DETALLES EXPERIMENTALES

1. Diferenciacion de alcoholes con K2Cr2O7

a) Tubo1: 0,5 mL etanol + 0,5 mL K2Cr2O7 + 1 gota H2SO4

b) Tubo2: 0,5 mL 2-butanol + 0,5 mL K2Cr2O7 + 1 gota H2SO4

QUÍMICA ORGÁNICA IPRÁCTICA Nª 01: REACCIONES DE CARACTERIZACION

DE ALCOHOLES

FACULTAD: FARMACIA Y BIOQUÍMICA

DOCENTE: QUIM. RAUL RONDON

Sección: FB3M1

Práctica – B - 505

INTEGRANTES:

BERROCAL MAQUI GEORGINA ELIZABETH 2014700148

RENGIFO GUERRA MIGUEL ANGEL 2005100218 2015

c) Tubo3: 0,5 mL ter-butanol + 0,5 mL K2Cr2O7 + 1 gota H2SO4

2. Diferenciación de alcoholes con sodio metálico:

a) Tubo1 + 1 mL etanol b) Tubo2 + 1 mL 2-butanol c) Tubo3 + 1 mL ter-butanol

a) Tubo1 + 1 mL etanol con sodio metálico

Etanol Sodio metálico Etóxido Hidrogeno

de sodio gaseoso

b) Tubo2 + 1 mL 2-Butanol con sodio metálico

A cada uno agregarle un trocito de sodio metálico

c) Tubo3 + 1 mL ter-butanol con sodio metálico

3.- Prueba con el cloruro férrico

a) 1mL etanol + 1 gota FeCl3 b) 1mL fenol + 1 gota FeCl3

4. Prueba con el agua de bromo:

a) 1mL etanol + 1 gota agua de bromo b) 1mL fenol + 1 gota agua de bromo

Alcohol Coloración

Fenol Violeta

Etanol No reacciona

Reacción con agua de Bromo:

La bromación electrófilica en los fenoles es una halogenación que ocurre rápidamente ya que el grupo hidroxilo activa al anillo hasta el punto que esta reacción ocurre sin necesidad de un catalizador.La reacción es positiva si se forma un precipitado de color blanco correspondiente al 2, 4, 6- tribromofenol

2, 4, 6- tribromofenol (Precipitado blanco)

Cuestionario

1. Haga la ecuación redox para la reducción del Cr+6 en la reacción de oxidación de los alcoholes.

2. Haga la ecuación para la prueba del FeCl3 con etanol y con fenol

CH3CH2OH + FeCl3 = No hay reacción

3C6H5-OH + FeCl3 + H2-O= (C6H5-O-Cl)3 (-)-Fe (+)

3. Desde el punto de vista industrial como se obtienen los alcoholes

Los alcoholes se pueden obtener de varias maneras, entre las que se pueden mencionar las siguientes:

Cracking del petróleo. Los alquenos que se obtienen de este proceso, pueden dar alcoholes, por hidratación directa con agua o por adición de ácido sulfúrico.

Fermentación con levaduras de hidratos de carbono. (azúcares y almidón) que a su vez provienen de los vegetales: caña de azúcar, remolacha, maíz, cebada, centeno, entre otros

4.- Realice la ecuación química del alcohol con el sodio metálico

CONCLUSIONES:

Los alcoholes reaccionan con el sodio (metal alcalino). El hidrogeno del hidroxilo es reemplazado por el metal desprendiéndose en estado gaseoso. Se forman los alcoxidos con el sodio se forma el etoxido de sodio (reacción rápida), con 2-butanol reacción moderada y t-butílico lentamente.

El etanol reacciona rápidamente (en comparación con el 2-butanol y el ter-butanol), se evidencia por la presencia de burbujeo (desprendimiento de hidrogeno).

El 2-butanol reacciona con el sodio metálico pero con presencia de burbujeo en poca cantidad

El ter-butanol reacciona muy lentamente al adicionar el sodio metalico.

Los alcoholes presentan distinta reactividad frente al sodio metálico según sean primarios, secundarios o terciarios. Los primarios presentan una gran

reactividad y se observó que el desprendimiento de hidrógeno ocurrió en unos segundos.

Prueba con el agua de bromo es un ensayo para detectar la presencia de grupos fenólicos.

En el primer caso (etanol + agua de bromo) no se presentó reacción

En el segundo caso (fenol + agua de bromo) apareció un precipitado blanco y desaparecio la coloración del agua de bromo por lo tanto la reacción es positiva (+)

Los fenoles reaccionan con el agua de bromo (ensayo cualitativo para detectar la presencia de grupos fenólicos) para dar productos de sustitución insolubles.

En la prueba del etanol con el cloruro férrico no hubo reacción ya que el cloruro férrico no reconoce a los alcoholes.

En la prueba del fenol con el cloruro férrico si hubo reacción porque el cloruro férrico reconoce a los alcoholes.

En la prueba de oxidación de alcoholes el etanol reacciono rápidamente dando lugar al aldehído y luego al acido carboxílico correspondiente.

El 2-butanol reacciono moderadamente dando lugar a la formación de la cetona correspondiente.

El ter-butanol no reacciono.

RECOMENDACIONES:

Para obtener unos resultados esperados debemos tomar en cuenta todas las medidas de precauciones y técnicas de trabajo en laboratorio.

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:

Wade L.G., Química Organica.7ma ed. Mexico: Pearson; 2011.

Pasto D, Johnson C. Determinación de estructuras orgánicas. 1era ed. Barcelona: Reverte; 1981.

Morrison R. Química Orgánica. 5ta ed. Addison Wesley. Iberoamérica:

EE.UU; 1996.

Gibaja, S. Guía para el análisis de los compuestos del carbono. 1 era Ed. San Marcos: Perú; 1997.