5الفصل /

الدوري القانونالدوري الجدول تاريخ 1-5 القسم

النسبيه* : الذرية الكتلة لتحديد مقنعه طريقة قدم كانيزارو العالم دوربدقه . للعناصر

الدوري* . القانون مندليف اكتشفالذرية * . كتلتها حسب تصاعديا الخواص المتشابهة العناصر مندليف رتب

* . الدوري الجدول في فراغات مندليف تركجدول لماذا في فراغات مندليف تكتشف وجود ل؟ الدوري هترك لم عناصر

بعد .

العناصر * موزلي حسب رتب .الذرية أعدادهاتصاعديابأعدادها* : دوريا ترتبط للعناصر الفيزيائية و الكيميائية الخواص الدوري القانون

الذرية . في :- تظهر الذرية أعدادها حسب تصاعديا العناصر ترتيب عند أخرى بعبارة أو

منتظمة . فترات وفق المتشابهة الخواص ذات العناصر جدول

تقع* : , بحيث الذرية أعدادها حسب للعناصر ترتيب هو الحديث الدوري الجدولنفسها . المجموعة في أي نفسه العمود في المتشابهة الخواص ذات العناصر

المجموعة* : عناصر هي النبيله وتشمل :18الغازات الحديث الدوري الجدول منRnالرادون, Xeالزينون, Krالكريبتون, Arاالرجون , Neالنيون , Heالهيليوم

هي* :- عنصر 14الالنثنيدات بعد وتأتي السادسة الدورة في توجد عنصرامن Laالالنثانيوم الذريه ( .Luاللوتيتوم ) 71الى( Ce السيريوم )58وأعدادها

هي* : عنصر 14األكتنيدات بعد وتأتي السادسة الدورة في توجد عنصرامن 89Acاالكتنيوم الذرية اللورانسيوم )103الى ( Thالثوريوم ) 90واعدادها

Lr) .

= - 1علل : الالنثنيدات عناصر 14عدد .عنصراامتال يتم المستوى ءألنه بـ 4fتحت .14فيها إلكترونا

االكتنيدات = - 2 العناصر . 14عدد عنصراالمستوى تحت امتالء يتم بـ 5fألنه األكتنيدات عناصر الكترون 14في

العناصر وخواص الدوريةالذري : . العدد بزيادة دوريا العناصر خواص تكرار الدورية

1

المجموعات نفسه 18، 2 ,1في النمط الذري دزي تتبع العدد من اد لكلبمقدار التوالي على المتعاقبة 32 , 18 , 18 , 8 , 8العناصر

مجموعة النبيلة 18الغازاتHe 2 هيليوم

Ne 10 ننيو Ar 18 ارجون

Kr 36كريبتون Xe 54زينون

Rn 86رادون

المجموعات نفسه 17حتى 13في النمط من :تتبع لكل الذري العدد يزدادبمقدار التوالي على المتعاقبة 32 , 18 , 18 , 8العناصر

القسم 1-5مراجعهنسبي:- -1 معيار تحديد الى أدت التي الطريقة تطوير في الفضل ينتسب لمن أ

؟ الذرية للكتلكانيزارو - جـ

الدوري؟ -2 القانون اكتشف منمندليف - جـ

الدوري؟ -3 الجدول لتنظيم كأساس الذري العدد اعتماد رسخ منموزلي - جـ

؟ -4 الدوري القانون اذكرالذرية . ها باعداد دوريا ترتبط للعناصر والفيزيائية الكيميائية الخواص

؟ -5 مندليف بعد الدوري للجدول أضيفت العناصر من مجموعات ثالث سماألكتنيدات - , , الالنثنيدات النبيلة الغازات جـ

التالية- 6 المجموعات من كل في للعناصر الذري العدد يتغير ، 2، 1كيفالدوري؟ 18- 13والمجموعات, 18 الجدول من

المجموعات - في (32,18,18,8,8:) 18 , 2، 1جـمن المجموعات (32,18,18,8 : ) 17 – 13وفي

5-2القسم اإللكترون الدوري يالترتيب والجدول

:المجموعة عناصر قليلة ) ( .18علل لتفاعالت تخضع النبيلة الغازاتالمجموعة: عناصر ) ( .18أو كيميائيا مستقرة عناصر هي النبيلة الغازات

2

لها . اإللكتروني الترتيب خصوصية بسبب

النبيلة* : الغازات تركيب -2He ) ( هو للهليوم المشغول األعلى المستوى يمتلئ, 1Sالهليوم وهو

بإلكترونين . وهو- النبيلة الغازات عناصر لها Rn , Xe , Kr , Ar , Neبقية العليا المستويات

الثماني ) ( االستقرار إلكترونات ثمانية على تحتوي

عنصر* ألي المشغول األعلى الطاقة لمستوى اإللكتروني الترتيب يتحكمالعنصر . لذلك المميزة الكيميائية الخواص في

الدوري* الجدول مجمعات و دوراتالدوري* :- الجدول في المملوءة المستويات وتحت الدورة طول بين العالقة

رقمالدورة

في العناصر عددالدورة

المستويات تحتحسب

امتالئها ترتيب121S282S,2P383S,3P4184S,3d,4P5185S,4d,5P6326S,4f,5d,6P7327S,5f,6d,7P

في* تمأل التي المستويات تحت بها تشغل أن يمكن التي اإللكترونات عددالدورة = . عناصر عدد دورة كل

االولى- = 1علل* : الدورة عناصر 2عددهو االولى الدورة في يمأل الذي المستوى تحت بإلكترونين .1sالن ويتشبع

على- 2 الثانية الدورة عناصر .8تحتويالتي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,2sألن بـ 2pويتشبع 6ويتشبع

إلكترونات .على- 3 الثالثة الدورة عناصر .8تحتوي

التي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,3sألن بـ 3pويتشبع 6ويتشبعإلكترونات .

على- 4 الرابعة الدورة .18تحتوي عنصراالتي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,4sألن بـ 4pويتشبع 6ويتشبع

، بـ 3d إلكترونات إلكترونات .10يتشبعالدورة - 5 .32على السادسةتحتوي عنصرا

3

التي المستويات تحت ملء يتم بإلكترونين ,6sألن بــ 6pويتشبع 6ويتشبع ، بـ 5d إلكترونات ، 10يتشبع بـ 4f إلكترونات .14يتشبع إلكترونا

الترتيب* خالل من عادة العنصر فيها يتواجد التي الدورة رقم تحديد يتمللعنصر .ياإللكترون

الزرنيخ : عنصر اإللكتروني 33Asمثال الرقم 3d10 4s2 4p3[ Ar]ترتيبه إن 4نجدصيغة ال 4P3في األعلى الرئيسي الطاقة مستوى إلى تحتله ذيشير ي

الدورة لاإل في الزرنيح يقع ولذا الرابع الرئيس الطاقة مستوى وهو كتروناتالرابعة .

الدوري الجدول مجمعات

الدوري : أكمل* الجدول بلوحة مستعينا

رمزالعنصرالعنصر

رقمالدورة

رقمالمجموعة

الكبريت[Ar ]4s1

[Ar ]3d5 4s2

2,1المجموعتان : S -المجمع عناصر

2المجموعة 1المجموعة

Li ,Na ,K ,Rb ,Cs ,FrBe ,Mg ,Ca ,S r,Ba ,Raالعناصر

النشاط كيميائيا نشطة أقل )فلزات نشطة فلزات نشاطا

المجموعة عناصر من1)

المجمع

الذي المستوى تحتينتهي الذي

اال ال به كترونيلتوزريعssppddff

المجمع

الذي المستوى تحتينتهي

توزريعال بهكترونيلاال

s1,2p13 - 18d3 - 12

4

االلكتروني الترتيبالخارجي

nS1nS2

المجموعة القلوية اسم القلوية الفلزات الفلزاتاالرضية

قطعها الصالبة يمكن طريةبسكين

صالبة أكثر

الطبيعة في في وجودها منفردة توجد الالطبيعة

في منفردة توجد الالطبيعة

كثافة الكثافة أقلK,Na,Li من كثافة اقل

الماء

كثافة أكثر

االنصهار منخفضة درجةالعدد بزيادة تقل و

الذري

المجموعة من أعلىاالولى

النفط- ) ( .1علل : أو الكيروسين في قلوي فلز البوتاسيوم يحفظالهواء . رطوبة مع التفاعل من لمنعه

القلوية- .2 األرضية القلوية الفلزات توجد الالنشاط . عالية بدرجة تمتاز ألنها

مجموع ) * القلوية الفلزات ويتصاعد ( 1 ةتتفاعل قلوي محلول وينتج الماء معالهيدروجين غاز

والهليوم* الهيدروجينله ( 1Hالهيدروجين- ) لكتروني اإل 1s1الترتيب

اإلكتروني الترتيب نفس عناصر , nS1له عن يختلف لكنه األولى للمجموعةالخواص .1المجموعة في

. األولى المجموعة عناصر من H2 الهيدروجين عنصر يعتبر ال : علل-. األولى المجموعة عناصر خواص عن تختلف خواصه ألن

هو( 2Heالهيليوم )- له اإللكتروني االلكتروني 1s2الترتيب الترتيب نفس nS2له

المجموعة 2للمجموعة من جزء هو ذلك األول 18ومع المستوى ألن لماذا؟ ، المجموعة عناصر مثل كيميائيا مستقر وهو بإلكترونين الغازات )) 18مشغول

النبيلة ((. الثانية المجموعة عناصر من الهيليوم يعتبر العلل : -

مستقر فهو المجموعة عناصر خواص عن تختلف خواصه ألن وهي كيميائيا. نشطة

المجمع 3– 12)المجموعات ) dعناصر

اإللكتروني- d1-10 n s( n-1) 2 الخارجي :الترتيب5

المجمع * عناصر d : خواصموصلة- . - اإلنتقالية العناصر وتسمى لمعان –للكهرباء جيدةفلزات ذات

بالغ .المجموعة- فلزات من نشاطا .2و 1أقل

بالديوم- مثل اإلنتقالية العناصر منفردة Auذهب , Ptبالتين, Pd بعض توجدالطبيعة .في

النشاط . قليلة ألنها

المجمع - 13– 18المجموعات : pعناصرالخارجي : االلكتروني ns2 np1-6 الترتيب

المجمع المجموعات pعناصر عناصر الهيليوم 18- 13تشمل عدا

المجمعين- الرئيسية . p,sعناصر العناصر تسمىالمجمع- الفلزات : .pيحتوي وأشباه والفلزات فلزات على

المجمع على :pيحتويالهيليوم - 1 و الهيدروجين عدا الالفلزات الجدول جميع يمين أقصى في

الدوري.البورون -2 هي و الستة الفلزات أشباه الجيرمانيوم-Siالسيليكون- Bعناصر

Ge -الزرنيخAs -األنتيمونSb -التيلوريومTe.القلوية - 3 الفلزات من كثافة أكثر و أقسى بأنها تتميز التي الفلزات بعض

المجمع- فلزات من كثافة أقل و طراوة أكثر ولكنها فلزات dاألرضية تتميز وكيميائي pالمجمع نشاط لها البزموت في بحيثباستثناء الطبيعة في تتواجد

. مركبات صورة

- ) ( بين الفاصل الخط جانبي على الموصالت أشباه الفلزات أشباه توجد. الالفلزات و الفلزات

الفلزات خواص - صلب : أشباه (ةسريع ةمواد ( هشة الكسرالالفلزات - خواص بعض و الفلزات خواص بعض لهاالالفلزات - و الفلزات بين متوسط للكهرباء .توصيلها

المجمع- المجموعة pيشمل عناصر على -17أيضا ( ) الفلور ) هي و الهالوجينات.) - - االستاتين- اليود البروم الكلور

: -الهالوجينات ميزات - نشاطا الالفلزات و - أشد الفلزات مع تتفاعلاألمالح تكون

6

الهالوجين

خواصه

غازالفلورغازالكلورأحمر البروم سائلأرجواني اليود لونه صلب

قاتمستاتيأال

نهو و صناعيا يحضر

صلب

- المجمع األكتنيدات f عناصر و الالنثنيدات

المجموعة: - عناصر بين .4,3الموقع السابعة و السادسة الدورتين فيالمستوى: الالنثنيدات* تحت عددها 4fعناصر 14و .عنصرا

عناصر : عدد .14 الالنثنيداتعلل عنصراالمستوى هاألن تحت على 4fعناصر يحتوي يتسع 7الذي فلك وكل أفالك

14بـ 4fشبع تي إللكترونين ) (إلكترونابين - السادسة الدورة في Hf , Laتوجدالالنث - المجموعة نتتشابة مع الكيميائي نشاطها في القلوية ) 2يدات الفلزات

( .األرضية

المستوى كتنيدات أ ال تحت عددها 5fعناصر 14و عنصرااألكتنيدات : عناصر عدد .14علل عنصرا

المستوى هاألن تحت على 5fعناصر يحتوي يتسع 7الذي فلك وكل أفالك 14بـ 5fشبع تي إللكترونين ) (إلكترونا

االك - عنصر بعد السابعة الدورة في مشعة Acيوم تينتوجد عناصر هي ومن )- منها األولى األربعة األرض ( Np حتى Thالعناصر على طبيعيا تتواجد

ال عناصر بقية .أأما المختبر في تركيبها ثم صناعية عناصر كتنيدات

تحتالمستوى

االسم

s , pرئيسة

dإنتقالية

4fالنثنيدات

5fأكتنيد7ات

(nرقم الدورة : رقم أعلى مستوى طاقة ) أكبر قيمة لـ كيف تحدد نوع المجمع ؟

المجمع

الترتيب آخراإللكتروني

ssppdsd / ds

كيف تحدد رقم المجموعة ؟

المجمع

المجموعة رقم

s إلكترونات sعدداألخير

p إلكترونات pعدد12األخير +

d إلكترونات d + sعدداألخير

: التالي الجدول ادرس

: التالي الجدول أكمل

الترتيبااللكتروني

الدورة

المج المجموعةمع

[Ar ]4s242s[Ar ]4s2 3d8 48+2 = 10d

[Ne]3S23p5312+5= 17

p

[Kr ]4d10 5s2510+2= 12

d

[Ar ]3d10 4s24p1412+1=13p

8

االكتروني المجموالترتيبعة

الدورة

المجمع

[Xe ]6 S2 [kr ]4d5 5s1

[Ar ]3d8 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

[Ne]3 S23p4

[Kr ]4d10 5s25p1

القسم :5-2مراجعة

الدوري- 1 الجدول مجمعات االلكترونية ما الترتيبات بين العالقة تظهر التيالدوري؟ الجدول في مواقعها بين و للعناصر

f, d, p, sمجمعات ج-

المجموعات- 3 في للعناصر بالنسبة رقمها و المجموعة ترتيب بين العالقة ,dماp, s ؟

) ( االلكتروني الترتيب المجموعة ترتيب المجموعة رقمالمجمع

2 ,1 2-1ns s

3-12 2( n-1)d1-10 ns d

13-18 ns2 np1-6 p

االلكتروني- 4 التركيب ، الدوري الجدول إلى الرجوع دون من اكتبالمجموعة الخارجي من : في 15لعنصر الرابعة الدورة

3d10 4s2 4p3جـ-

الدورة- 5 الدوري الجدول إلى الرجوع دون من و و حدد المجمعلعنصر 3d7 4s[Ar]2 يااللكترون ترتيبهالمجموعة

الر جـ- المجمع – االدورة 9المجموعة – dبعة

9

5-3القسم الدورية الخواص و االلكتروني التركيب

الذرية األقطار أنصاف- : و مماثلتين ذرتين نواتي بين المسافة نصف هو الذري القطر نصف تعريف

. كيميائيا مترابطتينعلل :-

من - 1 الذرية األقطار أنصاف الذري اتتناقص العدد بزيادة اليمين إلى ليسار. الدورة عبر

المستوى اللكترونات النواه جذب قوة فتزداد للنواة الموجبة الشحنة تتزايد.الخارجي

نص ي- 2 الذري ا فزيد األعلى لقطر الذري الإلى من العدد بزيادة فيأسفلالمجموعة.

الرئيسية بسبب الطاقة مستويات عدد . زيادة

تصاعديا التالية رتب الثالثة الدورة الذري حسبعناصر القطر . نصف ) 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl (

األقل : ) ( 11Naثم Mg 12ثم 15Pثم 17Clالترتيب

المجموعة عناصر :2أي األكبر الذري القطر نصف له التالية 56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be

56Ba ج- المجموعة ) عبر الذري القطر نصف يزداد حيث األكبر الذري العدد له ألن

الذري العدد (بزيادة

من الفلزات.أصغر أنصاف أقطارالالفلزات لها * .أنصاف أقطار أكبر في كل دورة لها 1عناصر المجموعة * .ة في كل دورصغر هي األأنصاف أقطار لها 18عناصر المجموعة -

التأيين طاقة

A + energy A+ + e -) الغازية ) الحالة فيموجب أيون أولى الكترون تأيين ذرة طاقة

. األيون: سالبة او موجبة شحنة لديها مترابطة ذرات مجموعة أو ذرةاأليون على الصوديوم: مثال .+Naأيون

10

التأيين* طاقة ( تعريف األولى:) التأيين الكترون :طاقة لنزع المطلوبة الطاقةمن .ذرة الواحد

علل :الذري - 1 العدد بزيادة دورة كل عبر الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تزدادعام ) . (بشكل

للنواة الموجبة الشحنة زيادة المستوى بسبب إللكترونات جذبها فيزيداإللكترون لنزع أكبر طاقة فيلزم .الخارجي

بزيادة- - 2 المجموعة في الرئيسية للعناصر التأيين طاقات تتناقص عام بشكل. الذري العدد

الطاقة مستويات عدد زيادة النواة فبسبب جذب قوة لكتروناتإلتقل. بسهولة االلكترون الذرة فتفقد الخارجي المستوى

الالفلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات.* في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.1عناصر المجموعة * تأيين هي األكبر في كل دوره ألنهاطاقات لها 18عناصر المجموعة -

مستقرة. يونات التي لها نفس تركيبأ-حالة االستقرار للغازات النبيلة ينطبق على ال

الغاز النبيل.

الموجبة * االيونات من االلكترونات نزع

A+ + energy A++ + e -

موجب أيو الكترون ثانية +(2 )ن تأيين موجب طاقة أيون)+( 1

الثانية - التأيين موجب: .طاقة أيون من إلكترون لنزع الالزمة الطاقةالثا - التأيين موجب: )+ ة لثطاقة أيون من إلكترون لنزع الالزمة (.2الطاقة

األولى - 1علل : التأيين طاقة من أكبر دائما الثانية التأيين للعنصر .طاقةمن الكترون نزع يتم الثانية التأيين طاقة في يجذب أألن الذي موجب يون

بشدة متعادلة .االلكترون ذرة من اإللكترون ينزع األولى في بينما ،الثا - 2 التأيين من ةلثطاقة الثانية أكبر التأيين من طاقة التأيين أكبر طاقة

للعنصر .األولىتأثير ويزداد اإللكترونات عدد يقل المتتابعة التأيينات خالل اإللكترونات نزع عند

الموجبة . النواة شحنةالثانية - 3 التأيين األولى بكثير أكبر 11Naللصوديوم طاقة التأيين طاقة .من

الكترون نزع يتم الثانية التأيين طاقة في غاز ) ألن تركيب مستقر تركيب منمتعادلة ( . ذرة من اإللكترون ينزع األولى في بينما نبيل

تصاعديا التالية رتب الثالثة الدورة األولى حسبعناصر التأيين . طاقة ) 11Na , 12 Mg , 15P, 17Cl (11

األقل : ) ( 17Clثم 15P ثم Mg 12ثم 11Na الترتيب

المجموعة عناصر األولى 2أي التأيين طاقة له أكبر: التالية 56Ba , 38 Sr , 20Ca , 12 Mg , 4 Be

Be 4 ج-

اإللكتروني الميل

النووية األقطار أنصاف

التكافؤ إ* :لكتروناتال مركبات إهي تكوين في تشارك أو تكتسب أو تفقد التي .ةكيميائيلكترونات

: الرئيسة العناصر في التكافؤ الكترونات يوضح جدول

رقم المجموعة

ترتيب المجموعة

الكترونات عددالتكافؤ

1ns²12ns²213ns²np1314ns²np2415ns²np3516ns²np4617ns²np5718ns²np68

لكترون واحد.إ ؟ 1عناصر المجموعة لعدد الكترونات التكافؤ * كم لكترون. إ2 ؟ 2عناصر المجموعة لعدد الكترونات التكافؤ * كم

من العالقة :(18-13عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من )* يمكن تحديد 10 -المجموعة رقم = . الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس األخير*

12

الكهربائية السالبيةال جذب على الذرة قدرة في إهي .ألكترونات كيميائي مركب ي

مقياس * وضع بولينغ لينوس العالم رقمي ا .ا الكهربائية السالبية لقيمالسالبية .أعلى Fلفلور ا* في العناصرالسالبية * ذات المجمع الكهربائيةالعناصر يمين أعلى في موجودة وp األكبر

السالبية ذات المجمع ةالكهربائيالعناصر يسار أسفل في موجودة . Sاألقل

علل :العدد - 1 بزيادة اليمين إلى اليسار من الدورة عبر الكهربائية السالبية تزداد

.الذري.بسبب الذري القطر نصف نقص

بزيادة - 2 أسفل إلى أعلى من المجموعة عبر للعناصر الكهربائية السالبية تقلالذري .العدد

.بسبب الذري القطر نصف زيادة

هي- الدوري الجدول في األعلى الكهربائية السالبية ذات و نالنيتروجيالعناصر ( المجموعة عناصر الهالوجينات و (.17األكسجين

الفلزات- هي الدوري الجدول في األقل الكهربائية السالبية ذات العناصرمجموعة) القلوية( 1القلوية الفلزات (.2مجموعة)ةاألرضيو

السالبية- تعيين يمكن ال بعضها النبيلة يكون الكهربائية الغازات ال ألنه لهسالبي مركبات تكون مركبات النبيل الغاز يكون ته،وعندما جدا عالية الكهربائية

السالبية لقيمة مشابهة .ةالكهربائيو للهالوجينات

التالية * الرابعة الدورة العناصر من في 20Ca, 35 Br, 31Gaأي األعلى هوالكهربائية . ؟ السالبية إجابتك فسر

تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.ةالكهربائي ألن السالبية Brالجواب هو

القسم :5-3مراجعة

13

العناصر -1 لمجموعات المجموعة و الدورة عبر الخواص تدرج وضح:الرئيسة

–يسار) الدورة يمين (

إلى ) المجموعة أعلى (أسفل

القطر نصفالذري

يزداديقل

التأيين طاقةاألولى

تقلتزداد

السالبيةةالكهربائي

تقلتزداد

الميلاإللكتروني

يقليزداد

عناصر- 2 في التكافؤ الكترونات عدد و المجموعة رقم بين العالقة ماالمجموعة؟

للمجموعتين - التكافؤ الكترونات .2.1عدد المجموعة رقم تساويللمجموعة - التكافؤ الكترونات المجموعة ) يساوي 18-13عدد (10 - رقم

و -أ- 3 االنتقالية للعناصر الدورية الخواص بين عام بشكل تقارن كيفالرئيسية؟ للعناصر الدورية الخواص

الخواص من أقل بإنتظام و أقل تتغير االنتقالية للعناصر الدورية الخواص. الرئيسة للعناصر الدورية

( ) - ب السؤال ) أ في وصفت التي المقارنات ؟(السابقفسرالمستوى االختالف تحت في الكترونات وجود إلى أساسا غير d يرجع

ذرات في كليا المجمع الممتلئة .dعناصر

14

15