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HalogenuroDe Wikipedia, la enciclopedia libre

Un halogenuro o haluro, (derivado del nombre griego halos = sal), es un compuesto binario en el cualuna parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos

electronegativo que el halógeno. Según el átomo halógeno que forma el haluro éste puede ser un

fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro, todos elementos del grupo XVII en estado de oxidación -1. Sus

características químicas y físicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepción

el fluoruro.

Pueden ser formados directamente desde los elementos o a partir del ácido HX (X = F, Cl, Br, I)

correspondiente con una base. Todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos, los

cuales son sólidos blancos. Un ion haluro un átomo halógeno que posee una carga negativa, como el

fluoruro (F-) o cloruro (Cl-). Tales iones se encuentran presentes en todas las sales iónicas de haluro.

Los halur os metálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas también

lámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en el alumbrado público. Estas son

más eficientes que las lámparas de vapor de mercurio, y producen un color de luz más puro que el

anaranjado producido por las lámparas de vapor de sodio.

Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos comunes del tipo R-X, que contienen un grupo alquilo

(R) enlazado covalentemente a un halógeno (X).

Los pseudohaluros son iones poliatómicos similares a los haluros tanto en su carga como en sureactividad. Ejemplos comunes son NNN-, CNO- (cianato) y CN- (cianuro).

Índice

1 Los halogenuros inorgánicos2 Los halogenuros orgánicos3 Los pseudohaluros4 Ejemplos5 Véase también

Los halogenuros inorgánicos

Los halogenuros inorgánicos son sales que contienen los iones F-, Cl-, Br - o I-. Con iones plata forman

un precipitado (excepto el fluoruro, que es soluble). La solubilidad de la sal de plata decae con el peso

del halogenuro. Al mismo tiempo aumenta el color que va de blanco para el cloruro AgCl a amarillo en

el AgI.

También existen complejos metálicos de los halogenuros. Así, el yoduro de mercurio se disuelve en

presencia de un exceso de yoduro para formar aniones de tetrayodomercurato HgI42-. (Este ion se

encuentra por ejemplo en el reactivo de Nessler utilizado en la determinación cualitativa del amoníaco).

Los halogenuros orgánicos

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Los halogenuros orgánicos cuentan con un halógeno en estado de oxidación,unido directamente a un

átomo de carbono. Según la naturaleza del halógeno y del resto orgánico tienen una amplia variedad de

aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de síntesis. Las más importantes reacciones de

obtención son:

Intercambio del grupo OH de un alcohol por el halogenuro aplicando disoluciones acuosas de HX.Con un hidrógeno en posición "beta" hay peligro de eliminaciones como reacción secundaria.Intercambio de grupos OH no fenílicos con halogenuro de fósforo (III) (PX3, o halogenuro de

tienilo (SOX2). Este método también se aplica a la obtención de halogenuros de ácidos

carboxílicos. Con sustancias delicadas se puede llevar a cabo en presencia de una base (p.ej. piridina).Adición de HX a enlaces múltiples. Según las condiciones (polares o radicalarias) se forma el

producto Markownikoff o anti-Markownikoff.

Descomposición del diazonio (R-N2+)en presencia de halogenuro de cobre para sintetizar

halogenuros sobre carbonos aromáticos (Reacción de Sandmeyer)Sustitución radicalaria de uno o varios hidrógenos en un grupo alcano. Un ejemplo es la síntesisde bromuro de bencilo a partir de tolueno con bromo elemental en condiciones fotoquímicas:

Br 2 + H3CC6H5 -> HBr + BrH2CC6H5

La selectividad de esta reacción puede ser mejorada en algunos casos partiendo del halogenuro de la

succinimida en vez del halógeno elemental.

Sustitución de un hidrógeno aromático por un halogenuro mediante en presencia de un catalizador (generalmente un ácido de Lewis, como FeBr 3):

Br 2 + C6H5Me -[FeBr 3]-> HBr + C6H4BrMe

Intercambio de halógenos. Esta reacción se utiliza sobre todo para los fluoruros que son difícilesde conseguir por otros métodos.

Los pseudohaluros

Como pseudohaluros se conocen los iones que por su tamaño y carga pueden sustituir los haluros en sus

compuestos formando sustancias con características parecidas a los haluros. Ejemplos son el cianuro

(CN-, el cianato (OCN-)o el tiocianato (SCN-). Algunos de ellos forman con medios oxidantes dímeros

(como el dician del cianuro).

Ejemplos

Fluoruro de litio (LiF)Cloruro de sodio (NaCl)Yoduro de potasio (KI)Cloruro de litio (LiCl)Cloruro de cobre (II) (CuCl2)

Fluoruro de cloro (ClF)Bromometano (CH

3Br)

Yodoformo (CHI3)

tricloruro de hierro (FeCl3)

Véase también

https://es.wikipedia.org/wiki/Tricloruro_de_hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Yodoformohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromometanohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoruro_de_cloro&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_cobre_(II)https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_litiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_litiohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dician&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Tiocianatohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianatohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pseudohalurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Toluenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Toluenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_bencilohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sandmeyer&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Diazonio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_Markownikoffhttps://es.wikipedia.org/wiki/Piridinahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico


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HalógenoHalogenuros de alquiloHaluro de ácidoLámparas de Haluro metálico

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Categoría: Halogenuros

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