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QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Dpto. Física y Química
CURSO 2019/2020
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
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ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN ............................................................................................................ 3
2. OBJETIVOS..................................................................................................................... 4
2.1. Objetivos generales ........................................................................................... 4
2.2. Objetivos específicos ......................................................................................... 5
3. CONTENIDOS ................................................................................................................ 9
3.1. Bloques didácticos y contenidos específicos ..................................................... 9
3.1.1. Bloque 1: Actividad científica ..................................................................... 9
3.1.2. Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo ............. 10
3.1.3. Bloque 3: Reacciones químicas ................................................................ 11
3.1.4. Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales...................................... 13
4. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL .......................................................................................... 15
5. CRITERIOS DE EVALUACIÓN ........................................................................................ 16
6. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES ............................................................. 26
7. COMPETENCIAS .......................................................................................................... 26
8. CONTENIDOS TRANSVERSALES ................................................................................... 26
9.METODOLOGÍA ............................................................................................................ 28
10. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN ......................................................................... 29
11. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN .................................................................................... 30
11.1. CRITERIOS DE RECUPERACIÓN .......................................................................... 31
12. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD .............................................................. 31
12.1. Atención al alumnado repetidor o con materia pendientes. ............................ 32
13. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS .................................................................... 33
14. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES ......................................... 33
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
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1. INTRODUCCIÓN
Según establece el RD 1105/2016 la Química es una ciencia que profundiza en el
conocimiento de los principios fundamentales de la naturaleza, amplía la formación científica de
los estudiantes y les proporciona una herramienta para la comprensión del mundo en que se
desenvuelven, no solo por sus repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad
actual sino también por su relación con otros campos del conocimiento como la Biología, la
Medicina, la Ingeniería, la Geología, la Astronomía, la Farmacia o la Ciencia de los Materiales, por
citar algunos.
La Química es capaz de utilizar el conocimiento científico para identificar preguntas y
obtener conclusiones a partir de pruebas, con la finalidad de comprender y ayudar a tomar
decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana produce en él; ciencia
y tecnología están hoy en la base del bienestar de la sociedad. Para el desarrollo de esta materia
se considera fundamental relacionar los contenidos con otras disciplinas y que el conjunto esté
contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestro entorno
social y su interés tecnológico o industrial. El acercamiento entre la ciencia en Bachillerato y los
conocimientos que se han de tener para poder comprender los avances científicos y tecnológicos
actuales contribuye a que los individuos sean capaces de valorar críticamente las implicaciones
sociales que comportan dichos avances, con el objetivo último de dirigir la sociedad hacia un
futuro sostenible. La Química es una ciencia experimental y, como tal, el aprendizaje de la misma
conlleva una parte teórico-conceptual y otra de desarrollo práctico que implica la realización de
experiencias de laboratorio, así como la búsqueda, análisis y elaboración de información.
La programación didáctica que presentamos a continuación es un instrumento específico
de planificación, desarrollo y evaluación de la materia QUÍMICA para el 2º curso de Bachillerato.
Realizada siguiendo el artículo 29 del decreto 327 de reglamento de organización de Centros y
teniendo en cuenta el siguiente marco normativo:
• Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, de Educación (LOE), modificada por la Ley Orgánica
8/2013, de 9 de diciembre, para la mejora de la calidad educativa (LOMCE).
• Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico
de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato
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• Orden ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las
competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la Educación Primaria, la Educación
Secundaria Obligatoria y el Bachillerato.
• Decreto 110/2016, de 14 de junio, por el que se establece la ordenación y el currículo de
Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Andalucía.
• ORDEN de 14 de julio de 2016, por la que se desarrolla el currículo correspondiente al
Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Andalucía, se regulan determinados aspectos de la
atención a la diversidad y se establece la ordenación de la evaluación del proceso de aprendizaje
del alumnado.
2. OBJETIVOS
Los objetivos para la asignatura de Química vienen definidos por el Decreto 110/2016, de
14 de junio, por el que se establece la ordenación y el currículo del Bachillerato en la Comunidad
Autónoma de Andalucía a través de la Orden de 14 de julio de 2016, por la que se desarrolla el
currículo correspondiente al Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Andalucía, se regulan
determinados aspectos de la atención a la diversidad y se establece la ordenación de la
evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado.
2.1. Objetivos generales
Los objetivos generales para el curso son los siguientes:
1. Aplicar con criterio y rigor las etapas características del método científico, afianzando
hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz
aprovechamiento del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
2. Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes, teorías y
modelos, valorando el papel que estos desempeñan en su desarrollo.
3. Resolver los problemas que se plantean en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando
los conocimientos químicos relevantes.
4. Utilizar con autonomía las estrategias de la investigación científica: plantear problemas,
formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, elaborar conclusiones
y comunicarlas a la sociedad. Explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos.
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5. Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, entendiendo que no es una
ciencia exacta como las Matemáticas.
6. Entender las complejas interacciones de la Química con la tecnología y la sociedad,
conociendo y valorando de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el
cambio de las condiciones de vida, entendiendo la necesidad de preservar el medio
ambiente y de trabajar para lograr una mejora de las condiciones de vida actuales.
7. Relacionar los contenidos de la Química con otras áreas del saber, como son la Biología, la
Física y la Geología.
8. Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una opinión
propia que les permita expresarse críticamente sobre problemas actuales relacionados
con la Química, utilizando las tecnologías de la información y la comunicación.
9. Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y dinámico,
mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.
10. Comprender la naturaleza de la ciencia, sus diferencias con las creencias y con otros tipos
de conocimiento, reconociendo los principales retos a los que se enfrenta la investigación
en la actualidad.
2.2. Objetivos específicos
Unidad 0a
o Reconocer la importancia del desarrollo de la ciencia química a partir de la aplicación del
método científico
o Adquirir destrezas en la aplicación y conversión entre unidades de concentración
o Definir el comportamiento de los gases a partir de las ecuaciones de estado
o Ajustar ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos
Unidad 0b
o Utilizar el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad
adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.
o Seleccionar e interpretar información relevante, comprendiéndola, en una fuente de
información de divulgación científica y transmitir las conclusiones obtenidas usando el
lenguaje oral y escrito con propiedad.
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Unidad 1
o Comprender algunos hechos experimentales de fines del siglo XIX y principios del XX que
fueron determinantes en el conocimiento de la estructura del átomo.
o Conocer los distintos modelos atómicos surgidos en el siglo XIX, haciendo especial hincapié
en el modelo de Bohr.
o Conocer las limitaciones del modelo de Bohr y que dieron lugar al modelo mecánico
cuántico.
o Conocer los principales conceptos en los que está basada la mecánica cuántica: dualidad
onda-corpúsculo, principio de incertidumbre y función de onda.
Unidad 2
o Conocer los criterios de clasificación de los elementos hasta dar lugar al sistema periódico
actual
o Conocer las propiedades periódicas y su variación, y explicar ésta a partir de la configuración
electrónica de los elementos y su situación en la tabla periódica
Unidad 3
o Relacionar la configuración electrónica de la capa de valencia de los distintos elementos con
el tipo de enlace químico que pueden formar.
o Saber utilizar la regla del octeto y los diagramas de Lewis como un primer paso en el estudio
del enlace químico.
o Conocer las dos teorías cuánticas que describen el enlace covalente, justificando algunas
propiedades características de dicho enlace.
o Describir el enlace iónico, justificando por qué ciertas sustancias presentan dicho enlace, así
como sus propiedades.
o Describir el enlace metálico, justificando por qué los metales presentan dicho enlace, así
como sus propiedades.
o Conocer el método RPECV para predecir la geometría de algunas moléculas sencillas.
o Conocer la teoría de hibridación de orbitales para poder justificar la geometría de una
molécula dada.
o Conocer las propiedades físicas más características de las moléculas, destacando las
propiedades magnéticas y las eléctricas.
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o Explicar correctamente los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las
sustancias covalentes, dedicando especial interés al enlace de hidrógeno.
o Justificar las propiedades de las sustancias moleculares a partir del tipo de fuerza
intermolecular.
Unidad 4
o Conocer y explicar los principales conceptos cinéticos, destacando la ausencia de relación
entre los aspectos energéticos y los cinéticos.
o Comprender las ideas fundamentales acerca de la teoría de colisiones.
o Conocer y comprender los factores que inciden en la velocidad de una reacción química.
o Valorar la importancia que tienen los catalizadores en la cinética de una reacción dada.
Unidad 5
o Conocer y saber aplicar la ley del equilibrio químico.
o Conocer el concepto de cociente de reacción y utilizarlo para determinar si un sistema está,
o no, en equilibrio químico.
o Conocer los distintos tipos de equilibrio y saber aplicarlos a problemas concretos.
o Relacionar los diversos conceptos estudiados en el equilibrio químico.
o Conocer los factores que afectan al equilibrio químico y saber aplicarlos a algunos procesos
industriales de especial interés.
Unidad 6
o Conocer y comprender los conceptos fundamentales en las distintas teorías ácido-base.
o Aplicar la ley del equilibrio químico para calcular las concentraciones de las especies
presentes en un equilibrio ácido-base, y saber relacionar las constantes de acidez y de
basicidad de cualquier par ácido-base conjugado.
o Conocer el concepto de pH y su relación con el producto iónico del agua.
o Valorar la importancia del pH en diversos procesos biológicos, industriales, caseros, etc.
o Comprender y saber estimar los procesos de hidrólisis de sales, de las disoluciones
reguladoras y su influencia en el pH.
o Conocer las valoraciones ácido-base, y entenderlas como una valiosa técnica en el análisis
químico.
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Unidad 7
o Comprender los principales conceptos en las reacciones de oxidación-reducción y
relacionarlos con numerosos procesos que ocurren en nuestra vida diaria.
o Ajustar ecuaciones o procesos redox utilizando los métodos más usuales, principalmente el
método del ion-electrón.
o Conocer el concepto de equivalente aplicado a procesos de oxidación-reducción.
o Plantear alguna experiencia sencilla de laboratorio donde tenga lugar un proceso redox y
encontrar alguna aplicación práctica de interés.
o Comprender la relación existente entre proceso redox, corriente eléctrica y sus aplicaciones
tecnológicas; por ejemplo, las pilas.
o Entender los fenómenos de electrólisis y sus aplicaciones en la sociedad.
Unidad 8
o Conocer las peculiaridades del átomo de carbono: distintos tipos de hibridación, cadenas
carbonadas, e isomería, relacionando estos aspectos con el elevado número de compuestos
de carbono presentes en la naturaleza.
o Formular y nombrar hidrocarburos, y conocer sus propiedades físicas más relevantes.
o Formular y nombrar los compuestos oxigenados más importantes, y conocer sus
propiedades físicas más relevantes.
o Formular y nombrar los compuestos nitrogenados más importantes, y conocer sus
propiedades físicas más relevantes.
Unidad 9
o Conocer los desplazamientos electrónicos y las rupturas de enlace que tienen lugar en una
reacción química, asociándolos como una de las causas de la reactividad de los compuestos
de carbono.
o Conocer los principales tipos de reacciones orgánicas así como algunos de los mecanismos
de reacción más usuales que siguen dichas reacciones.
o Describir las principales reacciones de los hidrocarburos y los derivados halogenados,
formulando y nombrando todos los productos que en ellas intervienen.
o Describir las principales reacciones de los compuestos oxigenados, describiendo el
mecanismo que siguen y formulando y nombrando todos los productos que en ellas
intervienen.
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o Describir las principales reacciones de los compuestos nitrogenados, formulando y
nombrando todos los productos que en ellas intervienen
Unidad 10
o Reconocer los diversos tipos de macromoléculas y polímeros de interés biológico e industrial
o Conocer los mecanismos de síntesis de polímeros artificiales
o Clasificar los polímeros sintéticos mediante distintos criterios
o Valorar la importancia en el mundo actual de los polímeros sintéticos y su impacto ambiental
3. CONTENIDOS
La Orden de 14 de julio de 2016 establece un agrupamiento de los contenidos del curso
en 4 bloques.
3.1. Bloques didácticos y contenidos específicos
3.1.1. Bloque 1: Actividad científica
Unidad 0a: Repaso: La Química y sus cálculos
o Composición de la materia. Leyes ponderales
o Sustancias puras y mezclas
o Símbolos y fórmulas químicas
o Masa atómica, masa molecular y masa fórmula. Concepto de mol
o Estudios de los gases. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay Lussac. Hipótesis de Avogadro.
Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de Dalton de las presiones parciales
o Composición elemental
o Disoluciones. Unidades de concentración
o Estequiometria
Unidad 0b: La actividad científica
o Material e instrumentos de laboratorio.
o Normas de seguridad en el laboratorio.
o Uso de las TIC
o Informes de carácter científico.
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3.1.2. Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo
Unidad 2: Estructura de la materia
o Modelo atómico de Dalton. Alcance y limitaciones del modelo
o Modelo atómico de Thomson. Existencia de los rayos catódicos. Descubrimiento del
electrón. Alcance y limitaciones del modelo
o Modelo atómico de Rutherford. Experimento de la lámina de oro. Alcance y limitaciones
del modelo
o La ruptura con la Física clásica. Naturaleza de la luz. Teoría electromagnética de Maxwell.
Hipótesis de Planck. Espectros atómicos. Efecto fotoeléctrico
o Modelo atómico de Bohr. Niveles energéticos. Relación con los espectros de emisión.
Número cuántico principal. Alcance y limitaciones del modelo
o Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. Números cuánticos secundarios. Alcance y
limitaciones del proyecto
o Dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre de Heisenberg
o Modelo mecánico-cuántico. Ecuación de Schrödinger
o Orbitales atómicos. Números cuánticos y su significado. Tipos de orbitales. Principio de
exclusión de Pauli. Principio de máxima multiplicidad de Hund
o Partículas subatómicas y elementales
Unidad 3: Sistema Periódico
o Historia de la clasificación de elementos. Triadas de Döbereiner. Tornillo de Chancourtois.
Octavas de Newlands
o Tabla de Meyer. Periodicidad del radio atómico
o Tabla de Mendeléiev. Clasificación por masas atómicas y propiedades.
o Ley de Moseley. Número atómico
o Sistema periódico actual. Grupos y períodos
o Propiedades periódicas. Radios atómicos e iónicos. Potencial de ionización.
Electroafinidad. Electronegatividad y carácter metálico. Reactividad.
Unidad 4: El enlace químico
o Formación de enlaces y estabilidad energética. Tipos de enlaces químicos
o Enlace iónico. Transferencia electrónica: formación de pares iónicos. Energía reticular y
ciclo de Born-Haber. Estructura interna de los cristales iónicos. Propiedades de los
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compuestos iónicos
o Enlace covalente. Teoría de Lewis. Tipos de enlace covalente. Estructuras de Lewis.
Polaridad de enlaces y moléculas. Parámetros de enlace. Resonancia. Propiedades de los
compuestos covalentes
o Teoría del enlace de valencia. Simetría de orbitales moleculares. Valencia química y
promoción. Enlaces múltiples en la TEV
o Teoría de hibridación de orbitales atómicos
o Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). Postulados.
Pares enlazantes y no enlazantes. Geometrías
o Enlace metálico. Modelo del gas de electrones. Teoría de bandas. Propiedades de los
metales
o Enlaces intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. Enlace por puente de hidrógeno
3.1.3. Bloque 3: Reacciones químicas
Unidad 5: Cinética química
o Concepto de cinética. Velocidades de reacción media e instantánea
o Ecuación de velocidad. Constante cinética y concentraciones. Órdenes de reacción.
Determinación de ecuaciones cinéticas a partir de datos experimentales
o Teoría de colisiones. Ecuación de Arrhenius. Energía de activación
o Teoría del complejo activado
o Mecanismos de reacción. Molecularidad. Reacciones en cadena
o Factores que influyen en la velocidad de reacción. Concentración. Tipo de reacción.
Temperatura. Estado físico de los reactivos. Catalizadores
o Concepto de catálisis. Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática.
Aplicaciones de catalizadores
Unidad 6: Equilibrio químico
o Sistemas en equilibrio. Procesos físicos en equilibrio. Reacciones químicas reversibles y
equilibrio
o Equilibrio químico: un equilibrio dinámico. Constante de equilibrio y ley de acción de
masas
o Justificación cinética de la constante de equilibrio. Expresión de la constante de equilibrio.
Equilibrios homogéneos. Equilibrios heterogéneos
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o Cociente de reacción. Aplicación de este concepto para determinar si un proceso dado se
encuentra o no en equilibrio, y cuál será su evolución posterior.
o Grado de disociación
o Factores que afectan al equilibrio. Principio de Le Châtelier. Efecto de la temperatura.
Efecto de la presión. Efecto de las concentraciones. Adición de catalizadores
o Equilibrios de solubilidad. Producto de solubilidad. Constante del producto de solubilidad.
Relación entre solubilidad y producto de solubilidad. Precipitación fraccionada.
Alteraciones en los equilibrios de solubilidad. Efecto del ion común. Disolución de
precipitados
o Importancia del equilibrio en algunos procesos industriales y medioambientales
Unidad 7: Equilibrios ácido-base
o Electrólitos, ácidos y bases. Propiedades electrolíticas. Primeras ideas sobre ácidos y
bases
o Concepto de ácido y de base según la teoría de Arrhenius. Limitaciones de la teoría
o Concepto de ácido y de base según la teoría de Brönsted-Lowry. Pares conjugados ácido-
base. Sustancias anfóteras
o Concepto de pH. Autoionización del agua. Producto iónico del agua. Concepto de pH.
Medida del pH
o Fuerza relativa de ácidos y bases. Disociación de ácidos y bases. Grado de ionización o de
disociación. Constante de disociación o de ionización. Relación entre la fuerza de un ácido
y su base conjugada.
o Hidrólisis de sales. Casos posibles. Grado de hidrólisis y pH de la disolución resultante.
o Disoluciones reguladoras del pH y sus aplicaciones.
o Valoraciones ácido-base. Fundamento teórico. Tipos de valoraciones. Curvas de
valoración. Indicadores. Criterios de elección de indicadores
Unidad 8: Reacciones redox
o Concepto de oxidación y de reducción y su evolución. Concepto actual.
o Oxidantes y reductores. Pares redox
o Número de oxidación. Reglas para asignar números de oxidación. Diferencia con el
concepto de carga eléctrica y el de valencia. Ajuste de reacciones redox. Método del ion-
electrón: ajuste en medio ácido y en medio básico. Estequiometría de los procesos redox
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o Tipos de procesos redox. Valoraciones redox. Cálculo de masas equivalentes. Indicadores
redox. Cálculos de equivalentes redox en diversos procesos
o Celdas electroquímicas. Elementos de una celda electroquímica. Puente salino. Pila
Daniell. Electrodos de gases. Notación convencional de las celdas. Potenciales de
electrodo y potencial de una celda. Potenciales estándar de electrodo. Efecto de la
concentración en el potencial
o Predicción de reacciones redox. Espontaneidad de las reacciones redox. Criterio
termodinámico de espontaneidad. Comportamiento de los metales con los ácidos
o Electrólisis. Electrólisis de sales fundidas. Electrólisis del agua. Electrólisis de sales en
disolución acuosa. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Constante de Faraday.
Aplicaciones de los procesos electrolíticos. Obtención de sustancias. Purificación de
metales. Galvanizado. Corrosión de metales
o Diferencias y analogías entre pila electroquímica y cuba electrolítica
3.1.4. Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales
Unidad 9: Química de los compuestos del carbono
o Los compuestos de carbono. Cadenas carbonadas. Tipos de átomos de carbono.
Representación de las moléculas orgánicas. Fórmulas estructurales. Fórmulas
semidesarrolladas. Formas expandidas
o Isomería. Isomería estructural o plana. Estereoisomería, geométrica y óptica.
o Grupos funcionales. Series homólogas
o Reglas de formulación y nomenclatura de los compuestos de carbono
o Hidrocarburos. Alcanos, alquenos y alquinos. Reglas generales de formulación. Cadenas
lineales y ramificadas. Radicales. Propiedades físicas. Hidrocarburos alicíclicos y derivados
halogenados. Hidrocarburos aromáticos. Formulación y nomenclatura. Propiedades
físicas. Comparación, a partir de las fuerzas intermoleculares, de la variación de las
propiedades en los hidrocarburos
o Funciones oxigenadas. Alcoholes, fenoles y éteres: formulación, nomenclatura y
propiedades físicas. Aldehídos y cetonas: formulación, nomenclatura y propiedades
físicas. Ácidos y ésteres: formulación, nomenclatura y propiedades físicas. Comparación,
a partir de las fuerzas intermoleculares de la variación en una misma propiedad para
distintos compuestos oxigenados
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o Funciones nitrogenadas. Aminas y amidas: formulación, nomenclatura y propiedades
físicas. Nitrocompuestos y nitrilos: formulación, nomenclatura y propiedades físicas.
Formulación y nomenclatura de compuestos de carbono con funciones nitrogenadas.
Comparación, a partir de las fuerzas intermoleculares, de la variación en una misma
propiedad para distintos compuestos nitrogenados
o Otros compuestos: tioles y perácidos
Unidad 10: Reactividad de los compuestos orgánicos
o Introducción a las reacciones orgánicas. Desplazamientos electrónicos. Efecto inductivo.
Efecto mesómero
o Rupturas de enlace. Ruptura homolítica. Ruptura heterolítica. Intermedios de reacción:
radicales libres, carbocationes y carbaniones. Mecanismo de las reacciones orgánicas
o Tipos de reacciones orgánicas. Sustitución. Adición. Eliminación. Transposición.
Condensación. Oxidación-reducción
o Reacciones de los hidrocarburos y los derivados halogenados. Consideraciones generales
en las reacciones de hidrocarburos. Reacciones características: halogenación; adición a los
enlaces múltiples; combustión. Consideraciones generales en las reacciones de los
derivados halogenados. Reacciones características: sustitución; eliminación
o Reacciones de los compuestos oxigenados. Consideraciones generales en las reacciones
de los compuestos oxigenados. Reacciones características: alcoholes: sustitución,
eliminación y oxidación-reducción; aldehídos y cetonas: adición y oxidación-reducción;
ácidos carboxílicos: esterificación, amidación, oxidación-reducción
o Reacciones de los compuestos nitrogenados. Consideraciones generales en las reacciones
de los compuestos nitrogenados. Reacciones características: aminas, adición electrófila;
ámidas: hidrólisis.
Unidad 11: Polímeros y macromoléculas
o Concepto de macromolécula y polímero
o Polímeros sintéticos. Clasificaciones
o Reacciones de polimerización. Por adición. Por condensación
o Polímeros de interés industrial. Polímeros conductores. Impacto medioambiental
o Macromoléculas y polímeros de origen natural. Proteínas. Glúcidos. Lípidos. Ácidos
nucleicos
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Incluido en el Plan de Lectura del IES Guadalpeña, se propone la lectura recomendada de
un libro, a elegir, de la siguiente lista:
“Todo es cuestión de Química” de Deborah García Bello.
“Breve historia de la química” de Isaac Asimov
“El hombre que confundió a su mujer con un sombrero” de Sacks Oliver
“El tío tungsteno” de Sacks Oliver
4. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL
Para la temporalización se han tenido en cuenta los siguientes aspectos:
- Calendario escolar: El curso 2019/2020 para 2º Bachillerato en Andalucía se inicia el 16 de
septiembre, finalizándose el 29 de mayo. Descontando los días de vacaciones y actividades
extraescolares programadas el curso tendrá una duración real de 32 semanas, con 4 horas
semanales. Se debe guardar una semana de reserva para posibles situaciones de contingencia
(huelgas, actividades no programadas), quedando un total de 31 semanas (124 horas).
- Capacidades y motivación del alumnado: Tendremos que evaluar estos aspectos al comienzo
de cada trimestre, pues influirá significativamente en el ritmo de aprendizaje. Es muy importante
destacar que hay un par de alumnas con la asignatura del año pasada suspensa y algunos que
tienen serios problemas de base en cálculos estequiométricos, lo que hace pensar que se pueden
encontrar algunas dificultades y que necesitemos dedicar algo más de tiempo a trabajar este
aspecto.
- Dificultades específicas de los contenidos: Es necesario conocer bien qué contenidos
demandan un ritmo de enseñanza/aprendizaje más lento, debido a su dificultad inherente o
porque resulten de menos interés para el alumnado.
En la siguiente tabla se recoge la distribución temporal de las unidades didácticas en las
que se organiza la materia:
BLOQUE UD TÍTULO Inicio
(aprox.) Fin
(aprox.)
Formulación orgánica 16-09-19 26-09-19
Bloque 1. La actividad
científica 0
Repaso: la Química y sus cálculos 16-09-18 26-09-19
La actividad científica 01-10-19 transversal
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Bloque 2. Origen y evolución
de los componentes del
Universo
1 Estructura de la materia 01-10-19 15-10-19
2 Sistema Periódico 16-10-19 13-10-19
3 Enlace químico 08-11-19 29-11-19
Bloque 3. Reacciones
químicas
4 Cinética química 02-12-19 15-01-20
5 Equilibrio químico 17-01-20 07-02-20
7 Ácidos y bases 10-02-20 06-03-20
7 Reacciones redox 09-03-20 27-03-20
Bloque 4. Síntesis orgánica y
nuevos materiales
8 Química de los compuestos de carbono 30-03-20 17-04-20
9 Reactividad de los compuestos orgánicos 20-04-19 08-05-20
10 Polímeros y macromoléculas 11-05-20 19-05-20
5. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
EVALUABLES
INSTRUMENTO
DE EVALUACIÓN % NOTA
Unidad 1: La Química y sus cálculos (Bloque 1. La actividad científica)
1. Realizar interpretaciones,
predicciones y representaciones de
fenómenos químicos a partir de los
datos de una investigación científica
y obtener conclusiones. CMCT, CAA,
CCL.
1.1. Aplica habilidades necesarias para la
investigación científica: trabajando tanto
individualmente como en grupo,
planteando preguntas, identificando
problemas, recogiendo datos mediante la
observación o experimentación,
analizando y comunicando los resultados y
desarrollando explicaciones mediante la
realización de un informe final.
REGISTRO DE
OBSERVACIÓN EN
AULA
1.25
2. Aplicar la prevención de riesgos en
el laboratorio de química y conocer
la importancia de los fenómenos
químicos y sus aplicaciones a los
individuos y a la sociedad. CSC, CEC.
2.1. Utiliza el material e instrumentos de
laboratorio empleando las normas de
seguridad adecuadas para la realización de
diversas experiencias químicas.
REGISTRO DE
OBSERVACIÓN EN
EL LABORATORIO
iNFORME
1.25
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3. Emplear adecuadamente las TIC
para la búsqueda de información,
manejo de aplicaciones de
simulación de pruebas de
laboratorio, obtención de datos y
elaboración de informes. CD.
3.1. Elabora información y relaciona los
conocimientos químicos aprendidos con
fenómenos de la naturaleza y las posibles
aplicaciones y consecuencias en la
sociedad actual.
INFORME 1.25
4. Diseñar, elaborar, comunicar y
defender informes de carácter
científico realizando una
investigación basada en la práctica
experimental. CAA, CCL, SIEP, CSC,
CMCT.
4.1. Analiza la información obtenida
principalmente a través de Internet
identificando las principales características
ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo
de información científica.
INFORME
1.25
4.2. Selecciona, comprende e interpreta
información relevante en una fuente
información de divulgación científica y
transmite las conclusiones obtenidas
utilizando el lenguaje oral y escrito con
propiedad.
4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y
programas de simulación de prácticas de
laboratorio.
4.4. Realiza y defiende un trabajo de
investigación utilizando las TIC.
Unidad 2: Estructura de la materia (Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo)
1. Analizar cronológicamente los
modelos atómicos hasta llegar al
modelo actual discutiendo sus
limitaciones y la necesitad de uno
nuevo. CEC, CAA.
1.1. Explica las limitaciones de los distintos
modelos atómicos relacionándolo con los
distintos hechos experimentales que llevan
asociados.
INFORME
2.23 1.2. Calcula el valor energético
correspondiente a una transición
electrónica entre dos niveles dados
relacionándolo con la interpretación de los
espectros atómicos.
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
18
2. Reconocer la importancia de la
teoría mecanocuántica para el
conocimiento del átomo. CEC, CAA,
CMCT.
2.1. Diferencia el significado de los
números cuánticos según Bohr y la teoría
mecanocuántica que define el modelo
atómico actual, relacionándolo con el
concepto de órbita y orbital.
INFORME
2.23
3. Explicar los conceptos básicos de
la mecánica cuántica: dualidad onda-
corpúsculo e incertidumbre. CCL,
CMCT, CAA.
3.1. Determina longitudes de onda
asociadas a partículas en movimiento para
justificar el comportamiento ondulatorio
de los electrones.
INFORME
2.23 3.2. Justifica el carácter probabilístico del
estudio de partículas atómicas a partir del
principio de incertidumbre de Heisenberg.
4. Describir las características
fundamentales de las partículas
subatómicas diferenciando los
distintos tipos. CEC, CAA, CCL, CMCT.
4.1. Conoce las partículas subatómicas y los
tipos de quarks presentes en la naturaleza
íntima de la materia y en el origen
primigenio del Universo, explicando las
características y clasificación de los
mismos.
PRUEBA ESCRITA
2.23
5. Establecer la configuración
electrónica de un átomo
relacionándola con su posición en la
Tabla Periódica. CAA, CMCT.
5.1. Determina la configuración electrónica
de un átomo, conocida su posición en la
Tabla Periódica y los números cuánticos
posibles del electrón diferenciador.
PRUEBA ESCRITA
2.23
6. Identificar los números cuánticos
para un electrón según en el orbital
en el que se encuentre. CMCT, CAA,
CEC.
6.1. Justifica la reactividad de un elemento
a partir de la estructura electrónica o su
posición en la Tabla Periódica.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 3: Sistema Periódico (Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo)
7. Conocer la estructura básica del
Sistema Periódico actual, definir las
propiedades periódicas estudiadas y
describir su variación a lo largo de
un grupo o periodo. CAA, CMCT, CEC,
CCL.
7.1. Argumenta la variación del radio
atómico, potencial de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad en grupos
y periodos, comparando dichas
propiedades para elementos diferentes.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 4: Enlace químico (Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo)
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
19
8. Utilizar el modelo de enlace
correspondiente para explicar la
formación de moléculas, de cristales
y estructuras macroscópicas y
deducir sus propiedades. CMCT, CAA,
CCL.
8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas
o cristales formados empleando la regla
del octeto o basándose en las interacciones
de los electrones de la capa de valencia
para la formación de los enlaces.
PRUEBA ESCRITA
2.23
9. Construir ciclos energéticos del
tipo Born-Haber para calcular la
energía de red, analizando de forma
cualitativa la variación de energía de
red en diferentes compuestos. CMCT,
CAA, SIEP.
9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el
cálculo de la energía reticular de cristales
iónicos.
PRUEBA ESCRITA
2.23 9.2. Compara la fortaleza del enlace en
distintos compuestos iónicos aplicando la
fórmula de Born-Landé para considerar los
factores de los que depende la energía
reticular.
10. Describir las características
básicas del enlace covalente
empleando diagramas de Lewis y
utilizar la TEV para su descripción
más compleja. CMCT, CAA, CCL.
10.1. Determina la polaridad de una
molécula utilizando el modelo o teoría más
adecuados para explicar su geometría.
PRUEBA ESCRITA
2.23 10.2. Representa la geometría molecular de
distintas sustancias covalentes aplicando la
TEV y la TRPECV.
11. Emplear la teoría de la
hibridación para explicar el enlace
covalente y la geometría de distintas
moléculas. CMCT, CAA, CSC, CCL.
11.1. Da sentido a los parámetros
moleculares en compuestos covalentes
utilizando la teoría de hibridación para
compuestos inorgánicos y orgánicos.
PRUEBA ESCRITA
2.23
12. Conocer las propiedades de los
metales empleando las diferentes
teorías estudiadas para la formación
del enlace metálico. CSC, CMCT, CAA.
12.1. Explica la conductividad eléctrica y
térmica mediante el modelo del gas
electrónico aplicándolo también a
sustancias semiconductoras y
superconductoras.
PRUEBA ESCRITA
2.23
13. Explicar la posible conductividad
eléctrica de un metal empleando la
teoría de bandas. CSC, CMCT, CCL.
13.1. Describe el comportamiento de un
elemento como aislante, conductor o
semiconductor eléctrico utilizando la
teoría de bandas.
PRUEBA ESCRITA
1.25
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
20
13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones
de los semiconductores y supercon-
ductores analizando su repercusión en el
avance tecnológico de la sociedad.
14. Reconocer los diferentes tipos de
fuerzas intermoleculares y explicar
cómo afectan a las propiedades de
determinados compuestos en casos
concretos. CSC, CMCT, CAA.
14.1. Justifica la influencia de las fuerzas
intermoleculares para explicar cómo
varían las propiedades específicas de
diversas sustancias en función de dichas
interacciones.
PRUEBA ESCRITA
2.23
15. Diferenciar las fuerzas
intramoleculares de las
intermoleculares en compuestos
iónicos o covalentes. CMCT, CAA,
CCL.
15.1. Compara la energía de los enlaces
intramoleculares en relación con la energía
correspondiente a las fuerzas intermo-
leculares justificando el comportamiento
fisicoquímico de las moléculas.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 5: Cinética química (Bloque 3. Reacciones químicas)
1. Definir velocidad de una reacción
y aplicar la teoría de las colisiones y
del estado de transición utilizando el
concepto de energía de activación.
1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas
reflejando las unidades de las magnitudes
que intervienen.
PRUEBA ESCRITA
2.23
2. Justificar cómo la naturaleza y
concentración de los reactivos, la
temperatura y la presencia de
catalizadores modifican la velocidad
de reacción.
2.1. Predice la influencia de los factores
que modifican la velocidad de una
reacción.
PRUEBA ESCRITA
2.23 2.2. Explica el funcionamiento de los
catalizadores relacionándolo con procesos
industriales y la catálisis enzimática
analizando su repercusión en el medio
ambiente y en la salud.
3. Conocer que la velocidad de una
reacción química depende de la
etapa limitante según su mecanismo
de reacción establecido.
3.1. Deduce el proceso de control de la
velocidad de una reacción química
identificando la etapa limitante
correspondiente a su mecanismo de
reacción.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 6: Equilibrio químico (Bloque 3. Reacciones químicas)
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
21
4. Aplicar el concepto de equilibrio
químico para predecir la evolución
de un sistema.
4.1. Interpreta el valor del cociente de
reacción comparándolo con la constante de
equilibrio previendo la evolución de una
reacción para alcanzar el equilibrio.
PRUEBA ESCRITA
2.23 4.2. Comprueba e interpreta experiencias
de laboratorio donde se ponen de
manifiesto los factores que influyen en el
desplazamiento del equilibrio químico,
tanto en homogéneos como heterogéneos.
5. Expresar matemáticamente la
constante de equilibrio de un
proceso, en el que intervienen gases,
en función de la concentración y de
las presiones parciales.
5.1. Halla el valor de las constantes de
equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en
diferentes situaciones de presión, volumen
o concentración.
PRUEBA ESCRITA
2.23 5.2. Calcula las concentraciones o
presiones parciales de las sustancias
presentes en un equilibrio químico
empleando la ley de acción de masas y
cómo evoluciona al variar la cantidad de
producto o reactivo.
6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios
con gases, interpretando su
significado.
6.1. Utiliza el grado de disociación
aplicándolo al cálculo de concentraciones y
constantes de equilibrio Kc y Kp.
PRUEBA ESCRITA
2.23
7. Resolver problemas de equilibrios
homogéneos, en particular en
reacciones gaseosas, y de equilibrios
heterogéneos, con especial atención
a los de disolución-precipitación.
7.1. Relaciona la solubilidad y el producto
de solubilidad aplicando la ley de Guldberg
y Waage en equilibrios heterogéneos
sólido-líquido y lo aplica como método de
separación e identificación de mezclas de
sales disueltas.
PRUEBA ESCRITA
2.23
8. Aplicar el principio de Le Chatelier
a distintos tipos de reacciones
teniendo en cuenta el efecto de la
temperatura, la presión, el volumen y
la concentración de las sustancias
presentes prediciendo la evolución
del sistema.
8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para
predecir la evolución de un sistema en
equilibrio al modificar la temperatura,
presión, volumen o concentración que lo
definen, utilizando como ejemplo la
obtención industrial del amoníaco.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
22
9. Valorar la importancia que tiene el
principio Le Chatelier en diversos
procesos industriales.
9.1. Analiza los factores cinéticos y
termodinámicos que influyen en las
velocidades de reacción y en la evolución
de los equilibrios para optimizar la
obtención de compuestos de interés
industrial, como por ejemplo el amoníaco.
INFORME
1.25
10. Explicar cómo varía la
solubilidad de una sal por el efecto
de un ion común.
10.1. Calcula la solubilidad de una sal
interpretando cómo se modifica al añadir
un ion común.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 7: Ácidos y bases (Bloque 3. Reacciones químicas)
11. Aplicar la teoría de Brönsted para
reconocer las sustancias que pueden
actuar como ácidos o bases.
11.1. Justifica el comportamiento ácido o
básico de un compuesto aplicando la teoría
de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-
base conjugados.
PRUEBA ESCRITA
2.23
12. Determinar el valor del pH de
distintos tipos de ácidos y bases.
12.1. Identifica el carácter ácido, básico o
neutro y la fortaleza ácido-base de
distintas disoluciones según el tipo de
compuesto disuelto en ellas determinando
el valor de pH de las mismas.
PRUEBA ESCRITA
2.23
13. Explicar las reacciones ácido-
base y la importancia de alguna de
ellas, así como sus aplicaciones
prácticas.
13.1. Describe el procedimiento para
realizar una volumetría ácido-base de una
disolución de concentración desconocida,
realizando los cálculos necesarios.
PRUEBA ESCRITA
2.23
14. Justificar el pH resultante en la
hidrólisis de una sal.
14.1. Predice el comportamiento ácido-
base de una sal disuelta en agua aplicando
el concepto de hidrólisis, escribiendo los
procesos intermedios y equilibrios que
tienen lugar.
PRUEBA ESCRITA
2.23
15. Utilizar los cálculos
estequiométricos necesarios para
llevar a cabo una reacción de
neutralización o volumetría ácido-
base.
15.1. Determina la concentración de un
ácido o base valorándola con otra de
concentración conocida, estableciendo el
punto de equivalencia de la neutralización
mediante el empleo de indicadores ácido-
base.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
23
16. Conocer las distintas aplicaciones
de los ácidos y bases en la vida
cotidiana tales como productos de
limpieza, cosmética, etc.
16.1. Reconoce la acción de algunos
productos de uso cotidiano como
consecuencia de su comportamiento
químico ácido-base.
PRUEBA ESCRITA
1.25
Unidad 8: Reacciones redox (Bloque 3. Reacciones químicas)
17. Determinar el número de
oxidación de un elemento químico
identificando si se oxida o reduce en
una reacción.
17.1. Define oxidación y reducción
relacionándolo con la variación del número
de oxidación de un átomo en sustancias
oxidantes y reductoras.
PRUEBA ESCRITA
2.23
18. Ajustar reacciones de oxidación-
reducción utilizando el método del
ion-electrón y hacer los cálculos
estequiométricos correspondientes.
18.1. Identifica reacciones de oxidación-
reducción empleando el método del ion-
electrón para ajustarlas.
PRUEBA ESCRITA
2.23
19. Comprender el significado de
potencial estándar de reducción de
un par redox, utilizándolo para
predecir la espontaneidad de un
proceso entre dos pares redox.
19.1. Relaciona la espontaneidad de un
proceso redox con la variación de energía
de Gibbs considerando el valor de la fuerza
electromotriz obtenida.
PRUEBA ESCRITA
2.23
19.2. Diseña una pila conociendo los
potenciales estándar de reducción,
utilizándolos para calcular el potencial
generado formulando las semirreac-
cionesredox correspondientes.
19.3. Analiza un proceso de oxidación-
reducción con la generación de corriente
eléctrica representando una célula
galvánica.
20. Realizar cálculos
estequiométricos necesarios para
aplicar a las volumetrías redox.
20.1. Describe el procedimiento para
realizar una volumetría redox realizando
los cálculos estequiométricos
correspondientes.
PRUEBA ESCRITA
2.23
21. Determinar la cantidad de
sustancia depositada en los
electrodos de una cuba electrolítica
empleando las leyes de Faraday.
21.1. Aplica las leyes de Faraday a un
proceso electrolítico determinando la
cantidad de materia depositada en un
electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
24
22. Conocer algunas de las
aplicaciones de la electrolisis como la
prevención de la corrosión, la
fabricación de pilas de distinto tipos
(galvánicas, alcalinas, de
combustible) y la obtención de
elementos puros.
22.1. Representa los procesos que tienen
lugar en una pila de combustible,
escribiendo la semirreaccionesredox, e
indicando las ventajas e inconvenientes del
uso de estas pilas frente a las
convencionales.
PRUEBA ESCRITA
1.25
22.2. Justifica las ventajas de la
anodización y la galvanoplastia en la
protección de objetos metálicos.
Unidad 9: Química de los compuestos de carbono (Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales)
1. Reconocer los compuestos
orgánicos, según la función que los
caracteriza.
1.1. Relaciona la forma de hibridación del
átomo de carbono con el tipo de enlace en
diferentes compuestos representando
gráficamente moléculas orgánicas
sencillas.
PRUEBA ESCRITA
2.23
2. Formular compuestos orgánicos
sencillos con varias funciones.
2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y
compuestos orgánicos que poseen varios
grupos funcionales, nombrándolos y
formulándolos.
PRUEBA ESCRITA
2.23
3. Representar isómeros a partir de
una fórmula molecular dada.
3.1. Distingue los diferentes tipos de
isomería representando, formulando y
nombrando los posibles isómeros, dada
una fórmula molecular.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 10: Reactividad de los compuestos orgánicos (Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales)
4. Identificar los principales tipos de
reacciones orgánicas: sustitución,
adición, eliminación, condensación y
redox.
4.1. Identifica y explica los principales
tipos de reacciones orgánicas: sustitución,
adición, eliminación, condensación y redox,
prediciendo los productos, si es necesario.
PRUEBA ESCRITA
2.23
5. Escribir y ajustar reacciones de
obtención o transformación de
compuestos orgánicos en función del
grupo funcional presente.
5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones
necesarias para obtener un compuesto
orgánico determinado a partir de otro con
distinto grupo funcional aplicando la regla
de Markovnikov o de Saytzeff para la
formación de distintos isómeros.
PRUEBA ESCRITA
2.23
Unidad 11: Polímeros y macromoléculas (Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales)
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
25
6. Valorar la importancia de la
química orgánica vinculada a otras
áreas de conocimiento e interés
social.
6.1. Relaciona los principales grupos
funcionales y estructuras con compuestos
sencillos de interés biológico.
PRUEBA ESCRITA
0.75
7. Determinar las características más
importantes de las macromoléculas.
7.1. Reconoce macromoléculas de origen
natural y sintético.
PRUEBA ESCRITA
0.75
8. Representar la fórmula de un
polímero a partir de sus monómeros
y viceversa.
8.1. A partir de un monómero diseña el
polímero correspondiente explicando el
proceso que ha tenido lugar.
PRUEBA ESCRITA
0.75
9. Describir los mecanismos más
sencillos de polimerización y las
propiedades de algunos de los
principales polímeros de interés
industrial.
9.1. Utiliza las reacciones de
polimerización para la obtención de
compuestos de interés industrial como
polietileno, PVC, poliestireno, caucho,
poliamidas y poliésteres, poliuretanos,
baquelita.
PRUEBA ESCRITA
0.75
10. Conocer las propiedades y
obtención de algunos compuestos de
interés en biomedicina y en general
en las diferentes ramas de la
industria.
10.1. Identifica sustancias y derivados
orgánicos que se utilizan como principios
activos de medicamentos, cosméticos y
biomateriales valorando la repercusión en
la calidad de vida.
INFORME
0.75
11. Distinguir las principales
aplicaciones de los materiales
polímeros, según su utilización en
distintos ámbitos.
11.1. Describe las principales aplicaciones
de los materiales polímeros de alto interés
tecnológico y biológico (adhesivos y
revestimientos, resinas, tejidos, pinturas,
prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con
las ventajas y desventajas de su uso según
las propiedades que lo caracterizan.
PRUEBA ESCRITA
075
12. Valorar la utilización de las
sustancias orgánicas en el desarrollo
de la sociedad actual y los problemas
medioambientales que se pueden
derivar.
12.1. Reconoce las distintas utilidades que
los compuestos orgánicos tienen en
diferentes sectores como la alimentación,
agricultura, biomedicina, ingeniería de
materiales, energía frente a las posibles
desventajas que conlleva su desarrollo.
DEBATE
0.76
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
26
6. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran descritos en la tabla del apartado
anterior.
7. COMPETENCIAS
Las competencias clave propuestas en el marco de la Unión Europea para todo el marco
de la Unión Europea para todo el alumnado de Educación Secundaria Obligatoria.
Las competencias clave deberán estar estrechamente vinculadas a los objetivos definidos
para el Bachillerato, favoreciendo que el alcance de dichos objetivos a lo largo de la etapa lleve
implícito el desarrollo de dichas competencias, a fin de alcanzar un pleno desarrollo personal y
una correcta incorporación en la sociedad.
Ésta, al igual que todas las materias del currículo, debe participar, desde su ámbito
correspondiente, en el desarrollo de las distintas competencias clave del alumnado. La selección
de contenidos y las metodologías asegura el desarrollo de dichas competencias clave.
Las competencias del currículo son las siguientes:
Comunicación lingüística
Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología
Competencia digital
Aprender a aprender
Competencias sociales y cívicas
Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor
Conciencie y expresiones culturales
La descripción detallada de estas competencias clave está recogida en el Anexo I de la
Orden ECD/65/2015 de 21 de enero.
8. CONTENIDOS TRANSVERSALES
Los contenidos transversales harán hincapié en la importancia de la Química en tres
aspectos fundamentales de la vida cotidiana: la Historia, la economía (importancia de la industria
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
27
química) y el medio ambiente. Además, se tratarán con especial interés contenidos relacionados
con la igualdad de género.
Contenido
Historia Se resaltará en el contexto histórico y las nuevas ideas que llevaron a la evolución de la Alquimia
hacia la Química moderna. Se mencionarán las circunstancias que llevaron a distintos cambios
en la concepción de los fenómenos físico-químicos estudiados en este curso. Entre las
circunstancias históricas destacaremos la revolución en la concepción de la Física y la Química al
inicio del s. XX que llevaron a la concepción del modelo atómico actual. En el segundo trimestre,
con el bloque 3 el contexto histórico surgido de la revolución industrial se hará mención para
relacionarlo con el desarrollo de métodos de producción de sustancias químicas a gran escala,
como los procesos Haber o Bayer. En el tercer trimestre, en el bloque de la Química del carbono
y las macromoléculas se mencionará la importancia de los plásticos.
Economía Los temas del bloque 3 se prestan específicamente a relacionar conceptos de termodinámica y
cinética química como funciones objetivo para optimizar la producción de compuestos
químicos. Durante esos temas se relacionarán los conceptos de cinética y equilibrio con
diferentes procesos químicos como los procesos Haber (síntesis del amoniaco), o Bayer
(producción de aluminio), indicando el impacto que genera en una economía el descubrimiento
de un método de producción a gran escala. Se hablará también las industrias químicas como
indicador de la riqueza económica de un país.
Medio
ambiente
El medio ambiente se ha convertido desafortunadamente en uno de los temas más candentes
en los últimos años, debido a su degradación por causa del hombre. Dicho deterioro se
fundamenta en la aparición o el aumento de concentración de sustancias contaminantes. Es por
ello que analizaremos la naturaleza de los compuestos contaminantes más comunes y/o más
nocivos generados hoy en día en los temas necesarios y cómo eliminarlos o disminuirlos tales
como los gases de efecto invernadero o contaminantes de la atmósfera (CO2, hidrocarburos,
óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre). Hablaremos de los catalizadores de paladio y platino en
la unidad 5 como ejemplo de uso de un catalizador para reducir la cantidad de dichos
compuestos. Se mencionará generación de la lluvia ácida y el efecto de ciertos hidrocarburos o
derivados sobre la capa de ozono. Incidiremos en la unidad 8, reacciones redox, en la necesidad
de efectuar el reciclaje de pilas y baterías como políticas necesarias para reducir los niveles de
contaminación. Análogamente se realizará el mismo planteamiento para el caso de los plásticos
y otros compuestos orgánicos.
Igualdad de
género
El ACUERDO de 16 de febrero de 2016, del Consejo de Gobierno, por el que se aprueba el II
Plan Estratégico de Igualdad de Género en Educación 2016-2021 (BOJA 02-03-2016) se concibe
como el marco de actuación y la herramienta para continuar impulsando la igualdad dentro del
sistema educativo. Una de las líneas de actuación de este nuevo Plan de Igualdad de Género se
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
28
centra en el Plan de Centro de los Institutos, de la siguiente manera: “Los órganos competentes
en los centros docentes integrarán la perspectiva de género en la elaboración de las
programaciones didácticas de los distintos niveles y materias, visibilizando la contribución de las
mujeres al desarrollo de la cultura y las sociedades, poniendo en valor el trabajo que, histórica y
tradicionalmente, han realizado, su ausencia en determinados ámbitos y la lucha por los
derechos de ciudadanía de las mujeres”.
Como actividades a tal respecto, se trabajarán e incidirán en reflexionar sobre el
menospreciado papel de la mujer en el desarrollo de la ciencia. El objetivo será mostrar al
alumno los prejuicios sociales y culturales que han lastrado la igualdad de ambos sexos en la
investigación científica, y así concienciarle de la importancia de adoptar una mentalidad
tolerante al respecto.
En el área de Física y Química proponemos las siguientes actuaciones que incluyen la
perspectiva de género :
Como actividades a tal respecto, se abordará la contribución de distintas investigadoras
a la Química. En el bloque 2, relacionado con la estructura de la materia se pondrá en valor el
trabajo de científicas como Marie Curie o Lise Meitner, que ayudaron a la comprensión de las
estructuras atómicas mediante sus estudios de la radioactividad. En el bloque 3 se destacará el
trabajo de Maude Menten, quien caracterizó la cinética de las reacciones enzimáticas. En el
bloque 4 se hará mención a investigadoras como Rosalind Franklin, cuyos estudios llevaron a la
formulación del modelo estructural del ADN conocido como “doble hélice”.
Lecturas
recomendadas
Los libros mencionados anteriormente complementan el currículo de Química de 2º de
Bachillerato. Por ello puede observarse desde una doble vertiente su inclusión como contenido
transversal. Por una parte, crear el hábito de lectura como fuente tanto de ocio como de
información. Por otra parte, puede usarse como refuerzo de los aprendizajes adquiridos.
9. METODOLOGÍA
Se partirá de un enfoque constructivista, donde el alumno es quien genera sus
estructuras cognitivas en función tanto del ambiente en el que está como de sus disposiciones
internas. Por lo tanto, aprender no es almacenar fielmente la realidad sino un proceso de
adquisición y reformulación de la realidad a través del prisma del propio alumno.
Se tendrá en cuenta el carácter orientador y preparatorio de este curso para la realización
de estudios y procesos de formación posteriores. La materia de Química es una ciencia
experimental que, como tal, busca la comprensión de los fenómenos físicos y químicos mediante
una aproximación formal al trabajo científico. Por ello, el enfoque se fundamenta básicamente
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
29
en la utilización de algunos métodos habituales de la actividad científica a lo largo del proceso
investigador. Se favorecerá la capacidad del alumnado para aprender por sí mismos, trabajar en
equipo y aplicar los métodos de investigación apropiados; también se favorecerá la coordinación
e interdisciplinariedad de los distintos departamentos didácticos. De igual modo, se procurará
relacionar los aspectos teóricos con sus aplicaciones prácticas. Se incluye el desarrollo de
actividades que estimulen el interés y el hábito de la lectura y de la expresión oral; el uso de las
tecnologías de la información y la comunicación, así como de lenguas extranjeras.
Para conseguir lo anterior se tendrán en cuenta las siguientes pautas metodológicas:
Conocimientos previos: Al comienzo de cada unidad didáctica se realizan actividades de
exploración de las ideas de los alumnos.
Trabajo de laboratorio: Realizamos experimentos en el laboratorio que demuestran los
conceptos estudiados en clase. Estos experimentos se acompañan siempre de una
explicación previa y conllevan siempre la realización de un informe.
Análisis e interpretación de datos: Trabajamos habitualmente con gráficas, tablas y
problemas numéricos, haciendo hincapié en la realización ordenada de los mismos.
Contenidos transversales: Los contenidos transversales se incluyen con el resto de los
contenidos.
Interdisciplinariedad: Se destacarán las relaciones existentes entre distintos contenidos
de nuestra área.
10. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN
Se contará con los siguientes instrumentos para la evaluación del alumnado:
Prueba escrita: Al final de cada unidad didáctica o bloque, siempre que se tenga una
cantidad suficiente de materia para ser examinada, se realizará una prueba escrita, enfocada
eminentemente en los contenidos de la unidad finalizada, pero con una cuestión referente a
unidades anteriores. El formato de la prueba será el mismo que el de las pruebas de acceso a la
universidad de Andalucía. Se evaluará el grado de adquisición de criterios del alumnado y las
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
30
estrategias para la resolución de problemas prácticos referentes a lo definido en los estándares
de aprendizaje. La prueba se evaluará entre 0 y 10 puntos.
Observación en el aula
Redacciones: referentes a trabajos de investigación por parte del alumnado para
fomentar su espíritu crítico, su capacidad de reconocer artículos con veracidad y rigor científicos,
el análisis de dicha información, el uso de las TICs…
Prácticas de laboratorio e informes: para fomentar el uso del material e instrumentos de
laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas pr y el
desarrollo de habilidades necesarias para la investigación científica, trabajando tanto
individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo
datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y
desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.
11. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Cada uno de los criterios evaluables que tiene la asignatura se evalúa con un instrumento.
Para la formulación de la calificación final se ponderarán los distintos criterios en base a los
resultados obtenidos aplicando los distintos instrumentos, tal como se muestran en las tablas
anteriores. De esta forma podremos siempre graduar el nivel de adquisición de competencias de
cada criterio por separado, pudiendo llegar a una nota numérica para cada uno de ellos.
Igualmente, considerando las calificaciones totales derivadas de cada instrumento podemos
obtener una calificación global basada en todos los criterios.
Como resultado de este proceso, se formulará una calificación informativa al final de cada
una de las evaluaciones, y al finalizar el curso académico, una valoración total sobre el logro de
objetivos y grado de adquisición de competencias alcanzado por el alumnado. Dicha calificación
estará comprendida entre 0 y 10 puntos, sin decimales, siendo la calificación mínima 5 puntos
para considerar superada la asignatura.
En el caso de que el alumno/a no supere la asignatura en la evaluación ordinaria de junio,
podrá recuperar en la evaluación extraordinaria de septiembre los bloques de criterios no
superados. Para ello deberá presentarse a una prueba escrita (en la fecha y lugar indicados en la
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
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página web del centro) que evaluará dichos criterios. La calificación final de la evaluación
extraordinaria de septiembre tendrá en cuenta los criterios superados durante el curso ordinario
y los resultados obtenidos en dicha prueba, con su ponderación correspondiente. Dicha
calificación estará comprendida entre 0 y 10 puntos, sin decimales, siendo la calificación mínima
5 puntos para considerar superada la asignatura.
La calificación de cada evaluación se calculará con la media aritmética de los criterios de
las pruebas realizadas en dicha evaluación.
La calificación de la evaluación ordinaria se calculará como la media aritmética de las
calificaciones de las tres evaluaciones.
11.1. CRITERIOS DE RECUPERACIÓN
El alumnado que tenga que presentarse en la prueba extraordinaria de septiembre deberá
seguir las directrices marcadas en el Programa de Recuperación de Aprendizajes No Adquiridos
(PRANA) del departamento, publicado en la página web del IES Guadalpeña
(www.iesguadalpeña.es).
12. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
Al tratarse de Bachillerato, no es de aplicación la ORDEN de 25 de julio de 2008, por la que
se regula la atención a la diversidad del alumnado que cursa la educación básica en los centros
docentes públicos de Andalucía. Sin embargo, el artículo 22 del Decreto 110/2016, de 14 de
junio, encomienda a la Consejería competente en materia de educación el establecimiento de las
actuaciones educativas de atención a la diversidad dirigidas a dar respuesta a las diferentes
capacidades, ritmos y estilos de aprendizaje, motivaciones, intereses, situaciones
socioeconómicas y culturales, lingüísticas y de salud del alumnado, con la finalidad de facilitar la
adquisición de las competencias clave, el logro de los objetivos de la etapa y la correspondiente
titulación.
La metodología debe partir de la perspectiva del profesorado como orientador, promotor
y facilitador del desarrollo en el alumnado, ajustándose al nivel competencial inicial de este y
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
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teniendo en cuenta la atención a la diversidad y el respeto por los distintos ritmos y estilos de
aprendizaje mediante prácticas de trabajo individual y cooperativo.
Se arbitrarán medidas que permitan que el alumnado obtenga el máximo desarrollo
posible de las capacidades personales. Estas medidas consistirán en estrategias de apoyo,
refuerzo, y ampliación, sobre todo en el área de Matemáticas que es donde se observan más
desigualdades.
Durante los periodos de clase en que los alumnos resuelven los problemas se les dedicará
una atención especial a los alumnos que presentan más dificultades en las operaciones
matemáticas y se trabajará de manera personalizada estas dificultades.
12.1. Atención al alumnado repetidor o con materia pendientes.
Medidas adoptadas por el Departamento
Repetidores Revisar y actualizar las dificultades que estén recogidas en los
informes individualizados suministrados en colaboración con el
departamento de orientación.
Identificación de las dificultades en el caso de no progresar en la
materia, y propuesta de medidas más concretas ante dichas
dificultades, que pueden ser de diversa índole (falta de tiempo para
realizar pruebas escritas, dificultades matemáticas, ritmo de
aprendizaje más lento que resto de compañeros, etc.)
Trabajar especialmente la motivación, mediante cuñas socio-
emocionales.
Realizar cuestionarios de autoevaluación para que el alumnado
reflexiones y valore si está o no cometiendo los mismos errores del
curso anterior o está mejorando.
• Atención individualizada en el aula.
Alumnado que tiene
materias del Dpto. de
Física y Química de
cursos anteriores no
superadas
Se seguirá el Programa de recuperación de pendientes PRANA del
Dpto. (Prueba escrita). Dicho programa se encontrará en la página
web del IES Guadalpeña (www.iesguadalpeña.es)
Seguimiento periódico y apoyo de las actividades de recuperación y
resolución de dudas.
Entrevista con el alumnado para conocer las causas para no superar la materia en el curso anterior.
Trabajar la motivación.
Programación didáctica Química– 2º Bachillerato Curso 2019/2020
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13. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS
Los materiales didácticos incluyen:
Edición digital del libro de texto “Química 2º Bachillerato” Ed. Anaya
Medios audiovisuales: Powerpoint, videos (Youtube) y fotos.
Simulaciones.
Fichas con ejercicios y apuntes de elaboración propia.
Exámenes resueltos.
Materiales para la realización de experiencias en el laboratorio.
Libro GARCÍA BELLO, D. (2016), Todo es cuestión de química, Madrid: Paidos Ibérica.
Páginas Web:
o www.quimitube.com
o www.fiquipedia.com
o https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
o www.emestrada.es
o www.serendiphia.es
o https://phet.colorado.edu/
o http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoescuela/rec
ursosdigitales/category/bachillerato/29-quimica/
o http://fyq.iesribera.es/quimica.htm
14. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
Desde este departamento no se proponen otras actividades complementarias o
extraescolares.