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Diseño Y Socialización De Un Manual De Prácticas De
Laboratorio Para La Enseñanza De Química En La
Institución Educativa Liceo Claudina Múnera.
Design and Socialization Of A Manual Of Laboratory Practices For The Teaching Of
Chemistry In The Liceo Claudina Múnera Educational Institution.
Jenny Marcela González Hincapié
Universidad Nacional De Colombia
Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales
Maestría En Enseñanza De Las Ciencias Exactas Y Naturales
Manizales, Colombia
2018
Diseño Y Socialización De Un Manual De Prácticas De
Laboratorio Para La Enseñanza De Química En La
Institución Educativa Liceo Claudina Múnera.
Jenny Marcela González Hincapié
Trabajo de grado presentado como requisito parcial para optar al título de:
Magister En Enseñanza De Las Ciencias Exactas Y Naturales
Directora:
MARÍA EUGENIA BECERRA HERRERA
Universidad Nacional De Colombia
Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales
Maestría En Enseñanza De Las Ciencias Exactas Y Naturales
Manizales, Colombia
2018
«Bendito el hombre que confía en el Señor
y pone su confianza en él.
Será como un árbol plantado junto al agua, que
extiende sus raíces hacia la corriente;
no teme que llegue el calor,
y sus hojas están siempre verdes.
En época de sequía no se angustia,
y nunca deja de dar fruto».
Jeremías 17 (17:7-8)
Agradecimientos
A Dios, por todas sus bendiciones a mi vida cada día, por darme la fortaleza y sabiduría para
llevar adelante este proyecto académico y permitirme finalizarlo con éxito.
A mi hija María Camila, por ser mi motor y la razón que me impulsa a asumir nuevos desafíos;
por su comprensión al sacrificar los momentos de compartir en familia, para que esta meta fuera
una realidad.
A mi familia por su apoyo incondicional en cada momento de mi formación personal y
académica, y por los constantes cuidados a mi hija María Camila.
A mi compañero de vida Luis Castillo, por ser mi polo a tierra, por sus consejos que han sido
vitales para superar obstáculos en este proceso y la vida en general.
A mi amiga Angie Arias, por el valioso aporte de sus conocimientos en el desarrollo de este
trabajo.
A mis estudiantes y compañeros de la Institución Educativa Liceo Claudina Múnera y del
Instituto Técnico San Rafael, porque sus observaciones y sugerencias fueron trascendentales en el
modelado del manual para que fuera acorde con las necesidades de la institución.
VI
Resumen
En este trabajo final de maestría, se presenta el diseño e implementación de un manual de
prácticas de laboratorio para apoyar los procesos de enseñanza-aprendizaje en básica y media. En
el manual elaborado, se incluyen prácticas sencillas, realizables y de fácil comprensión. La
pregunta problema fue ¿existe una mejora en el aprendizaje de conceptos químicos a partir de la
realización de prácticas de laboratorio sencillas? Se realizó el diseño y aplicación de tres pruebas,
una previa a la práctica de laboratorio test motivacional tipo Likert y dos cuestionarios de densidad
y métodos de separación de mezclas, tipo ICFES de selección múltiple con única respuesta, se
tuvo en cuenta que las prácticas fueran seguras, de bajo riesgo, que atendieran a un principio
teórico de los que se orientan en la asignatura y que se puedan aplicar en una institución promedio
sin mayores requerimientos. Se concluyó que hay una incidencia alta a nivel porcentual que
evidencia una mejora respecto al aprendizaje del conocimiento por parte de los estudiantes.
Palabras clave: prácticas de laboratorio, experimentación en química, aprendizaje
significativo.
VII
Abstract
This final master project presents the design and elaboration of the laboratory practices manual
to support the teaching – learning of chemical concepts processes in basic and high school. In this
manual were included simple and easy comprehensible practices that could be applied as in
elementary as high school.
The problematic question was ¿does exist an improvement in the learning through realizing
laboratory practices? Three tests were applied: A motivational likert test previous to the laboratory
practice and later two ICFES multiple choice with only one-answer tests about density and mixture
separation methods.
We took into account that practices were safe and with low risk that pointed out to the theorical
principle that we apply in our subject with the purpose to be used in different schools with their
specific requirements.
At the end was concluded that there was a huge percentage on understanding and learning by
the students.
Keywords: Laboratory practices, experimentation in chemistry, significant learning.
VIII
Contenido
Pág.
Resumen ........................................................................................................................................ VI
Abstract ........................................................................................................................................ VII
Lista de figuras ................................................................................................................................ X
Lista de gráficos ............................................................................................................................ XI
Introducción .................................................................................................................................. 13
1. Planteamiento de la Propuesta ............................................................................................... 14
1.1. Planteamiento del problema ........................................................................................... 14
1.2. Justificación .................................................................................................................... 16
1.3. Objetivos ........................................................................................................................ 18
1.3.1. General ........................................................................................................................ 18
1.3.2. Específicos. ................................................................................................................. 18
2. Marco teórico ......................................................................................................................... 19
2.1. Antecedentes y estado del arte ....................................................................................... 19
2.2. Para qué las prácticas de laboratorio .............................................................................. 28
2.3. Lineamientos curriculares del Ministerio de Educación Nacional ................................. 30
2.4. Aprendizaje significativo a través de las prácticas de laboratorio ................................. 33
3. Metodología ........................................................................................................................... 35
4. Análisis de resultados ............................................................................................................ 43
4.1. Análisis Test Motivacional tipo Likert. .......................................................................... 43
4.2. Análisis comparativo entre el pre y post Test del Cuestionario de Densidad. ............... 52
IX
4.3. Análisis Comparativo entre el Pre y Post Test del Cuestionario Métodos de Separación
de Mezclas. ................................................................................................................................... 63
5. Conclusiones .......................................................................................................................... 75
Bibliografía ................................................................................................................................... 77
Anexo A. Manual de prácticas de laboratorio ..................................................................... 82
Anexo B. Test Motivacional tipo Likert. ........................................................................... 121
Anexo C. Pres test y Post- test a la práctica sobre Densidades. ........................................ 123
Anexo D. Pre- test y Post-test a la práctica de laboratorio de separación de mezclas. ...... 127
X
Lista de figuras
Figura 1: probeta y esfera. ............................................................................................................ 52
Figura 2: orden de sustancias en el beaker ................................................................................... 55
Figura 3: Volúmenes y densidades............................................................................................... 58
Figura 4: densidades..................................................................................................................... 59
Figura 5: Embudo de decantación ................................................................................................ 62
Figura 6: procedimiento con la mezcla ........................................................................................ 65
Figura 7: montaje para destilación a presión constante................................................................ 69
Figura 8: Destilación, evaporación, filtración, decantación......................................................... 71
Figura 9: otros métodos de separación de mezclas. ..................................................................... 73
Figura 10: materiales de laboratorio............................................................................................. 86
Figura 11: elementos e instrumentos de laboratorio. ................................................................... 87
Figura 12: probetas para medición de volúmenes. ....................................................................... 91
Figura 13: Filtrado de la mezcla. ................................................................................................ 100
Figura 14: beaker para cromatografía ........................................................................................ 104
Figura 15: beaker y embudo de decantación .............................................................................. 105
Figura 16: tipos de soluciones . .................................................................................................. 108
Figura 17: color de pH ............................................................................................................... 112
Figura 18: tubos de ensayo con zumo de repollo y demás elementos. ...................................... 113
Figura 19: tabla de colores según pH. ....................................................................................... 116
Figura 20: explosión de espuma de colores ............................................................................... 119
XI
Lista de gráficos
Gráfico 1: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 1.......................................................43
Gráfico 2: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 2 ...................................................... 44
Gráfico 3: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 3 ...................................................... 45
Gráfico 4: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 4 ...................................................... 46
Gráfico 5: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 5 ...................................................... 47
Gráfico 6: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 6 ...................................................... 48
Gráfico 7: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 7 ...................................................... 49
Gráfico 8: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 8 ...................................................... 50
Gráfico 9: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 9 ...................................................... 51
Gráfico10: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 10....................................................52
Gráfico 11: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 1 ................ 53
Gráfico 12: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 2 ................. 54
Gráfico 13: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 3 ................. 55
Gráfico 14: Análisis comparativo pre y post Test del Cuestionario Densidad pregunta 4 ........... 56
Gráfico 15: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 5 ................. 57
Gráfico 16: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 6 ................. 58
Gráfico 17: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 7 ................. 59
Gráfico 18: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 8 ................. 60
Gráfico 19: : Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 9 ............... 61
Gráfico 20: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 10 ............... 62
Gráfico 21: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 1................64
XII
Gráfico 22: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 2................65
Gráfico 23: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 3. .............. 66
Gráfico 24: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 4................67
Gráfico 25: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 5 ............... 68
Gráfico 26: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 6. .............. 69
Gráfico 27: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 7. .............. 70
Gráfico 28:. Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 8. ............. 72
Gráfico 29: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 9 ............... 73
Gráfico 30: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 10. ............ 74
13
Introducción
Este trabajo final de maestría surge como respuesta a una necesidad en el proceso de
enseñanza- aprendizaje de la química en la educación básica y media, las practica de laboratorio
son una herramienta indispensable para que el estudiante complemente su aprendizaje y adquiera
una apropiación del concepto; en esta investigación, se diseña un manual de prácticas de
laboratorio de fácil comprensión y con materiales del entorno donde el estudiante despierte el
interés investigativo y potencie sus conocimientos en el campo de la química de manera práctica.
Antes de entrar a la construcción del manual, se indagó por otros manuales que permitieran
hacerse a una idea de cómo debería ser la forma y el contenido del texto, ya que en este trabajo
se propuso el diseño y socialización, así como el desarrollo de la metodología y el posterior
análisis de resultados, propuestos por (Barberá & Valdés, 1996); (Cardona, 2013); (Durango,
2015); (Insausti & merino, 2000) y (Flores, Caballero, & Moreira, 2009). Entre otros.
Sin embargo, se partió de la selección y adaptación de diez prácticas de distintas fuentes.
Las prácticas surgieron a partir de la necesidad de la comunidad educativa, donde el estudiante
utilizando materiales del entorno asimilara el concepto, a su vez se consideró que estas fueran de
fácil comprensión y realización.
Por otro lado, los temas de los capítulos desarrollados fueron: en el capítulo 1 se hizo el
planteamiento de la propuesta que incluye el planteamiento del problema, la justificación y los
objetivos, en el capítulo 2 se dio cabida al marco teórico compuesto por los antecedentes y
estado del arte, un apartado que debate sobre las prácticas de laboratorio y uno más sobre el
14
aprendizaje, en el capítulo 3 se expone la metodología utilizada y el enfoque del trabajo, el
capítulo 4 es el análisis de resultados y se termina con unas conclusiones.
Por otra parte, en los propósitos que se tienen con el diseño de un manual de prácticas, es
que los estudiantes puedan comprobar las teorías que se estudian en el aula, que fortalezcan los
conceptos básicos de química y que, a través de la experimentación, obtengan aprendizajes
significativos de los fenómenos que observan en su vida cotidiana como de los conceptos que se
trabajan en las clases teóricas. En efecto, en los temas abordados como referentes teóricos se
encuentra: La importancia de la experimentación en el proceso de enseñanza-aprendizaje de la
química, dificultades en la enseñanza de la química, lineamientos curriculares del Ministerio de
Educación Nacional en ciencias naturales, aprendizaje significativo a través de las prácticas de
laboratorio; los temas de las prácticas con una breve explicación y los conceptos que se
pretenden fortalecer al desarrollarlas.
1. Planteamiento de la Propuesta
1.1. Planteamiento del problema
La mayoría de los estudiantes de bachillerato al enfrentar la materia de química, presentan
dificultades en la comprensión de conceptos fundamentales para la apropiación de la asignatura.
Estas dificultades se relacionan con la falta de motivación, la capacidad que tienen para
procesar la información, el entorno social y la metodología empleada por el docente.
15
Adicionalmente pueden ver la química como una asignatura difícil y de poca aplicación en su
entorno o en las situaciones que vive día a día. En este sentido, la comprobación de conceptos
teóricos a partir de las observaciones experimentales realizadas en el laboratorio, en consonancia
con los temas desarrollados en el aula, puede contribuir a que los estudiantes encuentren que la
química es interesante, comprensible y de gran aplicación para explicar fenómenos que observan
de manera cotidiana.
Por otra parte, se plantea la eficacia que puede tener el laboratorio en el aprendizaje de
conceptos de química. Desde otro punto de vista el problema radica en que tanto influye el
visitar el laboratorio en el proceso de enseñanza-aprendizaje de los alumnos en cuanto, a los
conceptos de densidad, volumen, decantación, filtración etc. Palabras que definen propiedades de
la materia y en otras ocasiones procedimientos para transformarla.
Sin embargo, algunos estudios aportan evidencia que comprueba que no hay un cambio
significativo en el aprendizaje de los estudiantes del curso de química de los grados superiores de
básica secundaria, ya que por el contrario muestran que no por experimentar y familiarizarse con
el laboratorio, sus elementos e instrumentos se adquieren de manera más rápida los conceptos,
resaltando el trabajo teórico previo al primer contacto real que tienen los alumnos con este
espacio.
Aún más, el problema se relaciona con los modelos de enseñanza de la Química, se tiene por
hecho que esta debe estar fundada en el conocimiento científico para que produzca un
aprendizaje significativo que lleve al alumno a las demostraciones empíricas propuestas por los
manuales de laboratorio, y que en todo caso lleve a la interpretación y entendimiento del
funcionamiento de las partículas básicas, conformadas por los átomos que al complejizarse
pueden formar unidades más amplias como compuestos ionizados y las moléculas, estructuras de
16
la materia que inciden en el resultado de la experimentación, por medio de la formación de
enlaces químicos.
Teniendo en cuenta lo expuesto anteriormente y el contexto en el cual se desarrolla este trabajo
de maestría, surge en el razonamiento la siguiente pregunta:
¿Existe una mejora en el aprendizaje de conceptos químicos a partir de la realización de
prácticas de laboratorio sencillas en los estudiantes de educación básica y media?
1.2. Justificación.
Los conceptos de química han generado en los estudiantes una apatía hacia la asignatura ya que
la ven difícil y complicada para aprender, lo que se convierte en un obstáculo para el aprendizaje,
siendo importante orientar conceptos químicos utilizando una estrategia práctica, para que los
alumnos logren y adquieran habilidades investigativas y de racionalización. Por consiguiente, es
importante la elaboración de un manual de practicas de laboratorio sencillas y con materiales del
entorno que le sirvan a los docentes de química de las instituciones educativas de básica y
media.
La química es una ciencia que aplica la investigación tanto teórica como práctica, lo que permite
motivar la actividad cognitiva de los alumnos de forma creativa. De hecho, en un experimento de
laboratorio se involucran los órganos de los sentidos, que de manera conjunta aportan a la
comprensión del ¿cómo? el ¿por qué? y el ¿para qué? de lo que se aprende. Con esta concepción
de conocimiento, el estudiante participa de la construcción y reconstrucción de este, aplicando
17
diversas estrategias, y tomando decisiones frente a la situación problema, a diferencia de un
ejercicio teórico.1
En otro orden de ideas, se entiende que la aprehensión como proceso cognitivo, parte a
través de la comprensión, la problematización y la toma consciente de decisiones facilita el
aprendizaje significativo, pues promueve que los estudiantes establezcan relaciones significativas
entre lo que ya saben y la nueva información, y que esto contribuya a la aplicación conceptos
químicos a situaciones cotidianas. Si el estudiante entiende los fundamentos científicos del
fenómeno observado, podrá dar sentido a lo aprendido y, por tanto, apropiar dicho conocimiento
mediante estrategias cognitivas propias que promueven la autonomía en el aprendizaje. Se
pretende acompañar la lógica del proceso de comprensión y apropiación que va atravesando el
alumno, con una intervención adecuada.
En este trabajo final de maestría se propone diseñar una estrategia metodológica para
estudiantes de básica y media, utilizando prácticas de laboratorio que permitan que el alumno
lleve los conceptos a su realidad, contribuyendo así, a motivar en ellos el interés por el
aprendizaje y facilitando la comprensión de los contenidos desarrollados en clase.
1 En el método experimental se combinan la teoría y la practica en torno a la producción del conocimiento.
18
1.3. Objetivos
1.3.1. General
Diseñar y socializar un manual de prácticas de laboratorio para la enseñanza de la química de la
Institución Educativa Liceo Claudina Múnera del Municipio de Aguadas (Caldas).
1.3.2. Específicos.
Realizar una revisión bibliográfica de prácticas y experimentos que se encuentren reportados
tanto en la literatura como en red.
• Seleccionar las prácticas y experimentos que sean seguros para los estudiantes y que se
puedan implementar con los recursos disponibles.
• Elaborar una versión preliminar del manual, presentando los experimentos propuestos de una
manera lúdica y de fácil comprensión
• Revisar la versión preliminar con los estudiantes, para enriquecerlo con los aportes y
sugerencias de los estudiantes de grados 10 y 11 de la Institución.
• Realizar los ajustes que se consideren pertinentes el manual
• Someter a revisión de pares académicos del área.
• Someter a aprobación por parte de los directivos de la Institución Educativa Liceo Claudina
Múnera
• Imprimir el “Manual de prácticas de laboratorio para la enseñanza- aprendizaje de química
dirigido a los estudiantes de los grados 10 y 11 de la Institución Educativa Liceo Claudina
Múnera del municipio de Aguadas (Caldas).
19
2. Marco teórico
2.1. Antecedentes y estado del arte
La importancia de incluir la experimentación en la enseñanza de la química, las ventajas que
le aporta a los estudiantes para adquirir aprendizajes significativos en esta disciplina e incluso los
desaciertos en el uso de las prácticas como fin en sí mismas, han sido objeto de múltiples
investigaciones con grupos de muestra tanto de bachillerato como estudiantes de carreras
universitarias.
(Chamizo, 2009), propone la experimentación en la enseñanza de las ciencias partiendo de diez
experimentos científicos, que a su criterio han sido los más relevantes en la historia de la
humanidad, pero propone una “enseñanza experimental de la historia de la química a partir de
la postura historiográfica”, partiendo de diagramas, que incluyan los hechos históricos que se
conocían hasta el momento del descubrimiento, a partir de esto se construye una pregunta que a
su vez debe responderse con base en una metodología, y en los conceptos que dieron origen a la
pregunta.
“Se aborda una nueva y diferente manera de aprender química, una manera en la que
a partir del análisis del papel de la experimentación y de la historia de las ciencias en la
didáctica, reconstruye la historia experimental de la química.” (Chamizo, 2009)
El autor concluye, después de llevar a cabo esta experiencia en la facultad de química de la
UNAM, que sí es posible enseñar la química de otra manera, enseñar “historia de la química,
propiciando el diálogo entre los alumnos y el mundo que les rodea, reflexionando y realizando
algunos de sus experimentos más significativos.” (Chamizo, 2009)
20
Por su parte, (Durango, 2015) en su monografía “Las prácticas de laboratorio como una
estrategia didáctica alternativa para desarrollar las competencias básicas en el proceso de
enseñanza-aprendizaje de la química”, desarrolla un trabajo en tres fases, de las cuales la primera
consiste en una rigurosa revisión bibliográfica que compila diferentes investigaciones que se han
hecho acerca de las prácticas de laboratorio como estrategia de enseñanza aprendizaje de la
química.
En una segunda fase se desarrolla cada uno de los aspectos importantes para el trabajo
experimental, y se exalta el aporte que estos hacen a las prácticas de laboratorio y a la formación
integral de los estudiantes. En la tercera fase propone una estrategia que sirve de guía a los
docentes para que desarrollen un trabajo experimental en sus clases. En este trabajo el autor
concluye que las prácticas de laboratorio no sólo son una estrategia para la enseñanza-
aprendizaje de las ciencias naturales, sino que incentivan en los estudiantes un pensamiento
crítico y favorecen el aprendizaje significativo de las teorías y conceptos; igualmente se debe
tener en cuenta que las prácticas de laboratorio deben estar bien estructuradas para dar seguridad
y confianza tanto al profesor como a los estudiantes conforme a los lineamientos del (MEN,
Orientaciones para la construcción en los establecimientos educativos del manual de normas de
seguridad en el laboratorio de química y de física., 2015).
“En general, independiente del tipo de actividad práctica que se proponga a los estudiantes,
ellos siempre desarrollan habilidades y destrezas, gracias a la integración que se hace entre la
teoría y la práctica en el laboratorio.” (Durango, 2015)
(López & Tamayo, 2012) realizaron una caracterización de las prácticas de laboratorio
específicamente en el programa de biología y química de la Universidad de Caldas, incluyendo
21
la opinión de profesores y estudiantes, acerca de lo que son y deberían ser las prácticas de
laboratorio.
En este trabajo se argumenta desde el punto de vista de diversos autores el verdadero
propósito de la actividad experimental, entre los cuales se puede mencionar:
“Aprender ciencias, aprender qué es la ciencia, aprender a hacer ciencia”.
“El trabajo de laboratorio favorece y promueve el aprendizaje de las ciencias, pues
le permite al estudiante cuestionar sus saberes y confrontarlos con la realidad”.
“Es importante en cuanto despierta y desarrolla la curiosidad de los estudiantes, ayudándolos
a resolver problemas y a explicar y comprender los fenómenos con los cuales interactúan en su
cotidianidad”.
La estrategia que proponen los autores es suprimir las prácticas experimentales tipo receta,
por unas prácticas de enfoque constructivista que les permita a los estudiantes realizar un análisis
de resultados, “que se especifique claramente el problema planteado, las hipótesis emitidas, las
variables que se tuvieron en cuenta, el diseño experimental realizado, los resultados obtenidos y
las conclusiones”. (López & Tamayo, 2012).
Algunas de las conclusiones que se obtuvieron con este trabajo son, que las prácticas de
laboratorio en su mayoría se caracterizan por ser tipo receta, en las que los estudiantes deben
seguir una serie de pasos para llegar a una conclusión predeterminada.
Acerca de los obstáculos que inciden en la actividad práctica, sobresalen la falta de
materiales, de espacios adecuados, las limitaciones de tiempo, grupos muy numerosos y la falta
de motivación y disposición de algunos estudiantes y profesores.
22
En cuanto a los objetivos de la actividad práctica, los autores expresan que “en la
investigación se confirmó que en las prácticas actuales se le da más importancia al aprendizaje
de conceptos y menos a los procedimientos y las actitudes, que son igualmente importantes en la
construcción del conocimiento científico”.
Otro trabajo realizado en Colombia, relacionado con la elaboración de un manual de
prácticas de laboratorio para el fortalecimiento de conceptos de química en el grado décimo es el
de (Morales, 2013) “Manual de prácticas para el laboratorio virtual “Cocodrile Chemistry”, con
base en la metodología escuela nueva, en la enseñanza de la química de grado décimo”.
El autor plantea el diseño e implementación de un manual para el uso del laboratorio virtual
“Cocodrile Chemistry” como una alternativa para suplir la necesidad de laboratorios bien
dotados y la escasez de reactivos y otros materiales requeridos para realizar diferentes prácticas
de laboratorio.
El laboratorio virtual Cocodrile Chemistry cuenta con más de 100 elementos y compuestos,
una variedad de recipientes y materiales que se pueden arrastrar hasta el panel de trabajo para
simular experimentos de forma realista y segura. Gracias a su flexibilidad, es posible realizar una
amplia gama de experimentos relacionados con ácidos y bases, metales, mezclas y reacciones,
compuestos no metálicos y electroquímica. En Cocodrile Chemistry también se pueden también
trazar gráficos para analizar los experimentos y examinar el movimiento y los enlaces de los
átomos y moléculas utilizando animaciones en 3D. (Morales, 2013)
El enfoque del trabajo es de tipo cuantitativo, en el que se realizó un cuestionario inicial y un
cuestionario final, de los cuales se obtuvieron datos numéricos, que luego se tabularon y
analizaron para determinar si los estudiantes mejoraron en el aprendizaje del concepto de
23
soluciones. En los resultados obtenidos, se observa una mejoría en el rendimiento académico de
los estudiantes y se comprueba un impacto apreciable del uso de las TIC en la comprensión de
las diferentes temáticas trabajadas.
Ahora bien, la investigación de (Insausti & merino, 2000), en ella se visualizan los
contenidos procedimentales como objetivos de aprendizaje esenciales en el modelo
constructivista para la enseñanza aprendizaje de las ciencias naturales, se distingue entre los
procedimientos de la ciencia y los contenidos procedimentales, presentando al laboratorio escolar
como la principal herramienta para el aprendizaje de dichos contenidos, se propuso por parte de
los autores u proceso de enseñanza aprendizaje basado en los rangos de edad entre los 14 y los
18 años y se propuso además un modelo específico de evaluación de estos contenidos, las
categorías de análisis utilizadas fueron enseñanza y aprendizaje de laboratorio, enseñanza de
física y química, modelo didáctico.
Por su parte frente al trabajo práctico en el laboratorio se encontró el texto de (Barberá &
Valdés, 1996) para ellos sin lugar a dudas el trabajo práctico realizado en laboratorio, constituye
un hecho diferencial propio de la enseñanza de las ciencias como la química, sin embargo
muestran cómo aunque el trabajo práctico es habitualmente considerado inestimable en la
enseñanza de las ciencias, las investigaciones realizadas en Inglaterra y Estados Unidos parecen
mostrar que no siempre es tan valioso para el aprendizaje de la ciencia, si bien para muchos una
educación científica sin experimentación es contradictoria no deja de ser cierto que el trabajo
practico no es una panacea universal.
De acuerdo con el estudio de (Oliva & Acevedo, 2005) quienes hacen una reflexión desde el
sentimiento de frustración en los colectivos de profesores de ciencias e investigadores de
24
didáctica de las ciencias experimentales ante el desempeño de su realidad cotidiana, se señalan y
justifican algunos de los problemas a los que se enfrentan para aportar después algunas
sugerencias y propuestas de mejora. Las reflexiones giran en torno a tres dimensiones de
análisis: La presencia de las materias de ciencias en el sistema educativo, la naturaleza y
extensión de los currículos oficiales de ciencias y los aspectos metodológicos en la enseñanza de
las ciencias. Los autores estudiaron los problemas relativos a la enseñanza de las ciencias desde
la óptica del profesorado y su formación, así como del desarrollo profesional docente.
Más aún se tiene el estudio de (Valero & Mayora, 2009) El propósito de esta investigación
fue diseñar, elaborar y aplicar estrategias para propiciar el aprendizaje de la química con la
participación de los alumnos. El enfoque fue cualitativo bajo la modalidad de investigación-
acción participante. La población fueron 30 estudiantes de 9no grado de la Educación Básica. El
procedimiento se basó en diagnosticar las dificultades que presentan los estudiantes para el
aprendizaje de la química, diseñar y aplicar, en grupos de trabajo cooperativo, estrategias para
mejorar dicho aprendizaje. El diagnóstico demostró que los estudiantes presentaban falencias en
el aprendizaje de los conceptos y aplicación de la nomenclatura química frente a lo cual los
alumnos diseñaron y elaboraron estrategias de aprendizaje de contenido lúdico como juegos. El
trabajo en grupos cooperativos juntamente con la Investigación-Acción-Participativa son
métodos que promovieron la elaboración de estrategias pedagógicas, así como la participación de
los aprendices en sus procesos de apropiación del conocimiento y la utilización de estrategias
metacognitivas, lo que favoreció el aprendizaje significativo de conceptos de la nomenclatura
química, determinando una actitud positiva hacia la asignatura y facilito la interacción entre los
implicados.
25
Igualmente (Flores, Caballero, & Moreira, 2009) hacen una revisión documental general
sobre la problemática de la enseñanza y aprendizaje del laboratorio de ciencias, la cual está
orientada al área de Química teniendo tres propósitos principales el primero es presentar una
visión actualizada general de la problemática, en segundo lugar, brindar información útil para
investigaciones futuras; y en tercer lugar, promover la reflexión sobre nuestra práctica docente en
el laboratorio de ciencias. El estudio se fundamenta en la revisión de importantes artículos de
investigación y de opinión crítica, además de revisiones (reviews) y libros especializados. La
información fue organizada en siete categorías asi:
a. una mirada histórica al laboratorio en la enseñanza de la Química.
b. los objetivos del trabajo de laboratorio,
c. los enfoques o estilos de enseñanza del laboratorio
d. la efectividad del trabajo de laboratorio,
e. las concepciones sobre la naturaleza de la ciencia,
f. la enseñanza del laboratorio con enfoque epistemológico, y
g. la evaluación con diagramas V y mapas conceptuales.
además, se encontró el texto de (López & Vivas, 2009) cuyo propósito fue el de hacer un
estudio sobre las pre-ideas sobre el tema de cambio físico y químico de la materia. La
importancia de este estudio radica en que permite tener una visión general del tema, para de esta
manera establecer posteriormente, estrategias que lleven a lograr metas tan anheladas como el
aprendizaje significativo. Se hizo investigación de campo y se escogió una muestra de
estudiantes del noveno grado de educación básica. Se elaboró y se aplicó un instrumento llamado
cuestionario. Los resultados obtenidos demostraron en general que las prenociones que tuvo la
muestra sobre el tema, no contaban con una estructura conceptual científica, a pesar de la
26
preparación previa escolarizada en los cursos de la primaria y educación básica; estas ideas
persisten y se perfilan como estructuras mentales de cierta fortaleza. Como categorías para el
análisis se utilizaron: preconcepciones, enseñanza de las ciencias, aprendizaje de las ciencias,
cambio de estado de la materia.
Según, (Tamir & García, 1992) relacionan los ejercicios de laboratorio en los libros de texto
de ciencias utilizados en los grados 9 a 11 en las escuelas, en el estudio fueron analizados por el
contenido tres instrumentos: el índice de investigación (ILI), el inventario de evaluación de
laboratorio (LAI) y el laboratorio Inventario de Dimensiones (LDI). El estudio fue realizado por
24 docentes bajo la dirección de dos educadores de ciencias. como una asignación en un curso en
servicio sobre enseñanza y evaluación en el laboratorio. Se encontró que el número Los
ejercicios de laboratorio ofrecidos en los libros de texto de ciencia catalanes son bastante
pequeños en comparación con los libros de texto en los países como el Reino Unido o Estados
Unidos. La mayoría de los ejercicios fueron de bajo nivel de investigación y presentan
manipulación, pero faltan puntos altos. otras habilidades de indagación tales como formular
preguntas e hipótesis, diseñar experimentos, etc. La relación La práctica y la teoría entre el
trabajo y la teoría apenas están indicadas, y el potencial del laboratorio como medio para mejorar
Apenas se están considerando el aprendizaje de conceptos y el desarrollo de habilidades sociales.
Se detectó que existe una necesidad urgente de reformar el enfoque que se le presta al trabajo de
laboratorio.
Por su parte, continuando con este recorrido teórico que muestra el estado del arte en que se
encuentran las investigaciones referentes al aprendizaje de la química en laboratorio se halló el
texto de (Torres, 2010) este describe la utilización del laboratorio asistido por ordenador (LAO)
en el aula de Física y Química de Secundaria y Bachillerato, con el objetivo de definir la
27
veracidad o falsedad de las hipótesis emanadas por los alumnos en tres fenómenos concretos: el
primero de ellos es el calentamiento de un líquido, el segundo es el movimiento de un objeto por
un plano inclinado y en tercer lugar, el movimiento vibratorio de un objeto sujeto a un muelle. El
trabajo utiliza el LAO como elemento del proceso de enseñanza-aprendizaje que puede ayudar a
cambiar algunas ideas previas erróneas muy frecuentes y persistentes en los alumnos que
estudian los citados temas. Como palabras claves para el análisis se utilizaron: Laboratorio
asistido por ordenador (LAO), experimentos con sensores, temperatura de ebullición,
movimiento uniformemente acelerado, periodo.
(Jímenez, Llobera, & Llitjós, 2006) trazan como el objetivo de este trabajo, describir una
experiencia didáctica en la que, desde luego, se han utilizado los niveles de abertura como
método constructivista de atención a la diversidad en las actividades prácticas de química. Ahora
bien, en el caso de los estudiantes de ciclos formativos de grado superior, esta diversidad, la
atribuyen los autores principalmente a las diferentes vías de acceso a dichos ciclos como pueden
ser la obtención del título de bachillerato con o sin formación en química, el examen de acceso o
la realización de estudios universitarios previos. En la investigación se apuesta por un modelo de
escuela comprensiva, es decir, una escuela que ofrece una misma forma de educación a todos sus
estudiantes, con el objetivo de obtener una educación integradora que responda a los diferentes
intereses, capacidades y ritmos de aprendizaje de los estudiantes. El currículo de las asignaturas
y módulos es abierto, parte de unos contenidos y objetivos comunes.
28
2.2. Para qué las prácticas de laboratorio
Dado que la química es una ciencia teórico-experimental, es indispensable abordar los
diferentes temas de la misma, tanto desde el aula en su parte teórica, como desde el laboratorio
en su parte experimental; debido a esto se evidencia la necesidad de disponer de un manual de
prácticas de laboratorio; que, como lo expresa (Esteban, 2018, pág. 5) “es una guía
indispensable para el trabajo práctico del estudiante… el cual le permitirá complementar la
temática tratada en las clases teóricas y consolidar su aprendizaje frente a una de las
principales ciencias naturales de gran aplicación e importancia…”
En ese mismo sentido (Morales, 2013) argumenta que la experimentación se convierte en un
elemento fundamental e indispensable para la comprensión correcta de los contenidos teóricos de
química. Sin embargo, en casi todas las instituciones educativas, estas prácticas son escasas o
nulas, ya sea por la falta de capacitación de los docentes, o por la falta de laboratorios bien
dotados.
Por su parte, (Paucar, 2016) argumenta respecto a los aportes del laboratorio en el
aprendizaje de los estudiantes:
“La importancia del trabajo en el laboratorio radica principalmente en que brinda la
posibilidad de corroborar, en algunos casos, de manera sencilla y de forma adecuada muchos de
los fenómenos químicos que se estudian en la teoría y además permite que los estudiantes
puedan enfrentarse al aprendizaje de la Química… no desde los abstracto sino de una perspectiva
enfocada en algo real y cotidiano.”
29
Por el hecho de que, hoy en día en ninguna ciencia, se asume que el conocimiento esté
terminado, (Villa, 2007) propone la experimentación como un requisito en la construcción del
conocimiento:
“Para conocer la naturaleza de las cosas materiales, su clasificación, sus comportamientos
observables o no, sus transformaciones naturales o desencadenadas por la mano del hombre, y en
general, su relación con el mundo circundante, la experimentación se plantea como un requisito,
o herramienta necesaria en la construcción de este conocimiento”
Además, es innegable la relación que, históricamente ha existido entre la experimentación y
el quehacer científico, puesto que la formulación de teorías científicas que hoy conocemos y que
explican múltiples fenómenos tanto físicos como químicos a nuestro alrededor, se ha dado a
través de la observación, hipótesis, experimentación y comprobación o rechazo de las hipótesis.
“Dos de sus más interesantes resultados han sido, por un lado, el reconocer que el propósito
fundamental del mismo en la enseñanza de las ciencias es permitir que los alumnos relacionen el
complejo mundo real presente con el de los conceptos construidos a lo largo de la historia.”
Chamizo (2009)
Pese a que no se ha llegado a un consenso acerca de los objetivos que se pretenden alcanzar
con el trabajo en el laboratorio, (Hodson, 2010) los agrupa en cinco categorías:
1. Para motivar, mediante la estimulación del interés y la diversión.
2. Para enseñar las técnicas de laboratorio.
3. Para intensificar el aprendizaje de los conocimientos científicos.
30
4. Para proporcionar una idea sobre el método científico y desarrollar la habilidad en su
utilización.
5. Para desarrollar determinadas «actitudes científicas», tales como la consideración con las
ideas y sugerencias de otras personas, la objetividad y la buena disposición para no emitir juicios
apresurados.
Es por esta razón que se propone con este trabajo, la creación de un manual de prácticas de
laboratorio con las cuales los estudiantes del Instituto Técnico San Rafael y también otros grupos
que quieran hacer uso de él, puedan de manera rigurosa, por medio de prácticas de laboratorio
seleccionadas, encontrar respuestas a fenómenos de su entorno y vida cotidiana.
2.3. Lineamientos curriculares del Ministerio de Educación Nacional
También se propone que el manual de prácticas de laboratorio este en consonancia con las
indicaciones del Ministerio De Educación Nacional (MEN, 2006) y los estándares para la
enseñanza de las ciencias naturales, puesto que una de las pretensiones para el área de ciencias es
formar jóvenes investigadores, que se aproximen al conocimiento científico, descartar la falsa
idea que la ciencia es exclusividad de algunos seres superdotados; y demostrar que si se hace un
ejercicio juicioso de investigación se pueden alcanzar explicaciones rigurosas.
“Una de las metas fundamentales de la formación en ciencias es procurar que los y las
estudiantes se aproximen progresivamente al conocimiento científico, tomando como punto de
partida su conocimiento “natural” del mundo y fomentando en ellos una postura crítica que
responda a un proceso de análisis y reflexión”. (Ministerio de Educación Nacional, 2006)
31
Dentro de los objetivos de la práctica experimental o práctica de laboratorio, que plantea el
MEN en el documento que reglamenta el uso de los laboratorios de química y física, se
encuentran:
a) Comprender cómo se construye el conocimiento dentro de una comunidad científica.
b) Comprender la manera como trabajan los científicos y llegan a acuerdos.
c) Analizar que es posible acceder a la ciencia y, además, que la ciencia no es infalible y
depende de diversos factores o intereses (sociales, políticos, económicos y culturales).
d) Favorecer y promover el aprendizaje de las ciencias, pues le permite al estudiante
cuestionar sus saberes y confrontarlos con la realidad.
e) Orientar al estudiante a poner en juego sus conocimientos previos y verificarlos mediante
la experimentación.
f) Favorecer la construcción de aprendizajes de naturaleza conceptual, procedimental y
actitudinal.
(Ministerio de educación Nacional [MEN] 2015)
Es así como se afianza cada vez más la necesidad de incluir las prácticas de laboratorio
dentro del quehacer pedagógico, pues de este modo se podrán avanzar en el logro de los
estándares en ciencias naturales propuestos por el Ministerio de Educación Nacional. Para ello
son necesarias una serie de acciones que en su práctica le permitirán al estudiante aproximarse al
conocimiento como científico natural, las cuales son, por mencionar sólo algunas:
a) Observar y formular preguntas
b) Formular preguntas con base en el conocimiento cotidiano
32
c) Identificar variables de los resultados de un experimento
d) Realizar mediciones
e) Realizar observaciones utilizando gráficos y tablas, en forma organizada y sin alteración
alguna
f) Relacionar información recopilada con datos de los experimentos
g) Interpretar resultados
h) Sacar conclusiones de los experimentos que realiza
i) Relacionar conclusiones con las presentadas por otros autores.
(MEN, 2006)
Debido a que la experimentación está relacionada directamente con la formación de
científicos, otro objetivo que se propone es incrementar en los estudiantes inquietud y deseo por
continuar sus estudios superiores como científicos y/o investigadores, se ha dicho que formar en
ciencias nos enfrenta al desafío de desarrollar en los y las estudiantes, a lo largo de la educación
básica y media, las competencias necesarias no solamente para que sepan qué son las ciencias
naturales y las ciencias sociales, sino para que puedan comprenderlas, comunicar sus
experiencias y sus hallazgos, actuar con ellas en la vida real y hacer aportes a la construcción y al
mejoramiento de su entorno. (Ministerio de Educación Nacional, 2006)
33
2.4. Aprendizaje significativo a través de las prácticas de laboratorio
El concepto de aprendizaje significativo se puede considerar como la teoría psicológica del
aprendizaje en el aula. Ausubel (1973, 1976, 2002); ha construido un marco teórico que pretende
dar cuenta de los mecanismos por los que se lleva a cabo la adquisición y la retención de los
grandes cuerpos de significado que se manejan en la escuela. Ahora bien, el interés en generar
aprendizajes significativos, no es nuevo en los procesos pedagógicos, es así como hace casi seis
décadas (Ausubel, 2002) planteaba que el aprendizaje del alumno depende de la estructura
cognitiva previa que se relaciona con la nueva información, debe entenderse por “estructura
cognitiva”, al conjunto de conceptos, ideas que un individuo posee en un determinado campo del
conocimiento, así como su organización.
“El aprendizaje significativo presupone tanto que el alumno manifiesta una actitud hacia
el aprendizaje significativo; es decir, una disposición para relacionar, no arbitraria, sino
sustancialmente, el material nuevo con su estructura cognoscitiva, como que el material que
aprende es potencialmente significativo para él, especialmente relacionable con su estructura
de conocimiento, de modo intencional y no al pie de la letra.” Ausubel citado en (Martínez,
2018)
Como ya se mencionó, para que haya un aprendizaje significativo es necesario que exista
una estructura previa en el estudiante, en este caso, una explicación o una interpretación propia
de los fenómenos que observa, en este sentido se incluirán prácticas de laboratorio que permitan
comprender procesos en el interior del ser humano, en las que los estudiantes puedan identificar
algunos procesos químicos que ocurren en la cotidianidad y que sean desconocidos para ellos o
bien que puedan responder a una necesidad del entorno de los estudiantes.
34
Se debe considerar al laboratorio de química como un auténtico espacio para la construcción
del conocimiento donde se experimentan técnicas y experiencias de aprendizaje a través de
datos, fenómenos experimentales, gráficos, los cuales llevarán al estudiante a la obtención de un
aprendizaje significativo. (Mejía, 2014).
En palabras de (Cardona, 2013) para generar que en los estudiantes se produzca un
aprendizaje significativo es necesario: “abrirle la puerta a nuevas formas de enseñanza en donde
el estudiante deje su actitud pasiva y asuma un rol activo y participativo en su aprendizaje, es la
tarea que todos los docentes debemos asumir desde nuestra práctica diaria. Si bien, en el
estudiante debe producirse un aprendizaje significativo, es el docente a través de las estrategias,
y conocimiento quien debe facilitar que esto suceda. Para este propósito es importante considerar
el diseño y la selección de prácticas aplicables y sencillas, cómo se le presenta al estudiante el
material que se va a trabajar y la introducción que se le dé a la temática. Construir conocimiento
significativo con base en la experimentación exige del docente competencias pedagógicas y
destrezas en el manejo de la instrumentación. (Agudelo & García, 2010)
35
3. Metodología
Por razones de cambio de residencia de la investigadora, este trabajo final de maestría se
aplicará en el Instituto Técnico San Rafael, Manizales, con un número de 28 estudiantes el grado
noveno C, cuyas edades oscilan entre los 14 y 18 años. Su nivel socioeconómico está ubicado en
los estratos 3,4, y 5.
Con la realización de diferentes experimentos en el laboratorio se pretende contribuir a que
los estudiantes no sólo aprendan cómo hacerlos y a elaborar sus propias observaciones del
proceso, sino también a relacionar los fundamentos de la química con fenómenos observables en
su vida cotidiana. La propuesta es entonces, que los docentes y los estudiantes se acerquen
conjuntamente al conocimiento científico y productivo en la medida de lo posible.
Este trabajo fue orientado desde la inclinación metodológica basada en los estudios
cuantitativo – descriptivos de la investigación científica, en la cual se puede presenciar y
verificar la convergencia entre el Plan pedagógico Institucional con teorías del aprendizaje de
modelos mentales y modelos conceptuales, que facilitaron la planeación de la investigación, la
escogencia de las herramientas, metodologías y estrategias adecuadas para la realización del
trabajo conforme procesos de enseñanza y aprendizaje en el aula del grupo 9 C del Instituto
Técnico San Rafael como objetos de estudio en nuestra investigación en el aprendizaje de
conceptos de química de acuerdo con las prácticas de laboratorio. Por tanto, el trabajo se
desarrolló en 3 Fases la primera corresponde a la planeación, en segundo lugar, la fase de acción
y finalmente el análisis de resultados, el producto de esta investigación conformará el diseño e
implementación de un manual de prácticas de laboratorio de química para los estudiantes del
grado 9 teniendo en cuenta que este podría ser utilizado en educación básica y media.
36
El enfoque de esta investigación está marcado por los estudios de corte cuantitativo, es decir
aquellos que involucran en el análisis y procesamiento de la información técnicas de la
investigación que llevan a la cuantificación de variables.
“La investigación cuantitativa nos ofrece la posibilidad de generalizar los resultados
más ampliamente, nos otorga control sobre los fenómenos, así como un punto de vista de
conteo y las magnitudes de estos. Asimismo, nos brinda una gran posibilidad de réplica y un
enfoque sobre puntos específicos de tales fenómenos, además de que facilita la comparación
entre estudios similares.” (Hernández, Fernández, & Baptista, 2006, pág. 62)
En el proceso puede observarse que, en las investigaciones de tipo cuantitativo, se
aplica la lógica deductiva, que va de la teoría generada en el marco teórico hacia la
recolección y procesamiento de los datos de una muestra que es extensible a la escala de una
población. En la investigación cuantitativa cada fase del proceso precede a la otra, las cuales
definen los autores así:
Fase 1: ideación
Fase 2: Planteamiento del problema.
Fase 3: Revisión de la literatura y desarrollo del marco teórico.
Fase 4: Visualización del alcance del estudio.
Fase 5: Elaboraciones de hipótesis y definición de variables.
Fase 6: Desarrollo del diseño de investigación
Fase7: Definición y selección de la muestra
37
Fase 8: Recolección de los datos
Fase 9: Análisis de los datos
Fase 10: Elaboración del reporte de resultados.
Por otro lado, las técnicas de recolección de la información pueden variar y ser
múltiples en su implementación de acuerdo con los fines específicos de cada investigación,
los cuestionarios cerrados, pruebas estandarizadas, sistemas de mediciones fisiológicas,
registros de datos estadísticos, entrevistas profundas, pruebas de proyección, cuestionarios
abiertos, sesiones de grupo, biografías, revisión de archivos, observación participante entre
otros.
En síntesis la investigación cuantitativa revierte las características que esta investigación
requiere ya que brinda una orientación hacia la predicción y la explicación del
comportamiento antes y después de la práctica de laboratorio de los alumnos de 9C, de esta
manera lo que se busca es dar justificación a los datos numéricos que se levantarán en la
realidad objetiva, para posteriormente darle un tratamiento estadístico que permita la
descripción de tendencias, la comparación del grupo (muestra) antes y después, la relación
entre las variables y su comparación con otros estudios previos, para finalmente establecer y
realizar los objetivos propuestos bajo un estándar fijo y objetivo.
“La búsqueda cuantitativa ocurre en la realidad extrema al individuo. Hay dos
realidades: la primera consiste en las creencias, presuposiciones y experiencias subjetivas
de las personas. La segunda realidad es objetiva e independiente de las creencias que
tengamos hacia ella. Cuando las investigaciones creíbles establezcan que la realidad
38
objetiva es diferente de nuestras creencias, estas deben modificarse o adaptarse a tal
realidad” (Hernández, Fernández, & Baptista, 2006, pág. 27)
En este trabajo de final de maestría se diseñaron y aplicaron 3 instrumentos: la primera
prueba test motivacional tipo Likert. Se aplica antes para analizar la motivación que los
estudiantes presentan frente al trabajo en el laboratorio, la prueba test motivacional tipo Likert
que consta de 10 preguntas y con una escala de respuesta TA: totalmente acuerdo, A: de acuerdo,
I: no sabe o no puede responder, indiferente, D: en desacuerdo, TD: totalmente de acuerdo. Las
preguntas de esta prueba determinan la intención que los estudiantes presentan frente a la
experimentación, la aprensión de conceptos y el trabajo en equipo en el laboratorio.
La segunda prueba consta de un pre y post test cuestionario de densidad preguntas tipo
ICFES. Antes de realizar la práctica de laboratorio se aplica el primer momento del cuestionario,
para conocer los saberes previos que poseen los estudiantes acerca del tema; en esta prueba
cada uno de los 28 estudiantes del grado noveno C de Instituto Técnico san Rafael conto con 35
minutos para contestar el cuestionario de densidad de selección múltiple con única respuesta, el
segundo momento del cuestionario se aplica después de realizar la práctica de laboratorio para
evidenciar el aprendizaje significativo en los estudiantes, la apropiación del concepto por parte
de ellos.
En la tercera prueba consta también de un pre y post test cuestionario de métodos de
separación preguntas tipo ICFES, también es una prueba que consta de 10 preguntas de selección
múltiple con única respuesta presenta dos momentos una aplicación antes y después de la
práctica de laboratorio, en el antes se valora los presaberes de los estudiantes del grado noveno C
39
de la Instituto Técnico San Rafel y la aplicación del segundo momento del cuestionario es para
evidenciar el procesos de enseñanza-aprendizaje por parte de los estudiantes.
Todas las prácticas de laboratorio de Química presentan el siguiente esquema:
• Nombre de la práctica.
• Objetivos.
• Introducción a la temática.
• ¿Que necesitas?
• ¿Qué hacer?
• ¿Qué ocurrió?
• Referencia bibliográfica.
A continuación, se indica la relevancia de cada una de las prácticas seleccionadas, para ser
implementadas al inicio y al final se aplicaron en el Instituto Técnico San Rafael, grado noveno
C por las razones ya expuestas.
40
Practica de laboratorio No 1: Introducción al laboratorio.
Desarrollar esta práctica de laboratorio es esencial ya que les permite a los estudiantes un
acercamiento con los materiales presentes en el laboratorio de química y es además un requisito
conocer el material con que se van a desarrollar las prácticas posteriores a este laboratorio, el
acercamiento que el estudiante tiene con el laboratorio incrementa los conocimientos ya que al
familiarizarse con el objeto de estudio el proceso de enseñanza- aprendizaje resulta más completo
y provechoso. Este laboratorio puede llevarse a cabo desde grados de básica y la media; con el
objetivo que no se dificulte el desempeño en el laboratorio.
Practica de laboratorio No 2: Determinación de densidad de sólidos y líquidos.
En esta práctica se determinará la densidad de solido irregulares y los líquidos, siendo la
densidad una propiedad física básica para la asignatura de fisca y química, una de las características
que pueden observarse es que puede medirse sin que cambie la identidad de la sustancia, en esta
práctica experimentaremos como a través de materiales corrientes como lo son una piedra, una
llave, el agua, una probeta y un picnómetro podemos determinar dicha propiedad como lo es la
densidad.
Practica de laboratorio N0 3: Determinación punto de fusión y punto de ebullición.
El punto de ebullición y fusión son propiedades físicas de la materia, cada una de las sustancias
presentes en la naturaleza posee su punto de fusión, la materia sufre una transformación ya que
pasa del estado sólido al estado líquido manteniendo su temperatura constante. El punto de
ebullición es cuando la materia pasa del estado líquido al estado gaseoso, un ejemplo muy sencillo
es el hielo. Se le determinara el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición al alcohol etilico.
Practica de laboratorio No 4: Cambios químicos y físicos de la materia.
41
Un cambio químico se observa cuando la materia sufre una transformación, es decir tengo
unas sustancias y se producen otras nuevas sustancias, la materia se descompone; cuando nos
referimos a un cambio físico es cuan do la materia no sufre ninguna transformación en su
naturaleza; por ejemplo, en este laboratorio experimentaremos con reaccionan el vinagre y el
bicarbonato de sodio generando una reacción química entre ellas.
Practica de laboratorio No 5 y 6: Métodos de Separación Parte I y parte II.
Los métodos de separación de mezclas son técnicas empleadas para separar los componentes
de una mezcla, de acuerdo con las propiedades y los componentes de la mezcla se puede determinar
cuál sería el método más apropiado para separar dichos componentes; los métodos de separación
tienen gran importancia en la industria ya que facilitan muchos procesos. En estas prácticas
observaremos métodos muy sencillos fáciles como la cromatografía la filtración, la decantación y
la evaporación.
Practica de laboratorio No 7: disoluciones.
Una solución es una mezcla homogénea y heterogénea, en una solución existen dos
componentes uno que se encuentra en mayor cantidad sería el solvente porque disuelve el soluto
ya que este se encuentra en menor cantidad, existe una forma de expresar las unas unidades de
concentración químicas y físicas donde puedo determinar la concentración de las soluciones. En
esta practica se realizara la operación matemática para determinar la concetracion del cloruro de
sodio y del carbón presentes en la disolución.
Practica de laboratorio No 8: Repollo indicador.
un indicador permite que se mida el pH de una sustancia en un medio acido o básico,
presentando un cambio de color al momento de reaccionar las sustancias involucradas. Por medio
42
de esta práctica y utilizando soluciones de bicarbonato de sodio, vinagre, zumo de limón, entre
otros; como reactivos; y el repollo morado, como indicador, se pretende determinar la acidez o la
basicidad de las soluciones estudiadas, por medio del color que se obtiene de la mezcla, utilizando
como punto de referencia la escala de pH.
Practica de laboratorio No 9: Ácidos y bases.
según los científicos de la época para determinar un ácido son los que liberan H+ y las bases
son las que poseen un grupo hidroxilo OH- esta práctica observaremos que tan acidas o básicas
pueden ser algunos alimentos que se consumen en el día a día, esto se determinara utilizando como
punto de referencia la escala de pH.
Practica de laboratorio No 10: Reacciones Químicas.
Una reacción química es un cambio químico, las sustancias iniciales llamadas reactivos
producen otras nuevas sustancias llamadas productos. En este experimento observaremos que el
peróxido de hidrogeno es una sustancia lenta, pero al reaccionar con el yoduro de potasio este hace
que la reacción se acelere y produciendo que el peróxido de hidrogeno se descomponga más rápido.
43
4. Análisis de resultados
4.1. Análisis Test Motivacional tipo Likert.
Gráfico 1:Teniendo en cuenta que la Química es una ciencia exacta en la que se presentan
diversos conceptos que requieren de un pensamiento lógico – matemático, es comprensible que
la mayoría del grupo coincida con este planteamiento. Sin embargo, esto puede variar según la
afinidad que tenga cada estudiante con la materia.
11%
46%
7%
18%
18%
1. Se me dificulta entender
conceptos químicos trabajados en
clase.TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
D: En desacuerdo
TD: Totalmente en
desacuerdo
44
Gráfico 2: Es evidente que la mayoría del curso considera importante la realización de
prácticas de laboratorio que complementen su formación teórica. Esto, seguramente, teniendo en
cuenta que los conceptos vistos son de difícil comprensión y que un acercamiento empírico a
ellos puede facilitar su aprendizaje. La totalidad del curso manifiesta estar de acuerdo con el
deseo de realizar prácticas. El cual podría estar fundamentado tanto en la necesidad de afianzar y
ampliar sus conocimientos, como en el disfrute de constatar el contenido teórico.
71%
25%
4%
2. Pienso que realizar experimentos en el
laboratorio sería importante para mi
formación académica.
TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
45
Gráfico 3:La totalidad del curso manifiesta estar de acuerdo con el deseo de realizar
prácticas. El cual podría estar fundamentado tanto en la necesidad de afianzar y ampliar sus
conocimientos, como en el disfrute de constatar el contenido teórico
68%
32%
3. Me gustaría aprender
experimentando.
TA: Totalmente de acuerdo
A: De acuerdo
46
Gráfico 4: El trabajo en equipo suscita diversas opiniones entre los estudiantes. Esto ha de
deberse a la dificultad o facilidad con que se relacionan entre sí. Sin embargo, la mayoría
manifiesta estar de acuerdo con que el trabajo en equipo facilita el aprendizaje, posiblemente por
la diversidad de visiones y saberes que se conjugan en él, lo que resulta beneficioso
académicamente. Aunque el uso de guías es imprescindible a la hora de llevar a cabo prácticas
de laboratorio dado el carácter metódico de las mismas, es fácil notar una división de opiniones
casi equitativa con respecto a este tema; que, tal vez, pueda deberse al gusto personal de
desarrollar guías y de seguir o no instrucciones.
61%18%
14%
4%4%
4. Trabajar en equipo me facilita asimilar
conceptos
TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
D: En desacuerdo
TD: Totalmente en
desacuerdo
47
Gráfico 5:Aunque el uso de guías es imprescindible a la hora de llevar a cabo prácticas de
laboratorio dado el carácter metódico de las mismas, es fácil notar una división de opiniones casi
equitativa con respecto a este tema; que, tal vez, pueda deberse al gusto personal de desarrollar
guías y de seguir o no instrucciones
25%
11%
29%
21%
14%
5. Me gustaría usar guías de
laboratorio de mi Institución.
TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
D: En desacuerdo
TD: Totalmente en
desacuerdo
48
Gráfico 6: La totalidad del curso reitera su voluntad e interés en realizar prácticas que
contribuyan al entendimiento de la materia. Lo que derivará en la adquisición de conocimiento y
el desarrollo de aptitudes metodológicas.
79%
21%
6. Pienso que trabajar en el laboratorio
de Química puede afianzar mis
conocimientos.
TA: Totalmente
de acuerdo
A: De acuerdo
49
Gráfico 7:Queda manifiesta la diversidad de opiniones existentes en el grupo con relación al
tema. Además, es importante tener en cuenta el rango de edad en el que se encuentran, que fluctúa
entre los 14 y los 18 años, siendo los de 15 años quienes expresan mayor indiferencia.
Probablemente porque este depende de las aspiraciones y de las aptitudes de cada estudiante.
14%
11%
36%
11%
29%
7. Considero que la Química se relaciona
con la carrera que quiero estudiar.
TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
D: En desacuerdo
TD: Totalmente en
desacuerdo
50
Gráfico 8: Considerando que las prácticas de laboratorio requieren de alta precisión y que se
desarrollan mediante rigurosos procedimientos, es comprensible que la mayoría del curso
concuerde con que es un trabajo memorístico. También es notoria la indiferencia expresada por
algunos. Tal vez esto está relacionado con la dificultad de los estudiantes para comprender y
retener algunos conceptos.
25%
39%
29%
7%
8. Para mí, el trabajo de laboratorio es
seguir una serie de pasos memorísticos.
TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
D: En desacuerdo
51
Gráfico 9: Sabiendo que la Química tiene como objeto de estudio la materia, su
comportamiento y estructura, parecer haber un reconocimiento mayoritario de que esta está
presente y relacionada con el entorno en el que se desarrolla el ser humano. Sin embargo, no se
observa una relación directa entre los intereses de cada estudiante y dicho reconocimiento. Por
ejemplo, hay quienes están de acuerdo con la anterior afirmación y consideran que la carrera que
van a estudiar no tiene relación con la química y viceversa.
79%
21%
10. Creo que se me facilitaría aprender
haciendo experimentos.
TA: Totalmente
de acuerdo
A: De acuerdo
39%
32%
18%
4%7%
9. Considero que la Química está
relacionada con nuestra vida cotidiana.
TA: Totalmente de
acuerdo
A: De acuerdo
I: Indiferente
D: En desacuerdo
TD: Totalmente en
desacuerdo
52
Gráfico 10: Los 28 estudiantes encuestados concuerdan con que el desarrollo de experimentos
contribuirá a la comprensión de conceptos y, por consiguiente, a un entendimiento más amplio de
la materia en sí misma.
A continuación, se muestran los resultados y su análisis del primer pre y post Test aplicado
en la muestra seleccionada (28 estudiantes del grado 9C) para la población objeto la cual se
estima en unos rangos de edades entre los 14 y los 18 años.
4.2. Análisis comparativo entre el pre y post Test del Cuestionario de Densidad.
Los siguientes son los análisis de resultados pregunta a pregunta del primer pres y post test
que midió el aprendizaje de contenidos referidos al concepto de Densidad, iniciamos mostrando
la figura 1
Pregunta 1: al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
Figura 1: probeta y esfera.
53
Respuesta correcta: D
Gráfico 11: En la pregunta 1 se puede apreciar el concepto de densidad de diferentes
sustancias ubicadas en una probeta de acuerdo a su diferencia de densidad lo que hace que la
sustancia más densa vaya al fondo de la probeta, ósea la sustancia R es más densa que la esfera
ya que no puede flotar sobre la superficie Q; en la aplicación del pretest se puede apreciar que tan
solo el 10% de los estudiantes contestaron correctamente lo que refleja que el concepto de densidad
esta confuso por parte de los estudiantes; ya que se puede evidenciar que es más alto el porcentaje
de la respuesta A y C del cuestionario, indicando un 36%; después de realizar la práctica de
laboratorio se evidencia como los estudiantes muestran un incremento en la aprehensión del
concepto de densidad ya que su porcentaje incrementa en un 43 %.
Pregunta 2: si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que
36%
18%
36%
10%
Pre- test
A
B
C
D
18%
29%
10%
43%
Post -test
A
B
C
D
54
Respuesta Correcta: D
Gráfico 12: en esta pregunta se plantea pasar el contenido a otra probeta lo más probable es
que P.Q y R permanezcan iguales por su diferencia de densidades estas sustancias se ubicarían
en el orden en él se encuentra en la figura inicial, ya que el más denso se encuentra en el fondo
de la probeta y el menos denso en la superficie de la probeta, porque no es la respuesta C que es
donde los estudiantes presentan mayor confusión, presentando un 32% en su análisis porque P y
Q no podrían solubilizarse por su diferencia de densidad, y un 29% del total de alumnos
encuestados que contestaron correctamente, luego de la aplicación del Post test se evidencia un
aprendizaje significativo por parte de los estudiantes en su concepto ya que un 46% adquirieron
de manera satisfactoria los contenidos en la práctica de laboratorio.
Pregunta 3: en esta pregunta se les pidió a los estudiantes observar una tabla de 4 sustancias
con sus respectivas densidades y luego ordenarla
18%
21%
32%
29%
Pre-test
A
B
C
D
14%
18%
22%
46%
post-test
A
B
C
D
55
Figura 2: orden de sustancias en el beaker
Respuesta Correcta: A
Gráfico 13: En esta pregunta se evidencia el concepto de densidad de un líquido inmiscibles
entre sí, ya que estos no se mezclan por sus propiedades y poseen diferencia de densidades
significativas, la gráfica nos muestra en el pre test un 39% de los estudiantes presenta un bajo
índice en el los saberes previos al concepto, en el segundo momento se realiza el post test y se
evidencia una mejoría notable del 57% de la respuesta correcta en la respuesta de los estudiantes
lo que significa que la estrategia utilizada por el docente fue la más apropiada ya que mostro una
evolución en el aprendizaje de los estudiantes.
Pregunta 4: al comparar 1g de cada sustancia, el mayor volumen lo ocupa la sustancia...
39%
21%
36%
4%
Pre- test
A
B
C
D
57%14%
22%
7%
Post- test
A
B
C
D
56
Respuesta Correcta: C
Gráfico 14: En esta pregunta el estudiante debe saber interpretar la fórmula de densidad que
es una relación entre masa y volumen para interpretar las diferentes densidades de cada una de
las sustancias, en el pre test realizado se evidencia un 57% de los estudiantes relaciona el
concepto, pero después de la aplicación del post test se observa un aumento significativo en los
aciertos elevándose hasta un 72% lo que significa una mejor comprensión por parte de los
estudiantes de los conceptos de densidad y volumen con respecto a la temperatura.
Pregunta 5: al separarlos por decantación, el orden de salida de los líquidos es... se
obtuvieron los siguientes resultados
3%4%
57%
36%
Pre-test
A
B
C
D
3%3%
72%
22%
post- test
A
B
C
D
57
Respuesta Correcta: D
Gráfico 15: en esta pregunta el estudiante debe conocer cómo se aplica el método de
separación de decantación de líquidos inmiscibles con densidades diferentes, ya que el líquido
que empezara a salir del embudo de separación es el más denso, ósea es el líquido que se
encuentra en la parte inferior del embudo, ahora bien, en el pretest podemos inferir que un 39%
de los estudiantes confunde el concepto entre el más denso y el menos denso ya interpretaron que
el líquido que sale primero es el que posee la densidad más baja de los tres líquidos propuestos
en la tabla; posteriormente se aplica el post test se observa como la estrategia utilizada por el
docente en el la práctica de laboratorio es satisfactoria ya que un 64% de los estudiantes asimilo
el concepto, teniendo claro que el líquido con mayor densidad es el que se encuentra en la parte
inferior del embudo de separación, por lo tanto, es el que sale primero.
Pregunta 6: a los estudiantes se les muestra una tabla con los valores de densidades de tres
sustancias, se muestra en un dibujo como se colocan en 4 recipientes distintos y se pide que se
identifique una afirmación que es válida.
39%
22%
18%
21%
Pre- test
A
B
C
D
18%
11%
7%64%
Post-test
A
B
C
D
58
Figura 3: Volúmenes y densidades
Respuesta Correcta: D.
Gráfico 16: en este tipo de pregunta el estudiante debe tener claridad en la fórmula de
densidad que es D= masa/ volumen, al despejar la masa obtenemos M= densidad por volumen,
entonces podríamos calcular la masa que contiene cada uno de los recipientes, en el pre test
aplicado se muestra que un 28% de los estudiantes no posee apropiación del concepto. En la
aplicación del post test se evidencia un avance significativo en la aprensión de contenidos a
partir de la práctica de laboratorio; ya que incrementa su porcentaje en un 50% con respecto a la
aplicación del primer cuestionario.
Pregunta 7: en esta pregunta se vierten 100 ml de agua 100 de gasolina y 100 de mercurio,
cuando se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce y se deja en reposo se observa la
distribución y los estudiantes deben escoger.
11%
25%
36%
28%
Pre- test
A
B
C
D
10%
22%
18%
50%
Post- test
A
B
C
D
59
Figura 4: densidades
Respuesta Correcta: D
Gráfico 17: En esta pregunta se menciona el concepto de mezcla el estudiante debe poseer la
claridad en el concepto de mezclas homogénea y heterogéneas, teniendo en cuenta la relación de
masa y volumen. En esta pregunta se observa una probeta con 3 volúmenes diferentes de
soluciones y dos trozos solidos que dependiendo de su densidad el más denso se ubica en el
fondo de la probeta y el menos denso en la superficie de la probeta, en el pre test aplicado a los
estudiantes se evidencia que un 21% no se apropió del concepto de mezcla homogénea y
heterogénea, posteriormente se aplica el post test y se puede observar que el 36% de los
estudiantes se apropió del concepto, después de realizar la práctica de laboratorio y por la
14%
43%22%
21%
Pre- test
A
B
C
D
18%
25%
21%
36%
Post- test
A
B
C
D
60
estrategia utilizada por la docente indica un nivel significativo en el aprendizaje de los
estudiantes del grado noveno C.
Pregunta 8: en la mayoría de las sustancias la densidad decrece con el aumento de la
temperatura, es decir es menor al pasar de solido a líquido y a gas, se muestra una tabla de
temperatura y densidad. Se pide que, de acuerdo con esta, que se escoja cual explica porque el
comportamiento diferente del agua.
Respuesta Correcta: A
Gráfico 18: En esta pregunta se menciona como la densidad disminuye dependiendo dela
temperatura, de la transformación que sufre la materia la pasar de un estado sólido, liquido o
gaseoso, en la tabla se puede observar los valores de densidad que posee el agua diferentes
temperaturas y a partir de estos datos concluir cual es la densidad del agua; en el pre test
realizado a los estudiantes se deduce que un 22% no se apropia del concepto; posteriormente de
la aplicación del post test se evidencia un cambio significativo en el proceso de enseñanza-
22%
10%
32%
36%
Pre- test
A
B
C
D
50%
18%
18%
14%
Post- test
A
B
C
D
61
aprendizaje de los estudiantes ya que obtenemos un 50% indicando una apropiación del
conocimiento por los estudiantes.
Pregunta 9: se muestra una tabla de las densidades de tres líquidos inmiscibles, se pide el
orden de salida de los líquidos al decantarlos.
Respuesta Correcta: A
Gráfico 19: : En esta pregunta se evidencia el concepto de densidad de un líquido
inmiscibles entre sí, ya que estos no se mezclan por sus propiedades y poseen diferencia de
densidades significativas, la gráfica nos muestra en el pre test un 39% de los estudiantes
presenta un bajo índice en el los saberes previos al concepto, en el segundo momento se realiza
el pos test y se evidencia una mejoría notable del 61% de la respuesta correcta en la respuesta de
los estudiantes lo que significa que la estrategia utilizada por el docente fue la más apropiada ya
que mostro una evolución en el aprendizaje de los estudiantes.
39%
22%
14%
25%
Pre-test
A
B
C
D
61%14%
18%
7%
post-test
A
B
C
D
62
Pregunta 10: se les dice a los estudiantes que se vierten en el embudo de decantación 4ml de
Tolueno, 3ml de Formamida, 2 ml de diclorometano y 1 ml de cloroformo y se muestran sus
densidades. Se dice que se obtendría primero si se abre la llave después de un tiempo de reposo
Figura 5: Embudo de decantación
Respuesta correcta: D
Gráfico 20: en esta pregunta se aplica el método de separación decantación y a partir de sus
diferencia de densidades determinar cuál liquido saldría primero del embudo, el líquido que se
21%
29%21%
29%
Pre-test
A
B
C
D
7%14%
11%
68%
post-test
A
B
C
D
63
encuentra en la parte inferior del embudo seria el líquido con mayor densidad, aplicando el pre
test se observa cómo un 29% de los estudiantes posee el concepto, posteriormente se aplica el
post test y se evidencia como incrementa en un 68% el nivel de aprendizaje por parte de los
estudiantes del grado noveno C del Instituto Técnico San Rafael.
4.3. Análisis Comparativo entre el Pre y Post Test del Cuestionario Métodos de
Separación de Mezclas.
Este segundo pre y post-test se diseñó con base en el tema de métodos de separación de
mezclas, la muestra fueron los 28 estudiantes del grado 9C, del Instituto técnico San Rafael,
Manizales, a quienes se les aplico el cuestionario tipo ICFES, de selección múltiple con única
respuesta, presentando los siguientes resultados:
Pregunta 1: se plantea a los estudiantes cuando se calienta la sustancia X se producen 2
nuevos materiales solidos Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen
materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es
muy soluble en agua, mientras que, Y es insoluble, a lo anterior el material X probablemente es...
64
Respuesta Correcta: C
Gráfico 21: En esta pregunta podemos inferir que el material X del que se menciona
probablemente sea un compuesto, ya que Y y W son dos solidos que no podrían separarse en
otros elementos más sencillo; en el pre test aplicado a los estudiantes de noveno grado se
observa un 28% no posee el conocimiento; después del docente implementar la estrategia
didáctica y realizar la práctica de laboratorio se aplicar el post test donde se evidencia un
avance significativo en el aprendizaje de los estudiantes acerca del tema en un 64%.
Pregunta 2: después de descomponer la sustancia X, se requiere obtener por separado el
material W, para ello es necesario...
36%
18%
28%
18%
Pre - test
A
B
C
D
18%
7%
64%
11%
Post-test
A
B
C
D
65
Respuesta Correcta: C
Gráfico 22: En este tipo de pregunta los estudiantes deben manejar muy bien el concepto de
la utilidad de los instrumentos de laboratorio que me ayudan separar los componentes de una
mezcla, en este caso utilizaríamos el método de la decantación ya que como el solidos es soluble
en agua, ya que si Y no disuelve permite que W no se hunda y flote. Cuando se realiza el pretest
un 15% de los estudiantes no interpreta la pregunta donde se evidencia poca apropiación del
concepto, en el segundo momento se puede analizar que hay un nivel superior siendo este del
54% un incremento significativo al momento de adquirir el conocimiento por parte de los
estudiantes.
Figura 6: procedimiento con la mezcla
37%
22%
15%
26%
Pre-test
A
B
C
D
25%
14%54%
7%
Post-test
A
B
C
D
66
Pregunta 3: a 25 grados y 1 atmosfera de presión, un recipiente contiene una mezcla
compuesta por los sólidos M, K, S y T. para separar la mezcla se muestra un procedimiento y las
propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas a 25°C y 1 atmosfera de presión, de
acuerdo con lo anterior se hace una afirmación...
Respuesta correcta: D
Gráfico 23: En este tipo de pregunta el estudiante debe interpretar las propiedades físico
químicas de las sustancias a 25 0C que se muestra en el diagrama de flujo, la mezcla solida está
conformado por cuatro sustancias al agregarle agua permanecen solidas K y T mientras que M y
15%
39%
39%
7%
Pre-test
A
B
C
D
4%14%
7%
75%
post-test
A
B
C
D
67
S se disuelven, en el pre test aplicado se observa que el 7% de los estudiantes no poseen claridad
en el concepto métodos de separación de mezclas, en el segundo momento después de la práctica
de laboratorio y la explicación de la temática se observa como incrementa el porcentaje
obteniendo un 75% en la aprehensión del concepto por parte de los educandos.
Pregunta 4: de acuerdo con la información de la tabla anterior, es válido afirmar que el
filtrado contiene además de agua...
Respuesta Correcta: A
Gráfico 24: En esta pregunta se debe tener claridad sobre la utilidad de la técnica aplicada el
filtrado, para comprender el concepto se debe interpretar el diagrama de flujo anterior al filtrar el
sólido K y T , pasa el filtrado que contiene agua y los sólidos disueltos M y S. en el pre test se
evidencia que un 11% de los estudiantes no entiende cómo funciona la técnica de filtración en
una mezcla, en el segundo momento cuando se aplica la práctica de laboratorio, en el post test
del grado noveno C se evidencia un avance significativo en el aprendizaje de los estudiantes en
un 47% .
11%
32%
28%
29%
Pre-test
A
B
C
D
47%
29%
10%
14%
Post- test
A
B
C
D
68
Pregunta 5: para separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario...
Respuesta Correcta: B
Gráfico 25: en este tipo de pregunta para separar, M, K Y S se requiere disolver la mezcla
inicial con tolueno, M y K no se disuelven, llegando hasta el fondo del recipiente, luego queda e
S y T más tolueno, después se filtra y se calienta, se debe interpretar y seguir la secuencia del
diagrama de flujo inicial, en el pre test un 18% de ellos estudiantes interpretan, analizan los
conceptos propuestos en la temática, en el segundo momentos cuando se les aplica la práctica de
laboratorio y de la explicación del docente los estudiantes adquieren el aprendizaje acerca de la
temática ya que se puede evidenciar que el 47% de los educandos asimilo el concepto.
Pregunta 6: si se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua es muy
probable que en el solido3 se obtenga...
21%
18%
43%
18%
Pre-test
A
B
C
D
18%
47%
32%
3%
Post-test
A
B
C
D
69
Respuesta Correcta: D
Gráfico 26: en la pregunta se debe conocer que el tolueno es un disuelven orgánico y nos
permite utilizarlo en ciertas técnicas de separación de mezclas, al agregarle tolueno a la mezcla
inicial permite disolver S y T, calentando a una temperatura mayor a 150 0C, T continua en
estado sólido y S se sublima. En el pre test aplicado un 10% de los estudiantes no posee
apropiación del concepto, en el segundo momento en la aplicación del post test los estudiantes se
observa un avance significativo ene l aprendizaje de los estudiantes ya que según los resultados
de la prueba se obtuvo un porcentaje del 36% de la muestra, manteniendo una tendencia de una
tercera parte de los estudiantes llevando satisfactoriamente su proceso de aprendizaje a partir de
las prácticas de laboratorio.
Figura 7: montaje para destilación a presión constante
18%
36%
36%
10%
Pre-test
A
B
C
D
22%
21%
21%
36%
Post- test
A
B
C
D
70
Pregunta 7: se muestra un dibujo a los estudiantes del montaje utilizado para la destilación a
presión constante y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes
de la mezcla que se destila. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación,
teniendo en cuenta el orden en que suceden, son...
Respuesta Correcta: C
Gráfico 27: teniendo en cuenta el concepto de destilación y observando la gráfica y los datos
propuesta en la pregunta se puede deducir que la mezcla pasa inicialmente por un proceso de
evaporación y condensación, en el pre test aplicado antes de la práctica de laboratorio los
39%
15%
32%
14%
Pre-test
A
B
C
D
18%
4%
68%
10%
post-test
A
B
C
D
71
estudiantes no poseen saberes previos acerca da la temática propuesta ya que un 32% ósea la
tercera parte del grupo, en el segundo momento cuando se aplica el pos test se evidencia que el
68% de los educandos adquiere el aprendizaje.
Figura 8: Destilación, evaporación, filtración, decantación.
Pregunta 8: se muestran los montajes experimentales de algunas técnicas de separación de
mezclas, si se tiene aceite, alcohol, agua, arena y sal para preparar una mezcla que pueda ser
separada por destilación, las sustancias a mezclar son...
72
Respuesta Correcta: A
Gráfico 28: En esta pregunta se debe tener en cuenta cómo funcionan cada uno de los
métodos de separación mencionados en la pregunta para llegar a la respuesta correcta, en el pre
test podemos evidenciar como 32% de los estudiantes se acercan al conocimiento acerca del
manejo de estas técnicas de separación, después de la práctica de laboratorio se evidencia como
un 57% de los educandos avanza en la apropiación del concepto.
Pregunta 9: en un laboratorio un estudiante tiene una mezcla de dos sólidos, uno soluble y el
otro insoluble en agua. Para separarlos agrega a la mezcla agua, y debe efectuar...
32%
18%
32%
18%
Pre-test
A
B
C
D
57%21%
11%
11%
post-test
A
B
C
D
73
Respuesta Correcta: A
Gráfico 29: ene esta pregunta se menciona el concepto de separación de mezclas de dos
solidos insoluble y solubles en agua, lo que permite al estudiante inferir cual sería el método más
apropiado para separarlos, en el pre test realizado a los estudiantes presenta un porcentaje
de32%, presentando confusión el en concepto, cuando aplica el segundo post test se evidencia
como incrementa este porcentaje en un 64% lo que significa que el nivel de apropiación del
concepto es satisfactorio.
Figura 9: otros métodos de separación de mezclas.
32%
7%36%
25%
Pre-test
A
B
C
D64%4%
7%
25%
post-test
A
B
C
D
74
Pregunta 10: se muestran algunas figuras que ilustran diferentes métodos de separación, se
dice a los estudiantes que juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método mas
apropiado para obtener por separado el agua es...
Respuesta Correcta: A
Gráfico 30: en esta pregunta el estudiante debe conocer que una mezcla homogénea y cuál
sería el método más apropiado para separarla, pero cabe resaltar en una mezcla homogénea de sal
y agua el método más apropiado para obtener agua es método de evaporación, en el pre test un
295 de los estudiantes no tiene claridad del concepto, después de aplicar la práctica de
laboratorio se evidencia en el post test un 60% de los educandos se apropió del concepto ya que
se evidencia un incremento en el proceso de enseñanza-aprendizaje por parte de los alumnos del
grado noveno C.
29%
32%
21%
18%
Pre-test
A
B
C
D
60%11%
11%
18%
post-test
A
B
C
D
75
5. Conclusiones
Las docentes del área de ciencias naturales y química manifestaron su interés en
implementar las prácticas de laboratorio incluidas en el manual, ya que permite un acercamiento
al laboratorio, y facilita su desempeño, debido a que las prácticas seleccionadas son de fácil
comprensión, rompiendo con el mito de que el laboratorio representa un peligro para los
estudiantes, o que con la realización de cualquier experimento el laboratorio va a explotar.
En la selección de las prácticas es evidente la cantidad de información que se encuentra en la
web, en manuales de otras instituciones de básica, media y universitaria, por ello es importante
tener un manual que sea pertinente y adecuado a las necesidades y también acorde con los
recursos de los que se dispone en la institución.
Los estudiantes expresaron entusiasmo y buena disposición para realizar actividades
experimentales, debido que las consideraron fáciles y aplicables a la vida cotidiana.
Las prácticas de laboratorio del manual son realizables en la educación básica y media.
Asímismo, permite en los estudiantes incentivar su espíritu investigativo, curiosidad por el
trabajo científico y articular la teoría con la práctica.
Se infiere de los resultados porcentuales que la mayoría de los estudiantes logró tener un
aprendizaje significativo de los conceptos de densidad y separación de mezclas.
El laboratorio es una estrategia que motiva continuamente a los estudiantes, la
implementación de las prácticas de laboratorio con elementos de la vida cotidiana es muy buena
estrategia para integrar los conceptos teóricos- prácticos, siendo una herramienta para captar la
atención de los estudiantes y desarrollar en ellos el proceso de enseñanza- aprendizaje.
76
Cabe resaltar que implementar el manual de practicas de laboratorio necesita del
acompañamiento del docente, ya que le permite a los estudiantes aclarar conceptos, mejorar en
su proceso de aprendizaje en química.
Es importante resaltar que las practicas de laboratorio de este manual, contextualizan al
estudiante con materiales de su entorno y permite que el alumno asimile el concepto de química
con materiales que observa en su diario vivir
77
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419&sa=X&ved=0ahUKEwj_jfrsgKDWAhXJKiYKHY6IDzsQ6AEINjAD#v=onepa
82
Anexo A. Manual de prácticas de laboratorio
Introducción.
En el presente Manual de prácticas de Laboratorio se proponen experimentos caseros y de
fácil realización con materiales de la vida cotidiana, permitiendo que los estudiantes consoliden
los conocimientos en propiedades de la materia, separación de mezclas, pH, disoluciones, ácidos
y bases y reacciones químicas.
Los experimentos resultan interesantes para los estudiantes ya que despierta en ellos
curiosidad y la capacidad de asombro por nuevas cosas, en algunos laboratorios se realizan
experimentos que solo pueden ser realizables por expertos y en lugares apropiados, ya que
ciertas sustancias, elementos resultan peligrosos para el ser humano, sino se les da un buen
manejo, pero en este manual las practicas que se proponen son con materiales del entorno que no
afecta la integridad del estudiante.
Las prácticas de laboratorio le permiten al estudiante tener un acercamiento con el
laboratorio, interactuar con instrumentos de laboratorio y con el objeto de estudio, asimilar el
conocimiento permitiendo que la formación del estudiante resulte más completa e integral.
Realizar experimentos en el laboratorio es permitir al estudiante que explore el mundo de la
ciencia, generando en él un espíritu investigado, comprobando y descubriendo ciertas reacciones
que ocurren en nuestro entorno.
83
Contenido
Practica de laboratorio No 1 Introduccion al laboratorio ............................................................... 84
Practica de laboratorio No 2 Determinacion de densidad de solidos y liquidos ........................... 89
Practica de laboratorio No 3 determinacion de punto de Fusion y Ebullicion .............................. 93
Practica de laboratorio No 4 Cambios Quimicos ......................................................................... 97
Practica de laboratorio No 5 Metodos de Separacion parte I ........................................................ 99
Practica de laboratorio No 6 Metodos de Separacion parte II ..................................................... 102
Practica de laboratorio No 7 Disoluciones ................................................................................... 107
Practica de laboratorio No 8 Repollo indicador ........................................................................... 111
Practica de laboratorio No 9 Acidos y Bases ............................................................................... 115
Practica de laboratorio No 10 Reacciones Quimicas. .................................................................. 118
84
Practica de laboratorio No 1
Introducción al laboratorio.
Objetivo.
• conocer y manejar el material de laboratorio.
• Implementar el equipo de laboratorio de uso corriente.
Introducción.
Laboratorio de Química.
Es aquel lugar que hace referencia a la química y que estudia los elementos, compuestos,
mezclas, sustancias y soluciones; donde se comprueba la validez de los principios químicos
mediante la aplicación del método científico a través de experimentos generalmente planeados y
organizados por un docente para un grupo de estudiantes que participan activamente, ayuda
comprobar las teorías que se han postulado a lo largo de la ciencia.
Normas de trabajo en el laboratorio
• Utilizar una bata (preferiblemente de algodón) de mangas largas y el largo hasta la rodilla,
siempre bien abrochada, para protección de la ropa y la piel.
• Guardar las prendas de abrigo y los objetos personales.
• evitar el uso de accesorios colgantes (aretes, pulsera, collares).
• No llevar pañuelos, bufandas, ni prendas u objetos que dificulten la movilidad.
• Permanecer con el cabello recogido, por seguridad.
• No se puede beber, Ni comer ya que los alimentos pueden contaminarse.
85
• Está prohibido Fumar en el laboratorio. Por razones de seguridad.
• Evitar maquillarse cuando se permanece en el laboratorio.
• Lavar los brazos, manos y uñas con agua y jabón después de cualquier manipulación en el
laboratorio, si hay alguna herida se recomienda cubrirla.
Trabajo con orden y limpieza.
• Es imprescindible mantener el orden y la limpieza para evitar accidentes.
• Sobre el mesón de laboratorio solo deben ubicarse los libros y cuadernos estrictamente
necesarios.
• Se deben limpiar perfectamente el material y aparatos de laboratorio después de su uso en
cada práctica.
• Se debe limpiar inmediatamente la superficie en caso de que se presente un derrame de
productos químicos.
• La norma más esencial del laboratorio es el cuidado de si mismo y la auto responsabilidad.
• Mantener informado al profesor de cualquier hecho que ocurra.
• Aclara con el profesor cualquier tipo de duda.
Informe de laboratorio.
El informe de laboratorio debe ser entregado como trabajo escrito con los siguientes
parámetros:
• Portada.
• Objetivos.
• Marco teórico.
86
• Observaciones.
• Análisis de resultado. (dibujos o gráficos)
• Respuesta a las Preguntas.
• Conclusiones.
• Bibliografía.
¿Qué hacer?
1. De acuerdo con la explicación del docente, describir el nombre y las funciones de cada
uno de los materiales del laboratorio.
Figura 10: materiales de laboratorio.
87
Figura 11: elementos e instrumentos de laboratorio.
¿Qué ocurrió?
• clasificar los materiales de laboratorio en volumétricos y no volumétricos.
• ¿porque la probeta es un instrumento de laboratorio más exacto que la bureta?
• ¿Qué es un picnómetro?
• ¿Cuáles de los instrumentos utilizados en clase pueden ser utilizados al calor y
cuáles no?
Referencias.
Esteban, C. (2014). Manual de laboratorio de química general. Medio de circulación: editorial,
ámbito nacional. Recuperado de:
http://www.udes.edu.co/images/programas/ingenieria_indusrtial/phocadownload/guiasdepr
actica/quimica/manual_quimica_general.pdf
88
Garzón, G. (1986). Química general con manual de laboratorio. Segunda edición. Colombia:
McGraw-Hill.
Ministerio de Educación Nacional. (2015). Orientaciones para la orientación o ajuste en los
establecimientos educativos del manual de normas de seguridad en el laboratorio de química
y de física. Colombia. recuperado en: https://www.mineducacion.gov.co/1759/articles-
55749_recurso_normatividad.pdf
89
Practica de laboratorio No 2
Determinación de densidad de sólidos y líquidos.
Objetivo.
• Determinar la densidad de solidos regulares e irregulares.
• Determinar la densidad de líquidos.
Introducción.
¿Qué es la densidad?
Es una propiedad física de la materia, es una propiedad que se determina sin que la materia
varié su naturaleza, la densidad, es la relación que existe entre la masa y el volumen de una
sustancia, esta propiedad se representa mediante la letra griega rho ρ, y sus unidades son: g / cm ³.
Formula: ρ= m/ v
m: masa del objeto o sustancia
V: volumen.
La densidad depende de la temperatura, por lo que habitualmente se indica la temperatura a la
que se realizan las mediciones de esta propiedad. Generalmente disminuye cuando aumenta la
temperatura.
Cuando se vierten diferentes líquidos inmiscibles en un recipiente, estos se separarán de
acuerdo con la densidad, así, el más denso irá al fondo, el que le sigue en densidad flotará sobre
este, y así sucesivamente. Cada líquido flota sobre otro líquido de mayor densidad.
90
Densidad de sólidos.
¿Qué necesitas?
1 probeta de 50 ml, piedras pequeñas, Llaves, madera, Agua
¿Qué hacer?
1. Tomar una probeta y agregarle 20 mililitros de agua.
2.Tomar una de las piedras que le facilitara la profesora, hallar el valor de su masa en la
balanza. Registrar el valor encontrado y su unidad correspondiente __________________
__________________
3. Sumergir la piedra dentro de la probeta con agua, ¿Qué ocurre? Describe lo
observado________________________________________
4. Registrar el valor del volumen de agua en la probeta en este momento: ______________
5. ¿Hallar la diferencia entre el volumen inicial de la probeta (V1) y el volumen final
observado (V2)? No olvide especificar en todo momento las unidades correspondientes:
____________________________________________________________________________.
6. Con base a los datos anteriores, hallar la densidad de la piedra, las llaves y la madera.
Realizar el procedimiento matemático en orden y utilizar siempre las unidades correspondientes
para cada procedimiento.
91
Figura 12: probetas para medición de volúmenes.
Calculemos la densidad de un líquido.
1.Pesar el picnómetro vacío utilizando la balanza, registrar su masa. _____
2.Llenar el picnómetro con agua, secarlo muy bien. Pesarlo en la balanza y registrar su masa,
no debe quedar burbujas y el capilar debe quedar rebosante y completamente lleno secar muy bien
con una servilleta antes de pesar: __________________
3.Escribir la fórmula para hallar la densidad con base a las explicaciones de la profesora.
____________________ unidades___________________.
4. Determinar la densidad de otros líquidos.
¿Qué ocurrió?
1. ¿Cuál es la capacidad volumétrica de la probeta?
________________________________________________________
92
2. Expresar el volumen de la probeta cuando se introduce la piedra, la madera y las
llaves en litros, realizar el factor de conversión:
__________________________________________________
3.Como cambia la densidad con diferentes disoluciones; por ejemplo, agua más sal, agua
más azúcar, agua más vinagre.
4. Cuando se introducen varias sustancias en una probeta de diferentes densidades e
inmiscibles entre sí, ¿Qué orden tendrían?
5. Consultar el principio de Arquímedes.
Referencia.
Universidad nacional del litoral. (2018). Trabajo práctico: densidad de sólidos y líquidos.
Facultad de ingenierías y ciencias históricas. Recuperado en:
http://infofich.unl.edu.ar/upload/46becc5a7a52c3d3d0262f358b997e102095042d.pdf
93
Practica de laboratorio No 3
Determinación punto de fusión y punto de ebullición.
Objetivo.
• Reconocer alguna de las propiedades de la materia.
• Observar a que temperatura en grados centígrados tiene el agua su punto de fusión
y el alcohol su punto de ebullición.
Parte I
Calculemos el punto de fusión del agua.
¿Qué es punto de fusión?
Es una propiedad intrínseca de la materia, consiste en el cambio de temperatura de una
sustancia cuando pasa del estado líquido al estado sólido, para que se produzca un cambio de
estado y la temperatura debe ser constante.
El punto de fusión del agua es cero grados, cuando este se encuentra entre 0 y los 99 grados
se encuentra en estado líquido, ya que su punto de ebullición es de 100 grados y a partir de esta
temperatura pasa a estado gaseoso2.
2 Recuperado de: https://definicion.de/punto-de-fusion/
94
¿Qué necesitas?
Un beaker de 200 ml, un termómetro, 100 ml de agua, hielo picado, trípode, una malla de
asbesto y un mechero bunsen.
¿Qué hacer?
tomar el hielo picado y agregarlo al beaker hasta la mitad, tomar la temperatura inicial y
registrarla, se somete a calentamiento, durante 10 a 15 minutos, para que se funda.
1. luego introducir un termómetro en el beaker con el hielo y esperar unos 5 minutos para
realizar la primera medición.
2. Registrar la temperatura cada dos minuto, cuando se haya realizado 5 lecturas iguales, se
habrá alcanzado el punto de fusión.
¿Qué ocurrió?
1. Intercambia la información obtenida, con los demás compañeros y calcular el punto de
fusión promedio.
2. Registrar los resultados, las diferentes temperaturas que se tomaron de muestra.
3. ¿Cuál fue la temperatura cuando el agua empezó a hervir?
4. ¿Qué cuando el agua alcanza su punto de ebullición la temperatura es estable?
5. ¿Por qué cuando el agua pasa del estado sólido a liquido se observa variación en su
temperatura?
Parte II.
Calculemos el punto de ebullición del alcohol
¿Qué es punto de ebullición?
95
Es una propiedad intrínseca de la materia, consiste en el cambio de temperatura cuando pasa
del estado líquido al estado gaseoso.
En una sustancia su punto de ebullición depende de la atracción entre sus moléculas y de la
masa de sus moléculas; los puntos de ebullición de un compuesto aumentan con el peso molecular
ya que a medida que aumenta el número de átomos en la molécula, aumenta las fuerzas de van der
Waals.
¿Qué necesitas?
Un beaker de 200 ml, un termómetro, 5 ml alcohol, tubo de ensayo, trípode, una malla de
asbesto, una pinza y un mechero bunsen.
¿Qué hacer?
1. realizar el montaje, el trípode con la mala de asbesto y el mechero de bunsen,
posteriormente colocar el beaker con agua e introducir el tubo de ensayo, ( el tubo de ensayo debe
tener 3 ml de alcohol).
2. Calentar suavemente, cuando el alcohol este hirviendo, medir la temperatura con el
termómetro el punto de ebullición, registrar la temperatura a la cual ebullo.
¿Qué ocurrió?
1. ¿Se pueden comparar los puntos de ebullición tomados en Cartagena, con los tomados en
Manizales y compararlos con los de la literatura?
2. ¿El punto de ebullición de las sustancias está influenciado por los factores fisicoquímicos?
3. ¿Por qué los alimentos se cocinan más rápido en una olla a presión? ¿Qué relación tiene
esto con el punto de ebullición?
96
Referencia.
Jiménez, C; Ospina, B. (2018). Módulo de química 10, unidades 1,2, y 3 escuela nueva,
educación media con énfasis en educación para el trabajo. Fundación Luker, Comité de
Cafeteros de Caldas, Corpoeducación, Alcaldía de Manizales, Secretaria de Educación,
Instituto Caldense para el Liderazgo, Universidad autónoma de Manizales.
97
Practica de laboratorio No 4
Cambios Químicos.
Objetivo:
• Identificar las transformaciones de la materia en una reacción entre el bicarbonato de sodio
y el vinagre.
• Analizar los procesos que ocurren cuando se producen los cambios químicos.
¿Qué es un cambio físico y un cambio químico?
Los cambios físicos y químicos son transformaciones que sufre la materia, cuando ocurre un
cambio físico es cuando la materia no cambia su composición ni sus propiedades iniciales, su
naturaleza; un cambio químico ocurre cuando se produce una reacción química, en algunas
ocasiones se generan nuevas sustancias o se pierden otras sustancias en la reacción.
El vinagre y el bicarbonato de sodio son dos sustancias que se utilizan en la vida cotidiana en
muchos hogares, el vinagre sirve para usos de limpieza y en la cocina; y el bicarbonato tiene usos
limpieza, pero en este laboratorio vamos a observar los cambios que ocurren cuando reaccionan
estas dos sustancias.
¿Qué necesitas?
Bicarbonato de sodio, vinagre, cuchara pequeña, embudo, una botella de vidrio con boca
estrecha, un globo.
¿Qué hacer?
1. Tomar el globo agregarle por medio del embudo una cucharadita de bicarbonato de sodio.
98
2. Con la ayuda del embudo agregarle a la botella un poco de vinagre.
3. Luego colocar el globo en la boca de la botella, verificar que el bicarbonato de sodio aun
no caiga a la botella.
4. Cuando el globo este bien preciso ala botella, levantar el globo para que el bicarbonato
caiga al interior de la botella.
5. Esperar un momento y observar que sucede. Anotar resultados.
¿Qué ocurrió?
1. Escribe la reacción de las sustancias que reaccionaron.
2. escriba en que estados físicos se encuentran los productos de la reacción.
3. ¿Qué cambio químico o físico ocurrió en la reacción? Justifique su respuesta.
Referencia.
Ortiz, L; Castro, N; Gutiérrez, L. (2017). Multitareas 5, matemáticas, ciencias naturales e inglés.
Bogotá D.C: Carvajal soluciones Educativas. S.A.S.
99
Practica de laboratorio No 5
Métodos de Separación Parte I
Objetivos.
• Comprobar procedimientos sencillos para la separación de mezclas.
• Diferenciar y comparar los métodos de separación de mezclas, Filtración y Evaporación.
Separación de mezclas.
En la naturaleza encontramos dos tipos de mezclas heterogéneas y homogéneas, cuando
tenemos una mezcla la sustancia que se encuentra en mayor proporción tiene un nombre de: fase
dispersante y la fase dispersa es la sustancia que se encuentra en menor proporción. Existen
métodos de separación para separar los componentes de estas mezclas.
En una mezcla se pueden volver a separar sus componentes iniciales utilizando métodos de
separación como la filtración, evaporación, decantación, cromatografía, evaporación, destilación.
Dependiendo del tipo de mezcla
Los métodos de separación son procesos físicos que permiten separar los componentes de
una mezcla, teniendo en cuenta las propiedades químicas de cada una de ellas.
Filtración: se utiliza para separar sustancias solidas disuelta en líquidos. Consiste en emplear
un papel filtro para retener el sólido y el líquido pasa por los poros del papel filtro. En una filtración
se llama residuo al solido que queda en el papel filtro y filtrado a lo que se pasa por este papel en
este caso sería el líquido.
100
Evaporación: es una propiedad de la materia, se da en cualquier temperatura y es la capacidad
que posee un líquido en cambiar a vapor.3
¿Qué necesitas?
Papel filtro, embudo, cuchara de combustión, 2 beakers, mechero de bunsen, vidrio reloj,
agitador, 2 gramos de NaCl (sal de cocina) 5 gramos de polvo de tiza, 25 ml de agua.
¿Qué hacer?
1. Pesar 5 gramos de polvo de tiza y 3 gramos de cloruro de sodio NaCl (sal de cocina) en un
vidrio reloj.
2. Mezclar el polvo de tiza y la sal hasta logra una mezcla uniforme.
3. depositar la mezcla en un beaker y agregar 25 ml de agua, posteriormente agitar la mezcla.
4. Luego organizar el papel filtro (según indicaciones del docente) y colocarlo en el embudo
y el filtrado lo recibe otro beaker. Filtrar la mezcla anterior4.
Figura 13: Filtrado de la mezcla.
5. transferir el filtrado a una cuchara, calentar suavemente hasta que se evapore todo el
líquido.
3 Tomado de https://concepto.de/metodos-de-separacion-de-mezclas/ 4 http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/imagenes/figura_7_1.gif
101
6. Dejar enfriar y observar el residuo.
¿Qué ocurrió?
• Peso del vidrio reloj vacío _____________.
• Peso del papel filtro vacío. _____________.
• Residuo recuperado en el papel filtro. _________
• ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas que posee el cloruro de sodio y el polvo de
tiza, que hacen posible una separación por filtración?
• ¿se puede emplear esta técnica para separar cualquier par de solidos?
• Mencione varios procesos comunes que se realizan en la vida cotidiana, que tengan como
base fundamental separación de mezclas por filtración.
Referencia.
Garzón, G. (1986). Química general con manual de laboratorio. Segunda edición. Colombia:
McGraw-Hill.
Mondragón, C; Peña, L; Sánchez, M; Arbeláez, F; González, D. (2010) Química 1. Bogotá D.C.
editorial Santillana S.A.
102
Practica de laboratorio No 6
Métodos de Separación Parte II
Objetivo
• Experimentar procedimientos sencillos para la separación de mezclas.
• Realizar la separación de mezclas por medio de la cromatografía y decantación.
¿Qué es la cromatografía?
Es un método analítico que permite separar líquidos o gases de una mezcla por medio de
adsorción, generando unas pequeñas manchas pigmentadas en el medio adsorbente, teniendo en
cuenta la velocidad con que se mueve cada fluido por una sustancia porosa. La cromatografía se
utiliza para separar mezclas homogéneas, Es un método utilizado para identificar, separar y
determinar los componentes de una mezcla compleja. En cromatografía se utilizan una fase móvil
y una fase estacionaria.
Existe otra cromatografía de papel esta consiste en utilizar un pale filtro sería el absorbente,
este se coloca en contacto con la mezcla que se va a separar y se pone en contacto con el disolvente,
posteriormente se retira el papel filtro y se deja secar.
¿Qu es la Decantación?
Es un método físico, se fundamenta en la diferencia de densidad de las sustancias
involucradas, es un método que separa sólidos y líquidos, o dos líquidos inmiscibles (agua y
aceite), se separa por medio de un instrumento llamado embudo de separación o embudo de
decantación, quedando el líquido más denso en la parte inferior.
103
¿Qué necesitamos?
Un beaker, papel filtro, tubo de ensayo, tinta de lapicero, gotero, macerador, 2 ml de alcohol,
espinaca.
¿Qué Hacer?
Cromatografía.
1. Cortar tiras de papel filtro de 1cm x 10 cm.
2. en un tubo de ensayo se agregan 2 ml de alcohol.
3. Depositar una gota de tinta de lapicero, esta se deposita aun centímetro del extremo inferior
de la tira de papel filtro.
4. Introducir la tira en el tubo de ensayo, de tal manera que extremo inferior toque el alcohol.
5. Cuando el alcohol no asciende más a través de la columna de pale, el experimento ha
terminado.
6. Luego, retirar el papel, dejar secar; dividir el papel filtro en partes iguales y marque la
distancia a la cual se mueve la tinta.5
5 Recuperado en: https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTrbt5iLsl3RzOEznpPL-cmiFxXhknTuzwBHLutwIFoBeAuH3xj
104
Figura 14: beaker para cromatografía
Decantación.
1. Tomar un beaker, agregarle 3 ml de agua y 3ml de aceite agitar un poco.
2. Luego, agregara al embudo de decantación, dejar reposar para que se observen las
dos fases de la mezcla heterogénea
3. Posteriormente, se procede abrir la llave del embudo para empezar a separar la
mezcla, debe haber un beaker debajo del embudo que recibe la primera sustancia que se
encuentra en la parte inferior del embudo6.
6 Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-laboratorio/que-es-la-decantacion.html.
105
Figura 15: beaker y embudo de decantación
¿Qué ocurrió?
• ¿A qué tipo de clasificación pertenece la tinta de lapicero?
• ¿A qué fenómeno fisicoquímico se debe que los componentes de la tinta de lapicero
son arrastrados por la columna de papel?
• ¿Cuál de los dos líquidos es el más denso? ¿Por qué?
• Menciona 5 ejemplos de aplicaciones que presenta la cromatografía y la
decantación en la industria.
Referencias.
Búsqueda del concepto de cromatografía. (2018). Recuperado en:
https://www.google.com.co/search?q=que+es+la+cromatografia&oq=que+es+la+croma
tografia&aqs=chrome.69i57.5340j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8
106
Búsqueda del concepto de Decantación (2018). Recuperado en:
https://www.google.com.co/search?q=que+es+la+decantacion&oq=que+es+la+decanta
cion&aqs=chrome.69i57.3734j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8
Mondragón, C; Peña, L; Sánchez, M; Arbeláez, F; González, D. (2010) Química 1. Bogotá D.C.
editorial Santillana S.A.
Portal de contenidos educativos de química general y laboratorio químico. (2018) Recuperado en:
https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-
laboratorio/que-es-la-decantacion.html
107
Practica de laboratorio No 7
Disoluciones
Objetivo.
• Identificar una solución química y sus componentes.
• Realizar operaciones matemáticas para hallar la concentración de algunas sustancias.
¿Qué es una Disolución?
Una disolución es una mezcla homogénea o heterogénea, esta formados por dos componentes,
el disolvente es el que se encuentra en mayor proporción, el soluto se encuentra en menor
proporción. Un ejemplo común de una solución es disolver sal o azúcar en una cantidad moderada
de agua, en este caso estamos hablando de una mezcla homogénea; un ejemplo sencillo para
explicar la mezcla heterogénea es agua con aceite ya que la fuerza de atracción entre los átomos
es muy baja que prefieren permanecer separados y por este motivo o hablamos de una solución;
mientras que los átomos de las sustancias como la sal y el azúcar se separan a una velocidad mayor,
lo que genera una fuerza de atracción entre todos los átomos de la solución. Encontramos en la
naturaleza varios tipos de soluciones homogéneas, en estado sólido, líquido y soluto.
Es bien saber que las disoluciones también presentan sus límites si nos excedemos en agregar
mucho soluto en una disolución, esta solución se satura y no disuelve el soluto. Por este motivo
los químicos clasificaron las disoluciones en saturadas, insaturadas y sobresaturadas.
108
7
Figura 16: tipos de soluciones.
¿Qué necesitamos?
Azúcar, carbón, fécula de maíz, agua, NaCl (sal de cocina), 4 tubos de ensayo, pipeta, balanza,
mechero de bunsen, espátula, beaker, pinza con nuez y vidrio reloj.
¿Qué Hacer?
1. Tomar dos tubos de ensayo, por medio de la pipeta agregar 10 ml de agua.
2. Pesar en la balanza 0.1 gramos de NaCl (sal de cocina), agregar a un tubo de ensayo, agitar
hasta formar una mezcla homogénea. (tubo 1).
3. Pesar 0,1 gramos de carbón en polvo, (debe rasparse el carbón con la espátula), agregar al
otro tubo de ensayo, agitar hasta formar una mezcla de color negro. (tubo 2).
7 Imagen recuperada en: https://tiposde.com.mx/soluciones-quimicas/
109
4. Tomar el tubo de ensayo (carbón más agua), se toma la pinza para sujetar el tubo y someter
este a calentamiento con la ayuda del mechero de bunsen, observar lo que sucede y anotar. Luego
se filtra la muestra y describir lo que sucede.
5. Pesar el vidrio reloj vacío, (registrar el valor) luego, se agregan 5 ml de la solución de
NaCl(tubo 1) y pesar el vidrio reloj con la solución.
6. Evaporar el solvente colocando el vidrio reloj con la solución sobre un beaker con agua
que se encuentra en ebullición.
7. Cuando se evapora todo el solvente, se retira el vidrio reloj y se registra su peso.
8. Describir todo lo observado y regístralo. Realizar una tabla con los siguientes datos: peso
del virio reloj, peso vidrio reloj más solución de NaCl, peso de NaCl, volumen de la solución, peso
solución más vidrio reloj, peso del agua más peso del NaCl.
¿Qué ocurrió?
• Con los datos obtenidos realizar los cálculos matemáticos para las siguientes unidades:
❖ Molaridad
❖ Molalidad
❖ Porcentaje peso/ peso.
❖ Porcentaje peso/volumen.
• ¿Por qué el agua es considerada el solvente universal?
• ¿el agua es el solvente universal. ¿Qué sucedería con la vida en el planeta tierra?
• ¿Qué otros solventes conoces en la industria y cuáles serían sus aplicaciones?
Referencia.
110
López, A; Antonio, M; Callejas, R. (2016). Módulo de Ciencias Naturales escuela nueva, Escuela
Activa, noveno. Manizales: Carvajal Soluciones de comunicaciones S.A.S.
Tipos de soluciones químicas. (2018). Recuperado en: https://tiposde.com.mx/soluciones-
quimicas/
111
Practica de laboratorio No 8
Repollo indicador.
Objetivo.
• Comprender los conceptos de acidez y alcalinidad de las sustancias.
• Analizar las sustancias y determinar su pH.
¿Qué es pH?
Los productos químicos de uso diario presentes en nuestro diario vivir, como los utensilios de
aseo, la piel, la saliva, entre otras; es indispensable diferenciar una sustancia acida de una sustancia
básica porque en la industria sus usos y efectos son diferentes para la salud, el medio ambiente y
para el ser humano. En el medio ambiente en el medio ambiente.
Si nos referimos a un indicador en este caso es el repollo morado se hace alusión a un cambio
químico, ósea se produce un cambio de color, observando este cambio de color cuando
adicionamos sustancias acidas o básicas. El repollo posee en su estructura orgánica unos pigmentos
hidrosolubles llamados antocianina. Conceden un color azul, rojo o morado a los pigmentos de los
frutos, hojas y flores. Se mostrará en la tabla siguiente los posibles colores que se pueden obtener
al realizar el experimento con repollo morado.
112
Figura 17: color de pH
Color de la mezcla pH
Rosado o rojo Acido
Azul oscuro Neutro
Verde Básico
La tabla muestra tres colores de la mezcla y tres posibilidades de
obtención de la medición de pH.
¿Qué necesitamos?
Repollo morado, alcohol, jugo de naranja, vinagre, bicarbonato de soda, leche, tinto,5 tubos
de ensayo, mortero, colador de cocina.
¿Qué hacer?
1. Colocar las hojas de repollo en un mortero y triturar hasta obtener el zumo de las
hojas.
2. agregar 10 gotas de alcohol y se sigue triturando hasta que se que el repollo no
desprenda más zumo.
3. Luego se filtra la mezcla con un colador para retirar trozos de materia y se recoge
el líquido en un beaker.
4. Se toman 5 tubos de ensayo en cada uno de agrega 2 ml del zumo del repollo
morado, posteriormente se le agrega a cada tubo de ensayo 1 ml de las sustancias como:
vinagre, bicarbonato de soda, leche, tinto, jugo de naranja.
5. Por último, agitamos hasta obtener un cambio de coloración.
113
Figura 18: tubos de ensayo con zumo de repollo y demás elementos.
¿Qué ocurrió?
• Que color toma la muestra del vinagre más el zumo de repollo.
• Que color toma la muestra de leche más zumo de repollo.
• Que color toma la muestra de jugo de naranja más zumo de repollo.
• Que color toma la muestra de café más zumo de repollo.
• Que color toma la muestra de bicarbonato de soda más el zumo de repollo.
• Observar detenidamente los colores que se obtienen y relacionarlos con la teoría; para así
determinar cuál sería la solución acida y cual la solución básica ¿justificar la respuesta?
• Para calmar la acidez estomacal se utiliza la leche o leche de magnesia, argumentar desde
el punto de vista químico, porque dicho procedimiento es válido.
• ¿Por qué es importante conocer el pH de las sustancias qu están presentes en nuestra vida
cotidiana?
114
Referencia.
Repollo morado como indicador. (2018). Recuperado en:
https://www.lacomet.go.cr/descargas/experimentos/Repollo%20morado_exp.pdf
López, A; Antonio, M; Callejas, R. (2016). Módulo de Ciencias Naturales escuela nueva, Escuela
Activa, noveno. Manizales: Carvajal Soluciones de comunicaciones S.A.S.
115
Practica de laboratorio No 9
Ácidos y bases.
Objetivos.
• Identificar los ácidos y las bases teniendo en cuenta su utilidad.
• Diferenciar los ácidos y las bases de sustancias que se encuentran en la cotidianidad.
Ácidos y bases.
Los ácidos y las bases son sustancias muy utilizadas en la vida cotidiana como en la industria,
algunos pueden ser peligrosos para nuestra salud y otros nos aportan múltiples beneficios en
nuestra vida. Debemos tener presente que todo lo que nos rodea este compuesto de átomo,
elementos y moléculas.
Debemos tener presente que los científicos de la época se ingeniaron una escala de pH para
determinar si una sustancia presentaba un comportamiento acido o básico; las sustancia con un
valor menor de 7 se comportan como acidas, en 7 son sustancias neutras y si presentan un valor
mayor a 7 las sustancias presentan un comportamiento básico en la escala de pH. Un ácido es una
sustancia que tiene la capacidad de ceder electrones y una base tiene la capacidad de recibirlos.
“Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+ ],
pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más
práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909,
cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es
usada actualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería. (Prácticas de
laboratorio, 2018).
116
pH= - log [H+ ]
“El indicador universal, es una mezcla de sustancias colorantes que viran de color en
diferentes valores de pH y es el mismo en el que están impregnadas las tiras de papel de pH.
Cambia de color con acidez creciente desde el violeta, pasando por el verde (Neutra), el amarillo
hasta el rojo. Las mediciones son sencillas y rápidas, pero con baja precisión, normalmente ± 1 y
cambia de color según la siguiente escala”. (Prácticas de laboratorio, 2018).
Figura 19: tabla de colores según pH.
pH < 4 5 6 7 8 9 > 10
Color Rojo Naranja amarillo Verde Azul índigo violeta
¿Qué necesitas?
Cascaras de huevo, zumo de limón, vinagre, zumo de tomate, zumo de naranja y espinaca,
pastillas de vitamina c, polvo de tiza, fósforos, 5 beakers.
¿Qué Hacer?
1. Llenar los dos beaker, un beaker con zumo de limón y el otro beaker con vinagre.
2. Se le añade cascaras de huevo a ambos beakers.
3. Realizar el mismo procedimiento anterior para el zumo de naranja y espinaca, el zumo de
tomate. Observamos y registrar resultados.
4. En otro beaker adicionar 15 ml de agua, luego agregar la pastilla de vitamina c, agitar y
posteriormente se le agregan las cascaras de huevo. observamos y registrar resultados.
117
5. Preparar vinagre más polvo de tiza. Observar que sucede. Explicar la diferencia entre esta reacción
y la reacción del vinagre y las cascara de huevo. Argumentar la respuesta.
6. A la reacción anterior de vinagre más polvo de tiza se le introduce un fosforo encendido. Anotar
lo observado. ¿Qué sucede? Argumenta tu respuesta.
¿Qué ocurrió?
• ¿Qué tipos de reacciones se producen?
• ¿Las sustancias que se utilizan en los experimentos son ácidos o base?, clasificarlas según
lo observado.
• ¿Cuáles de las sustancias formadas son elementos y cuales son compuestos? Porque.
Referencia.
López, A; Antonio, M; Callejas, R. (2016). Módulo de Ciencias Naturales escuela nueva, Escuela
Activa, noveno. Manizales: Carvajal Soluciones de comunicaciones S.A.S.
Prácticas de laboratorio. (2018). Recuperado en:
http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab6.pdf
118
Practica de laboratorio No 10
Reacciones Química
Objetivos.
• Demostrar una reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno catalizada por el
yoduro de potasio.
Introducción
¿Qué es una reacción química?
En una ecuación química es la forma de representar una reacción química por medio de
elementos, compuestos, formulas, símbolos y estados de la materia; en primer lugar, se encuentran
los símbolos, elementos y compuestos llamados reactivos seguidos de una flecha que me indica se
produce unos productos, ósea en el segundo lugar después de la flecha encontramos las nuevas
sustancias que se han formado y los compuestos.
Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias llamadas reactivos se
transforman en nuevas sustancias llamadas reactivos. En una reacción química la materia sufre un
cambio es sus propiedades y se presenta una variación de energía en el transcurso de la reacción
química.
En esta reacción el yoduro de potasio actúa como un catalizador, ya que descompone al
peróxido de hidrogeno en agua más oxígeno, produciendo una reacción exotérmica.
“El experimento se debe ejecutar al aire libre y con la protección indicada, ya que se usará
sustancias corrosivas” (Experimentos fáciles, 2018).
119
¿Que necesitas?
Botella plástica, colorante, jabón líquido, guantes, gafas, una jeringa peróxido de hidrogeno
(agua oxigenada), yoduro de potasio en solución.
¿Qué Hacer?
1. Agregar a la botella 20 ml de peróxido de hidrogeno.
2. Agregar 5 gotas de colorante.
3. agregar 15 ml de jabón líquido, agitar para adquirir una mezcla homogénea.
4. Por último, agregar la solución de yoduro de potasio a la mezcla anterior.
NOTA: Se recomienda que únicamente el docente manipule el yoduro de potasio, tener
precaución con este cuando se agregue estar preferiblemente al aire libre alejarse del
experimento.
8
Figura 20: explosión de espuma de colores
8 Recuperado en: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pasta-dente-elefante.htm
120
¿Qué ocurrió?
• Observar y registrar en el informe.
• Qué tipo de reacción sucedió en este experimento.
• Como se representa una reacción química y porque es importante saber escribir la
reacción.
Referencia.
Experimentos fáciles (2018). Recuperado en: https://www.experimentosfaciles.com/explosion-de-
espuma-de-colores/
Pasta dente elefante (2018). Recuperado en: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-
ensino/pasta-dente-elefante.htm
121
Anexo B. Test Motivacional tipo Likert.
Test motivacional tipo Likert.
Nombre y apellido: _____________________________________.
Grado: ______ Edad: ______ Asignatura: ______________________
Docente: Jenny Marcela González Hincapié.
RESPUESTAS.
TA = Totalmente de Acuerdo.
A = De Acuerdo.
I = No sabe o no puede responder, indiferente.
D = En Desacuerdo.
TD = Totalmente en Desacuerdo
Lea cada uno de los enunciados y marque con una X la casilla que corresponda a la respuesta
escogida.
ENUNCIADOS TA A I D TD
1. Se me dificulta entender conceptos químicos trabajados
en clase.
2. Pienso que realizar experimentos en el laboratorio sería
importante para mi formación académica.
3. Me gustaría aprender experimentando.
4. Trabajar en equipo me facilita asimilar conceptos
5. Me gustaría usar guías de laboratorio de mi institución.
6. Pienso que trabajar en el laboratorio de química puede
afianzar mis conocimientos.
122
7. Considero que la química se relaciona con la carrera que
quiero estudiar.
8. Para mi el trabajo de laboratorio es seguir una serie de
pasos memorísticos.
9. Considero que la química esta relacionada con nuestra
vida cotidiana.
10. Creo que se me facilitaría aprender haciendo
experimentos.
123
Anexo C. Pres test y Post- test a la práctica sobre Densidades.
Cuestionario de Densidad tipo ICFES
CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
1. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densidad
2. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE
INFORMACION:
La siguiente tabla muestra los valores de la densidad de cuatro sustancias.
Sustanci
a
Densidad a
4ºC (g/mL)
1 1,00
2 0,81
3 16,6
4 1,19
3. A 4ºC, Juan mide volúmenes iguales de los líquidos 1, 2, 3 y 4, que son inmiscibles entre sí, y
los vierte en el mismo recipiente. El dibujo que mejor representa la disposición de los cuatro
líquidos en el recipiente es:
124
4. Al comparar 1 g de cada sustancia, el mayor volumen lo ocupa la sustancia
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
5. La siguiente tabla muestra las densidades de tres líquidos inmiscibles:
Al separarlos por decantación, el orden de salida de los líquidos es:
A. R – Q – P
B. Q – R – P
C. P – R – Q
D. P – Q – R
6. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.
En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el
dibujo.
De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A. el recipiente IV es el que contiene menor masa.
B. los recipientes II y IV contienen igual masa.
C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.
D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.
125
7. En un recipiente se vierten 100 ml de agua, 100 mI de gasolina y 100 mI de mercurio. Cuando
a la mezcla se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce y se deja en reposo, se observa la
siguiente distribución.
El recipiente contiene
A. una mezcla homogénea, porque todas las fases
son iguales.
B. una mezcla heterogénea con 3 fases
C. una solución porque el bronce está suspendido
entre los líquidos.
D. una mezcla heterogénea con 5 fases
8. En la mayoría de las sustancias, la densidad decrece con el aumento de la temperatura, es decir,
es menor al pasar de sólido a líquido y a gas. La siguiente tabla muestra los valores de densidad
del agua a diferentes temperaturas.
De acuerdo con la información anterior, el
comportamiento del agua es diferente al de las demás
sustancias, porque su densidad
A. Es mayor en estado líquido respecto al estado sólido.
B. Disminuye al pasar del estado gaseoso al líquido.
C. Aume
99nta al pasar del esto líquido al gaseoso.
D. Es mayor en el punto de congelación.
9. La siguiente tabla muestra las densidades de tres líquidos inmiscibles:
Al separarlos por decantación, el orden de salida de los líquidos es:
A. R – Q – P
126
B. Q – R – P
C. P – R – Q
D. P – Q – R
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas
NIVEL DE DIFICULTAD: Baja
10. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de
Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente
tabla:
Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
A. tolueno
B. formamida
C. diclorometano
D. cloroformo
127
Anexo D. Pre- test y Post-test a la práctica de laboratorio de separación de mezclas.
Cuestionario de Métodos de Separación tipo ICFES.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y
W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos.
Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y
es insoluble.
1. De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es
A. una solución
B. un elemento
C. un compuesto
D. una mezcla heterogénea
COMPONENTE: Aspectos fisicoquímicos de mezclas.
NIVEL DE DIFICULTAD: Alta
2. Después de descomponer la sustancia X, se requiere obtener por separado el material W, para
ello es necesario
A. destilar
B. disolver en agua
C. decantar
D. evaporar
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas.
NIVEL DE DIFICULTAD: Media
CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 A 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla compuesta por los sólidos
M, K, S y T. Para separar la mezcla se realiza el siguiente procedimiento
128
Propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas a 25ºC y 1 atmósfera de presión
3. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el sólido
A. 2 es una mezcla de S y K
B. 3 es S
C. 1 es una mezcla de T y M
D. 3 es M
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas.
NIVEL DE DIFICULTAD: Media
4. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el filtrado contiene además de
agua
A. una mezcla de M y S
B. solamente la sustancia M
C. una mezcla de T y K
129
D. solamente la sustancia T
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas.
NIVEL DE DIFICULTAD: Media
5. Para separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario
A. calentar hasta 170ºC, disolver en tolueno y filtrar
B. disolver en tolueno, filtrar y evaporar
C. calentar hasta 170ºC, disolver en agua y filtrar
D. disolver en agua, filtrar y evaporar
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas.
NIVEL DE DIFICULTAD: Alta
6. Si se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua, es muy probable que
en el sólido 3 se obtenga
A. una mezcla de K y M
B. únicamente S
C. una mezcla de T y K
D. únicamente T
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas.
NIVEL DE DIFICULTAD: Media
CONTESTE LA PREGUNTA 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación
se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila
7. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en
que suceden, son
A. condensación-evaporación
B. solidificación-fusión
C. evaporación-condensación
D. fusión-evaporación
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas
NIVEL DE DIFICULTAD: Media
130
CONTESTE LAS PREGUNTAS 8 A 9 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN:
Los siguientes diagramas muestran los montajes experimentales de algunas técnicas de separación
de mezclas:
8. Si se tiene aceite, alcohol, agua, arena y sal para preparar una mezcla que pueda ser separada
por destilación, las sustancias a mezclar son:
A. Alcohol y agua.
B. Aceite y agua.
C. Agua y arena.
D. Agua y sal.
COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas
NIVEL DE DIFICULTAD: Baja
9. En un laboratorio, un estudiante tiene una mezcla de dos sólidos, uno soluble y el otro insoluble
en agua. Para separarlos agrega a la mezcla agua, y debe efectuar:
A. Una decantación seguida de una evaporación.
B. Una evaporación seguida de una filtración.
C. Una filtración seguida de una destilación.
D. Una filtración seguida de una evaporación.
10. Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación.
131
Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por
separado el agua es la
A. evaporación.
B. destilación.
C. filtración.
D. decantación.
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