kimia unsur
Post on 17-Jul-2015
136 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Tugas TIK disusun oleh : DEWI KHOFIDASARI XII IPA 2
Kimia unsur
Kelimpahan unsur unsur
Kelimpahan unsur unsur di alamKeberadaan unsur unsur
Kelimpahan Unsur di kulit bumiUnsur Oksigen Silikon Alumunium Besi Kalsium Natrium Kalium Magnesium Hidrogen Titanium %massa 49,20 25,67 7,50 4,71 3,39 2,63 2,40 1,93 0,87 0,58 Unsur Klorin Fosforus Mangan Carbon Belerang Barium Nitrogen Fluorin Strosium Unsur lain %massa 0,19 0,11 0,09 0,08 0,06 0,04 0,03 0,03 0,02 0,47
Berbagai mineral dan terdapatnya di IndonesiaPirit, 1. Unsur Tembaga Mineral Kalkopirit,CuFeS Kalkosit,CuS Hematit,FeO Magnetit,FeO Pirit Siderit Nis Unsur Bauksit Kriolit Kasiterit Terdapat di Papua
2.
Besi
Cilacap
3. 4. 5. 6.
Nikel Emas Alumunium Timah
Sulawesi Selatan Di seluruh Indonesia Pulau Bintan Pulau Bangka
Gas mulia Halogen Logam alkali
Sifat sifat unsur
Alkali tanahUnsur periode tiga Unsur transisi Ion kompleks
Gas muliaUnsur unsur golongan VIIIA Sangat stabil(sangat sukar bereaksi) Sifat sifat fisis gas mulia Titik leleh dan titik didih sangat rendah Sebagai molekul monoatomik
NEXT
Sifat sifat kimia gas mulia Kereaktifan gas mulia bertambah besar sesuai pertambahan jari jari atom Dapat berikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif
halogenUnsur unsur golongan VIIA Dapat bereaksi dengan logam membentuk garam Sifat sifat fisis Struktur halogen Wujud halogen Warna dan aroma halogen Kelarutan halogenNEXT
Sifat sifat kimia Kereaktifan halogen Reaksi reaksi halogen Daya oksidasi halogen Reaksi pendesakan antar halogen
Logam alkaliSifat sifat fisis Dari atas ke bawah jari jari atom dan masa jenis bertambah Dari bawah ke atas titik cair dan titik didih bertambahLi Na Be Mg B Al C Si NEXT
Sifat sifat kimia Reaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen Reaksi dengan hidrogen membentuk hidrida Reaksi dengan oksigen membentuk oksida,per oksida,atau superoksida Reaksi dengan halogen membentuk garam halida
Logam alkali tanahSifat sifat fisis Pertambahan jari jari menyebabkan penurunan energi pengionan dan keelektronegatifan Titik cair dan titik didih cenderung menurun dari atas ke bawahNEXT
Sifat sifat kimia Reaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen,kecuali berilium tidak bereaksi Reaksi dengan udara membentuk oksida,hidroksida atau karbonat (kecuali magnesium dan berilium) Dengan halogen membentuk garam halida Dengan asam basa membentuk garam dan gas hidrogenNEXT
Reaksi nyala logam alkali dan alkali tanahunsur Litium Natrium Kalium Rubidium Sesium Warna nyala Merah Kuning Ungu Merah Biru unsur Berilium Magnesium Kalsium Strontium Barium Warna nyala Putih Putih Jingga Merah Hijau
NEXT
Kelarutan senyawa logam alkali tanah Memiliki perbedaan antara alkali dengan alkali tanah yaitu, dalam hal kelarutan senyawanya Alkali pada umumnya mudah larut dalam air, sedangkan alkali tanah banyak yang sukar larut
Unsur unsur periode tigaDari kiri ke kanan sifat unsur periode ke tiga berubah dari logam- metaloid non logam dan gas muliaLOGAM METALOID NON LOGAM GAS MULIA
Na Mg - Al
Si
P - S - Cl
Ar
NEXT
Sifat sifat fisis Titik cair dan titik didih meningkat dari ke kiri ke kanan Energi ionisasi dari kiri kekanan cenderung bertambah Sifat logam menurun dari natrium ke alumunium
NEXT
Sifat pereduksi dan pengoksidasi Daya pereduksi berkurang dari kiri ke kanan Pengoksidasi bertambah dari kiri ke kanan Sifat asam basa hidroksida Sifat hidroksida bergantung pada perbedaan keelektronegatifan dan oksigen
Unsur unsur transisiSifat sifat umum 1. Sifat logam 2. Paramagnetik 3. Membentuk senyawa senyawa bewarna 4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi 5. Membentuk ion kompleks 6. Berdaya katalitikNEXT
Sifat logam unsur transisi Energi ionisasi yang relatif rendah kecuali zink Membentuk senyawa yang bersifat ionik Sifat magnet Warna senyawa
NEXT
Tingkat oksidasi memiliki beberapa tingkat oksidasi Tingkat energi ke dua orbital relatif berdekatan Dapat menggunakan elektron pada sub kulit 3d
NEXT
IIIB Sc
IVB Ti
VB V
VIB Cr
VIIB Mn Fe
VIIIB Co Ni +1 +2 +3
IB Cu +1 +2 +3
IIB Zn
+3
+2 +3 +4
+2 +3 +4 +5
+2 +3 +4 +5 +6
+2 +3 +4 +5 +6 +7
+2 +3 +4 +5 +6
+2 +3 +4
+2
Ion kompleksStruktur ion kompleks Terbentuk dari kation tunggal yang terikat langsung pada beberapa anion Terdiri dari ion atau atom pusat dan ligan ligan LiganNEXT
Bilangan koordinasi Jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh satu ion pusat Bilangan koordinasi yang umum adalah 2,4,dan 6
NEXT
Muatan ion kompleks Muatan ion kompleks sama dengan jumlah muatan ion pusat dengan ligan - ligannya
Tata nama ion kompleksa) Nama ion kompleks,baik kation ataupun anion,terdiri atas dua bagian yang ditulis dalam satu kata.Bagian pertama menyatakan jumlah dan nama ligan,bagian kedua menyatakan nama ionpusat dan bilangan oksidasinya.Bilangan oksidasi ion pusat ditulis dengan angka romawi dalam tanda kurung.NEXT
1. Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan angka dalam bahasa yunani 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=hepta 8=okta 9=nonaNEXT
2. Nama ligan yang berupa anion mendapat akhiran o, sedangkan ligan ligan yang berupa molekul netral penamaannya tidak mempunyai aturan khusus 3. Nama ion pusat pada kation kompleks sama dengan nama biasa dari ion pusat itu 4. Nama ion pusat pada anion kompleks harus menggunakan nama IUPAC nya dan diberi akhiran at
b)Bila terdapat lebih dari sejenis ligan,maka urutan penulisannya adalah berdasarkan urutan abjad darin nama ligan tersebut
TERIMA KASIH
top related