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e ti av s bul rvesti ul rb avestibulardicas do vestibular Confira estas e outras dicas em nosso site:www.energia.com.br

Dicas elaboradaspelo professor Coelho

do Sistema de Ensino Energia.

CalorimetriaQuantidade de calor

Capacidade térmica Calor específico(característica do corpo) (característica da substância)

Quantidade de calor sensível (Q)

É a quantidade de energia térmica absorvida ou liberada por um corpo de massa qualquer, tendo como conseqüência a variação de temperatura.

Q é a quantidade de calor fornecida ou retirada do sistemaC capacidade térmicam massac é uma característica da substância)∆T variação de temperatura

Observação: é importante lembrar que o calor específico varia de acordo com o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) da substância.

Equivalente em água (EA)

É uma massa de água que possui a mesma capacidade térmica que o corpo que está sendo estudado.

calor específico (

Estados físicos da matéria

Estado sólido

Partículas fortemente ligadas fazendo com que haja uma disposição organizada das moléculas (RETÍCULO CRISTALINO).Características:1. forma e volume bem definidos;2. as partículas estão próximas umas das outras e ligadas por forças elétricas intensas;3. as fortes ligações não permitem movimentação das partículas no interior do corpo;4. a única movimentação das partículas é devido à agitação térmica em torno de uma posição de equilíbrio.

Exceção: as substâncias AMORFAS que, embora possam ser consideradas como sólidas, não apresentam um arranjo molecular organizado, como é o caso, por exemplo, do vidro.

Estado líquido

Partículas estão ligadas, mas não com a mesma intensidade que no estado sólido, não havendo também a mesma disposição organizada das moléculas.Características:1. volume bem definido;2. a forma é a do recipiente que contém a massa líquida;3. as partículas não estão tão próximas, mas ainda há força entre elas;4. há movimentação das partículas no interior do corpo.

Estado gasoso

Partículas que compõem o corpo praticamente não possuem mais nenhuma ligação. As moléculas estão livres umas das outras, de forma a possuir completa mobilidade. Características:1. volume e forma do recipiente que contém a massa gasosa;2. as partículas estão livres umas das outras;3. ocorre movimentação desorganizada das partículas no interior do gás.

Diagrama de fases

O estado físico de uma substância depende da pressão e da temperatura às quais está submetida.

Substâncias que diminuem de volume ao se fundirem.

Substâncias que aumentam de volume ao se fundirem.

Calor latente É a quantidade de energia térmica a ser liberada ou absorvida por um corpo de massa qualquer durante uma mudança de estado.

Q quantidade de calor latentem massaL calor latente (característico da substância e da mudança de estado a ocorrer)

Importante saber: Para substâncias puras, durante a mudança de estado físico, a temperatura permanece constante.

Diagrama de temperatura em função da quantidade de calor

Potência de uma fonte calorífica

Princípio geral das trocas de calor

Num sistema termicamente isolado (adiabático), todo calor cedido pelos corpos de maior temperatura é recebido pelos de menor temperatura.

Com isso

Quanto mais calor a fonte térmica fornece em um determinado intervalo de tempo, maior é sua potência.

Q + Q = 0r c

Q

Q

∆T=C

Q.m ∆T

=c

1 cal = 4,186 J

Q - sólido1

Q - fusão2

Q - líquido3

Q - ebulição4

Q - vapor5

Q = –Qrc

Q = 0Σ

Q = Qrecebidocedido

Sólido Líquido Gasoso

Processos endotérmicos

Processos exotérmicos

Fusão

Solidificação

Vaporizaçã

Liquefação

o

Sublimação

T

Q0Q1 Q3Q2 Q4 Q5

TF

TE

1 caloria é a quantidade de calor entregue a 1g de água para elevar sua temperatura em 1º C.

.Q = m L

Q

∆T=Pot

EA = Cdo corpo

. .Q = m c ∆T

cuva def usão

r

c rva eublim

ação

ud s

c va de vap ização

ur

or

Líquido

VaporGás

Sólido

P.C.

nrí l ce

Po to t p i

P

T

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são

curva de

sublim

ação

curva de vaporização

Líquido

Vapor

Gás

Sólido

P.C.

Ponto tríplice

P

T

∆T

Q

Q

1g

∆T