chemistry

63
QUESTION BANK CHEMISTRY-XII THE SOLID STATE CHAPTER - 1 (Weightage 4 marks) VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS (OF 1 MARK EACH) 1. What is the number of atoms per unit cell in a body centered cubic structure? 2. Name an element with which silicon can be doped to give a p-type semiconductor. 3. A cubic solid is made of two elements X and Y. Atoms Y are at the corners of the cube and X at the body centre. What is the formula of the compound? 4. Why is common salt sometimes yellow instead of being pure white? 5. Why are Frenkel defects not found in pure alkali halides? 6. What makes alkali metal halides sometimes colored which are otherwise colorless? 7. What is the effect of Schottky and Frenkel defects on the density of crystalline solids? 8. What is Curie temperature? 9. Why is Frenkel defect found in AgCl? 10. Why are solids rigid ? 11. Name the non stoichiometric point defect responsible for colour in alkali halides. 12. Define the term space lattice? 13. Why is glass considered a super cooled liquid ? 14. What is the coordination number of an octahedral void?

Upload: shiv-gupta

Post on 14-Jul-2016

51 views

Category:

Documents


11 download

DESCRIPTION

chemestry study material for class 12 cbse board exam.It covers all topics related to physical chemestry, surface chemestry ,inorganic chemestry ,organic chemestry.Also include HOTs and sample question papers.

TRANSCRIPT

Page 1: Chemistry

QUESTION BANK

CHEMISTRY-XII

THE SOLID STATE

CHAPTER - 1 (Weightage 4 marks)

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS (OF 1 MARK EACH)

1. What is the number of atoms per unit cell in a body centered cubic structure?

2. Name an element with which silicon can be doped to give a p-type semiconductor.

3. A cubic solid is made of two elements X and Y. Atoms Y are at the corners of the cube and X at the body centre. What is the formula of the compound?

4. Why is common salt sometimes yellow instead of being pure white?

5. Why are Frenkel defects not found in pure alkali halides?

6. What makes alkali metal halides sometimes colored which are otherwise colorless?

7. What is the effect of Schottky and Frenkel defects on the density of crystalline solids?

8. What is Curie temperature?

9. Why is Frenkel defect found in AgCl?

10. Why are solids rigid ?

11. Name the non stoichiometric point defect responsible for colour in alkali halides.

12. Define the term space lattice?

13. Why is glass considered a super cooled liquid ?

14. What is the coordination number of an octahedral void?

Page 2: Chemistry

2  

15. What type of solids are electrical conductors, malleable and ductile?

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS : ( OF 2 MARKS EACH)

16. How can you determine the atomic mass of an unknown metal if you know its density and the dimension of its unit cell? Explain your answer.

17. How does amorphous silica differ from quartz?

18. Define the term amorphous .Give a few examples of amorphous solids.

19. What is a semiconductor? Describe two main types of semiconductors, giving examples.

20. Explain how vacancies are introduced in an ionic solid when a cation of higher valency is added as an impurity in it

21. What type of substances would make better permanent magnets, ferromagnetic or ferromagnetic? Justify your answer.

22. Assign reason why some of the very old glass objects appear slightly milky instead of being transparent.

23. An element crystallizes in a structure having fcc unit cell with edge length of 200 pm. Calculate its density, if 200 g of this element contains 24 x 1023 atoms.

24. The length of the unit cell edge of a body centered metal crystal is 352 pm. Calculate the radius of an atom of a metal.

25. An element (z=60) having face centered cubic unit cell has a density of 6.23 g/cm3.What is edge length of unit cell.

26. State the difference between schottky and frenkel defects. Which of the two changes the density of the solids.

27. An element crystallizes in the simple cubic structure .Its density is 8 g/em3 and its 200 g contains 24x10 23 atoms .Calculate the edge length.

28. How do electrical resistivity of the following class of materials vary with temperature?

Semiconductor, metallic conductor, insulator.

29. What is the coordination number of an octahedral void? Which of the following lattices has the highest packing efficiency

Page 3: Chemistry

3  

(i) FCC

(ii) BCC

(iii) simple cubic

30. Atoms of element B form hcp lattice and those of the element A occupy 2/3rd of tetrahedral voids .What is the formula of the compound formed by these elements A and B?

SHORT QUESTIONS (3 MARKS ONLY)

31. A compound is formed by two elements M and N. The element N forms ccp and atoms of M occupy 1/3rd of tetrahedral voids.What is the formula of the compound?

32. A solid A is very hard electrical insulator in solid as well as in molten state and melts at extremely high temperature.What type of solids is it.

33. In terms of band theory what is the difference

(i) Between a conductor and an insulator

(ii) Between a conductor and a semiconductor?

34. Distinguish between Hexagonal and monoclinic unit cell.

35. What makes a glass different from a solid such as quartz/Under what conditions could quartz be converted into glass?

36. What is a semiconductors ?Describe two main types of semiconductors , giving examples .

37. What makes a glass different from solid such as quartz ?

38. How does amorphous silica differ from quartz?

39. How do electrical resistivity of the following class of materials vary with temperature?

40. What type of stoichiometric defect is shown by: Zns and AgBr?

 

   

Page 4: Chemistry

4  

QUESTION BANK ‐XII 

SOLUTIONS 

CHAPTER ‐ 2    (Weightage  5 marks) 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: ( OF ONE MARK EACH) 

1. What do you mean by Colligative Properties?  

2. Define osmotic pressure. 

3. Why  is  an  increase  in  temperature  observed  on mixing  Chloroform with Acetone? 

4. State Raoults law for a binary solution containing volatile components. 

5. Why is osmotic pressure considered as a colligative property. 

6. Out of 1M solution of sugar and 1M solution of urea which will have greater boiling point ? 

7. Why do doctors advise gargles by saline water in case of sore throat? 

8. Give an example of nearly ideal solution? 

9. What are maximum boiling azetropes? Give one example. 

10. Why  is  the  cooking  temperature  in  pressure  cooker  higher  than  in open pan? 

11. A and B  liquids on mixing produced a warm  solution  .Which  type of deviation is there and why? 

12. Give reason when 30 ml of ethyl alcohol and 30ml of water are mixed the volume of resulting solution is more than 60ml. 

13. When is the value of Vant Hoff factor more than one? 

14. Give an example of a compound in which hydrogen bonding results in the formation of a dimer. 

Page 5: Chemistry

5  

15. What are isotonic solutions? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: ( OF 2 MARKS EACH) 

16. Name two factors on which the vapour pressure of the liquid depends. 

17. What type of non idealities are exhibited by cyclohexane –ethanol and acetone chloroform mixture? Give reasons for your answer. 

18. The solution of a non volatile solute boils at higher temperature than the pure solvent .Show this relationship on a graphic diagram. 

19. For  determining  molar  masses  of  macromolecular  substances  in solutions  the  osmotic  pressure measurement   method  is  preferred over  measurement  method  of    any    other  colligative  property  of solution. Give two reasons for it. 

20. Explain with a suitable diagram and appropriate examples why some non ideal solutions show positive deviation from ideal behaviour. 

21. How  is  relative  lowering  of  vapour  pressure  defined  for  a  solution consisting  of  volatile  solvent  and  non  volatile  solute?  How  is  this function related to the mole fraction of the solvent and of the solute? 

22. Amongst  the  following  compounds,  identify  which  are  insoluble, partially soluble and highly soluble in water? 

(i)  Phenol (ii)  NaClO4  and Water (iii) methanol and acetone    

(iv) I2 and CCl4  (v)  acetonitrile  (CH3CN) and acetone (C3H6O) 

24. 0.6ml of acetic acid (CH3COOH), having density 1.06 g ml‐1, is dissolved in 1  litre of water.  The depression  in freezing point observed for this strength of acid was 0.02050C.  Calculate the van’t Hoff factor and the disassociation constants of acid.  

25. Vapour pressure of pure water at 298K  is 23.8 mm Hg.   50 g of urea (NH2CONH)  is  dissolved  in  850g  of  water.    Calculate  the  vapour pressure of water for this solution and its relative lowering. 

Page 6: Chemistry

6  

26. 100g of  liquid A  (molar mass 140 g mol‐1) was dissolved  in 1000g of liquid B (molar mass 180 g mol ‐1) .  The vapour pressure of pure liquid B was  found  to be 500  torr.   Calculate  the  vapour pressure of pure liquid  A  and  its  vapour  pressure  in  the  solution  if  the  total  vapour pressure of the solution is 475 torr. 

27. Determine  the osmotic pressure of a solution prepared by dissolving 25  mg  of  K2SO4  in  2  litres  of  water  at  25

0C,  assuming  that  it  is completely dissociated. 

28. What role does the molecular    interaction play  in solution of alcohol and water? 

29. Why  do  gases  always  tend  to  be  less  soluble  in  liquids  as  the temperature is raised? 

30. With  the  help  of  suitable  diagrams  explain  positive  and  negative deviations from Raoults law? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: ( OF 3 MARKS EACH) 

 31. ‐State Henrys law and mention some of its important application? 

32. Why is Ether not miscible in Water?  

33. What are Hypertonic and Hypotonic Solutions? 

34. What factors are responsible for deviations from Raoults law? 

35. How is osmotic pressure dependent upon number of moles of solute? 

36. How is molality of solution differs from its molarity? 

37. Two  liquids  X  and  Y  boils  at  1100Cand  1300C  respectively, which  of them has higher vapour pressure at 500C 

38. Why  is  the cooking  temperature  in pressure cooker  is higher  than  in an open pan? 

39. State the condition resulting in reverse osmosis? 

Page 7: Chemistry

7  

40. What is antifreeze and also give an example?  

 LONG ANSWER TYPE QUESTION: (OF 5 MARKS EACH) 

 41. Explain  giving  examples  the  term  colligative  molality.Why  do  we 

sometimes   get abnormal   molecular masses of the substances using colligative properties of the solution? 

42. Phenol  associates  in  benzene  to  certain  extent  to  form  dimer  .A solution  contains  20  x10‐3  kg  of  phenol  in  1kg    of  benzene  has  its freezing  point  decreased  by  0.61  K.Calculate  the  fraction  of  phenol that has dimerised. (Kf for benzene= 5.512) 

43. The osmotic pressure of blood is 8.21 atm at 37oC. How much glucose should be added per  litre for an  intravenous  injection that  is at same osmotic pressure as blood? 

44. Explain  giving  examples  the  term  Colligative  Molality?  Why  do sometime  we  get  abnormal  molecular  masses  of  substance  using colligative property?  

45. Vapour pressure of pure Acetone and Chloroform at 328K are 741.8 mm Hg and 632.8 mm Hg respectively.  Assuming that they form ideal solution over the entire range of composition whether it is positive or negative deviation from the ideal solution? 

   

Page 8: Chemistry

8  

ELECTROCHEMISTRY 

CHAPTER‐3   

WEIGHATGE—5 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS  (OF 1 MARK EACH) 

1. Can you store copper sulphate solutions in a zinc pot ?  

2. Why does the conductivity of a solution decrease with dilution? 

3. What are primary cells ? 

4. What is over voltage ? 

5. What are secondary cells 

6. Define corrosion. 

7. State Faradays first law of electrolysis . 

8. State Faradays second law of electrolysis. 

9. HCl does not  give an acidic solution in benzene.Why? 

10. Under what condition will a galvanic   cell send no current  into outer circuit ? 

11. How does cathodic protection of iron operate? 

12. How fluoride can be converted to fluorine? 

13. Suggest two materials other than hydrogen that can be used as fuels in fuel cells. 

14. Rusting of iron is quicker in saline water than in ordinary water. Why is it so? 

15. Express mathematically    relationship  among  the  resistance  specific conductivity and cell constant 

Page 9: Chemistry

9  

 

SHORT ANSWER TYPE QUESTION   : (2MARKS EACH) 

16. .How much copper is deposited on the cathode of an electrolytic cell if a current of 5 ampere is passed through a solution of copper sulphate for 45 minutes? 

17. Why  is  that  Aluminum  cannot  be  obtained  by  electrolysis  of  an aqueous solution of Aluminum? 

18. What do you mean by Faraday’s Constant? 

19. Derive relationship between Resistance, Specific Conductivity and Cell Constant? 

20. HCl does not give an acidic solution in Benzene and why? 

21. State two advantages of H2‐O2 fuel cell over ordinary cells. 

22. What  is meant  by  specific  conductivity  of  a  solution  /  The  specific conductance of  a 0.12 N  solution of  an electrolyte  is 2.4  x10‐2S/cm .Calculate its equivalent conductance. 

23. Write the cell reactions which occur in lead  storage battery  

(i)  When the battery is in use and  

(ii)  When the battery is on charging. 

24. A  solution  of  Ni(NO3)  is  electrolysed  between  platinum  electrodes using  a  current  of  5  amperes  for  20 minutes  .What mass  of  Ni  is deposited at the cathode? 

25. Calculate  the  potential  of  hydrogen  electrode  in  contact  with  a solution whose pH is 10. 

26. Explained  how  rusting  of  iron  is  envisaged  as  setting  up  of  an electrochemical cell. 

Page 10: Chemistry

10  

27. A solution of CuSO4 is electrolysed for 10 minutes with a current of 1.5 amperes .What is the mass of copper deposited at the cathode? 

28. Write  the  chemistry  of  recharging  the  lead  storage  battery, highlighting all the materials that are involved during recharging. 

29. Define  conductivity  and  molar  conductivity  for  the  solution  of  an electrolyte .Discuss their variation with concentration. 

30.  State Faraday’s second law of electrolysis?  

SHORT ANSWER TYPE QUESTION   : (3MARKS EACH) 

31. How much Cu  is deposited on  the cathode of an electrolysis cell  if a current of 5A is passed through a solution of Copper Sulphate? 

32. Explain  Kohlrausch  Law  of  independent migration  of  ions  and  also mention one application of it? 

33. What  is meant  by  specific  conductivity  of  a  solution  and  how  it  is related with cell constant? 

34. What  is  meant  by  molar  conductivity  of  a  solution?  The  specific conductivity of 0.4M solution of KCl at 298 K is 4.96S/cm calculate its molar conductivity? 

35. What are fuel cells? 

36. Write  the  electrode  reaction  of  fuel  cell which  uses  the  reaction  of Hydrogen with Oxygen? 

37. Explain mercury cell with reactions at anode and cathode? 

38. Why  the potential of  the mercury  cell  remains  constant  throughout the life? 

39. What is corrosion 

40. How  does  molar  conductivity  varies  with  concentration  for  weak electrolyte? 

Page 11: Chemistry

11  

LONG ANSWER TYPE QUESTIONS (5 MARKS EACH) 

41. Explain  the  term  electrolysis  .Write  the  reactions  at  cathode  and anode when following substances are electrolysed :‐ 

(i)  Molten NaCl 

(ii) Aqueous solution of NaCl 

42. What is meant  by electrochemical series? How does it help in :‐ 

(i)  comparing the relative oxidizing or reducing powers of different elements  

(ii)  predicting  whether  metal  will  react  with  the  acid  to  give hydrogen gas or not ? How the electrode potential can be used to predict the products of electrolysis of an an aqueous solution of an electrolyte? Explain with a suitable example? 

43.  (a)   Explain the following : ‐ 

 (i) Electrolysis of aqueous solution of NaCl gives H2 at cathode and Cl2 gas at anode. 

(ii) Electrolysis  of  aqueous  solution  of  CuBr2  gives  Cu  at cathode and Br2 at the anode. 

(ii) A  Bromide  or  iodide  on  electrolysis  give  Br2  or  I2  at  the anode whereas of fluoride does not  give at the anode. 

(b)  Describe  standard  hydrogen  electrode  and  give  one  of  its applications. 

44  (i)   Why does a dry cell become dead after a long time even if        it has not been used? 

(ii)  Why  does  a  mercury  cell  gives  a  constant  voltage throughout its life? 

Page 12: Chemistry

12  

45  Blue colour of Copper Sulphate solution is slowly discharged when an iron rod is dipped into it. Explain this by calculating Gibbs free energy with the help of Electrochemical series? 

   

Page 13: Chemistry

13  

CHEMICAL KINETICS 

CHAPTER‐4 

WEIGHTAGE—5 

 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS:(1 MARK EACH) 

1. What  is difference between average rate and  instantaneous rate of a chemical reaction? 

2. What is the order of reaction if the rate of reaction is independent of concentration of all the reactants? 

3. Define rate of reaction. 

4. What are the units of rate constant for a first order reaction? 

5. Name one zero order reaction. 

6. What ate the units of rate constant for a first order reaction? 

7. What is the order of radioactive decay? 

8. Give the units for specific reaction rate constant for a zero order reaction. 

9. What is meant by elementary step  of a reaction? 

10. How  does  the  value  of  rate  constant  vary  with  reactant concentration? 

11. The reaction A+B‐‐C has a zero order .What is the rate equation?  

12. What are the units of rate constant for a second order reaction? 

13. Why  is  it  that  instantaneous  rate  of  reaction  does  not  change when a part of the reacting solution is taken out? 

Page 14: Chemistry

14  

14. Is  there any  reaction  for which  reaction    rate does not decrease with time? 

15.   When  is the rate of reaction equal to specific reaction rate? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS  ( OF 2 MARKS EACH ) 

16. What is known as activation energy ? How is the activation energy affected by :‐ (i) The use of a catalyst and  (ii) 11A rise in temperature?  

17. What aspect of a reaction is influenced   by presence of catalyst which increases the rate or possibility of the reaction? 

18. State  the  role  of  activated  complex  in  the  reaction  and  state  its relation with activation energy. 

19. The  rate  constant  for a  first order  reaction becomes  six  times when the temperature is raised from 350K to 400K. Calculate the activation energy for the reaction. 

20. The  conversion of molecules X  to Y  follows  second order  kinetics.  If concentnration of X  is  increased to three times how will  it affect   the rate of formation of Y. 

21. What will be the effect of temperature on rate constant? 

22. Draw  a  schematic  graph  showing  how  the  rate  of  reaction  changes with change in concentration of reactant. 

23. Show  graphically  how  the  rate  of  reaction  depends  on  the concentration  of  reactant  when  depends  on  the  concentration  of reactant when there is only reactant and the reaction is first order? 

24. Show  that  in  a  first order  reaction  ,time  required  for  completion of 99.9% is 10 times of half life of the reaction. 

Page 15: Chemistry

15  

25. The  rate of  the  chemical  reaction doubles  for  an  increase of 10K  in absolute temperature from 298 K.  Calculate activation energy? 

26. State rate law for chemical reaction  

27. Why  is  that  instantaneous  rate of  reaction does not  change when a part of reacting solution is taken out? 

28. When is the rate of reaction is equal to specific reaction rate.   

29. Derive equation for the first order reaction? 

30. The  rate  of  reaction  X  gives  Y  becomes  8  times  when  the concentration of the reactant X is doubled. Write the rate law for the reaction? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS   ( OF 3 MARKS EACH) 

31. What  is the difference between average rate and  instantaneous rate of a chemical reaction? 

32. The  half  life  of  reaction  is  50 mins. What will  be  the  order  of  the reaction if reaction goes to completion in 100 mins? 

33. Define molecularity ? 

34. Derive half life of a reaction ? 

35. What is the useful of initial rate method ? 

36. What is known as activation energy ? 

37. What are photochemical reactions? 

38. What will be the effect of temperature on the rate constant? 

39. State  the  role  of  activated  complex  in  the  reaction  and  state  its relation with activation energy. 

40. What aspect of a reaction is influenced by presence of catalyst which increases the rate or possibility of the reaction? 

Page 16: Chemistry

16  

LONG ANSWER TYPE QUESTIONS (OF 5 MARKS EACH) 

41. (a)   The rate of the first order reaction is 0.004 mo/l/s at 10 min and       0.03 at 20 min after initiation .Find half life of the reaction. 

(b)  The rate constant for an reaction A  ‐‐‐‐‐‐ B is 4.5 x10‐3 min‐1.If the initial conc. Of A is 1M ,calculate the rate of reaction after 1hr. 

42. The  half  life  for  radioactive  decay  of  d14  C  is  5730  years  .  An archaeological artifact contain wood has only 80% of the 14 C. Found in a living tree Estimate the age of sample? 

43. Time required to decomposed SO2Cl2 to half of its initial amount is 60 minutes  .  If  the decomposition  is a  first order  reaction, calculate  the rate constant of the reaction. 

44. The rate constants of a reaction at 500K and 700 K are 0.02 per second and 0.07 per  second  respectively  .Callculate  the  values of activation energy and arhenius factor. 

45. Calculate  the value of activation energy  ,  if  rate of  reaction doubles when rise in temperature from 295 K to 305K takes place. 

   

Page 17: Chemistry

17  

SURFACE CHEMISTRY          

CHAPTER 5  

 (WEIGHTAGE‐3 MARKS) 

VERY SHORT ANSWER QUESTIONS (1 MARK EACH) 

1.  In what way is a sol different from a gel. 

2.  What is meant by the term peptization? 

3.  Why  do  colloidal  solution  exhibits  Tyndall  effect  ?Mention  one application of emulsion?  

4.  What is electrophoresis due to? 

5.  How does soap help in washing clothes? 

6.  How  does  chemical  adsorption  of  a  gas  on  a  solid  vary  with temperature? 

7.  Name  two  industrial  process  in  which  heterogeneous  catalyst  are employed. 

8.  Of NH3 and N2 which gas will be adsorbed more readily on the surface of charcoal and why? 

9.  How does the addition of alum purify water? 

10. What is electrophoresis? 

11. How is dialysis carried out? 

12. Give an example of hetrogenous catalysed reaction? 

13. In what way is a sol different from gel? 

14. Give an example of associated colloid? 

15. What is tyndol effect? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS  :  ( OF 2 MARKS EACH) 

Page 18: Chemistry

18  

16.What is meant by critical micelle concentration? 

17. What happens when freshly prepared ferric hydroxide is shaken with a little amount of dilute ferric chloride? 

18. Why is adsorption is always exothermic ? 

19. Why  are  powdered  substances more  effective  adsorbent  than  their crystalline forms? 

20. Why is necessary to remove CO when ammonia is obtained by Habers process? 

21. What is sorption? 

22. What  is  observed  when  sodium  chloride  is  added  to  a  colloidal solution of ferric hydroxide ? 

23. What is the function of emulsifying agent? 

24. Action  of  soap  is  due  to  emulsification  and  micelle  formation comment. 

25.  Why is the ester hydrolysis slow in the beginning and becomes faster after sometimes? 

26. Explain what is observed :‐ 

(i)  When a beam of light is passed through a colloidal sol.   

(ii) An electrolyte NaCl is added to hydrated ferric oxide sol. 

(iii) Electric current is passed through a colloidal sol. 

27  Explain the term with suitable example :‐ 

(i)  Alcosol  

(ii) Aerosol              

(iii) Hydrosol 

Page 19: Chemistry

19  

28. How  are  colloids  classified  on  the  basis  of  physical  states  of  the dispersed phase and dispersion medium? 

29. What  is  the difference between multimolecular and macromolecular colloids  ?  Give  one  example  of  each  .How  are  associated  colloids different from these two types of colloids? 

30. Discuss  the effect of pressure and  temperature on  the adsorption of gases on solids? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS  :  ( OF 3 MARKS EACH) 

31. What  is  the  sign  of  enthalpy  and  entropy  when  bromine  gas  get adsorbed on charcoal? 

32. Why sky appears blue? 

33. How can a colloidal solution and true solution of the same colour be distinguished from each other ? 

34. Why  is  smoke  passed  through  charged  plates    before  allowing  it  to come out of chimneys  in factories? 

35. What are aerosols ?Give two examples. 

36. What is meant by CMC? 

37. What role does adsorption play in hetrogenous catalysis? 

38. What happens when electric field is applied to a colloidal solution? 

39. Why do colloidal solution exhibit tyndol effect? 

40. What is sorption? 

 

   

Page 20: Chemistry

20  

GENERAL PRINCIPLES AND PROCESSES OF ISOLATION OF ELEMENTS 

CHAPTER 6     

(WEIGHTAGE‐3) 

VERY SHORT ANSWER TYPE: (1 MARK EACH) 

1.  Name the 3 most abundant element in the earth crust. 

2.  Give composition of Dolomite . 

3.  Name sulphides ores of (i) Fe   (ii) Mn 

4.  Name the element present in sea weeds . 

5.  Give formula of (i) Haematite (ii) Magnetite. 

6.  What do mean by roasting and calcinations.? 

7.  Write short notes on Zone refininf and Liquation ?. 

8.  What  is  Van  arkel method  of  refining metal?  Explain  by  giving  an example. 

9.  Which is better reducing agent at 7100 C ,C or CO? 

10. Name the reducing agent used in aluminiothermic process. 

11. Name the element present in Sea Weed? 

12. What is meant by chromatography? 

13. Name halide ore of Ag and K? 

14. Name one oxide ore of Sn and Fe? 

15. State the role of Silica in metallurgy of Copper? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTION :  ( OF 2 MARKS EACH) 

16. Why copper matte is put in Silica lined of Aluminum? 

Page 21: Chemistry

21  

17. What is the principle of separation of metal ions in qualitive analysis ? 

18. Write short notes on Vapour phase refining and electrolytic refining? 

19. Copper and silver are below hydrogen electrochemical series and yet they are found in the combined state as sulphide in nature comment. 

20. What metals are generally extracted by the electrolytic process? What positions do these metals generally occupy in the periodic table? 

21. Write  the name of  the places  in  India where  the  following ores  are found and give their formulae: Haematite and Bauxite. 

22. Indicate  the  temperature  at which  carbon  can  be  used  as  reducing agent for FeO. 

23. Name the metals which are associated with the following terms :‐ 

(a)  Bessemers converter  

(b)  Blast furnance 

24. Is  it  true  under  certain  conditions Mg  can  reduce  SiO2  and  Si  can reduce MgO? What are those conditions? 

25. What is the thermodynamic consideration in the choice of a reducing agent in metallurgy? 

26. Although  thermodynamically feasible in practice magnesium metal is not used for the reduction of alumina in the metallurgy of aluminium. Why? 

27. How is leaching carried out in case of low grade copper ores ? 

28. Why is the extraction of copper from pyrite difficult than that from its oxide ore through reduction? 

29. Write down  the  reactions  taking place  in different zones  in  the blast furnance during the extraction of iron.  

Page 22: Chemistry

22  

30. Name  the process  from which  chlorine  is obtained  as  a by product. What  will  happen  if  an  aqueous  solution  of  NaCl  is  subjected  to electrolysis ? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTION  :  ( OF 3 MARKS EACH) 

31. Write short note on Zone Refining? 

32. What metals are generally extracted by electrolysis process? 

33. Discuss some of the factors which needs consideration before 

deciding extraction of metals from its ore? 

34. Indicate the temperature at which C can be used as reducing agent for 

FeO? 

35. Name Sulphide ore of Silver and Copper with the principal behind 

their extraction? 

36. Describe the method for refining Nickel? 

37. How is Cast Iron is different from Pig Iron? 

38. What is the significance of leaching in the extraction of the Aluminum? 

39. Cu can be extracted by hydrometallurgy but not Zn, Explain? 

40. Is it true that under certain condition Mg can reduce SiO2 and Si can 

reduce MgO, what are those conditions? 

 

 

   

Page 23: Chemistry

23  

THE P BLOCK ELEMENTS  

CHAPTER ‐7    

WEIGHTAGE‐8 

 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: (ONE MARK EACH) 

1.  Draw the structure of XeF2 molecule. 

2.  Write one chemical reaction to show that chlorine gas can be obtained from bleaching powder. 

3.  Why is H2S more acidic than water . 

4.  Give reason for the following :‐ 

(a)  PH3 is a weaker base than NH3. 

5.  Why is N2 not particularly reactive? 

6.  On  being  slowly  passed  through water  PH3  forms  bubbles  but  NH3 dissolves. Why is it so? 

7.  Why do nobles gases form compounds with fluorine and oxygen only ? 

8.  Why is HF the weakest acid among hydrohaloacids in spite of the fact that fluorine is most electronegative? 

9.  Which compound led to the discovery of the compounds of noble gas? 

10.  Explain why Oxygen is a gas while Sulphur is a solid ?. 

11. Name  one  Ion  whose  central  atom  has  the  sp3d3  type  of  hybrid orbitals? 

12. Noble gases are mostly chemically inert, why? 

13. Why  is bond dissociation energy of  Fluorine molecule  than Chlorine molecule? 

Page 24: Chemistry

24  

14. Draw the shape of SF6? 

15. Which has larger bond angle H2S or H2O 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS  :  ( OF 2  MARKS EACH) 

16. How do you account for the reducing behavior of H3PO4? 

17. Why phosphinic acid behaves as a monoprotic acid  

18. How ammonia manufactured industrially? 

19  How is nitrogen prepared in the laboratory? 

20. Give the reason for bleaching action Cl2? 

21. Illustrate  how  copper metal  can  give  different  products  on  reaction with HNO3. 

22. Write main differences between  the properties of white phosphorus and red phosphorus. 

23. Write the conditions to maximize the yield of Sulphuric acid by contact process. 

24. Sea is greatest source of some halogens .Comment  

25. Name two poisonous gases which can be prepared from chlorine gas. 

26. Why are fluorine and oxygen compound more aptly called as oxygen floride? 

27. Why is HF is weakest acid among hydro haloacids? 

28. Write two uses of elemental Silinium? 

29. Define inert pair effect? 

30. Give the disproportionation reaction of H3PO3 

 SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: (OF 3 MARKS EACH) 

Page 25: Chemistry

25  

31. How would  you  account  that Hydrogen  Floride  is much  less  volatile than HCL? 

32. Can PCl5 act as an oxidizing as well as reducing agent, justify? 

33. Why does ammonia form hydrogen bond but PH3 does not? 

34. Why is Helium used in diving apparatus? 

35. Explain Fluorine forms only one oxo acids? 

36. Why is dioxygen a gas but sulphur is solid? 

37. White phosphorous is more reactive than red phosphorous, Explain? 

38. Draw the structures of H3PO3 and XeOF4 

39. Sugar get charred on addition of Conc Sulphuric Acid, Give reasons? 

40. Why  does  nitrogen  shows  catenation  properties  less  than phosphorous? 

LONG ANSWER TYPE QUESTIONS: (OF 5 MARKS EACH) 

41. Give  reason  reasons  for  reasons  for  each  of  the  following observations: 

(i)  Sulphur vapour exhibits some paramagnetic behavior. 

(ii) Despite lower electron affinity F2 is stronger oxidizing agent than Cl2. 

(iii)  Interhalogens compounds are more reactive than halogens. 

(iv)  Of  the noble gases only xenon  is known  to  form  real chemical   compounds. 

(v) Nitrogen  shows  little  tendency  for  catenation,  whereas phosphorus shows a clear tendency for catenation. 

42.  (i)  How is bleaching powder prepared ?Mention two its uses. 

Page 26: Chemistry

26  

(ii)  Give  two  compounds  of  halogens  in which  the  halogens display different positive oxidation states. 

43  Justify  the  placement  of  O,S,Se,Te  and  Po  in  the  same  group  of electronic cofiguratin ,oxidation state and hydride formation. 

44. Mention three areas in which sulphuric acid plays an important role. 

45  (i)  Out of HI and HCl which has a weaker covalent bond and what effect has it on their acid strengths? 

(ii)  Draw  the structure of peroxomonosulphuric acid. 

46. (i)   Why Hydrogen iodide os a stronger acid than hydrogen fluoride in aqueous solution? 

(ii)  Why the basic character among the hydrides of group 15 elements  decreases with increasing atomic numbers? 

47  (i)   With the help of chemical equations ,explain  in brief the principle of contact process for the manufacture of sulphuric acid. 

(ii) How would you account that H3PO2 acts as monobaxic acid. 

48 .Account for the following  

(i) Neon is not known to form compounds  

(ii) SbF5 is much more stable than BiF5. 

49. What are  interhalogen compouonds and why are they more reactive than corresponding moleculer halogens ? 

50.   Discuss the trends in chemical reactivity of group 15 elements? 

   

Page 27: Chemistry

27  

THE d AND f BLOCK ELEMENTS 

CHAPTER‐8 

  WEIGHTAGE‐5 MARKS 

 

VERY SHORT AHSWER TYPE QUESTIONS: (1 MARK EACH) 

1.  Why is the third ionization energy of Mg z=25 unexpectedly is high ? 

2.  In the transition series with an increase in atomic number the atomic radius does not changes very much Why it is so ? 

3.  Write the atomic no. of the element in which the filling of 3d subshell in the atom just starts ? 

4.  Name  one ore of Mg and Cr?  

5.  Which is the most stable oxidation state among lanthanoids? 

6.  State  the  common  characteristic of  actinoids  and  lanthanoids which places them in the f block elements? 

7.  Write any two uses of pyrophoric alloys  

8.  Write  the  ionic  equation  representing  the  0xidising  properties  of acidified KMnO4 solution  

9  Why are the compounds of transition metals generally coloured?  

10 Which property of the transition metal makes them good catalyst ? 

11. Why is transition metals shows high enthalpy of hydration? 

12. Give one use of Neobium? 

13. What are coinage metals? 

14. Name the metal that is refined by Monds process? 

15. Why is Cu considered as a transition metal? 

Page 28: Chemistry

28  

SHORT ANSWER TYPE QUESTION  : ( OF 2 MARKS EACH) 

 16 Write chemical equation for the reactions involved in manufactured of potassium permanganate frpm pyrolusite ore ? 

17 What  is meant by Lanthanoids contraction  .State one use of each of lanthanoids metals and their oxide  ? 

18 Describe with  chemical equation the step involved in the preparation of potassium dichromate from sodium chromate?  

19 What  are  interstitial  compounds  ?  Mention  their  two  important propertieis? 

20  Explain why  the  first    ionization energies of  the element of  the  first transition series do not vary much with increase in atomic number ? 

21  To what extent do the electronic configuration decide the stability of oxidation state in the first series of transition elements? Illustrate with example? 

22 What are the different oxidation state exhibited by the lanthonoids? 

23 How would you account for the irregular variations of first and second ionization enthalpies in the first series of transition elements? 

24 What  is meant by disproportionation of an oxidation  states?Give an example 

25 Discuss  the  general  characteristics  of  3d  series  of  the  transition element with special reference to their:‐ 

(i)  Atomic sizes  

(ii)  Enthalpies of atomisation  

26.  Which is stronger reducing agent Cr2+ or Fe2+ and why?   

27.  Actinoid contraction is greater than Lanthanoid contraction and why? 

Page 29: Chemistry

29  

28.  Evaluate the magnetic moment of a divalent  ion  in aqueous solution of atomic No 25? 

29.  Explain why Cu2+ is stable in aqueous solution? 

30.  What is misch metal and mention its two use? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTION  : ( OF 3 MARKS EACH) 

31.  What are interstitial compounds and mentioned two important properties?  

32.  Which out of Se3+ and Cr3+ exhibits paramagnetism and why? 

33.  Explain why the first ionization energies of the element of the first series does not vary much with increase in atomic number? 

34.  Explain lanthanoid contraction? 

35.  What is meant by disproportationation reaction? 

36  Explain the following : 

(i)   Transition elements tend to be unreactive with  increasing atomic no. in the series  

(ii)  d  block  elements  exhibits  more  oxidation  states  than  f  block elements  

(iii)  A  green  chromium  compounds    A    on  fusion  with  alkali  gives yellow compounds  B which on acidification gives an orange coloured compounds   C . C on treatment with NH4Cl gives an orange coloured product D Which on heating decomposes to give back A  Identify A B C and D.Write equation for reaction  

37  (i)    Give  the  balanced  chemical  equation  of  two  reaction  in  which KMnO4 acts as an oxdising agent in the acidic medium  

(ii)   Chemistry of the actinoids is much more compliciated than that of lanthanoids .Why  

Page 30: Chemistry

30  

38  Write the electronic configuration of the elements with the atomic no. 61, 91, 101 ,109. 

39.  Compare  the  chemistry  of  actinoids  with  that  of  lanthanoids  with reference to : 

(i) Electronic configuration  

(ii)  Oxidation state  

(iii) Chemical reactivity  

40  Name  the  members  of  the  lanthanoids  series  which  exhibits  +4 oxidation  states  and  those  which  exhibits  +2  oxidation  states  try  to correlate  this  type  of  behavior  with  electronic  configuration  of  these elements . 

LONG ANSWER TYPE QUESTION: (OF 5 MARK EACH) 

41  What are alloys ? Name animportant alloy which contains some of the lanthanoids metals .Mention its uses. 

42  Calculate  the  unpaired  electrons  in  following  gaseous  ions  : Mn  3+ 

,Cr+3,V+3,and  Ti+3.  Which  one  of  these  is  the  most  stable  in  aquesous solution? 

43  What  is the basic differences between the electronic configuration of the transition and inner transition elements? 

44  What are paramagnetic and  ferromagnetic  substances ?Account    for the paramagnetic character of transition     memtal compounds. How does the paramagnetic  character of  the bivalent  ions of    first  transition metal series vary from Ti (z=22)  to copper (z=29)? 

45  How would you account for the following ? 

(i)   Only transition metals form complex compouonds with  ligand   such as CO. 

Page 31: Chemistry

31  

(ii)    Sc,  the  first member of  first  transition  series does not exhibit variable oxidation state. 

   

Page 32: Chemistry

32  

COORDINATION COMPOUNDS 

CHAPTER –9 

Weightage  ‐3 marks: 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: (1 MARK EACH) 

1.  Write ionization isomers of [Co(NH3)5 Br] SO4? 

2. Define co‐ordination number? 

3. What is the difference between double salt and complex compound? 

4. Name  the  type of  isomerism  that occurs  in complexes  in which both cations and anions are complex ions? 

5. Name the metal present in chlorophyll and haemoglobin? 

6. How many coordination sites are there in ethylene diamine? 

7. Give an example of hexadentate ligand? 

8. Give an example of chelate complexes? 

9. Write the name of didentate ligand? 

10. Give an example of ambidentate ligand? 

11. Give  the  chemical  formula  for  the  compound  potassium hexacynocobaltate (iii)? 

12. How many isomers are there for octahedral complex [COCl2en(NH3)2]? 

13. Write the formula of tetrachloro cuprate (ii) ion? 

14. Give an example of hexadentate ligand? 

15. How many coordination sides are there in ethylene diamine? 

SHORT ANSWER TYPE: ( OF 2 MARKS EACH) 

  

Page 33: Chemistry

33  

16. How  is magnitude  of  ∆o  affected  by  nature  of  ligand  and  oxidation state of metal ion? 

17. Using  the  valence  bond  approach  predict  the  shape  and magnetic character of [Fe (CN)6 ]

‐3 ion? 

18. Illustrate  with  an  example  of  ionization  isomerism  in  coordination compounds? 

19. Describe briefly the nature of bonding in metal carbonyl? 

20. How  is  stability  of  coordination  compounds  determined  in  aqueous solution? 

21. What  type of  isomerism  is exhibited by  [Co(NH3)4Cl2]+ Br‐? Write  the 

structures of the possible isomers and the state of hybridization of the central metal atom?   

22. Write all isomers of [Co(NH3)5NO2] Cl2 

23. What is meant by hexadentate ligand? Give one example.  How is such ligand useful for measuring hardness of water? 

24. Mention  applications  of  coordination  compounds  in  following  areas giving an example of each:‐ 

(a)  Analytical Chemistry  

(b) Extraction of metals 

25. Using valence bond theory explain the bonding in [Cr(H2O)6]3+ . (At No 

Cr = 24) 

26. Write the state of hybridization and the oxidation state of the central atom in each of the following species :‐ 

(a) Cis – [Co(NH3)4Cl2]+  

(b) [PtCl3(C2H4)]‐   (Atomic Number of Pt = 78)  

Page 34: Chemistry

34  

27. Using  the  valence  bon  approach,  deduce  the  shape  and  magnetic behavior of [Cr(NH3)6]

3+ ion  

28. Predict the shape and magnetic character of each of the following :‐  

(a)  [Cr (NH3)6]3+  

(b) [Cr (CO)6]       (Atomic number of Cr = 24) 

29. Write  the  structures  of  a  pair  of  complexes  showing  geometrical isomerism? 

30. In a complex ion : [Co(NH3)3(H2O)2 Cl]+  

(a)  Identify the ligand’s formula and the change on each one of them 

(b) Write the geometry of complex ion 

SHORT ANSWER TYPE: ( OF 3 MARKS EACH) 

31. Illustrate  with  a  example  ionization  isomerism  in  coordination compounds? 

32. How is stability of coordination compounds is determined in aqueous solution?  

33. Explain crystal field theory? 

34. Explain Werner’s theory of coordination chemistry? 

35. Define secondary valency with examples? 

36. Define chelating ligand? 

37. What do you mean by linkage isomerism, explain with examples? 

38. Give an example of linkage and ionization isomerism? 

39. Write the postulates of Valence Bond Theory? 

40. What is meant by hexa dentate ligands. 

Page 35: Chemistry

35  

HALOALKANES AND HALOARENES 

CHAPTER ‐10  

  Weightage‐4 marks 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: (1 MARK EACH) 

1.    Name the instrument used for measuring specific rotation. 

2.    What are meso compouonds  

3.    What is meant by resolution ?  

4.    What is meant by specific rotation ? 

5.    What is meant by dhirality of molecules? 

6.  An  alkyl  halide  having  molecular  formula  C4H9Cl  is  optically active .What is its structure? 

7.    What is retention ? 

8.    What is order for SN2 mechanism ? 

9.    What is meant by plane polarized light ? 

10. What is meant by plane polarized light ? 

11. Inversion is associated with type of mechanisms? 

12. What are diastereomers? 

13. Why  is Sulphuric Acid not used during  the  reaction of alcohols with KI? 

14. Out  of  C6H5CH2Cl  and  C6H5CHCIC6H5,  which  is  more  easily hydrolysed by KOH? 

15. What is meant by chirality of molecule? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS (2 MARKS EACH) 

Page 36: Chemistry

36  

16. What is meant by axis of Symmetry?  

17. How May methyl bromide be preferentially converted to methyl cyanide and methyl isocynide? 

18. How can iodoform be prepared from ethanol ? 

19. Starting from methyl iodide ,how will you prepare :‐ 

(i)  nitromethane and  

(ii)  methyl nitrite ? Write the complete reaction involved. 

20. Describe laboratory preparation of Chloroform .Why is it strored in dark coloured bottles? Give four main uses of chloroform. 

21. How  can  enantiomers  different  from  diastereomers? Give  one example of each. 

22. Convert: 

(i)  Benzene to p‐nitrochlorobenzene  

(ii)  Choropropane to propanol 

23. What  is  an  electrophile  ?  Give  two  examples  of  electrophilic substitution reactions. 

24. What happens when   propene  is treated with HBr  in prescence of peroxide? 

25. Primary alkyl halide C4H9Br (A)Reacted with alcoholic KOH to give compound (B).Compound B is reacted with HBr to give C which is an  isomer of   A.When A  is  reacted with  sodium metal  it  gives compound  D  C8H18  that  was  different  from  the  compound formed when n‐ butyl bromide  is reacted with sodium.Give the structural  formula  of  A  and  write  the  equations  for  all  the reactions. 

26. Explain why the dipole moment of chlorobenzene  is  lower than that of cyclohexyl chloride ? 

Page 37: Chemistry

37  

27. Explain  why  Grignard  reagent  should    be  prepared  under anhydrous conditions. 

28. Arrange  the  compounds  of  each  set  in  order  of  reactivity towards SN2 displacement:‐ 

(I) 2Bromo‐2methylbutane  ,  1‐bromopentane  ,2‐Bromopentane 

(II) 1 Bomo‐3‐methyl butane  , 2‐Bromo‐2‐methyll butane, 3‐Bromo‐2 methyl butane  

29. An alkyl chloride A on retion with magnesium in dry ether followed by  treatment  with  ethanol    gave  2‐methylbutane.Write  all  the possible structures of A. 

30. The nucleophilic substitution of primary alkyl chlorides with sodium acetate is catalysed by sodium iodide.Explain why? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS (3 MARKS EACH) 

31. p‐Methoxybenzyl bromide reacts faster than p‐nitrobenzyl bromide with ethanol to form an ether product.Explain why. 

32. How will you distinguish between :‐ 

(i) Propan‐1‐ol and Propan‐2‐ol? 

(ii)  Methylamine (CH3NH3) and Dimethylamine [(CH3)2NH3] 

33. Write the structures of main products of :– 

(i) Chlorination of benzene in presence of UV light? 

(ii) Propene is treated with HBr in presence of benzoyl peroxide? 

34. The  nucleophilic  substitution  of  primary  alkyl  chloride  with sodium acetate is catalysed by sodium iodide. Why? 

35. What happens when :‐ 

Page 38: Chemistry

38  

(i) N‐butyl chloride is treated with alcoholic KOH? 

(ii) Bromobenzene is treated with Mg in the presence of dry ether? 

(iii) Cholrobenzene is subjected to hydrolysis/ 

36. Write the equation for preparation of 1‐iodobutane from :‐ 

(i) 1‐butanol 

(ii) but‐1‐ene 

37. An  excess  of methyl magnesium  iodide  reacts with  0.6g  of  an organic  compound C3H6O3  to evolve 295.7 ml of methane  gas  at STP?  Calculate  the  number  of  active  hydrogen  atoms  in  the molecule of organic compound? 

38. Write  chemical  equations  and  reaction  conditions  for  the conversion of :‐ 

(i)    Ethene to ethanol 

(ii)    Propene to 1‐propanol 

(iii) Chloroform to ethane 

39. Explain why :‐ 

(i)    Vinyl  Chloride  is  unreactive  in  nucleophilic  substitution reactions? 

(ii)     neo‐pentyl  bromide  undergone  nucleophilic  substitution reaction are very slowly? 

(iii) 3‐bromocyclohexane  is  more  reactive  than  4‐bromocyclohexane in hydrolysis with aqueos NaOH? 

40. Which  of  the  following  compounds will  give  positive  iodoform test :‐ 

(i)    Butan‐1‐ol 

Page 39: Chemistry

39  

(ii)    Butan‐2‐ol 

(iii) Tert‐butanol 

LONG ANSWER TYPE QUESTIONS: (OF 5 MARKS EACH) 

41. How will you bring about the following conversion :‐ 

(i)    Ethene to Bromethene  

(ii)    Toulene to Benzene 

(iii) Ethanol to but‐1‐yne 

(iv) Propene to propyne 

(v)    Benzene to biphenyl 

42. Explain :‐ 

(i) What is optical activity ? What are the necessary and sufficient conditions for a molecule to exhibit optical activity? 

(ii) What  is  optical  rotation?  Name  the  instrument  used  to measure optical rotation. How is optical rotation different from specific rotation? 

43. What are nucleophilic substitution reactions ? What type of alkyl halide undergoes nucleophilic substitution reaction via SN1 and SN2 mechanisms? Describe  the mechanism and  stereochemistry of  the reaction? 

44. Explain :‐ 

(i)    Differential  between  meso  compound  and  racemic mixture. Give one example of each/ 

(ii)     Give optical isomers of 2‐chlorobutane 

(iii) What  is  meant  by  retention  of  configuration?  Illustrate with examples? 

Page 40: Chemistry

40  

 

ALCOHOLS, PHENOLS AND ETHERS 

CHAPTER‐11   

 Weighatge‐4 marks 

VERY SHORT  ANSWER TYPE QUESTION(1 MARK EACH) 

1  Mention two uses of methanol? 

2  Why o‐nitrophenol has lower boiling point than p‐ nitrophenol. 

3  How is acetone obtained from 2‐bromopropane? 

4  Give chemical test to distinguished between phenol and benzoic acid. 

5  Write one example of each: nucleophile and electropphile. 

6  In absence of kerosene oil can we store sodium metal in diethyl  ether or ethyl alcohol or anhydrous hexanol ? 

7  How is phenol obtained from aniline ? 

8  How is ethanoic acid industrially obtained from ethanol? 

9  Mention an industrial product manufactured from methanol. 

10 How many sigma bonds are present in 3‐methyl phenol? 

11 Write  chemical  reaction  for  the  preparation  of  phenol  from chlorobenzene . 

12 Give reason for the higher boiling points of  ethanol in comparison to methoxymethane. 

13 What happens when Cumene  is treated with oxygen and the product       is hydrolysed with dilute acid. 

14 Name a compound which is used as antiseptic as wellas disinfectant . 

Page 41: Chemistry

41  

15 What happens when propanaol  is  treated with HCl    in prescence of anhydrous ZnCl2 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS : ( OF 2 MARKS EACH) 

16 How would you account for the following : 

(i)  Phenols are much more acidic than alcohols. 

(ii)  The boiling points of ethers are much lower than those of the alcohols of comparable molar masses. 

17 Give an illustration of Reimer Tiemann reaction. 

18 What  happens when  ethanol  is  heated with  concentrated  sulphuric acid at 453 K? Explain the mechanism of this reaction. 

19 How are the following conversions carried out ? 

(i)  Phenol to Tolune  

(ii)  Ethanol to 1,1dichloroethane. 

20 While separating a mixture of ortho and para nitrophenols by steam vikatuke,Give reasons? 

21 Describe the mechanisms by which the hydroxyl group attached to an aromatic  ring  is more acidic  than  the hydroxyl group attached  to an alkyl group  .How does the presence of a nitro group  in phenol affect its acidic character? 

22 Of ethanol and n‐ propanol which one gives  iodoform  test and why does the other one not do so? 

23  Phenol  is  a  very weak  acid.What  substitutions  in  the molecule  can make it astronger acid and a weaker acid and why?  

24 Why  is  it  that  phenol  is  acidic  and  hexanol  is  neutral  towards  a solution of NaOH? 

25 Nitration of phenol gives only ortho and para products .Give reasons. 

Page 42: Chemistry

42  

26   What  is  Williamsons  synthesis  ?  What  type  of  compounds  are prepared by this reaction? 

27  Explain  why  cleavage  of  phenyl  alkyl  ether  with  HBr  always  gives phenol and alkyl bromide. 

28  Explain mechanism of ethanol to ethane. 

29 Alcohols are comparatively more soluble  in water than hydrocarbons of comparable molecular masses.Explain this  fact. 

30  Preparation  of  ethers  by  acid  dehydration  of  secondary  or  tertiary alcohols is not a suitable method .Give reason. 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS : ( OF 3 MARKS EACH) 

31.  Write IUPAC names of the following :‐ 

  (i)  C6H5OC2H5 

  (ii)  C6H5OC7H15  

32.  Write the structures of the major products expected from the 

following reactions :‐ 

  (i)  Mononitration of 3‐methylphenol 

  (ii)  Dinitration of 3‐methylphenol 

33.  Give the structures of the products you would expect when each of 

the following alcohol reacts with :‐ 

  (i)  HCl‐ZnCl  (ii) HBr  (iii) SOCl2 

34.  How will you synthesize :‐ 

  (i)  1‐phenylethanol from a suitable alkene? 

  (ii)  pentan‐1‐ol using a suitable alkyl halide? 

Page 43: Chemistry

43  

35.  Give the structures and IUPAC name of the products expected from 

the following reactions :‐ 

  (i)  Catalytic reduction of butanal 

  (ii)  Hydration of Propene in the presence of dilute sulphuric acid 

36.  Name the reagents used in the following reactions :‐ 

  (i)  Oxidation of a primary alcohol to carboxylic acid 

  (ii)  Bromination of phenol to 2,4,6 tribromo‐phenol 

37.  Give two reactions that show the acidic nature of phenol. Compare 

acidity of phenol with that of ethanol ? 

38.  Draw the structures of the compounds whose IUPAC names are :‐ 

  (i)  2, 3‐Diethylphenol 

  (ii)  1‐Ethoxypropane 

39.  Write the equation of the reaction of hydrogen iodide with  

  (i)  1‐Propoxypropane  (ii)  Benzyl ethyl ether 

40.  Explain the fact that in aryl alkyl ethers  

(i)  the alkoxy group activates the bezene ring towards the 

electrophilic substitution? 

(ii)  Directs the incoming substituent’s to ortho and para positions in 

benzene ring? 

 

   

Page 44: Chemistry

44  

ALDEHYDES, KETONES AND CARBOXYLIC ACIDS 

CHAPTER ‐12  

 Weightage‐6 

 VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: (1 MARK EACH) 

1  How is aminoethane obtained from ethanol ? 

2  Mention one important tests to distinguish between: 

3  Formic acid and Acetic acid  

4  Mention one important use of methanoic acid. 

5  What product is obtained when ethyl benzene is oxidized with alkaline KMnO4. 

6  What  happens  when  ethanoyl  chloride  is  subjected  to  Rosenmund reduction? 

7  When propanone is subjected to Wolf‐Kisher reduction, what product will be obtained ? 

8  Which type of aldehydes undergo aldol condensation? 

9  Why does acyl chloride have  lower boiling point  than corresponding acids? 

10 Name two important uses of formalin. 

11.   Write the IUPAC name of CH3COCH2COCH3  ? 

12. How is acetone obtained from ethanol? 

13. Mention one important use of methanoic acid 

14. What product is obtained when ethyl benzene is oxidized with alkaline KMnO4 ? 

Page 45: Chemistry

45  

15. Write  chemical  tests  to  distinguish  between  Formic  acid  and  acetic acid? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS   : (2 MARKS EACH) 

16 Give simple chemical tests to distinguish between the following pairs of compounds: 

(i)  Acetophenone and Benzophenone 

(ii)  Benzaldehyde and Acetophenone 

17 How will you bring about the following conversions  in not more than two steps? 

(i)  Propnone to propene 

(ii)  Ethanol to 3‐ Hydroxybutanal 

18  Explain during the preparation  of esters from a carboxylic acid and an alcohol  in  the  presence  of  an  acid  catalyst  ,  the water  or  the  ester should be removed as soon as it is formed. 

19 Why  is carboxyl group  in benzoic acid meta directing ? Support your answer with two examples.  

20 Draw the structure of a carbonyl group and indicate clearly 

(i)  The hybridized state of carbon 

(ii)  The sigma and pie bonds present  

21 Describe  simple  chemical  tests  to distinguish between  the  following pairs of compounds; 

Diethyl ether and Propanol 

22 Write  structural  formulae  and  names  of  the  four  possible  aldol condensation  products  from  propanal  and  butanal.In  each  case indicate  which  aldehyde  acts  as  nucleophile  and  which  as electropphile. 

Page 46: Chemistry

46  

23 Although  phenoxide  ion  has more  number  of  resonating  structures than carboxylate ion carboxylic acid is a stronger than phenol.Why? 

24 Draw the structures of the following compounds : 

       (i)  3‐methylbutnal  

      (ii)  4‐cholropentane‐2one 

25  Two moles  of  organic  compound A  on  treatment with  a  stron  base gives two compounds B and C.Compound B on dehydrogenation with Cu  gives    A while  acidification  of  C  yields  carboxylic  acid  D  having molecular formula of CH2O2.Identify the compouonds A,B,C, and D. 

26 How will you convert ethanol into the following compouonds? 

(a)  Buta‐2‐one 

(b)  butan‐1‐ol 

27 Write chemical reactions to affect the following transformations: 

(i)  Butanol to butanoic acid  

(ii)  Benzyl alcohol to phenylethanoic acid 

28 Draw structures of the following derivatives  

(i)  Cyclopropanone oxime 

(ii)  Acetaldehydedimethylacetal 

29 Name the following compounds to IUPAC nomenclature 

(i)  CH3CH2COCH2CH2Cl 

(ii)  CH3COCH2COCH3 

30 Give  reason  for  the  following  Sodium  bisulphate  is  used  for  the purification of aldehydes and ketones. 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS   : (3 MARKS EACH) 

Page 47: Chemistry

47  

31. Give chemical tests to distinguish between the following pair of compounds :‐ 

  (i)  Propanal to Propanone 

  (ii)  Benzaldehyde to Benzoic acid 

32. Write chemical equation to illustrate each of the following reaction :‐ 

  (i)  Acylation reaction 

  (ii)  Rosenmund reaction 

33.  (i)  Most aromatic acids are solids while acetic acid and others of the series are liquids? 

(ii)  Why ketones are less reactive towards nucleophiles than aldehydes? 

34.  State the sequence of steps to obtain :‐ 

  (i)  Acetophenone from benzene  

  (ii)  Acetone from acetyl chloride 

35.  State :‐ 

  (i)  Why benzaldehyde does not undergo aldol condensation? 

  (ii)  How an acid amide may be converted to the parent acid? 

36.  An organic compound ‘A’ (molecular formula C3H6O) is resistant to oxidation but forms a compound ‘B’ (C3H8O) on reduction. B reacts with HBr to form a bromide C which on treatment with alcoholic KOH forms an alkene D (C3H6) . Deduce the structures of A. B. C. D 

37.  Giving an example of each with necessary reaction conditions :‐ 

  (i)  Tollen’s test 

  (ii)  Fehling’s test 

Page 48: Chemistry

48  

  (iii)  Friedal Crafts Reaction 

38.  Carboxylic acid do not give reaction of aldehydes and ketones. Why? 

39.  Distinguish between :‐ 

  (i)  Acetaldehyde and benzaldehyde  

  (ii)  Propanol and Propanone 

40.  Why pH reaction should be carefully controlled while preparing ammonia derivatives of carbonyl compound? 

LONG ANSWER TYPE QUESTIONS: (OF 5 MARKS EACH) 

41  Predict  the  product  formed  when  cyclohexanecarbaldehyde  reacts with following reagents. 

(i)  PhMgBr and then H3O 

(ii)  Tollens reagent  

(iii)  Semicarbazide and weak acid  

(iv)  Excess ethanol and acid 

(v)  Zinc amalgam and dilute hydrochloric acid 

42    (i)  Describe the preparation of acetic acid from acetylene. 

(ii)  How can the following be obtained from acetic acid : 

(a)  Acetone? 

(b)  Acetaldehyde? 

43  Why is the boiling point of an acid anhydride higher than the acid from which it is derived? 

44  What is meant by the following terms/Give an example in each case 

(a)  Cyanohydrin 

Page 49: Chemistry

49  

(b)  Semicarbazide  

(c)  Hemiacetal 

(d)  Ketal 

(e)  2,4‐DNP 

45  Give plausible explanation for each of the following : 

(i)  Cyclohexanone  forms  cyanohydrins  in  good  yield  but  2,2,6‐tri methylcyclohexanone does not. 

(ii)  There are two –NH2 groups in semicarbbazide. However onlyone is involved in the formation of semicarbazones. 

(iii)  During  the preparation of esters  from a  carbosylic acid and an alcohol in the presence of an acid catalyst the water or the ester should be removed as soon as it is formed. 

   

Page 50: Chemistry

50  

ORGANIC COMPOUNDS CONTAINING NITROGEN  

CHAPTER‐13  

 Weightage ‐‐4 

VERY SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: (1 MARK EACH) 

1  Why do amines react as nucleophiles ? 

2  Mention one commercial use of N,N‐Dimethylaniline (DMA) 

3  Give a chemical test to distinguish between aniline and ethylamine. 

4  How is m‐nitroaniline obtained from nitirobenzene? 

5  Why are primary amines higher boiling than tertiary amines? 

6  How is aniline obtained from benzoic acid? 

7  Write the chemical equations  for the  following chemical reactions: A primary amine is prepared from a primary alkyl halide. 

8  How is the basic strength of aromatic amines affected by the presence of an electron releasing group on the benzene ring? 

9  What is the structural formula of the zwitter ion formed from alanine? 

10 How is acetanilide prepared from aniline? 

11 An organic compound A having molecular formula C2H7N on treatment with HNO2 gave an oily yellow substance.Identify A . 

12 Write  the  chemical  reaction  occurring  in  the  preparation  of fluorobenzene from aniline. 

13 Account for the following : 

Ammonolysis of alkyl halide does not give a corresponding amine  in pure state. 

14 Write one chemical reaction for carby;amine test. 

Page 51: Chemistry

51  

15 Name  the  compound  formed  by  coupling  reaction  of  4‐aminobenzenesulphonic acid and N,N‐dimethylbenzenamine and give its one use. 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS : ( OF 2 MARKS EACH) 

 16 Give reasons : 

(i)  Methyl amine is a stronger base than ammonia.  

(ii)  Reactivity of –NH2 group gets educed in acetanilide . 

17  Illustrate the following with an example of reaction in each case; 

(i)  Sandmeyer reaction 

(ii)  Coupling reaction 

18 Amino  group  is  o,p  directing  for  aromatic  electrophilic  substitution .Why  does  aniline  on  nitration  gives  a  substantial  amount  of  m‐ nitroaniline? 

19 Write reactions of the final alkylation product of aniline with excess of methyl iodide in the presence of sodium carbonate solution.  

20 Why  cannot  aromatic  primary  amines  be  prepared  by  Gabriel phthalimide synthesis? 

21 Write  chemical  reaction  of  aniline  with  benzoyl  chloride  and  write name of the product obtained . 

22  Explain  Diazonium  salts  of  aromatic  amines  are more  stable    than those of aliphatic   amines. 

23 How will you convert: 

(i)  Nitromethane into dimethylamine  

(ii)  Propanoic acid into ethanoic acid? 

Page 52: Chemistry

52  

24 Describe  tests  to  distinguish  between  Secondary  amine  and  tertiary amines . 

25  Before  reacting  aniline  with  HNO3  for  nitration  it  is  converted  to acetanilide.Why  is  this      done  and  how  is  nitroaniline  obtained subsequently? 

26 Why does bromination of aniline, even under very mild conditions give 2,4,6‐tribromoaniline instantaneously? 

27 Out of ethylamine and ethyl alcohol which has higher boiling point and why? 

28 Give reasons for the following: 

Sulphanilic  acid  I  insoluble  in water  but  is  soluble  both  in  aqueous bases and aqueous mineral acids taken separately. 

29  Explain why  the  amino  group  in  aniline  acts  as  a powerful  activator and  ortho  and  para      director  towards  electrophilic  substitution reaction. 

30  Condensation of aniline and benzaldehyde gives compound A  that  is hydrogenated to give B.Identify A and B. 

 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS : ( OF 3 MARKS EACH) 

31.  Give reasons :‐ 

  (i)  Methylamine is a stronger base than ammonia? 

  (ii)  Reactivity of –NH2 group gets reduced in acetanilide? 

32.  Write short notes on :‐ 

  (i)  Coupling reaction  

  (ii)  Ammonolysis 

Page 53: Chemistry

53  

33.  Complete the following reaction :‐ 

  (i)  C8H5NH2 + CHCl3 + alc KOH  

  (ii)  C6H5N2Cl + C2H5OH   

34.  How will you convert the following :‐ 

  (i)  Methanol to ethanoic acid 

  (ii)  Ethanamine into methanamine 

35.  Write reaction of the final alkylation product of aniline with excfess of 

methyl iodide in the presence of sodium carbonate solution? 

36.  How will you convert 4‐nitrotoulene to 2‐bromobenzoic acid? 

37.  Give one chemical test to distinguish between the following pair of 

compounds :‐ 

  (i)  Aniline and benzylamine 

  (ii)  Aniline and N‐methylaniline 

38.  Out of ethylamine and ethyl alcohol which has higher boiling point and 

why? 

39.  Describe the following process with examples :‐ 

  (i)  Diazotisation 

  (ii)  Acetylation 

40.  Before reacting aniline with HNO3 for nitration, it is converted to 

acetanilide. Why is this done and how is nitroaniline is obtained? 

   

Page 54: Chemistry

54  

BIOMOLECULES 

CHAPTER  ‐14    

WEIGHTAGE ‐4 

VERY SHORT ANSWER  TYPE QUESTION(1 MARK EACH)  

1. Why is cellulose in our diet not nourishing ? 

2. Under  what  conditions  does  each  protein  take  shape  that  is energetically most stable ? 

3. In  what  sense  are  the  two  strands  of  DNA  not  identical    but complementary ? 

4. Menation  two  clases  of  niotrogen  containing  bases  found  in nucleotides ? 

5. Name the purines present in DNA  

6. Define native state in reference to protein?  

7. Why are carbohydrate generally optically active?  

8. Give examples of anomers ? 

9. Name  the base that is found in nucleotide of RNA only? 

10. What are amino acid ? 

11. What type of bonding occurs in alpha helix configuration ? 

12. Name simplest carbohydrate  containing 3 carbon atom ? 

13. What structural difference is there between alpha glucose and beta? 

14. Which  type  of  bonds  are  responsible  for  secondary  structure  of protein?  

15. What  products  would  be  formed    when  a  nucleotide  from  DNA containing thymine is hydrolyses ? 

Page 55: Chemistry

55  

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: ( OF 2 MARKS EACH)  

16. Why cannot vitamin C be stored in our body? 

17. Enumerate the reaction of d glucose which cannot be explained by its open chain structure? 

18. State two differences between globular and fibrous protein? 

19. What are essential and non essential amino acids? 

20. Explain the term mutarotation, giving an example? 

21. Describe two important functions of nucleic acids? 

22. How do you explain the absence of aldehyde group  in penta acetate glucose? 

23. The  melting  points  and  the  solubility  in  water  of  amino  acids  are generally higher than the corresponding halo acids why explain? 

24. What are reducing and non reducing sugar? 

25. Draw open chain structure of aldopentose and aldohexose? 

26. What are common types of secondary structure of proteins ? 

27. How do you explain the amphoteric behavior of amino acids? 

28. Write  the  important  structural  and  functional  differences  between DNA and RNA? 

29. Define vitamins and state their classifications? 

30. Name the main diseases caused due to lack of Vitamin and its source in A, B & C? 

SHORT ANSWER TYPE QUESTIONS: ( OF 3 MARKS EACH)  

31. State  difference  between  globular  and  fibrous  proteins.  Give  one example of each? 

Page 56: Chemistry

56  

32. State the difference between the following pairs :‐ 

(a)    ά –Helix and β Pleated sheet structures 

(b) Primary and secondary structures of protein 

33. Give the products of hydrolysis of (a) maltose  (b)  Lactose 

34. What  happens  when  D‐Glucose  is  treated  with  the  following reagents :‐ 

(a)  HI  (b)  Bromine water  (iii)  NH3  

35. Write four characteristics features of enzymes.   Name a disease which is caused by the deficiency of a particular enzyme? 

36. Name  three  major  classes  of  carbohydrates  and  give  one example of each class/ 

37. Define :‐ 

(a)    Co‐enzymes 

(b) Mutation in biomolecules 

38. Define vitamins and state  their classification.   List  two vitamins of each classification? 

39. What  do  you  mean  by  renaturation  and  denaturation  of proteins? 

40. Define the following as related to proteins :‐ 

(a)    Peptide linkage 

(b) Primary structure  

 

 

 

Page 57: Chemistry

57  

LONG ANSWER TYPE QUESTIONS(OF 5 MARKS EACH) 

 

41. Write down the structures of the product formed when D‐Glucose is treated with :‐ 

(a)  Hydroxyl amine 

(b)  HI 

(c)  Ammonical silver nitrate 

42. How are harmones and vitamins different in respect of their sources and functions? 

43. What are complimentary bases, draw structures to show hydrogen bonding between adenine and thymine? 

44. What type of linkage is responsible for primary structure of protein, explain with example? 

45. Name the three major classes of Carbohydrates and give the distinctive characteristic of each class? 

   

Page 58: Chemistry

58  

POLYMERS 

CHAPTER 15 

WEIGHTAGE – 3 MARKS 

VERY SHORT ANSWERS (1 MARK EACH) 

1. Explain the difference between Buna‐N and Buna – S? 

2. Define the term polymerization? 

3. What are polymers? 

4. Define homopolymer? 

5. Write monomers of Bakelite? 

6. Urea and Formaldehyde are the monomers of which polymer? 

7. Write the name and structure of one of the common initiater used in free radical addition polymerization? 

8. Give monomers of Glyptal? 

9. Write the structure of monomer used in the preparation of Teflon? 

10. How does vulcanization change the character of natural rubber? 

11. Why are the numbers 66 and 6 put in the names of nylon‐66 and nylon‐6? 

12. Draw the structure of the monomer of Nylon‐6? 

13. Define copolymer? 

14. Give example of Biodegradable polymer? 

15. Define Chain growth polymerization? 

SHORT ANSWERS QUESTIONS: ( OF 2 MARKS EACH) 

 

Page 59: Chemistry

59  

16. What are bio degradable polymers? 

17. What is the difference between thermostatic and thermoplastic polymers? 

18. Write formula of monomers of polythene and Teflon? 

19. Write the structure of monomer used In Buna‐N? 

20. What are elastomers? 

21. How are polymers are classified in different categories? 

22. How is terrylene synthesized? 

23. Name the four catergory in which polymers have been classified on the basis of magnitude of forces present in them? 

24. How is Bakelite made and what is its measure use? 

25. What are the different ways of initiating addition polymerization? 

26. Give one example for each differentiate between thermostatic and thermoplastic polymers? 

27. How does the presence of double bond in rubber molecules influence their structure and reactivity ? 

28. What are natural and synthetic polymers? 

29. How  can  you  differentiate  between  addition  and  condensation polymerization? 

30. How is Decron obtained from ethylyne glycol and terphthalic acids? 

SHORT ANSWERS QUESTIONS: ( OF 3 MARKS EACH) 

31. Explain the term copolymerization? 

32. Discuss the main purpose of vulcanization of rubber? 

33. What are biodegradable polymers and give two examples? 

Page 60: Chemistry

60  

34. Write  the  names  and  the  structures  of  the  monomer  units  of polystyrene? 

35. Comment  on  the  structural  difference  between  thermoplastics  and thermosetting polymers/ 

36. What are elastomers? Write  the chemical equation  to  represent  the preparation of Buna‐S? 

37. Write equation used for the synthesis of :‐ 

(a)    Terylene 

(b) Neoprene 

38. How  can  you  differentiate  between  addition  and  condensation polymerization? 

39. How is Dacron obtained from ethylene glycol and terephtalic acid? 

40. Write  the monomers of Nylon‐2, Nylon‐6 and PHBV? Give  their uses also? 

 

   

Page 61: Chemistry

61  

CHEMISTRY IN EVERYDAY LIFE 

CHAPTER 16 

WEIGHTAGE – 3 MARKS 

 

VERY SHORT ANSWER (1 MARK EACH) 

1. Name two narcotics which are used analgesic? 

2. Why is ethanol is added to soap? 

3. What are the used of compounds which is obtained from the bark of willow tree? 

4. What type of drug penicillin is ? 

5. Name the chemicals responsible for Dettol? 

6. Define soap? 

7. Why is bithional added to the toilet soaps/ 

8. Name one medicinal compound used to treat hypertension? 

9. What are food preservatives? 

10. Define the term Chemotherapy? 

11. Why do soaps not worked in hard water? 

12. Name a substance which can be used as antiseptic and disinfectant? 

13. What type of drug is chloramphenicol? 

14. Name one medicinal compound used to treat (i) Hypertension (ii) Body Pain 

15. Write the IUPAC name of aspirin? 

SHORT ANSWER QUESTIONS: ( OF 2 MARKS EACH) 

Page 62: Chemistry

62  

 

16. Name a drug used in mental depression? 

17. Write down the formulae of Parecetamol and what is it used for? 

18. What are antipyratic medicine and name one of them? 

19. Name a broad spectrum antibiotics and state two diseases for which it is prescribed? 

20. What do you understand by broad spectrum antibiotic? 

21. Describe the functions of antibiotic and antisceptic? 

22. Why do we require artificial sweetening agents? 

23. Why do we need to classify a drug in different ways? 

24. Which forces are involved in holding the drugs to active sides of Drugs? 

25. Why are cimetidine and ranitidine better antacids than Sodium hydrogen carbonate and magnesium hydroxide? 

26. What is tincture of iodine? 

27. How are syenthetic detergents better than soaps? 

28. Explain the cleansing action of soap? 

29. Why should not medicines be taken without consulting doctors? 

30. Why do soaps do not work in hard water? 

SHORT ANSWER QUESTIONS: ( OF 3 MARKS EACH) 

31. Mention one important use of :‐ (i) Equanil   (ii)  Sucralose 

32. Name a broad spectrum antibiotic and state two diseases for which its prescribed? 

33. Describe with examples :‐ 

Page 63: Chemistry

63  

(a)    Preservatives 

(b) Biodegradables detergents 

34. Give three examples of Sulpha drugs and write their main uses? 

35. Write the formula of paracetomol and its uses? 

36. What are antipyretic medicines and name anyone of them? 

37. Why paracetomol is is preferred over aspirin? 

38. Give two examples of organic compounds used as antiseptics? 

39. Name the action of the following on human body :‐ (a) Aspirin    (b)  Paracetomol   (c) Peniciliin 

40. Why do we require artificial sweetening agents?