Chapter 9.notebook

1

March 13, 2012

Mar 2­2:43 PM

Chapter 9

Grade: 112Subject:Chemistry

Date:March 12

Mar 2­2:45 PM

1 Acid, Base, Ionic or Molecular? HBr

A Acid

B Base

C Ionic 

D Molecular

Mar 2­2:45 PM

2 Acid, Base, Ionic, Molecular? Ca(OH)2

A Acid

B Base

C Ionic

D Molecular

Mar 2­2:47 PM

3 Acid, Base, Ionic or Molecular? HgSO4

A Acid 

B Base

C Ionic 

D Molecular

Mar 2­2:48 PM

4 Acid, Base, Ionic, Molecular? CuSO3

A Acid 

B Base

C Ionic 

D Molecular

Mar 2­2:49 PM

5 Acid, Base, Ionic, Molecular? MgSO4 ‐ 9H2O

A Acid

B Base

C Ionic

D Molecular

Chapter 9.notebook

2

March 13, 2012

Mar 2­2:49 PM

6 Acid, Base,Ionic, Molecular? CO

A Acid

B Base

C Ionic

D Molecular

Mar 2­2:50 PM

7 Name: CO

A Monocarbon monoxide

B Carbon Monxide

C Carbon oxide

D Carbonate

Mar 2­2:51 PM

8 Name: MgS

A Magnesium sulfate

B Magnesium (II) sulfide

C Magnesium (II) sulfate

D Magnesium  sulfide

Mar 2­2:52 PM

9 Name: HgO

A mercury (II) oxide

B mercury (III) oxide

C mercury oxide

D mercury hydroxide

Mar 2­2:53 PM

10 Name: ZnSO4

A Zinc (II) sulfide 

B Zinc  sulfate

C Zinc (II) sulfate

D Zinc sulfide

Mar 2­2:54 PM

Remember: ATOMS: are electrically neutral because they have the same number of protons (+) and electrons (­). 

IONS­ are atoms or groups of atoms that have a charge (+) or (­) because they have lost or gained electrons (protons never move!)

ANIONS­ are negative ions.  F­, O2­ GAINED electrons

CATIONS­ are positive ions. Na+, Mg2+. LOST electrons. 

Chapter 9.notebook

3

March 13, 2012

Mar 2­2:59 PM

How do we know what kinds of ions elements form?? ­Look at it's location on the periodic table

Pull

Pull

Pull

Pull

Group 3A : electrons to form 3+

Pull

Pull

Pull

Pull

Group 5A

Mar 11­12:36 PM

Pull

Pull Group 6A:

electrons to form 2­ ions

Pull

Pull

Group 7A:electron to form 1­ ions

Pull

Pull

Group 8A: Stable noble gases form ions!

Pull

Pull

Group B: Many transition elements have more than one possible oxidation state.

Mar 11­1:00 PM

Naming Cations: • If the charge is always the same (like group A metals) just write the name of the metal. • If it is a metal that can have more than one type of charge, indicate the charge as a roman numeral in brackets after the name.  (How do you tell?)• Some of the post transition metals also have more than one possible oxidation state.          Ex: Tin (II) =Sn2+, Tin (IV)= Sn4+, Lead (II)=Pb2+, Lead (IV) =Pb4+• Some Group B elements have only one possible oxidation state and do not require a roman numeral. ex: Silver=Ag+, Zinc=Zn2+, Cadmium =Cd2+

Mar 11­1:15 PM

Try These: Name the Ion• Na+

• Ca2+

• Al3+

• Fe3+

Try these: Write the Symbol• Potassium ion• Magnesium Ion• Copper (II) ion• Chromium (III) ion

Mar 11­1:19 PM

Naming Anions:• Anions are always the same charge• change the ending to ­ide• Example: Fluorine becomes the Fluoride ion (F­) and Sulfur becomes Sulfide ion (S2­) 

Try These: • Cl­

• N3­

• O2­

• Sulfide ion• Iodide ion

Mar 11­1:26 PM

Polyatomic Ions: Groups of atoms that stay together and have an overall charge, and one name. Where do we find these? How do we name them? Examples: • Acetate• Nitrite• Sulfate• Permanganate• Hydroxide• Ammonium

Chapter 9.notebook

4

March 13, 2012

Mar 11­1:32 PM

Putting Them Together

Writing Ionic Compound Formulas:

• REMEMBER: Ionic compounds must be electrically neutral ~ same number of positive charges and negative charges. • Example: Na+  and Cl­     

Na      Cl

• Only one of each is needed. • Example:  Ba2+  and SO4

2­  , Barium has 2 positives and the Sulfate ion has 2 negatives so only one of each is needed to make BaSO4• Example: Fe3+ and Cl­, the three positives iron has need three negatives to make a neutral compound. Three chlorines, therefore are needed.  FeCl3

Cl     Fe    Cl

Cl

• Example: Al3+  and S2­, in this case you need to find the lowest common multiple of the two charges, in this case its 6.  Multplu the Aluminum ion by two and the Sulfide ion by 3 ­> Al2S3.  There are now 6 positives and 6 negatives and the compound is neutral. 

Al S

S

Al S

Mar 11­2:01 PM

Steps: Example  ammonium carbonate

Step 1: Write the formulas for each the anion and cationNH4

+  and CO32­

Step 2: Check to see if the charges are balancedNH4

+  and CO32­

+1 ­2Step 3: Balance the charges, if necessary using subscripts.  Use brackets if you are using more than one polyatomic ion. Need 2 ammoniums for the carbonate ion   

(NH4)2CO3

Try These: • zinc hydroxide• iron (II) phosphate• ammonium chromate

Mar 11­2:08 PM

Naming Ionic Compounds:1. Name the cation first, then the anion.

2. If it is a monoatomic cation, name of the element: Ca2+ = calcium ion

3. If it is a monoatomic anion, it is the root of the element + ide  Cl2­= chloride   

CaCl2 = calcium chloride

• some metals can form more than one charge • use a roman numeral in their name, use the anion it is attached to, to determine the charge. • Example: PbCl2­ knowing cloride is always ­1, Pb must be Pb2+ PbCl2 = lead (II) chlorideTry These: • MgSO4• Fe(OH)3

Mar 12­8:06 AM