Name: ------------------------------------- Class: -----------

CHEMICAL

PATTERNS

1

By the end of the chapter ,Students recognise periodicity

in the properties of elements and their compounds, with

particular reference to elements of groups I, II, VII and VIII and

the first transition series. They know the origins of metallic

properties, how these can be modified by alloying, and that

metals vary in reactivity in a manner related to their position in

the periodic table.

باتها، مع ركعلى الدورة ف خصائص العناصر ومتعرف التلمذف نهاة هذا الفصل

عناصر مجموعات الأولى والثانه والسابعه والثامنه وأول ز بشكل خاص علىكالتر

عرف مصدر خصائص وعرف كف أن إختلاف نشاط الفلزات . السلاسل الانتقالة

.تعلق بموضعها ف الجدول الدوري

Unit 2

2

19.1 Relate the periodic classification of Mendeleev to the electronic structure of the elements..ب الإلكترون للعناصرركربط التصنف الدوري للعالم مندلف الى الت19.1

The Periodic Table

الجدول الدوري

http://www.aip.org/history/curie/periodic.htm

http://corrosion-doctors.org/Periodic/Periodic-Mendeleev.htm

* New Chemistry for you :42-43

3

Key Vocabulary :

Elements, atomic mass, properties, atomic number, Periods, Groups, Metals, non Metals,

• In 1869, Dmitri Mendeleev created the first accepted

version of the periodic table.

• He grouped elements according to their atomic mass, and

as he did, he found that the families had similar chemical

properties.

• Blank spaces were left open to add the new elements he

predicted to be discovered later on.

• And later on upon discovery of Germanium these gaps

were meaningful

.أول نسخه مقبولة من الجدول الدوري، أنشأت دمتري مندلف 1869ف عام •

ف المجموعه وجد أن العائلات فوفقا لكتلتها الذرة، ف مجموعات العناصر قام بترتب•

.خصائص كمائة متشابهة الواحده لها

كتشفت ف ت أن وترك مساحات فارغة مفتوحة لإضافة عناصر جددة توقع أن كون •

.وقت لاحق

.الجرمانوم وكانت هذه الفجوات ذات مغزىعنصر اكتشاف تم وف وقت لاحق •

Defects in Mendeleev Table:

Only one thing he could not explain why sometimes he had to

change the order of atomic masses to make the pattern carry on.

اضطر إلى تغر ترتب الكتل الذرة حانهف بعض الأستطع تفسر لم شء واحد فقط

The answer lies in the atom itself :

Atoms of elements in the periodic table are arranged in order of

their atomic number (number of proton) not the atomic mass.

:الجواب كمن ف الذرة نفسها

عدد )الذري عددعلى أساس الترتب ف ال تم ترتب ذرات العناصر ف الجدول الدوري

.الكتلة الذرةعدد لس ( البروتونات

4

The Modern periodic table

Later, Moseley (1912) established that each elements has a unique atomic

number, which is how the modern periodic table is organized.

Elements are arranged from left to right ,top to bottom in order of increasing

atomic number .

ف وقت لاحق أثبت موسل بأن كل عنصر له عدد ذري خاص به ، وعلى أساسه تم ترتب الجدول الدوري

.الحدث

رتبت العناصر من السار الى المن ومن الأعلى الى الأسفل على أساس الزاده ف العدد الذري

Periods: Are arranged horizontally across the periodic table (rows 1-7)

These elements have the same number of shells

هذه العناصر الموجوده ف نفس الفتره لها ( 7- 1صفوف من ) مرتبة أفقا عبر الجدول الدوري : الفترات

.نفس عدد الأغلفه

Reading the Periodic Table: Classification

Groups : Are arranged vertically down the periodic table (group, 1- 18(

These elements have the same number electrons in the outer shells, the valence

shell.

هذه العناصر لدها نفس عدد ( 8- 1المجموعات من ) مرتبة عمودا الى الأسفل ف الجدول الدوري : المجموعات

.غلاف التكافؤ, الإلكترونات ف الأغلفه الخارجة

3nd Period3

2nd Group

2

5

atomic number

Symbol

atomic mass

number of valence electrons

state of element at room temperature.

The atomic number refers to how many protons an atom of that element has.For instance, hydrogen has 1 proton, so it’s atomic number is 1.

.البروتونات لهذا العنصر العدد الذري شر إلى عدد.1بروتون ، لذلك العدد الذري هو 1 لده على سبل المثال ، الهدروجن

Key to the Periodic Table

Atomic Structure:

B5

Period number

Group number

Al13

Period number

Group number

Q4) Draw the electronic configuration and complete the following

for each atom. One Example has done for you.

تم حل مثال واحد , إرسم التوزع الألكترون ثم أكمل التال لكل ذرة

2

2

electronic configuration: 2 , 3

electronic configuration:……..

Cl17

Period number

Group number

electronic configuration:……..

6

MetalsNonmetals

What are the properties of metals and nonmetals?

Periodic Table: Metals & Nonmetals

Properties of Metals Properties of Nonmetals

- shiny لامع

- Malleable مطع

- Ductile سهل التشكل

- Conductors of heat &electricity موصل للحرارة والكهرباء

- Tend to lose electrons (become cations) الى فقد مل

الالكترونات وتصبح كاتون

Note: only Iron, Nickel, Cobalt are strongly magnetic metals

الحدد والنكل والكوبلت تعتبر من فقط

المعادن المغناطسه

- Dull معتم

- Brittle هش

- Insulators of heat &electricity عازل للحرارة

والكهرباء

- Tend to gain electrons (become anions) تمل الى

الاكترونات وتصبح أنون اكتساب

7

The Periodic Table

Q1- Fill in the blanks using the words below : إمل الفراغات بإستخدام الكلمات أدناه

1(The nucleus of an atom contains ………… which are positively charged

and…..………..which are neutral.

2(The number of ……………inside the nucleus of an atoms equals the number

of………………..

3(The atomic number equals the number of …..…….whereas the mass number

equals the sum of …….. …and …………………

4(The elements arranged in Mendeleev’s periodic table according to their

……..,whereas in modern periodic table elements are arranged according to

………..and ……………….

5(The modern periodic table consist of …………vertical groups

and………horizontal periods

6) In modern periodic table ,the number of electrons in the outer energy level

indicate the number of …..………….

7) In modern periodic table , the number of energy levels indicates the number

of ………..

8)An element with electric configuration (2,8,3( exits in group number ..…and in

the …………..period of modern periodic table.

9(Elements of the same group have similar ……….and ………..properties ,

because they contain ………..number of electrons in the outer shell.

10(…..……….elements are good conductors of heat and electricity,

while…………….elements are poor conductors.

Protons, electrons , 16 , Group ,7 ,energy level ,atomic number ,Electronic configuration, physical

,Lithium, chemical ,Cesium , Neutrons , non metallic ,metallic , atomic masses ,Period, 3, third, same

Exercises

8

9

Q 2-Choose the correct answer: إختار الإجابه الصححه

1)An element has electronic configuration 2, 8, 1. that element belongs to:

a)Group 1 and 3rd period

b)Group 3and 1st period

c)Group 1and 8th period

2) The number of electrons in the valence shell of an atom is equal to its:

a)Atomic mass

b)Group number

c)Period number

3)The family of elements having seven electrons in their outermost shell is:

a) The alkali metals

c)The halogens

d)The noble gases

4)The first alkali metal is :

a)hydrogen

b)lithium

c)sodium

d)francium

5) The number of shells of the elements of 3rd period is :

a) 2

b) 3

c) 4

Q3- Label the blanks in the following figure using the words below

إمل الفراغات التاله بإستخدام الكلمات أدناه

Transition Metals Inner Transition

Alkali Metals

And

Alkaline earth

Metals

Metalloids Non-Metals

1 Group The number of protons in an atom

2 PeriodAtoms of elements in the periodic table are arranged in order of their atomic masses

3 Metallic CharacterIt is the "weight” of the atom it equals the number of protons + number of neutrons.

4 Atomic number tendency of an atom to lose electrons

5 Atomic mass

The table that lists all the elements in order of increasing atomic number, arranged into groups and periods.

6 Mendeleev periodic tableA row in the periodic table containing elements with the same number of full electron shells.

7 Modern periodic table

A column in the periodic table containing elements with the same number of outer shell electrons and similar chemical properties.

Q 4:Match column A with column B صل بن عمودA وعمود B

A B

10

19.2 Account qualitatively for the periodic trends in atomic radius, ionic radius, melting point

and electrical conductivity of the elements and show how these properties are periodic.

رات الدورة الحاصلة ف نصف القطر الذري ونصف القطر الأون 19.2 ودرجة الإنصهار والتوصل علل نوعا التغ

ن .دورةأن هذه الخصائص لها سمة كفالكهرب للعناصر وب

Atomic radius نصف قطر الذره

The distance from the centre of the nucleus to the outermost shell of an

atom is called the atomic radius of that atom.

. المسافه من مركز النواه الى الغلاف الخارج سمى نصف قطر الذرة

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/atomic4.swf

* Atomic radius increases as down a

group because

نصف القطر الذري زداد أسفل المجموعة بسبب*

A) more energy shells are added

زادة عدد الأغلفه

B) the outer electrons gets far away

from the attractive force of the

nucleus…easily lost

إبتعاد الالكترون ف الغلاف الخارج عن قوة

فصبح الإلكترون سهل الفقد .. التجاذب ف النواة

Group trends of atomic radius

Key Vocabulary :

atomic radius, increases, trends, decreases, gain, anion, cations

11

Atomic radius decreases across period because:

نصف القطر الذري تناقص خلال الدورة بسبب

a) electrons are being added to the same shell.

إضافة الالكترونات الى نفس الغلاف

b) On the other hand, the

nuclear charge of the atom increases with the atomic

number. من ناحة أخرى تزداد شحنة النواه بإزداد العدد الذري

period Trends of Atomic radius

……………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..………….

……………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A

Q1) As you move in the direction of arrow A, does atomic radius increase or

decrease ? Why?

B

12

Ionic Radius

When an atom gains an electron, it becomes negatively charged (more electrons than

protons ) and is called an anion.

.تسمى أون ( عددالالكترونات أكثر من عدد البروتونات) عندما تكتب الذرة إلكترون ، تصبح ذات شحنة سالبة

When an atom lose electrons. They become positively charged ( less electrons than

protons ) and is called an cations.

.تسمى كتون( عدد الالكترونات أقل من عدد البروتونات ) عندما تفقد الذرة إالكترون، تصبح ذات شحنة سالبة

Trends in Ionic Size

Anions (-) are larger than their parent

atoms. Why?

The formation of an anion occurs when an

atom gains an electron.

The number of protons in the nucleus

remains the same but the additional

electron cause Electron-electron repulsion

causes the electrons to spread out more in

space.

the anion is smaller than the atom.

؟أكبر من الذرات الأم( -)الأنونات لماذا

عندما تكتسب الذرة الكترون تشكل الأون فصبح

فعند إضافة .كما هو عدد البروتونات ف النواةوبقى

ؤدي ات مماالإلكترونالى الذرة حدث تنافر بن الإلكترون

.اكثر ف الفضاء انتشار الالكتروناتإلى

.فصبح حجم الأون أكبر من حجم الذرة الأم

13

Siz

e g

enera

lly incre

ases

Trends in Ionic Size

Cations (+) are smaller than their

parent atoms, why?

The atom loses an electron when a cation is

formed. Since the number of protons in the

nucleus has remained the same, there is

more positive charge available to attract

each of the remaining electrons - the cation

is smaller than the original atom.

أصغر من الذرة الأم ؟)+( لماذا الكاتون

بنما بقى عدد . تشكل الكاتون عندما تفقد الذرة الإلكترون

فتزداد الشحنة الموجبة الت تجذب , البروتونات كما هو

.الالكترونات المتبقة فصبح حجم الكاتون أصغر من الذرة الأم

Cation radius

Trends in Cation Size

14

Cation size Anion size

Cations (+) are smaller than their

parent atoms, state why?

………………………………………

………………………………………

………………………………………

………………………………………

………………………………………

………………………………………

Anions (-) are larger than their

parent atoms, state Why?

………………………………………

………………………………………

………………………………………

………………………………………

………………………………………

………………………………………

Q1:The diagram below represents a Sodium atom and Sodium ions Identify each, write

the name below, then give reason for your choice.

مثل الرسم أدناه ذرة الصودوم وأون الصودوم عرف كل منهما بكتابة الاسم أسفل الصورة ثم أذكر سبب إختارك

* Why?……………………………………………………………………………………………………

…... ……

15

Exercises

Q2: Look at the diagram below and answer the following question

أنظر الى الرسم الموضح أدناه ثم أجب عن الأسئلة

Trends in electric conductivity

16

Electrical conductivity is the ability of a material to carry the flow of an

electric current (a flow of electrons).

Electrical conductivity increases going across Period 3 from sodium to

aluminium, then decreases to silicon. The remaining elements have

negligible conductivity.

زداد التوصل ( تدفق الالكترونات) هو قدرة المواد على تحمل تدفق التار الكهربائ: التوصل الكهربائ

الكهربائ عند الانتقال ف الفترة الثالثة من الصودوم الى الالمنوم ثم تقل الى السلكون وباق العناصر

.لس لها قدرة على التوصل الكهربائ

The metals Na, Mg, and Al have good thermal and electrical conductivities.

The metalloid Si is only a fair conductor of heat and electricity.

The nonmetals P, S, C1, and Ar have poor thermal and electrical

conductivities.

موصلات جده للحرارة والكهرباء( الألمنوم , المغنسوم , الصودوم ) الفلزات مثل.

لها قدرة بسطة للتوصل الحرارة والكهرباء( السلكون )أشباه الفلزات مثل.

تعتبر موصلات ردئة للحرارة والكهرباء( الكلور والأرجون, الكبرت , الفسفور ) لا فلزات مثل.

Key Vocabulary :

Electrical conductivity, electric current, thermal, conductor, poor

Melting Point

17

When a substance melts, some of the attractive forces holding the

particles together are broken or loosened so that the particles can move

freely around each other but are still close together. The stronger these

forces are, the more energy is needed to overcome them and the higher

the melting temperature. hence the melting point temperature, depends on

the strength of the attractive forces between particles.

عندما تذوب الماده تنكسر أو تختف بعض من قوى التجاذب الت تربط الجزئات من بعضها البعض

كلما زادت قوة قوى التجاذب كلما . فتصبح الجزئات حرة الحركة ولكنها تبقى قربه من بعضها البعض

وبالتال درجة الذوبان تعتمد على قوى التجاذب بن .زادت طاقة كسر هذه القوى وزادت درجة الذوبان

Boiling.الجزئات

When a substance boils, most of the remaining attractive forces are

broken so the particles can move freely and far apart. The stronger the

attractive forces are, the more energy is needed to overcome them

and the higher the boiling temperature.

وتصبح حرة الحركة ، كلما زادت قوى , عند غلان المادة تنكسر معظم قوى التجاذب بن الجزئات

. التجاذب كلما زادت طاقة كسر هذه القوى وزادت درجة الغلان

a) Why there is decrease in the melting point for Na:

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………….

b) Why there is Increase in the melting point for Silicon

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….

* Look at below graph and answer the following question:

Q1) As you move across the period, does electrical conductivity increase or

decrease? Why?

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

1

2

3

Exercises

Q2) The following graph discuses the relationship between Meting point

and atomic number, Explain the trend in Melting point for the following

graph.

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

19.3 Describe trends in the reactions, if any, of the elements of the third period (sodium to argon)

with water, oxygen and chlorine, and of the resulting oxides and chlorides with water.

والكلوس، والأكسجن الماء مع(سجو الأ إلى صودوم)الثالثت الذوسة لعناصش )وجذث، إرا التفاعلاث، ف التغش اتجاىاث صف19.3

.الماء مع التفاعلاث ىزه من الناتجت الكلوسذاث و الأكاسذ وتفاعلاث

http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/elementsreact.html#top

Chemistry for you ( )

Suggested activities to the teacher :

Provide students with prepared cards relating to the elements. Each

card should list the physical and chemical properties of an element

on one side and its chemical symbol and electronic configuration on

the other. You could provide cards for each of the alkaline earth

metals, the halogens, the noble gases and/or any other groups you

wish. Ask students to work in pairs and sort the cards into ‘families’

without looking at the back of the cards. Reveal the elements’

symbols and see how the ‘families’ the students have selected relate

to a current periodic table and ask students to identify the link with

electronic configuration.

نشاطات مقترحة للمعلم

وتعن على كل بطاقة قائمة الخصائص الفزائة . مكن تزود الطلاب ببطاقات متعلقة بالعناصر

. والكمائة للعنصر على جانب واحد ورمزه الكمائ والتراكب الالكترونة من جهة أخرى

أو أي / مكن توفر بطاقات لكل من الفلزات القلوة الترابة ، والهالوجنات والغازات النبلة و

اطلب من الطلاب العمل ف أزواج وفرز البطاقات . من المجموعات الأخرى الت ترغب ف ذلك

الكشف عن رموز العناصر وانظر . ف المجموعات دون النظر إلى الجزء الخلف من البطاقات

كف ان مجموعات الطلاب قامت بالاختار بالربط مع الجدول الدوري واطلب من الطلاب

.التعرف على الارتباط مع التراكب الإلكترونة للعناصر

19

trends in the reactions

* Period 3 of elements in the periodic table included in the table below

عناصر الدورة الثالثة ف الجدول الدوري مبنة ف الجدول التال

Group

المجموعت1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A

Symbol

الشمض

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Atomic

number

العذد الزسي

11 12 13 14 15 16 17 18

electron

configuration

التشكب الالكتشون

2,8,1 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8

valence

التكافؤ1 2 3 4 3 2 1 0

metallic properties

الخصائص المعذنت

Meta

l

معذ

Meta

l

معذ

Metal

معذ

Semi

metal

شبو

معذ

Non-

metal

لا معذ

Non-

metal

لا معذ

Non-

metal

لا معذ

gas

غاص نبل

Physical state at

room temperature

الحالت الفضائت عنذ دسجت

حشاسة الغشقت

solid

صلب

solid

صلب

solid

صلب

solid

صلب

solid

صلب

solid

صلب

gas

غاص

gas

غاص

20

Q1) Using previous table write balanced chemical equations for elements in

period 3 when they reacted with water in your note book.

.مستخدما الجدول السابق اكتب معادلات كمائة موزونة لتفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الماء ف دفترك

21

Period 3 elements reaction with water تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الماء

Table below shows period 3 products when they react with water

الجدول التال بن نواتج تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الماء

Groupالمجموعت

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A

Symbolالشمض

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Products when element reacts with

waterالنواتج عنذ تفاعل العنصش مع الماء

NaOH

H2

Mg(OH)

2

H2

No

reaction

لا تفاعل

No

reaction

لا تفاعل

No

reaction

لا تفاعل

No

reacti

on

لا تفاعل

OCl-

2H+

, Cl-

No

reactio

n

لا تفاعل

Exercises

Period 3 elements reaction with oxygen تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الأوكسجن

Table below shows period 3 products when they react with oxygen.

الجدول التال بن نواتج تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الأوكسجن

Groupالمجموعة 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A

Symbolالرمز

Na Mg Si P S Cl Ar

Products when

element reacts with

chlorineالنواتج عند

تفاعل العنصر مع الكلور

Na2O2(s)

orNa2O(s)

2MgO(s) 2Al2O3(s) SiO2(s)

P4O10(s)

P4O6(s)

SO2(g)

No reaction

No reaction

Q2) Using previous table write balanced chemical equations for elements in period

3 when they reacted with oxygen in your note book.

.مستخدما الجدول السابق اكتب معادلات كمائة موزونة لتفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الأوكسجن ف دفترك

22

Period 3 elements reaction with chlorine تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الكلور

Table below shows period 3 products when they react with chlorine.

الجدول التال بن نواتج تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الكلور

Group

المجموعت 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A

Symbol

الشمض

Na Mg Si P S Cl Ar

Products

when

element

reacts

with

chlorine

عنذ النواتج

العنصش تفاعل

الكلوس مع

NaCl(s) Mg

Cl2(s)

Cl3(s) SiCl4 PCl3(l) S2Cl2

(l)

SCl2(l

)

------

----

No

react

ion

Q3) Using previous table write balanced chemical equations for elements in

period 3 when they reacted with chlorine in your note book.

مستخدما الجدول السابق اكتب معادلات كمائة موزونة لتفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الكلور ف دفترك

23

Oxides of period 3 reactions with water

تفاعلات اكاسد الدورة الثالثة مع الماء

The first three oxides react with water to produce hydroxides and

others react to produce acids and we will list some of the important

reactions.

تتفاعل الاكاسد الثلاثة الاولى من عناصر الدورة الثالثة لتشكل هدروكسدات و تتفاعل الاخرى

.لتشكل احماضا و سنذكر بعض التفاعلات المهمة ف هذا الساق

1. Na2O + H2O 2 Na OH

2. Mg O + H2O Mg (OH )2

3. P2O5 + H2O H3PO4

4. SO2 + H2O H2SO4

24

Exercises

Q1) Complete the following reaction:

a) Reaction with Oxygen O2 :-

1. 4 Na + O2

2. 2 Mg + O2

3. 4 Al + 3O2

4. Si + O2

5. P + 3O2

6. S + O2

b)-Reaction With Chlorine Cl2 :-

1. 2 Na + Cl22. Mg + Cl23. 2Al + 3Cl24. Si + 2Cl25. P + 6Cl26. 2S + Cl2

19.4 Describe trends in the physical and chemical properties of the elements, and their simple compounds,

within groups I, II, VII and VIII, and account for these trends in terms of electronic structure.

ر ف الخصائص الفزائة والكمائة للعناصر19.4 رات بدلالة تراكبها ك، ومر I, II, VII, VIIIصف اتجاهات التغ باتها وعلل هذه التغ

.الالكترونة البسطة، ضمن المجموعات

Group one 1 alkali metals

المعادن القلوة الترابة لمجموعة الأولىا

Look at the pictures and diagrams below which are show trend for some physical and

chemical properties for group 1 in the periodic table and write descriptions for each one

of them, then write your comment about the trend.

انظر إلى الصور و المخططات التالة الخاصة بتغر الخصائص الكمائة و الفزائة للمجموعة الأولى القلوات من الجدول

.الدوري للعناصر و اكتب تعلقا حول التغر الذي حدث

25

Key Vocabulary :

Physical properties, Chemical properties, Alkaline, Noble gases, Halogens, Simple compounds

the physical and chemical properties

(Chemistry for you page 42, 43, 44, 45)

Group two 2 alkaline earth metals المعادن القلوة الترابة -المجموعة الثانة

Look at the pictures and diagrams below which are show trend for some

physical and chemical properties for group 2 in the periodic table and write

descriptions for each one of them, then write your comment about the trend.

انظر إلى الصور و المخططات التالة و الخاصة بتغر الخصائص الكمائة و الفزائة للمجموعة الثانة

.القلوات الترابة من الجدول الدوري للعناصر و اكتب تعلقا حول التغر الذي حدث

26

27

Group seven VII halogens المجموعة السابعة الهالوجنات

Look at the pictures and diagrams below which are show trend for some

physical and chemical properties for group VII in the periodic table and

write descriptions for each one of them, then write your comment about

the trend.

انظر إلى الصور و المخططات التالة و الخاصة بتغر الخصائص الكمائة و الفزائة للمجموعة

.السابعة الهالوجنات من الجدول الدوري للعناصر و اكتب تعلقا حول التغر الذي حدث

28(Chemistry for you page 52, 53,54, 55)

Noble gases are stable gases because their outer shells are full so that all of noble gases are uncreative gases don’t form any compounds.

الغازات النبلة ه غازات مستقرة لان مداراتها الخارجة ممتلئة بالالكترونات و هذا الأمر جعلها غازات

.خاملة لا تشكل اي مركبات

Group eight VIII Noble gases المجموعة الثامنة الغازات النبلة

ICT research With your group go to internet and fill the tables below

مع مجموعتك قم بالبحث ف الانترنت و املأ الجدولن التالن

Physical properties الخصائص الفيزيائية

Group 1المجموعة الاولى

1 –2 -3 –

Group 2المجموعة الثانية

1 -2 -3 -4-

Group 7المجموعة

السابعة

1 -2 -3 -4-

Group 0المجموعة

الثامنة

1 -2 -3 -4-

29(chemistry for you page 56,57,58,59)

Physical properties الخصائص الفزائة

Chemical Properties الخصائص الكمائت

Group 1المجموعة الأولى

Group 2المجموعة الثانية

Group 7المجموعة الثالثة

Group 0المجموعة الرابعة

Reactivity

Reaction with Oxygen

Reaction with water

Activity of Oxides

30

Chemical Properties الخصائص الكمائة

Group 1 alkali metals المجموعة الاولى القلوات

The elements in this group have one electron in their outer electronic shell.

Thus, each element in this group has a tendency to lose a single electron, to

form a singly charged positive ion, which has the stable electronic

configuration of its neighbouring Nobel Gas element in the periodic table.

The elements in the group are chemically reactive.

وحتوي كل عنصر . عناصر الموجودة ف هذه المجموعة تحتوي على إلكترون واحد ف المدار الأخرال

ف هذه المجموعة المل لفقد إلكترون واحد، لتكون أون موجب مفرد الشحنة الذي لده تركب إلكترون

العناصر ف المجموعة الأولى . المجاور ف الجدول الدوري" الغاز النبل"مستقر قرب من عنصر

.شددة الفاعلة الكمائة

Group 2 The Alkaline Earth Metals المجموعة الثانة القلوات الترابة

The elements in this group have two electrons in their outer electronic

shell. Thus, each element in this group has a tendency to lose two

electrons, to form a doubly charged positive ion, which has the stable

electronic configuration of its neighboring Nobel Gas element in the

periodic table.

The elements in the group are chemically reactive.

عناصر هذه المجموعة تحتوي على الكترونن ف المدار الخارج و بهذا لهذه العناصر القدرة على فقد

و الت تمتلك تركب الكترون مستقر قرب لجارها من الغازات 2+الكترونن لتشكل اونات موجبة

.النبلة و تعتبر عناصر هذه المعادن شددة التفاعل الكمائ

Group VII Elements (Halogens) المجموعة السابعة الهالوجنات

The elements in this group have seven electrons in their outer electronic

shell. Thus, each element in this group has a tendency to lose an electron,

to form a singly charged negative ion, which has the stable electronic

configuration of its nearest neighboring Nobel Gas element in the periodic

table.

The elements in the group are chemically reactive.

عناصر هذه المجموعة تحتوي على سبعة الكترونات ف المدار الخارج و بهذا لهذه العناصر القابلة

لكسب إلكترون واحد و تشكل اون سالب و الذي متلك تركبا الكترونا مستقرا ماثل التركب الالكترون

.المستقر للغاز النبل المجاور و تعتبر هذه العناصر شدد التفاعل كمائا

31