UNIVERSIDAD PARTICULAR DE CHICLAYO

UNIVERSIDAD PARTICULAR DE CHICLAYO

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

DEPARTAMENTO ACADMICO DE CIENCIAS BSICAS

ASIGNATURA DE BIOLOGIA CELULAR Y MOLECULAR

PRCTICA N 04DETERMINACIN DEL PH POR: FLIX GONZALES FLORES, MSc.

I. COMPETENCIAS

Determina experimentalmente el pH de sustancias cidas, bsicas y neutras.

Utiliza indicadores, cinta de pH universal y peachimetro digital en la determinacin del pH en diferentes soluciones.

Valora la importancia de la determinacin del pH en los lquidos biolgicos.

II. GENERALIDADES

El smbolo pH se usa para describir el grado de acidez o alcalinidad de una solucin qumica. Sorensen (1909) lo defini como el logaritmo de la inversa de la concentracin de iones H +. La acidez o alcalinidad de una solucin de manera prctica se expresa por medio de una escala de pH que va entre 0 y 14. Se basa en la cantidad de iones hidrgeno [H +] e hidroxilo [OH -] de una solucin, la cual se expresa en trminos de molaridad (moles/L).

La determinacin del pH en muchos campos de la ciencia y tecnologa es de gran importancia, debido a que los iones H + y OH - participan en casi todos los procesos bioqumicos que ocurren en los organismos vivientes; en tal sentido, determinan muchas caractersticas notables de la estructura y la actividad de las macromolculas biolgicas de las clulas y de los organismos. Por otra parte, muchos cidos y bases son tan comunes como productos medicinales y domsticos, tales como la aspirina (cido acetilsaliclico) y la leche de magnesia (hidrxido de magnesio). Por ejemplo, es necesario que el suelo tenga un pH adecuado para que puedan crecer bien ciertas plantas en l. El pH de algunos alimentos es demasiado cido en ciertas dietas. La concentracin del lquido extracelular dentro de un pH entre 7.35 y 7.45, en donde el sistema amortiguador de bicarbonato tiene una funcin importante, es esencial para la salud. Las alteraciones equilibrio cido- base se diagnostican en el laboratorio clnico por medicin del pH de la sangre arterial y el contenido de CO2 de de la sangre venosa. Las causas de la acidosis (pH sanguneo menor de 7.35) incluyen cetoacidosis diabtica y acidosis lctica; mientras que las de la alcalosis (pH sanguneo mayor 7.45) comprenden el vmito de contenido de cido gstrico o el tratamiento con ciertos diurticos.MTODOS PARA DETERMINAR EL pH

El pH de una solucin puede medirse utilizando soluciones indicadoras, papeles indicadores y pHmetros. Soluciones indicadoras de pH Las soluciones indicadoras de pH, son colorantes orgnicos, que cambian de color segn estn en presencia de una sustancia cida, o bsica. Por ejemplo la fenolftalena, es incolora en solucin cida y cambia a rosado cuando el pH es 8,3. Cuando se agrega una solucin de hidrxido de sodio a una de cido clorhdrico que contiene fenolftalena, el cambio de color, de incoloro a rosado, indica que todo el cido ya se neutraliz, si se agrega una gota ms el color cambia a purpura intenso.SOLUCIONES INDICADORAS DE CIDOS Y BASES

INDICADOR DE PHZONA DE VIRAJE

DEL PHVIRAJE DEL COLOR

ROJO DE CONGO 3,0 5,2 Violeta azulado a anaranjado rojizo

ROJO DE METILO 4,2 6,3 Rojo a anaranjado amarillento

ROJO DE FENOL 6,8 8,4 Amarillo a rojo

AZUL DE BROMOTIMOL 6,0 7,6 Amarillo a azul

FENOLFTALEINA 8,3 10,0 Incoloro a violeta rojizo

Papeles indicadores de pH (cintas de pH)Las cintas indicadoras de pH contienen indicadores qumicos que brindan datos reproducibles. Cuando se introduce el papel en una solucin, cambiar de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente, que se determina comparando el color del papel con una tabla de colores calibrados a diferentes valores de pH. Existen tiras de test de pH capaces de determinar valores pequeos con aproximacin de 0,5 de pH. Peachimetros El sistema para la determinacin electroqumica del pH est formado por un electrodo de medida y uno de referencia. El electrodo de referencia debe presentar un valor constante del potencial independientemente del valor del pH, de la solucin a estudiar y de las condiciones de medida. El electrodo de medida por su parte, debe responder nicamente a la actividad de los iones H+ de la disolucin.El sistema se complementa con la electrnica asociada a los electrodos de medida y de referencia, que nos permite leer la lectura en unidades de pH o en milivoltios, adems de compensacin automtica o manual de temperatura, ajuste de cero y pendiente.III. MATERIALES

A. Material: vinagre blanco, orina, saliva, clara de huevo, gaseosa sin color, leche de magnesia (frasco pequeo), filete de pescado.B. Reactivos: HCl 0.1 M, NaOH 1 M, Indicadores: Azul de bromo timol, rojo de fenol, rojo de Congo, fenolftalena, agua destilada.

C. Equipos: pH metro digital.

D. Material: Tubos de ensayo medianos, vasos de precipitacin de 100 cc. , pipetas de 5 cc., goteros, gradillas, mortero, cajita de mondadientes, plumn de tinta indeleble, cuchillo pequeo.IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 011. Coger 04 tubos de ensayo limpios y enumeremos del 01 al 04.

2. Colocar 1 ml. de HCl 0,1 M en cada tubo.

3. Agregue 04 gotas de indicador en cada tubo, segn como se muestra en la siguiente tabla:

N DE TUBO01020304

INDICADORfenolftaleinaAzul de BromotimolRojo de CongoRojo

de Fenol

4. Registre, esquematice, compare, analice y explique.

5. Con un gotero agregar lentamente gota a gota solucin de NaOH 0,5 M en cada tubo. Conforme va cayendo el NaOH agite vigorosamente el tubo.

6. Deje de agregar NaOH cuando observe un cambio de color en la solucin contenida en el tubo de ensayo.

7. Registre, esquematice, compare, analice y explique.

8. Registre los datos en la siguiente tabla.N DE TUBO01030405

INDICADORfenolftaleinaAzul de BromotimolRojo de CongoRojo

de Fenol

COLOR DEL INDICADOR EN MEDIO CIDO

COLOR DEL INDICADOR EN MEDIO BSICO

EXPERIMENTO 02

1. Coger 07 tubos de ensayo limpios y enumeremos del 1 al 7.

2. En cada tubo colocar 1 ml. de muestra desconocida (diferente para cada tubo).

3. Agregue 4 gotas del indicador azul de bromo timol a cada tubo, agite y registre el cambio de color.

4. Usando la cinta de pH universal determine el pH de la muestra de cada tubo. Registre el pH determinado.5. Usando el pH metro digital determine el pH de la muestra de cada tubo.

6. Esquematice, compare los tres mtodos utilizados, analice y explique.

7. Registre los datos en la siguiente tabla

N DE

TUBOMuestra desconocidaIndicador azul de bromo timol

(Viraje del color y pH aproximado)pH

(cinta universal)pH

(Peachimetro digital)

01A

02B

03C

04D

05E

06F

07G

V. RESULTADOS (Para cada una de los experimentos)

VI. INTERPRETACIN Y DISCUSIN (Para cada una de los experimentos)VII. CONCLUSIONESVIII. CUESTIONARIO1. Qu es una solucin amortiguadora o solucin tampn?2. Qu importancia tiene el pH en el cuerpo humano?3. Explique cul es la funcin esencial de los sistemas amortiguadores y cmo actan en los lquidos celulares y extracelulares?

4. Explique como acta el sistema amortiguador bicarbonato - cido carbnico en los lquidos extracelulares?5. Qu importancia tiene el pH en el proceso de tincin de las clulas?6. Escriba el pH de 10 soluciones o lquidos del cuerpo humano? FGF: Ch.02 - 03 -14pH = - log [H + ]

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