Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3Datos: Concentracin Pb(NO3)2 = 10g/LPM Pb(NO3)2 = 331.2 g/molConcentracin KI = 10g/LPM KI= 166 g/molPM PbI2= 461 g/molPaso 1: Calcular los moles de los reactantes Pb(NO3)2 = 0.0007 molKI = 0.0009 molPaso 2: Calcular Reactivo Limitante1 mol Pb(NO3)2 = 0.0007 mol Pb(NO3)2 X= 0.0014 Necesito 0.0014 mol KI y tengo 0.0009; 2 mol KI X mol KI por lo tanto KI es mi reactivo Limitante.

Paso 3: Rendimiento Terico (se utiliza el reactivo Limitante o bien los moles de Pb(NO3)2 que reaccionaron)

2 mol KI = 0.0009 mol KI X= 0.00045 mol PbI2 que equivalen a 0.21 g de PbI2 1 mol PbI2 X mol PbI2 los gramos se calculan con el PM 461g/mol

Por lo tanto los gramos tericos del precipitado de PbI2 son 0.21 g.

Paso 3: % Rendimiento

%R = (gramos experimentales/gramos tericos)*100

Los gramos experimentales son los que deben pesar cuando est seco el precipitado. No pesar en caliente. Y no se olviden de restar la masa del papel filtro. De esta forma obtienen la masa del precipitado que obtuvieron experimentalmente.