professor souza. modelo atÔmico de dalton modelo atÔmico de thompson raios catÓdicos elÉtrons...
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PROFESSORSOUZA
MODELO ATÔMICO DE DALTON
MODELO ATÔMICO DE THOMPSON
RAIOS CATÓDICOSELÉTRONS PUDIM DE PASSAS
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Z A NISOTOPIA IGUAL DIFERENTE DIFERENTE
ISOBARIA DIFERENTE IGUAL DIFERENTE
ISOTONIA DIFERENTE DIFERENTE IGUAL
MODELO ATÔMICO DE BOHR
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
ORBITAS ELÍPTICAS
PRESENÇA DE SUBNÍVEIS NOS
NÍVEIS DE ENERGIA
NÚMERO QUÂNTICO AZIMUTAL
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO
Princípio da Incerteza de Heisenberg
Impossível determinar com precisão a posição e a velocidade
de um elétron num mesmo instante.
Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie
O elétron apresenta característica DUAL
(PARTÍCULA – ONDA)
Erwin Schröndinger
Orbital é a região onde é mais provável encontrar um
elétron.
Princípio da Exclusão de Pauli
Em um orbital cabe no máximo dois elétrons de
spins contrários.
Em um mesmo átomo, não se pode haver dois elétrons
com os quatro números quânticos iguais.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
NívelCamada Nº máximo
de elétronsSubníveis
conhecidos
1º K 2 1s
2º L 8 2s e 2p
3º M 18 3s, 3p e 3d
4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f
5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f
6º P 18 6s, 6p e 6d
7º Q 8 7s
HETEROGÊNEOS
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d6
Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe 3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl 1 - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE CÁTIONS
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÂNIONS
NÚMEROS QUÂNTICOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Elementos representativos: Pertencentes aos grupos 1, 2 e
dos grupos de 13 a 17.
Elementos de transição externa: Pertencentes aos grupos de 3 a
12.
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Elementos de transição interna: Pertencentes às séries dos
lantanídeos e dos actinídeos.
Gases nobres: Pertencentes ao grupo 18.
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DE MOLECULAS
FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADE FÍSICAS
DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE LONDON
MOLÉCULAS APOLARES
• HIDROCARBONETOS • SUBSTÂNCIAS SIMPLES
• GASES NOBRES• GÁS CARBÔNICO
• TETRACLORO METANO
DIPOLO – DIPOLO OU DIPOLO PERMANETE
MOLÉCULAS POLARES
• ÉTER (DISCRETO)
•ALDEÍDO• CETONA• ÉSTER
• HALETOS • AMINA
TERCIÁRIA
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OU PONTE DE HIDROGÊNIO
FH → O N
• ÁGUA, AMÔNIA E HF• ÁLCOOL• FENOL• ÁCIDO CARBOXÍLICO• AMINAS PRIMÁRIAS E SECUNDÁRIAS• AMIDAS
Éter dimetílico < etanol
propanona < ácido etanóico
naftaleno > benzeno
PONTO DE EBULIÇÃO
(VERDADEIRO)
(VERDADEIRO)
(VERDADIERO)
VANDER WAALS < DIPOLO-DIPOLO < PONTES H
SOLUBILIDADE
Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.
PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO
Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.
VERDADEIRO
FALSO
AMIDA
CETONA
ÉTER
ÁLCOOL
AMINA
ACIDO CARBOXÍLICO
AMINA SECUNDÁRIA
AMIDA
ÉSTER
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE CADEIA
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE POSIÇÃO
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE COMPENSAÇÃOOU METAMERIA
ISOMERIA PLANA
ISOMERIA DE FUNÇÃO
ISOMERIA PLANAISOMERIA DE
TAUTOMERIZAÇÃO
ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS
POLAR APOLAR
ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS
C = CC = C
CHCH33 CHCH22- CH- CH33
HH OHOH
C = CC = CCHCH33
CHCH22- CH- CH33
HH
OHOH
E Z
CHCH33 CHCH33
HH HHCHCH22
C CC C
HH
CHCH33 HH
CHCH33
CHCH22
C CC C
Cis
Trans
ISOMERIA ÓPTICA(assimetria molecular)
O par objeto-imagem de uma molécula assimétrica é denominoado par de enantiômeros ou
antípdas ópticas.
H OH
CO
OH
CH3
ácido láctico dextrogiro (“objeto”)
ácido láctico levogiro (“imagem”)
HO H
H3C
CHO
Oespelho plano
CÁLCULO DO NÚMERO DE ISÔMEROS ÓPTICOS
2 n = Isômeros opticamente ativos(IOA)
2 n - 1 = Número de racêmicos e número de pares de enantiômeros
C
O
HO
CH
NH2
CH2 C
O
NH2
Asparagina
DOIS ATIVOS (d e l)
UM INATIVO (dl)
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
HALOGENAÇÃO EM ALCANOS
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
Alquilação (Reação de Friedel-Crafts)
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
Acilação ( Reação de Friedel-Crafts)
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
ORIENTADORES ORTO E PARA DIREGENTES
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
ORIENTADORES META DIREGENTES
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
POTASSA ALCOÓLICA
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOL INTRAMOLECULAR
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR DE ÁLCOOL
REAÇÕES DE ADIÇÃO
HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Markovnikov
REAÇÕES DE ADIÇÃO
HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Kharasch
REAÇÕES DE ADIÇÃO
HIDRÓLISE ÁCIDA DE ALCENOS
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
OXIDAÇÃO DE ÁLCOOL
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
Oxidação Branda - É conseguida usando-se como oxidante uma solução aquosa diluída,neutra ou
levemente alcalina, de permanganato de potássio (KMnO4).
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
TESTE DE BAEYER - Durante a reação, desaparece a cor violeta da solução de KMnO4 e aparece um precipitado marrom de MnO2. O descoramento da solução acusa a
presença de insaturações na cadeia carbônica.
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
Oxidação Energética - É conseguida usando-se, como oxidante uma solução aquosa, concentrada, ácida, de permanganato ou dicromato de potássio.
Carbono primário produz CO2 e H2O
Carbono secundário produz ácido carboxílico
Carbono terciário produz cetona
OXIDAÇÃO ENERGÉTICA
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
Ozonólise - É a reação de alcenos com ozônio (O3), formando ozonetos, seguida por hidrólise desse
ozoneto, formando aldeído e/ou cetona e mais peróxido de hidrogênio.
• CARBONO PRIMÁRIO OU SECUNDÁRIO DA LIGAÇÃO DUPLA PRODUZ ALDEÍDO
• CARBONO TERCIÁRIO PRODUZ CETONA
OZONÓLISE
REAÇÕES DE ESTERIFICAÇÃO
AGORA...FINALIZANDO...
Olha o concorrente...
E o nosso aluno ALFA...
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