kimfis adam levine

8/2/2019 Kimfis Adam Levine

1/19

1

DIAGRAM TERNER

SISTEM ZAT CAIR TIGA KOMPONEN

I. TUJUAN1. Membuat kurva kelarutan suatu cairan yang terdapat dalam

campuran dua cairan tertentu dan mampu menganalisis fase

diagram tiga komponen.

2. Mampu menggambarkan diagram tiga sudut atau diagram segitigaberbentuk segitiga sama sisi yang sudut-sudurnya di tempati oleh

komponen zat beserta garis tie line pada diagram tiga komponen.

3. Menentukan kelarutan suatu zat dalam suatu pelarut.4. Memahami peranan hukum fasa Gibbs dalam menyatakan

keadaan suatu sistem dengan tepat pada kesetimbangan serta

faktor-faktor yang mempengaruhinya.

5. Mampu menganalisis diagram Terner pada suatu bidang dataryang menggambarkan komponen murni.

II. DASAR TEORI2.1. Kelarutan Suatu Cairan, Fasa, Komponen, dan

Kesetimbangan

Kelarutan suatu zat adalah suatu konsentrasi maksimum yang dicapai

suatu zat dalam larutan. Partikel-partikel zat terlarut baik berupa molekul

maupun berupa ion selalu berada dalam keadaan terdehidrasi (terikat oleh

moleku-molekul pelarut air). Makin banyak partikel zat terlarut makin

banyak pila molekul air yang diperlukan untuk menghindari partikel zatterlarut itu. Setiap pelarut memiliki batas maksimum Dalam melarutkan zat.

Untuk larutan yang terdiri dari dari dua jenis larutan elektrolit maka dapat

membentuk endapan (dalam keadaan jenuh). Pemisahan suatu larutan dalam

campuran dapat dilakukan dengan berbagai cara salah satunya adalah

dengan cara ekstraksi. Ekstraksi merupakan suatu metode yang didasarkan

pada pada perbendaan kelarutan komponen campuran pada pelarut tertentu

dimana kedua pelarut tidak saling melarutkan.


2/19

2

Bila suatu campuran cair, misalnya komponen A dan B dicampurkan

tidak saling melaruitkan sehingga membentuk dua fasa. Maka untuk

memisahkannya digunakan pelarut yang kelarutannya sama dengan salah

atu komponen dalam campuran tersebut. Sehingga ketiganya membentuk

fasa.

Sistem adalah suatu zat yang dapat diisolasikan dari zat zat lain

dalam suatu bejana inert, yang menjadi pusat perhatian dalam mengamati

pengaruh perubahan temperatur, tekanan serta konsentrasi zat tersebut.

Sedangkan komponen adalah yang ada dalam sistem, seperti zat terlarut dan

pelarut dalam senyawa biner. Banyaknya komponen dalam sistem C adalah

jumlah minimum spesies bebas yang diperlukan untuk menentukan

komposisi semua fase yang ada dalam sistem. Definisi ini mudah

diberlakukan jika spesies yang ada dalam sistem tidak bereaksi sehingga

kita dapat menghitung banyaknya. Fasa merupakan keadaan materi yang

seragam di seluruh bagiannya, tidak hanya dalam komposisi kimianya tetapi

juga dalam keadaan fisiknya. Contohnya: dalam sistem terdapat fasa padat,

fasa cair dan fasa gas. Banyaknya fasa dalam sistem diberi notasi P. Gas

atau campuran gas adalah fasa tunggal : Kristal adalah fasa tunggal dan dua

cairan yang dapat bercampur secara total membentuk fasa tunggal.

Campuran dua logam adalah sistem dua fasa (P=2), jika logam-logam itu

tidak dapat bercampur, tetapi merupakan sistem satu fasa (P=1), jika logam-

logamnya dapat dicampur.

Pada perhitungan dalam keseluruhan termodinamika kimia, J.W Gibbs

menarik kesimpulan tentang aturan fasa yang dikenal dengan Hukum Fasa

Gibbs, jumlah terkecil perubahan bebas yang diperlukan untuk menyatakankeadaan suatu sistem dengan tepat pada kesetimbangan diungkapkan

sebagai:

V = CP + 2

Dengan :

V = jumlah derajat kebebasan

C = jumlah komponen

P = jumlah fasa


3/19

3

Kesetimbangan dipengaruhi oleh suhu, tekanan, dan komposisi sistem.

Jumlah derajat kebebasan untuk sistem tiga komponen pada suhu dan

tekanan tetap dapat dinyatakan sebagai :

V = 3

P

Jika dalam sistem hanya terdapat satu fasa maka V = 2 berarti untuk

menyatakan suatu sistem dengan tepat perlu ditentukan konsentrasi dari dua

komponennya. Sedangkan bila dalam sistem terdapat dua fasa dalam

kesetimbangan, V = 1; berarti hanya satu komponen yang harus ditentukan

konsentrasinya dan konsentrasi komponen yang lain sudah tertentu

berdasarkan diagram fasa untuk diagram fasa untuk sistem tersebut. Oleh

karena itu sistem tiga komponen pada suhu dan tekanan tetap punya derajat

kebebasan maksimum = 2 (jumlah fasa minimum = 1), maka diagram fasa

sistem ini dapat digambarkan dalam satu bidang datar berupa suatu segitiga

tersebut menggambarkan suatu komponen murni.

Sistem tiga komponen aturan fase memghasilkan F= 5-P. Bila terdapat

satu fase, maka F= 4, oleh karenanya penggambaran secara geometrik yang

lengkap memerlukan ruang berdimensi empat. Bila tekanan tetap, ruang tiga

dimensi dapat digunakan. Bila suhu maupun tekanan tetap, maka F= 3-P dan

sistem dapat digambarkan dalam ruang dua dimensi : P= 1, F= 2. Bivarian,

P= 2, F=1. Unvarian : P= 3, F= 0, invarian.

Suatu sistem tiga komponen mempunyai dua pengubah komposisi

yang bebas, sebut saja X2 dan X3. Jadi kompsisi suatu sistem tiga

komponen dapat dialurkan dalam koordinat cartes dengan X2 pada salah

satu sumbunya, dan X3 pada sumbu yang lain yang dibatasi oleh garis

X2+X3=1. Karena X itu tidak simetris terhadap tiga komponen, biasanya,komposisi yang dialurkan pada suatu segitiga sama sisi dengan tiap-tiap

sudutnya menggambarkan suatu komponen murni, bagi suatu segitiga sama

sisi, jumlah jarak dari seberang titik didalam segitiga ketiga sisinya sama

dengan tinggi segitiga tersebut. Jarak antara setip sudut ke tengah-tengah

sisi yang berhadapan dibagi 100 bagian sesuai dengan komposisi dalam

persen. Untuk memperoleh suatu titik tertentu dengan mengukur jarak

terdekat ketiga sisi segitiga. Cara terbaik untuk menggambarkan sistem tiga


4/19

4

komponen adalah dengan mendapatkan suatu kertas grafik segitiga.

Konsentrasi dapat dinyatakan dengan istilah persen berat atau fraksi mol.

Fraksi mol tiga komponen dari sistem terner (C = 3) sesuai dengan: XA +

XB + XC = 1. Diagram fasa yang digambarkan segitiga sama sisi, menjamin

dipenuhinya sifat ini secara otomatis, sebab jumlah jarak ke sebuah titik di

dalam segitiga sama sisi yang diukur sejajar denga sisi-sisinya sama dengan

panjang sisi segitiga itu, yang dapat diambil sebagai satuan panjang. Puncak

-puncak dihubungi ke titik tengah dari sisi yang berlawanan yaitu : Aa, Bb,

Cc. Titik nol mulai dari titik a,b,c dan A,B,C menyatakan komposisi adalah

100% atau 1, jadi garis Aa, Bb, Cc merupakan konsentrasi

A,B,C merupakan konsentrasi A,B,C.

Jika kedalam sejumlah air kita tambahkan terus menerus zat terlarut

lama kelamaan tercapai suatu keadaan dimana semua molekul air akan

terpakai untuk menghidrasi partikel yang dilarutkan sehingga larutan itu

tidak mampu lagi menerima zat yang akan ditambahkan, maka larutan itu

mencapai keadaan jenuh. Zat cair yang hanya sebagian larut dalam cairan

lainnya, dapat dianikkan kelarutannya dengan menambahkna suatu zat cair

yang berlainan dengan kedua zat cair yang terlebih dahulu dicairkan. Bila

zat cair yang ketiga ini hanya larut dalam suatu zat cait yang terdahulu,

maka biasanya kelarutan dari kedua zat cair yang terdahulu itu akan menjadi

lebih kecil. Tetapi bila zat cair yang ketiga itu larut dalam kedua zat cair

yang terdahulu, maka kelarutan dari kedua zat cair yang terdahulu akan

menjadi besar.

Jumlah fasa dalam sistem zat cair tiga komponen bergantung pada

daya saing larut antara zat cair tersebut dan suhu percobaan. Apabila padasuhu dan tekanan yang tetap digunakan kurva bimodal untuk menentukan

kelarutan C dalam berbagai komposisi A dan B. Pada daerah di dalam kurva

merupakan daerah dua fasa, sedangkan yang di luarnya adalah daerah satu

fasa. Untuk menentukan kurva bimodal yaitu dengan menambahkan zat B

ke dalam campuran A dan C.


5/19

5

2.2. Diagram Tiga Sudut

Untuk campuran yang terdiri dari tiga komponen, komposisi

(perbandingan masing-masing komponen) dapat digambarkan di dalam

suatu digram segitiga sama sisi yang disebut dengan Diagram Terner.

Komposisi dapat dinyatakan dalam fraksi massa (untuk cairan) atau fraksi

mol (untuk gas). Diagram tiga sudut atau diagram segitiga berbentuk

segitiga sama sisi dimana setiap sudutnya ditempati komponen zat. Sisi-

sisinya itu terbagi dalam ukuran yang menyatakan bagian 100% zat yang

berada pada setiap sudutnya. Untuk menentukan letak titik dalam diagram

segitiga yang menggambarkan jumlah kadar dari masing-masing komponen

dilakukan sebagai berikut :

Gambar 2.2.1

Bidang Grafik Diagram Terner untuk Tiga Komponen

Pada salah satu sisinya ditentukan dua titimk yang menggambarkan jumlah

kadar zat dari masing-masing zat yang menduduki sudut pada kedua ujung

sisi itu. Dari kedua titik itu daitarik garis sejajar dengan sisi dihadapnya,

titik dimana kedua garis itu menyilang, menggambarkan kadar masing-

masing zat.


6/19

6

Gambar 2.2.12

Penggambaran Tie Line dari Pencampuran Dua Fasa yang Berada

Pada Garis KesetimbanganTitik-titik dimana terjadi kesetimbangan antara wujud satu fasa dengan dua

fasa dari campuran ketiga komponen tersebut, apabila dihubungkan akan

membentuk suatu diagram yang menunjukkan batas-batas antara daerah satu

fasa dengan daerrrah dua fasa. Dua macam campuran pada titik

kesetimbangan dapat dihubungkan menjadi tie line pabial keduanya

dicampurkan menghasilkan campuran akhir yang berada pada daerah dua

fasa. Sebagai contoh adalah gambar 2, campuran pada titik a dan titik b bila

digabungkan memberikan hasil akhir pada titik M, dimana pada titik ini

berlaku hukum lengan pengungkit.

Garis-garis yang merupakan tie line lainnya dapat dibuat dengan

menggeser sejajar dengan garis ab, sehingga memiliki titik persinggungan

akhir dengan diagram kesetimbangan pada titik P, yang disebut plait point.

Pada titik P tersebut dicapai kesetimbangan dari pelarut C, yakni jumlahnya

yang terlarut baik pada pelarut A maupun B adalah sama. Namun perlu

diingat banyak diagram tiga fasa campuran tiga komponen atau labih yang

bentuknya tidaj seideal gambar 2 diatas.

III. ALAT DAN BAHAN

A. ALAT Labu bertutup 100 ml 5 buah Labu Erlenmeyer 3 buah


7/19

7

Buret 50 ml 3 buah Neraca Westphal 1 buah Termometer (10-100C) 1 buah Statif dan klem 1 buah Corong plastic 1 buah

B. BAHAN Aseton 100 ml Aquadest 100 ml Kloroform 100 ml Asam asetat glasial 100 ml Etanol 100 ml

III. PROSEDUR KERJA1. Di dalam erlemeyer yang bersih dan kering serta tertutup, dibuat

lima macam cairan A dan C yang saling larut dengan komposisi

sebagai berikut :

Labu 1 2 3 4 5

ml A 1 3 5 7 9

ml C 9 7 5 3 1

Semua pengukuran volume dilakukan dengan buret. Tiap labu

kosong ditimbang terlebih dahulu. Kemudian ditambahkan

cairan A dan ditimbang lagi, kemudian ditambahkan cairan C

dan ditimbang sekali lagi. Dengan demikian massa cairan A dan

C diketahui untuk setiap labu.

2. Setiap campuran dititrasi dalam labu 1-5 zat B sampai tepattimbul kekeruhan dan dicatat jumlah volume zat B yang

digunakan. Titrasi dilakukan dengan perlahan-lahan. Setiap labu

ditimbang sekali lagi untuk menentukan massa cairan B dalam

labu.

3. Tahap 1 dan 2 diulang lagi dengan menggunakan cairan B dan Cdengan penambahan cairan A.


8/19

8

V. DATA PENGAMATAN

A. Percobaan 1 ( Aquades sebagai titran )Data Erlenmeyer kosong +

tutup (gram)

Erlenmeyer +

zat A (gram)

Erlenmeyer + zat A + zat C

(gram)

I 124,36 131,20 135,35

II 126,08 130,08 136,90

III 155,82 163,12 168,02

IV 132,85 143,31 146,15

V 131,39 164,96 165,82

Erlenmeyer + zat A + zat C + zat B

Titrasi (mL) Massa (gram)

3,35 138,62

1,10 138,06

0,20 168,10

0,51 146,78

1,75 167,45

B. Percobaan 2 ( CCl4 sebagai titran )Data Erlenmeyer kosong

+ tutup (gram)

Erlenmeyer + zat

B (gram)

Erlenmeyer + zat B + zat C

(gram)

I 124,36 125,96 135,02

II 126,08 123,83 135,98

III 155,82 165,21 165,48

IV 132,85 135,74 142,71

V 160,10 160,19 160,90


9/19

9

Erlenmeyer + zat B + zat C + zat A

Titrasi (mL) Massa (gram)

3,15 139,90

1,60 138,26

5,30 173,52

1,75 145,45

1,05 162,45

Ket :

Zat A = CCl4

Zat B = Aquadest

Zat C = Asam Asetat

VI. PERHITUNGAN Diketahui :

nA, MA, XA untuk CCl4

nB, MB, XB untuk Aquadest

nC, MC, XC untuk Asam Asetat

Percobaan 1

Untuk campuran A : C

MA = ( massa Erlenmeyer + zat A ) ( massa Erlenmeyer kosong +tutup )

= 131,20124,36

= 6,84 gram

MC = ( massa Erlenmeyer + zat A + zat C ) ( massa Erlenmeyer +zat C )

= 135,35131,20

= 4,15 gram


10/19

10

MB = ( massa setelah titrasi( massa Erlenmeyer + zat A + zat C )= 138,62135,35

= 3,27 gram

Dengan cara yang sama, diperoleh data sebagai berikut :

Erlenmeyer Perbandingan

A : C

Massa A

( gram )

Massa C

( gram )

Massa B

( gram )

1 1 : 9 6,84 4,15 3,27

2 3 : 7 4,00 6,82 1,16

3 5 : 5 7,30 4,90 0,02

4 7 : 3 10,46 2,84 0,63

5 9 : 1 33,57 0,86 1,60

Mol untuk masing-masing cairan dalam campuran Erlenmeyer :

Untuk Erlenmeyer 1 :Erlenmeyer Perbandingan

A : C

nA

(mol )

nB

( mol )

nC

( mol )

nA + nB + nC

1 1 : 9 0,044 0,182 0,07 0,296

2 3 : 7 0,023 0,064 0,114 0,201

3 5 : 5 0,047 0,001 0,082 0,134 7 : 3 0,068 0,035 0,047 0,15

5 9 : 1 0,218 0,048 0,014 0,28

Fraksi mol di ErlenmeyerErlenmeyer Perbandingan

A : C

XA ( % ) XB ( % ) XC ( %)

1 1 : 9 14,86 61,49 23,65

2 3 : 7 11,44 31,84 56,71

3 5 : 5 36,15 0,77 63,084 7 : 3 45,33 23,33 31,33

5 9 : 1 77,85 17,14 5,00

Percobaan 2

Diketahui :nA, MA, XA untuk CCl4

nB, MB, XB untuk Aquadest


11/19

11

nC, MC, XC untuk Asam Asetat

Untuk campuran B : C

MB = ( massa Erlenmeyer kosong + tutup + zat B )( massaErlenmeyer)= 125,96124,36

= 1,60 gram

MC = ( massa Erlenmeyer + zat B + zat C )( massa Erlenmeyer +zat B )

= 135,02125,96

= 9,06 gram

MA = ( massa setelah titrasi)( massa Erlenmeyer + zat B + zat C )= 139,90135,02

= 4,88 gram

Dengan cara yang sama, diperoleh data sebagai berikut :


B : C

Massa B

( gram )

Massa C

( gram )

Massa A

( gram )

1 1 : 9 1,60 9,06 4,88

2 3 : 7 2,75 7,15 2,28

3 5 : 5 9,39 0,27 8,04

4 7 : 3 2,89 6,97 2,74

5 9 : 1 0,09 0,71 1,55

Mol untuk masing-masing cairan dalam campuran Erlenmeyer


B : C

nA

(mol )

nB( mol )

nC

( mol )

nA + nB + nC

1 1 : 9 0,032 0,089 0,151 0,272

2 3 : 7 0,015 0,153 0,119 0,287

3 5 : 5 0,052 0,522 0,004 0,578

4 7 : 3 0,018 0,160 0,116 0,294

5 9 :1 0,010 0,005 0,012 0,162


12/19

12

Fraksi untuk masing-masing cairan dalam campuran erlenmeyer


A : C

XA ( % ) XB ( % ) XC ( %)

1 1 : 9 11,76 32,72 55,512 3 : 7 5,23 53,31 41.46

3 5 : 5 8,99 90,31 0,69

4 7 : 3 6,12 54,42 39,46

5 9 : 1 6,17 3,09 7,407

VIII. PEMBAHASAN

Percobaan ini bertujuan untuk membuat kurva kelarutan suatu cairan

yang terdapat dalam campuran dua cairan tertentu. Prinsip dasar dari

percobaan ini adalah pemisahan suatu campuran dengan ekstraksi yang

terdiri dari dua komponen cair yang saling larut dengan sempurna.

Pemisahan dapat dilakukan dengan menggunakan pelarut yang tidak larut

dengan sempurna terhadap campuran, tetapi dapat melarutkan salah satu

komponen (solute) dalam campuran tersebut. Cairan yang digunakan dalam

percobaan ini adalah air (aquadest)-CCl4-asam asetat. Metode titrasi ini

dapat digunakan untuk memisahkan campuran yang terdiri dari dua cairan

yang saling melarut sempurna yaitu air dan asam asetat dititrasi dengan zat

yang tidak larut dengan campuran tersebut yaitu CCl4. Selain itu juga

digunakan CCl4 dan asam asetat yang saling melarut yang kemudian

dititrasi dengan zat yang tidak larut dengan campuran tersebut yaitu air

aquadest. Praktikum kali ini juga bertujuan untuk mengetahui kelarutan zat

dan berapa perbandingan pelarut yang harus ditambahkan sehingga dapat

melarutkan suatu zat, sehingga didapatkan suatu perbandingan komponen

yang mempunyai efisiensi yang besar, baik dari segi harga, banyaknya zat

yang dibutuhkan ataupun dari segi sifatnya sendiri. percobaan mengenai

diagram terner sistem zat cair tiga komponen dengan metode titrasi.

Dari hasil perhitungan tersebut dapat dibuat diagram fasa sistem

untuk masing-masing percobaan yang digambarkan dalam satu bidang datar

berupa suatu segitiga sama sisi yang disebut diagram terner. Tiap sudut

segitiga itu menggambarkan suatu komponen murni. Titik menyatakan

campuran terner dengan komposisi x% mol A, y% mol B dan z% mol C.


13/19

13

Jumlah fasa dalam sistem zat cair tiga komponen bergantung pada daya

saing larut antar zat cair tersebut. Berdasarkan percobaan pertama yang

telah dilakukan terlihat bahwa semakin banyak asam asetat yang digunakan

dan volume kloroform yang digunakan semakin banyak maka volume air

yang digunakan semakin sedikit untuk memisahkan larutan tersebut.

Sedangkan pada percobaan kedua bahwa semakin banyak asam asetat yang

digunakan dan volume air yang diperlukan semakin banyak dan CCl 4 yang

digunakan semakin sedikit. Larutan yang mengandung dua komponen yang

saling larut sempurna akan membentuk daerah berfase tunggal, sedangkan

untuk komponen yang tidak saling larut sempurna akan membentuk daerah

fase dua. Semakin kecil perbandingan volume asam asetat maka

konsentrasinya makin kecil.

Tiga komponen berfasa cair yaitu CCl4, aquadest, dan asam asetat

dicampurkan. CCl4 tidak larut di dalam air dan bersifat nonpolar. Oleh

karena itu ditambahkan asam asetat yang berfungsi sebagai emulgator

karena asam asetat mampu larut dlam air. Dari data yang didapatkan bahwa

semakin banyak asam asetat yang ditambahkan pada larutan, maka semakin

banyak air yang dibutuhkan untuk mencapai kelarutan. Asam asetat yang

digunakan dapat menaikkan kelarutan CCL4 dalam air.

IX. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan praktikum yang telah dilakukan mengenai Diagram

Terner Sistem Zat Cair Tiga Komponen diperoleh berbagai kesimpulan

diantaranya :

1.

Pemuaian adalah bertambahnya ukuran suatu benda karenapengaruh perubahan suhu atau bertambahnya ukuran suatu benda

karena menerima kalor.


14/19

14

DAFTAR PUSTAKA

Foster, Bob. 2003. Terpadu Fisika SMU jilid 2a. Bandung: Erlangga.

Kamajaya. 2007. Cerdas Belajar Fisika untuk Kelas XI Sekolah Menengah

Atas/Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Bandung:

Grafindo Media Utama.

Kamajaya, k. 2007. Prestasi Fisika 3. Bandung: Ganeca Exact.

Kanginan, Marthen. 1997. Seribu Pena Fisika 1. Erlangga: Jakarta.

Kartiyasa, Nyoman. 1990. Fisika 1. Jakarta: Departemen Pendidikan dan

Kebudayaan.

Sears F.W.et.al. 1983. University Physics. New York: Addison Wesky

Publishing Company

Sears and Zemansky. 1986. Fisika Untuk Universitas 2. Bandung:

Binacipta.

Sutrisno. 1984. Fisika Dasar. Bandung: ITB.

Tim Penyusun Fisika. 1996. Konsep-konsep Fisika SMU. Jakarta: Intan

Pariwara.


15/19

15

Pada percobaan ini dilakukan percobaan mengenai diagram terner sistem zat

cair tiga komponen dengan metode titrasi. Percobaan ini bertujuan untuk

membuat kurva kelarutan suatu cairan yang terdapat dalam campuran dua

cairan tertentu. Dimana dalam hal ini cairan yang dipergunakan sebagai

cairan A adalah CHCl3, cairan B adalah Aquadest, dan cairan C adalah asam

asetat. Prinsip dasar dari percobaan ini adalah pemisahan suatu campuran

dengan ekstraksi yang terdiri dari dua komponen cair yang saling larut

dengan sempurna. Pemisahan dapat dilakukan dengan menggunakan pelarut

yang tidak larut dengan sempurna terhadap campuran, tetapi dapat

melarutkan salah satu komponen (solute) dalam campuran tersebut. Cairan

yang digunakan dalam percobaan ini adalah air (aquadest), kloroform

(CHCl3), dan asam asetat. Metode titrasi ini digunakan CHCl3 dan asam

asetat yang saling melarut yang kemudian dititrasi dengan zat yang tidak

larut dengan campuran tersebut yaitu air aquadest.

Pada percobaan pertama, cairan A dan C dicampur dengan variasi

perbandingan volume, yaitu: 2:18 ; 4:16 ; 6:14 ; 8:12 ; 10:10 ; 12:8 ; 14:6 ;

dan 16:4 ml. Dari percobaan, cairan A dan C mampu melarut dengan baik.

Hasil tersebut diperoleh karena antara CHCl3 dengan asam asetat dapat

saling berikatan. Dimana, CHCl3 dapat berikatan di sekitar gugus metil dari

CH3COOH yang bersifat non-polar pada gugus CH3-nya.

Ketika titrasi dengan aquades dilakukan, terjadi pemisahan diantara

campuran CHCl3 dengan asam asetat, hal ini dikarenakan asam asetat

membentuk ikatan hidrogen yang lebih kuat dengan molekul air pada bagian

OH dari gugusCOOH asam asetatnya. Oleh karena itu, asam asetat yang

awalnya berikatan dengan CHCl3 akan terpisahkan dan berikatan dengan air.Hal ini disebabkan karena sifat CHCl3 yang tidak melarut dengan air

sehingga CHCl3 yang mulanya berikatan dengan CH3COOH akan terlepas

dan terpisah membentuk 2 larutan terner terkonjugasi yang ditandai dengan

terbentuknya larutan yang keruh. Karena kemampuannya yang dapat

melarut dengan air dan juga CHCl3, maka Asam Asetat Glasial

(CH3COOH) dikenal sebagai pelarut yang bersifat semi-polar. Ketika

campuran asam asetat dan CHCl3 dititrasi dengan aquades, volume titran I=


16/19

16

20 ml ; volume titran II= 9,6 ml ; volume titran III= 6,2 ml ; volume titran

IV= 4,0 ml ; volume titran V= 2,1 ml ; volume titran VI = 0,9 ml ; volume

titran VII = 0,4 ml dan volume titran VIII = 0,1 ml ditemukan keadaan

campuran dalam keadaan keruh.

Dari hasil perhitungan berdasarkan data-data yang telah diperoleh, maka XA

(% kloroform) pada perbandingan campuran 2:18 = 7,07 %. Untuk

perbandingan campuran 4:16 = 18,32%. Untuk perbandingan 6:14 =

29,82%. Untuk perbandingan 8:12 = 41,63%. Untuk perbandingan 10:10 =

54,01%. Untuk perbandingan 12:8 = 65,63%. Untuk perbandingan 14:6 =

75,56%. Dan untuk perbandingan 16:4 = 84,63%. Hal ini menunjukkan

semakin besar komponen A di dalam campuran, XA-nya makin naik.

Untuk XC (% asam asetat glacial) pada campuran dengan perbandingan

2:18 = 45,15%. Untuk perbandingan campuran 4:16 = 51,98%. Untuk

perbandingan 6:14 = 49,36%. Untuk perbandingan 8:12 = 44,30%. Untuk


perbandingan 14:6 = 22,98%. Dan untuk perbandingan 16:4 = 15,01%.

Sedangkan untuk XB (% aquadest) pada campuran dengan perbandingan

2:18 = 47,78%. Untuk perbandingan campuran 4:16 = 29,70%. Untuk



perbandingan 14:6 = 1,46%. Dan untuk perbandingan 16:4 = 0,36%.

Dari hasil percobaan tersebut dapat dilihat bahwa konsentrasi cairan C

(Asam Asetat) ternyata justru sebanding dengan naik-turunnya konsentrasi

cairan yang dipakai sebagai titran pada titrasi campuran. Pada percobaan

pertama, besarnya fraksi mol asam asetat sebanding dengan penurunanfraksi mol aquades. Hal ini dapat terjadi disebabkan oleh keunikan asam

asetat yang memiliki sifat semi-polar, dimana dapat melarutkan CHCl3

dengan baik, begitu juga halnya dalam melarut dengan air (aquades). Untuk

cairan-cairan yang saling melarutkan, konsentrasinya akan saling

berkebalikan karena larutan tersebut akan membentuk daerah berfase

tunggal. Sedangkan cairan yang tidak melarut (larut sebagian) akan

membentuk daerah berfase 2. Untuk membuktikannya lebih lanjut, maka


17/19

17

akan digambarkan diagram terner-nya agar tampak lebih jelas titik kritisnya

ketika titrasi dilarutkan sehingga terlihat batas kelarutan dari masing-masing

komponen campuran tersebut. Ketika cairan yang melarut berubah menjadi

tidak larut (kurang melarut), maka akan membentuk dua fase (daerah yang

berarsir), sedangkan komponen-komponen yang saling melarut akan berada

pada luar daerah yang berarsir.

Garis yang menghubungkan titik-titik yang menggambarkan kadar dari

setiap zat yang terlibat adalah titik dimana terjadi pencampuran sempurna

antara ketiga zat yang terlibat dalam pencampuran ini.

Kemudian masing-masing kedua lapisan tersebut dipisahkan untuk menguji

ada atau tidaknya asam asetat glasial. Kemudian dititrasi dengan

menggunakan NaOH 10 M. Untuk mencapai titik akhir titrasi, NaOH yang

dibutuhkan pada lapisan atas (aquades + asam asetat glasial) adalah 2 ml


18/19

18

dan lapisan bawah (kloroform) 6,9 ml. Perubahan warna menjadi merah

muda pada titrasi lapisan atas menandakan bahwa campuran telah netral

atau pH = 7 sebagai hasil campuran dari asam atau basa. Sedangkan

perubahan warna pada titrasi lapisan bawah menunjukkan tidak adanya

asam asetat glasial dalam larutan tersebut.

Setelah dilakukan perhitungan diketahui total mol NaOH yang dibutuhkan

untuk mencapai titik akhir titrasi adalah 0.020 mol dan mol asam asetat

glasial sampel adalah 0.035 mol. Percobaan pemeriksaan data dikatakan

benar bila mol NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi sama dengan mol asam

asetat glasial sampel. Sedangkan pada percobaan yang kami lakukan ada

selisih sebesar 0,015 mol, hal itu terjadi dimungkinkan karena kesalahan

pengamatan kekeruhan pada saat titrasi campuran asam asetat glasial +

kloroform oleh aquades.

III. KESIMPULAN

1. Semakin banyak asam asetat glasial yang dicampurkan dengan kloroform

maka semakin banyak pula aquadest yang dibutuhkan untuk mencapai titik

akhir titrasi. Jadi asam asetat glasial dapat menaikan kelarutan kloroform

dalam air

2. Pencampuran zat akan homogen atau saling melarutkan apabila

komposisinya sesuai perbandingan (dapat dilihat pada diagram terner), dan

apabila komposisi salah satunya melebihi maka akan terjadi pencampuran

heterogen

3. Pencampuran homogen yaitu pada as.asetat glacial-kloroform, sedangkanpencampuran heterogen yaitu pada kloroform-air.

4. Kelarutan dari zat yang terlibat dalam pencampuran ini dapat kita naikan

atau diturunkan dengan cara melihat perbandingannya dari diagram terner.

5. Total mol NaOH yang dibutuhkan untuk mendapatkan titrasi yang

maksimum adalah 0,089 mol dan mol asam asetat glasial adalah 0,035 mol

6. Tie line yang didapatkan mempunyai % b/b masing-masing yaitu

% b/b kloroform = 84.63 %


19/19

19

% b/b asam asetat glasial = 15.01 %

% b/b air = 0.36 %

DAFTAR PUSTAKA

A.W. Francis, Liquid-Liquid Equilibriums, Interscience Publisher, New

York, 1963

Daniel et al., Experimental Physical Chemistry, ed VII, 1970, hal. 128-

131

G.W. Caastellan, Physical Chemistry, Ed. I, 1971, hal. 247-350

kimfis adam levine

Documents