Equilibrios cido-base y equilibrios de solubilidad

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El efecto del ion comn es el cambio en el equilibrio causado por la suma de un compuesto teniendo un ion en comn con la sustancia disuelta.Considere la mezcla de CH3COONa (electrolito fuerte) y CH3COOH (cido dbil).16.2

Considere la mezcla de sal NaA y un cido dbil HA.pKa = -log KaEcuacin deHenderson-Hasselbalch16.2

Cul es el pH de una solucin que contiene 0.30 M HCOOH y 0.52 M HCOOK?0.300.00-x+x0.30 - x0.52+xx0.52 + xEfecto del ion comn0.30 x 0.300.52 + x 0.52HCOOH pKa = 3.77= 4.0116.2Mezcla de cido dbil y base conjugada!

Una solucin Buffer es una solucin de:Un cido dbil o una base dbil yLa sal del cido dbil o de base dbil Ambos deben estar presentes! Una solucin Buffer tiene la habilidad de resistir cambios en el pH por encima de la suma de pequeas cantidades ya sea de un cido o una base.16.3Agregar cido fuerteAgregar una base fuerte

16.3

Cules de los siguientes son sistemas Buffer? (a) KF/HF (b) KBr/HBr, (c) Na2CO3/NaHCO3(a) KF es un cido dbil y F- es su base conjugadasolucin Buffer(b) HBr es un cido fuerteNo es una solucin Buffer(c) CO32- es una base dbil y HCO3- es su cido conjugadosolucin Buffer16.3

= 9.20Calcula el pH de un sistema Buffer con 0.30 M NH3/0.36 M NH4Cl. Cul es el pH despus que se agregan 20.0 mL de 0.050 M NaOH a 80.0 mL de la solucin Buffer?pKa = 9.25= 9.17empieza (moles)termina (moles)0.0290.0010.0240.0280.00.025Volumen final = 80.0 mL + 20.0 mL = 100 mL16.3

Qumica en accin: manteniendo el pH de la sangre16.3

TitulacionesEn una titulacin una solucin con una concentracin conocida es agregada gradualmente a otra solucin con concentracin desconocida, hasta que la reaccin qumica entre las dos soluciones se completa. Punto de equivalencia el punto en el que una reaccin es completaIndicador sustancia que cambia de color en (cerca de) el punto de equivalenciaAgregar lentamente una basea un cido desconocidoHASTA que cambie de color a(rosa)4.7

Titulaciones de un cido fuerte con una base fuerte16.4

Titulacin de un cido dbil con una base fuerteEn el punto de equivalencia (pH > 7):16.4

Titulacin de un cido fuerte con una base dbilEn el punto de equivalencia (pH < 7):16.4

Una muestra de 100 mL de 0.10 M HNO2 son titulados con una solucin 0.10 M NaOH. Qu pH hay en el punto de equivalencia?empieza (moles)finaliza (moles)0.010.010.00.00.010.050.00-x+x0.05 - x0.00+xxxVolumen Final = 200 mL= 2.2 x 10-110.05 x 0.05x 1.05 x 10-6= [OH-]pOH = 5.98pH = 14 pOH = 8.02

Indicadores cido-baseColor del cido (HIn) predominaColor de la base conjugada (In-) predomina16.5

16.5

Curva de titulacin de un cido fuerte con una base fuerte16.5

Qu indicador se usara para una titulacin de HNO2 con KOH ?cido dbil titulado con una base fuerte.En el punto de equivalencia, tendr una base conjugada del cido dbil.En el punto de equivalencia, pH > 7Se usara rojo crisol o fenoftaleina16.5

El producto de solubilidad16.6Kps = [Ag+][Cl-]Kps es la constante del producto de solubilidad del productoKsp = [Mg2+][F-]2Ksp = [Ag+]2[CO32-]Ksp = [Ca2+]3[PO43-]2Disolucin de un slido inico en una solucin acuosa:Q = KpsSolucin saturadaQ < KpsSolucin no saturadaNo hay precipitadoQ > KpsSolucin supersaturadaSe formar precipitado

16.6

Solubilidad molar (mol/L) es el numero de moles de soluto disueltos en 1 L de una solucin saturada.Solubilidad (g/L) es el nmero de gramos de soluto disueltos en 1L de solucin saturada.16.6

Cul es la solubilidad del cloruro de plata en g/L ?Ksp = [Ag+][Cl-]0.00+s0.00+sssKsp = s2s = 1.3 x 10-5[Ag+] = 1.3 x 10-5 M[Cl-] = 1.3 x 10-5 MSolubilidad =de AgCl = 1.9 x 10-3 g/LKsp = 1.6 x 10-1016.6

16.6

Si 2.00 mL de NaOH 0.200 M son agregados a 1.00 L de CaCl2 0.100 M, se formar un precipitado?16.6Los iones presentes en la solucin son: Na+, OH-, Ca2+, Cl-.El nico precipitado posible es Ca(OH)2 (solubilidad controla).Es Q > Kps for Ca(OH)2?[Ca2+]0 = 0.100 M[OH-]0 = 4.0 x 10-4 MKps = [Ca2+][OH-]2 = 8.0 x 10-6= 0.10 x (4.0 x 10-4)2 = 1.6 x 10-8Q < KpsNo se forma ningn precipitado

Qu concentracin de Ag es requerida para precipitar nicamente AgBr en una solucin que contiene tanto Br- como Cl- con una concentracin de 0.02 M?Kps = [Ag+][Cl-]Kps = 1.6 x 10-1016.7Kps = 7.7 x 10-13Kps = [Ag+][Br-]3.9 x 10-11 M < [Ag+] < 8.0 x 10-9 M

El efecto comn del ion y solubilidadKps = 7.7 x 10-13s2 = Ksp s = 8.8 x 10-7[Br-] = 0.0010 M[Ag+] = s[Br-] = 0.0010 + s 0.0010Kps = 0.0010 x ss = 7.7 x 10-1016.8

pH y solubilidadKps = [Mg2+][OH-]2 = 1.2 x 10-11Kps = (s)(2s)2 = 4s34s3 = 1.2 x 10-11s = 1.4 x 10-4 M[OH-] = 2s = 2.8 x 10-4 MpOH = 3.55 pH = 10.45En un pH menor a 10.45Lower [OH-] Incrementar la solubilidad de Mg(OH)2A un pH mayor de 10.45Aumentan [OH-]Disminuir la solubilidad de Mg(OH)216.9

Equilibrio inico complejo y solubilidadUn ion complejo, es un ion que contiene un catin metlico central enlazado a uno o ms iones. La constante de formacin o la constante de estabilidad (Kf), es el equilibrio constante para la formacin compleja del ion.16.10

16.10

16.11

Anlisis cualitativo de los cationes16.11

litiosodiopotasiocobre16.11

La qumica en accin: como se forma un cascarn

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