .

Recuerda que vamos a representar el N° de oxidación del Cromo con una X. Por lo tanto,

2 (X) + 7 (N° oxid. del O) = 2-

2 X + 7 (2-) = 2-

2 X - 14 = 2-

2 X = 12 +

X = 12 / 2

X = 6+

DEBES TRATAR DE RECORDAR ESTAS REGLAS

PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

DEL ELEMENTO EN EL COMPUESTO.

TE VOY A PONER UNOS EJEMPLOS PARA QUE CAPTES COMO

ES LA DETERMINACIÓN DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

El número de oxidación del fósforo

en el H3PO4 es 5+

El número de oxidación del Cromo

en el (Cr2O7)2- es 6+

Basado en las reglas anteriores, resulta conveniente determinar matemáticamente el

número de oxidación de un elemento, que posee más de dos, cuando se combina para

formar un compuesto, de la siguiente manera:

EJEMPLO 3: Determina el número de oxidación del S en el Al2(SO3)3 15

El número de oxidación del Aluminio es 3+ (recuerda que está en el grupo III A) y del oxígeno es 2-. La suma de los

números de oxidación del compuesto debe ser cero; por lo tanto, si X es el número de oxidación del Azufre, entonces:

Multiplica el número que está fuera del paréntesis (en este caso 3) por los números que están dentro del mismo. Si no

hay número se sobreentiende que es = 1. Quedando el compuesto resuelto de la siguiente forma:

2 (N° oxid. del Al) + 3 (X) + 9 (N° oxid. del O) = 0

2 (3+) + 3 X + 9 (2-) = 0

6 + 3 X - 18 = 0

3 X - 12 = 0

3 X = 12

X = 12 / 3

X = 4+

EJEMPLO 1: Determina el número de oxidación del Fe en el Fe2O3

Carga total

N° de oxidación 2-

Subíndice 2 3

Elemento Fe O

EJEMPLO 2: Determina el número de oxidación del P en el Ca3(PO4)2. Resuelve el paréntesis:

Primero resuelve los paréntesis para que se te sea más fácil

El número de oxidación del Azufre

en el Al2(SO3)3 es 4+

Al2S3O9

TE ENSEÑO OTRO MÉTODO…

Carga total 6-


Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Fe3+O2-

Carga total 6+ 6- = 0


Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Separa el compuesto en

dos. Asigna el número de

oxidación al anión

Determina la carga del anión,

multiplicando el N° oxidación

por el correspondiente

subíndice en la fórmula.

Se multiplica

2- x 3 = 6-

Iguala a cero sumando

la misma carga pero

con signo opuesto.

(+6) + (-6) = 0

Divide la carga

obtenida entre

el subíndice del

catión

6+ / 2 = 3+

Carga total 6+ 6-

N° de oxidación 3+ 2-

Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Ca3P2O8

Carga total 6+ 16-

N° de oxidación 2+ ? 2-

Subíndice 3 2 8

Elemento Ca P O

Carga total 6+ 10+ 16- = 0

N° de oxidación 2+ ? 2-

Subíndice 3 2 8

Elemento Ca P O

Carga total 6+ 10+ 16-

N° de oxidación 2+ 5+ 2-

Subíndice 3 2 8

Elemento Ca P O

Recuerda que los 2 primeros elementos son positivos,

(a excepción de cuando se usa (OH) 1- como anión)

NaOH Na1+(OH)1- Na1+O2-H1+ = 0

2+ 5+ 2-

Ca3(PO4)2

CIERRE:

Determina el número de oxidación del elemento subrayado en los siguientes compuestos e iones. Éste será tu

X.

1) H2CO3 2) NalO3 3) kMnO4 4) POCl3

5) Pb(SO4)2 6) Cr(BrO2)3 7) NH4OH 8) (ClO4) 1-

Es otro método más fácil.

https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48

RÚBRICA. Evalúa los problemas de Número de Oxidación






Contenido Todos los compuestos (40) 6 compuestos (30) 4 compuestos (20) 2 compuestos (10)








AHORA TRATA DE HACERLO TÚ…

¿COMPRENDISTE? NO ES DIFÍCIL

MIRA EL VIDEO PARA HACER UN

REPASO….

¡LUCES, CÁMARA…. ACCIÓN!

PRÁCTICA #1 (45 pts.)

X

16

https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48

17

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Representa el nombre de cada elemento por medio de símbolos. Memoriza las fórmulas de los iones monoatómicos y poliatómicos..

Escribe la fórmula de un compuesto, combinando dos o más elementos.

INTRODUCCIÓN

Una formulación química es una combinación de símbolos y subíndices que indican los componentes de una sustancia y

sus proporciones atómicas.

Todos los compuestos son electricamente neutros, a pesar de estar constituidos por unidades que son de naturaleza

eléctrica. Al escribir las fórmulas de los compuestos se debe conservar esta neutralidad eléctrica.

INICIO:

Tanto el catión como el anión son iones que pueden ser monoatómico (un átomo) o poliatómicos (varios átomos). Los

iones poliatómicos pueden tener números llamados SUBÍNDICES, los cuales indican la cantidad de átomos del elemento

que tiene el ión.

Además de repasar los números de oxidación de los elementos representativos (recuerda que no te los tienes que

aprender de memoria, sólo la posición del elemento y sabiendo en qué grupo está, podras recordarlos), deberás

APRENDERTE (éstos sí de memoria) los siguientes cationes (todos son positivos) de transición normal:

Elemento Símbolo N° de oxid. Elemento Símbolo N° de oxid. Elemento Símbolo N° de oxid.

Cromo Cr 6, 3, 2 Cinc Zn 2

Molibdeno Mo 6, 5, 4, 3, 2

Manganeso Mn 7, 6, 4, 3, 2 Cadmio Cd Hierro Fe 3, 2 Cobre Cu

1, 2 Paladio Pd

2, 4 Cobalto Co

Mercurio Hg Platino Pt Níquel Ni

Plata Ag 1 Oro Au 1, 3 Vanadio V 5, 4, 3, 2

GUÍA # 2

FORMULACIÓN QUÍMICA

Un compuesto está formado de 2 partes. Una positiva y una negativa.

La parte POSITIVA se llama CATIÓN y se ecribe a la IZQUIERDA del compuesto. La parte

NEGATIVA se llama ANIÓN y se ecribe a la DERECHA del compuesto

LEE

ESTO

TE TOCA REPASAR LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS.

REPASA LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DE LOS

GRUPOS I-II-III-IV-V-VI-VII (A) Y LOS NÚMEROS DE

OXIDACIÓN QUE TIENES EN EL TEMA 1 DE ESTA GUÍA.

IONES

Átomo Símbolo N° de oxid

Carbono C 4-

Silicio Si 4-

Nitrógeno N 3-

Fósforo P 3-

Arsénico As 3-

Antimonio Sb 3-

Oxígeno O 2-

Azufre S 2-

Selenio Se 2-

Telurio Te 2-

Flúor F 1-

Cloro Cl 1-

Bromo Br 1-

Yodo I 1-

Para formular un compuesto debes escribir:

Los cationes y aniones puede ser:

TE VOY A DEJAR UNA LISTA DE IONES MONOATÓMICOS Y POLIATÓMICOS PARA QUE TE

LOS APRENDA. SON COMO UNOS….. 50. EN SERIO, TE LOS TIENES QUE APRENDER!!

NOMBRE, FÓRMULA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN. ESTO LO VAS A NECESITAR PARA LA

PRÓXIMA GUÍA DIDÁCTICA

ANIONES MONOATÓMICOS

Iones Símbolo N° de oxid Iones Símbolo N° de oxid

Nitrato NO3 1- Sulfato SO4 2-

Nitrito NO2 1- Sulfito SO3 2-

Perclorato ClO4 1- Selenato SeO4 2-

Clorato ClO3 1- Selenito SeO3 2-

Clorito ClO2 1- Telurato TeO4 2-

Hipoclorito ClO 1- Telurito TeO3 2-

Perbromato BrO4 1- Carbonato CO3 2-

Bromato BrO3 1- Cromato CrO4 2-

Bromito BrO2 1- Dicromato Cr2O7 2-

Hipobromito BrO 1- Manganato MnO4 2-

Peryodato IO4 1- Borato BO3 3-

Yodato IO3 1- Fosfato PO4 3-

Yodito IO2 1- Fosfito PO3 3-

Hipoyodito IO 1- Arseniato AsO4 3-

Permanganato MnO4 1- Arsenito AsO3 3-

Hidróxido OH 1- Antimoniato SbO4 3-

Cianuro CN 1- Antimonito SbO3 3-

Silicato SiO4 4-

CATIÓN POLIATÓMICO

Ión Símbolo N° de oxid

Amonio NH4 1+

ÉSTOS SON IONES NEGATIVO (ANIONES) POLIATÓMICOS

CATIÓN + ANIÓN

METAL + NO METAL

NO METAL + NO METAL

METAL + ANIÓN POLIATÓMICO

CATIÓN POLIATÓMICO + ANIÓN POLIATÓMICO

NO METAL + ANIÓN POLIATÓMICO

CATIÓN POLIATÓMICO + NO METAL

Para que recuerdes donde están los metales

y los no metales en la Tabla Periódica. Los

metaloides pueden tener ambas funciones. Cuando vayas a escribir el compuesto recuerda que debes

colocar el catión a la izquierda y el anión a la derecha

18

DESARROLLO. ¿Cómo se formula? 19

Recuerda que los iones poliatómicos pueden tener números llamados subíndices… Entonces, lo que se hace es que el

número de oxidación del catión se cruza y se convierte en el subíndice del anión. Así mismo, el número de oxidación del

anión se cruza y se convierte en el subíndice del catión. Pero ambos números se cruzan sin las cargas (sin los signos).

Al 3+ + Cl 1-

Al 3+ + Cl 1-

1 3 Observa que el número 1 no se coloca. Se sobre entiende que está allí. Los números de oxidación tampoco se escriben.

Si los subíndices tienen un divisor común, se deben simplificar y si el subíndice es igual a 1, se quitan los paréntesis del

ión poliatómico:

Fe 2+ (SiO4) 4-

2

Ca 2+ + (PO4) 3-

Ca 2+ + (PO4) 3-

3 2

Si los subíndices son números primos (que no tienen divisor común), no se simplifican y si fuera del paréntesis queda un

subíndice mayor a 1, se deben colocar los mismos.

Pb 4+ + O 2-

2 4

1 2

Recuerda …. Si los subíndices tienen divisor común, se tienen que simplificar. Los cationes o aniones monoatómicos no

usan paréntesis.

Recuerda que no se puede alterar la escritura de los símbolos químicos de los iones poliatómicos.

AlCl3

Fe 2+ + (SiO4) 4-

Fe 2+ (SiO4) 4-

4 2

2 1

Fe2SiO4

Ca3(PO4)2

PbO2

CIERRE. Realiza la práctica sobre Formulación Química 20

Formula los compuestos utilizando los cationes y aniones en el siguiente cuadro.

Catión

Anión

K 1+

Fe 2+

Al 3+

Pb 4+

Mn 6+

(ClO3) 1-

S 2-

N 3-

(SiO4) 4-

RÚBRICA. Evalúa la formulación de los compuestos






Contenido 28 compuestos (56) 21 compuestos (42) 14 compuestos (28) 7 compuestos (14)








¡AHORA…TE TOCA! PRÁCTICA #1

X

21

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Explica los conceptos y las reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar diversos compuestos inorgánicos. Emplea los diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos de dos o más elementos. Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica como herramientas indispensable para la escritura de ecuaciones químicas.

Identifica en forma gráfica, oral y escrita distintos cationes y aniones de uso frecuente. Nombre, en forma oral y escrita, los compuestos inorgánicos, con base en las reglas de la IUPAC. Formula un compuesto a partir de su nombre químico y nombra un compuesto a partir de su fórmula química.

INTRODUCCIÓN

En la vida diaria es posible la relación con las personas del entorno gracias a que se utiliza el lenguaje. De la misma

manera, los químicos, sin importar qué idioma hablen en su lugar de origen, necesitan comunicarse entre sí de manera

muy específica. Para ello han creado como lenguaje propio la nomenclatura química. Al igual que con cualquier

lenguaje, la nomenclatura química es un convenio simbólico que permite el intercambio de información.

En nuestra sociedad actual, existen miles y miles de sustancias químicas diferentes, ya sean sustancias existentes en la

naturaleza o sustancias que han sido sintetizadas artificialmente por el ser humano. Ante tal cantidad de sustancias

diferentes, surgió la necesidad de crear una serie de reglas para poder identificar a todos estas sustancias. De esta

manera se creó un organismo científico internacional (IUPAC) con el objetivo de constituir una serie de reglas para

asignar a cada sustancia un nombre y una fórmula que las identifiquen.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo que establece las bases para nombrar los

nuevos elementos y compuestos.

Para escribir las fórmulas de los compuestos y nombrarlos debes conocer y dominar los símbolos de los elementos y sus

números de oxidación, igual que las fórmulas y números de oxidación de los iones poliatómicos. Por eso te insistí, en la

guía anterior, que te los tenías que aprender.

Hasta ahora se han descubierto 118 elementos, de los cuales 92 se encuentran en la naturaleza y los demás son

artificiales, creados en laboratorio.

Cada elemento se identifica por su nombre y se representa mediante un símbolo. Los símbolos químicos pueden tener

una o dos letras. En todo caso, la letra inicial debe ser mayúscula y si hay una segunda letra, debe ser en minúscula. Pero

ambas en imprenta.

Los nombres de los elementos se derivan de la mitología, de la naturaleza, los cuerpos celestes, científicos, países,

lugares y también en los idiomas que prevalecían en la Europa mediterránea.

ALGUNAS COSAS QUE DEBES SABER PRIMERO…

INICIO

GUÍA # 2

NOMENCLATURA QUÍMICA

Para que te enteres cómo surgen los

nombres de los elementos químicos,

observa este vídeo.

ORIGEN DE LOS NOMBRES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.mp4

Utilizando la Tabla Periódica, escribe 3 nombres de elementos derivados de:

Origen Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo

Latín

Nombre propio

Cuerpo celeste

Mitología

Nombre de lugar

¿Recuerdas el juego de nombre, apellido, cosa, etc. con letras…?

Bueno, vamos a jugarlo pero con los símbolos químicos…

Ejemplo: Categoría: fruta Na = sodio N = nitrógeno Ce = cerio (ESTA PALABRA YA NO VALE)

Con la ayuda de tu Tabla

Periódica, escribe los símbolos

y nombres de los elementos de

número atómico dado:

Número Símbolo Nombre Número Símbolo Nombre

6 O Oxígeno 67

17 76

28 83

33 96

48 101

55 114

1. Si el símbolo de un elemento tiene 2 letras, dime, ¿cuál debe escribirse con mayúscula y

cuál con minúscula? _______________________________________________________

________________________________________________________________________

2. ¿Qué relación encuentras entre el símbolo de un elemento y su nombre?

________________________________________________________________________

3. ¿Qué tipo de letra debe utilizarse para escribir el símbolo de los elementos?

________________________________________________________________________

¡VAMOS A JUGAR!

Es súper sencillo…

Vas a buscar en tu Tabla Periódica los símbolos

químicos que te van a ayudar a armar las palabras

en la categoría que te están pidiendo. Son 3 de cada

una. Recuerda que debes respetar la escritura de los símbolos

químicos y NO SE VALE REPETIR DENTRO DE UNA MISMA PALABRA.

ACTIVIDAD # 1

ACTIVIDAD # 2

NaNCe

22

23

Categoría 1 2 3

Nombre

Apellido

País

Ciudad

Fruta

Animal

Cosa

DESARROLLO

La Nomenclatura Química contempla una serie de reglas para nombrar los compuestos. Aquí vamos a ver 3 de los

métodos más comunes que se utilizan.

Lo primero que te voy a decir es que cuando vas a nombrar cualquier anión monoatómico, se dice la raíz del nombre del

elemento y termina en URO. , a excepción del Oxígeno que se le dice óxido.

Ejemplo: Cl1- ClorURO (cloruro). Así tenemos:

Anión Nombre Anión Nombre

C 4- Carburo S 2- Sulfuro

Si 4- Siliciuro Se 2- Seleniuro

N 3- Nitruro Te 2- Telururo

P 3- Fosfuro H 1- Hidruro

As 3- Arseniuro F 1- Fluoruro

Sb 3- Antimoniuro Cl 1- Cloruro

B 3- Boruro Br 1- Bromuro

O 2- Óxido I 1- Yoduro

TE RECOMIENDO QUE PRACTIQUES TODOS LOS DÍAS LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS DE

LOS ELEMENTOS CON SUS NÚMERO DE OXIDACIÓN, AL IGUAL QUE LOS IONES

POLIATÓMICOS. DILE A ALGUIEN DE TU FAMILIA QUE TE HAGA DICTADOS EN GRUPOS

DE 5 O 10. SI DOMINAS ESO, LA NOMENCLATURA SERÁ “PAN COMIDO”.

Raíz del nombre + terminación URO

ACTIVIDAD # 3

24

1. SISTEMA ANTIGUO: Es el que utiliza los sufijos “ico” y “oso” para aquellos cationes que poseen varios números

de oxidación.

Si el catión tiene un número de oxidación se nombrará de la siguiente forma:

Nombre de Anión monoatómico terminado en URO +

nombre de Catión terminado en ICO

Nombre de Anión poliatómico

También se puede escribir así: Nombre del Anión (mono o poliatómico) de nombre normal del catión

Cationes

Nombre del elemento

Símbolo

N° de oxidación

Nombre del catión

Elementos del grupo IA Litio Li 1+ Lítico

Sodio Na 1+ Sódico

Potasio K 1+ Potásico

Rubidio Rb 1+ Rubídico

Cesio Cs 1+ Césico

Elemento de transición Plata Ag 1+ Argéntico (derivado del latín Argentum)

Elementos del grupo IIA Berilio Be 2+ Berílico

Magnesio Mg 2+ Magnésico

Calcio Ca 2+ Cálcico

Bario Ba 2+ Bárico

Estroncio Sr 2+ Estróncico

Elemento de transición Cinc Zn 2+ Cíncico

Elemento de transición Cadmio Cd 2+ Cádmico

Elementos del grupo IIIA Aluminio Al 3+ Alumínico

Galio Ga 3+ Gálico

Indio In 3+ Índico

Elementos del grupo IVA Silicio Si 4+ Silícico

Germanio Ge 4+ Germánico

Ejemplo: AlBr3 Bromuro alumínico o Bromuro de aluminio

Na2SO4 Sulfato sódico o Sulfato de sodio

BaO Óxido bárico o Óxido de bario

GeSiO4 Silicato germánico o Silicato de germanio

Si el catión tiene dos números de oxidación se nombrarán de la siguiente forma: 25

Nombre de Anión monoatómico terminando en URO Nombre del Anión poliatómico

+

nombre de Catión terminado en ICO (N° de oxid. mayor) nombre de Catión terminado en OSO (N° de oxid. menor)

Cationes

Nombre del elemento

N° de oxidación

Símbolo

Nombre del catión

Elementos del grupo IVA Carbono 4+ C Carbónico

2+ C Carbonoso

Estaño 4+ Sn Estánico (del latín stannum)

2+ Sn Estanoso

Plomo 4+ Pb Plúmbico (del latín plumbum)

2+ Pb Plumboso

Elementos de transición Hierro 3+ Fe Férrico (del latín ferrum)

2+ Fe Ferroso

Cobalto 3+ Co Cobáltico

2+ Co Cobaltoso

Níquel 3+ Ni Niquélico

2+ Ni Niqueloso

Cobre 2+ Cu Cúprico (del latín cupprum)

1+ Cu Cuproso

Mercurio 2+ Hg Mercúrico

1+ Hg Mercuroso

Oro 3+ Au Áurico (del latín aurum)

1+ Au Auroso

Paladio 4+ Pd Paládico

2+ Pd Paladoso

Platino 4+ Pt Platínico

2+ Pt Platinoso

Ejemplos: FeSeO4 Seleniato ferroso (N° de oxidación del Fe 2+) Fe2(SeO4)3 Seleniato férrico (N° de oxidación del Fe 3+) CO Óxido carbonoso (N° de oxidación del C 2+)

CO2 Óxido carbónico (N° de oxidación del C 4+)

Si el catión tiene tres números de oxidación se nombrarán de la siguiente forma: 26

Nombre de Anión monoatómico terminando en URO Nombre del Anión poliatómico

+

Nombre de Catión terminado en ICO (N° de oxid. mayor) Nombre de Catión terminado en OSO (N° de oxid. mediano) HIPO raíz de Catión terminado en OSO (N° de oxid. menor)

Cationes

Nombre del elemento

Símbolo

N° de oxidación

Nombre del catión

Elementos del grupo VA Nitrógeno N 5+ Nítrico

N 3+ Nitroso

N 1+ Hiponitroso

Fósforo P 5+ Fosfórico

P 3+ Fosforoso

p 1+ Hipofosforoso

Arsénico As 5+ Arsénico

As 3+ Arsenioso

As 1+ Hipoarsenioso

Antimonio Sb 5+ Antimónico

Sb 3+ Antimonioso

Sb 1+ Hipoantimonioso

Elementos del grupo VIA Azufre S 6+ Sulfúrico

S 4+ Sulfuroso

S 2+ Hiposulfuroso

Selenio Se 6+ Selénico

Se 4+ Selenioso

Se 2+ Hiposelenioso

Telurio Te 6+ Telúrico

Te 4+ Teluroso

Te 2+ Hipoteluroso

Elementos de transición Cromo Cr 6+ Crómico

Cr 3+ Cromoso

Cr 2+ Hipocromoso

Ejemplos: CrI3 Yoduro cromoso (N° de oxidación 3+)

Cl2O Óxido hipocloroso (N° de oxidación 1+)

Sb(OH)5 Hidróxido antimónico (N° de oxidación 5+)

Si el catión tiene cuatro números de oxidación se nombrarán de la siguiente forma: 27

Nombre de Anión monoatómico terminando en URO

+

PER raíz de Catión terminado en ICO (N° de oxid. mayor de todos) Nombre de Catión terminado en ICO (N° de oxid. anterior al mayor)

Nombre del Anión poliatómico Nombre de Catión terminado en OSO (N° de oxid. mediano)

HIPO raíz de Catión terminado en OSO (N° de oxid. menor de todos)

Cationes

Nombre del elemento

Símbolo

N° de oxidación

Nombre del catión

Elementos del grupo VIIA Cloro Cl 7+ Perclórico

Cl 5+ Clórico

Cl 3+ Cloroso

Cl 1+ Hipocloroso

Bromo Br 7+ Perbrómico

Br 5+ Brómico

Br 3+ Bromoso

Br 1+ Hipobromoso

Yodo I 7+ Peryódico

I 5+ Yódico

I 3+ Yodoso

I 1+ Hipoyodoso

Ejemplos: Br2Cr2O7 Dicromato hipobromoso (N° de oxid. 1+)

I(NO2)3 Nitrito yodoso (N° de oxid. 3+)

Cl3(PO4)5 Fosfato clórico (N° de oxid. 5+)

I4(SiO4)7 Silicato periódico (N° de oxid. 7+)

Si el catión tiene cinco números de oxidación, se nombran como en el caso anterior y los 2 menores se nombran igual, ya

que el N° de oxidación 3+ se utiliza en raras ocasiones.

Cationes

Nombre del elemento

Símbolo

N° de oxidación

Nombre del catión

Elementos de transición Manganeso Mn 7+ Permangánico

Mn 6+ Mangánico

Mn 4+ Manganoso

Mn 3+ Hipomanganoso

Mn 2+ Hipomanganoso

Molibdeno Mo 6+ Permolibdénico

Mo 5+ Molibdénico

Mo 4+ Molibdenoso

Mo 3+ Hipomolibdenoso

Mo 2+ Hipomolibdenoso

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico (N° de oxid. 7+)

Mo(IO2)5 Iodito molibdénico (N° de oxid. 5+)

Mn(CO3)2 Carbonato manganoso (N° de oxid. 4+)

Mo3(PO3)2 Fosfito hipomolibdenoso (N° de oxid. 2+)

28

Compuesto Nombre en sistema Antiguo

Fe(NO3)2

SnO2

NaOH

Mn2(SO3)7

Cu3BO3

AlCl3

Cr2(SiO4)3

Au2CO3

Sb(IO4)5

K3PO4

MoS3

Pb(SeO3)2

Ag3AsO3

Zn(MnO4)2

C 3N4

¡TE LLEGÓ LA HORA DE PRACTICAR!

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN EL SISTEMA ANTIGUO. SI ES

POSIBLE, TRATA DE NO VER LAS TABLAS CON LOS NOMBRES DE LOS

CATIONES Y ANIONES. DESPUÉS, PUEDES VERIFICAR Y CORREGIR.

RECUERDA QUE DEBES CALCULAR EL N° DE OXIDACIÓN DEL CATIÓN PARA

SABER CÓMO NOMBRARLO.

PORQUE AHORA

SEGUIMOS CON

OTRO SISTEMA DE

NOMENCLATURA

2. SISTEMA STOCK: Es el que indica el número de oxidación del catión con números romanos dentro de un 29

paréntesis, inmediatamente después del nombre normal del catión. Al nombrarlo, el número romano se lee

como número arábigo. Si el catión tiene un solo número de oxidación no se coloca éste en número romano

dentro del paréntesis, ya que está sobre entendido que ese es.

Si el catión tiene solamente un número de oxidación se formulará de la siguiente forma:

Anión monoatómico terminado en URO de

Catión

Anión poliatómico

Y se nombrará de la siguiente forma:

Nombre del Anión monoatómico terminado en URO de

Nombre del Catión

Nombre del Anión poliatómico

Ejemplos: AlBr3 Bromuro de aluminio

Na2SO4 Sulfato de sodio

BaO Óxido de bario

GeSiO4 Silicato de germanio

Como observas, no se le coloca el número de oxidación entre paréntesis en el nombre, porque se sobre entiende que

está usando el único que tiene.

Si el catión tiene más de un números de oxidación se formulará de la siguiente forma:


Catión

Anión poliatómico

Cuando se escribe el nombre del compuesto, se hace de la siguiente manera:

Nombre del Anión monoatómico terminado en URO de

Catión (número de oxidación en número romano)


Y si se lee el nombre del compuesto, se hace de la siguiente forma:

Nombre del Anión monoatómico terminado en URO

de

Nombre del Catión (el número de oxidación se dice o se lee en arábigo)


Formulación Cómo se escribe el nombre Cómo se lee el nombre N° de oxidación del catión

Fe2(SeO4)3

Seleniato de hierro (III)

Seleniato de hierro (tres)

3+

CO2

Óxido de carbono (IV)

Óxido de carbono (cuatro)

4+

Mn2(CO3)7

Carbonato de manganeso (VII)

Carbonato de manganeso (siete)

7+

Cr(SO3)3

Sulfito de cromo (VI)

Sulfito de cromo (seis)

6+

CuNO3

Nitrato de cobre (I)

Nitrato de cobre (uno)

1+

Mo(IO2)5

Clorito de molibdeno (V)

Clorito de molibdeno (cinco)

5+

PbCr2O7

Dicromato de plomo (II)

Dicromato de plomo (dos)

2+

Compuesto Nombre en sistema Stock

Fe(NO3)2

SnO2

NaOH

Mn2(SO3)7

Cu3BO3

AlCl3

Cr2(SiO4)3

Au2CO3

Sb(IO4)5

K3PO4

MoS3

Pb(SeO3)2

Ag3AsO3

Zn(MnO4)2

C3N4

Ejemplos

¡TE LLEGÓ LA HORA DE PRACTICAR, OTRA VEZ!

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN EL SISTEMA STOCK. SI ES

POSIBLE, TRATA DE NO VER LAS TABLAS CON LOS NOMBRES DE LOS

CATIONES Y ANIONES. DESPUÉS, PUEDES VERIFICAR Y CORREGIR.

RECUERDA QUE DEBES CALCULAR EL N° DE OXIDACIÓN DEL CATIÓN PARA

SABER CÓMO NOMBRARLO.

30

3. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO: Es el que indica los constituyentes de la sustancia, es decir, vas a decir la cantidad

de átomos de cada elemento que forma parte del compuesto. Esto lo vas a señalar con unos prefijos que te

tienes que aprender:

N° de átomos Prefijo N° de átomos Prefijo

1 Mono 6 Hexa

2 Di 7 Hepta

3 Tri 8 Octa

4 Tetra 9 Nona

5 Penta 10 Deca

Éste es el sistema de nomenclatura más sencillo de los 3. No necesitas calcular el número de oxidación, ya que

vas a nombrar el compuesto según los subíndices que tenga con los prefijos que están en la tabla de arriba.

El prefijo mono (que indica 1 átomo del elemento) no se menciona, al menos que sea un óxido de no metal,

donde el oxígeno tenga solamente un átomo (el cual no se escribe…¿ recuerdas la guía de “Formulación”?)

Cuando se formula el compuesto, se hace de la siguiente manera:


Catión

Anión poliatómico

Y si se escribe o lee el nombre del compuesto, se hace de la siguiente forma:

Prefijo nombre del Anión monoatómico terminado en URO de

Prefijo nombre del Catión

Prefijo nombre del Anión poliatómico

Formulación Cómo se escribe o lee el nombre Formulación Cómo se escribe o lee el nombre

Fe2(SeO4)3

Triseleniato de dihierro

Na4SiO4

Silicato de tetrasodio

CO

Monóxido de carbono

BaCrO4

Cromato de bario

Mn3(BO3)7

Heptacarbonato de trimanganeso

AgOH

Hidróxido de plata

Cr(NO3)6

Hexanitrato de cromo

AlBr3

Tribromuro de aluminio

SnCl4

Tetracloruro de estaño

Cu2SO4

Sulfato de dicobre

Mo(IO2)5

Pentayodito de molibdeno

Ni3(PO3)2

Difosfito de triníquel

AuSb

Antimoniuro de oro

SO2

Dióxido de zufre

Co(MnO4)3

Tripermanganato de cobalto

N2O5

Pentaóxido de dinitrógeno

Ejemplos

¡¡LISTO!

!

31

32

Compuesto Nombre en sistema Estequiométrico Fe(NO3)2

SnO2

NaOH

Mn2(SO3)7

Cu3BO3

AlCl3

Cr2(SiO4)3

Au2CO3

Sb(IO4)5

K3PO4

MoS3

Pb(SeO3)2

Ag3AsO3

Zn(MnO4)2

C3N4

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: evalúa con un cuál ha sido el seguimiento que le has







¡TE LLEGÓ LA HORA DE PRACTICAR, OTRA VEZ!

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN EL SISTEMA

ESTEQUIOMÉTRICO. SI ES POSIBLE, TRATA DE NO VER LAS TABLAS CON LOS

NOMBRES DE LOS CATIONES Y ANIONES. DESPUÉS, PUEDES VERIFICAR Y

CORREGIR. RECUERDA QUE EN ESTE SISTEMA NO UTILIZAS LOS N° DE

OXIDACIÓN

33

OBJETIVO DE APRENDIZAJE INDICADORES DE LOGROS Emplea los diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos de dos o más elementos

Utiliza los diferentes sistemas de Nomenclatura para formular compuestos y nombra compuestos a partir de su fórmula química.

INTRODUCCIÓN

Una manera de sistematizar el estudio de los compuestos inorgánicos es mediante su clasificación en compuestos

binarios, ternarios y cuaternarios, de acuerdo con la cantidad de tipos de elementos que los forman.

Todos estos compuestos pueden agruparse en familias que tienen propiedades químicas semejantes. Las cuales reciben

el nombre de funciones químicas.

Las funciones químicas es el conjunto de sustancias con características y comportamiento comunes. Las funciones

químicas se describen mediante la identificación de los grupos funcionales que las caracterizan.

Un grupo funcional consiste en un átomo o grupo de átomos que le confiere a los compuestos pertenecientes a una

función química, sus propiedades principales

Ahora que ya conoces los diferentes sistemas para nombrar los compuestos, vamos aplicarlos en diferentes tipos de

sustancias, según sus funciones.

INICIO

Formulación

H1+ Br1- HBr

H1+ Se2- H2Se

El catión HIDRÓGENO (H1+) le da la función ÁCIDO

¡PON

ATENCIÓN!

!

COMPUESTOS BINARIOS

Los Compuestos Binarios son aquellos que están formados por 2 elementos

diferentes.

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

HIDRÁCIDOS

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR UN

HIDRÓGENO COMO CATIÓN Y UN NO METAL COMO ANIÓN

FÓRMULA GENERAL

HYNMY

H = Hidrógeno

NM = No Metal

Y = N° de oxidación

del No Metal

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NO METAL SE CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL HIDRÓGENO. ¡OJO! EL NÚMERO PASA

SIN SIGNO. El oxígeno, aunque sea un No Metal, no participa en los Hidrácidos.

Recuerda que el N° de oxidación 1 no se

coloca

El No Metal nunca va a tener subíndice

porque el N° de oxidación del H en los

Hidrácidos es 1+

TEMA 4

APLICACIÓN DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA

Los hidrácidos se pueden leer o decir en forma FUNCIONAL (si se encuentra en solución acuosa) o 34

ESTEQUIOMÉTRICA (si se encuentra en estado gaseoso), de la siguiente forma:

ÁCIDO RAÍZ DEL NO METAL TERMINACIÓN EN HÍDRICO

ANIÓN (URO) de PREFIJO HIDRÓGENO

Fórmula Función Raíz Terminación Nombre Funcional Nombre Estequiométrico

HCl Ácido clor Hídrico Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

H2S Ácido sulf Hídrico Ácido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno

H3P Ácido fosf Hídrico Ácido fosfhídrico Fosfuro de trihidrógeno

H4Si Ácido silic Hídrico Ácido silichídrico Siliciuro de tetrahidrógeno

Formulación

Al3+ H1- AlH3

C4+ H1- CH4

El anión HIDRÓGENO (H1-) le da la función HIDRURO

Algunos Hidruros No Metálicos se conocen con un nombre tradicional.

Fórmula Nombre Tradicional

PH3 Fosfina

NH3 Amoníaco

SbH3 Estibina

AsH3 Arsina

BH3 Borano

SiH4 Silano

CH4 Metano

EJEMPLOS

HIDRUROS


METAL O NO METAL COMO CATIÓN Y UN HIDRÓGENO COMO

ANIÓN

FÓRMULA GENERAL

MXHX M = Metal

NM = No Metal

X = N° de oxidación

del Metal


del No Metal

H = Hidrógeno

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL SE

CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL HIDRÓGENO. ¡OJO! EL

NÚMERO PASA SIN SIGNO. El oxígeno, aunque sea un No

Metal, no participa en los Hidruros


coloca

El Metal o No Metal nunca va a tener

subíndice porque el N° de oxidación del H

en los Hidruros es 1-

NMYHY

MY

EJEMPLOS

Para nombrar los HIDRUROS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas: 35

Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico

Hidruro Hidruro prefijo Hidruro

+ de de

catión (terminación oso-ico) catión (N° de oxid en arábigo) Catión

Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico

NaH Hidruro sódico Hidruro de sodio Hidruro de sodio

AlH3 Hidruro alumínico Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio

CrH6 Hidruro crómico Hidruro de cromo (VI) Hexahidruro de cromo

FeH2 Hidruro fosforoso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro

MnH7 Hidruro permangánico Hidruro de manganeso (VII) Heptahidruro de manganeso

BH3 Hidruro bórico Hidruro de boro Trihidruro de boro

SiH4 Hidruro silícico Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio

ClH Hidruro hipocloroso Hidruro de cloro (I) Hidruro de cloro

PH3 Hidruro fosforoso Hidruro de fósforo (III) Trihidruro de fósforo

CH4 Hidruro carbónico Hidruro de carbono (IV) Tetrahidruro de carbono

Fórmula Sistema tradicional/ Funcional


HF ---------------------- ---------------------------------

------------------------- Hidruro estanoso

------------------------- Tetrahidruro de plomo

Hidruro de nitrógeno (III)

Ácido telerurhídrico ----------------------- ---------------------------------

----------------------- ---------------------------------- Sulfuro de dihidrógeno

H3B ---------------------- ---------------------------------

------------------------- Hidruro de cobre(II)

Silano

------------------------ Hidruro cobáltico

---------------------- ---------------------------------- Yoduro de hidrógeno

MoH6 -------------------------

------------------------- Hidruro de manganeso (V)

------------------------- Hidruro auroso

H2Se ----------------------- ----------------------------------

EJEMPLOS

¡WOW! FORMULA Y NOMBRA LOS SIGUIENTES

HIDRÁCIDOS E HIDRUROS, SEGÚN EL

SISTEMA SOLICITADO. ¡¡AHORA TE

TOCA A TI!!

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS)


METAL COMO CATIÓN Y OXÍGENO COMO ANIÓN

FÓRMULA GENERAL

M2Ox

M = Metal

O = Oxígeno


del Metal

2 = N° de oxidación

del Oxígeno

Formulación

Na1+ O2- Na2O

Pb4+ O2- PbO2

El anión OXÍGENO (O2-) le da la función ÓXIDO

Formulación

P5+ O2- P2O5

S6+ O2- SO3

Para nombrar los ÓXIDOS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas, en la siguiente forma:


Óxido Óxido Prefijo óxido

+ de de

catión (terminación oso-ico) catión (N° de oxid en arábigo) Prefijo Catión

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL SE CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL OXÍGENO, Y EL DEL OXÍGENO COMO

SUBÍNDICE DEL METAL ¡OJO! EL NÚMERO PASA SIN SIGNO. SI la (X) y el 2 tienen divisor común, se tienen que

simplificar


coloca

Los N° de oxidación 4+ y 2+ tienen

divisor común (2), así que se

simplificaron

ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÓXIDOS ÁCIDOS)


NO METAL COMO CATIÓN Y OXÍGENO COMO ANIÓN

FÓRMULA GENERAL

NM2OY

NM = No Metal

O = Oxígeno


del No Metal

2 = N° de oxidación

del Oxígeno

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NO METAL SE CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL OXÍGENO, Y EL DEL OXÍGENO COMO

SUBÍNDICE DEL NO METAL ¡OJO! EL NÚMERO PASA SIN SIGNO. SI la (X) y el 2 tienen divisor común, se tienen que

simplificar

Los N° de oxidación 5+ y 2+ no tienen

divisor común (2), así que no se

simplifican. Son números primos

Los N° de oxidación 6+ y 2+ tienen

divisor común (2), así que se

simplificaron

36

37


Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de disodio

Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio

CrO3 Óxido crómico Óxido de cromo (VI) Trióxido de cromo

FeO Óxido fosforoso Óxido de hierro (II) Dióxido de hierro

Mn2O7 óxido permangánico Óxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso

B2O3 Óxido bórico Óxido de boro Trióxido de diboro

SiO2 Óxido silícico Óxido de silicio Dióxido de silicio

Cl2O Óxido hipocloroso Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro

P2O3 Óxido fosforoso Óxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo

CO2 Óxido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono


Cu2O

Óxido fosfórico

Dióxido de azufre

Óxido de hierro (III)

Óxido perclórico

Óxido de potasio

Óxido de magnesio

Monóxido de carbono

Cr2O3

Óxido hipovanadioso

Óxido de diplata

MoO3

Óxido de manganeso (IV)

Óxido auroso

N2O5

EJEMPLOS

¡WOW!

FORMULA Y NOMBRA LOS SIGUIENTES

ÓXIDOS, SEGÚN EL SISTEMA

SOLICITADO. ¡¡AHORA TE TOCA A TI!!

SALES BINARIAS


NO METAL COMO ANIÓN Y UN METAL COMO CATIÓN,

EXCEPTO LAS COMBINACIONES CON OXÍGENO E HIDRÓGENO.

FÓRMULA GENERAL

X Y

MYNMX

M = Metal

NM = No Metal


del Metal


del No Metal

Para nombrar las SALES BINARIAS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas: 38


Raíz del NM terminado en URO Raíz del NM terminado en URO prefijo Raíz del NM terminado en URO

+ de de



Na2S Sulfuro sódico Sulfuro de sodio Sulfuro de disodio

AlBr3 Bromuro alumínico Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio

CrP2 Fosfuro crómico Fosfuro de cromo (VI) Difosfuro de cromo

FeB Boruro férrico Boruro de hierro (III) Boruro de hierro

Mn2Se7 Seleniuro permangánico Seleniuro de manganeso (VII) Heptaseleniuro de dimanganeso

K3N Nitruro potásico Nitruro de potasio Nitruro de tripotasio

Ag4C Carburo argéntico Carburo de plata Carburo de tetraplata

CoF2 Fluoruro cobaltoso Fluoruro de cobalto (II) Difluoruro de cobalto

Ca3As2 Arseniuro cálcico Arseniuro de calcio Diarseniuro de tricalcio


Cu2S

Cloruro férrico

Telururo de magnesio

Fosfuro de níquel (II)

Yoduro mangánico

Tetrabromuro de plomo

V2Se3

Nitruro de paladio (II)

CrB3

Carburo mercurioso

Antimoniuro de triplata

Mo4Si5

Cloruro de estaño (IV)

Fluoruro auroso

Be3N2

EJEMPLOS

AHORA

TE TOCA

FORMULA Y NOMBRA LAS SIGUIENTES

SALES, SEGÚN EL SISTEMA


39

Para nombrar los HIDRÓXIDOS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas:


HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO Prefijo HIDRÓXIDO

+ de de



NaOH Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Al(OH)3 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio

Cr(OH)6 Hidróxido crómico Hidróxido de cromo (VI) Hexahidróxido de cromo

Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro

Mn(OH)7 Hidróxido permangánico Hidróxido de manganeso (VII) Heptahidróxido de manganeso

V(OH)5 Hidróxido pervanádico Hidróxido de vanadio (V) Pentahidróxido de vanadio

AgOH Hidróxido argéntico Hidróxido de plata Hidróxido de plata

Co(OH)2 Hidróxido cobaltoso Hidróxido de cobalto (II) Dihidróxido de cobalto

Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo

NH4OH Hidróxido amónico Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio

FÍJATE

AHORA

COMPUESTOS TERNARIOS

Los Compuestos Ternarios son aquellos que están formados por 3

elementos diferentes.

HIDRÓXIDOS

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR LA

COMBINACIÓN DEL ANIÓN HIDRÓXIDO (OH)1- Y UN CATIÓN

METÁLICO O UN CATIÓN AMONIO

FÓRMULA GENERAL

X

M (OH)X

M = Metal

(OH) 1- = Ión Hidróxido


del Metal

EJEMPLOS

40

Los oxoácidos son compuestos formados por HIDRÓGENO, OXÍGENO y un NO METAL. Si el NO METAL tiene varios

números de oxidación, puede originar varios oxoácidos, los cuales difieren en la cantidad de átomos de oxígeno. Cuanto

mayor es el número de oxidación del átomo central, mayor será el número de átomos de oxígeno.

Para formular los oxoácidos basta anteponer a la fórmula del ión poliatómico tantos átomos de hidrógeno como indica la

carga del ión.

Los oxoácidos se nombran citando la palabra ÁCIDO y a continuación el nombre del OXOANIÓN originario con su

terminación modificada.

Si el nombre del anión termina en ITO El ácido termina en OSO

Si el nombre del anión termina en ATO El ácido termina en ICO


Sn(OH)2

Hidróxido férrico

Dihidróxido de magnesio

Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido mangánico

Tetrahidróxido de plomo

Ba(OH)2

Hidróxido de paladio (II)

CuOH

Hidróxido mercurioso

Hidróxido de plata

Mo(OH)5

Hidróxido de estaño (IV)

Hidróxido auroso

Pd(OH)4


HIDRÓXIDOS, SEGÚN EL SISTEMA


OXOÁCIDOS

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR

LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO COMO CATIÓN (H)1+ Y

UN IÓN POLIATÓMICO COMO ANIÓN.

FÓRMULA GENERAL

HZ (NMO)Z

H = Hidrógeno

(NMO) Z = Ión Poliatómico

Z = N° de oxidación

del ión poliatómico

HZ (NMO)Z

EJEMPLO H1+ (PO4)3- H3PO4

3 1

Los OXÁCIDO se pueden leer o decir en forma FUNCIONAL (si se encuentra en solución acuosa) o 41

ESTEQUIOMÉTRICA (si se encuentra en estado gaseoso), de la siguiente forma:

ÁCIDO

ANIÓN POLIATÓMICO

TERMINACIÓN EN ICO OSO

ANIÓN POLIATÓMICO de PREFIJO HIDRÓGENO

Fórmula Función Raíz Terminación Nombre Funcional Nombre Estequiométrico

HClO3 Ácido clor ICO Ácido clórico Clorato de hidrógeno

HNO2 Ácido nitr OSO Ácido nitroso Nitrato de hidrógeno

H3PO3 Ácido fosfor OSO Ácido fosforoso Fosfito de trihidrógeno

H4SiO4 Ácido silic ICO Ácido silício Silicato de tetrahidrógeno

Recuerda que los prefijos hipo y per indican respectivamente un número de oxidación inferior y superior.

HIO ácido hipoyodoso ( 1+)

HIO4 ácido periódico ( 7+)

Fórmula Sistema Funcional Sistema Estequiométrico

H3AsO4

Ácido perbrómico

Manganato de dihidrógeno

H2SO3

Ácido crómico

Arsenito de trihidrógeno

H2MnO4

Hipoyodito de hidrógeno

H2Cr2O7

Ácido teluroso

Carbonato de dihidrógeno

H2SeO3

Borato de trihidrógeno

Hidróxido auroso

HIO3

EJEMPLOS


OXOÁCIDOS, SEGÚN EL SISTEMA


Recuerda que cuando vas a formular, debes cruzar los números de oxidación tanto del metal (catión) como el del ión

poliatómico (anión):

Para nombrar las OXOSALES, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas:


ANIÓN POLIATÓMICO ANIÓN POLIATÓMICO Prefijo ANIÓN POLIATÓMICO

+ de de



NaNO3 Nitrato sódico Nitrato de sodio Nitrato de sodio

Al2(SO4)3 Sulfato alumínico Sulfato de aluminio Trisulfato de dialuminio

Cr(BO3)2 Borato crómico Borato de cromo (VI) Diborato de cromo

Fe(IO)3 Hipoyodito férrico Hipoyodito de hierro (III) Trihipoyodito de hierro

Mn2(CrO4)7 Cromato permangánico Cromato de manganeso (VII) Heptacromato de dimanganeso

V(MnO4)5 Permanganato pervanádico Permanganato de vanadio (V) Pentapermanganato de vanadio

AgClO2 Clorito argéntico Clorito de plata Clorito de plata

Co3(PO3)2 Fosfito cobaltoso Fosfito de cobalto (II) Difosfito de tricobalto

Pb(BrO2)4 Bromito plúmbico Bromito de plomo (IV) Tetrabromito de plomo


KClO3

Sulfato cálcico

Nitrato de cobre (II)

Diseleniato de estaño

Mg3(SbO3)2

Manganato áurico

Cromato de vanadio (II)

Hexanitrito de molibdeno

Li3BO3

OXOSALES

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR

LA COMBINACIÓN DE UN METAL COMO CATIÓN Y UN IÓN

POLIATÓMICO COMO ANIÓN.

FÓRMULA GENERAL

X Z

MZ (NMO)X

M = Metal

(NMO) Z = Ión Poliatómico

Z = N° de oxidación

del ión poliatómico


del catión

X Z

MZ (NMO)X

EJEMPLOS


OXOSALES, SEGÚN EL SISTEMA


42

AUTOEVALUACIÓN DE CONTENIDO: NOMENCLATURA QUÍMICA: Coloca un en cómo fue tú avance. 43

Logros 🏆 Logrado

☺

No lo

entiendo ☹

Observaciones

Reconozco la información implícita en una fórmula química

Identifico el catión y el anión en una fórmula química

Identifico la presencia de un ión poliatómico en una fórmula.

Identifico nombre, fórmula y carga de los iones poliatómicos

Identifico compuestos químicos atendiendo a la función química que contiene.

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al sistema Antiguo para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Infiero el número de oxidación de un metal con número de oxidación fijo, de acuerdo a la familia al que pertenece

Calculo el número de oxidación de cationes polivalentes

Realizo el intercambio de números de oxidación y reconozco la simplificación cuando es necesaria.

Memorizo los nombres de los no metales con terminación en “uro”

Memoricé los prefijos numerales utilizados para iones poliatómicos.

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al Sistema Stock para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al Sistema Estequiométrico para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: Evalúa con una cuál ha sido el seguimiento que le has






Comprendí cada uno de los tema presentados en la guía

Presenté una actitud adecuada frente a mis responsabilidades académicas

Logré concretar un horario establecido para la lectura y comprensión de cada parte de esta guía didáctica.

Transferí los conocimientos a situaciones de mi entorno.

Hice las consultas pertinentes en libros o enlaces adjuntados en la guía didáctica.

Logré resolver los problemas de aplicación presentados en las actividades de cada tema.

Presenté las actividades con calidad y a tiempo.

X

44



INSTITUTO RUBIANO

QUÍMICA

TRIMESTRE: __I__

11°



14 DE SEPTIEMBRE DE 2020

ESTEQUIOMETRÍA DE FÓRMULA

GUÍA # 3

45

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas a partir de símbolos y fórmulas químicas. Reconoce la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas químicas como base para el desarrollo de otros temas.

Describe, de forma oral, y escrita, los diversos términos y conceptos relacionados con la estequiometría. Realiza cálculos estequiométricos para determinar y expresar cantidades de sustancias a partir de sus respectivas fórmulas químicas.

INTRODUCCIÓN

En muchas situaciones de la vida cotidiana intervienen varias sustancias que al mezclarse producen un resultado distinto,

según la cantidad de cada uno, por ejemplo, la consistencia y sabor del pan o dosis de medicamentos que necesita un

paciente para tratar un padecimiento.

Los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos. Se deben combinar en las cantidades adecuadas para que

se produzcan las sustancias esperadas. El área de la Química que se dedica a estudiar las relaciones cuantitativas entre

los átomos que constituyen esas sustancias es la Estequiometría. Se ocupa de los cálculos para establecer la relación

entre las masas, los moles y los volúmenes de los reactivos y los productos que intervienen en una reacción química.

Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y lo pesamos en una balanza, estamos manipulando un

número enorme de átomos individuales, debido a que la masa en gramos de un átomo es sumamente pequeño. Para

evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad, llamada

Mol.

Cuando se utiliza el término mol es necesario aclarar se trata de un mol de átomos, de un mol de moléculas o de otro

tipo de partícula elemental. Así,

GUÍA # 4

TEMA # 1

ESTEQUIOMETRÍA DE FÓRMULA

CONCEPTO DE MOL

6,022 × 1023 átomos = 1 mol de átomos

6,022 × 1023 moléculas = 1 mol de moléculas

46

Para la interpretación del mol como expresión de cantidad de sustancia, consideremos los siguientes ejemplos:

La ecuación representa la formación de iones de plata e iones de cloruro:

AgCl Ag 1+ + Cl 1-

Un mol de cloruro de plata produce al disociarse en iones, un mol de Ag 1+ y un mol de Cl 1- , por consiguiente, se

liberan 6,022 x 10 23 iones de plata y 6,022 x 10 23 iones cloruro.

1. Menciona 6 palabras de nuestro idioma utilizadas para expresar cantidad de cosas:

____________________________________ ____________________________________

____________________________________ ____________________________________

____________________________________ ____________________________________

1. Un auto móvil tiene 4 ruedas, 2 lámparas y 1 espejo. Un mol de auto debe tener:

_______________________________ mol de ruedas

_______________________________ mol de lámparas

_______________________________ mol de espejos

2. Un mol de patineta expresa _________ patinas, que se mueven sobre _____________ mol de ruedas.

3. La fórmula del etano es C2H6 , lo que nos lleva a pensar que:

Un mol de moléculas de C2H6 contiene _______ mol de átomos de hidrógeno y ___________ mol de átomos

de carbono.

Tres mol de moléculas de C2H6 contienen _________ mol de átomos de carbono.

El número total de moles de átomos en una muestra de 4 mol de moléculas de C2H6 es: _________________

4. En un mol de C2H2 (acetileno), podemos indicar que hay:

_________ mol de átomos de hidrógeno ______________________ átomos de hidrógeno.

_________ mol de átomos de carbono _______________________ átomos de carbono.

5. ¿Cuántos átomos de sodio hay en 0,25 mol de átomo de sodio?

6. ¿Cuántos moles de moléculas corresponden a 1,50 x 10 24 moléculas de magnesio?

EJEMPLO # 1

ACTIVIDAD # 1 Relaciona el concepto de mol con conceptos de la vida cotidiana

¿Cuántos moles átomos hay en 2 mol de átomos de un elemento?

Átomos de un elemento = 2 mol x 6, 022 x 10 23 átomos =

1 mol

= 1.20 x 10 24 átomos

¿Cuántos moles de átomos hay contenidos en 3,01 x 10 23 átomos?

Moles de un elemento = 3,01 x 10 23 átomos x ______1mol________

6, 022 x 10 23 átomos

= 0,50 mol

47

A la constante 6,022 × 1023 se le conoce como Constante de Avogadro, en honor al químico italiano Amadeo Avogadro. El número de Avogadro es un concepto de mucha utilidad en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada.

Un mol de cualquier sustancia pura tiene una masa en gramos igual numéricamente a la masa atómica o a la masa molar

de la sustancia. De manera que, si consideramos cualquier elemento, la masa de un mol de átomos será igual a la masa

atómica expresada en gramos.

Un mol de un elemento es equivalente a la masa atómica de ese elemento expresada en gramos.

La masa molar en gramos de un mol de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los elementos que lo

constituyen.

EJEMPLO # 1

Primero se calcula la masa molar en la siguiente forma:

H2SO4 H : 2 x 1 = 2 g

S : 1 x 32 = 32 g

O : 4 x 16 = 64 g__

= 98 g / mol

La masa molar significa:

En un mol de ácido sulfúrico hay 98 g de ácido sulfúrico

CONSTANTE DE AVOGADRO

MASA MOLAR

Elementos Subíndices

Masa

atómica MASA MOLAR

Se suma

1. ¿Cuál es la masa de 0,10 mol de H2SO4 ?

Masa de 0,10 mol de H2SO4 = 0,10 mol de H2SO4 x _98 g_

1 mol

= 9,8 g de H2SO4

2. ¿Cuántos mol hay contenidos en 3, 05 g de H2SO4 ?

Mol de H2SO4 = 3,05 g de H2SO4 x _1 mol_

98 g

= 0,03 mol de H2SO4

1 mol H2SO4 = 98 g de H2SO4

48

Calcule la masa o los moles para cada problema, según lo solicitado.

1 El etanol tiene la fórmula C2H6O

a) Calcule su masa molar

b) ¿Cuántos gramos de etanol hay en 0,5 moles de éste?

2 Calcule los moles de hidróxido de sodio que están contenidos en 1763 g de ese compuesto.

a) Escriba la fórmula del compuesto

b) Calcule su masa molar

3 Calcule la masa en gramos contenida en 1,262 mol de permanganato de potasio.

a) Escriba la fórmula del compuesto

b) Calcule su masa molar

El volumen ocupado por un mol de una sustancia se denomina volumen molar. Se mide en litros por mol (L / mol). En el

caso de los gases, en condiciones estándares (PTN) de 0° C y 1 amt de presión, un mol de gas ocupa aproximadamente un

volumen de 22,4 L

En otras palabras, de acuerdo con el Principio de Avogadro, un mol de un gas ocupa el mismo volumen que un mol de

cualquier otro gas, si ambos se miden bajo las mismas condiciones de temperatura y presión. El conocimiento de la masa

y el volumen molar permite calcular la densidad de un gas. Para los gases: kg / m3 En el laboratorio se utiliza: g/ cm3

El conocimiento de la masa y el volumen molar permite calcular la densidad de un gas

La DENSIDAD es la cantidad de masa que existe en un volumen determinado.

ACTIVIDAD # 2

VOLUMEN MOLAR

1 mol de gas a PTN = 22,4 L

EJEMPLO

Calcule el volumen que ocupan 2,50 mol de un gas a PTN

Volumen (L) del gas = 2,50 mol x __22,4 L__

1 mol

= 56,0 L

Calcule los moles que hay en 1,75 L de un gas a PTN

Moles del gas = 1.75 L x __1 mol__

22,4 L

= 0, 08 mol

CÁLCULO DE DENSIDAD

D = masa / volumen = g / L

Calcule la densidad del gas butano, C4H10 a PTN

(masa molar 58 g/mol)

D = g / V D = ___58 g___ = 2,59 g/L

22,4 L

Recuerda el factor de conversión:

1 dm3 = 1 L

1 L = 1 000 mL

1 cm3 = 1 mL

48

4

Determina el volumen o los moles, según sea el caso que se solicite:

1. ¿Cuántos moles se encuentran en 3 L de dióxido de carbono, CO2?

2. Calcula el volumen que ocupa 1,07 mol de amoníaco NH3 a PTN.

3. Calcula la densidad del óxido hiponitroso, N2O a PTN (Recuerda que tienes que calcular la masa molar y ya sabes

el volumen de un gas a PTN)

Como los conceptos, Mol, Constante de Avogadro, Masa mola r y Volumen molar, están relacionados, también se

pueden emplear el análisis dimensional.

Convertir de A Divide entre y Multiplica por

Volumen (L) Masa (gramos ) 22,4 L Masa molar del compuesto

Volumen (L) Partículas 22.4 L 6,022 x 10 23 partículas

Masa (gramos) Volumen (L) Masa molar del compuesto 22,4 L

Masa (gramos) Partículas Masa molar del compuesto 6,022 x 10 23 partículas

Partículas (átomos, moléculas) Masa (gramos) 6,022 x 10 23 partículas Masa molar del compuesto

Partículas (átomos, moléculas) Volumen (L) 6,022 x 10 23 partículas 22.4 L

EJEMPLO #1: ¿Cuántos gramos de H2O hay en 1,55 x 10 24 átomos de H2O? Convertir de partículas a masa

Gramos de H2O = 1,55 x 10 24 átomos x _____1 mol________ x __18 g__ = 46,33 g H2O

6,022 x 10 23 átomos 1 mol

EJEMPLO #2: ¿Qué volumen hay en 3,45 g de CO2 a PTN? Convertir de masa a volumen

Volumen de CO2 = 3,45 g de CO2 x _____1 mol________ x _22,4 L__ = 1,76 L CO2

44 g de CO2 1 mol

EJEMPLO #3: ¿Cuántas moléculas de NH3 hay en 626 mL de NH3? Convertir de volumen a partículas

Moléculas de NH3 = 626 mL de NH3 x _____1 L________ x _1 mol_ x 6,022 x 10 23 moléculas = 1,68 x 10 22 moléculas

1 000 mL de NH3 22,4 L 1 mol

Realiza los siguientes cálculos, relacionados con el concepto de mol.

1. ¿Qué volumen, en L, de butano hay en 1,28 x 10 24 átomos de butano a PTN?

2. ¿Cuántos gramos de etano C2H6 hay 0,89 L de este gas?

3. ¿Cuántas moléculas de FeCl3 se encuentran en 5,01 g de esta sal?

En síntesis, el concepto de mol está relacionado con:

a) El número de átomos, molécula u otras partículas

b) La masa molar de un elemento

c) La masa molar de un compuesto

d) Volumen molar de un gas, a PTN

ACTIVIDAD #3

ACTIVIDAD # 5

6,022 x 10 23

49

50

A partir de las fórmulas químicas es posible obtener la composición centesimal de un compuesto químico, es decir, el

porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de él. Esto es posible porque la fórmula indica el número de

átomos de cada elemento en el compuesto. Para calcular el porcentaje en masa de un elemento:

1. Se calcula primero la masa molar del compuesto

2. Luego, la masa debida a ese elemento se divide entre la masa molar total

3. Por último, se multiplica el resultado por 100

Calcule el porcentaje de composición del K2Cr2O7

K : 2 x 39 = 78 g % K : _ 78__ g x 100 = 31,71 %

Cr: 2 x 52 = 104 g 246 g/mol

O : 7 x 16 = __64 g_

246 g / mol % Cr: __104__ g x 100 = 42,28 %

246 g/mol

% O : __64__ g x 100 = 26,02 %

246 g/mol

Calcule el porcentaje de O en la glucosa, C6H126

C : 6 x 12 = 72 g % O : _ 96_ g x 100 = 53,33 %

H : 12 x 1 = 12 g 180 g/mol

O : 6 x 16 = __96 g_

180 g /mol

Calcule el porcentaje de agua en la siguiente sal hidratada: MgSO4 * 7 H2O

Mg : 1 x 39 = 78 g % H2O : _ 126__ g x 100 = 33,87 %

S : 1 x 52 = 104 g 372 g/mol

O : 4 x 16 = __64 g_

246 g / mol

PORCENTAJE DE COMPOSICIÓN

EJEMPLO #1

Los porcentajes se deben redondear a 2 decimales.

La suma de los porcentajes debe ser igual a 100 + 0,1

EJEMPLO # 2

EJEMPLO #3

H : 14 x 1 = 14 g

O : 7 x 16 = _112_ g

126 g/mol

372 g/mol

Determina la composición porcentual de lo siguiente: 51

1. Calcula el porcentaje de composición del Ácido Pícrico C6H3N3O7

2. Determina el porcentaje de composición del nitrógeno, N, en el nitrobenceno C5H5NO2

3. ¿Cuál es el porcentaje de agua en el Na2CO3 * 10 H2O ?

La composición porcentual facilita el cálculo de la composición molar de un compuesto, pero esta última sólo indica la

proporción de los átomos de cada elemento constituyente. De ahí, que la fórmula que se determina sobre la base de un

análisis químico es la fórmula más simple o empírica de un compuesto. Esta establece la relación mínima o número

relativo de moles de los diferentes átomos.

La fórmula verdadera o molecular puede calcularse si se tienen información sobre la masa molar del compuesto. Esta

indica el número exacto de átomos que compone la molécula del mismo.

La cafeína se halla en el café, té, nueces de cola; es un estimulante del sistema nervioso central y tienen una masa molar

de 194,19 g/mol. Una muestra de cafeína pura contiene 49,48 % de carbono, 5,19 % de hidrógeno, 28,85 % de

nitrógeno y 16,48 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? Determine la fórmula molecular, si la masa molar del

compuesto es

Al sumar los porcentajes se obtiene un 100,00 %; por tanto, se puede considerar que la muestra es de 100 g y que la

masa de cada elemento es igual a su porcentaje. Entonces suponemos que hay 49,48 g de C; 5,19 g de hidrógeno; 28,85 g

de N y 16,48 g de O.

1. se obtiene el número de mol de cada elemento:

C: 49,48 g x _1 mol C_ = 4,12 mol C 12,01 g C

N: 28,85 g x _1 mol N_ = 2,06 mol N 14,01 g N

H: 5,19 g x _1 mol H_ = 5,15 mol H 1,008 g H

O: 16,48 g x _1 mol O_ = 1,03 mol O 16,00 g O

2. se dividen los valores entre el más pequeño obtenido y se redondea al número entero más próximo:

3. La fórmula empírica es

4. Para determinar la fórmula molecular se divide la masa molar de la F.M ( el problema te la da) entre la masa

molar de la F.E. (esa la tienes que calcular)

ACTIVIDAD # 4

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

EJEMPLO #1

C: 4,12 = 4 1.03

N: 2,06 = 2 1.03

H: 5,15 = 5 1.03

O: 1,03 = 1 1.03

4 mol de C

5 mol de H

2 mol de N

1 mol de O

C4H5N2O

(C4H5N2O)x

X = masa molar de la F.M

Masa molar de la F.E.

X = _194,19_ = 2

97,0

(C4H5N2O) 2

Masa molar de la F.E.

C4H5N2O

C: 4 x 12 = 48 g

H: 5 x 1 = 5 g

N: 2 x 14 = 28 g

O: 1 x 16 = 16 g

Masa molar

97,0 g/mol

La fórmula molecular es C8H10N4O2

Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular. 52

Observación: si consideras que algunos de los números está muy alejado de un número entero, multiplica todos los

obtenidos por un mismo factor (por ejemplo por 2) para que todos sean números enteros. De esta manea tienes la

fórmula molecular.

1. En el laboratorio de química se efectuó un análisis elemental de una sustancias cuya composición centesimal es

la siguiente: 57,10% C; 6,20% H; 9,50% N y 27,20% O

La masa molar del compuesto es 294,10 g/mol

2. Un análisis hecho al ibuprofeno, un analgésico, muestra la siguiente composición porcentual en masa: 75,69% de

Carbono, 8,80% de Hidrógeno y 15,51% de Oxígeno. Calcule su fórmula empírica.

3. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la

siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%; H: 6.21%; S: 39.5%; O: 9.86%. Calcule su fórmula empírica.

4. El succinato de dibutilo es un repelente utilizado en casa para los insectos. Su composición es de 62,58% de

Carbono; 9,63% de Hidrógeno y 27,79% de Oxígeno. Si su masa molar determinado experimentalmente es de

239 g/mol, , obtenga su fórmula molecular

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: Evalúa con una cuál ha sido el seguimiento que le has






Comprendí cada uno de los tema presentados en la guía

Presenté una actitud adecuada frente a mis responsabilidades académicas

Logré concretar un horario establecido para la lectura y comprensión de cada parte de esta guía didáctica.

Transferí los conocimientos a situaciones de mi entorno.

Hice las consultas pertinentes en libros o enlaces adjuntados en la guía didáctica.

Logré resolver los problemas de aplicación presentados en las actividades de cada tema.

Presenté las actividades con calidad y a tiempo.

ACTIVIDAD # 5

X

53

ANEXO

55

BIBLIOGRAFÍA

Ralph, B. A. (2018). Fundamentos de química. México: Pearson.

Elsa, M. (2015). Química 11. Santillana.

Elsa, M. (2015). Química 10. Santillana.

Darío, M. (2012) Química 11. Susaeta

Marcela, A (1997). Módulos de Química. Editorial Universitaria

https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs estructura de Lewis

https://www.youtube.com/watch?v=9NtmpSHumSk&t=5s Origen de los nombres de los elementos químicos

https://www.youtube.com/watch?v=rr1aGsUAJMs&t=139s Estequimetría. Moles

https://www.youtube.com/watch?v=QrJSL0VN8yE&t=8s Formulación química

figuras e imágenes de Google

https://www.youtube.com/watch?v=9NtmpSHumSk&t=5s

https://www.youtube.com/watch?v=rr1aGsUAJMs&t=139s

https://www.youtube.com/watch?v=QrJSL0VN8yE&t=8s

guÍas de autoaprendizaje quÍmica 11°a 11... · 4 introducciÓn es un gusto para nosotros poder...

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