informe 1 absorcion de calor y energia

8/11/2019 Informe 1 Absorcion de Calor y Energia

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Universidad Nacional Mayor de San Marcos(Universidad del Per, Decana de Amrica)Facultad de Qumica e n!eniera Qumica

"scuela Pro#esional Qumica$a%oratorio de Qumica A

Informe de Laboratorio de Qumica

ABSORCION DE CALOR Y ENERGIA

Pro#esor& n!' Manuel ear *amos +ruo-& viernes de ./0 m

nte!rantes& *odri!ue1 c2umita1 uan

Fec2a de entre!a& viernes -3 de setiem%re del 34-56iudad Universitaria, -4 de setiem%re del 34-5

$ima 7 Per

1


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8A$A D" 69N8"ND9

P:!'

1. RESUMEN 3

2. INTRODUCCIN 4

3. PRINCIPIOS TERICOS 5

3.1 CALORIMETRIA3.2 LEYES DE LA TERMOQUMICA3.2.1Ley de Lavo!e" y La#$a%e3.2.2Ley de &e!!3.3 TIPOS DE REACCIN

3.4 CALOR DE REACCIN

4. &ISTORIA '

5. DETALLES E(PERIMENTALES )

5.1Ma*e"a$e! y "ea%*vo!5.1.1 Ma*e"a$e!5.1.2 Rea%*vo!5.2 P"o%ed+e,*o!5.2.1. De*e"+,a%-, de $a %o,!*a,*e de$ Ca$o"+e*"o / %a$0"ado

5.2.2. Ca$o" E!#e%%o de , S-$do5.2.3. E!*do Ca,**a*vo de $a E,e"a d"a,*e Ca+o! Q+%o!5.2.3.1. Ca$o" de So$%-,5.2.3.2Ca$o" de D$%-,5.2.3.3. Ca$o" de Ne*"a$a%-,

'. CONCLUSIONES 16

). RECOMENDACIONES 11

7. 8I8LIO9RA:A 12

16. CUESTIONARIO 13

2


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-' *"SUM"N

E$ o;e*vo de e!*a #""+%o =e a%o+#a?a, a $a! "ea%%o,e! =+%a!@ e!*e %a+o *>"+%o de#e,de de $a,a*"a$ea@ %o,d%-, !%a y %a,*dad de "ea%*a,*e!.

E, e!*a e#e"e,%a !e de*e"+,a, a $a %a#a%dad de$ %a$o"+e*"o *$a,do aa a do!*e+#e"a*"a! de"e,*e! y e$ +!+o vo$+e, e, e$ %a$o"+e*"o@ $eo a #a"*" de e!*o !e Ba$$a$a %a#a%dad %a$o"%a de$ !!*e+a.

O*"o #a!o e! Ba$$a e$ %a$o" de $a !o$%-, a *"av>! de , a%do y ,a a!e %o+o e$ &2SO4 yNaO& y e$ %.e de , +e*a$.

E$ %a$o" =e !e "e=e"e #a"a de!%o+#o,e" , %o+#e!*o =+%o e, !! e$e+e,*o! e! a$a$ =e !e $e"o.

3


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5/17

"+%a+e,*e@ de,o+,ado %a$o"+e*"o@ %ya %a#a%dad de %a$o" e!

%o,o%da %o, ea%**d.


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5' ?S89*A

La *e"+o=+%a %o,!!*e de $a a#$%a%-, e!#e%%a de$ #"+e" #",%#- de *e"+od,"+%o! =e a%o+#a?a, a $a!"ea%%o,e! =+%a! y a $o! %a+o! !%o! %o,eo! a e!*a!. Se %o,!de"a a &ESS 1)62G1)56@ #"oe!o" de Sa, Pe*e"!"o@ e$ ,dado" de $a *e"+o=+%a@ #o"

Se d!*,e, %$a"a+e,*e %a*"o >#o%a!. E, $a rimera!e %o,!a"a"o, Bae" de!%e"*o $aLey de =e e$ %a+o de %a$o" e, ,a "ea%%-, #a"*%$a" !e+#"e e! %o,!*a,*e e,de#e,de,*e de$ +odo %o+o !e ee%*> $a "ea%%-,.

E, $a evo$%-, de $a *e"+o=+%a e%$!va+e,*e $o! %e,*%o! a $a +edda de$ %a$o"de!a""o$$ado e, $a! "ea%%o,e! =+%a!. T&OMSEN@ #"oe!o" e, Co#e,Bae@ !e ded%ode!de 1)52 a e!*do! *e"+o=+%o!@ e, $o! %a$e! de*e"+,o $o! %a+o! de %a$o" e, $ao"+a%-, de !a$e! y e, $o! #"o%e!o! de oda%-,@ "ed%%-,@ %o+!*-,@ e*%. A! e"o,

de"e,%ada! $a! "ea%%o,e! eo*>"+%a! y e,do*>"+%a!@ e$ "a,%>! Ma"%e$$,8ERT&ELOT $o! !- e, e!*e "a, e!e"o de de*e"+,a%o,e! %a$o"+>*"%a! y e, 1)'e!*a$e%- $a #"o#o!%-, +#e"e%*a =e $a! *"a,!o"+a%o,e! =+%a! !e+#"e o%""e,e, e$ !e,*do de +ayo" de!#$aa+e,*o de %a$o".

E, $a se!unda oca%o, /IRC&&O:: !e e!*da"o, $a! "e$a%o,e! e,*"e e$ %a$o" de"ea%%-,@ $a *e+#e"a*"a y $a %o,!*a,*e de e=$"o@ y !e do ,a de,%-, de $a a,dadde $a "ea%%o,e! =+%a! #o" JANKT &O::. E, $a tercera oca@%o+#$e*o NERNST $a!o$%-, a,*e"o"@ #e! a#$%a,do e$ Te"%e" P",%#o de Te"+od,$@%o,!- %a$%$a" e=$"o! y a,dade! a #a"*" de $a! #"o#edade! *>"+%a! de $o!%e"#o! =e ,*e"ve,e, e, $a "ea%%-,.

La cuarta oca de $a *e"+od,

7


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.' D"8A$$"S "@P"*M"N8A$"S

.'-' MA8"*A$"S = *"A689S

5.1.1.Ma*e"a$e!

Ja!o de #"e%#*ado de 256 +L Ja!o de #"e%#*ado de 156 +L P"oe*a de 166 +L Te"+-+e*"o de 166C P#e*a #"o##e*a Me%Be"o de 8,!e, 8a$a,a P,a! #a"a va!o

5.1.2. Rea%*vo! Co"e !-$do NaO& 6@56M &2SO4 %% 1)M &2SO4 6@25 M C&3COO& %o,%e,*"ado C&3COO& 6@25M

.'3' P*96"DM"N89

.'3'-' DeterminaciBn de la constante del 6alormetro C cal!rado

Se +de 166 +L de aa #o*a$e e+#$ea,do $a #"oe*a. Leo@ e, , va!o de #"e%#*adode 256 +L@ =e !e"v"< de %a$o"+e*"o@ a"ea" 166 de aa #o*a$e %o,!de"a,do166166+L.Leo@ *o+e $a *e+#e"a*"a de$ aa T1 %o, e$ *e"+-+e*"o.

Se +de 166 +L de aa #o*a$e %o, $a #"oe*a. Leo@ !e %o$o%a 166 de aa e, ,!e,do va!o de #"e%#*ado 166166 +L y !e %a$e,*a Ba!*a ,a *e+#e"a*"a e,*"e 35 a46 C@ %o, e$ +e%Be"o. Leo@ !e *o+a $a *e+#e"a*"a de$ aa T2 %o, e$ *e"+-+e*"o.

I,+eda*a+e,*e e,"a" e$ *e"+-+e*"o %o, a,da,*e aa "a.

Leo@ ve"*a $o! 166 de aa %a$e,*e e, e$ %a$o"+e*"o va!o de 256 +L y a*e.Leo@ !e +de $a *e+#e"a*"a %o, e$ *e"+-+e*"o Ba!*a =e e$ !!*e+a a$%a,a $a +


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Pe!e 56 "a+o! o a#"o+ado de %o"e !-$do y %o$-=e$o! e, e$ va!o #"e%#*ado. Leo@!e %a$e,*a $a +e!*"a de %o"e !-$do e, , a?o de a"e,a d"a,*e 16 +,*o!. Leo@ !e+de $a *e+#e"a*"a de$ %o"e !o$do T2.

I,*"od%" y !+e"" e$ %o"e !-$do e+#$ea,do $a! #,a!@ e, e$ aa de$ %a$o"+e*"o y%ada 16 !e,do! a,o*a" $o! %a+o! de *e+#e"a*"a. Se dee de +ed" $a *e+#e"a*"a Ba!*a=e e$ !!*e+a a$%a,a $a +

Se *o+a 1@5 +L de &2SO4%% 1)M %o, $a ##e*a y !e a"ea a$ %a$o"+e*"o. A,o*e $a!*e+#e"a*"a! y e$ %a+o de e,e"a %o+o &1.

.'3'$ 8a!e e"*e Sa$ Aa

C Re#e*" e$ +!+o #"o%e!o a,*e"o" *$a,do C&3COO& %o,%e,*"ado e, $a" de&2SO41)M y a%do a%>*%o 6@25M.

E' 69N6$US9N"S

9


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Ca,do $a! do! *e+#e"a*"a! !e a$a, !e %o,%$ye =e e$ %a$o" a,ado e! a$ a$%a$o" #e"ddo@ %+#$>,do!e $a $ey %e"o de $a *e"+od,

#a"*%$a! *e,e, ,a a*a%-, +e,o" e$ %e"#o de +ayo" %a$o" e,*"ea e,e"a a$de +e,o" *e+#e"a*"a@ #"od%e,do , a+e,*o de *e+#e"a*"a e, e$ +

La e,e"a *o*a$ de$ !!*e+a e! $a !+a de *oda! $a! e,e"a! #o*e,%a$e! y %,>*%a!.

La e,e"a de , !!*e+a a!$ado #e"+a,e%e %o,!*a,*e.

Ca,do !e +e%$a, d!o$%o,e! a%o!a! d$da! de de"e,*e! *%o y $a o"+a%-, !#o,ede!#"e,d+e,*o de e,e"a.

E$ %a$o" =e !e "e=e"e #a"a $a de!%o+#o!%-, de , %o+#e!*o =+%o e! a$ a$=e !e !o e, ! o"+a%-,.

' *"69M"NDA69N"S

10


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E, "e$a%-, a $a! e#e"e,%a! "ea$ada! e, e$ $ao"a*o"o %o, +a*e"a$e! y "ea%*vo!dve"!o!@ !e da"


12/17

:UNDAMENTOS DE :ISICOQUIMICA@ PONS MUVVO@ 9ASTON@ Ed*o"a$ U,ve"!oS.A.@ Q,*a Ed%-,@ 17)1@ L+a@ Pe"F@ P


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-4' 6U"S89NA*9

-) 6alcular el valor de la constante del calormetro C (cal!rado)'

Da*o! T+H3C T1 H 23C

T2 H 27C

So$%-,

+ &2O G%.e.&2O GT+7T2 H CT7T1 H+ &2O G%.e. &2O T7 T1

166 G1%a$ 3727 C H C27723 C H166 G1 %a$ 27723 C gC gC

166 G' %a$ H / C 166 G %a$

'66 H 16 CC 66%a$

1@' %a$ H C C

3) Determinar el calor esec#ico de la muestra sBlida Iue indica el ro#esor'Determinar el J de error relativo'

Da*o! +C H 56@5

T+ H 71 C

T1H 23C

T2 H 2)C

So$%-,

+ C Gc'e' 6u GT+7T2 H / T7 T1 H+ &2O G%e &2O T7 T1

56@5 Gc'e' 6uG7172) C H 1@' %a$ 2)G23 C 166 G1 %a$ 2)723 C C C31)5@2) c'e' 6uC H )3@5%a$ H566 %a$

c'e' 6u H 5)3@5 %a$ 3185,28 g C

c'e' 6u H 6@1) %a$C

13


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Ja$o" *e-"%o H 6@67365 %a$ C

Ja$o" e#e"+e,*a$ H6@1) %a$ C

[ E""o" H J* G Je 166[ J*

6.6731 %a$ G 6.1) %a$[ E""o" H C C 166 [ 6.6731 %a$ C

[ E""o" H G73 [

, ,$" e, "e!$*ado@ e e$ +a$ +a,e;o de$ %La %o,!*a,*e %a$o"+>*"%a Ba$$ada ,o #"o#o"%o,a ,a %"a ea%*a #a"a $a e;e%%-,%o""e%*a de $a! e#e"e,%a! $o %a$ de+e!*"a ,a %$a"a de!ve,*a;a

5) 6alcule la concentraciBn de la soluciBn diluida de ?3S95#ormada en el aso (3)'

&a$$a,do $a %o,%e,*"a%-, de &2SO4 a%

M1XV1=M2V2

M1=18M

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V1=1.5ml

M2=X

V2=100ml

1) +o$ G 1.5 +L H M &2SO4 a%G166 +L L

6@ 2' +o$ H M &2SO4 a% L

5) Muestre por clculo que la solucin formada en las reacciones de neutralizacin

de los pasos (3) y (4) es Na2SO4

H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4(ac) +H2O(l)

Los datos son los siguientes:

El # de moles del H2SO4 = 0.0125mol

El # de moles del NaOH = 0.025mol

Calculando el reactivo limitante:

0.0125mol.2!"$%2mol &a"'1mol de 2!"(=0.025 mol de &a"

0.025mol.&a"$%1mol de 2!"'2mol de &a"(=0.0125mol de 2!"

Entonces )or cada mol de H2SO4 se consume 2 moles de NaOH entonces )orcada mol deH2SO4 )roduce un mol de Na2SO4 .*or lo tanto la concentraci+n de Na2SO4 es 0.025mol'L.

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K' "scri%a las ecuaciones de las tres reacciones estudiadas en la arte 6' indiIue laconcentraciBn de cada reaccionarte y de su roducto como arte de las reacciones( noincluye al a!ua ni como reaccionante ni como roducto en la reacciBn de soluciBn delaso (3))'

,=-%m2"Xc.e.2"$%t-ti(/%t-ti(('n

2!"%cc( 2!"%ac(

,=-%100gX1cal'g.c$%2-22(c/134cal'g.c%2-22(c('0.024mol

,1=-1836cal'mol

&a"%cc( &a"%ac(


,2=-16cal'mol


,7=-7232 6cal'mol

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,1/ ,2= ,7

-18.6cal'mol/%-16cal'mol(=-76cal'mol.

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