separation et identification des cations - enig. … et identification des cations.cdr author eni...
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Cd
Pb
Cr
BaK
1550 °C
520 °C
300 °C
1560 °C
1450 °C
1540 °C2+2+ + 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Pb , Ag , Hg , Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH2 4
2+2+ 3+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ + + +Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
HgO·Hg(NH )2 2
J. Meija et al, Atomic weights of the elements 2013, Pure Appl. Chem., 88, 265-291 (2016)
4.0026
2
20.180
10
14.007
7
1817
18.998
9
15.999
8
12.011
6
C10.81
B5
Al13
Si14
P15
S16
He
NeN
ArCl
FO
IVA VA VIA VIIA
VIIIA
13 14 15 16 17
18
IIIA
1
2
3
4
5
6
7
1.008
1
6.94
Li3
9.0122
Be4
22.990
Na11
24.305
Mg12
39.098
K19
40.078
Ca20
85.468
Rb37
87.62
Sr38
132.91
Cs55
137.33
Ba56
(223)
Fr87
(226)
Ra88
H
IA
IIA
1
2
138.91
La57
174.97
Lu71
140.12
Ce58
140.91
Pr59
144.24
Nd60
(145)
61
150.36
Sm62
151.96
Eu63
157.25
Gd64
158.93
Tb65
162.50
Dy66
164.93
Ho67
167.26
Er68
168.93
Tm69
173.05
Yb70
Pm
(227)
Ac89
232.04
Th90
231.04
Pa91
238.03
U92
(262)
103
(237)
93
(244)
94
(243)
95
(247)
96
(247)
97
(251)
98
(252)
99
(257)
100
(258)
101
(259)
102
LrNp Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
44.956
Sc21
88.906
Y39
IIIB3
Tc
BhRf Db Hs Mt
39.94835.45
83.798
36
131.29
54
(222)
86
26.982 28.085 30.974 32.06
47.867
Ti22
50.942
V23
51.996
Cr24
54.938
Mn25
55.845
Fe26
58.933
Co27
58.693
Ni28
63.546
Cu29
65.38
Zn30
69.723
Ga31
72.64
Ge32
74.922
As33
78.971
Se34
79.904
35
91.224
Zr40
92.906
Nb41
95.95
Mo42
178.49
Hf72
180.95
Ta73
183.84
W74
(98)
43
126.90
I53
101.07
Ru44
102.91
Rh45
106.42
Pd46
107.87
Ag47
112.41
Cd48
186.21
Re75
190.23
Os76
192.22
Ir77
195.08
Pt78
196.97
Au79
200.59
Hg80
204.38
Tl81
207.2
Pb82
208.98
Bi83
(209)
Po84
(210)
At85
114.82
In49
118.71
Sn50
121.76
Sb51
127.60
Te52
Kr
Xe
Rn
Br
IVB VB VIB VIIB IB IIBVIIIB
54 6 7 8 9 10 11 12
(272)
107
(267)
104
(268)
105
Sg(271)
106
(277)
108
(276)
109
(281)
Ds110
(280)
Rg111
(285)
Cn112
Fl113
(287)
114 115
(291)
Lv116 117 118
NpFr Ra
Pm
Ac LrNp Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
Tc
BhRf Db Hs Mt
Po At Rn
Sg Ds Rg Cn Fl LvNp NhNh(285)
Mc(289)
Mc Ts(294)
Og(294)
Ts Og
T A B L E AU P É R I O D I Q U E D E S É L É M E N T S
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Tableau périodique des éléments
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005-2
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T A B L E AU P É R I O D I Q U E D E S É L É M E N T S
1550 °C
520 °C
300 °C
1560 °C
1450 °C
1540 °C2+2+ + 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Pb , Ag , Hg , Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH2 4
2+2+ 3+ 2+ 3+ 5+ 3+ 5+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Hg , Bi , Cu , Cd , As , As , Sb , Sb , Sn , Sn , Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Fe , Fe , Cr , Al , Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + +Co , Ni , Mn , Zn , Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
2+ 2+ 2+ 2+ + + +Ba , Sr , Ca , Mg , Na , K , NH4
3+ 2+Sb , Sn
NaNO + rhodamine B2
Zn-acétate d'uranyle
HCl + HgCl2
Sb S2 3 Sb S2 5SnS2
2- -CrO , Al(OH)4 4
HAc + Pb(Ac) 2 NH Cl4
NH SCN4
Fe(OH)3
ppt. brun
PRÉCIPITÉ
MnSppt. rose
ZnSppt. blanc
CoSppt. noir
NiSppt. noir
CoS
ppt. noir
NiS
ppt. noir
2+ 2+Co , Ni
2+ 2+Mn , Zn
MnO2
ppt. brun
HNO + NaBiO3 3
HCl (conc.)
ppt. orange ppt. orangeppt. jauneppt. jaune ppt. jaune ppt. brun
HNO3 (conc.)
NH3 (conc.)
0Hg Cl + Hg2 2
précipité gris
HNO + H O 3 2 2 (6 mol/L) (3 %) HCl (0.5 mol/L)
NaOH + H O 2 2(6 mol/L) (3 %)
(NH ) C O4 2 2 4
+ +Na , K , +NH4
PbCl2ppt. blanc
AgClppt. blanc
Hg Cl2 2
ppt. blanc
AgCl
ppt. blanc
Hg Cl2 2
ppt. blanc
2+Pb
+Ag(NH )3 2
PRÉCIPITÉ
HgS CuS CdSppt. jaune
Bi S2 3 As S2 3
ppt. jaune
As S2 5
ppt. jaune
Sb S2 3
ppt. orange
Sb S2 5
ppt. orange
SnSppt. brun
SnS2
ppt. jaune
KOH (3 mol/L)
HCl (3 mol/L)
HCl (6 mol/L)
II a sous-groupe II b sous-groupe
HgS CuS
ppt. noir
CdS
ppt. jaune
Bi S2 3
ppt. brun
HNO3 (3 mol/L)
HNO3 (conc.)
Hg(NO ) ·2HgS3 2
Bi(OH)3
NH3 (conc.)
NH3 (conc.)
3+ 2+ 2+Bi , Cu , Cd
2+ 2+Cu(NH ) , Cd(NH )3 4 3 4
KCN + H S24-HAc + Fe(CN)6
2-SnO2
3- - 2- 2- 3- -AsS , AsO , SnS , SnO , SbS , SbO4 2 3 3 4 2
As S2 3 As S2 5
As S2 3 As S2 5 SnS
PRÉCIPITÉ
NH Cl + NH OH4 4
(NH ) PO4 2 4 (0.5 mol/L) + NH3 (conc.)
PRÉCIPITÉ
NaOH + H O 2 2(6 mol/L) (3 %)
Fe(OH)3
ppt. brun
Cr(OH)3
vert grisâtre
Ba (PO )3 4 2
ppt. blanc
Ca (PO )3 4 2
ppt. blanc
Sr (PO )3 4 2
ppt. blanc
MgNH PO4 4
ppt. blanc
Ca (PO )3 4 2
ppt. blanc
Sr (PO )3 4 2
ppt. blanc
MgNH PO4 4
ppt. blanc
2+ 2+ 2+Sr , Ca , Mg
2+ 2+Ca , Mg
2+Mg
Na Co(NO )3 2 6
NaOH + quinalizarine
PRÉCIPITÉ
-Zn(OH)3
H S2
H O 2 (100 °C)
K Cr O2 2 7
Déte
rmin
é d
ans
la s
olu
tion d
'origin
e
Al(OH)3
ppt. blanc
SOLUTION
S O L U T I O N P R I M I T I V E
SOLUTION
SOLUTION
SOLUTION
SOLUTION
ESSAI À LA FLAMMEESSAI À LA FLAMME
NH SCN4
+ alcool amylique
ppt. jaune ppt. jaune
HNO3 (conc.)
NaAc + AgNO3
ppt. blanc
ppt. noir
HNO + HCl 3 (1:3)
SnCl2
Cu Fe(CN)2 6
précipité orangée brune
0Bi
précipité brun
CdSprécipité jaune
AgCl
précipité blanc
Sb-rhodamine
coloration rouge rose
4+Snprécipité gris Hg Cl2 2
PbCrO4précipité jaune
0HgNH Cl + Hg2
précipité noir
ppt. noir
ppt. noir ppt. brun ppt. noir
PbCrO4précipité jaune
Al(OH)3précipité blanc
2+Fe(SCN)coloration rouge de sang
ZnSprécipité blanc
Ni-diméthylglyoxime
précipité rouge
2-Co(SCN)4coloration bleu foncé
+ diméthylglyoxime
NH3 (3 mol/L)
-MnO4
coloration violette
BaCrO4précipité jaune
SrSO4précipité blanc
CH COOH3 (conc.)
K CrO2 4
CH COOH3 (conc.)
(NH ) SO4 2 4
CaC O2 4précipité blanc
Mg-quinalizarine
coloration bleue
Na-acétate d'uranyle
précipité jaunâtre
K Co(NO )3 2 6précipité jaune
Bariumverte pâle
Strontiumpourpre
Calciumrouge-orange
Sodiumjaune
Potassiumviolette
Zone inférieure de réduction
Zone inférieure de oxydation
Zone supérieure de réduction
Zone supérieure de oxydation(zone de fusion)
Analyse qualitative inorganiques
SÉPARATION ET IDENTIFICATION DES CATIONSSÉPARATION ET IDENTIFICATION DES CATIONS
Séparer avec précaution le liquide des précipité.
Tubes à essais
Bec Bunsen
Chauffer le matériau d'essai dans un bain d'eau chaude
Ag AsO3 4
précipité brun-chocolat
réactif de Nesslerppt. jaune à brun
HgO·Hg(NH )2 2
H S2(en milieu acide)
(en milieu basique)
H S2