UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL AREA ACADEMICA DE CIENCIAS BASICAS

INFORME N10 LABORATORIO DE QUIMICA I QU 117 ATITULO: ESTEQUIOMETRIA

ALUMNOS: AGAPI CRUZ KEVIN RICARDO CACHAY MELLY JAIME ALBERTO ERQUINIO CANGALAYA FRANS RAUL MACHUCA GARCIA ORLANDO ARI

PROFESORES: Ing. TARSILA TUESTA CHAVEZ Ing. WILMAN BENITES MITMA NOTAPERIODO ACADEMICO: 2015-IREALIZACION DEL LABORATORIO: 18/06/2015 ENTREGA DEL INFORME : 25/06/2015LIMA PERU ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS GENERALESDeterminar el numero de molculas de agua de hidratacin en una sal.Determinar el porcentaje de rendimiento en una reaccin qumicaDeterminar la cantidad de KCl obtenido en la descomposicin cataltica por calentamiento del KClO3INTRODUCCION Enqumica, laestequiometra(delgriego,stoicheion, 'elemento' y,mtrn, 'medida') es el clculo de las relaciones cuantitativas entre losreactivosy productos en el transcurso de unareaccin qumica.1Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateora atmica, aunque histricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composicin de la materia, segn distintasleyes y principios.El primero que enunci los principios de la estequiometra fueJeremias Benjamin Richter(1762-1807), en 1792, quien describi la estequiometra de la siguiente manera:La estequiometra es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos qumicos que estn implicados (en una reaccin qumica).

2.1 Experimento N1.- Determinacin de la frmula de una sal hidratada1. Objetivos especficos Conocer la cantidad de molculas de agua contenidas en la sal.

2. Procedimiento para el desarrollo de la experiencia1. Trazado del Diagrama

1. Descripcin de la experiencia En el crisol limpio y seco colocar sal hidratada. Pesar el crisol junto a la sal. Calentar hasta que la sal torne de color blanco. Despus que torne de color blanco dejarlo enfriar tapando el crisol. Tomar apuntes de la masa final. Repetir el proceso hasta que la masa de la sal no vare.

1. Resultados Masa total inicial=(masa del crisol+masa de la sal hidratada)=25,3 g Masa total final=(masa del crisol+masa de la sal)= 24,6 g Diferencias de masa= vapor de agua= 25,3 - 24,6= 0,7 g MXH2O = (X)(18) = 18X g/mol MCUSO4 =143,5 g/mol CuSO4.xH2O(s) + calor CuSO4(s) + xH2O (g) 1 mol CuSO4 ----------------------- x mol H2O mol CuSO4 ----------------- mol H2O X = 21. Conclusiones El valor de x experimental es diferente al terico, eso se debe a los errores siempre existentes en una prueba.

1. Recomendaciones Realizar el proceso de calentar y medir la masa las veces suficientes hasta que la masa de la sal no vare drsticamente.2.2. Experimento N2.- Determinacin del rendimiento de una reaccin qumica 2.2.1Reaccion qumica con formacin de precipitado 1. Objetivos especficosDeterminar el rendimiento de una reaccin qumica , en la cual hay formacin de precipitado.2. Procedimiento para el desarrollo de la experiencia a.Trazado del diagrama

b. Descripcin de la experiencia Echamos 10mL de BaCl2 0,2M en un vaso de 250mL , haciendo uso de la pipeta de Mohr, lavamos la pipeta y luego echamos 10mL de Na2CO3 0,2M. Masamos el papel filtro suministrado Filtramos y lavamos el precipitado generado Secamos el papel filtro , sin llegar a quemarlo. Dejamos enfriar unos minutos y medimos la masa del papel filtro con el precipitado Repetimos el proceso de calentamiento , efriamiento tres veces con lo cual obtuvimos una masa constante.

c. Resultados Masa del papel filtro : 0,93g Masa del papel filtro con precipitado seco-1 : 1,72g Masa del papel filtro con precipitado seco-2 : 1,42g

d. RecomendacionesCuando procedamos al calentamiento del papel filtro con el precipitado tener mucho cuidado de que el papel filtro se queme , porque esto podra afectar en el clculo del rendimiento de la reaccin.

2.2.2 Reaccin qumica con liberacin de gas e identificacin de los productos de la reaccin 1. Objetivos especficosDeterminar el rendimiento de una reaccin cuando ocurre liberacin de gas.Identificar los productos obtenidos en una reaccin.2.Procedimiento para el desarrollo de la experienciaa. Trazado del diagrama

b. Descripcin de la experiencia Medimos la masa del tubo de ensayo con brazo lateral Agregamos 1g de KClO3 y lo echamos en el tubo con brazo lateral y medimos la masa nuevamente Adicionamos 0,1g de MnO2 al sistema preparado Mezclamos los solidos agitando convenientemente el tubo de ensayo. Calentamos hasta que no se observe burbujeo , el cual es generado por la reaccin de descomposicin cataltica del KClO3 Cuantificamos el KCl obtenido haciendo uso del AgNO3 0,1M Adicionamos alrededor de 20mL de agua al tubo de ensayo con brazo lateral que contiene KCl y lo disolvemos , luego eliminamos el MnO2 por filtracin. Medimos el volumen de la solucin. Pipeteamos 0,5mL de la solucin obtenida al tubo de ensayo Adicionamos 3 gotas de K2CrO4 1M a la solucin anterior y agitamos Agregamos nitrato de plata gota a gota , anotando el numero de gotas de la solucin , agitando luego de cada adicion . hasta el cambio permanente de color (color rojo ladrillo)

c. ResultadosMaterial y/o muestraMasa (g)

Tubo de ensayo con brazo lateral2,4

KClO31

Tubo de ensayo con KClO325,1

MnO20,1

Tubo de ensayo con MnO225,2

KCl obtenido(mL)61mL

KCl a titular(mL)0,15 mL

Numero de gotas de solucin de nitrato de plata10 gotas

d.Recomendaciones Tener cuidado con el manejo de las soluciones con las cuales estamos trabajando, ya que algunas de estas son cancergenas y tambin tener un control con la cantidad de solucin con la cual se est trabajando .Ser cuidadosos con el uso del mechero para evitar accidentes.

BILIOGRAFIAhttp://html.rincondelvago.com/la-estequiometria.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa#Principiohttp://induscollao.blogdiario.com/img/mol.pdfhttp://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas