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Chimie Organique
Partie I
Description des molécules
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Théorie de la force vitale (avant le début du 19ème siècle)A cette époque on distinguait la chimie organique : étude des molécules issues des êtres vivants et la chimie minérale ou inorganique : étude des substances issues du monde minéralIl semblait alors impossible de synthétiser en laboratoire des substances organiques à partir des substances minérales. Les chimistes pensaient que l'intervention d'une "force vitale" propre aux organismes vivants était nécessaire à ces synthèses.
Fin de la théorie de la force vitale Friedrich Wöhler (1800-1882) : Synthèse de l'urée en 1828 (présente dans l'urine) et montre ainsi que l'intervention d'une force vitale n'est pas nécessaire à cette synthèse. Marcelin Berthelot (1827-1907) : Synthèse d’un grand nombre de composés organiques tels que le méthanol, l'éthanol, l'éthylène, l'acétylène etc…
Premières études de la structure et de la synthèse de composés organiques William Perkin (1838-1907) : Etudie la structure de colorants d'origine organique (la mauvéine et l'alizarine) avant d'en réaliser la synthèse. Emile Fischer (1852-1919) : Etudie la structure des glucides (sucre) et des polypeptides. Ces études sont à la base de la biochimie.
Historique de la chimie organique (I)
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Les synthèses plus modernes. Robert B. Woodward (1917-1979) : Prix Nobel en 1965 pour ses travaux sur les synthèses. En particulier Il réalise la synthèse d'un médicament: la cortisone. Jean-Marie Lehn (1939) : Prix Nobel en 1987 pour la synthèse de molécules cages (cryptands). Il est aussi l'initiateur d'une nouvelle chimie dite "supra moléculaire"
De nos joursChimie organique = étude des molécules contenant un squelette de carbone, sur lequel sont fixés d’autres atomes : H, N, O, halogènes (F, Cl, Br, I), S, P, Si, métaux (Mg, Cu, Zn, Hg,…)Chimie très vaste, car le carbone a une valence 4 et peut se lier à lui-même. Etude des structures des composants des substances organiques naturelles Reproduction par synthèse des produits naturels puis synthèses de leurs dérivés en améliorant leurs propriétés Synthèses de produits totalement nouveaux. En particulier les matières plastiques, les fibres synthétiques, les combustibles et les comburants, les parfums, les arômes et les colorants et enfin les médicaments.
Actuellement, on peut synthétiser près d'un million de composés, parmi lesquels rares sont les produits que l'on trouve dans la nature.
Biochimie : molécules organiques issues du vivant (extrêmement riche et complexe)
Historique de la chimie organique (II)
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Formule brute : du type CxHyOzNt….Ne donne pas d’information sur les liaisons entre les atomes
Formule planeDonne la nature des liaisons entre les atomes, mais pas leur répartition dans l’espace
développéeC’est la notation de Lewis. On représente tous les atomes, toutes les liaisons, les DNL, les charges, les électrons célibataires…
semi-développéeOn ne représente pas les liaisons C-H
compacteOn ne représente pas les liaisons, seulement les groupements : CH3COCH3
Représentation des molécules
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Formule plane (suite) topologiqueC’est la représentation la plus importante , mais demande un peu d’habitude avant d’être maitrisée.On ne représente pas les atomes d'hydrogène, ni de carboneSeuls les hétéroatomes (atomes autres que C et H: O, N, Cl...) ainsi que les H qu’ils portent, sont représentés On cherche ici à représenter la géométrie du squelette (enchaînement des atomes de carbones) de la molécule. On pensera aux angles de 109° pour des carbones tétravalents, 120° pour des carbones trivalents (liaison double), et 180° pour des carbones divalents (liaison triple).
La molécule précédente s’écrira :
Autre exemple :
Représentation des molécules
O
C CC
O
O
ClN
HH H
HH
H H2N
O
OH
Cl
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Donner la représentation topologique des molécules suivantes, et ajouter les DNL éventuels :
Représentation des moléculesExercices sur la notation topologique (1)
CC
CC
O
Br
H H
H HHHH
CC
N
H
H H
HH H
CC
H
H
H
CC
C
C O
OH
H H
HH
H
H H
CC C
C
C
H
HH
HH
H
HH
H
HH
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Donner la représentation topologique des molécules suivantes, et ajouter les DNL éventuels :
Représentation des moléculesExercices sur la notation topologique (1 : réponse)
CC
CC
O
Br
H H
H HHHH
CC
N
H
H H
HH H
CC
H
H
H
CC
C
C O
OH
H H
HH
H
H H
CC C
C
C
H
HH
HH
H
HH
H
HH
Br
ON
H
O
OH
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Dans les molécules suivantes, représenter toutes les liaisons, ajouter les DNL, donner la formule brute.
Représentation des moléculesExercices sur la notation topologique (2)
O
Cl
O
IO
HO
NH
O
Cl
O
IO
HO
NH
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Dans les molécules suivantes, représenter toutes les liaisons, ajouter les DNL, donner la formule brute.
Représentation des moléculesExercices sur la notation topologique (2 : réponse)
O
Cl
O
IO
HO
NH
C5H7OCl C7H9O2N C10H13I C7H7⊕ C4H7O⊖
Cl
OH
H
H
HH
H
H
I
HH
H H HH
H
HHHH
H
H
O
HO
NHH
H HH
H
H
HH
H
H
H
H
H H
O
H H
HH
H
HH
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Formule en 3DUn carbone lié à 4 groupes G1, G2, G3, G4, est du type AX4E0 (Gillespie) et adopte une géométrie tétraédrique.Pour représenter un carbone tétraédrique dans l’espace, on utilise deux représentations principales :
la représentation de Cram la projection de Newman
Représentation des molécules
CG1G2
G3 G4représentation de Lewis
(à plat) ne contenant aucune information dans l'espace
C
G4
G2G3
projection de Newmanselon l'axe C-G1
(G1 est caché par C)
G3 derrière P
G4 devant P
plan P contenant G1, G2 et C
(plan de la feuille ou du tableau)
représentation de Cram
direction du regard(axe C-G1)
pour la projection de Newman
CG1
G2
G3G4
animation
Cas des cyclescyclobutane
Cram en vue de dessuscyclobutane
Cram en perspective
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Principales fonctions de la chimie organique
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Nomenclature en chimie organique
Les règles de l’IUPAC sont décrites, de manière simplifiées, dans le document
Nomenclature
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Notion d’Isomérie
Souvent une formule brute donnée correspond à plusieurs molécules possibles appelées isomères. On distingue deux types d'isomérie.
L’isomérie de constitution (ou de structure) Deux isomères de constitution ont même formule brute mais des formules planes différentes.
La stéréoisomérie (voir plus loin dans ce cours) Deux stéréoisomères ont la même formule développée plane, mais diffèrent par l’arrangement tridimensionnel des atomes.
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Isomérie de constitutionRappelDeux isomères de constitution ou encore de structure ont même formule brute mais des formules planes différentes.
Il y a 3 types d’isomérie de constitution.
Isomérie Définition Propriétés physiques
Propriétés chimiques
de chaineL'enchaînement des carbones (squelette)
est différent
butane 2-méthylpropane≠ =
de position
Même squelette, mais les fonctions
chimiques ne sont pas aux mêmes
positions.
propan-1-ol propan-2-ol≠ =
de fonction
Même squelette mais les fonctions
chimiques sont différentes.
propan-1-ol méthyléthyloxyde≠ ≠
OH OH
OOH
page 15Isomérie de constitution
Recherche des formules planes correspondant à une formule brute donnée
Un des problèmes rencontrés est que l’analyse d’un corps A a pu nous donner sa formule brute, du type CxHyOz… Il s’agit alors de trouver toutes les formules planes possibles.Des logiciels font ça très bien mais pour des formules brutes simples, voici comment procéder sur un exemple : A = C3H6O
Définition de l’indice d’insaturation I. C’est le nombre de H2 que l’on peut ajouter à la molécule selon les réactions :
On retiendra : 1 double liaison = 1 insaturation 1 triple liaison = 2 insaturations 1 cycle = 1 insaturation
Ce nombre I permet de simplifier la recherche des solutions
A B + H2A B
H Hmolécule saturée
A B + 2 H2 A B
H H
H Hmolécule saturée
double liaisonI = 1
+ H2 A B C
H H
molécule saturée A BC
triple liaisonI = 2
cycleI = 1
page 16Isomérie de constitution
Recherche des formules planes correspondant à une formule brute donnée
Calcul de l’indice d’insaturation I.
IV I III2n 2 n nI
2
où nI est le nombre d’atomes monovalents (H, les halogènes : F, Cl, Br, I) nIII est le nombre d’atomes trivalents (N, P) nIV est le nombre d’atomes tétravalents (C, Si)
Note : les atomes divalents (O, S) n‘interviennent pas dans la formule
Ici : A = C3H6OCela donne I = (2*3 + 2 - 6)/2 = 1 A possède donc une double liaison ou 1 cycle
page 17Isomérie de constitution
Recherche des formules planes correspondant à une formule brute donnéeMolécules ayant une double liaisonNote : cette double liaison peut être C=C ou un C=O Recherche des squelettes possibles (possédant 3 C et un O)
Placement de la double liaison sur les squelettes I , II et III et ajout des H portés par O
O
O
O3 C reliés
on fait circuler O sur la chaîne
attention : VII = IO
O à l'intéreur de la chaîne
I II VII
OIII VIII
attention : VIII = III
O
OH
O
Ia IIa
IIIa
attentionIIIb n'existe pas
(O divalent)
O
O
IIb
IIIb
page 18Isomérie de constitution
Recherche des formules planes correspondant à une formule brute donnéeMolécules ayant un cycleNote : un cycle, c’est au minimum 3 atomes, pouvant être ici C ou O
Cycle à 3 atomes
Cycle à 4 atomes O
VI
Il y a donc 7 solutions pour A = C3H60 : Ia, IIa, IIb, IIIa, IV, V, VI(en fait, il y en a plus si on tient compte des stéréoisomères (plus loin dans ce cours)
OH
OHIV IVa
cycle de 3 C
O
V
cycle de 2 C et 1 O
O
V Va
attention IVa = IV
attentionVa = V
page 19Isomérie de constitution
Recherche des formules planes correspondant à une formule brute donnée
Isomérie de chaine des alcanesNombre d'atomes de carbone Nombre d'isomères
4 25 36 57 98 189 35
10 7512 35515 434720 366319
Comme le montre le tableau suivant, la recherche des isomères de constitutions de molécules aussi simple que les alcanes devient vite impossible « à la main ». Même pour de petites molécules, il faut procéder avec une grande logique, pour ne pas oublier de molécules, ou ne pas écrire deux fois la même molécule.
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StéréoisomérieRappelDeux stéréoisomères ont la même formule développée plane, mais diffèrent par l’arrangement tridimensionnel des atomes.
Il y a 2 types de stéréoisomérie.
Stéréoisomérie de conformationDu fait de la libre rotation des liaisons simples, les molécules n'ont pas une structure figée dans l'espace. Leurs atomes peuvent être disposés d'une infinité de façons dans l'espace, chaque disposition possible correspond à un conformère de la molécule. Deux conformères représentent la même molécule, dans des dispositions spatiales et état d’énergie différents. On peut passer d’un conformère à l’autre sans rupture de liaison.
Stéréoisomérie de configurationDans tous les autres cas où les stéréoisomères sont des molécules différentes, on parle de stéréoisomérie de configuration, plus souvent simplement nommés stéréoisomères.Pour passer d’un stéréoisomère (de configuration) à un autre il faut nécessairement casser des liaisons. Ce sont des molécules différentes.
page 21 Stéréoisomérie de conformationCas de l’éthane
Il y a libre rotation de la liaison simple C1 – C2. On note l’angle de torsion de cette liaison (angle dièdre). Il y a une infinité de conformère, autant que d’angle On peut tracer l’énergie de la molécule en fonction de . Cela s’appelle une étude conformationnelle.
Bien noter les conformations les plus classiqueséclipsée (=0°) , la moins stable; décalée (=60°), la plus stable.
Dans quelle état trouve-t-on la molécule d’éthane ?Cela change tout le temps, mais à un instant donné, il y a plus de molécules en conformation décalée que dans les autres conformations (répartition statistique de Boltzmann)
animation
page 22 Stéréoisomérie de conformationCas du butane
Etude conformationnelle du butane C4H10
animation
32
MeMe
2 3
Me = groupe méthyle
page 23 Stéréoisomérie de conformationCas du butane
Nom des conformations les plus caractéristiques du butane
page 24 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane
Etude conformationnelle du cyclobutane C6H12
Noter les conformations chaise : plus stable, toutes liaisons décalées bateau : moins stable, présence de liaisons éclipsées (enveloppe : autre conformation encore moins stable)
H H
H
HH
H
HH H
H
H
H
page 25 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane
Quelques autres conformations du cyclohexane
page 26 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane
La forme chaise possède 6 hydrogènes équatoriaux et 6 hydrogènes axiaux. En projection de Newman, on voit les liaisons décalées de la chaise (stabilité), et éclipsées du bateau (moins stable)
page 27 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane
Représentation en perspective du cyclohexane chaise Les positions axiales des groupements sont en bleu. Il y a alternance axial haut et axial bas. Les positions équatoriales sont en rouge, il y a aussi alternance haut-bas.
Où est passé le H indiqué ?
⇄
Chaise 1 Chaise 2
H
page 28 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane
Un H équatorial vers le haut dans une des chaises devient axial dans l’autre chaise, en restant vers le haut. Il n’y a pas rupture de liaison quand on passe d’une chaise à l’autre.
⇄
Chaise 1 Chaise 2
H
Pour le cyclohexane, les deux chaises ont la même énergie
H
page 29 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane
Pour s’exercer :
⇄
Chaise 1 Chaise 2
A main levée aussi :
page 30 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane – Interactions 1,3 diaxiales
Il y a une forte répulsion entre les groupes axiaux du même côté du cycle.Elle se nomme l’interaction 1,3 diaxiale (flèches vertes).(même chose pour les positions axiales vers le bas)
Il n’y pas ce type de répulsion entre positions équatoriales qui sont plus éloignées du cycle.
H H
H
interactions 1,3 diaxiales
page 31 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane monosubstitué (un H remplacé par G)
Modèles interactifs
⇄
Chaise 1 : plus stable Chaise 2
G
Pour le cyclohexane monosubstitué, les deux chaises n’ont pas la même énergie. La chaise la plus stable est celle où G est équatorial (à cause des interactions 1,3 diaxiales).
Exemple (à droite) où G = Me (méthylcyclohexane)A un instant donné, la plupart des molécules seront celles où Me est équatorial.
G
page 32 Stéréoisomérie de conformationCas du cyclohexane monosubstitué (un H remplacé par G)
Le tableau ci-contre indique les proportions moyennes de conformère équatorial qu’on rencontre pour le cyclohexane monosubstitué en fonction de la nature du substituant (à T=298 K ).
On constate que plus le substituant estencombrant stériquement (plus volumineux), plus le conformère équatorial est favorisé.
On note aussi la faible préférence équatoriale pour les halogènes dont la liaison C-X est longue et donne des interactions 1,3 diaxiales moins fortes. On retiendraDans un cyclohexane monosubstitué, le conformère chaise le plus stable est celui où le substituant est en position équatoriale.
page 33 Stéréoisomérie de conformationImportance en biochimie
La conformérie, c’est-à-dire la possibilité que les molécules peuvent subir des déformations (de longueurs ou d’angle de liaisons) sans que leur liaisons se cassent, a une énorme importance dans le vivant. les réactions de synthèse des protéines de duplication de l’ADN l’efficacité des enzymes les mécanismes biocatalytiques etc…
dépendent étroitement de la conformation des macromolécules mises en jeu.
structure adn 2 repliement de l’adnstructure adn 1
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Stéréoisomérie de configuration
RappelDeux stéréoisomères (de configuration) ont la même formule développée plane, mais diffèrent par l’arrangement tridimensionnel des atomes.Pour passer d’un stéréoisomère (de configuration) à un autre il faut nécessairement casser des liaisons. Contrairement aux conformères qui représentent la même molécule, deux stéréoisomères (de configuration) sont des molécules différentes.
Il y a deux types de stéréoisomérie de configuration L’énantiomérie La diastéréoisomérie
page 35 Stéréoisomérie de configurationEnantiomérie – Définitions
Définition de l’énantiomérieDeux stéréoisomères de configuration sont appelés énantiomères s’ils sont images dans un miroir et non superposables.
Exemple du 1-bromo-1-chloroéthaneCes deux molécules sont différentes
Définition de la chiralité d’une molécule (prononcer « ki » ralité)Une molécule non superposable à son image dans un miroir, c’est à dire une molécule qui possède un énantiomère, est dite chirale.Les deux molécules plus haut sont chirales.Une molécule égale à son image dans un miroir est achirale.
Critère simplifié de non-chiralitéSi une molécule possède, dans l’une de ses conformations, un plan ou un centre de symétrie, alors elle est achirale.
C’est le cas de la molécule de droite, car elle possède un plan de symétrie dans une de ses conformations (celle représentée)
animation
page 36 Stéréoisomérie de configurationEnantiomérie – Pouvoir rotatoire
Deux énantiomères ont les mêmes propriétés chimiques et les mêmes propriétés physiques, sauf une : le pouvoir rotatoireSeule les molécules chirales ont un pouvoir rotatoireCette propriété se mesure avec le polarimètre de Laurent, décrit dans le schéma plus bas.
Une lumière monochromatique (raie jaune du sodium) pénètre un polariseur. Elle ressort polarisée, c’est-à-dire que son champ électrique est orienté selon une direction unique. Elle pénètre ensuite la cuve contenant une solution de concentration c de de la molécule. Si la molécule est chirale, elle est optiquement active, c’est-à-dire qu’elle est la propriété de faire tourner le plan de polarisation de la lumière (le champ E). A la sortie de la cuve, E a tourné de l’angle , appelé pouvoir rotatoire de la solution.
Loi de Biot : = [] l c[] est appelé pouvoir rotatoire spécifique de la moléculeMolécule chirale : [] ≠ 0 ; achirale : [] = 0Deux énantiomères ont leur [] opposéCas d’un mélange : ( est additif)Mélange racémique = mélange en même quantité de deux énantiomères : = 0
i[ ] ii
l c
page 37 Stéréoisomérie de configurationEnantiomérie – Carbone asymétrique
Un carbone est dit asymétrique lorsqu’il est tétraédrique et lié à quatre atomes ougroupes d’atomes différents.ExempleLa molécule suivante possède un carbone asymétriqueindiqué par une étoile.
Toute molécule possédant un seul carbone asymétrique est chirale
AttentionUn carbone d’une double liaison ne peut être asymétrique (il n’est relié qu’à trois groupes)
Attention Une molécule possédant plusieurs carbones asymétriques peut ne pas être chiraleLa molécule suivante est achirale, pourtant elle a deux C*
AttentionUne molécule peut être chirale sans posséder de carboneasymétriqueLa molécule suivante est chirale, pourtant elle n’a pas de C*
*
* *
page 38 Stéréoisomérie de configurationEnantiomérie – Nomenclature R/S d’un C*
Un carbone asymétrique a deux configurations possibles, et deux seulement.
L’exemple ci-dessous représente les deux énantiomères du 1-bromo-1-chloroéthane, molécule chirale à cause de son unique carbone asymétrique C1.
Il faut pouvoir nommer différemment ces deux molécules.Cela se fait par le descripteur stéréochimique R ou S
Détermination de la configuration absolue (R/S) d’un C*
1. On classe les quatre substituants par ordre de priorité en utilisant pour cela les règles de Cahn, Ingold et Prelog (règles CIP, voir plus loin) ; le substituant prioritaire porte le numéro 1, le dernier dans l’ordre de priorité le numéro 4.2. On regarde la molécule dans l’axe de la liaison C* - substituant n°4, le carbone asymétrique étant au premier plan et le substituant n°4 étant dirigé vers l’arrière.3. Les trois substituants se présentent alors :- soit dans le sens direct : le carbone est de configuration R (du latin rectus=droite) (cas du dessin). On indique (R)-nom_molécule.- soit dans le sens indirect : le carbone est de configuration S (du latin sinister=gauche). On indique (S)-nom_molécule.
* *
page 39 Stéréoisomérie de configurationRègles CIP (Cahn,Ingold,Prelog)
Les règles CIP sont décrites, dans le document
Règles CIP
page 40
Indiquer les carbones asymétriques des molécules suivantes.Donner leur configuration absolue.
Stéréoisomérie de configurationEnantiomérie – Nomenclature R/S, exemples
OH Br
ClBr
OCl OH
page 41 Stéréoisomérie de configurationEnantiomérie – Nomenclature R/S, exemples
Flèches pleines, la lecture est directe car le groupe léger est derrière C*.Flèches pointillées, la lecture est indirecte car le groupe léger est devant C*. Penser à inverser la configuration.Attention aux pièges le C* portant le Cl est bien asymétrique mais est représenté à plat : on ne peut pas calculer sa configuration absolue. le C* portant le Br n’est pas asymétrique (il porte deux groupes éthyles identiques)
OH
C C( ) ( )
12
3
4567
9 8Détail pour la dernière molécule
(en rouge : la branche prioritaire)
C4
C2
C5
O
H
C3
C1
H
(C8)H
C6
HHH
(C9)
H
C7
OH Br
ClBr
OCl OHS
R
RR
S
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Parmi les molécule suivantes, lesquelles sont chirales ?
Stéréoisomérie de configurationExemples de chiralité sans carbones asymétriques
Br
f) en projection plane
Indications1) D’abord chercher un plan ou un centre de symétrie : s’il y en a
dans une des conformations de la molécules elle est achirale2) On peut aussi chercher l’image dans un miroir et vérifier si
c’est la même molécule (achiralité) ou pas (chiralité)
page 43 Stéréoisomérie de configurationDiastéréoisomérie – Définition
DéfinitionDeux stéréoisomères de configuration sont appelés diastéréoisomères s’ils ne sont pas énantiomères.
La diastéréoisomérie englobe donc tous les cas de stéréoisomérie de configuration hormis l’énantiomérie.
Deux diastéréoisomères sont des molécules aux propriétés physiques et chimiques différentes.(rappel : deux énantiomères ne diffèrent que par leur pouvoir rotatoire)
Il y a deux cas de diastéréoisomérie molécules ayant plusieurs C*
molécules ayant des doubles liaisons
page 44 Stéréoisomérie de configurationDiastéréoisomérie – Composés à plusieurs C*
molécules ayant plusieurs C*
On considère le 2-chloro-3-bromobutane.La molécule a deux C*, chacun d’entre eux peut être R ou S.Il y a a priori 22 = 4 stéréoisomères, représentés ci-dessous.
Br
Cl
23
On voit deux couples d’énantiomères (2S,3S),(2R,3R) et (2R,3S),(2S,3R).Mais le couple (2S,3S),(2R,3S) n'est pas un couple d'énantiomères car ces molécules ne sont pas images l'une de l'autre dans un miroir. On dit que ce sont des diastéréoisomères.Dans cet exemple, les 4 stéréoisomères forment 2 couples d’énantiomères et 4 couples de diastéréoisomères, comme le montre le schéma :
Relation entre les stéréoisomères du
2-chloro-3-bromobutane
page 45 Stéréoisomérie de configurationDiastéréoisomérie – Composés à plusieurs C*
En effet il y a parfois, dans le décompte des isomères, des molécules identiques. Cela arrive lorsque la formule de départ est bien symétrique comme le 2,3-dichlorobutane.
Il y a bien le couple d'énantiomères (2S,3S),(2R,3R) Mais les stéréoisomères (2R,3S) et (2S, 3R) sont identiques (ils admettent un plan de symétrie dans une de leur conformation), c'est l'isomère dit méso. Il est achiral, il n’a pas de pouvoir rotatoire.
Il n'y a ici que trois stéréoisomères.
Relation entre les stéréoisomères du 2,3-dichlorobutane
ClH
Me
Cl
H Me
2 3HCl
Me
Cl
Me H
2 3
ClH
Me
Cl
Me H
2 3HCl
Me
Cl
H Me
2 3
2R,3S 2S,3R
2S,3S 2R,3R
Cl
Cl
23
2R,3S = 2S,2R
2S,3S 2R,3R
DD
E
Généralisation pour une molécule possédant n C*
Un composé à n C* admet au plus 2n stéréoisomères.
page 46 Stéréoisomérie de configurationDiastéréoisomérie – Composés à double liaison
Une double liaison n’admet pas de rotation libre, et peut conduire à une stéréioisomérieLa condition pour que A et B soient différentes est G1 ≠ G2 et G3 ≠ G4
Si c’est le cas, A et B sont des diastéréoisomères.
Nomenclature Z/E (de l’allemand : (Z)usammen = ensemble ; (E)ntgegen = opposé) On classe, toujours selon les règles CIP, les groupes G1 et G2 d’une part, et G3 et G4 d’autre part.Si les groupes majoritaires sont du même coté latéral de la double liaison, le composé est dit Z, sinon il est dit E.
Exemple des deux 3-méthylpent-2-ène, les groupes majoritaires sont entourés.
G1
G2
G3
G4
G1
G2
G4
G3A B
(E)-3-méthylpent-2-ène (Z)-3-méthylpent-2-ène
Erreur classiqueSouvent la 1ère molécule
est notée Z sous prétexte que les deux groupes méthyles se font face.
page 47 Stéréoisomérie de configurationDiastéréoisomérie – Cas des cycles
Il y a deux 1,4-diméthylcyclohexanes possibles :
Dans le cas général de cycles polysubstitués, si les substituants de plus grande priorité sont :• du même côté du plan moyen composé cis• de part et d'autre de ce plan composé trans
On peut noter :• qu'il n'y a pas de C* dans les deux 1,4-diméthylcyclohexanes• qu'elles admettent un plan de symétrie, elles sont achirales• pourtant elles sont différentes, ce sont des diastéréoisomères
cis-1,4-diméthylcyclohexane trans-1,4-diméthylcyclohexane
page 48
Deux énantiomères ont
Des formes générales identiques
les mêmes propriétés physiques et chimiques en général mais un comportement différent vis-à-vis * de la lumière polarisée (pouvoir rotatoire = activité optique) * d’autres entités chirales (phénomènes de reconnaissance en biochimie : exemple de l’odeur des 2 limonènes)
Stéréoisomérie de configurationRelation entre structure des stéréoisomères et propriétés (1)
page 49
Deux diastéréoisomères ont
Des formes générales différentes des propriétés physiques et chimiques différentes
Stéréoisomérie de configurationRelation entre structure des stéréoisomères et propriétés (2)
Stéréoisomère acide Tfusion(°C) pKa1
Z maléique 131 1,9
E fumarique 287 3,0
Exemple des acides but-2-ène-1,4-dioïques
O
O
OH
HO
O
OH
O
OH
O
OH
O
O
Hacide Zliaison H intramoléculaire donc
interactions moléculaires faibles : Tf faibleacide E : liaison H intermoléculaire
fortes interactions moléculaires : Tf forte
+
+
+
base Z : Stabilisée par la liaison H intramoléculaire. L'acide Z est donc assez fort (pKa faible)Cette stabilisation n'a pas lieu pour la base E, issue de l'acide E, qui est donc plus faible (pKa plus fort)
O
O
O
O
H HO
O
O
O
H
+ H+
acide Z
COOHHOOC
COOH
HOOC
acide maléique(stéréoisomère Z)
acide fumarique(stéréoisomère E)
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Le plus souvent, les transformations chimiques fournissent des mélanges racémiques.Dans un grand nombre de situations, il est nécessaire d’extraire un seul des énantiomères, car ils ont des activités biologiques très différentes (voir l’exemple de la thalidomide).Il faut alors procéder à un dédoublement du racémiqueComment réaliser cette opération alors que les propriétés physiques et chimiques des énantiomères sont identiques ?Solution : on combine le mélange racémique avec une espèce chimique chirale existant sous forme d’un seul énantiomère (produit naturel en général). On obtient alors deux espèces diastéréoisomères aux propriétés physiques différentes, que l’on pourra séparer.
Stéréoisomérie de configurationDédoublement d’un mélange racémique
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Représentation des molécules Résumé
Notation topologique des molécules Nomenclature Isomérie
Isomérie de constitution (ou de structure) 3 types
Stéréoisomérie De conformation
éthane, butane, cyclohexane, cyclohexane mono substitué De configuration
Enantiomériechiralité, pouvoir rotatoire, mélange racémiquecarbone asymétrique, descripteur R/S, règles CIP
Diastéréoisomériecomposés à plusieurs C*
composés à double liaisoncas des cycles
Relation entre structure des stéréoisomères et propriétés Dédoublement d’un racémique