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EQUILÍBRIOEQUILÍBRIOEQUILÍBRIOEQUILÍBRIOQUÍMICOQUÍMICO
FQA – 11.º/12.º ano Rosa Pais e Marília Peres
REACÇÃO COMPLETA
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REACÇÃO COMPLETA
REACÇÃO COMPLETA
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http://www.fq.ciberprof.com/equilibrio2.swf
À escala macroscópica:
•Nenhum dos intervenientes se esgota com o decorrer dotempo.p
•A partir de um certo instante, a reacção parece terterminado.
•Não há nenhuma alteração de qualquer propriedademacroscópica (cor, composição qualitativa equantitativa do sistema,…).
•Atinge-se independentemente de se partir de reagentesou produtos.
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À escala submicroscópica:
•As reacções directa e inversa continuam a processar-se,ambas com a mesma rapidez – EQUILÍBRIO DINÂMICO.
•O sistema reaccional em equilíbrio dinâmico responde aeventuais alterações nas condições de equilíbrio atél it ã d ilíb ialcançar uma nova situação de equilíbrio.
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v
v1 v2
v
Gráfico: Velocidade da reacção em função do tempoGráfico: Velocidade da reacção em função do tempo
H20(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)
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3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
2 NH ( ) 3 H ( ) N ( )2 NH3(g) 3 H2(g) + N2(g)
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Princípio de Le Chatelier
“Um sistema químico reage a uma alteração,contrariando essa alteração até atingir uma novaposição de equilíbrio.”
Este princípio permite prever o sentido da variação(aumento ou diminuição) ou não variação do valor(aumento ou diminuição) ou não variação do valordas concentrações das substâncias que constituem osistema, até atingir uma nova posição de equilíbrio.
S
favorece a formação de reagentes, diminuindo a
aumento da concentraçãode um produto
favorece a formação de reagentes, aumentando a sua concentração
diminuição da concentraçãode um reagente
favorece a formação de produtos, diminuindo a concentração dos reagentes
aumento da concentraçãode um reagente
CONSEQUÊNCIAALTERAÇÃO
SISTEMA EM
EQU
ILÍBRI favorece a formação de maior número de moléculas gasosas, diminuição da pressão
favorece a formação de menor número de moléculas gasosas, contribuindo assim para a diminuição da pressão do sistema
aumento da pressão
favorece a formação de produtos, aumentando a sua concentração
diminuição da concentraçãode um produto
concentração dos produtos
O
favorece a reacção exotérmica, contribuindo assim para o aumento da temperatura
diminuição da temperatura
favorece a reacção endotérmica, contribuindo assim para a diminuição da temperatura
aumento da temperatura
número de moléculas gasosas, contribuindo assim para o aumento da pressão do sistema
diminuição da pressão
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O valor da constante não varia
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H20(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)
Alteração ao estado de equilíbrio por remoção de um produtoAlteração ao estado de equilíbrio por remoção de um produto
(a)(a)mistura of NHmistura of NH33((gg), N), N22((gg), e H), e H22((gg) no equilíbrio.) no equilíbrio.
(b) Aumenta(b) Aumenta--se a pressão (redução de volume).se a pressão (redução de volume).
(c) Novo estado de equilíbrio.(c) Novo estado de equilíbrio.(c) Novo estado de equilíbrio.(c) Novo estado de equilíbrio.
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O valor da constante não varia
Efeito da temperatura
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O valor da constante variavaria
Co(H2O)62+
(aq) + 4 Cl-(aq) CoCl42-(aq) + 6 H2O(l) ΔH >0ΔH >0
Temperatura ambiente
Com aquecimento
Com arrefecimento
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Quando se altera a temperatura Quando se altera a temperatura alteraaltera--seseo valoro valor da constante de equilíbrioda constante de equilíbrio
Comparação da energia de activação de uma reacção com e sem a presença de um catalisador
Os catalisadores não afectam o estado de equilíbrioapenas alteram a velocidade da reacção
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Sistema heterogéneo em equilíbrio.Sistema heterogéneo em equilíbrio.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Ao aumentar Ao aumentar a pressão (por redução de volume) a pressão (por redução de volume) sósó a a concentração das substâncias em fase gasosa é afectada.concentração das substâncias em fase gasosa é afectada.