elemento químico 2014
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Prof. Luciane2014
Partículas subatômicas
Representação dos elementos
Isótopos, isótonos e isóbaros
Íons (cátions e ânions)
Radioisótopos
I - Partículas subatômicas
PAG. 203
Partícula Descoberta por Massa/kgMassa
relativa
Carga
relativa
Próton (p)
Wilhelm Wien em 1898,
confirmada em 1910 por
Thomson e nomeado próton
por Rutherford em 1919.
1,672648 10-27 1 +1
Nêutron
(n)James Chadwick em 1932 1,674954 10-27 1 0
Elétron (e-) Thomson em 1897 9,10953 10-31 0 -1
Quadro 2. Características das partículas subatômicas
Reformulando o conceito de elemento químico
Elemento
químicoPrótons Nêutrons Elétrons
Número
atômico
(Z)
Número
de massa
(A)
Hidrogênio (H)
1 0 1
1 1 1
1 2 1
Sódio (Na) 11 12 11
Magnésio (Mg) 12 12 12
Cloro (C)17 18 17
17 20 17
Potássio (K) 19 20 19
Carbono (C)6 8 6
6 6 6
Nitrogênio (N) 7 7 7
Reformulando o conceito de elemento químico
Elemento
químicoPrótons Nêutrons Elétrons
Número
atômico
(Z)
Número
de massa
(A)
Hidrogênio (H)
1 0 1 1 1
1 1 1 1 2
1 2 1 1 3
Sódio (Na) 11 12 11 11 23
Magnésio (Mg) 12 12 12 12 24
Cloro (C)17 18 17 17 35
17 20 17 17 37
Potássio (K) 19 20 19 19 39
Carbono (C)6 8 6 6 14
6 6 6 6 12
Nitrogênio (N) 7 7 7 7 14
II – Representação dos elementos
Representação fora da tabela periódica:
Cloro-37 ou C-37
III– Isotopos, isótonos e isóbaros
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8350/open/file/abundancia.
swf?sequence=4
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/m
ec/8350/open/file/abundancia.swf?sequence=4
Elemento
químicoPrótons Nêutrons Elétrons
Número
atômico
(Z)
Número
de massa
(A)
Hidrogênio (H)
1 0 1 1 1
1 1 1 1 2
1 2 1 1 3
Sódio (Na) 11 12 11 11 23
Magnésio (Mg) 12 12 12 12 24
Cloro (C)17 18 17 17 35
17 20 17 17 37
Potássio (K) 19 20 19 19 39
Carbono (C)6 8 6 6 14
6 6 6 6 12
Nitrogênio (N) 7 7 7 7 14
PAG. 203
IV – íonsESPÉCIES
ÁTOMOS NEUTROS ÍONS
NO DE PRÓTONS
NO DE ELÉTRONS
CÁTIONS ÁNIONS
NO DE ELÉTRONS
NO DE PRÓTONS
NO DE ELÉTRONS
NO DE PRÓTONS
ÍON ÍON
PAG. 204
RepresentaçãoNo de
Prótons
No de
Nêutrons
No de
Elétrons
Número
atômico (Z)
Número de
massa (A)
A 13 27
10 13 27
35 35 80
36 35 80
H+ 1
H- 1 2
20 20 18
O2- 18
PAG. 204
RepresentaçãoNo de
Prótons
No de
Nêutrons
No de
Elétrons
Número
atômico (Z)
Número de
massa (A)
A 13 14 13 13 27
A3+ 13 14 10 13 27
Br 35 45 35 35 80
Br- 35 45 36 35 80
H+ 1 0 0 1 1
H- 1 1 2 1 2
Ca2+ 20 20 18 20 40
O2- 8 10 10 8 18
V – Radioisótopos
PAG. 208
http://ansatte.uit.no/webgeology/webgeology_files/brazil/atoms_iso_bra.swf
http://ansatte.uit.no/webgeology/webgeology_files/brazil/at
oms_iso_bra.swf
PAG. 208
http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd3/conteudo/recursos/26_a
nimacao/atividade1.htm
PAG. 208
Radiação alfa
Radiação beta
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (possuem o
mesmo número de prótons), mas com número de massa diferente (já
que tem número de nêutrons diferentes). Por exemplo, carbono-12 e
carbono-14
Radioisótopos são isótopos radioativos, ou seja, isótopos que
possuem núcleo instável.
A estabilidade do átomo depende de uma certa relação entre a
quantidade de prótons e nêutrons.
Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82
Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81
Radiação Beta
Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82
Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81
14C → 14N + β Elemento formado = nitrogênio
Radiação Alfahttp://200.156.70.12/sme/cursos/BIO/BFIS/modulo1/aula8/imagens/04_BFIS_8_ra
diacao%20ALFA.swf
ATENÇÃO: HÁ 2 EQUÍVOCOS NO RECURSO APRESENTADO
ZAX → Z-2
A-4Y + 42α
2+
Radiação Alfa
Tempo
Ativid
ad
e
Animação: W. Jr. E G.C.S.
Meia-vida de um elemento radioativo
T1/2 T1/2 T1/2
Tempo necessário
para que a atividade
caia pela metade
T1/2 : Meia-Vida
A0/2
A0/4
A0/8
A0
27
DESINTEGRAÇÕES
RADIOATIVAS
MEIA VIDA
É o tempo que leva para
que a metade dos núcleos
de determinada amostra
radioativa sofra
decaimento, isto é, se
desintegre.
Isótopo radioativo
Criptônio (Kr – 93)
Urânio (U – 239)
Iodo (I – 131)
Carbono (C – 14)
Plutônio (Pu – 239)
Urânio (U – 238)
Tempo de meia vida
1,3 segundos
23,5 minutos
8 dias
5.730 anos
24.000 anos
45.000.000.000 anos
Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82
Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81
14C → 14N + β Elemento formado = nitrogênio
230Th → 226Ra + α Elemento formado = rádio
Podemos blindar a radiação por meio de placas de chumbo. No caso
do raio-X, coletes de chumbo são utilizados para proteger as partes
do corpo que não devem ficar expostas ao raio-X
Radiação Gama
Radiação ionizante é a radiação que possui energia suficiente para
ionizar (transformar em íons) átomos e moléculas. As radiações alfa,
beta e gama são radiações ionizantes.
Efeito imediato: provocar queimaduras.
Efeito a longo prazo: mutações genéticas (câncer)
O valor máximo de exposição a radiação recomendado pela Comissão Internacional de
Proteção Radiológica (ICRP) para o público e para um profissional que trabalha com radi
ação ionizante é chamado de limite de dose.
O limite de dose anual público é de 1 mSv ( 1000 μSv)
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