PART III

REACTIONS OF THE ACID CONSTITUENTS OR ANIONS

DIVISION OF THE ACIDS INTO GROUPS

The classification of the acids which is given here was first published by R. Bunsen in 1878 (in manuscript form) from the use of his student; it was adopted (with his content) by V. Meyer and F.P. Treadwell in their “Tabellen zur qualitativen Analyse.” It based upon the different solubilities of the Barium and silver salts.

BAGIAN IIIREAKSI DARI UNSUR POKOK ASAM ATAU ANION

DIVISI ASAM KE DALAM KELOMPOK-KELOMPOK

Klasifikasi asam yang diberikan di sini pertama kali diterbitkan oleh R. Bunsen pada tahun 1878 (dalam bentuk naskah) dari penggunaan muridnya, melainkan diadopsi (dengan konten-nya) oleh V. Meyer dan FP Treadwell dalam "zur Tabellen qualitativen Analyse." Ini didasarkan pada kelarutan yang berbeda dari garam barium dan perak.

Group I

Acids whose silver salts are insoluble in water and in nitric acid, but whose barium salts are soluble in water.

To this group belong hydrochloric, hydrobromic, hydriodic, ferrocyanic, ferricyanic, cobalticyanic, thiocyanic and hypochlorous acids.

Golongan I

Asam garam perak yang tidak larut dalam air dan dalam asam nitrat, tapi yang barium garam yang larut dalam air. Untuk kelompok ini termasuk klorida, hidrobromat, hidriodat, ferrosianat, ferrisianat, kobaltsianat, tiosianat dan asam hipoklorit.

Group II

Acids whose silver salts are soluble in nitric acid, but are insoluble, or difficulty soluble, in water, and whose barium salts are soluble in water.

To this group belong hydrosulfuric, hydroselenic, hydrotelluric, nitrous, acetic, cyanic, and hypophosphorous acids.

Golongan II

Asam garam perak yang larut dalam asam nitrat, tetapi tidak larut, atau kesulitan larut, dalam air, dan yang barium garam yang larut dalam air. Untuk kelompok ini termasuk hidrosulfurat, hidroselenat, hidrotellurat, nitrat, asam asetat, sianat, dan hipofosfit.

Group III

Acids whose silver salts are white and soluble in nitric acid, but whose barium salts are difficulty soluble or insoluble in water, but soluble in nitric acid.

To this group belong sulfurous, selenous, tellurous, phosphorous, carbonic, oxalic, iodic, boric, molybdic (selenic and telluric), tartaric, citric, meta- and pyrophosphoric acids.

Golongan III

Asam garam perak yang berwarna putih dan mudah larut dalam asam nitrat, tapi yang barium garam adalah kesulitan larut atau tidak larut dalam air, tetapi larut dalam asam nitrat. Untuk kelompok ini termasuk belerang, selenous, tellurous, fosfor, karbonat, oksalat, iodat, borat, molybdat (selenat dan tellurat), tartarat, sitrat, dan asam meta-pirofosfat.

Group IV

Acids whose silver salts are colored and soluble in nitric acid, but whose barium salts are insoluble in water and soluble in nitric acid.

To this group belong phosphoric, arsenic, arsenious, vanadic, thiosulfuric, chromic and periodic acids.

Golongan IV

Asam garam perak yang berwarna dan larut dalam asam nitrat, tetapi garam barium yang tidak larut dalam air dan larut dalam asam nitrat. Untuk kelompok ini termasuk fosfat, arsenik, arsenius, vanadiat, tiosulfurat, kromat dan asam periodik.

Group V

Acids whose silver and barium salts are soluble in water.

To this group belong nitric, chloric, perchloric, persulfuric and the manganic acids.

Golongan V

Asam yang perak dan garam barium larut dalam air. Untuk kelompok ini termasuk nitrat, klor, perklorat, persulfurat dan asam manganat.

Group VI

Acids whose silver salts are soluble in water, but whose barium salts are insoluble in nitric acids.

To this group belong sulfuric, hydrofluoric and fluosilicic acids.

Golongan VI

Asam garam perak yang larut dalam air, tetapi yang barium garam tidak larut dalam asam nitrat. Untuk kelompok ini termasuk asam sulfat, fluorida dan fluosilisat.

Group VII

Non-volatile acids, which form soluble salts only with the alkalies.

To this group belong silicic, tungstic, titanic, niobic, tantalic and zirconic acids.

Golongan VII

Asam yang sulit menguap, yang membentuk garam larut hanya dengan alkali. Untuk kelompok ini milik silikat, tungstat, titanat, niobat, asam tantalat dan zirconat.

GROUP I

Silver Nitrate produces a precipitate insoluble in nitric acid.

Barium Chloride causes no precipitation.

GOLONGAN I

Perak Nitrat menghasilkan endapan yang tak larut dalam asam nitrat.

Barium Klorida menyebabkan tak ada pengendapan.

HYDROCHLORIC ACID, HCl

Occurrence.—Hydrochloric acid is found free in nature, but in small quantities (for example, in the exhalations of active volcanoes); its salts however are exceedingly common, especially those with the alkalies. (See these)

ASAM HIDROKLORAT, HCl

Peristiwa.—Asam hidroklorat ditemukan bebas di alam, tapi dalam jumlah sedikit (contohnya, dalam embusan napas gunung berapi aktif); garamnya sangat umum, terutama dengan alkali. (Lihat ini)

Preparation.—Hydrochloric acid is set free by the action of concentrated sulfuric acid upon a chloride. Ordinary rock salt is usually used, it being the cheapest chloride.

Persiapan.—Asam hidroklorat dibebaskan oleh aksi asam sulfat pekat pada klorida. Garam batu biasa biasanya digunakan, itu menjadi klorida termurah.

If sulfuric acid is allowed to act upon ordinary salt, a considerable evolution of hydrochloric acid takes place even in the cold, with the formation of sodium bisulfate:

NaCl+H2SO4 = NaHSO4+HCl

And, on warning, the sodium bisulfate reacts with more sodium chloride:

NaHSO4+NaCl = Na2SO4+HCl

When only one hydrogen of a dibasic acid is replaced by metal, the resulting salt is usually designated by placing the prefix bi before the name of the acid; sodium bicarbonate, NaHCO3; sodium bisulfate, NaHSO4, etc. There is twice as much acid per equivalent of base as in the case of a normal salt.

Jika asam sulfat diperbolehkan untuk bertindak atas garam biasa, sebuah evolusi besar asam klorida terjadi bahkan dalam dingin, dengan pembentukan bisulfat natrium:

NaCl+H2SO4 = NaHSO4+HCl

Dan, waspada, natrium bisulfat bereaksi dengan natrium klorida berlebih:

NaHSO4+NaCl = Na2SO4+HCl

Ketika hanya satu hidrogen dari asam dibasic digantikan oleh logam, garam yang dihasilkan biasanya diatur dengan menempatkan awalan bi sebelum nama asam; natrium bikarbonat, NaHCO3; natrium bisulfat, NaHSO4, dll. Ada asam dua kali lebih banyak per setara dasar seperti dalam kasus dari garam normal.

Hydrochloric acid may also be prepared by dropping concentrated sulfuric acid into 12-normal hydrochloric acid. It is formed by the action of water on many acid chlorides:

PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl.

Asam klorida juga dapat dibuat dengan meneteskan asam sulfat pekat ke dalam asam klorida 12 N. Hal ini dibentuk oleh aksi air dalam klorida asam berlebih:

PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl.

Properties.—Hydrochloric acid is a colorless gas, with a suffocating odor, which forms dense clouds in moist air. It is readily soluble in water (one volume of water dissolves, at 18°C., 451 volumes of hydrochloric acid). The specific gravity of the saturated, aqueous solution is 1.21, and 100 cc. of this solution contain 50.7 gms. of hydrochloric acid gas. The concentrated hydrochloric acid of the laboratory is about 12-normal, and contains 36 to 38 per cent of the gas by weight. As regards its behavior on

evaporation. The aqueous solution of hydrochloric acid is one of our strongest acids. In dilute solution it is almost entirely ionized,

HCl H++Cl-

And such a solution is a good conductor of electricity.

Sifat.—Asam klorida adalah gas tidak berwarna, dengan bau yang menyesakkan, yang membentuk awan padat di udara lembab. Asam ini mudah larut dalam air (satu volume air dapat melarutkan, pada 18 ° C, 451 volume asam klorida). Massa jenis dari larutan jenuh adalah 1,21, dan 100 cc. larutan ini mengandung 50,7 gram. gas asam klorida. Asam klorida laboratorium pekat adalah sekitar 12-normal, dan berisi 36 sampai 38 persen dari berat gas. Mengenai perilaku pada penguapan. Para larutan asam klorida adalah salah satu asam terkuat. Dalam larutan encer hampir seluruhnya terionisasi,

HCl H++Cl-

Dan larutan tersebut merupakan penghantar listrik yang baik.

The behavior of hydrochloric acid on oxidation is extremely characteristic; water is formed and chlorine is set free:

2HCl+O H2O+Cl2.

Perilaku asam klorida dalam oksidasi sangat berkarakter, air terbentuk dan klorin dibebaskan:

2HCl+O H2O+Cl2.

This oxidation will not take place on exposure to atmospheric, or even pure, oxygen, but only by strong oxidizing agents such as:

The peroxides of the heavy metals, all nitrates, nitrites, chlorates, hypochlorites, chromates, selenates and tellurates.

The peroxides of the light metals do not yield chlorine, but hydrogen peroxide:

BaO2+2HCl = BaCl2+H2O2.

Oksidasi ini tidak akan berlangsung pada paparan atmosfer (udara terbuka), atau bahkan murni, oksigen, tetapi hanya dengan oksidator kuat seperti: Para peroksida dari logam berat, semua nitrat, nitrit, Klorat, Hipoklorit, kromat, selenat dan tellurat. Peroksida-peroksida dari logam ringan tidak menghasilkan klorin, tetapi hidrogen peroksida:

BaO2+2HCl = BaCl2+H2O2.

1. Oxidation of Hydrochloric Acid by Means of Peroxides

(a) By manganese dioxide:

4HCl+MnO2 = 2H2O+MnCl2+Cl2 .

The manganese is reduced from the quadrivalent to the bivalent condition and the negatively charged chlorine atom becomes neutral chlorine gas. Thus one atom of manganese oxidizes two atoms of chlorine.

Some other acid, preferably sulfuric, can be used to combine with the manganese and then yield of chlorine from a given quantity of hydrochloric acid be twice as large:

MnO2+2HCl+H2SO4 = MnSO4+2H2O+Cl2 .

1. Oksidasi Asam Klorida Menggunakan Peroksida

(a) Dengan mangan dioksida:

4HCl+MnO2 = 2H2O+MnCl2+Cl2 .

Mangan berkurang dari quadrivalent dengan kondisi bivalen dan atom klorin menjadi bermuatan negatif gas klorin netral. Jadi satu atom mangan mengoksidasi dua atom klorin.

Beberapa asam lain, sebaiknya sulfat, dapat digunakan untuk menggabungkan dengan mangan dan kemudian menghasilkan klorin dari jumlah tertentu asam klorida dua kali lebih besar:

MnO2+2HCl+H2SO4 = MnSO4+2H2O+Cl2 .

(b) By lead peroxide:

4HCl+PbO2 = 2H2O+PbCl2+Cl2 .

(c) By chromium trioxide:

2CrO3+12HCl = 6H2O+2CrCl3+3Cl2.

(b) Dengan timbal peroksida:

4HCl+PbO2 = 2H2O+PbCl2+Cl2 .

(c) Dengan kromium trioksida:

2CrO3+12HCl = 6H2O+2CrCl3+3Cl2.

2. Oxidation of Hydrochloric Acid by Nitric Acid, etc.

When concentrated nitric acid acts upon concentrated hydrochloric acid, the products of the reaction are water, nitrosyl chloride and free chlorine:

HNO3+3HCl = 2H2O+NOCl +Cl2 .

In this reaction the valence of nitrogen has been reduced from five to three, and two atoms of chlorine have been oxidized to form an electrically neutral chlorine molecule.

2. Oksidasi Asam Klorida dengan Asam Nitrat, dsb.

Saat asam nitrat pekat beraksi atas asam klorida pekat, hasil dari reaksi tersebut adalah air, nitrosil klorida dan gas klorin bebas.

HNO3+3HCl = 2H2O+NOCl +Cl2 .

Pada reaksi ini valensi nitrogen telah berkurang dari lima menjadi tiga, dan dua atom klorin telah beroksidasi untuk membentuk molekul klorin bermuatan netral.

A mixture of one molecule of nitric acid with three of hydrochloric acid is known as

Aqua Regia.—The acids are usually mixed, not according to their weights, but according to their volumes.

Aqua regia is, therefore, chlorine water, with the distinction that the chlorine exists in the nascent state; which explains why aqua regia is a much more energetic reagent than ordinary chlorine water. Nitrous acid, chloric acid, hypochlorous acid, selenic and telluric acids all react similarly with hydrochloric acid.

Suatu campuran satu molekul asam nitrat dengan tiga asam klorida disebut

Air Raja.—Asam ini biasanya bercampur, tidak berdasarkan massanya, tapi berdasarkan pada volumenya.

Air raja, oleh karena itu, air kaporit, dengan perbedaan bahwa klorin ada di negara yang baru lahir; yang menjelaskan mengapa air raja adalah reagen yang jauh lebih energik daripada air klorin biasa. Asam nitrit, asam klor, asam hipoklorit, asam selenat dan tellurat semua bereaksi sama dengan asam klorida.

Hydrochloric acid is monobasic; its salts are called chlorides.

Asam klorida itu monobasic; garamnya disebut klorida.

Solubility of Chlorides

Nearly all chlorides are soluble in water, but the following are insoluble: mercurous chloride, Hg2Cl2; silver chloride, AgCl; cuprous chloride, Cu2Cl2; lead chloride, PbCl2; thallium chloride, TlCl; aurous chloride, AuCl; platinous chloride, PtCl2; bismuth oxychloride, BiOCl; antimony oxychloride, SbOCl; mercuric oxychloride, Hg2Cl2O.

Kelarutan Klorida-klorida

Hampir semua klorida larut dalam air, tapi berikut tidak larut: merkuri klorida Hg2Cl2; perak klorida, AgCl; tembaga (II) klorida, Cu2Cl2; timbal (II) klorida, PbCl2; talium klorida, TlCl; emas klorida,

AuCl; platina klorida, PtCl2; bismut oksiklorida, BiOCl; antimon oksiklorida, SbOCl; merkuri oksiklorida, Hg2Cl2O.

All these chlorides which are insoluble in water are more soluble in strong hydrochloric acid.

Aurous chloride and platinous chloride dissolve readily in aqua regia, as a result of being oxidized, but silver chloride is not very soluble even in aqua regia.

Semua klorida yang larut dalam air sangat mudah larut dalam asam klorida kuat.

Emas klorida dan platina klorida mudah larut dalam air raja, sebagai akibat dari yang teroksidasi, tetapi perak klorida tidak begitu larut bahkan dalam air raja.

By boiling the insoluble chlorides with a concentrated solution of sodium carbonate, all, with the exception of silver chloride, are readily decomposed, e.g.:

Hg2Cl2+Na2CO3 = 2NaCl+CO2 +Hg2O.

Dengan mendidihkan klorida yang tak larut dengan larutan natrium karbonat pekat, semuanya, kecuali perak klorida, dapat segera terurai.

By filtration a chloride solution is obtained which is free from heavy metal.

By fusing with sodium carbonate, even silver chloride is decomposed,

4AgCl+2Na2CO3 = 4NaCl+2CO2 +O2 +4Ag,

and silver chloride may also be decomposed by nascent hydrogen.

Dengan filtrasi larutan klorida diperoleh yang bebas dari logam berat.

Dengan menggabungkan dengan natrium karbonat, bahkan perak klorida pun terurai,

4AgCl+2Na2CO3 = 4NaCl+2CO2 +O2 +4Ag,

dan perak klorida juga dapat diurai oleh hidrogen yang baru muncul.

The deliquescent chlorides (lithium, calcium and strontium) are all soluble in absolute alcohol and in amyl alcohol.

Semua klorida deliquesen (lithium, kalsium dan strontium) larut dalam alkohol absolut dan dalam alkohol amil.

The chlorides of potassium, sodium and barium are quite insoluble in concentrated hydrochloric acid; they can, therefore, be easily separated from the remaining chlorides which are soluble in water by saturating the solution with hydrochloric acid gas.

Klorida dari kalium, natrium dan barium cukup tak larut dalam asam klorida pekat; oleh karena itu mereka dapat dengan mudah dipisahkan dari klorida yang tersisa yang larut dalam air dengan menjenuhkan larutan dengan gas asam klorida.

Almost all chlorides are in soluble in ether, with the exception of mercuric, stannous, stannic, auric and ferric chlorides.

Hampir semua klorida tak larut dalam eter, dengan pengecualian merkuri, stannit, stannat, emas dan besi klorida.

REACTIONS OF CHLORIDES IN THE WET WAY

A neutral solution of an alkali chloride should be used for these reactions. All chlorides except those of mercury and cadmium are almost completely ionized in aqueous solution, so that it is a matter of indifference which chloride we take for the following reactions, provided there is no independent reaction taking place due to the presence of the cation.

REAKSI KLORIDA-KLORIDA DENGAN CARA BASAH

Larutan alkali klorida netral bisa digunakan dalam reaksi ini. Semua klorida, kecuali dari merkuri dan cadmium, hampir seluruhnya terionisasi dalam larutan, sehingga ini masalah kelalaian klorida mana yang kita ambil untuk reaksi berikut, asalkan tidak ada reaksi independen terjadi karena adanya kation.

1. Dilute Sulfuric Acid (1:10) produces no reaction, even on warming.

1. Asam Sulfat Encer (1:10) tidak menghasilkan reaksi, bahkan dalm pemanasan.

2. Concentrated Sulfuric Acid decomposes the solid chloride almost completely in the cold, completely on warming. Sulfate and colorless hydrochloric acid gas result from this reaction; and the latter is easily recognized by its odor, by the clouds which it forms in most air or with ammonia vapors (obtained by holding a glass rod wet with ammonia near the test-tube), and by its turning moist blue litmus-paper red. Water is not made turbid by hydrochloric acid (difference from fluosilicic acid).

2. Asam Sulfat Pekat menguraikan klorida padat hampir sepenuhnya dalam keadaan dingin, sepenuhnya dalam pemanasan. Sulfat dan gas asam klorida tak berwarna dihasilkan dalam reaksi ini; dan yang terakhir ini mudah dikenal oleh baunya, oleh awan yang terbentuk di udara atau dengan uap amonia (diperoleh dengan membiarkan batang kaca basah dengan amonia dekat tabung reaksi) , dan kertas lakmus merah pun berubah menjadi warna biru. Air tidak dibuat keruh oleh asam klorida (perbedaan dari asam fluosilisat).

Silver chloride and mercurous chloride are decomposed with difficulty by sulfuric acid, the latter with the evolution of sulfur dioxide; the mercurous sulfate (which is a first formed) is oxidized (at the expense of the oxygen of the sulfuric acid) to mercuric sulfate:

(a) Hg2Cl2+H2SO4 = Hg2SO4+2HCl;(b) HgSO4+2H2SO4 = 2HgSO4+2H2O+SO2 .

If a chloride and an oxidizing agent are heated with concentrated sulfuric acid, free chlorine is evolved.

Perak klorida dan merkuri klorida diuraikan dengan susah payah oleh asam sulfat, dan yang terakhir dengan evolusi sulfur dioksida; mercurous sulfat (yang pertama kali dibentuk) teroksidasi (dengan mengorbankan oksigen asam sulfat) untuk mercuric sulfat:

(a) Hg2Cl2+H2SO4 = Hg2SO4+2HCl;(b) HgSO4+2H2SO4 = 2HgSO4+2H2O+SO2 .

Jika klorida dan zat pengoksidasi dipanaskan dengan asam sulfat pekat, klorin bebas akan berevolusi.

3. Phosphoric Acid heated with a chloride similarly causes the evolution of hydrochloric acid gas. If an oxidizing agent is present at the same time, chlorine gas is evolved.

3. Asam Fosfat dipanaskan dengan klorida juga menyebabkan evolusi gas asam klorida. Jika agen oksidasi hadir pada saat yang sama, gas klorin akan berevolusi.

4. Silver Nitrate produces a white, curdy precipitate of silver chloride,

Cl-+Ag+ AgCl,

Insoluble in nitric acid, soluble in ammonia, potassium cyanide and sodium thiosulfate solutions. (See Silver)

4. Perak Nitrat menghasilkan endapan klorida yang dadih dan putih.

Cl-+Ag+ AgCl,

Tak larut dalam asam nitrat, larut dalam amonia, larutan kalium sianida dan larutan natrium tiosulfat.

From a solution of silver chloride in ammonia, acids reprecipitate silver chloride. From a solution in potassium cyanide, acids precipitate silver cyanide. If it desired to test a solution of ferrous sulfate for the presence of a small amount of chloride, it must be strongly acidified with nitric acid, as otherwise a precipitate of metallic silver will be obtained, which may cause confusion. The best way to test the solution of ferrous sulfate for hydrochloric acid is to add sodium carbonate solution until alkaline, boil and filter. In the filtrate the acids originally present are now in the form of their sodium salts, in the presence of an excess of sodium carbonate; and the latter should be neutralized with nitric acid before the silver nitrate is added.

Dari larutan perak klorida dalam amonia, asam akan mengendapkan kembali perak klorida. Dari larutan dalam kalium sianida, asam akan mengendapan perak sianida. Jika diinginkan untuk menguji larutan besi sulfat untuk kehadiran sejumlah kecil klorida, zat harus sangat diasamkan dengan asam nitrat, karena endapan logam perak akan diperoleh, yang dapat menyebabkan kebingungan. Cara terbaik untuk menguji larutan besi sulfat untuk asam klorida adalah dengan menambahkan larutan natrium karbonat sampai basa, mendidih dan saring. Dalam filtrat, asam awalnya hadir sekarang dalam bentuk garam natriumnya, munculnya natrium karbonat berlebih; dan yang terakhir harus dinetralkan dengan asam nitrat sebelum perak nitrat ditambahkan.

The detection of chlorine when present in the form of chloride of a heavy metal is accomplished in a similar manner and, with the exception of silver chloride, any insoluble chloride may be decomposed in the same way, by boiling with sodium carbonate solution.

Pendeteksian klorin saat berada dalam bentuk klorida dari logam berat, dilakukan dengan cara yang sama dan, kecuali perak klorida, setiap klorida yang larut dapat diurai dengan cara yang sama, dididihkan dengan larutan natrium karbonat.

In order to detect the presence of chlorine in silver chloride, treat it with dilute sulfuric acid and zinc, after a short time pour off the solution from the deposited silver and test it with silver nitrate.

Supaya dapat mengetahui kehadiran klorin dalam perak klorida, reaksikan dengan asam sulfat encer dan seng, setelah beberapa saat tuangkan larutan dari endapan perak dan ujilah dengan perak nitrat.

Or, fuse the silver chloride with sodium carbonate, extract the melt with water, filter, acidify with nitric acid, and test with silver nitrate.

Atau, padukan perak klorida dengan natrium karbonat, ekstraklah cairan dengan air, saring, asamkan dengan asam nitrat, dan teslah dengan perak nitrat.

5. Potassium Dichromate and Sulfuric Acid.—If a dry chloride is mixed with potassium dichromate, concentrated sulfuric acid is added, and the mixture heated in a small retort, brownish vapors are given off which condense, in the receiver, to a brown liquid (chromyl chloride, CrO2Cl2) :

K2Cr2O7+4NaCl+3H2SO4 = 3H2O+2Na2SO4+K2SO4+2CrO2Cl2 .

5. Kalium Dikromat dan Asam Sulfat.—Jika klorida kering dicampurkan dengan kalium dikromat, asam sulfat pekat ditambahkan, dan campuran dipanaskan dalam tabung kecil, dihasilkan uap kecoklatan yang mengembun, di produk, menjadi cairan coklat (kromil klorida, CrO2Cl2) :

K2Cr2O7+4NaCl+3H2SO4 = 3H2O+2Na2SO4+K2SO4+2CrO2Cl2 .

Chromyl chloride is an acid chloride, and is, therefore, decomposed by water into chromic and hydrochloric acids:

CrO2Cl2+2H2O = H2CrO4+2HCl.

Kromil klorida adalah klorida asam, sehingga, diurai oleh air menjadi kromat dan asam klorida:

CrO2Cl2+2H2O = H2CrO4+2HCl.

On adding caustic soda or potash, an alkali chloride and a yellow alkali chromate are obtained. If the solution is then acidified, some ether and a little hydrogen peroxide added, and the liquid shaken, the upper ether layer will be colored blue, showing the presence of chromium; and the presence of chromium indicates that a chloride was originally present (difference from bromide and iodide).

Dalam penambahan soda api atau kalium, alkali klorida dan alkali kromat kuning diperoleh. Jika larutan diasamkan, beberapa eter dan sedikit hydrogen peroksida ditambahkan, dan cairan dikocok, lapisan eter bagian atas akan berwarna biru, menunjukkan adanya kromium; dan adanya kromium menunjukkan bahwa klorida muncul sejak awal (perbedaan bromida dan iodida)

1. Potassium Permanganate oxidizes a chloride even more readily. On the other hand, hydrobromic and hydrochloric acids are oxidized much more readily than hydrochloric acid.

1. Kalium Permanganat mengoksidasi klorida bahkan lebih mudah. Di sisi lain, hidrobromat dan asam klorida dioksidasi lebih mudah dibandingkan asam klorida.

Behavior of Chlorides on Ignition

The chlorides of the alkalies and alkaline earths melt (without perceptible decomposition) on being heated in the air. The chlorides of the sesquioxides are decomposed, more or less completely, on being ignited in the air. Thus, ferric chloride is almost quantitatively decomposed into ferric oxide, with loss of chlorine:

2FeCl3+3O = Fe2O3+3Cl2.

Perilaku Klorida dalam Pengapian

Klorida dari alkali dan alkali tanah mencair (tanpa penguraian yang jelas) saat dipanaskan di udara. Klorida dari seskuioksida yang mengurai, lebih atau kurang sepenuhnya, saat dinyalakan di udara. Dengan demikian, besi klorida hampir terurai secara kuantitatif menjadi oksida besi, dengan hilangnya klorin:

2FeCl3+3O = Fe2O3+3Cl2.

In the presence of hydrochloric acid, or ammonium chloride, ferric chloride may be votilized completely without any decomposition.

Adanya asam klorida, atau amonium klorida, besi klorida mungkin menguap sepenuhnya tanpa ada penguraian yang jelas.

The chlorides of gold and of the platinum metals are readily decomposed into chlorine and metal:

2AuCl3 = 2Au+3Cl2;

PtCl4 = Pt+2Cl2 .

The remaining chlorides are mostly volatile, without perceptible decomposition.

Klorida dari logam emas dan platinum mudah terurai menjadi klorin dan logam:

2AuCl3 = 2Au+3Cl2;

PtCl4 = Pt+2Cl2 .

Klorida yang terkandung lebih mudah menguap, tanpa penguraian yang jelas.

Detection of Chlorine in Non-electrolytes

Besides uniting with metals and with hydrogen, chlorine also forms compounds with the metalloids; e.g., PCl3, PCl5, AsCl3, AsCl5, SbCl3, SbCl5, CCl4, SiCl4, etc.

Mendeteksi Klorin dalam Larutan Non-Elektrolit

Selain menyatu dengan logam dan dengan hidrogen, klorin juga membentuk senyawa dengan metaloid; misalnya, PCl3, PCl5, AsCl3, AsCl5, SbCl3, SbCl5, CCl4, SiCl4, dsb.

All these compounds, which may be regarded as acid chlorides, are decomposed by water with formation of hydrochloric acid, which can be tested for in the usual way. The hydrolysis usually takes place at the ordinary temperatures. Thus, phosphorus trichloride yields with water phosphorous acid and hydrochloric acid,

PCl3+3HOH = H3PO3+3HCl,

and phosphorus pentachloride yields phosphoric acid and hydrochloric acid:

PCl5+4HOH = H3PO4+5HCl.

Semua senyawa ini, yang dapat dianggap sebagai asam klorida, diurai oleh air dengan pembentukan asam klorida, yang dapat diuji dengan cara biasa. Hidrolisis biasanya terjadi pada suhu biasa. Dengan demikian, hasil fosfor triklorida dengan cairan asam fosfor dan asam klorida,

PCl3+3HOH = H3PO3+3HCl,

dan fosfor pentaklorida menghasilkan asam fosfat dan asam klorida:

PCl5+4HOH = H3PO4+5HCl.

The remaining acid chlorides are decomposed in a similar way by water at the ordinary temperature, with the exception of carbon tetrachloride, which is decomposed by water only by heating in a closed tube:

CCl4+2H2O = CO2+4HCl.

Klorida asam sisa diuraikan dalam cara yang mirip dengan air pada suhu biasa, kecuali karbon tetraklorida, yang terurai oleh air hanya dengan pemanasan dalam tabung tertutup:

CCl4+2H2O = CO2+4HCl.

Chlorine acts upon a great many hydrocarbons, forming substation-products which are non-electrolytes, and consequently will not give the chloride tests; for example, if chloroform, CHCl3, is shaken with a solution of aqueous silver nitrate, it will not yield a precipitate of silver chloride. In order to test such compounds for chlorine (as is frequently necessary in the study of organic compounds), the chlorine must be changed to hydrochloric acid by one of the following methods:

Klorin beraksi atas hidrokarbon yang banyak sekali, membentuk produk-substansi yang non-elektrolit, dan akibatnya tidak akan memberikan tes klorida; misalnya, jika kloroform, CHCl3, dikocok dengan larutan perak nitrat encer, tidak akan menghasilkan endapan perak klorida. Untuk menguji senyawa tersebut, untuk klorin (seperti yang sering diperlukan dalam studi senyawa organik), klorin harus diubah menjadi asam klorida oleh salah satu metode berikut:

1. Carius’ Method.—By heating the compound in a sealed glass tube with concentrated nitric acid, in the presence of silver nitrate, the compound is completely decomposed; all the chlorine is changed to silver chloride, which can be filtered off, and, after treatment with zinc and dilute sulfuric acid, can be tested as above.

1. Metode Carius.—Dengan memanaskan senyawa dalam tabung gelas tertutup dengan asam nitrat pekat, kemunculan perak nitrat, senyawa tersebut benar-benar terurai, semua klorin berubah menjadi perak klorida, yang dapat disaring, dan setelah pereaksian dengan seng dan asam sulfat encer, dapat diuji seperti di atas.

2. By Heating with Lime.—A layer of granular lime (free from chloride) then a mixture of the substance to be tested and lime, and finally another layer of lime are placed in a small glass tube, which should be about 25 cm . long and about 1 cm. wide.

2. Melalui Pemanasan dengan Kapur.—Lapisan granular kapur (bebas dari klorida) lalu campuran substansi yang akan diuji dan kapur, dan akhirnya satu lapisan kapur ditempatkan dalam tabung kaca kecil, yang panjangnya sekitar 25 cm dan lebarnya sekitar 1 cm.

By gently tapping the tube, a canal is opened between the upper wall of the tube and the substance, through which the gases evolved may escape. The tube is then placed horizontally in a small combustion furnace and heated (first the front layer of lime, then the back layer, and finally the entire contents of the tube) to a dull red heat.

Tekan tabung dengan pelan, kanal dibuka antara dinding bagian atas tabung dan zat, di mana gas-gas berevolusi mungkin pergi. Tabung ini kemudian ditempatkan horizontal dalam tungku pembakaran kecil dan panaskan (pertama lapisan depan kapur, kemudian lapisan belakang, dan akhirnya seluruh isi tabung) pada panas merah kusam.

By this means the organic substance will be completely decomposed, and the chlorine will be found combined with the lime in the form of calcium chloride.

Dengan ini berarti zat organik akan benar-benar terurai, dan klorin akan ditemukan menyatu dengan kapur dalam bentuk kalsium klorida.

After cooling, the contents of the tube should be dissolved in dilute nitric acid, the carbon filtered off, and the filtrate tested with silver nitrate for chlorine ions.

Setelah pendinginan, isi tabung harus dilarutkan dalam asam nitrat encer, karbon disaring, dan filtratnya diuji dengan perak nitrat untuk menghasilkan ion klorin.

3. Treatment with Sodium.—A small amount of the dry substance to be tested is placed in a small test-tube, a small piece of sodium (freed from petroleum) is added, and the metal covered with another layer of the substance. The tube is then heated in the gas-flame, the decomposition taking place suddenly with incandescence. The still hot tube is transferred to a small beaker containing water (which breaks the tube) and sodium chloride dissolves with other sodium compounds. The solution is filtered, acidified with nitric acid, and then tested with silver nitrate for halogens.

3. Pereaksian dengan Sodium.—Sejumlah kecil bahan kering yang akan diuji ditempatkan dalam tabung reaksi kecil, sepotong kecil natrium (dibebaskan dari minyak bumi) ditambahkan, dan logam ditutupi dengan lapisan lain substansi. Tabung ini kemudian dipanaskan dalam gas api, penguraian berlangsung tiba-tiba dengan pijar. Tabung yang masih panas dipindahkan ke gelas kecil berisi air (yang memecah tabung) dan natrium klorida larut dengan senyawa natrium lainnya. Larutan disaring, diasamkan dengan asam nitrat, dan kemudian diuji dengan perak nitrat untuk menghasilkan halogen.

FREE CHLORINE

Chlorine, whether produced by the oxidation of hydrochloric acid or by igniting certain chlorides, is a greenish-yellow gas with a suffocating odor. It is absorbed by water (one volume of water absorbs at 10°C. about 2.7 volumes of chlorine gas), forming chlorine water, a yellowish-green liquid, and a poor

conductor of electricity (although better than pure water, showing that some ions are present). Chlorine decomposes water to a slight extent, forming hydrochloric acid and hypochlorous acid:

H2O+Cl2 2H+ + Cl- + ClO-.

KLORIN BEBAS

Klorin, baik yang dihasilkan oleh oksidasi asam klorida atau dengan memicu klorida tertentu, adalah gas kuning kehijauan dengan bau yang menyesakkan. Ini diserap oleh air (satu volume air menyerap sekitar 2,7 volume gas klorin pada 10 ° C), membentuk air klorin, cairan hijau-kekuningan, dan konduktor listrik yang buruk (meskipun lebih baik dari air murni, menunjukkan beberapa ion yang ada). Klorin mengurai air sampai batas yang sedikit, membentuk asam klorida dan asam hipoklorit:

H2O+Cl2 2H+ + Cl- + ClO-.

In this reaction one atom of chlorine is oxidized to a positive valence of one and another atom of chlorine is reduced to a negative valence of one. This reaction, as the application of the mass-action law indicates, is favored by the presence of hydroxyl ions and hindered by the presence of hydrogen ions. If, besides water, which only slightly ionized, dilute alkali is present, the reaction takes place quantitatively from left to right.

Dalam reaksi ini satu atom klorin teroksidasi menjadi valensi positif dari salah satu atom klorin dan atom klorin yang lain dikurangi menjadi valensi negatif satu. Reaksi ini, seperti penerapan hukum aksi-mass, lebih disukai oleh kehadiran ion hidroksil dan terhalang oleh kehadiran ion hidrogen. Jika, selain air, hanya sedikit yang terionisasi, alkali encer hadir, reaksi berlangsung secara kuantitatif dari kiri ke kanan.

Cl2+OH- Cl- + ClO- + H2O.

The decomposition of chlorine water takes place slowly in the dark, but more rapidly in the light, and in the presence of oxidizable substances. The bleaching action of chlorine water depends upon its oxidizing power.

Cl2+OH- Cl- + ClO- + H2O.

Penguraian air klorin terjadi secara lambat dalam keadaan gelap, tapi sangat cepat dalam keadaan terang, dan dengan adanya bahan yang dapat teroksidasi. Tindakan pemutihan air klorin tergantung pada daya oksidasi.

Chlorine water is a strong oxidizing agent.

Air klorin adalah pengoksidasi kuat.

If a solution of potassium iodide is treated with chlorine water, iodine is set free, and the solution turns yellow to brown:

2KI+Cl2 = 2KCl+I2.

Jika larutan kalium iodida direaksikan dengan air klorin, iodin dibebaskan, dan larutan berubah warna dari kuning menjadi coklat:

2KI+Cl2 = 2KCl+I2.

If the yellow solution is shaken with carbon disulfide, or chloroform, the iodine, a more highly colored, violet, non-aqueous solution of iodine is obtained. By the addition of more chlorine water the solution becomes colorless, owing to the oxidation of the iodine to colorless iodic acid:

I2+6H2O+5Cl2 = 10HCl+2HIO3.

Jika larutan kuning dikocok dengan karbon disulfide, atau kloroform, iodin, lebih berwarna, ungu, cairan yodium diperoleh. Dengan penambahan air klorin berlebih larutan menjadi tak berwarna, karena oksidasi dari yodium untuk menghasilkan iodat tak berwarna:

I2+6H2O+5Cl2 = 10HCl+2HIO3.

The free iodine can also be detected by the addition of some starch paste (instead of carbon disulfide, etc.), which is turned blue by iodine.

Iodin bebas dapat dideteksi dengan menambahkan beberapa tepung pasta (bukan karbon disulfide, dsb), yang berubah warna menjadi biru karena iodin.

1. Silver Nitrate gives a white precipitate of silver chloride when added to chlorine water; this precipitation, however, is not quantitative, for one-sixth of the chlorine is changed into soluble silver chlorate:

3Cl2+6Ag++3H2O = 5AgCl+AgClO3+6H+.

1. Perak Nitrat menghasilkan endapan putih perak klorida ketika ditambahkan ke dalam air klorin; pengendapan ini, tidak secara kuantitatif, untuk seperenam klorin berubah menjadi perak klorat larut:

3Cl2+6Ag++3H2O = 5AgCl+AgClO3+6H+.

On adding a slight excess of sulfurous acid to chlorine water, the chlorine is readily and completely changed into hydrochloric acid:

Cl2+H2O+H2SO3 = H2SO4+2HCl.

Pada penambahan sedikit kelebihan asam belerang ke dalam air klor, klor dengan mudah dan sepenuhnya berubah menjadi asam klorida:

Cl2+H2O+H2SO3 = H2SO4+2HCl.

From this solution the chlorine can be precipitated quantitatively by a silver solution.

Dari larutan ini klorin dapat diendapkan secara kuantitatif oleh larutan perak.

Chlorine may also be easily changed into the form of a chloride by the action of ammonia.

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 .

Klorin juga dengan mudah dapat berubah menjadi bentuk klorida oleh aksi amonia.

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 .

Chlorine can be changed to a chloride by the action of hydrogen peroxide in the presence of sodium or potassium hydroxide:

Cl2+2OH- OCl- + Cl- + H2O,

and

ClO- + H2O2 H2O+Cl- + O2 .

Klorin dapat berubah menjadi klorida oleh aksi hydrogen peroksida di hadapan natrium atau kalium hidroksida:

Cl2+2OH- OCl- + Cl- + H2O,

dan

ClO- + H2O2 H2O+Cl- + O2 .

2. Metallic Mercury is attacked by chlorine at the ordinary temperature, forming insoluble mercurous chloride.

Hg2+Cl2 = Hg2Cl2.

2. Logam Mercury diserang oleh klorin pada suhu biasa, membentuk mercurous klorida tak terpecahkan.

If therefore chlorine water is shaken with metallic mercury until it no longer smells of chlorine, a neutral solution is obtained which contains no chlorine. If hydrochloric acid is present, the solution now reacts acid, and gives a precipitate with silver nitrate, for metallic mercury is not attacked by hydrochloric acid. This reaction is used as a test for hydrochloric acid in the presence of chlorine.

Jika air karena klorin dikocok dengan logam merkuri sampai tidak lagi berbau klorin, larutan netral diperoleh yang tidak mengandung klorin. Jika asam klorida ada, larutannya sekarang bereaksi asam, dan menghasilkan endapan dengan perak nitrat, untuk logam merkuri tidak diserang oleh asam klorida. Reaksi ini digunakan sebagai tes untuk asam klorida dengan adanya klorin.

3. Metallic Zinc also reacts with chlorine water,Zn+Cl2 Zn++ + 2Cl-.

4. Logam Seng juga bereaksi dengan air klorin,

Zn+Cl2 Zn++ + 2Cl-.