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• The combined gas law:– The three gas laws can be combined into one 

law– The combined gas law allows you to do 

calculations for situations in which only the amount of gas is constant.

– Equation:

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• Describe the ideal gas law and use it to calculate the value of an unknown.   

• Compare and contrast ideal and real gases. 

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• The ideal gas law– Takes into account the amount of gas ( in 

moles)– n = number of moles– # moles is proportional to volume so:

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• The ideal gas constant was calculated using the volume of 1 mole of gas at STP. The symbol for the gas constant is R

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– The ideal gas law can be rearranged:

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• The ideal gas law allows you to solve for the number of moles if P, V and T are known.  

– (R= 8.31 L ∙ kPa / K ∙mol)

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• A steel cylinder with a volume of 20.0 L is filled with nitrogen gas to a final pressure of 20 000.0 kPa at 27 °C.  How many moles of N2

does the cylinder contain?

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• When a closed container of 680 L of He gas are heated from 300 K to 600 K the pressure of the gas increases to 1800 kPa.  How many moles of He are in the container? 

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• Real gases– Do not behave exactly like “ideal” gases:  they 

may condense at low temperatures– Real gases differ most from ideal gases at low 

temperatures and high pressure

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© Copyright Pearson Prentice Hall

Ideal Gases >14.3 Ideal Gases and Real Gases

A gas can condense,or even solidify, when it is compressed or cooled.

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Ideal Gases >14.3 Ideal Gases and Real Gases

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• Practice Problems 14.3: 1‐6,  (# 7 Extra Credit)

• Read 432‐436