DOING THE SURVEY ACTIVITY IN THE CLASSROOM TO IMPROVE THE STUDENTS ENGLISH LANGUAGE SKILL

-+e-e-ElektrolitKatodaAnodaElektrodaTerjadi reaksiREDUKSITerjadi reaksiOKSIDASIBagian-bagian sel elektrolisisReaksi elektrolisis larutanReaksi Reduksi di KatodeReaksi Reduksi di AnodaJika anode tidak inert seperti Cu, maka logam anode akan teroksidasi.Jika anode inert (Pt, Au, C), maka ion negatif yang tidak mengandung oksigen seperti Cl-, Br-, dan I- akan teroksidasi.2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-dan Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO42-, NO3-, dan PO43- tidak akan teroksidasi. Tetapi yang teroksidasi adalah ion O2- dari H2O.2 H2O (l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e-

BAGIANELEKTROLISIS

Elektrolisis

Bagian2 Elektrolisi

Elektrolisis airElektrolisis NaCl

3Elektrolisis air

Elektrolisi NaclBagian-bagian ElektrolisiELEKTROLISIDeret volta:Li-K-Ba-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Ion positif dari logam-logam di sebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode.Ion positif dari logam-logam di sebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali Fe, Ni, Sn, dan Pb). Hal ini disebabkan karena ion H+ dari H2O lebih mudah tereduksi:2H2O (l)+ 2e- H2 (g) + 2 OH-(aq)Jika larutan elektrolit berupa asam, maka ion H+ dari asam akan tereduksi, bukan ion H+ dari H2O.2H+ (aq)+ 2e- H2 (g)Reaksi elektrolisis larutan Reaksi Reduksi di KatodeReaksi Reduksi di Katode

Elektrolisis larutan NaCl

Elektrolisis air

Anode :2 H2O(l) O2(g) + 4 H+(aq) + 4 eCathode: 4 H2O(l) + 4 e 2 H2(g) + 4 OH(aq)Elektrolisis air

Model elektrolisis airdengan membran untuk menghasilkan gas yang lebih murniElektrolisis air