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8/17/2019 SpanEquations.ppt
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Ecuaciones químicas y
Reacciones
http://www.unit5.org/chemistry/Equations.html
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Esquema de la conferencia - ecuacionesquímicas
Y reacciones
Llaves
Llaves
Esquema de la conferencia - ecuaciones y reaccio
Esquema de la conferencia - ecuaciones y reaccio
el estudiante observa el esquema
preguntas del libro de tetos
http://www.unit5.org/chemistry/Equations.html
preguntas del libro de tetos
texto
http://../Keys%20Worksheets/Overhead%20Notes%20-%20General/chemeqohnotes18f2005.dochttp://../Outlines/chemeqohnotes18f2005.dochttp://www.unit5.org/chemistry/christjs/General%20Notes/chemeqohnotes18f2005.dochttp://www.unit5.org/chemistry/General%20student%20notes/u7lectoutf2006.dochttp://../Outlines/Student%20Notes/u7lectout.dochttp://../Outlines/Text%20Notes%20-%20General/u7textnotes.dochttp://../Keys%20Worksheets/Text%20Notes%20KEYS/u7textnoteskey.dochttp://../Keys%20Worksheets/Text%20Notes%20KEYS/u7textnoteskey.dochttp://../Outlines/Text%20Notes%20-%20General/u7textnotes.dochttp://../Outlines/Student%20Notes/u7lectout.dochttp://www.unit5.org/chemistry/General%20student%20notes/u7lectoutf2006.dochttp://www.unit5.org/chemistry/christjs/General%20Notes/chemeqohnotes18f2005.dochttp://../Outlines/chemeqohnotes18f2005.dochttp://../Keys%20Worksheets/Overhead%20Notes%20-%20General/chemeqohnotes18f2005.dochttp://../Keys%20Worksheets/Overhead%20Notes%20-%20General/chemeqohnotes18f2005.doc
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Reacciones químicas
!sted debe poder a"lasificar las reacciones por el tipo.Escribir una ecuaci#n molecular equilibrada$ ecuaci#n i#nica completa$
y una ecuaci#n i#nica neta.
Reacciones de la oidaci#n-reducci#n del balance.%redecir si un precipitado forma con las reglas de la solubilidad.%redecir los productos de las reacciones dadas los nombres químicos del
reactivo.
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&rgani'ar sus pensamientos
%roducto químicoreacciones
%roducto químicoecuaciones
%roducto químicoecuaciones
• Ecuaciones de equilibrio• %roductos que predicen
de los reactivo
• (íntesis• )escomposici#n• (olo reempla'o• Reempla'o doble• "ombusti#n
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)escripci#n de una reacci#nquímica
2ndicaciones de una reacci#n químicaEvoluci#n del calor$ de la lu'$ y/o del sonido
%roducci#n de un gas
3ormaci#n de un precipitado"ambio del color
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,uestras de reacciones químicas
4ay cinco muestras principales que indican que ha ocurrido una reacci#n química:
cambiar en color cambiar en olor producci#n de nuevogases o vapor
entrada o lan'amientode la energía
difícil invertir
l an' ami en t o e
n t r a d
a
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Ecuaciones químicas
Representar la clase de reactivoreactivo y de productosproductos y sus cantidades relativas en una reacci#n.
l 6 7 &8 l del 9 88&79s
;os n
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Ecuaciones químicas
Esta ecuaci#n significa:
4 Al
+ 3 O2Al del (G 22O3(s
os del l 6 7 &8 mol=culas de la producci#n 8 de las mol=culas del
topos del l 6 7 &8 topos de la producci#n 8 de los topos del l8&7
o
l de g 6 7 g &8
l de g de la producci#n 88
&7
mol de l>81g/mol 7 mol de &8>78g/mol 8 mol de l8&7>0?8g/mol
0?@ g 6 AB g C 8? g
#ido de aluminio papel de liDa
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Ecuaciones químicas
%orque los mismos tomos estn presentes en una reacci#n al principio 9reactivoy en el etremo 9 productos$ la cantidad
de materia en un sistema no cambia.
;a ley de la conservaci#n de la materia;a ley de la conservaci#n de la materia
ela de Fot'
%roducto químico%roducto químico 3brica3brica
0??G 0??Gel @?G
el 8?G
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Ecuaciones químicas
)ebido a el principio de la conservaci#n de la materiaconservaci#n de la materia$
!na ecuaci"n de#e ser equili#rada!na ecuaci"n de#e ser equili#rada.
)ebe tener el mismo n
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"aracterísticas de ecuaciones químicas
H ;a ecuaci#n debe representar sabidohechos.
;a ecuaci#n debe contener el correctof#rmulas para los reactivo y losproductos.
;a ley de la conservaci#n de la masadebe satisfacerse.
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Ecuaciones químicas
H Reactivo - las sustancias que eisten antes de a elcambio químico 9o la reacci#n ocurre.
%roductos - las nuevas sustancias se forman que durante los cambios químicos.
;a E"!"2IJ K!L,2" indica los reactivo y productos deuna reacci#n.
$%O&!'O) del %EA'*O
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Ecuaciones de palabra
H !J E"!"2IJ de %;MR describe usar del cambio
químico los nombres de los reactivo y de los productos.
Escribir la ecuación de palabra para la reacción del gasde metano con oxígeno-gas para formar el dióxido y el
agua de carbono.metano 6 oígeno
%eactivo $roducto
"4 &8 "&8 48&6 6 88
di#ido 6 agua de carbono
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"l
"l"l
4
4
4
"l"l"l
"l 44
44
48 6 "l8 cido clorhídrico del 48 6 "l8 cido clorhídrico del 8
productos los reactivo
4 "l
productos los reactivo
4 "l
88
8 88 8
00
9desequilibrado 9balanceado
Ecuaciones desequilibradas y equilibradas
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¿N
Visualización de una reacción química
,a + 'l2 ,a'l
"l del topo del O 8 Ja"l del topo delJa del topo del O
8
0? 5 0?
8
0? 5 0?
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Visualización de una reacción química
,a + 'l2 ,a'l 8 8
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(ignificado de la f#rmulaquímica
$roducto químico
'omposici"n del sinificado del sím#olo
.2/olécula de O uno
del aua0
&os 1tomos de . un 1tomo de
2 .2/oléculas de O dos
del aua0
'uatro 1tomos de . dos 1tom
.2O2 !na molécula
del idr"eno
per"ido0
&os 1tomos de . dos 1tomos
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Ecuaciones químicas deequilibrio
Ecuaci#n equilibrada - una en de el cual el n
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Ecuaciones químicas deequilibrio
H Escribir una ecuaci#n de palabra para lareacci#n.
Escribir las f#rmulas correctas para todoslos reactivo y productos.
)eterminar los coeficientes que hacenbalance de la ecuaci#n.
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Ecuaciones químicas de equilibrio
&tros eDemplos
J2J!P J 9g 6 & 8J& del 989 ¿se balanceaN
¿(e balancea estoNJ2J!P J 9g 6 & 9g J& del 8¿Es esta !&R2Q"2IJN
J2J!P J 9g 6 & 8J& del ¿(e balancea estoN¿Es esta !&R2Q"2IJN
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Ecuaciones químicas de equilibrio
!n aspecto importante a recordar 8 J2J!PSJ 9g 6 &8 8J& del 989
;os 8 a la i'quierda de J2J!PSJ 9g y J&8el 9 refiereal n
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%autas para balancear ecuaciones químicas
0 iones poliat#micos primeros8 incluso/impar 9hacer todos incluso
7 48,agnesio de & 9&488
los solos elementos duran
EDemplo: tomos de oígeno de la necesidad 07
,ultiplicarse por &8 C 07078
TU
7V 6 &8 8W 6 Q
07
8
7V 6 &8 8W 6 Q0788
BV 6 07 &8 W 6 8Q
4-&4 contra.
¿?
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9J47%& 6 magnesio 9&48 magnesio del 79%&8J4&4¿Nfosfato del amonio hidr#ido de magnesio fosfato del magnesio hidr#ido de amonio
J406 &40
6 B8 7
hora usted intentoX
l"l7 6 ;i8"&7 l del 89"&77 6 "l;i78 B
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5 escri#e una ecuaci"n de pala#ra para la reacci"n6
Escribir una ecuación equilibrada para la reacción entre la clorin
y bromuro del sodio para producir el cloruro del bromo y sódico.
2 escri#e las f"rmulas correctas para todos los reactivo productos6
3 determina los coeficientes que acen el equili#rio de laecuaci"n6
#romo del
#romuro de la clorina + del sodio
+ cloruro s"dico
'l2 + 7r del ,a7r 2 + ,a'l
'l2 de + 7r del 2 ,a7r 2 + ,a'l 2
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5 escri#e una ecuaci"n de pala#ra para la reacci"n6
2 escri#e las f"rmulas correctas para todos los reactivo productos6
3 determina los coeficientes que acen el equili#rio de laecuaci"n6
sulfato de calcio de aluminio del cloruro del sulfato + de calcio
Al2(A,43 + 'a'l2 'a)O4 + Al'l3
Escribir la ecuación equilibrada para la reacción en
medio cloruro de aluminio del sulfato y de calcio para
formar un blanco precipitado del sulfato de calcio.
Al2(A,43 + 3 'a'l2 3 'a)O4 + 2 Al'l3
+ cloruro de aluminio¿N ¿N
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"4 6 8 &8 "&8 6 8 48&
$roductos los reactivo
0 tomo del tomo 0 " de "
tomos de 4 tomos de 4
tomos de & tomos de &
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489 6 &89 48& 9l agua del oígeno del hidr#geno
%roductos del reactivo
equilibrado
catali8ador - acelera la reacci#n
" 6 &89 "&89 di#ido de carbono del oígeno del carb#n
$roducto los reactivo0 tomo de carb#n del tomo de carb#n 08 tomos de oígeno 8 tomos de oígeno
$roducto los reactivo8 tomos de hidr#geno 8 tomos de hidr#geno8 tomos de oígeno de los tomos de oígeno 0
$inta
$inta
6
6
8 8
;a &.J.!
$roducto los reactivo8 tomos de hidr#geno tomos de hidr#geno8 tomos de oígeno 8 tomos de oígeno
$roducto los reactivo tomos de hidr#geno tomos de hidr#geno8 tomos de oígeno 8 tomos de oígeno
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)emostrando fases adentroEcuaciones químicas
$ase sólida - la sustancia es relativamente ríida tiene a volumen forma definidos6 ,a'l
$ase líquida - la sustancia tiene un volumen definido9 peroes capa8 de desformar fluendo6 .2O (l$ase gaseosa - la sustancia no tiene ninu: n volumen
definido o formar9 demuestra poca respuesta a laravedad6 'l2(G
48& 48& 9l 48& 9g
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(ímbolos adicionales usados en ecuacionesquímicas
TRindeUY indica el resultado de la reacci#n !tili'ado para indicar una reacci#n reversible !n reactivo o un producto en el de estado s#lidoY
tambi=n utili'ado para indicar un precipitado
lternativa a 9s$ pero utili'ado para indicar solamente un precipitado !n reactivo o un producto en el estado líquido !n reactivo o un producto en una soluci#n acuosa
9disuelto en agua !n reactivo o un producto en el estado gaseoso
9s
9l
9aq
9
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(ímbolos adicionales usados en ecuacionesquímicas
lternativa al 9$ pero utili'ado para indicar solamente unproducto gaseoso
;os reactivo son heated
%resi#n en la cual se reali'a la reacci#n$ en este caso 8
atm#sferas;a presi#n en la cual se reali'a la reacci#n ecede normal
presi#n atmosf=rica
emperatura en la cual se reali'a la reacci#n$ en este caso ? o"
3#rmula del catali'ador$ en este caso #ido del manganeso9iv$
utili'ado para alterar el índice de la reacci#n
8 atm#sferas
presi#n
? o"
,n&8
∆
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Ecuaciones i"nicas de la solu#ilidad
'u#rir las respuestas9 tra#a;ar el pro#lema9 después compro#ar la respuesta6
0. )isolver el nitrato de amonio:
8. %recipitar el hidr#ido c
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ipos de reacciones químicas
Reacci#n de la síntesis 9combinaci#n
Reacci#n de la descomposici"n
reacci#n del (olo-reempla8o
Mreacci#n del )oble-reempla8o
Reacci#n de la neutrali'aci#n
Reacci#n de la combusti#n 9de un hidrocarburo
M de 6 de M
M 6 M
6 .". " 6 M
M 6 J!J"2& 6 "M ") del
4V 6 de M&4 MV 6 4&4
"4 6 &8 "&8 6 48&
utili'ar la serie de actividad para predecir
M
agua$ gas$ o precipitado de la fuer'a impulsoraX
%olimeri'aci#n %olímero C mon#mero 6 mon#mero 6
elemento compuesto elementocompuesto
compuesto compuesto compuesto compuesto
cido base sal agua
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ipos de reacciones químicas
Reacci#n de la síntesis 9combinaci#n
Reacci#n de la descomposici#n
reacci#n del (olo-reempla'o
Mreacci#n del )oble-reempla'o
Reacci#n de la neutrali'aci#n
Reacci#n de la combusti#n 9de un hidrocarburo
M de 6 de M
M 6 M
6 .". " 6 M
M 6 J!J"2& 6 "M ") del
4V 6 de M&4 MV 6 4&4
"4 6 &8 "&8 6 48&
utili'ar la serie de actividad para predecir Magua$ gas$ o precipitado de la fuer'a impulsoraX
%olimeri'aci#n %olímero C mon#mero 6 mon#mero 6
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Ecuaciones químicas
0 mol=cula J8 7 mol=culas 48 8 mol=culas J476
6
6
6
6
0 mol de J8 7 mol de 48 8 mol de J47
0 mol de J8 7 mol de 48 8 mol de J47
,2 9 3 .2 9 2 ,.3 9
TReceta microsc#picaU
TReceta macrosc#picaU
%roductos los reactivo de las condiciones eperimentales%roductos los reactivo de las condiciones eperimentales
Ecuaciones químicasEcuaciones químicas
8 mol=culas J8 7 mol=culas 48 ? mol=culas J47
0 mol=culas J8 ? mol=culas 48 8 mol=culas J47
Antes de la reacci"n
&espués de la reacci"n
El nitr#geno es superior - o el hidr#geno est limitando el reactivo.
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Reacci#n de la síntesis
%eacci"n directa de la com#inaci"n (síntesis
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Reacci#n de la síntesis
%eacci"n directa de la com#inaci"n (síntesis
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3ormaci#n de un s#lido: g"l
gJ&79aq 6 FJ& del F"l 9aq7 9aq 6 g"l
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[ de los derechos reservados %earson 8??1 MenDamin "ummings. odos los derechos reservados.
%b28
F06%b86cloruro del plomo 9ii 6 yoduro de potasio
"l8 2
%b86
%b
F06
F
"l0 20 "l0 20
F"l
cloruro del potasio yoduro del plomo 96
9aq 9ppt6 6
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[ de los derechos reservados %earson 8??1 MenDamin "ummings. odos los derechos reservados.
%b28
F06%b86cloruro del plomo 9ii 6 yoduro de potasio
"l8
2
%b86
%b
F06
F
"l0 20 "l0 20
F"l
cloruro del potasio yoduro del plomo 96
9aq9ppt
6 6
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4
4
4
4
Reacci#n de la descomposici#n
4
4
4
4&
%eacci"n de la descomposici"n
8 48& 8 48 &8
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Reempla'o solo y dobleReacciones
reacci"n del &o#le-reempla8o
'a'O3 + 2 'a'l del 1cido clorídrico2 + .2'O3
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"a
(erie de actividad
$rustrado otra vez -$rustrado otra vez -
El aluminio pierde al calcioEl aluminio pierde al calcio
Reactividad del elemento
;iRbF\agos"a
Ja,agnesio
l,anganesoQn"r 3EJi(n%b48"u4ectogramo
%inta
u
Reactividad del hal#ge
38"l8Mr 828
2mprimible\ersi#n
de ctividad
(erie
2mprimible\ersi#n
de ctividad
(erie
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M; )E (&;!M2;2))E( EJ !
aluminio ss s n s n i s s i s damonio s s s s s s s s s s s
bario s s i s i s s s i i d
calcio s s i s s ss s s i ss d
cobre 9ii s s i s i i n s i s i
hierro 9ii s s i s n i s s i s i
hierro 9iii s s n s i i n s i ss d
plomo s ss i ss i i ss s i i i
magnesio s s i s s i s s i s d
mercurio 9iss i i i ss n i s i ss imercurio 9ii s ss i s ss i i s i d i
potasio s s s s s s s s s s s
plata ss i i i ss n i s i ss i
sodio s s s s s s s s s s s
cinc s s i s s i s s i s i
a c e t a t o
b r o m u r o
c a r b o n a t o
c l o r u r o
c r o m a t o
h i d r # i d o
y o d u r o
n i t r a t o
f o s f a t o
s u l f a t o
s u l f u r o
i C insolubless C levemente solubilis C solubilidadd C se descomponen C no aislado
)=>*&O)=>*&OA'!O)O
>eenda
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M; )E (&;!M2;2))E( EJ !
aluminio s aq n s n s aq aq s aq damonio aq aq aq aq aq aq aq aq aq aq aq
bario aq aq s aq s aq aq aq s s d
calcio aq aq s aq aq ss aq aq s s d
cobre 9ii aq aq s aq s s n aq s aq s
hierro 9ii aq aq s aq n s s aq s aq s
hierro 9iii aq aq n aq s s n aq s s d
plomo aq s s ss s s s aq s s s
magnesio aq aq s aq aq s aq aq s aq d
mercurio 9is s s s s n s aq s s si mercurio 9ii aq s s aq s s s aq s d si
potasio aq aq aq aq aq aq aq aq aq aq aq
plata s s s s s n s s s s s
sodio aq aq aq aq aq aq aq aq aq aq aq
cinc aq aq s aq aq s aq aq s aq s
a c e t a t o
b r o m u r o
c a r b o n a t o
c l o r u r o
c r o m a t o
h i d r # i d o
y o d u r o
n i t r a t o
f o s f a t o
s u l f a t o
s u l f u r o
>eenda
s C s#lidoaq C acuosod C se descomponen C no aislado
(& (
http://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.dochttp://../Equations%20Word/5activityseries.doc
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M; )E (&;!M2;2))E( EJ !
aluminio ss s n s n i s s i s damonio s s s s s s s s s s s
bario s s i s i s s s i i d
calcio s s i s s ss s s i ss d
cobre 9ii s s i s i i n s i s i
hierro 9ii s s i s n i s s i s i
hierro 9iii s s n s i i n s i ss d
plomo s ss i ss i i ss s i i i
magnesio s s i s s i s s i s d
mercurio 9i
ss i i i ss n i s i ss imercurio 9ii s ss i s ss i i s i d i
potasio s s s s s s s s s s s
plata ss i i i ss n i s i ss i
sodio s s s s s s s s s s s
cinc s s i s s i s s i s i
a c e t a t o
b r o m u r o
c a r b o n a t o
c l o r u r o
c r o m a t o
h i d r # i d o
y o d u r o
n i t r a t o
f o s f a t o
s u l f a t o
s u l f u r o
>eenda
s C s#lidoaq C acuosod C se descomponen C no aislado
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Reglas de la solubilidad
0. ;a mayoría de los nitratos son solubles.
8. ;a mayoría de las sales que contienen el ion y el ion de amonio$ J4 del grupo 26$ s
7. ;a mayoría del cloruro$ del bromuro$ y de las sales del yoduro son solubles$ ecepto
y hectogramo886.
&hn-(abatello$ ,orlan$ Fnoespel$ agili'aci#n a 5 que se preparan para la eaminaci#n 8??B$ pgina A0 de la química del %
. ;a mayoría de las sales del sulfato son solubles$ ecepto Ma(&$ %b(&$ 4ectogra
5. ;a mayoría de los hidr#idos ecept
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El potasio reacciona con agua
¡P O W!P O W!
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Reacci#n doble del reempla'o
?2'O3 (aq 'ar#onato de potasio
7a'l2 (aq 'loruro del #ario
?'l 2 (aq 'loruro del potasio 7a'O3 (s
'ar#onato del #ario
+ +
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Reacciones de la síntesis
"&8 6 48& "B408&B 6 &8
48 6 &8 48&
Ja 6 "l8 Ja"l
B B B
3otosíntesis
3ormaci#n de agua8 8
8 8
3ormaci#n de sal
6 M "
3orma general
R i d l
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48& 48 6 &8electricidad
Reacciones de ladescomposici#n
48&8 48& 6 &8
J27 J8 6 28
8 8
%er#ido de hidr#geno
Electr#lisis del agua8 8
riiodide del nitr#geno
M 6 M
3orma general
8 7
% d i i t
-
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,agnesio 6 l"l7
l 6 ,g"l8
%redecir si ocurren estasreacciones
l 6 ,g"l8
¿Puede el magnesio substituir el aluminio?
(erie de actividad
)@9 el magnesio es ms reactivo que el aluminio.
8 87 7
¿Puede el aluminio substituir el magnesio?
(erie de actividad
,O9 aluminio es menos reactivo que el magnesio.
%or lo tanto$ ninguna reacción ocurrir.
Jinguna reacci#n
,g"l8 6 l Jinguna reacci#n
¿;a pregunta que debemos hacer es puede el solo elemento substituir sus contrapartesN
%edido de reactivo J& 4"E
determinar c#mo reaccionan.
R i d l ( l
-
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Reacciones del (olo-Reempla'o
3e"l8 6 "u
,gMr 8 6 "l8
T'ul-tierra mgicaU
"inc en cido nítrico8
6 .". " 6 M
3orma general
Qn 9J&78 6 48
¿%uede el 3E substituir el "uN(í
;iRbF\agos"aJa,agnesio
l
,anganesoQn"r 3EJi(n%b
48"u4ectogram
%inta
u
38"l8Mr 828¿%uede el Qn substituir 4N
(í
¿%uede el Mr substituir el "lNJo
,*,G!,A %EA''*=,
3E 6 "u"l8
Qn 6 4J&7
,g"l8 6 Mr 8
(erie de activid
-
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48&
F&4 6 4J&7 ?,O3 6 48&4F J&7 &4 4F
"#mo usted prepararía el nitrato de potasio
¿9usando una reacci#n doble del reempla'oN
?,O3 OOOOOOO 6 OOOOOOO 6
"a 9J&78 Jitrato de potasio y
el cloruro de calcio es soluble 9ninguna fuer'a impulsora - ninguna reacci#n]
48&
formaci#n de agua
es una fuer'a el impulsor.
nitrato de potasio
"ombinar una soluci#n del hidr#ido de potasio con el cido nítrico
para rendir el nitrato de potasio soluble.
El agua se podía entonces quitar por la destilaci#n para recuperar el nitrato de potasi
OOOOOOO
"a 9J&78 FJ&7 "a 9&48F&4 6 68 8
F&4 9aq 6 4J&79aq FJ&79aq 6 ¿N
-
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3e"&7
Ja063E86cloruro del hierro 9ii 6 carbonato s#dico
"l8
!sar una M; de la (&;!M2;2)):
el cloruro s#dico es solu#le
el carbonato del hierro 9ii es insolu#le
"&7
3E86
3E
Ja06
Ja8
"l0 "&78 "l0 "&78
Ja"l
cloruro s#dico carbonato del hierro6
9aq 9ppt
23e"l8 Ja8"&7 Ja"l 3e"&79aq 9ppt6 6
%redecir si ocurre una reacción cuando usted combina soluciones acuosas
del cloruro del !ierro &ii' con la solución acuosa del carbonato sódico.
(i ocurre la reacci#n$ escribir una ecuaci#n química equilibrada que la demuestra.9estar seguro de incluir la notaci#n de la fase
9aq 9aq
Ecuaci#n química equilibrada
erminar la ecuaci#n i#nica
3E869aq 6 8"l09aq 6 8Ja069aq 6 "&789aq 8Ja069aq 6 8"l09aq 6 3e"&79s
-
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¿N
Visualización de una reacción química
,a + 'l2 ,a'l
"l del topo del O 8 Ja"l del topo delJa del topo del O
8
0? 5 0?
8
0? 5 0?
-
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3ormaci#n de amoníaco
8 tomos J B tomos 4B tomos 4
8 tomos J y
6
6
6
6
6
6
6
6
6
0 mol=cula J8 7 mol=culas 48 8 mol=culas J47
0? mol=cula J8 7? mol=culas 48 8? mol=culas J47
0 mol de J8 7 mol de 48 8 mol de J47
8@ g J8 7 8 g 48 8 01 g J47
7 reactivo de g 7 productos de g
,2 9 3 .2 9 2 ,.3 9
88. ; J8 B1.8 ; 48 .@ ; J47
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
88.;
Asumir
STP
0 7 8 B.?8 0?87
mol=culas J8
B.?8 0?87
mol=culas 48
B.?8 0?87
mol=culas J47
-
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Relaciones proporcionales
engo 5 huevos. ^"untas galletas puedo
hacerN
7/ a'
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Relaciones proporcionales
H EstequiometríaEstequiometría- relaciones totales entre las sustancias en un producto
químico reacci#n- de acuerdo con el cociente de topo
H 'ociente de topo'ociente de topo- indicado por coeficientes en una ecuaci#n equilibrada
2 manesio + O2 manesio + O22 /O d/O d
"ortesía "hristy +ohannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
% d l t i t í
-
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%asos de la estequiometría0. Escribir una ecuaci#n equilibrada.8. 2dentificar sabido y desconocido.7. linearse los factores de conversi#n.
- "ociente de topo - topos del δε λοσ topos- ,asa molar - gramos del δε λοσ topos- ,olarity - litros soln del δε λοσ topos- \olumen molar - gas de los litros del δε λοσ topos
¡%aso de la base en todos los problemas d
_ "ociente de topo - topos del δε λοσ topos
. "omprobar la respuesta."ortesía "hristy +ohannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
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1 mol de un gas=22.4 L
en STP
\olumen molar en (%
Temperatura estándar y presión0°C y 1 atmósfera
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\ l l (%
-
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\olumen molar en (%
/asa molar (g/mol
6B2 5B23
partículas/mol
,(EJ
R,&(
O$O) J`,ER&)E
%RL"!;(
;2R&()E
(&;!"2IJ
olumen molar
( 2264 L/mol)
;2R&(
)E; (EJ (%
/olarit
(mol/L)
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%roblemas de la estequiometríaH
"untos topos de F"l&7
debedescomponerse ^para producir A topos deoígeno-gasN
A mol de&8
8 mol deF"l&7
7 mol de &8
C B mol deF"l&7
8F"l&7 → 8F"l 6 7&8 ^N mol A mol
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0. (b 8 6 "l 78 8 (b"l7
8. 8 magnesio 6 &8 ,g& del 8
7. "a"l8 "a 6 "l8
. 8 Ja"l&7 8 Ja"l 6 7 &8
5. 3E 6 8 3e"l del cido clorhídrico8 6 48
B. "u& 6 48 "u del 6 48&
1. l 8 6 7 48J l del 89J7 6 7 48
8 7
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Nitrogen-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Nitrogen-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Nitrogen-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Nitrogen-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Nitrogen-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Nitrogen-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/dc/Ammonia-3D-vdW.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/dc/Ammonia-3D-vdW.png
-
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1.5 mol
0. (b 8 6 "l 78 8 (b"l7
¿Cuntos topos del gas de la clorina se requieren reaccionar con ( topos de antimoni
5 mol mol
mol de "l 8 C 5 mol de (b8 mol de (b
7 mol de "l8C 1.5 mol de "l8
Cuntos topos de )bCl * se producen a partir de ( topos de antimonio y de Cl del exc
mol de (b"l7 C 5 mol de (b
8 mol de (b
8 mol de (b"l7C 5 mol de (b"l7
eceso mol
Cuntos topos de )bCl * se producen a partir de ,.( topos de Cl + ¿y exceso de )b#
mol de (b"l7 C 1.5 mol de "l87 mol de "l8
8 mol de (b"l7C 5 mol de (b"l7
85 mol
7
molC
8 C 05
C 1. 5 mol
eceso
-
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8. 8 magnesio 6 &8 ,g& del 8
¿Cuntos topos del óxido de magnesio se producen del burning de mol de magnesio
mol ,g& C 0? mol de magnesio8 mol de magnesio
8 mol de ,g&C 0? mol de ,g&
mol0? mol
¿Cuntos litros de oxígeno son necesarios quemar mol de magnesio#
; &8 C 0? mol de magnesio8 mol de magnesio
0 mol de &8C 5 mol de &8
sumir 0 mol de &8 C 88. ;
0 mol de &8
88. ; &8 C 008 ; &8
;
; &8 C 0? mol de magnesio8 mol de magnesio
0 mol de &80 mol de &8
88. ; &8 C 008 ; &8
clorina del calcio del cloruro de calcio
-
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7. "a"l8 "a 6 "l8
Cuntos topos del metal de calcio se producen
¿de la descomposición de / mol del cloruro de calcio#
mol "a C @ mol de "a"l80 mol de "a"l
8
0 mol de "aC @ mol de "a
mol@ mol
Cuntos topos del
metal de calcio y del
gas de la clorina se producen
¿de la descomposición de / mol del cloruro de calcio#
mol de "l 8 C @ mol de "a"l80 mol de "a"l8
0 mol de "l8 C @ mol de "l8
y gas de la clorina
6
2mpre
2mpre
-
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%b86J&7
0
Ja06 20
*ones en la soluci"n acuosa
%b 9J&789s %b 9J&789aq
%b869aq 6 J& 8709aq
agregar agua
Ja2
6 48& 9l
disociaci#n:
6 48& 9l
Ja069aq 6 209aq
,e'clarlos y conseguirXMalancear para conseguir la ecuaci#n i#nica totalX
"ancelar los iones espectadores para conseguir la ecuaci#n i#nica netaX
2mpre
si#n
"opia del
laboratorio
si#n
"opia del
labora
torio
Ja2 9aq
J&70
%b86J&7
0
J&70
en la solución
Ja06
20
(olubilidad
-
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,e'clarlas y conseguirX
%b86
9aq 6 J& 870
9aq 6 Ja 806
9aq 6 8 20
9aq %b289s 6 J& 870
9aq 6 Ja 806
9aq
%b869aq 6 8 209aq %b289s
%b 9J&789aq 6 Ja2 8 9aq %b289s 6 J& 8709aq 6 Ja 8069aq
Malancear para conseguir la ecuaci#n i#nica totalX
"ancelar los iones espectadores para conseguir la ecuaci#n i#nica netaX
(olubilidad"arta
sólido
en la solución
%b86J&70
Ja06 20
J&70
Ja06
20
%b86
J&7
0
Ja06
20
J&70
Ja06
20
%b28 6 nano79s 9aq
Q d l l D t 9J& 9 9&4 9
(olubilidad
-
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\agos86
&40
&40
J&70
J&70
Qn de la me'cla Dunto 9J&789aq y vagos 9&489aq:
Qn869aq 6 J& 8709aq \agos869aq 6 8 &409aq
\agos 9&489aqQn 9J&789aq
Malancear para conseguir la ecuaci#n i#nica totalX
Qn86
Qn 9J&789aq 6 vagos 9&489aq Qn 9&489s 6 J& 8709aq 6 vagos869aq
Qn869aq 6 J& 8709aq 6 vagos869aq 6 8&409aq Qn 9&489s 6 J& 87
09aq 6 vagos869aq
,e'clarlos y conseguirX
Qn86
9aq 6 8 &40
9aq Qn 9&489s
"ancelar los iones espectadores para conseguir la ecuaci#n i#nica netaX
(olubilidad"arta
\agos 9J&78 y Qn 9&489aq 9ppt
-
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9J47%& 6 magnesio 9&48 magnesio del 79%&8J4&4¿Nfosfato del amonio hidr#ido de magnesio fosfato del magnesio hidr#ido de amonio
J406 &40
6 B8 7
hora usted intentoX
l"l7 6 ;i8"&7 l del 89"&77 6 "l;i78 B
0dentificar los iones espectadores y escribir una ecuación iónica neta
-
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l89J79aq 6 B J4 l del 8 del &4 9aq 9&47 6 7 9J48J
l 8769aq 6 7 J89aq 6 B J4069aq 6 B &40 l del 8 9del aq 9&479ppt 6 B J4069aq 6 7 J89aq
l 8769aq 6 B &40 l del 8 9del aq 9&479ppt
Ecuaci#n i#nica neta
0dentificar los iones espectadores y escribir una ecuación iónica neta
cuando un acuoso la solución del sulfato de aluminio se mezcla con el
!idróxido de amonio acuoso.
sulfato 6 del hidr#idoaluminio amonioaluminio amonio hidr#ido de aluminio sulfato del amonio6
l76 J8 J406 &40 l76 J8J406&40
9ppt 9aq
1iones espectadores2
-
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(ignificado de coeficientes
8 Ja 6 "l8 Ja"l 8sodio de 8 g 0 clorina de g cloruro s#dico de 8 g6 C
8 mol de sodio 0 mol de clorina 8 mol de cloruro s#dico
(2 mol de ,a (23 Cmol (5 mol de 'l2 (D5 Cmol (2 mol de ,a'l (F6 Cmol
B g 10 g 001 g
001 g
Ja de 8 tomos0 "l de la mol=cula8 Ja"l de 8 mol=culas
-
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"lases de reacciones
Reacciones químicasReacciones químicas
%recipitaci#n reacciones
%recipitaci#n reacciones
cido-MaseReacciones cido-MaseReacciones
&idaci#n-reducci#nReacciones
&idaci#n-reducci#nReacciones
"ombusti#n Reacciones"ombusti#n Reacciones
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/09/Calcium_1.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/84/Calcium_chloride_CaCl2.jpg
-
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Resumen de clases de r eacciones
Reacciones químicasReacciones químicas
%recipitaci#n reacciones
%recipitaci#n reacciones
cido-MaseReacciones cido-MaseReacciones
&idaci#n-reducci#nReacciones
&idaci#n-reducci#nReacciones
"ombusti#n Reacciones"ombusti#n Reacciones
)escomposici#n
reacciones
9;os productos son elementos.
)escomposici#n
reacciones
9;os productos son elementos.
(íntesis
reacciones
9;os reactivo son elementos.
(íntesis
reacciones
9;os reactivo son elementos.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/84/Calcium_chloride_CaCl2.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/09/Calcium_1.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/09/Calcium_1.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/84/Calcium_chloride_CaCl2.jpg
-
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Resumen de clases de reacciones
Reacciones químicasReacciones químicas
%recipitaci#n reacciones
%recipitaci#n reacciones
cido-MaseReacciones cido-MaseReacciones
&idaci#n-reducci#nReacciones
&idaci#n-reducci#nReacciones
"ombusti#n Reacciones"ombusti#n Reacciones
)escomposici#n
reacciones
)escomposici#n
reacciones
(íntesis
reacciones
(íntesis
reacciones
-
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\2J"!;"2IJ 2IJ2":
3ormaci#n de cloruro del magnesio
/anesio /anesio2+
'l
'l
'l
'l
$ierde 2e- que cada uno ana los iones del cloruro del ion dos del manesio 1e- u
/anesio2+ 'l5
(2+ 2 (5 H BI
/'l2 cloruro del m
-
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/anesio2+
\2J"!;"2IJ 2IJ2":
3ormaci#n de cloruro del magnesio
/anesio /anesio2+
'l
'l
'l
'l
$ierde 2e- que cada uno ana los iones del cloruro del ion dos del manesio 1e- u
/anesio2+ 'l5
(2+ 2 (5 H BI
/'l2 cloruro del m
Recursos - ecuaciones químicas
-
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Recursos - ecuaciones químicasy reacciones
4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - vocabulariovocabulario4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - ecuaciones químicas de equilibrioecuaciones químicas de equilibrio
;aboratorio;aboratorio -- iones en la soluci#niones en la soluci#n
4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - ecuaciones de palabra químicasecuaciones de palabra químicas4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - relaciones cuantitativas en quím. Eqns.relaciones cuantitativas en quím. Eqns.
4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - ecuaciones químicas 9prrafoecuaciones químicas 9prrafo4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - química de la vida realquímica de la vida real4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo - ecuaciones de equilibrioecuaciones de equilibrio 9visuales9visuales 4oDa de trabaDo -4oDa de trabaDo -
;ibro de tetos;ibro de tetos - preguntas- preguntas