Termodinmica Serie 3 Primera Ley

TermodinmicaPrimera Ley

1. Una mol de floruro de carbono se expande reversible y adiabticamente hasta duplicar su volumen. Calcular el valor de Cv para este gas si se sabe que la temperatura desciende de 25C a 24.71C. Evaluar tambin el valor de la exponente adiabtico gamma; si la presin cambia de 1522.2mmHg a 613.85mmHg. Finalmente calcular (U y (H para el sistema. Considerar comportamiento ideal.2. Un gas ideal dentro de un cilindro cuya rea es de 18.8plg2 es comprimido una distancia de 20 pulgadas, mediante una presin exterior constante igual a 13.5lbf/plg2. Qu trabajo fue realizado en lbfpie y en Btu?

3. 3 moles de un gas ideal experimentan una expansin isotrmica contra una presin de oposicin constante de 100kPa desde 20dm3 hasta 60dm3. Calclese q, w, (U y (H.

4. Una muestra de argn a 1.0 atm de presin y 25C, se expande reversiblemente y adiabticamente desde 0.50dm3 a 1.00dm3. Calcular su temperatura final, el trabajo efectuado durante la expansin y el cambio en la energa interna considerando comportamiento idel.5. Dos moles de un gas ideal experimentan una comprensin isotrmica desde 60 1 hasta 20 1 utilizando una presin constante de 5 atm. Calclense q, w, (U y (H.

6. Un mol de gas ideal est confinado bajo una presin constante Pop=p=200 kPa. La temperatura se cambia de 100C a 25 C. Cv=3/2R. Calcular q, w, (U y (H.

7. Un mol de un gas ideal, Cv=20. 8 J/K mol, se transforma a volumen constante desde 0C hasta 75C. Calclese Q, W, (U y (H.

8. Un mol de gas de van der Waals a 27C se expande isotrmica y reversiblemente desde 10 hasta 30 litros. Calcular el trabajo producido. Para este gas las constantes a y b de van der Waals son , respectivamente: 5 49 atm L2/mol y 0.064 L/mol.

9. Tres moles de gas (modelo ideal) a 27C se expanden desde 20 L hasta 60 L:

a) Contra una presin de oposicin constante de 1 atm.

b) En forma reversible.

Calcular el trabajo realizado en a) y b) considerando temperatura constante y dar el resultado en caloras y Joules.

10. Un gas ideal realiza un proceso reversible. Obtener las expresiones para q, w, (U y (H

a) si el proceso es isobrico

b) si el proceso es isotrmico

c) si el proceso es adiabtico

11. Un gas ideal realiza un proceso irreversible. Obtener las expresiones para q, w, (U y (H

a) si el proceso es isobrico

b) si el proceso es isotrmico

c) si el proceso es adiabtico

12. Demostrar que en una expansin adiabtica reversible realizada por un gas ideal se cumple que

13. Obtener la relacin entre T y V para una expansin adiabtica irreversible realizada por un gas ideal.

14. Obtener las expresiones para w, q, (U y (H para la expansin reversible isotrmica de un gas de van der Waals

15. Obtener las expresiones para w, q, (U y (H para la expansin irreversible isotrmica de un gas de van der Waals

16. Un mol de gas de van der Waals a 300 K realiza una expansin isotrmica reversible de 20 dm3 a 60 dm3 (a=0.556 m6 Pa mol-2; b=0.064 dm3 mol-1). Calcular w, q, (U y (H,

a) si el proceso es reversible,

b) si el proceso es irreversible y la presin de oposicin es igual a la presin final.

17. Obtener la expresin para el trabajo reversible realizado por un gas de Berthelot. La ecuacin de estado es:

18. Obtener las expresiones para q y (U para proceso reversible realizada por un gas de Berthelot

19. Obtener la expresin para el trabajo irreversible realizado por un gas de Berthelot.

20. Obtener las expresiones para q y (U para proceso irreversible realizada por un gas de Berthelot

21. Una muestra de 32g de metano inicialmente a 1atm y 27C se caliente hasta 277C. La ecuacin emprica para la capacidad calorfica molar del metano a presin constante es :

Cp = 3 + 2 x 10-2 T cal/mol K.

Considerando modelo ideal, calcular q, w, (U y (H:

a)Para un proceso isobrico reversible.

b)Para un proceso isocrico reversible. _1244462253.unknown

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