manual laboratorio de qca general final.pdf

8/16/2019 Manual Laboratorio de Qca General Final.pdf

1/57

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3/57

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GUÍA PARA LA ORGANIZACIÓN DEL TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. FASES DEL TRABAJO EN UN LABORATORIO

PREPLANEAMIENTO

PLANEAMIENTO

EJECUCIÓN

INFORME

EVALUACIÓN

1.1. EL PREPLANEAMIENTO Y EL PLANEAMIENTO

Objetivo General • Comprender las bases teóricas del trabajo práctico y seleccionar el

procedimiento más adecuado

Objetivos Específicos Al finalizar el trabajo en el laboratorio se debe estar incapacidad de: • Reconocer leyes, principios y conceptos implicados en el procedimiento. • Relacionar y seleccionar el procedimiento. • Efectuar los cálculos pertinentes • Utilizar adecuadamente la bibliografía consultada.


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4

1.1.1. ETAPAS DEL PREPLANEAMIENTO

SELECCIONAR EL TEMA

CONSULTAR CON EL PROFESOR

CONSULTAR LA BIBLIOGRAFÍA

REVISIÓN

1.1.2. ETAPAS DEL PLANEAMIENTO

REDACTAR EL PROCEDIMIENTO

HACER LA LISTA DE OPERACIONES

ELABORAR DIAGRAMA DE FLUJO HACER CÁLCULOS TEÓRICOS

LISTA DE PRECAUCIONES REACTIVOS MATERIALES Y EQUIPO

ELABORAR CRONOGRAMA DE TRABAJO

ELABORAR EL PRE-INFORME

PRESENTAR PARA EVALUACIÓN


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5

1.2. EJECUCIÓN

Objetivo General • Ejercitar y desarrollar las capacidades de análisis, síntesis y toma de

decisiones. • Adquirir destrezas y habilidades en el manejo de material, reactivos y

equipos de laboratorio.

Objetivos Específicos • Utilizar el material y los equipos en forma adecuada. • Realizar correctamente los montajes. • Describir las operaciones. • Realizar y registrar los cálculos prácticos y compararlos con los teóricos.

1.2.1 ETAPAS DE LA EJECUCIÓN

PEDIR MATERIALES Y REACTIVOS

PREPARAR EQUIPOS HACER LOS MONTAJES

PROBAR EL FUNCIONAMIENTO

EFECTUAR LAS OPERACIONESDESARROLLAR LA PRÁCTICA

TOMAR Y REGISTRAR MEDIDAS Y OBSERVACIONES

PRESENTAR PARA REVISIÓN

INFORME


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6

1.3. INFORME

Objetivo General • Aprender a realizar informes de laboratorio que contengan la

información de manera organizada y clara.

Objetivos Específicos • Desarrollar la capacidad de síntesis y escritura de resultados

experimentales. • Aprender a utilizar tablas y gráficas para la presentación adecuada de

resultados. • Analizar y concluir acerca de experiencias experimentales tomando

como base el método científico. • Comparar con resultados teóricos o de la literatura y desarrollar la

capacidad de análisis sobre el desarrollo de la experiencia.

REGISTRE LA INFORMACIÓN OBTENIDA EN EL PLANEAMIENTO

TÍTULO—RESUMEN O ABSTRACT—MARCO TEÓRICO--MATERIALES Y MÉTODOS—DIAGRAMA DE FLUJO PRE-

INFORME

REGISTRE LA INFORMACIÓN OBTENIDA DURANTE LA PRÁCTICA

RESULTADOS—TABLAS DE RESULTADOS—CÁLCULOS—FIGURAS O GRÁFICAS—DISCUSIÓN DE RESULTADOS—

CONCLUSIONES—PREGUNTAS--REFERENCIAS

PRESENTE PARA EVALUACIÓN


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7

1.4. EVALUACIÓN

ASPECTOS DE FONDO ASPECTOS DE FORMA

OBJETIVOS OBSERVACIONES CÁLCULOS DISCUSIÓN DE RESULTADOS CONCLUSIONES

ESTRUCTURA TABLAS FIGURAS BIBLIOGRAFÍA REDACCIÓN Y ESTILO

CORRECCIÓN-CALIFICACIÓN

2. LA BIBLIOGRAFÍA

2.1. FUENTES TERCIARIAS Obras de referencia en general Enciclopedias Libros de texto generales 2.2. FUENTES SECUNDARIAS Libros de texto especializados Revisiones generales en revistas especializadas.

2.3. FUENTES PRIMARIAS Artículos originales en publicaciones periódicas (journals, revistas). Publicaciones institucionales Patentes Tesis, boletines.

3. MEDIDAS Y ERROR EXPERIMENTAL

En el laboratorio siempre se realizarán medidas y se registrarán datos numéricos.Cada medida cuantitativa está asociada a una incertidumbre. Esto puede deberse a

limitaciones inherentes del equipo de medida, a la técnica de medición o también a laexperiencia o habilidad del experimentador. Este hecho nos lleva a def inir ciertostérminos importantes a tener en cuenta para el reporte de medid as en el laboratorio:

3.1. Error relativo: Diferencia entre el valor “verdadero” o teórico (Vteórico) y elvalor obtenido en la medida (Vmedido). Generalmente se expresa comoporcentaje:


8/57


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mediante un dispositivo adecuado). No está permitido el uso de gorras,sombreros, turbantes o dispositivos semejantes.

2.5 Presentar el diagrama de flujo de la práctica a realizar. El diagrama deflujo debe presentarse en el cuaderno de laboratorio. El di agrama de flujo

de la práctica es de carácter eminentemente individual.

3. Al ingresar al laboratorio asegúrese de conocer la ubicación de extintores deincendio, llaves de gas, duchas y salidas de emergencia.

4. En el laboratorio está terminantemente prohibido el uso de celulares, audífonos ocualquier otro dispositivo que distraiga la atención del practicante o de suscompañeros.

5. Al realizar las prácticas, solo efectúe la señalada para ese día, siguiendo lascorrespondientes normas de seguridad.

6. Al recibir su material de manos del auxiliar de laboratorio, verifique que seencuentre en buen estado. NO ACEPTE MATERIAL AVERIADO pues todomaterial roto o extraviado durante la práctica será responsabilidad de losintegrantes del grupo de trabajo.

7. No toque las sustancias ni los aparatos de los estantes sin autorización.

8. No desplace hasta su lugar de trabajo los diferentes reactivos en los frascosprincipales.

Mida la cantidad indicada en el lugar en que estos se encuentran y luego,haciendo uso de un recipiente adecuado, desplácese hasta su lugar de trabajo,

con el mismo.

9. No juegue con las llaves de agua, gas, etc. que se encuentran en las mesas.

10. Si deja caer sustancias químicas sobre la mesa, limpie inmediatamente.

11. En caso de accidente en el que se vierta sobre sí un ácido o cualquier sustanciacorrosiva, lávese inmediatamente con abundante agua.

12. No toque directamente con las manos las sustancias químicas desconocidas.

13. Si desea conocer el olor de una sustancia, no acerque a la cara directamente,abanique un poco de vapor a las fosas nasales, moviendo la mano sobre lasustancia o el recipiente que contiene la sustancia.

14. Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes deusar su contenido.

15. No devuelva los sobrantes de compuestos usados a los frascos originales, nointroduzca objetos extraños dentro de ellos, no cambie las tapas de los fr ascosde r eactivos por ningún motivo.

16. No transite por el laboratorio con líquidos en goteros o pipetas. Cuando debamedir líquidos, tenga siempre a mano el recipiente sobr e en el cual va a depositarel líquido medido.


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17. Para medir líquidos en el laboratorio haciendo uso de goteros o pi petas, nopipetee succionando con la boca. Haga uso de las peras o de los dispositivosadecuados para cada sistema de medida.

18. No transite por el laboratorio con sólidos en espátulas. Cu ando deba pesar un

sólido, tenga siempre a mano el recipiente sobre en el cual va a depositar el sólidopesado.

19. No ingiera alimentos ni bebidas durante su permanencia en el laboratorio.

20. No fume dentro del laboratorio.

21. Al momento de encender el mechero, verifique que las llaves y mangueracorrespondan al respectivo mechero.

22. Antes y después del experimento, asegúrese de la limpieza de las mesas y

aparatos usados, deje todo en su sitio.

23. Todo material roto o extraviado durante la práctica será de responsabilidad detodos los integrantes del grupo.

OPERACIONES PELIGROSAS

1.- Nunca caliente un tubo de ensayo, dirigiendo éste hacia sí o hacia algúncompañero, las sustancias que se calientan, generalmente líquidas, puedenproyectarse violentamente hacia afuera, provocando un accidente.

2.- Nunca p renda un mechero, ab riendo totalmente la llave de gas y manteniendo lacara sobre el mismo; la presión del gas produce una llama bastante larga quepodría causarle quemaduras.

3.- Tenga mucho cuidado al introducir un tubo o un termómetro a tr avés de untapón de corcho o de jebe. La presión deberá ejercerse sobre el tubo en un punto próximo a l tapón; si se presiona desde el extremo opuesto, se tendrámayor facilidad, pero puede producirse una palanca que fácilmente lo rompa, esaconsejable cubrirse la mano con un guante de cuero grueso y humedecer enagua, aceite o álcali el tubo o termómetro.

4.- Emplee siempre la pinza para coger los tubos, especialmente cuan do estáefectuando calentamiento. Recuerde que el tubo no siempre sepone rojo cuandoestá lo suficientemente caliente, como para producir dolorosas quemaduras.

5.- Mantenga lejos de la cara, extendiendo bien los brazos, toda clase de reactivoscuando por primera vez se h a de verificar alguna reacción química. Muchasvece s ésta desprende gran cantidad de calor, que puede proyectarviolentamente los reactantes fuera del tubo.

6- Siempre que deba hacer soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, VIERTAEL REACTIVO SOBRE EL AGUA y no a l contrario. El in cumplimiento deesta nor ma puede causar salpicaduras, quemaduras graves e inclusoexplosiones.


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EN CASO DE ACCIDENTE

En cualquier tipo de incendio, inmediatamente cerrar toda llave de salida de gas. Si lallama es pequeña, puede ser apagada con una toalla húmeda o con el extintor.

ÁCIDOS EN LA ROPA: Si cae algo de ácido en el vestido, aplicar inmediatamentesolución de amoniaco. Si la cantidad derramada es muy grande, retire la ropa rápidamentey coloque al accidentado bajo la ducha de emergencia. Lave con abundante agua. En casode accidente, el pudor debe ser dejado en segundo plano pues prima la seguridad y lasalud.

FUEGO EN LA ROPA: Inmediatamente cubrir con una manta o con una toalla. De sernecesario, retire la ropa rápidamente y coloque al accidentado bajo la ducha deemergencia. Lave con abundante agua. En caso de accidente, el pudor de be ser dejadoen segundo plano pues prima la seguridad y la salud.

INCENDIO DE REACTIVOS: Cuando hay incendios en vasos o frascos de laboratorio,tapar inmediatamente la boquilla de éstos con una plancha de asbesto o con una toallahúmeda. Para incendios mayores usar el extintor.

CORTES: Producidos por roturas de tubos de vidrio o termómetros, deben ser lavadoscon agua, aplicar un antiséptico y luego una venda.

ÁCIDOS EN LOS OJOS: Lavar inmediatamente la parte afectada con bastante agua,luego con una solución saturada de ácido bórico o una solución de ácido acético al 1%; secar y poner dentro del ojo unas gotas de aceite de oliva.

ÁLCALI EN LOS OJOS: Lavar inmediatamente la par te afectada con bastante agua,luego con una solución saturada de ácido bórico.

QUEMADURAS PRODUCIDAS POR:

ÁCIDOS: Lavar con bastante agua, luego con una solución saturada de bicarbonato desodio, volver a lavar con agua, secar con gasa y aplicar picrato de butesina.

FENOL: Lavar con alcohol al 50% con una solución de agua de bromo al 1%, secar y

aplicar vaselina.

BROMO: Lavar con bastante agua, luego con una solución con centrada de bisulfito desodio hasta eliminar el bromo lavar con agua, secar y aplicar vaselina.

FUEGO: L as quemaduras por f uego o por contacto con objetos calientes se alivian,aplicando a la parte afectada picrato de butesina.

ATENCIÓN:

EN CASOS GRAVES, SOLICITAR ATENCIÓN MEDICA.


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16/57


17/57

18. Espere un (1) minuto y repita la medida. Registre el resultado en su cuaderno delaboratorio.

19. Repita los pasos diecisiete (17) y dieciocho (18) tres (3) veces. Registre losresultados en su cuaderno de laboratorio.

20. Haciendo uso de una tabla de densidades del agua en función de la temperatura

(se encuentra al final de la guía de laboratorio, página 6), determine el volumen dela misma usando los resultados de la pesada. Compare el resultado con lasmedidas de volumen realizadas con la pipeta graduada. Indique posibles fuentesde error o los motivos para las diferencias entre e l resultado matemático y elobtenido experimentalmente.

21. Medir 10 mL de agua con una pipeta aforada.22. Transferir esta cantidad de agua a la probeta graduada y mida.23. Medir 10 mL con la pipeta graduada.24. Transferir esta cantidad de agua a la probeta graduada y mida.25. Comparar y analizar los resultados respecto a precisión y exactitud26. Compare precisión y exactitud entre las pipetas y la probeta.27. Entregue los materiales limpios y secos antes de retirarse del laboratorio.


18/57


19/57

Medir 10 ml de agua con la pipeta

Transferir a la probeta graduada y

Medir con la pipeta

Comparar y analizar los resultados respecto a precisión y

Para registrar precisión y exactitud


20/57

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21/57

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10-Mida la temperatura del agua con el termómetro. Anote el dato.

c. Determinación de la densidad del etanol con diferentes valores de masa

11-Repita los pasos 6-10 utilizando etanol a cambio de agua.

d. Determinación de la densidad de un sólido (vidrio)

12-Pese un vaso de precipitados limpio y seco. 13- Adicione las 5 bolitas de vidrio sobre el v aso, y péselas. Complete dos

pesadas del conjunto. Anote los datos. 14-Mida exacta mente 10 m l de agua (s i la probeta tiene una capacidad de 2 5 mL),

o 25 mL (si la probeta tiene una capacidad de 50 mL) en la probeta graduada. 15- Adicione una a una las 5 bolitas de vidrio en la probeta con agua, evitando que

se forman burbujas. Tome nota del nuevo volumen en la probeta. e. Determinación de la densidad de un sólido (metal)

16-Repita los pasos 12-15 cambiando las bolitas de vidrio por pedazos de cada unode los metales suministrados. Anote los datos.

5. Datos

a. Determinación de la densidad del agua

Peso picnómetro vacío Volumen picnómetro Peso picnómetro con agua Peso picnómetro con agua Temperatura de agua


24/57

b. Determinación de la densidad del agua con diferentes valores de masa

Temperatura del agua

Repetición Medida Datos 1 Peso probeta vacía 2 Peso probeta vacía 1 Peso probeta con agua 2 Peso probeta con agua 3 Peso probeta con agua

Volumen adicionado Peso probeta + agua 5 mL 5 mL 5 mL

c. Determinación de la densidad del etanol con diferentes valores de masa

Temperatura del etanol

Repetición Medida Datos 1 Peso probeta vacía 2 Peso probeta vacía 1 Peso probeta con etanol 2 Peso probeta con etanol 3 Peso probeta con etanol

Volumen adicionado Peso probeta + etanol 5 mL 5 mL 5 mL

d. Determinación de la densidad de un sólido (vidrio)

Peso vaso precipitado vacíoPeso vaso precipitados + bolitas de vidrio __________Nuevo volumen en la probeta

e. Determinación de la densidad de un sólido (metal)

Peso vaso precipitados vacío Peso vaso precipitados + metal Nuevo volumen en la probeta


25/57

6. Cálculos

1- Calcule la densidad del agua, a la temperatura medida. Compare los valoresobtenidos con los reportados en la literatura. Calcule el porcentaje de error.Explique el porquéde las diferencias e indique las posibles causas de error.

2- Calcule la densidad de cada uno de los líquidos a la temperatura que midió, concada uno delas masas y volúmenes registrados. Compare los resultados entre síy explique.

3- Compare los valores obtenidos con los reportados en la literatura. Calcule elporcentaje de error en cada caso. Explique el porqué de las diferencias eindique las posibles causas.

4- Calcule el peso de las bolitas de vidrio de acuerdo con los pasos 13 y 14. 5- Determine la densidad del vidrio a partir de la densidad relativa utilizando el

principio de Arquímedes. 6- Determine la densidad del metal de la misma manera que en el paso anterior. 7- Compare los resultados con los encontrados en la literatura y calcule el

porcentaje de error en cada caso.


26/57

1.

111a

2.

N

LeeelmyC

f fílooelUr EmeintpEfr gEcla

Objetivos

.1 Aprende

.2 Identific.3 Determiproximado

Marco Teó

aturaleza

a energíalectromagncitación, t

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NIVERSI

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ión en

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27/57

3.

U

UUUMCCCCdeb

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4.

1

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4. Ht

5. U

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Materiale

na (1) tira

n (1) mechna (1) cápn (1) juegoagnesio mloruro deloruro de sloruro de ploruro de lie calcio Clstroncio Clario Limad

ierro Sulfatbre Muestroblema

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Procedimi

a. Ident

. Siguiendque le fu

. Haciendtotalmen

sando la pincima de lgístrelo enaccionesaciendo utalmente asando la p

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llama

cm por

ltado yuso de


28/57

reacciones químicas. 6. Explique las diferencias observadas en los pasos tres (3) y cinco (5).

b. Ensayo a la llama de diferentes compuestos

7. Haga un ojal con la punta del alambre, según se muestra en la figura 1. 8. Introduzca el ojo del alambre en agua o ácido nítrico y de inmediato colóquelo

en la parte más caliente de la llama del mechero (ver figura 2).Si el color de lallama da varios colores, el alambre no está limpio. Introdúzcalo en ácidonuevamente y caliente. NO TOQUE EL OJO DEL ALAMBRE DESPUÉS DELA LIMPIEZA.

9. Introduzca el alambre limpio en la muestra que le ha sido suministrada. 10. Sosténgalo en la parte del mechero que presenta mayor temperatura. 11. Observe y anote, junto al nombre del compuesto que usó, el color de la

llama resultante. 12. Repita la prueba, previa limpieza del alambre

13. Repita los pasos ocho (8), nueve (9), diez (10) y once (11) con cada una de lasmuestras suministradas 14. Reciba del profesor una muestra problema e identifique la misma haciendo uso

de la técnica recién aprendida.

5. Datos y resultados

Compuesto Fórmula Color Longitud de onda

Magnesio metálico

Cloruro de Magnesio

Cloruro de Sodio Cloruro de Potasio

Cloruro de Litio

Cloruro de Calcio

Cloruro de Estroncio

Cloruro de Bario

Hierro

Sulfato de Cobre

Muestra problema


29/57


30/57

4. Procedimiento

1- Colocar en el vaso de precipitados, un cristal de yodo (SOLO UNO). Tapar el

vaso con una cápsula de porcelana. Colocar varios cubos de hielo en la cápsula. 2- Calentar suavemente el vas o de precipitados a lallama del mechero.

Observar y registrar los cambios ocurridos. Identificar el proceso como cambiofísico o cambio químico. Explicar, de ser posible, mediante r eacciones químicas.

3- En un tubo de ensayo verter un (1 ) m l de solución 10% de nitrato de plata. Adicionar un (1) ml de solución 10% de cloruro de sodio. Observar y registrar loscambios ocurridos. Identificar el proceso como cambio físico o cambio químico.Explicar, de ser posible, mediante reacciones químicas.

4- En un tubo de ensayo verter cinco (5) ml de agua de cal. Introducir una pipeta enel líquido y burbujear el aire ex halado durante un (1) minuto. Observar yregistrar los cambios ocurridos. Identificar e l proceso como cambio físico o

cambio químico. Explicar, de ser posible, mediante reacciones químicas. 5- Llenar un vaso de precipitado con hielo y agregar sal. Colocar dentro un tubo deen sayo con agua destilada y un termómetro. Esperar a que e l agua se congele,medir la temperatura y registrarla. Identificar el proceso como cambio físico ocambio químico. Explicar, de ser posible, mediante r eacciones químicas.


Proceso Estado Inicial

Estado Final

Tipo deCambio

Reacción química

Yodo metálico + calor

Nitrato de plata + cloruro de sodio

Agua de cal + aire

Agua + hielo con sal


31/57

1.

1.11.2

2. M Unasustcons

Unpropformsepa

Lasutilizsegú

Sepa

bjetivos

DiferenciarConocer dicomponenespecíficala mezcla.

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mezcla esncias. Laservan sus

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Filtración

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Sólido-sóldo-líquidouidos noSólido-líq

Sólido-líq

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Diferenci

Diferenci

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s de doscompone

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des agnéticas Tamaño densidad densidad tamaño

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de ebullició

solidificac

polaridad

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30

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n suss quen ser

icas aentes,

n

n

ión.


32/57

31

3. Equipos y reactivos

1 lupa1 vaso de precipitado de 250ml

1 Embudo de cuello largo2 soportes universales con pinzasmalla y aroMechero1 Erlenmeyer de 250 mlBalanzaCapsula de porcelanaEmbudo de decantaciónProbeta de 25 ml Morterocon mano1 equipo completo para destilaciónsimple.

Papel de filtroEtanol

Agua destiladaLimadura de hierroCloruro de sodioColorante Comercial Aceite comercial Imán*** Arena(limpiayseca)3g.***Virutade maderaoaserrín2g.*** Vinodecocina(15ml)***Hojasdeunaplantaverde*** Jabónparalavarelmaterial*** Toallitasytrapoparalimpiarysecar elmaterial***

***Seránsuministradosporelgrupo detrabajo

TRAERGUANTES


33/57

32

4. Procedimiento

1. Diferenciar entre mezcla homogénea y heterogénea: Coloque una porción de 3 g de arena limpia y seca sobre una hoja de papel blanco,con una lupa ayudándose de la espátula observe los gránulos de arena.

• Cuantas fases pueden diferenciar con claridad en la arena?• Es constante la composición de la arena?

Coloque una porción de 3 g de cloruro de sodio sobre un papel que no sea blanco,con la lupa y ayudándose de la espátula observe los cristales de cloruro de sodio.

• Cuantas fases puede observar en la sal?• Es constante la composición de la sal?

Con ayuda de la espátula mezcle la arena con la sal y observe con la lupa losdiferentes cristales

• Cuantas fases distintas y bien definidas observa en la mezcla?

2. Separación de mezclas:

Filtración y evaporación:

Coloque en un vaso de precipitados de 250 ml la mezcla de arena y de sal, agregueagua hasta una tercera parte de su volumen y agite hasta que la sal s e disuelva en elagua.

Prepare y coloque un papel de filtro en el embudo y filtre la mezcla.Realice varios lavados con agua destilada para disolver por completo la sal, recoja lasolución.Coloque la arena en una capsula de porcelana, seque la arena y determine su peso.Evapore la solución filtrada a sequedad utilizando un mechero con calentamientosuave. Determine el peso del filtrado.Por observación de la arena y la sal secas, comprobar que los procedimientosutilizados han permitido separar los componentes de la mezcla original• Está seguro que la separación de la mezcla de arena y sal es completa? Como

lo demuestra?• Explique en que se fundamenta la técnica de separación utilizada en

esta experiencia?• Cuál es la función de los procesos de evaporación y filtración.

Separación magnética:

Pese 2 g de viruta de hierro y 2 g de aserrín, colóquelos en un mortero,mézclelos bien y tritúrelos lo mejor que pueda. Pas e un imán por la mezclaobserve como el hierro es extraído. Haga una extracción completa y pese elhierro obtenido.• Cual es el efecto del imán?• Fue posible recuperar todo el hierro?.

Decantación: Dentro del embudo de decantación vierta una mezcla de 5 ml de aceite comercial


34/57

Envasoporciy colel re•

•

Realque

Comde vi

Enci Obsa re

y 15 mlexperiencilas dos fasmás densembudo d

Cromatogun mortero de precipiión de la mlóquelo ensultado.Se observLa mezclheterogén

Destilació

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•

•

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r, tenga cutar acciden

que una me refrigera

empieza

33

le laque

quidoen el

En elunafiltroerve

ea?,

dadoes.

ezclaión.


35/57

34

Experiencia Observación Datos Análisis

Arena

Sal

Arena+ sal

Filtración y evaporación

Separación magnética

Decantación

Cromatografía

Destilación Simple


36/57

NOM 1. Obje

1.1.1.2.labo

2. Marc

Lacs

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P

2.1.

a

b

c

2.2.

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2.3.

3

2.4.

a

ENCLATU

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s o clases

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UNIVERSI

CULTAD

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AS BÁSIC

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ICAS

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e sí o laproducenas de las

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cciones


37/57

I) Con pp amorfo: Ca++ + S--2 -------> CaS

II) Con pp. cristalino: (CH3COO)2Pb + 2 KI -------> PbI2 + 2 CH3COOK

III) Con pp. coloidal: FeSO4 + 2NH4OH -------> Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

b. Sin formación de precipitado (pp): I)Sin coloración: NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O

II) Con coloración: 2K2CrO4 + 2HCl -------> K2Cr 2O7 + 2KCl + H2O

2.5. Reacciones de Oxido-Reducción (son reacciones en las cuales ocurre

transferencia de electrones).

Oxidación: es la pérdida de electrones;Reducción: es la ganancia de electrones.

El elemento que gana electrones se reduce y es el agente oxidante; El elemento quepierde electrones se oxida y es el agente reductor:

2 Na + 2 H2O --------> H2 + 2NaOH ag. red. ag. ox.

2.6. Reacciones con formación de complejos.

AgNO3 + 2NH4OH --------> Ag(NH3)2OH + H2O

Esta reacción ocurre en dos etapas:

I-a etapa: 2AgNO3 + 2NH4OH ----> Ag2O + 2NH4NO3 + H2O II -

a etapa: Ag2O + 4NH4OH ---- 2 Ag(NH3)2OH + 3H2O

3. Procedimiento

1. Quemar un trozo de cinta de magnesio, comparar el aspecto de la cinta con el residuo decombustión. Expresar los resultados mediante reacciones químicas. Identificar losproductos y los reactivos mediante uso denomenclatura adecuada.

2. En un tubo de ensayo calentar con cuidado una pequeña porción de clorato de potasio(KClO3), observar y comparar la muestra original con el r esiduo. Expresar los resultadosmediante reacciones químicas. Identificar los productos y los reactivos mediante uso denomenclatura adecuada.

3. Con 1 ml (20 gotas) de las siguientes soluciones 0.1M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6,


38/57

Na2SO4, K2CrO4, CuSO4, y Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas entubos de ensayos independientes:

Na2SO4 + BaCl2 ----------> NaCl + BaSO4

Pb(NO3)2 + 2HCl ----------> PbCl2 + HNO3

2CuSO4 + K4Fe(CN)6 ---------> K4Cu(CN)6+ FeSO4

2K2CrO4 + 2HCl ----------> K2Cr 2O7 + H2O + Cl-

Identificar el tipo de reacción que ocurrió, dar los nombres de los productos y los reactivosmediante uso de nomenclatura adecuada.

4. A 2 ml de solución de CuSO4 0.1M agregue una lentejita de Zinc (Zn) metálico, observe

con cuidado las coloraciones de la solución y del metal. Expresar los resultadosmediante reacciones químicas. identificar los productos y los reactivos mediante uso denomenclatura adecuada.

5. A 1 ml de la solución 0.1M de AgNO3 agregue 1 ml de la solución 0.1M de NaCl. Ahora,haga sedimentar el precipitado, decante la solución sobrenadante y al sólido restanteagregue 1 ml de solución 6 M de amoníaco, NH4OH: si hay desaparición del sólido,entonces se está formando el cloruro amoniacal de plata. Expresar los resultadosmediante reacciones químicas. identificar los productos y los reactivos mediante uso denomenclatura adecuada.

6. A 1 ml de la solución de sulfato de cobre CuSO4

agregue 10 gotas de solución dehidróxido de amonio, agite y observe. Expresar los resultados mediante reaccionesquímicas. identificar los productos y los reactivos mediante uso de nomenclaturaadecuada


39/57

4. Datos y Resultados

Proceso Reacción Observación Cinta de Magnesio

+llama 2Mg + O2-----2MgO + calor

2KClO3 + calor -----2KCl + 3O2

Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3

2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6+ FeSO4

2K2CrO4 + 2HCl K2Cr 2O7 + H2O + Cl-

CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn-----------------------

ZnSO4 + Cu

AgNO3 + NaCl + NH4OH

AgNO3+NaCl -----AgCl (s) +NaNO3

AgCl(s)+ 2NH4OH ------ Ag(NH3)2Cl + H2O

CuSO4 + NH4OH Cu(NH3)4+2 +SO4

-2 + 2OH-

Fórmula

Nombre


40/57

ObtcanDal

Cuadiemdes

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LaVol

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1. Objetiv

ener oxígtidad obteton.

2. Marco

ndo se tr ionar tan

bargo exiscribir un g

1. Cantid2. Tempe3. Volum4. Presió

a relacióndo gaseos

Ley de Boroducto de

Ley de Chumen que

Ley de Avles de gas

a cada unaa una dees ideales.

de: P = Pr

DE

DALTON

os

no a partiida de acu

Teórico

baja confácilmentee una rels:

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fue deter o, y se defi

yle-Mariottla Presión

rles-Gaycupa es di

ogadro: Pes contien

de estas lstas leyes

esión del g

UNIVER

ACULTA

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r de la derdo con la

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e: para unpor la Tem

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ara una ten el mism

yes, la nat es un cas

s en atmó

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DE CIEN

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P V = cons

ra una can proporcio

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mperaturanúmero d = consta

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P V = n

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LOS. TADO DE

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l comporte se enunc

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nte *T

y presiónpartículas

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T

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estos noólidos o

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eterminad (n).

ascendenty más gen

S IDEALE

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se puedenon solucise neces

las sustuación:

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ión constabsoluta.

a, volúmen

.eral: la Le

S

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pesar ones. Sin

itan para

ncias en

erminada,

nte, el

es

de los


41/57

Y l

En eidealdetedel c

Lamanse dtomdespecuun tdel ala patmse tiestade

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s presionida por el

En nuestr Ptotal = P Presióndetermina

lugar dedeterminaPH2O =vs TempeP Aire =aire duran

Así:

PO2 =Ptdesarroll

olumen del número d

emperatur

R es la lla

se utilizalaciona lasmero de

otasio:

e descomo cataliza y se em inicial del el gas. Laa y la can

La determiipiente qugurando amo el O2 (ue queda

(por presi cual la pr

es ejercidxígeno mo

caso:

esión Atm

tmosféricar analítica

trabajo yción de preEste se patura, que

Puede ignte el proce

otal –Presi la prácti

gas en litroe moles de en Kelvin

mada cons

esta ecua cuatro pr oles de o

osición dor, es muieza a ge volumen.s moles didad de clnación de l contiene

sí que lag) no es elentro cua

ón de vapsión total

s por loslecular.

Ptotal

sférica =

= Este vente parti

haciendosiones deede deter el estudianrarse esteo.

ón de vaa.

sgas produ

tante de lo

ión, denopiedadesigeno pro

l clorato convenieerar gas,El volume O2 (gasrato de poa presiónl agua (curesión deúnico gas

ndo se enr). Se usaejercida po

componen

P A + PB

O2 + PH2

alor se pndo de la

uso de lapor de suinar de u

te debe travalor si se

por del

cidos

gases.

inada la eque descriucidas por

de potasite porque

es muy co se deter que se protasio usade O2, se peta o vasotro de la

atrapado dambla elentonces lr una mez

tes individ

+ PC+…….

+ Paire =

ede leertemperatu

ecuaciónstancias pa gráficaer como pa tiene cuid

agua a l

uación deen el estla reacció

en presel tiempo erto. Este cina como

duce) se d. La tempuede reali de precipiprobeta sentro de laistema yley de la

la de gase

ales, para

..

simplemenra de ebull

de Clausras.e la presiórte del preido de no i

temper

estado dedo de unde desco

encia delntre el cualorto periodel volumeeterminaneratura, s ear ajustanados) cona igual abureta puen poco d presioness es igual

conocer l

te del balición del a

ius Clape

n de vaponforme de lintroducir d

tura que

los gasesgas, paramposición

óxido deel cloratoo permite de aguausando lamide cono el nivel

el nivel dea presións también

agua enparciales

a la suma

a presión

ómetro ogua en el

ron para

del aguaa prácticaemasiado

se


42/57

3.

VaTuTaMaMeSoProPinLaKClMn

Pal 4.

Antproinv

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

El estudiadel aguadatos de l

Tabl

quipos y

o de precio de ensaones de c

ngueracheroorte univebeta de 10za para tuba de vidriolO3O2

illos de ma

rocedimie

es de inicibeta. Tamrtida la pro

Pese aproprofesor. Adicione l

suavemenColoquetápelo coLlene eldentro deprobeta.Coloque ude ensaymanguera

. Calienteuniformeen la ma

. Retire la

nte debe tr la temper tabla que

1: Presió

eactivos

itados deo con desucho

sal y pinzaml

o de ensay

era. (Prop

nto

r este exién es cobeta.

ximadame

os reactiv

te el tubona peque el tapón das o de pl vaso desegúresen extremoy el otroquede enel tubo de; suspendaguera que

manguera

er la gráfitura a la qse encuen

de Vapor

1000 ml (orendimient

con nuez

o

orcionados

erimentoveniente

te 0,15 g

os al tubo

ara que loa porcióne caucho.ecipitadosprecipitade que no qde una maxtremo deontacto co

ensayo s el calenta se encuen

de la probe

a de P vse des arr ra a contin

del agua e

cubeta deo lateral

por el estu

s convenintrenarse

e KClO3

de ensay

dos reactide lana de

y la probes procura

ueden bur nguera detro de la pn el agua.avemente

miento cuatra en la pr

ta cuidado

T para poolle el exuación:

función d

plástico)

diante)

ente que sen la lectu

0,06g de

que deb

vos se mevidrio por

ta con agndo que nujas dentr

caucho alrobeta cuid

rotándolondo no obobeta.

samente p

er determperimento

la temper

e practiqura de los

nO2, o pí

estar lim

clen.debajo de

a del tuboo se derr de la probesprendimando que

para queerve la pr

ra que no

inar la preutilizando

atura:

la inversolúmenes

dalos pesa

pio y seco

la salida d

. Invierta lame el ageta.iento laterao entre air

el calentaducción d

pase agua

iónlos

ión de launa vez

dos a su

, y agite

el tubo y

probetaua de la

l del tuboy que la

iento seaburbujas

al tubo de


43/57

8.

9.1

1

1

1

Dat

Cál

1. DU

2. C3. D

d

4. Cal5. Q6. Q

ensayo q. Coloque

de la pro. Lea el vo. Lea la te

1. Despuésque no s

. Invierta l(encendi

. No olvid

os

PesPes

VolTePre

culos

etermine lad. realizo.alcule la pr etermine el los gases

alcule el e peso iniciue sucedeue papel c

Informaci

ue al estarla probetabeta y en elumen demperatura

de registr e escape ela probetao), observ registrar l

o KClO3 o MnO2

men de Operatura ión atmo

presión d

esión del ol número d ideales y l

ror experil del KClOal introducimple el M

n adicion

caliente puerticalmen

l vaso de pxigeno prointroducien

r todos lol oxígeno py rápidame.

temperat

2 recogid

férica

l vapor de

ígeno rec moles ds datos o

ental tenie y la este

r el palilloO2 en la r

l:

273.15 +

76

R= 0,08

ede rompete de formrecipitadosducido.do un term

s datos, reroducido.ente intro

ra y la pre

agua a la t

gido utiliz O2 (g) pr tenidos en

ndo en cuuiometrían ignicióneacción?

°C = tem

0mmHg =

2 atm-litro

rse.que el niv

.

metro cer

tire la pro

uzca un

ión atmosf

emperatur

ndo la leyoducidos eel laborato

nta las me la reacci.

peratura e

1 atm.

/mol-Kelvi

el del agua

a de la bo

eta y tápel

alillo con

érica.

registrada

e Dalton.mpleandorio.

les teóricón. Analice

K

n

sea el mis

a de la pro

la con la

la punta e

según la g

ecuación

s de O2 d y discuta.

mo dentro

beta.

ano par a

n ignición

ráfica que

de estado

e acuerdo


44/57

1.

2.

Las

eleimphallrednú

Seelegrula e

2.1. Par rea

La

La

Seexc

Objetivo

1.1. Estu1.2. Apre

Marco Teó

reaccione

trones, ref licadas. Pe en contaucción ocuero total g

dice que utrones por

po de átomspecie que

. Bala

a balanceacciones.

edia reac

edia reac

lleva a cabeso de oxí

DE

iar las reader a bala

rico

s redox s

lejada enara que uto con otraren simultnado.

na sustanci esa razónos o ión) qgana elect

nce de ecu

r una reac

ión de red

ión de oxi

el balanceno en u

UNIVER

FACULTA

PARTAME

RE

ciones redcear ecua

on aquella

el cambioa sustanci que se redneamente

a es oxida se dice qe al reacciones reduc

aciones re

ción Redo

VO2+

cción para

ación para

de masalado de la

SIDAD DE

DE CIEN

NTO DE BI

CCIONE

x. iones redo

en las

del númer ia se oxiduzca (ganey el núme

a cuandoue agentenar cede

iéndose.

dox

, la ecuac

Sn+2 →

la especie

VO2+ →

la especie

Sn+2 →

n cada uns ecuacion

PAMPLO

CIAS BÁSI

OLOGÍA-Q

REDOX

x.

uales se

de oxida (pierda el electronesro total de

pierde elereductor electrones o

ión debe s

V3+ Sn4

que se red

3+

que se oxid

n4+

de las mees, este se

A

CAS

UÍMICA

produce u

ión de laectrones)), es decir,electrones

trones y re la especi

xidándose

epararse e

ce

a.

dias reacci balancea

na transfe

especiess necesarique la oxid cedidos e

ducida cuae químicay agente o

n dos me

ones, cuanmediante l

encia de

químicaso que seación y las igual al

ndo gana(átomo oidante es

ias

o hay unadicción


45/57

de moléculas de agua (H2O) o ión hidróxido (OH-) cuando las reacción se llevan a pH

básico y compensando a lado contrario con el ión hidronio (H+) el hidrogenointroducido.

2H+ + VO2+ → V3+ + H2O Sn+2 → Sn4+

Se lleva a cabo el balance de cargas de manera que el número de electrones que seganan sea igual a los que se consumen al sumar las reacciones.

2 (e- + 2H+ + VO2+ → V3+ + H2O)

Sn+2 → Sn4+ + 2e-

2e- + 4H+ + 2VO2+ + Sn+2 → 2V3+ + Sn4+ + 2H2O + 2e-

Por último se cancelan especies que se encuentran a lado y lado.

Reacción Balanceada

4H+ + 2VO2+ + Sn+2 → 2V3+ + Sn4+ + 2H2O

3. Materiales y reactivos

12 tubos de ensayo

Granallas de Zn (pequeñas)Cobre (granallas pequeñas)Hierro en virutas HCl concentrado H2SO4concentrado HNO3 concentradoH2SO4 10%

Solución de CuSO4 al 0,5%

Solución de FeSO4 0,01 MSolución de KMnO4 al 0,1%Solución de KSCN 0,01 MSolución de H2O2 al 30%Solución de Na2SO3

Solución de NaOH 1%

4. Procedimiento

4.1. Desplazamiento de hidrogeno por metales.

Colocar en una gradilla 5 tubos de ensayos limpios, numerarlos y agregar 1 mL (20 gotas)de HCl concentrado, H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado y metales en granallasrealizar las siguientes reacciones químicas:

1. Zn + HCl →

2. Cu + HCl →

3. Fe + HCl →

4. Cu + HCl →

5. Cu + HNO3 →


46/57

Observar en cuál de estas reacciones hay desprendimiento de gas (H2) y anotar losresultados.

4.2. Desplazamiento de un ión en soluciones por un elemento.

En 2 tubos de ensayos limpios, numerarlos y agregar 3 mL de solución de CuSO 4 al 0,5% y trozos de metales realizar las siguientes reacciones químicas:

1. CuSO4 + Fe → 2. CuSO4 + Zn →

En cada caso observar el cambio coloración y balancear las ecuaciones de acuerdo a losproductos, determine en cada reacción que especie hace de agente oxidante y cual deagente reductor.

4.3. Agentes Oxidantes comunes En 5 tubos de ensayos limpios, rotular y agregar 4 mL de solución de FeSO4 al 2% alprimer tubo añadir 3 gotas de H2SO4 al 10% y 3 gotas de NaOH 1% al cuarto tubo, agitaren cada caso y añadir 5 gotas en orden de cada una de las siguientes soluciones deKMnO4, H2O2, Na2SO3 y K2CrO4 en tubos independientes y por ultimo añadir luego atodos los tubos 3 gotas de solución de KSCN al 10%.

1. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 + KSCN →

2. FeSO4 + + H2O2 + KSCN →

3. FeSO4 + + Na2SO3 + KSCN →

4. FeSO4 + NaOH + K2CrO4 + KSCN →

5. FeSO4 + + KSCN →

Revelado

Fe3+ + SCN- → Complejo rojo

Fe2+ + SCN- → Complejo Incoloro amarillo

Observar y anotar los resultados de cada reacción y la coloración de cada solución.

5. Datos y resultados:

En todos los casos después de interpretar los resultados balancee cada una de lasecuaciones que representan las reacciones de acuerdo a los productos de lareacción y por ultimo clasifique que especies hacen de agente oxidante y cual deagente reductor, quien se oxidan y cuales se reducen.


47/57

1. Zn + HCl →

2. Cu + HCl →

3. Fe + HCl →

4. Cu + HCl →

5. Cu + HNO3 →

6. CuSO4 + Fe →

7. CuSO4 + Zn →

8. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 + KSCN →

9. FeSO4 + + H2O2 + KSCN →

10. FeSO4 + + Na2SO3 + KSCN →

11. FeSO4 + NaOH + K2CrO4 + KSCN →

12. FeSO4 + + KSCN →


48/57

1.

1.11.2áci

2.

Pre

Lapar

Losenlaimpsol

Enco

enc

Co Sedis

Alconde

exp

Dil Unnecrelaper vol

(con

bjetivos

Aprender lDe terminao-base.

arco Teór

paración d

solución eículas son

componenna solucióisma fase

orta la cación obteni

el caso deponente q

uentra en u

centració

puede decieltas en ell

trabajar cocentraciónla cantida

resada sie

ciones:

tarea muesaria a pción para d se debe tmen a am

c.deseada

DE

SOL

s formas d la concen

ico

e solucion

s una mezel tamaño

tes de unan con los cque la solutidad de ada.

las solucioue se enc

n 79%, por

de las so

r que unaa, o conce

n las soldel soluto

relativa

pre como

y comúnrtir de unaeterminar lner la segos lados d

)x(vol.dese

UNIVERFACULTAPARTAME

UCIONES

e expresarración de

es:

cla homogatómico o

solución smponenteión formadzúcar disu

nes cuy osuentra en

lo que es c

luciones

olución estradas si h

ciones freresente. Lade soluto

una relació

n un labosolución ma cantidadridad de q la ecuaci

ado)=(con

SIDAD DED DE CIENNTO DE B

REPARA

la concentr una soluci

énea (o uolecular.

on clasif ic en difere

a (p.ej., azlto, puest

componentproporción

onsiderado

á diluida sy muchas

cuentemen concentraen la solu

.

ratorio quí adre másde solucióue se utilizn:

c.sol.madr

PAMPLOCIAS BÁSIIOLOGÍA-

IÓN Y TIT

ción de lan (ácida o

iforme) de

dos en soltes fases,car en el a que el ag

es tienen lmayor (p

como solv

i sólo h aypartículas d

e se neción de una

ción; esta

mico es loncentrad madre ren las mism

e)x(vol.sol.

AICASUÍMICA

ULACIÓN

solucionesbásica) me

dos o má

to(s) y sols el compgua). El solua tiene la

misma fa .ej., en el

nte).

nas pocasisueltas.

sita cono solución emedida e

preparaci. S e pueduerida par as unidade

.madre)

y su prepdiante la tit

s sustanci

vente(s). Enente que

lvente es elmisma fa

se, el sol vaire el nitr

partículas

er con exs la medida, por con

ón de unae utilizar la una soluc

s de conce

ración. ulación

s, cuyas

l solventeconservaagua, noe que la

nte es elógeno se

de soluto

ctitud lanuméricasiguiente,

soluciónsiguiente ión dada,tración y


49/57

O simplemente:C inicial x V inicial = C final x V final

Ácidos y Bases:

Definición de ácidos y bases según diferentes teorías:

A. Teoría de Arrhenius: un ácido es aquella sustancia que agregada al agua, aumenta laconcentración de iones hidronio, H 3O

+, de la solución. Una base es aquellasustancia, que al ser agregada al agua, aumenta la concentración de iones oxhidrilo,OH -, en la solución.

Ej.

HCl(g) + H2O → H3O+

(ac) + Cl-(ac) Acido

NaOH(s) + H2O → Na+(ac) + OH

-(ac) Base

B. Teoria de Brönsted y Lo wry: un ácido e s sustancia capaz de donar uno o variosprotones, H+, una base es sustancia capaz de aceptar uno o varios protones.

Ej.

NH3 (ac) + HCl (ac) → NH4+

(ac) + Cl-(ac)

Base Acido

C. Teoría de Lewis: una base es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones y un

ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones, para formar un enlacecovalente coordinado.

Ej.

H3N: + BF3 → H3N-BF3 Base Acido

La aplicación práctica de las reacciones ácido-base, es la neutralización ácido-base, quees la reacción entre las cantidades equivalentes estequiométricamente de un ácido y unabase:

# Equivalentes ácido = # Equivalentes base.

El método volumétrico ácido-base consiste en determinar la concentración de u n ácido ouna base, haciéndola neutralizar con una base o un ácido, respectivamente,de concentración conocida. El procedimiento utilizado en la volumetría se llama titulacióny el dispositivo utilizado, se llama bureta. La titulación es la adición controlada de un volumen conocido de una solución ácida obásica a otra (básica o ácida) hasta su neutralización completa. El momento de la titulación,en que los equivalentes de ácido y base se igualan, se llama punto de equivalencia y sedetecta mediante los indicadores.

Los indicadores son colorantes orgánicos que tienen las coloraciones distintas dependiendo


50/57

de las concentraciones de los iones hidronio y de los iones de oxhidrilo. Para calcular a concentración de la solución titulada de puede utilizar la siguiente ecuación:

VbaseNbase=VácidoNácido

3. Equipos y reactivos

Balón aforado de 50 o 100 mlPipeta aforada de 10 mlPipeta graduada de 10 ml 2 Erlenmeyer 250 ml Bureta 25 ml 2 Vasos de precipitado 100 ml Soporte universalPinzas para buretaHidróxido de sodio (NaOH)

Ácido Clorhídrico (HCl)Fenolftaleína Água destilada Gotero ** Toallas para secar el material** Jabónpara lavar el material**

**Serán suministrados por el estudiante

4. Procedimiento

El estudiante debe llegar a la práctica conociendo las formas de expresar la concentraciónde una solución y los métodos para calcular las mismas. Así mismo, el estudiante debehaber realizado previamente, los cálculos necesarios para realizar la práctica delaboratorio.

1. Preparación de las soluciones:

a. Preparación de solución de NaOH:

1. Preparar 100 ml de solución 0,3 N de NaOH 2. Preparar 100 ml de solución 0,25 N de NaOH 3. Preparar 100 ml de solución 0,2 N de NaOH

Realice e n su cuaderno los cálculos necesarios para p reparar 1 00 ml de cada una deestas soluciones, a partir de NaOH sólido. Pregunte a su profesor la solución que debepreparar (cada grupo de estudiantes preparará solo una solución)

Pese la cantidad necesaria de NaOH en un vaso de precipitados, disuélvala en unapequeña cantidad de agua (aproximadamente 15 ml). Transfiera la solución al balón

aforado, lave el vaso de precipitado con una pequeña cantidad de agua destilada ytransfiera esto también al balón aforado. Agregue agua destilada hasta que el nivel estámuy cerca de la línea de aforo y afore utilizando el gotero; tape y homogenice la solución.

b. Preparación de solución de HCl:

1. Preparar 100 ml de solución 0,3 N de HCl 2. Preparar 100 ml de solución 0,25 N de HCl 3. Preparar 100 ml de solución 0,2 N de HCl

Realice e n su cuaderno los cálculos necesarios para p reparar 1 00 ml de cada una de

estas soluciones, a partir de so lución concentrada de HCl al 3 7% en peso y densidad de


51/57

1,19estu MidaTran

teniese d Agreutiliz 2.

f

3.

g/ml. Preiantes pre

exactamsfiera esta

ndo en cueebe adicigue aguaando el got

itulación

. Solicite

. Realice

. Agregueerlenme

. Agregueprecipitapara el

. Empiecbureta y

. Cuandosoluciónfinalice lfinal de l

. Repita t

Datos y re

a. Prep

gunte a sarará solo

nte la cacantidad al

nta que senar el áciestilada h

ero; tape y

e una mu

su profesl montaje

10 m l deyer.

la soluciódos. Tengorrecto lle la titulació agitando e

al agregarcontenida

a adición ya titulación.do el proc

ultados

aración dPeso dVolume

Concen

u profesor una solució

ntidad de balón a fo

debe adicido sobreasta que e homogeni

stra probl

r la solucióe la figura.

la solució

n que Ud . cuidadoado de la bn, agreganl erlenmeye

una gotaen el erle

anote el vo. dimiento a

solucione NaOH

n final de s

tración (N)

la solucin)

ácido serado que

ionar el áciel agua yl nivel este la soluci

ema:

n que debe

n problem

preparo ade no dejaureta. do pequeñr en cada

e soluciónnmeyer calumen gas

nterior una

s:

olución

n que d

ún sus cebe conte

do sobre el no al co muy cercn.

titular.

y 2 gota

la buretar burbujas,

s volúmendición. Ob

contenidabie y se

tado en la b

vez más. (

be prepar

lculos, utiler un poc

agua. Cuitrario. Ag

a de la lín

del indic

utilizandosolicite as

s de la solerve la col

en la buretantenga

ureta. Este

uplicado)

ar (cada

lizando un de agua

dado, recuite cuidadea de af or

dor (f enol

ara ello eesoría a s

ución contración.

a, la color durante docorrespon

grupo de

pipeta.destilada;

erde quesamente.o y afore

taleína) al

l va so deu profesor

nida en la

ción de las minutos,e al punto


52/57

Volumen de HCl Volumen final de solución Concentración (N)

b. Titulación de solución problema:

Alícuota Concentración solución preparada Volumen utilizado en la titulación. Ensayo 1 Volumen utilizado en la titulación. Ensayo 2 Concentración de la solución problema


53/57

1.

1.1quí

2.

Lay μelecali

Laquíbalreaunafór

necUnhasrezagotalest

3.rea

TriáCriBur BalVasCaHCl

bjetivos

Comprobaica y dete

arco Teór

estequiomετρον, méentos en

ficación de

estequiomicas. Las

nceada.ctantes est ecuacióula) o e

esidades. reacción t

ta que sen, no esta primero,maneraquiométric

Equiposctivos

ngulo de pol con tapaeta 25 mLnza analítio de precipO3 puro1:1

DE

r la propor rminar la in

ico

etría (delron, medicontradosuna reacci

etría es el relacionen la may

án dadasquímicatérminos

ranscurrelcance suel todo ci

, pues soue la“limita” la

y

rcelana

ca itado de 50

UNIVER

FACULTA

PARTAME

E

ción másicidencia de

riego στοιa) hace r en una s

ón química

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asta el moquilibrio qrta la defi muchas lmejor defireacción.

mL

SIDAD DE

DE CIEN

NTO DE BI

TEQUIO

a de los r l reactivo lí

ειον, stoiceferenciaustancia.

las relay másica

s problemn las masos del núro de m

mento enímico, o hición de r

las reaccioición es

PAMPLO

CIAS BÁSI

IOLOGÍA-

ETRÍA

activos quite sobre l

eion, letral númerouímica y

ciones cu se pued

as estequis de los pmero deles de m

ue se agosta que seactivo límines que nl reactivo

A

CAS

UÍMICA

e interviens producto

o elementrelativo da menudo

ntitativasen obteneométricos,roductos.oléculas (léculas d

a alguno d le suminise como ao se lograque esté e

n en unas obtenido

básico c átomosresulta

en las r r de unalas masae puede i

o iones oependiend

e los reacre energía.uel reactiv

n en un 1n menor p

ecuación.

nstitutivo

e variostil en la

accionesecuacións de losterpretarunidades

de las

ionantes,Por esta

o que se00%. Deroporción


54/57

4. Procedimiento

La reacción que se va a llevar a cabo es:

CaCO3(s) + 2 HCl(ac) → CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)

1. Pese con exactitud un crisol de porcelana con su tapa (W1) 2. Añada al crisol entre 0,5 y 1 gramo de CaCO3. Anote el peso total (crisol con tapa más

carbonato) como W2 3. Añada lentamente 0,5 mL de HCl 1:1 utilizando una bureta. Agite el crisol con cuidado y

espera hasta que no se produzcan más burbujas de CO2. 4. Deje enfriar el crisol y péselo. Anote este valor como W3. 5. Repita los pasos 4, 5 y 6, agregando porciones sucesivas de 0,5 mL de HCl hasta la

etapa en la cual la primera gota de ácido que cae al contenido del crisol ya no produceefervescencia. Anote los valores correspondientes de los pesos como W4, W5, W6 y así

sucesivamente. 6. Coloque el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y caliente ligeramente para

evaporar el líquido que queda en el crisol. 7. Cuando el contenido del crisol aparenta estar seco, tápelo bien y caliente intensamente por

5 minutos, lleve el crisol a un desecador y déjelo enfriar a temperatura ambiente. 8. Pese el crisol con tapa y su contenido con la mayor exactitud posible.

Nota: Recuerde que no debe colocar sobre el platillo de la balanza implementos húmedosen el exterior.


Peso del crisol con tapa (W1) Peso muestra CaCO3 Peso crisol con tapa + CaCO3 (W2) Peso crisol con tapa + residuo (CaCl2) después del calentamiento y enfriamiento enel desecador (Wf )

Volumen de HCl añadido Peso crisol + tapa +residuo

0,5 mL W3 =

0,5 mL

W4 =

0,5 mL W5 = 0,5 mL W6 = 0,5 mL W7 = 0,5 mL W8 = 0,5 mL W9 = 0,5 mL W10=


55/57

6. Cálculos

Halle la cantidad de gramos de HCl teniendo en cuenta la densidad 1,0878 g/ml y el volumen del mismo añadidos al crisol en cada una de las etapas del proceso.

Teniendo en cuenta los cálculos realizados en la tabla del anexo 1*, a continuaciónregistre los resultados en la siguiente tabla:

Volumen HCl añadidog de HCl añadidos g de CO2 desprendidos

Por etapas Acumulado Por etapas Acumulado0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL

0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL

Total

*En el anexo 1 encontrará una tabla que describe el procedimiento necesario para larealización de los cálculos.

Construya una gráfica colocando los valores de volumen de HCl añadidos (acumulado) enla abcisa (eje X) y los gramos de CO2 desprendidos (acumulado) en la ordenada (ejeY).

La gráfica se compone de una curva que muestra la formación del CO2 y el punto de quiebre indica el momento cuando el carbonato se ha agotado.

1. Utilíce ésta gráfica para encontrar el reactivo límite. 2. Encuentre los gramos de agua que se producen en la reacción. 3. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. 4. Calcule el error relativo respecto al rendimiento experimental de la reacción

sabiendo que el rendimiento teórico es del 100%.


56/57

ANEXO 1 ESTEQUIOMETRIA

W cápsula vacía + tapa: W cápsula vacía + tapa +W CaCO3:

Etapa Vol HCl g HCl g HCl Masa Inicial Masa Final g1 2 3 4 5

manual laboratorio de qca general final.pdf

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