quiz 3 reacciones quimicas

7/27/2019 Quiz 3 Reacciones Quimicas

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REACCIONES QUIMICAS

1157 continue 3169 6qXhGEUSx5

En el Universo todo est sometido a una evolucin permanente.Desde los seres vivos hasta las montaas o las estrellas, todo

obedece a una dinmica de cambio.

La razn de estas modificaciones continuas hay que buscarla en larelacin entre materia y energa, y por ello podemos clasificar todos

los cambios que ocurren en la naturaleza en dos categoras:

Los cambios fsicos, que no implican una alteracin en la naturalezaatmico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatacin

del mercurio en un termmetro.

Los cambios qumicos que llevan implcita una transformacin dela estructura atmico-molecular, como en el caso del fraguado del

cemento o en la oxidacin del hierro.

Los cambios qumicos ocurren mediante la existencia de reaccionesqumicas, pudindose definir una reaccin qumica como un

proceso en el que unas sustancias se transforman en otras porla reordenacin de sus tomos mediante la rotura de unos

enlaces en los reactivos y la formacin de otros nuevos en losproductos.

Una reaccin muy estudiada es la que tiene lugar entre el yodo y elhidrgeno gaseoso para producir yoduro de hidrgeno, tambin en

estado gaseoso, pudindose expresar la reaccin qumica de lasiguiente forma:

H2 + I2> 2 Hl

Las dos especies que intervienen en esta reaccin son compuestosde naturaleza covalente, y la reaccin consiste en un proceso de

ruptura de unos enlaces y el establecimiento de otros nuevos. Paraaveriguar los enlaces rotos y formados, escribiremos la reaccin

mediante:


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H-H + I-I>2H-I

Los enlaces que se rompen son los de hidrgeno-hidrgeno (HH)y yodo-yodo (II), para originar 2 molculas de yoduro dehidrgeno, cada una de las cuales con un enlace hidrgeno-yodo(HI).

Tomado de

http://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htm

1157 continue 3169 6qXhGEUSx5 -1

ECUACIONES QUIMICAS


Los smbolos y frmulas qumicas sirven para describir lasreacciones qumicas, e identificar las sustancias que intervienen enellas.

Una reaccin qumica siempre supone la transformacin de una oms sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de

tomos o iones, y se forman otras sustancias. Las ecuacionesqumicas representan reacciones que muestran: 1) las sustancias

que reaccionan, llamadas reactivos, 2) las sustancias que se formanoproductos y 3) las cantidades relativas de sustancias que

intervienen. Ejemplo reaccin de combustin del gas metano:

Tomemos como ejemplo la reaccin qumica en la que el metano(CH4) o el gas natural arde con oxgeno (O2) formando dioxido de

carbono (CO2) y agua (H2O). Si consideramos que slo intervienen

estas cuatro sustancias, la frmula (en general, formas abreviadasde sus nombres) sera:

CH4 + O2 da CO2 + H2O

reactivos productos
http://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htmhttp://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htmhttp://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htm


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Como los tomos se conservan en las reacciones qumicas, a cadalado de la ecuacin debe aparecer el mismo nmero de ellos. Por lo

tanto, la reaccin puede expresarse del siguiente modo:

1CH4 + 2O2 produce 1CO2 + 2 H2O

Los qumicos sustituyen produce por una flecha y borran todos los1, para obtener la ecuacin qumica ajustada:

CH4 + 2O2> CO2 + 2 H2O

El nmero de cada clase de tomos se conserva.

Las ecuaciones se ajustan respecto al nmero de cada clase de

tomos, y tambin respecto a su peso o, ms correctamente, a sumasa.

Las masas atmicas son: C = 12,01; H = 1,01; O = 16,00, por lo que

As, tenemos que 16,05 unidades de masa atmica (u) de CH4reaccionan con 64,00 u de O2 para producir 44,01 u de CO2 y 36,04u de H2O; o, lo que es lo mismo, un mol de metano reacciona con

dos moles de oxgeno para producir un mol de dixido de carbono ydos moles de agua. La masa total a cada lado de la ecuacin se

conserva:

As, tenemos que 16,05 unidades de masa atmica (uma) de CH4reaccionan con 64,00 uma de O2 para producir 44,01 uma de CO2 y

36,04 uma de H2O; o, lo que es lo mismo, un mol de metano


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reacciona con dos moles de oxgeno para producir un mol dedixido de carbono y dos moles de agua. La masa total a cada lado

de la ecuacin se conserva:

De este modo, se conservan tanto la masa y los tomos.

16,05 + 64.00 = 80.05 = 44.01 + 36.04

Qu significa esta ecuacin? En su formulacin ms simple, que elmetano reacciona con el oxgeno y origina dixido de carbono,

(CO2), y agua (H2O). En trminos ms especficos, indica que unamolcula de metano reacciona con dos molculas de oxgeno y

produce una molcula de dixido de carbono y dos molculas deagua; es decir:

a nivel ms simple CH4 + 2O2 > CO2 + 2 H2O

1 molcula 2 molculas 1 molcula2molculas

a nivel de moles CH4 + 2O2 > CO2 + 2 H2O

1 mol 2 moles 1 mol 2 moles

a nivel de 6.02*1023

molculas

CH4 + 2O2 > CO2 + 2 H2O

6.02*1023

2( 6.02*1023

) 6.02*1023

2( 6.02*1023)

a nivel de masa

(Ley deconservacin de lamateria)

CH4 + 2O2 > CO2 + 2 H2O

16g 2(32g) 44g 2(18g)

80g 80g

El estado fsico de cada sustancia en una ecuacin qumica seindica frecuentemente entre parntesis. Utilizamos los smbolos (g),

(l), (s), y (ac) para gas, lquido, slido y solucin acuosa (en agua),respectivamente. Es frecuente escribir sobre la flecha las

condiciones en que se efecta una reaccin. Por ejemplo, se puedeindicar la temperatura o la presin a la cual se lleva a cabo la

reaccin. El smbolo ? se suele emplear sobre la flecha para indicarla adicin de calor. La ecuacin balanceada anterior se puede

escribir como:


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tomado dehttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235/Reacci%C3%B

3n_qu%C3%ADmica.html

http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htm

Leccin Evaluativa Profundizacin Unidad 3

Dada la siguiente reaccin,

decir cuales de las siguientes afirmaciones son correctas.

Datos adicionales:

pesos atmicos . C = 12, H = 1, = 16,

Su respuesta :

.1 molcula de metano (CH4) reacciona con 2 molculas de oxgeno gaseoso(O2)produciendo 1 molcula de dixido de carbono (CO2)y 2 molculas de agua(H2O)47 moles de CH4 reaccionan con 94 moles de oxgeno gaseoso6.02x10^23 molculas de metano (CH4), producen 2(6.02x10^23) molculas de agua

!CORRECTO!

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES


Las reacciones qumicas se clasifican por la energa que requieren oliberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos

Por la energa que requieren o liberan, se clasifican en:

Reacciones Exotrmicas, cuando una reaccin qumica liberaenerga. El ejemplo ms comn es la combustin, en la cual la

energa se manifiesta en forma de calor y luz.

Reacciones Endotrmicas, cuando la reaccin qumica requiere
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235/Reacci%C3%83%C2%B3n_qu%C3%83%C2%ADmica.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235/Reacci%C3%83%C2%B3n_qu%C3%83%C2%ADmica.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235/Reacci%C3%83%C2%B3n_qu%C3%83%C2%ADmica.htmlhttp://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htmhttp://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htmhttp://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htmhttp://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htmhttp://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi2/esteq2-index.htmhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235/Reacci%C3%83%C2%B3n_qu%C3%83%C2%ADmica.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235/Reacci%C3%83%C2%B3n_qu%C3%83%C2%ADmica.html


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Reacciones de doble sustitucin

En estas reacciones se da un intercambio entre los elementos ogrupos de elementos de las sustancias que intervienen en la

reaccin, y se pueden representar mediante:

AB + CD -* AC BD

Reacciones de oxido- reduccin

Las reacciones de xido reduccin o REDOX son aquellas dondeest involucrado un cambio en el nmero de electrones, son

reacciones que comprenden la transferencia de electrones de unreactivo a otro.

1157 continue 3172 6qXhGEUSx5 -1 SIGUIENTE

Usted se

1157 3172

Relacionar el enunciado con la reaccin qumica

Su respuesta :

Doble desplazamiento = Ba(OH)2 + 2NH4NO3 +calor ------> Ba(NO3)2+ 2NH4OHSntesis = Zn + CuSO4 ------> ZnSO4 + Cu

Descomposicin = 2Mg + O2 -----> 2MgODesplazamiento o sustitucin = 2HgO -----> 2Hg + O2Endotermica = 2NaOH + CuSO4 -----> Cu(OH)2 + Na2SO4Exotermica = CaO + H2O -------> Ca(OH)2 + calor

!INCORRECTO


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ESTEQUIOMETRIA


Se llama estequiometra al estudio de las cantidades de sustanciasconsumidas producidas en una reaccin qumica.

La estequiometra permite calcular:

a) Las cantidades de reactantes necesarias para producir unacantidad deseada de producto.

b) La cantidad de productos a partir de masas dadas de reactantes.

c) El rendimiento de una reaccin qumica.

La base para los clculos estequiomtricos son las leyesponderales:

LEYES PONDERALES


Ley de la conservacin de la masa de Lavoisier.

En los procesos de transformacin de la materia la masa siemprepermanece constante. En una reaccin qumica esta ley se aplicadiciendo que la masa de los reactantes es igual a la masa de los

productos.

Este resultado se debe al qumico francs A.L. Lavoisier, quien loformulo en 1774.

"En una reaccin qumica, la suma de las masas de las sustanciasreaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de

la reaccin (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma)."

Ley de Proust o de las proporciones constantes.


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En 1808, tras ocho aos de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusin de

que

para formar un determinado compuesto, dos o ms elementos qumicos se unen y

siempre en la misma proporcin ponderal.

Cuando dos o ms elementos se combinan para formar uncompuesto determinado, siempre lo hacen en una relacin de

masas constante.

Una aplicacin de la ley de proust es la obtencin de la denominada

composicin centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal

que representa cada elemento dentro de la molcula.

Ejemplo, el hidrgeno y el oxgeno se combinan para formar aguasiempre en una relacin de 2:1 de 11.11% y 88.88 %.

Ley de Dalton o de las proporciones mltiples.

Cuando dos elementos se combinan para formar ms de uncompuesto, y la masa de uno de ellos permanece constante, las

masas del otro elemento estn en relacin de nmeros enterospequeos. Ejemplo, el hierro y el oxgeno de combinan y forman losxidos: FeO y Fe2O3. Si tomamos en ambos xidos 56g de hierro, la

relacin de las masas de oxgeno es 2 :3 (realice los clculos).

Ley de Ritcher o de los pesos equivalentes.

Fue enunciada por el alemn J. B. Richter en 1792 y dice que:

los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son

qumicamente equivalentes entre s.

Es decir, si xgramos de la sustancia A reaccionan con ygramos dela sustancia By tambin zgramos de otra sustancia Creaccionan

con ygramos de B, entonces s A y Creaccionaran entre s, loharan en la relacin ponderal y/z.


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Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalentegramo, o masa equivalente.

BALANCEO DE ECUACIONES


Para que se cumpla la Ley de Lavoisier o Ley de la conservacin dela masa, es necesario balancear las ecuaciones para lo cual existen

varios mtodos:

1. Mtodo por Ensayo y Error

2. Mtodos de Oxido - Reduccin, que sn:

a. Por cambio en el nmero de oxidacin

b. Por el in electrn. En este mtodo es indispensable tenerpresente el carcter del medio donde ocurre la reaccin, ya se

cido, bsico o neutro.

en las siguientes pginas se explican algunos de ellos.

BALANCEO. Mtodo de Ensayo y Error


Este mtodo consiste en probar deferentes coeficientesestequiomtricos para cada reactante y producto de la reaccinpara igualar el nmero de tomos a cada lado de la ecuacin.

Ejemplo:

Balancear la siguiente ecuacin:

HCl(ac) + MnO2(s) ------> Cl2(g) + MnCl2(ac) + 2H2O(l)


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Los elementos se deben balancear, utilizando solo coeficientes, enel siguiente orden: 1. metales. 2. no metales. 3. hidrgeno. 4.

oxgeno.

1. Balancear metales: (en este caso Mn).

Existe un tomo de manganeso a cada lado de la ecuacin, por lotanto ya esta balanceado.

HCl(ac) + MnO2(s)------> Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)

2. Balancear no metales: (en este caso Cl)

Hay 4 tomos de cloro en el lado de los productos, por eso se

coloca un coeficiente igual a 4 al cido clorhdrico, que contiene eltomo de cloro, en el lado de los reactantes.

4HCl(ac) + MnO2(s)------> Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)

3 y 4. Balancear hidrgeno y oxgeno:

Existen 4 tomos de hidrgeno el lado de los reactantes, y dos dellado de los productos, por eso se coloca un coeficiente igual a 2 en

la molcula de agua para igualarlos.

4HCl(ac) + MnO2(s)------> Cl2(g) + MnCl2(ac) + 2H2O(l)

Como se observa los tomos de oxgeno quedan balanceados. Encaso contrario se debe buscar el coeficiente respectivo.

La ecuacin balanceada es la siguiente:

4HCl(ac) + MnO2(s)------> Cl2 (g) + MnCl2(ac) + 2H2O(l)


Usted se ha autentificado

BALANCEO. Mtodo de Oxido Reduccin


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Antes de exponer los mtodos de xido-reduccin, definiremos lossiguientes conceptos:

Nmero de oxidacin o estado de oxidacin Pasos para determinar el nmero de oxidacin

Oxidacin Reduccin

NUMERO DE OXIDACION, REGLAS Y PASOS PARA SUASIGNACION


Nmero de oxidacin, o estado de oxidacin de un elemento esla carga que resultara si los enlaces entre los tomos fueran

inicos.

Los nmeros de oxidacin son la gua para balancear reacciones deoxidacin-reduccin en las cuales hay transferencia de electrones.

Reglas para asignar un nmero de oxidacin.

1. Todos los elementos en su estado libre (no combinados conotros) tienen un nmero de oxidacin de cero (p. ej, Zn, Na, Mg, H2,

O2, Cl2, N2).

2. En los gases biatmicos H2, O2, Cl2, N2, etc. el nmero deoxidacin del compuesto es cero.

3. El nmero de oxidacin del H es +1, excepto en los hidruros

metlicos, en los que es -1 (p. ej., NaH, CaH2).

4. El nmero de oxidacin del oxgeno es -2, excepto en losperxidos, en los que es -1, y en OF2, en el que es +2.

5. El nmero de oxidacin de cualquier in atmico (catin, anin)


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es igual a su carga; por ejemplo:

In sodio Na+

nmero de oxidacin 1+

In cloruro Cl-Nmero de oxidacin 1

-

6. En los compuestos covalentes, el nmero de oxidacin negativose asigna el tomo ms electronegativo.

7. La suma de los nmeros de oxidacin de todos los elementos deun compuesto debe ser igual a cero y en un in debe ser igual a la

carga del mismo.

8. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen nmero de oxidacin +1 y

los metales alcalinotrreos (grupo IIA) tienen nmero de oxidacin+2.

Pasos para encontrar el Nmero de Oxidacin

Para encontrar el nmero de oxidacin de un elemento dentro de uncompuesto se pueden seguir los siguientes pasos:

Paso 1. Se escribe el nmero de oxidacin conocido de cadatomo en la frmula (tener en cuenta las reglas anteriores).

Paso 2. Se multiplica cada nmero de oxidacin por el nmero detomos de ese elemento en el compuesto o in.

Paso 3. Se escribe una expresin matemtica que indique que lasuma de todos los nmeros de oxidacin en el compuesto es igual a

cero o la carga del in.

Paso 4. Se calcula el estado de oxidacin desconocido.

Ejemplo:

Determine el nmero de oxidacin del nitrgeno en el in Nitrato(NO3)

-(recuerde que el in nitrato t ienen carga 1 negat ivo )

Solucin


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NO3-

Paso 1: -2 (estado de oxidacin del oxgeno)

Paso 2: (-2)3

Paso 3: N + (-6) = -1 (igual a la carga del in, ver regla 7 paraasignar un nmero de oxidacin)

Paso 4: N = -1+ 6 = 5 (nmero de oxidacin del in nitrgeno)


Usted se ha autentificado

Su respuesta :

HCL = 1HClO4 = -1Cl2O5 = 3Cl2O3 = 1Cl2O = 7

!INCORRECTO

OXIDACION, REDUCCION


Oxidacin es la prdida de electrones. En un tomo neutro elnmero de cargas positivas (protones) es igual al nmero de cargasnegativas (electrones), y es por esto que cuando ocurre la oxidacinse incrementan las cargas positivas, aumentando el estado onmero de oxidacin. El elemento o el compuesto donde seencuentra el tomo que se oxida, es el agente reductor.

Ejemplo:

Zn0

---->Zn2+

+ 2e-


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En el ejemplo anterior el zinc se xido, es por consiguiente elagente reductor porque reducir a otro u otros elementos o

compuestos.

Reduccin es la ganancia de electrones. Cuando ocurre lareduccin se incrementan las cargas negativas, disminuyendo(Reduciendo) el estado o nmero de oxidacin. El elemento o elcompuesto donde se encuentra el tomo que se reduce, es el

agente oxidante.

Ejemplo:

N5+

+ 2e-------> N

3+

En el ejemplo anterior el nitrgeno se redujo, es por consiguiente elagente oxidante porque oxidar a otro u otros elementos o

compuestos.

A partir del anlisis de la siguiente reaccin:

N2 + 3H2 ---------> 2NH3

cul de las siguientes afirmaciones esverdadera?

Su respuesta :

El Nitrgeno gan electrones

!CORRECTO!1157 3183

Continuar

AGENTE OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR.


Cuando ocurre una reaccin qumica de oxidacin-reduccinocurren dos semireacciones concomitantes (al mismo tiempo) una


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oxidacin y una reduccin.

La sustancia que se oxida, hace que otra se reduzca, por lo que esel agente reductor. Por el contrario la sustancia que se reduce, haceque otra se oxide por lo que es el agente el oxidante. Por estarazn, es necesario determinar qu tomos en las ecuacionesqumicas dadas cambian su estado de oxidacin:

2Al0

+ 6 H1+

Cl ------> 2Al1+

Cl 3 + 3 H 20

En esta reaccin el aluminio, Al, cambia de estado deoxidacin 0 a 1

+(se oxida) es el agente reductory HCl (ms

exactamente, el in H+) cambia su estado de oxidacin de 1

+a 0,

(se reduce), es el agente oxidante.


SIGUIENTE

Usted se ha autentificado comoCAROLINA GARCIA(Salir)

A partir de la siguiente ecuacin qumica emparejar los enunciados acontinuacin.

8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2OSu respuesta :

AGENTE REDUCTOR = Yodo del cido Yohdrico (I1-

)AGENTE OXIDANTE = Gan electronesElemento reducido = H2SO4Elemento oxidado = Perdi electrones

Azufre de cido sulfrico (S6+

) = Azufre de cido sulfrico (S6+

)Yodo del cido Yohdrico (I

1-) = Yodo del cido Yohdrico (I

1-)

!INCORRECTO
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Los clculos se refieren a las relaciones cuantitativas que seestablecen a partir de la informacin que brinda una ecuacinqumica balanceada, estas relaciones vinculan el numero de molesde reactivos y productos a travs de los coeficientes de la ecuacin

(relacin estequiomtrica molar REM)

Ejemplo

1. Calcular la masa de sal que se obtiene cuando 100 g de cidosulfrico (H2SO4) reaccionan totalmente con suficiente cantidad de

hidrxido ferrico (Fe(OH)3), teniendo en cuenta la siguientereaccin:

H2SO4 + Fe(OH)3 ---- > Fe2(SO4)3 + H2O

Pasos para resolver el problema

Paso 1. Leer el enunciado tantas veces como sea necesario paracomprender lo que se describe en l.

Paso2. Escribir los datos dados y los datos solicitados

Dato solicitado: masa de sal

Datos dados: 100g de cido sulfrico (H2SO4 )

Paso 3. balancear la ecuacin para que se cumpla la ley de laconservacin de la masa (ley de Lavoisier)

3H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ---- > Fe2(SO4)3 + 6H2O

Paso 4. escribir debajo de cada sustncia de la ecuacin lasrelaciones molares correspondientes.

3H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ---- > Fe2(SO4)3 + 6H2

3 moles 2 moles 1 mol 6 moles

Paso 5. ubicar donde corresponda el dato dado y el dato solicitado


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3H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O

3 moles 2 moles 1 mol 6 moles

100g X g (masa)

Paso 6. Realizar clculos utilizando factores de conversin y REMsiguiendo el siguiente esquema:

= Cantidad dada x factor de conversin x REM* x factor deconversin = Resultados

*REM:Relacin estequiomtrica molar de la ecuacin balanceada.

Masa de Fe2(SO4)3 = 100g H2SO4 x 1mol H2SO4x 1 mol de Fe2(SO4)3 x 400g Fe2(SO4)3 =

98 gH2SO4 3moles de H2SO4 1mol Fe2(SO4)3

sustancia dada factor de conv REM factor de conv

Masa de Fe2(SO4)3 = 136,4 gramos


Usted

AlCl3 + 3NaOH ---------> Al(OH)3 +3NaCl

es:

Su respuesta :

2 moles

!CORRECTO!

1157 3188 Continuar

Al neutralizar totalmente un Kilogramo de hidrxido frrico Fe(OH)3 concido ntrico HNO3 se forma la sal de nitrato frrico Fe(NO3)3 de acuerdo


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con la siguiente reaccin balanceada:

Fe(OH) 3 + 3HNO3 -----> Fe(NO3)3 + 3 H2O

cuntas moles de sal se producen?

Datos adicionales:

pesos atmicos: Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1.

1 Kilogramo = 1000gramos

Su respuesta :

9.35

!CORRECTO! 1157 3189

Continuar

REACTIVO LIMITE


En una reaccin qumica las relaciones estequiomtricas molares

siempre son constantes, pero cuando ocurre una reaccin qumica,los reactantes quizs no se encuentren en una relacin

estequiomtrica exacta, sino que puede haber un exceso de uno oms de ellos. El reactante que no est en exceso se consumir ensu totalidad y la reaccin terminar en esos momentos. Es por esoque a este reactante se le conoce como reactivo lmite o limitante.

Los clculos estequiomtricos se realizarn a partir de este reactivo,como se observa en la grfica.

La sal de cocina (Cloruro de sodio) NaCl se puede preparar por lareaccin del sodio metlico con cloro gaseoso. La ecuacin es la

siguiente:

2Na(s) + Cl2 (g)-----> 2NaCl(s)


20/23

Si hacemos reaccionar 7 moles de Na con 3.25 moles de Cl2 cules el reactivo lmite?, Cuntas moles de NaCl se producen?

Solucin: Para resolver este problema la cantidad dada semultiplica por una relacin estequiomtrica molar (REM) que

involucre al otro reactante (1 mol de Cl2.reacciona con 2 moles deNa)

7 mol de Na x1 mol d e Cl2= 3,5 mol de Cl2

2 mol Na

Este clculo indica que 3.5 mol de Cl2 reaccionan con 7 mol de Na,pero solamente hay 3.25 mol de Cl2, lo que indica que el sodio se

encuentra en exceso y el cloro es el reactivo que se acabaprimero (o limitante).

El problema anterior se puede resolver tambin partiendo de lasmoles de Cl 2 .

A partir de las moles del cloro se calculan las moles de NaClproducidas.

3.25 mol de Cl2x2 mol Na= 6.50 mol de Na

1 mol de Cl2

Es decir 3.25 mol de Cl2 reaccionan exactamente con 6.50 mol deNa. Es evidente que el sodio est en exceso en una cantidad de 0.5

mol (7 6.50 mol).

Cul es el reactivo lmite y cuntas moles de dixido de carbono (CO2)obtenida en la reaccin de 4 moles de etano (C2H6)con 15,6 moles deoxgeno?

2C2H6(g) + 7O2(g)-----> 4CO2(g) + 6H2O(e)

Su respuesta :

C2H6 y 8 moles


21/23

!CORRECTO

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS. PUREZA DE REACTIVOS

Y RENDIMIENTO


A menudo las sustancias que participan en una reaccin qumica nose encuentran en estado puro. En estos casos, los clculos

estequiomtricos deben realizarse teniendo en cuenta, solamente lacantidad de la sustancia que se encuentra en estado puro. Por

ejemplo, si tenemos 80g de bicarbonato de sodio al 75% de pureza,

la cantidad utilizada en los clculos estequiomtricos ser de 60g.

m(NaHCO3) = 80g x = 60g

Ejemplo:

El alcohol etlico se puede obtener a partir de la fermentacin de laglucosa segn la reaccin:

C6H12O6--------> 2C2H5OH + 2CO2

Cuntos gramos de alcohol se producen a partir de 250g deglucosa al 90% de pureza?

Solucin:

m(C2H5OH) = 250g de C6H12O6x

= 115g C6H5OH

RENDIMIENTO DE UNA REACCION

En los ejemplos anteriores, las cantidades calculadas a partir de lasecuaciones qumicas representan un rendimiento mximo del 100%.


22/23

Esto quiere decir, que las masas calculadas son las que seobtendran si los reactantes se convirtieran totalmente en los

productos. Sin embargo, muchas reacciones no ocurren con unrendimiento del 100% del producto. Esto se debe a que en las

reacciones qumicas, adems de la principal, se desarrollanreacciones secundarias, hay prdidas de calor, prdida de vapores,a veces se pierde productos en la manipulacin de las sustancias, o

las reacciones son reversibles. Es por esto, que en los clculosestequiomtricos se utilizan los conceptos rendimiento terico y

rendimiento real.

Rendimiento terico de una reaccin qumica es la cantidad deproducto calculada a partir de cantidades determinadas de los

reactantes de acuerdo a la ecuacin qumica balanceada. En otras

palabras el rendimiento terico es la cantidad de producto que seobtiene si reacciona y se consume totalmente el reactivo lmite.

Rendimiento real es la cantidad de producto que se obtiene en laprctica.

El Rendimiento porcentual es la relacin entre el rendimiento realy el terico multiplicado por 100.

Rendimiento porcentual =

Ejemplo:

El azufre se puede preparar en el proceso indicado en la siguientereaccin:

2H2S + SO2------->3S + 2H2O

Cul es el rendimiento de la reaccin si se producen 8.2g deazufre a partir de 6.8g de H2S con exceso de SO2?

Solucin:

El rendimiento real es igual a 8.2g.


23/23

Calculamos el rendimiento terico:

m(s) = 6.8g de H2S x = 9.6g

Rendimiento porcentual es igual a:

%rendimiento = x 100 = = 85.4%

%rendimiento = 85.4%


SIGUIENTE

Usted se ha autentificado comoCAROLINA GARCIA(Salir)

201102

El alcohol etlico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentacin de laglucosa, representada en la siguiente ecuacin qumica:

C6H12O6 ----> 2C2H5OH + 2CO2

Glucosa alcohol etlico

Si se obtiene un rendimiento del 80% de alcohol etlico,

Cuntas moles de alcohol etlico se puede producir a partir de 4moles deglucosa de 50% de pureza?

Su respuesta :

3,2

!CORRECTO!1157 -9

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quiz 3 reacciones quimicas

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