analogia del concepto de mol (laboratorio)
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7/24/2019 Analogia del concepto de mol (laboratorio)
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Practica de Laboratorio N 2
Analoga del concepto de mol.
Walter Junior Cortina Gngora
Oscar Antonio a! Julio
Jorge Andr"s #c$e%erri P"re!
Ne&mer a%id 'e&es Carrillo
Julie Andrea 'i%era ("nde!
Grupo N )
Pro*esor+ Angel ,illabona
LA-O'AO'/O # 01/(/CA G#N#'AL
1ni%ersidad de Cartagena
acultad de /ngeniera
Programa /ngeniera 0umica Cartagena
Agosto 3) de 2435
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abla de contenido
ITEM P
g.
val
or
Cali
f.PORTADA0,1
1OBJETIVOS
1.1OBJETIVOS GENERAL
0,1
1.OBJETIVOS ESPECI!ICOS
0,"
MATERIALES # REACTIVOS
0.
$ MARCO TEORICO 0.%
"PROCEDIMIENTO
0.$
%DIAGRAMA DE !L&JO
0.%
'DATOS # CALC&LOS
0.(
)ANALISIS E INTERPRETACION DE RES<ADOS
0.(
(CONCL&SIONES
0.%
*RE!ERENCIAS BIBLIOGRA!ICAS
0.
10ANE+OS NO ES OBLIGACION-
0
PRE PRACTICA 0.'
CALI!ICACION TOTAL DEL IN!ORME
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1. OBJETIVOS.
1.1 OBJETIVO GENERAL
/nterpretar el concepto de mol utili!ando instrumentos de medicin como
balan!as reali!ando los c6lculos respecti%os7 adem6s de la *ormula
emprica & comparar con las *rmulas de los compuestos 8umicos
usando di*erentes tipos de analogas.
1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
ener claridad en el mane9o del concepto de mol7 mediante un e9emplo
sencillo & practico Conocer la di*erencia entre mol de 6tomos7 mol de mol"culas :allar la composicin porcentual de un compuestos :allar la *ormula 8umica & la *ormula emprica de los compuestos
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2. MATERIALES Y REACTIVOS
-alan!a digital ,asos de precipitado ;-ea$a
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#n el laboratorio7 se $ace necesario traba9ar con sustancias concretas
completamente accesibles al tacto7 es decir7 palpables. ic$as sustancias
contienen en si misma grandes cantidades de 6tomos 8ue %isiblemente noest6n alcance por lo tanto no se pueden contar7 por esto para *acilitar los
c6lculos 8umicos7 se utili!a una 1nidad de Cantidad de (ateria llamadaMOL.
1n mol es la cantidad de materia 8ue contiene )742 ? 3425 partculas
elementales ;&a sea 6tomos7 mol"culas7 iones7 partculas subatmicas7
etc"tera=. Por eso7 cuando un 8umico utili!a el t"rmino mol7 debe de9ar en
claro si es+
3 mol de 6tomos
3 mol de mol"culas
3 mol de iones
3 mol de cual8uier partcula elemental.
1n n@mero con nombre propio7 este numero tan impresionante+
)42.444.444.444.444.444.444.4447 es decir7 )42.444 trillones )742 ? 34 25 lle%a
por nombre El Numero de Ao!"dro.
Por n@mero de A%ogadro se entiende al n@mero de entidades elementales ;es
decir7 de 6tomos7 electrones7 iones7 mol"culas= 8ue e?isten en un mol de
cual8uier sustancia.
#sta de*inicin del concepto de mol se $ace pertinente7 puesto 8ue *ue el tema
principal en nuestro laboratorio7 tema mediante el cual desarrollamos
$abilidades & destre!as no solo en el conocimiento de lo 8ue es un mol como
tal7 sino en los distintos tipos de esta+ mol de 6tomos & mol de mol"culasB as
http://definicion.de/molecula/http://definicion.de/molecula/ -
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como tambi"n *ortalecimos la parte del c6lculo de la *ormula emprica de un
compuesto. #ntendi"ndose por cada uno de estos lo siguiente +
Mol de #$omo% & 1na mol de 6tomo es la cantidad de una sustancia
8ue contiene tantas entidades elementales como 6tomos7 se
representa as+
3mol de 6tomos e8ui%ale a )742 ? 34D25 6tomos Mol de Mol'(ul"%& #s a8uella cantidad de un compuesto 8ue
contiene tantas entidades elementales como mol"culas7 se e?prese
como )742 ? 34D25 mol"culas.
Como es de saberse7 la di*erencias mas notoria 8ue e?iste entre los dosconceptos anteriormente de*inido7 es 8ue el primero es aplicable para lso
elementos7 mientras 8ue el segundo lo es para los compuestos.
La de*inicin de elemento7 sustancia simple7 8ue o*rece La%oisier en su Erait"
Fl"mentaire de C$imieE coincide con la 8ue *ormul -o&le un siglo antes. #n
t"rminos actuales7 un elemento 8umico es una sustancia 8ue por ning@n
procedimiento7 ni *sico ni 8umico7 puede separarse o descomponerse en otras
sustancias m6s sencillas. Para La%oisier 7 & para la 8umica del siglo ,///7 lassustancias simples se agrupaban en cuatro grupos7 como podemos obser%ar
en la reproduccin de la *igura+ sustancias 8ue pueden considerarse
como elementos de los cuerpos7 sustancias no met6licas o?idables &
acidi*icables7 sustancias met6licas o?idables & acidi*icables & sustancias
salidi*icables t"rreas.
#l primer grupo de sustancias de la tabla de La%oisier7 es el @nico al 8ue
concede la categora de elementos. #n "l se inclu&en la lu! & el EcalricoE.
#l segundo grupo est6 constituido por elementos 8ue al o?idarse dan 6cidos.
#l tercer grupo esta con*ormado por los metales & el cuarto grupo las EtierrasE7
8ue son sustancias pendientes de una caracteri!acin m6s pro*unda
Llama la atencin como la lu! & el EcalricoE son considerados sustancias
simples.
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/lavoisier.htmhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/lavoisier.htm -
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#s pertinente de*inir con claridad lo 8ue son elementos7 debido a 8ue son
*uente de traba9o primordial en cuanto a maniobras en el laboratorio se re*ieren7
& de ellos precisamente se deri%an los llamados compuestos.
Los compuestos 8umicos7 son a8uellos 8ue est6n con*ormados por dos o m6s
elementos 8ue $an reaccionado entre s para con*ormar otra sustancia distinta
a los elementos ;reaccin 8umica=7 es importante destacar el $ec$o de 8ue se
debe producir la reaccin7 por8ue de lo contrario se *ormaria una (e!cla &a se
"sta $omog"nea o $eterogenea & ese no es precisamente el caso. >eg@n lo
dic$o los compuestos 8umicos tienen 6tomos ;de cada elemento= agrupados o
lo 8ue se llama mol"culas. Por e9emplo si $acemos 8ue reaccionen 2 6tomos
de $idrgeno con 3 de o?igeno7 obtendramos un compuesto 8umico llamadoagua :24.
ambi"n podramos separar ;no siempre= los 6tomos 8ue *orman un compuesto
8umico7 pero en este caso solo se podran separar con una reaccin 8umica7
nunca*sica7 &a 8ue la sustancia inicial ;el compuesto 8umico= &a no sera igual
a la *inal ;dos sustancias di*erentes 2 elementos=.
>eg@n lo dic$o $asta a8u podemos de*inir un compuesto 8umico como
a8uellas sustancias *ormadas por mol"culas todas iguales7 8ue solo se pueden
separar en otras m6s simples7 por reacciones 8umicas.
odo compuesto debe estar identi*icado con una *ormula7 sea esta molecular o
empirica7 esta ultima *ue 9ustamente por lo 8ue traba9amos durante toda la
ractica.
Formul" em)*r+(" de u, (om)ue%$o& la -rmul" em)*r+(" indica
cu6les elementos est6n presentes & la proporcin mnima7 en
n@meros enteros7 entre sus 6tomos7 pero no necesariamente indica
el n@mero real de 6tomos de una mol"cula determinada.
Las *rmulas empricas son las *rmulas 8umicas m6s sencillasB se escriben
de manera 8ue los subndices de las *rmulas moleculares se redu!can a losn@meros enteros m6s pe8ueHos 8uesea posible. Las *rmulas moleculares son
http://www.areaciencias.com/fisica.htmhttp://www.areaciencias.com/fisica.htm -
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las *rmulas reales de las mol"culas. 1na %e! 8ue se conoce la *rmula
molecular7 tambi"n se conoce la *rmula emprica7 pero no al contrario.
#ntonces7 Ipor 8u" son tan importantes las *rmulas empricas para los
8umicos7 cuando los 8umicos anali!an un compuesto desconocido7 por lo
general el primer paso consiste en la determinacin de su *rmula emprica.
Con in*ormacin adicional7 es posible deducir la *rmula molecular7 para
muc$as mol"culas7 la *rmula molecular & la *rmula emprica son lo mismo.
Algunos e9emplos lo constitu&en el agua ;:2O=7 el amoniaco ;N:5=7 el di?ido
de carbono ;cO2= & el metano ;c:K=.
inalmente7 cabe resaltar 8ue los conceptos a8u relacionados *ueron
posteriormente utili!ados de una u otra manera en todo lo reali!ado en el
laboratorio7 & con*ormaron toda la estructura te?tual de este mismo.
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/. PROCE0IMIENTO.
P'O/(A(#N#
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. 0IAGRAMA 0E FLJO
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. 0ATOS Y C#LCLOS.
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4. AN#LISIS E INTERPRETACIN 0E RESLTA0OS.
PROXIMAMENTE
5. CONCLSIONES.
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(ediante este e9emplo pr6ctico & did6ctico7 pudimos comprender un conceptob6sico & de gran importancia en la 8umica7 lo 8ue es el (ol.
A partir de esta pr6ctica nos result de gran compresibilidad la di*erencia entremol de 6tomos & mol de mol"culas7 en el cual el primero nos indica 8ue $a&
cierta cantidad de moles dependiendo el n@mero del subndice.
Logramos $allar la composicin porcentual mediante la suma de la masa engramos de cada elemento & as obteniendo el peso molecular7 pudimos $aceruna bre%e operacin matem6tica el cual nos dio el porcenta9e de cada uno.
Por medio de la teora pudimos guiarnos al reali!ar las di*erentes *rmulas7 aslograrnos obtener un resultado co$erente para el an6lisis de estos datos.
6. REFERENCIAS BIBLIOGR#FICAS
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PREPR#CTICA.
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PREGNTAS&
1. IPor 8u" se cogen 344 unidades de cada tipo de pepitas & no un n@merom6s pe8ueHo
2. IPara 8u" se pesa por triplicado las 344 unidades de pepitas amarillas7blancas7 negras & a!ules
3. IPor 8u" los pesos de estas unidades son di*erentes
.
/. I>er6 8ue con solo el peso de las 344 unidades de pepitas es posiblesaber cu6ntas $a& de cada una de ellas
. ILa *rmula 8umica nos puede decir sobre la cantidad de muestra 8ue setom en el laboratorio Justi*i8ue su respuesta.
Solu(+,.
3. >e podra traba9ar con un n@mero m6s pe8ueHo7 pero $acerlo de una
*orma m6s pr6ctica & traba9ando con 344 unidades el resultado tiende$acer m6s %era!.
2. #stos pesos tienden a %ariar mediante el instrumento con cual se est"traba9ando7 por eso se es necesario $acer de la *orma m6s e?actaposible un c6lculo racional.
5. Por8ue cada pepita posee una masa di*erente a la otra7 &a 8ue no est6n
$ec$as de *orma cien por ciento uni*orme.
K. >e es posible saber7 si tomamos en cuenta 8ue estamos traba9ando con344 unidades de cada una.
. Puede mostrar la cantidad &a 8ue esta *rmula @til nos sir%e para sabercu6ntos moles se encuentran en cada subndice & a su %e!estableciendo un c6lculo sobre 344g con%irtiendo el n@mero de gramospresente en 6tomos de cada uno.
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