atom dan struktur atom.pdf

Amin Fatoni (c) 2008

Atom sbg BOLA KERAS

Atom sbg awan materi yg kompleks

Dulu Sekarang

~ 90 jenis atom

1 jenis 1 Unsur

Jutaan senyawa


www.thinkgeek.com/images/products/additional/large/periodic_magents_close.jpg

Elektron

Proton

Neutron


Nukleus : daerah kecil di pusat

(inti) atom

Awan elektron : daerah lebih besar

tempat ditemukannya elektron

▪Elektron (-1e0) : J.J. Thomson, muatan: -1

▪Proton (+1p1) : Ernest Rutherford, muatan: +1

▪Neutron (0n1) : James Chadwick, muatan: 0


The nucleus is the central part of an atom. It is composed of protons and neutrons. The nucleus contains most of an atom's mass. It was discovered by Ernest Rutherford in 1911.


Electrons are negatively charged particles that surround the atom's nucleus. Electrons were discovered by J. J. Thomson in 1897. Electrons determine properties of the atom. Chemical reactions involve sharing or exchanging electrons.


Protons are positively charged particles found in the atomic nucleus. Protons were discovered by Ernest Rutherford.


Neutrons are uncharged particles found in the atomic nucleus.

Neutrons were discovered by James Chadwick in 1932.


Particle Charge Mass (g) Location

Electron (e-)

-1

9.11 x 10-28

Electron cloud

Proton (p+)

+1

1.67 x 10-24

Nucleus

Neutron (no)

0

1.67 x 10-24

Nucleus

Symbol Atomic Mass

Atomic Number

Charge

(if ion)

Lambang Atom

Nomor Atom (NA) = jumlah proton/elektron Bobot Atom (BA) = jumlah proton + neutron Jumlah proton = jumlah elektron

133 55 Cs

Atomic number = protons/electrons

There are 55 protons and 55 electrons

Atomic mass (Mass number) = protons + neutrons = 133

There are 78 neutrons (133 – 55 = 78)


Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor

atom sama, tetapi nomor massanya berbeda.

Contoh : ,

Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor

atom berbeda, tetapi nomor massanya sama.

Contoh :

Isoton adalah atom-atom yang mempunyai nomor

atom berbeda, tetapi jumlah neutronnya sama.

Contoh :

C12

6 C13

6

N14

6 N14

7

C13

6 N14

7


Tentukan jumlah proton dan neutron dalam isotop-isotop berikut ini:

Mgdan Na,Na, N, N, C, C, H, H, , H 24

12

24

11

23

11

15

7

14

7

14

6

12

6

3

1

2

1

1

1


Example:

http://education.jlab.org/glossary/isotope.html

http://education.jlab.org/glossary/isotope.html

H

Hydrogen

1

1

Protons: 1

Neutrons: 0

Electrons: 1

Na

Sodium

23

11

Protons: 11

Neutrons: 12

Electrons: 11

Rhenium

Re 186

75

Rhenium isotope

Re 187

75


When an atom or molecule gain or loses an electron, it becomes an ion. ▪ A cation has lost an electron and therefore has a positive

charge ▪ An anion has gained an electron and therefore has a

negative charge.

Na+

Sodium

23

11

Protons: 11

Neutrons: 12

Electrons: 10

Symbols

n Find each of these:

a) number of protons

b) number of neutrons

c) number of electrons

d) Atomic number

e) Mass Number Br 80

35

n If an element has an atomic number of 34 and a mass number

of 78, what is the:

a) number of protons

b) number of neutrons


d) complete symbol

Symbols

n If an element has 91 protons and 140 neutrons what is the

a) Atomic number

b) Mass number


d) complete symbol

Symbols

n If an element has 78 electrons and 117 neutrons what is the

a) Atomic number

b) Mass number

c) number of protons

d) complete symbol

Symbols


Bola pejal yang sangat kecil

Partikel terkecil unsur (yang masih punya sifat

unsur)

Atom unsur sama, sifat & massa sama

Atom unsur berbeda, sifat & massa beda

Tak dapat diciptakan / dimusnahkan (bukan

radioaktif / bukan reaksi inti)

Dalam senyawa atom-atom berikatan,

perbandingan sederhana


Bola pejal (+)

Di dalamnya elektron (–)

e e

e

e

e


+ e

Inti atom (+) Dikelilingi e (–) Lintasan e = kulit


Kulit = tingkatan energi (berlapis)

e dapat pindah kulit dengan menyerap/ melepas energi

+ +


Tiap tingkat energi (kulit) terdiri satu/beberapa subtingkat energi (subkulit)

Tiap subtingkat energi (subkulit) terdiri satu/beberapa orbital

Tiap orbital dapat ditemukan paling banyak 2 elektron

Posisi/kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti (ketidakpastian Heisenberg)

Kebolehjadian/kemungkinan ditemukannya elektron dalam orbital dapat ditentukan dari bilangan kuantumnya


Elektron dalam atom berada dalam kulit-kulit. Elektron valensi menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar.

Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom.


Kedudukan elektron dalam atom dapat diterangkan dengan persamaan fungsi gelombang Schrödinger ()

Penyelesaian diperoleh 3 Bilangan: Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

2 elektron dalam 1 orbital dibedakan dengan Bilangan Kuantum Spin (s)


Menunjukkan tingkat energi elektron (kulit)

n = 1 2 3 4 5 6 7 …

Kulit = K L M N O P Q …


Menunjukkan subtingkat energi elektron (subkulit)

l = 0, …, sampai (n – 1)

l = 0 1 2 3 …

Subkulit = s p d f …


Menunjukkan orbital m = – l, …, sampai + l

l = 2

m = –2 –1 0 +1 +2

Orbital = d

l = 0

m = 0

Orbital = s

l = 1

m = –1 0 +1

Orbital = p

l = 3

m = –3 –2 –1 0 +1 +2 +3

Orbital = f


Menunjukkan arah putar pada porosnya (spin)

s = + ½ atau = ↑

s = – ½ atau = ↓


1. Aturan Aufbau

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, …


↑↓ ↑ ↑

2. Aturan Hund 8O = 1s2, 2s2, 2p4

1s 2s 2p 1s 2s 2p (Salah)

↑↓ ↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓


3. Aturan Larangan Pauli Bilangan Kuantum 8 elektron O :

e1 : n = 1, l = 0, m = 0, s = + ½

e2 : n = 1, l = 0, m = 0, s = – ½

e3 : n = 2, l = 0, m = 0, s = + ½

e4 : n = 2, l = 0, m = 0, s = – ½

e5 : n = 2, l = 1, m = –1, s = + ½

e6 : n = 2, l = 1, m = 0, s = + ½

e7 : n = 2, l = 1, m = +1, s = + ½

e8 : n = 2, l = 1, m = –1, s = – ½


LANGMUIR Elektron mengisi kulit baru setelah yg lebih dalam

penuh. Maksimal e tiap kulit :

2, 8, 8, 18, 18, 32

BURY Elektron terluar tidak lebih dari 8. Kulit tidak berisi

lebih dari 8 e, kecuali kulit yg lebih luar telah terisi. Maksimal e tiap kulit :

2, 8, 18, dan 32


Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit.

Kulit K (n=1) maksimum 2.12 = 2 elektron

Kulit L (n=2) maksimum 2.22 = 8 elektron

Kulit M (n=3) maksimum 2.32 = 18 elektron

Kulit N (n=4) maksimum 2.42 = 32 elektron


Latihan 1. Tuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur

berikut :

Li (NA = 3) F (NA = 9)

Ne (NA = 10) Cl (NA = 17)

Ar (NA = 18) Ca (NA = 20)

2. Suatu unsur mempunyai 4 kulit atom dan 10 elektron valensi. Berapakah nomor atom unsur itu ?


1. a. Tuliskan konfigurasi elektron 15P b. Ada berapa elektron dalam orbital 3p ?

Tuliskan semua bilangan kuantumnya 2. a. Tuliskan konfigurasi elektron 20Ca b. Ada berapa elektron dalam orbital 3p ?

Tuliskan semua bilangan kuantumnya c. Ada berapa elektron dalam orbital 4s ?

Tuliskan semua bilangan kuantumnya

atom dan struktur atom.pdf

Documents

protons neutrons

jenis atom

ion lambang atom nomor

cs atomic number

atomic nucleus

nucleus neutron

pusat inti atom awan

jumlah elektron