interpretación de aga
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INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE
INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE
Enrique Portugal Galdos
Médico Intensivista
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I I I J U LI
AC
A
https://sites.google.com/site/eportugalcursosmedicos/home
UTILIDAD CLÍNICA DEL AGA
Permite medir directamente pH, PaCO2 y
PaO2.
Mide indirectamente HCO3, SatO2 y el
Exceso de Base.
Estas variables permiten evaluar:
La integridad del proceso de intercambio
gaseoso (oxigenación), ventilación y
equilibrio ácido-base.
Ecuación de Henderson - HasselbachEcuación de Henderson - Hasselbach
pH= pK + log HCO3
H2CO3
pH= 6,1 log [COOH]
3,01 x 10-2 x (pCO2)
La [CO2] disuelta en sangre se mantiene constante ya que cualquier exceso de CO2 se elimina por los pulmones.
HENDERSON (1908)
Descubrió el poder tampón del CO2 y aplicó laLey de Acción de Masas.
K= [H+] [HCO3-] / [dCO2]
dCO2= CO2 disuelto en la sangre
La solubilidad del CO2 en la sangre está dada por la Ley de Henry.
HASSELBACH (1916)
Usó la terminología de Sorensen para la Ecuación de Henderson, de forma logarítmica.
pH= pK + log (HCO3- / dCO2)
Ecuación de Kasierer - BlackeEcuación de Kasierer - Blacke
H+ = 24 X PCO2
HCO3
Ecuación de Henderson - HasselbachEcuación de Henderson - Hasselbach
pH= pK + log HCO3
H2CO3
INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASEINTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE
GASES ARTERIALES
PROMEDIO NORMALRANGO
ACEPTABLEUNIDADES
PaO2 95 95 ± 5 > 80 mmHg
pH 7,40 7,40 ± 0,04 7,30 - 7,50 Unidad
PaCO2 40 40 ± 4 30 - 50 mmHg
HCO3 24 24 ± 2 20 - 30 mmol / L
Buffer excess 0 0 ± 3 - 10 a + 10 mEq / L
VALORES NORMALES
GASES ARTERIALES
VALOR NORMALRANGO
ACEPTABLE
PaO2 95 ± 5 mmHg > 80 mmHg
PaCO2 40 ± 4 mmHg 30 - 50 mmHg
HCO3 24 ± 2 mEq 20 - 30 mmol
pH 7,40 ± 0,04 7,30 - 7,50
Buffer excess 0 ± 3 mEq ± 10 mEq
VALORES CLINICAMENTE ACEPTABLESDesviaciones menores de la normalidad que rara vez tienen significación terapéutica en el paciente seriamente enfermo
pH = 7,40 ± 0,04> 7,44 Alcalemia
< 7,36 Acidemia
PaCO2 = 40 ± 4 mmHg> 44 Acidosis respiratoria
< 36 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 24 ± 2 mEq/L> 26 Alcalosis metabólica
< 22 Acidosis metabólica
DEFINICIONES ACIDO - BASE
INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASEINTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE
INTERPRETACION DE AGA
En todo disturbio áciturbio ácido – base,
considerar que exiue existe una alteración
primaria y otrara compcompensatoria, la que
trata de mantener el pner el pH dentro de los
límites normalesles.
INTERPRETACION DE AGAINTERPRETACION DE AGA
Disturbio compensado = pH normalDisturbio compensado = pH normal
Disturbio descompensado = pH alteradoDisturbio descompensado = pH alterado
Para tipificar los disturbios ácido - base basta con definir la alteración del CO2 y del HCO3, el que tenga el mismo disturbio que el pH es el DISTURBIO PRIMARIO.
DISTURBIO PRIMARIODISTURBIO PRIMARIO
pH.- 7,32 PCOpH.- 7,32 PCO22.- 20 HCO.- 20 HCO33.- 12 .- 12
pH = pH = 7,32 Acidemia
PCOPCO22 = = 20 Alcalosis respiratoria
HCOHCO33 = = 12 Acidosis metabólica
7,40 40
24
Acidosis metabólica descompensadaAcidosis metabólica descompensada
DISTURBIO PRIMARIODISTURBIO PRIMARIO
pH.- 7,48 PCOpH.- 7,48 PCO22.- 25 HCO.- 25 HCO33.- 19 .- 19
pH =pH = 7,48 Alcalemia
PCOPCO22 = = 25 Alcalosis respiratoria
HCOHCO33 = = 12 Acidosis metabólica
7,40 40
24
Alcalosis respiratoria descompensada
INTERPRETACION DE AGAINTERPRETACION DE AGALa interpretación del estado ácido-base es un tema que Alexander Pope describió al escribir “un saber insuficiente es peligroso”.
En un Hospital En un Hospital Universitario 33% de Universitario 33% de los gases arteriales los gases arteriales fueron mal fueron mal interpretados.interpretados.
En un Hospital En un Hospital Universitario 33% de Universitario 33% de los gases arteriales los gases arteriales fueron mal fueron mal interpretados.interpretados.
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva
INTERPRETACION DE AGAINTERPRETACION DE AGA
En otro Centro Médico Universitario, el 70% de médicos de áreas no especializadas se preciaban de su destreza en la lectura de AGAs; pero sólo el 40% de médicos interpretó correctamente los Gases Arteriales que se les presentó.
INTERPRETACION DE AGAINTERPRETACION DE AGA
Según Epicteto de Frigia: “Es imposible que un hombre aprenda lo que cree que ya sabe”.
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva
INTERPRETACION DE AGAINTERPRETACION DE AGA
El enfoque de las alteraciones del equilibrio
ácido-base es un buen ejemplo de un sistema
“orientado por reglas”; por que se usa un
conjunto de reglas bien definidas para llevar a
cabo las interpretaciones.
El enfoque de las alteraciones del equilibrio
ácido-base es un buen ejemplo de un sistema
“orientado por reglas”; por que se usa un
conjunto de reglas bien definidas para llevar a
cabo las interpretaciones.
Estas reglas son series de enunciados
SI : ENTONCES, denominadas ALGORITMOS.
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva
DISTURBIO PRIMARIODISTURBIO PRIMARIO
Si pH y PCOSi pH y PCO22 se desvían = Disturbio metabólico se desvían = Disturbio metabólico
Si pH y PCOSi pH y PCO22 se desvían ¥ Disturbio respiratorio se desvían ¥ Disturbio respiratorioSi pH y PCOSi pH y PCO22 se desvían ¥ Disturbio respiratorio se desvían ¥ Disturbio respiratorio
Si pH normal y PCOSi pH normal y PCO22 anormal: Disturbio mixto anormal: Disturbio mixtoSi pH normal y PCOSi pH normal y PCO22 anormal: Disturbio mixto anormal: Disturbio mixto
¥= ¥= Diferente sentidoDiferente sentido= = Igual sentidoIgual sentido
Primario Secundario
METABOLICOMETABOLICO HCO3 PCO2
ACIDOSIS
ALCALOSIS
DISTURBIODISTURBIOpH= pK + logpH= pK + logHCOHCO33
HH22COCO33
H+ = 24 X PCO2
HCO3
Secundario Primario
HCO3 PCO2 RESPIRATORIORESPIRATORIO
ALCALOSIS
ACIDOSIS
DISTURBIODISTURBIO pH= pK + logHCO3
H2CO3
H+ = 24 X PCO2
HCO3
Primario Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS ALCALOSIS
ALCALOSIS ACIDOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
H+ = 24 X PCO2
HCO3
METABOLICOMETABOLICOMETABOLICOMETABOLICO
RESPIRATORIORESPIRATORIORESPIRATORIORESPIRATORIOpH= pK + logHCO3
H2CO3
DISTURBIO
DISTURBIO ACIDO - BASE
pHPCO2 o Normal
PCO2
ACIDOSIS METABOLICA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
pHPCO2 o Normal
PCO2
ALCALOSIS METABOLICA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
pH Normal
PCO2
PCO2
PCO2 Normal
ACID. RESP. + ALC METAB.
ALC. RESP. + ACID. METAB.
NORMAL
ACID. METAB. + ALC METAB.
PRIMARIO Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS
ALCALOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
METABOLICOMETABOLICOMETABOLICOMETABOLICO
DISTURBIO
pH
pH Normal + PaCO2 Normal
H+ = 24 X PCO2
HCO3
Primario Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS ALCALOSIS
ALCALOSIS ACIDOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
METABOLICOMETABOLICOMETABOLICOMETABOLICO
RESPIRATORIORESPIRATORIORESPIRATORIORESPIRATORIO
POTASEMIA (K+)
Primario Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS ALCALOSIS
ALCALOSIS ACIDOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
METABOLICOMETABOLICOMETABOLICOMETABOLICO
RESPIRATORIORESPIRATORIORESPIRATORIORESPIRATORIO
NATREMIA (Na+)
IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOSIDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
TiempoTiempo PCOPCO22 pH pH
AGUDOAGUDO 10 mmHg 0,0810 mmHg 0,08
10 mmHg 0,0810 mmHg 0,08
CRONICOCRONICO( > 72 hs )
10 mmHg 0,0310 mmHg 0,03
10 mmHg 0,0310 mmHg 0,03
REGLA I REGLA I DETERMINACION DEL pH CALCULADODETERMINACION DEL pH CALCULADO
Cambios importantes en la PCO2 con cambios importantes en el pH, indican disturbio respiratorio agudo; y grandes cambios en la PCO2 con poca repercusión en el pH, indican disturbio respiratorio crónico..
DETERMINACION DEL pH CALCULADODETERMINACION DEL pH CALCULADO
PCOPCO22.- 70 .- 70 mmHgmmHg
PCO2 normal= 40 mmHg ( aumentó en 30)
Si por cada de PCO2 de 10 mmHg el pH 0,08
30 / 10 = 3 3 x 0,08 = 0,24
pH calculado = 7,40 – 0,24 = 7,16
DETERMINACION DEL pH CALCULADODETERMINACION DEL pH CALCULADO
PCOPCO22.- 70 .- 70 mmHgmmHg
PCO2 normal= 40 mmHg ( aumentó en 30)
Si por cada de PCO2 de 10 mmHg el pH 0,03
30 / 10 = 3 3 x 0,03 = 0,09
pH calculado = 7,40 – 0,09 = 7,31
DETERMINACION DEL pH CALCULADODETERMINACION DEL pH CALCULADO
PCOPCO22.- 70 .- 70 mmHgmmHg
pH medido.- 7,16 Retención aguda de CORetención aguda de CO22
pH medido.- 7,31 Retención crónica de CORetención crónica de CO22
IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOSIDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
TiempoTiempo PCOPCO22 HCO HCO33
AGUDOAGUDO 10 mmHg 1 – 2 mEq/L10 mmHg 1 – 2 mEq/L
10 mmHg 2 – 3 mEq/L10 mmHg 2 – 3 mEq/L
CRONICOCRONICO( > 72 hs )
10 mmHg 3 – 4 mEq/L10 mmHg 3 – 4 mEq/L
10 mmHg 5 – 6 mEq/L10 mmHg 5 – 6 mEq/L
REGLA IIREGLA IICálculo del HCOCálculo del HCO33 compensatorio en disturbios respiratorios compensatorio en disturbios respiratorios
Se emplea en todos los casos de trastornos respiratorios primarios para descubrir disturbios metabólicos añadidos o mixtos.
Si HCO3 medido < que HCO3 calculado DR + ACIDOSIS METABOLICASi HCO3 medido > que HCO3 calculado DR + ALCALOSIS METABOLICA
CALCULO DEL HCO3 COMPENSATORIOCALCULO DEL HCO3 COMPENSATORIO
CALCULO DEL HCO3 COMPENSATORIO:
PCO2 20 mmHg HCO3 6 – 8 mEq
pH.- 7,35 PCOpH.- 7,35 PCO22.- 60 HCO.- 60 HCO33.- 30 .- 30
Acidosis respiratoria descompensadaAcidosis respiratoria descompensada
HCO3 calculado = 24 +6 = 30 mEq HCO3
8 = 32 mEq HCO3
Acidosis respiratoria descompensadaAcidosis respiratoria descompensada
Se emplea en todos los casos de trastornos metabólicos primarios para descubrir disturbios respiratorios añadidos o mixtos.
IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOSIDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
REGLA IIIREGLA IIICálculo del PCOCálculo del PCO22 compensatorio en disturbios metabólicos compensatorio en disturbios metabólicos
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
PCOPCO22 = [(HCO = [(HCO33 x 1,5) + 8] ± 2 x 1,5) + 8] ± 2
El cálculo del PCO2
compensatorio se cumple bastante bien. El pulmón necesita ± 4 hs para cumplir frente a la demanda metabólica.
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
CASO LEVE - MODERADO
PCOPCO22 = [(HCO = [(HCO33 x 0,9) + 15] ± 2 x 0,9) + 15] ± 2
CASO SEVERO
PCOPCO22 = [(HCO = [(HCO33 x 0,9) + 9] ± 2 x 0,9) + 9] ± 2
El cálculo del PCO2
compensatorio, frente a la alcalosis metabólica, no es tan preciso.
IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOSIDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
REGLA IIIREGLA IIICálculo del PCOCálculo del PCO22 compensatorio en disturbios metabólicos compensatorio en disturbios metabólicos
Si la PCOSi la PCO2 2 >> de lo esperado de lo esperado Acidosis respiratoria Acidosis respiratoria asociadaasociada
Si la PCOSi la PCO22 << de lo esperado de lo esperado Alcalosis respiratoria Alcalosis respiratoria asociadaasociada
COMPONENTE METABÓLICO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
En la Ecuación de Henderson-Hasselbach el componente respiratorio está definido por el valor de la (PaCO2).
En cambio, el componente metabólico (HCO3), resultante de la interacción de los mecanismos buffers y del riñón es de difícil «corporización», por ello surgieron parámetros tendientes a concretar éste valor.
Desde 1948 definieron la concentración de base buffer en plasma y sangre entera, luego bicarbonato stándar y exceso de base como medida del componente metabólico, o no respiratorio, del equilibrio A-B.
COMPONENTE METABÓLICO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
* Concentración de base buffer.- Suma de las concentraciones de los aniones con capacidad buffer.
BB normal= CO3H- + Proteinato = 41,7 mEq/L
* Bicarbonato stándar (BS) .- [HCO3]presente en el plasma cuando la sangre ha sido sometida a la oxigenación completa de la Hb con PaCO2 estabilizada a 40 mmHg y la T° a 37 °C.
Para cada valor de pH existe una única [BS].
* Exceso de base (BE).- Cantidad de ácido o base fuerte, en mEq/L, que debe agregarse al plasma para alcanzar pH 7,40 con PCO2 de 40 mmHg y a 37 °C.
BE normal= oscila entre + 2,3 y – 2,3 mEq / L
OTROS PARÁMETROS USADOS EN EL MANEJO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Anhídrido Carbónico Total.-CO2 total= CO2 disuelto + H2CO3 + CO3H- + CO2 carbamínico
*pCO2.- Presión parcial del gas carbónico de la sangre. Normal en reposo = 35 a 45 mmHg en sangre arterial y 46 a 58 mmHg en sangre venosa.
Bicarbonato actual (real).- [HCO3] en la sangre, cuando el pH y la pCO2 no se estandarizan.
En las personas sanas el BS = BA (21 a 25 mEq / L)
Bicarbonato T40.- Representa la [BS] del LEC, y se define como la [HCO3] del plasma que debería hallarse si se ajustara la pCO2 a 40 mmHg en el sujeto in vivo.
ACIDOSIS METABÓLICA: CAUSAS
1. Pérdida de bicarbonato (GastroIntest. – Renal): Diarrea
Inhibidores de la anhidrasa carbónicaDrenaje biliarDilucionalEnfermedad renal perdedora de HCO3
Drenaje pancreáticoDerivación urinaria
ACIDOSIS METABÓLICA: CAUSAS
3. Insuficiente excreción renal de hidrogeniones:Acidosis tubular renal
Enfermedad renal generalizadaInsuficiencia adrenal
2. Sobrecarga de hidrogeniones: Administración de sustancias acidificantesAcidosis láctica Cetoacidosis diabéticaCetosis por ayuno Cetosis alcohólicaIntoxicación por: alcohol metílico, etilenglicol (ác. oxálico → ác. hipúrico), paraldehído (acetaldehído → ác. acético), salicilatos, fenformina.
Acidosis orgánica infantil
ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO
a) Tratar la causa de fondo
b) Hiperventilación alveolar
c) Administrar bicarbonato de sodio
El bicarbonato (HCO3) se distribuye en ± 30% del peso corporal.
25 mEq x 14 Lt (LEC) = 350 mEq
8 mEq x 28 Lt (LIC) = 224 mEq
574 mEq es el contenido de HCO3 corporal
ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO
TRATAMIENTO SINTOMÁTICO
1. Si pH > 7,20:50% en 30 minutos; el otro
50% en 4 a 6 horas.
2. Severa descompensación pH < 7,10
3. Cetoacidosis pH < 7,10:Dar sólo 50% en 30 minutos.
« Tratar sólo si el BE es > -10 » (Lovesio)
ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO
1. DBi = BE x 0,30 x Peso
El bicarbonato (HCO3) se distribuye en ± 30% del peso corporal.
DÉFICIT DE BICARBONATO (DBI)
3. DBi = ♂ (15 - HCO3) x 0,6 x Peso
DBi = ♀ (15 - HCO3) x 0,5 x Peso
2. DBi =Déficit de base x Peso
4
DÉFICIT DE BICARBONATO = (15 – 9,25) X 0,5 X 55
DBi = ♀ (15 - HCO3) x 0,5 x Peso
Caso: ♀, Peso 55 Kg
pH: 7,15 PaCO2: 18 mmHg HCO3·: 9,25 mMol / L
= 5,75 X 0,5 X 55
= 158 mMol / L
1 gramo mEq
Cloruro de Sodio (ClNa) 17Cloruro de Calcio (Cl2Ca++) 14Cloruro de potasio (ClK) 13Bicarbonato de sodio (HCO3Na) 12Sulfato de magnesio (SO4Mg) 8Gluconato de calcio (Gluc Ca++) 4
HCOHCO33Na 8,4% = 8,4 Na 8,4% = 8,4 gg HCO HCO33Na en 100 Na en 100 cccc H H22O O
8,4 8,4 g HCOg HCO33Na ― Na ― 100 cc100 cc
X X ― ― 20 cc20 cc
1 ampolla HCO1 ampolla HCO33Na 8,4% = 8,4 (20) / 100 Na 8,4% = 8,4 (20) / 100
= 1,68 = 1,68 gramosgramos
= 1,68 = 1,68 x x 12 12
1 ampolla HCO1 ampolla HCO33Na 8,4% = 20,16 Na 8,4% = 20,16 mMolmMol
DÉFICIT DE BICARBONATO = 158 mMol / L
1 ampolla Bicarbonato Na 8,4% = 20 1 ampolla Bicarbonato Na 8,4% = 20 mMolmMol HCO HCO33
158 / 20 = 7,9 ampollas158 / 20 = 7,9 ampollas
7,9 ampollas x 20 cc = 158 cc HCO7,9 ampollas x 20 cc = 158 cc HCO33NaNa
158 / 2 = 158 / 2 = 79 cc 79 cc HCOHCO33Na 8,4% en bolo EVNa 8,4% en bolo EV
Otros Otros 79 cc 79 cc de HCOde HCO33Na 8,4% en infusiónNa 8,4% en infusión
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