Exercícios de Revisão - Química - Vestibulares

de Inverno 2012 - Prof. Pitião

Tema 1: Atomística

1) Um experimento conduzido pela equipe de

Rutherford consistiu no bombardeamento de

finas lâminas de ouro, para estudo de desvios

de partículas alfa. Rutherford pôde observar que

a maioria das partículas alfa atravessava a fina

lâmina de ouro, uma pequena parcela era

desviada de sua trajetória e uma outra pequena

parcela era refletida. Rutherford então idealizou

um outro modelo atômico, que explicava os

resultados obtidos no experimento.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se

que

I. o átomo é constituído por duas regiões

distintas: o núcleo e a eletrosfera.

II. o núcleo atômico é extremamente pequeno

em relação ao tamanho do átomo.

III. os elétrons estão situados na superfície de

uma esfera de carga positiva.

IV. os elétrons movimentam-se ao redor do

núcleo em trajetórias circulares, denominados

níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas,

a) I e II

b) I e III

c) II e IV

d) III e IV

e) I, II e III

RESPOSTA: A

2) Os "agentes de cor", como o próprio nome

sugere, são utilizados na indústria para a

produção de cerâmicas e vidros coloridos.

Tratam-se, em geral, de compostos de metais

de transição e a cor final depende, entre outros

fatores, do estado de oxidação do metal,

conforme mostram os exemplos na tabela a

seguir.

Com base nas informações fornecidas na tabela,

é correto afirmar que:

a) o número de prótons do cátion Fe£® é igual a

24.

b) o número de elétrons do cátion Cu£® é 29.

c) Fe£® e Fe¤® não se referem ao mesmo

elemento químico.

d) o cátion Cr¤® possui 21 elétrons.

e) no cátion Cr§® o número de elétrons é igual ao

número de prótons.

RESPOSTA: D

3) Sobre a estrutura atômica, configuração

eletrônica e periodicidade química, é correto

afirmar que:

a) quando o elétron é excitado e ganha energia,

ele salta de uma órbita mais externa para outra

mais interna.

b) sendo o orbital a região mais provável de se

encontrar o elétron, um orbital do subnível p

poderá conter no máximo seis elétrons.

c) o íon Sr£® possui configuração eletrônica

1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p§.

d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do

sódio é menor do que o do cloro.

e) a energia para remover um elétron do átomo

de Mg (1• energia de ionização) é maior do que

aquela necessária para remover um elétron do

íon de Mg¢® (2• energia de ionização).

RESPOSTA: C

Tema 2: Tabela Periódica

4) Os elementos I, II e III têm as seguintes

configurações eletrônicas em suas camadas de

valência:

I: 3s£ 3p¤

II: 4s£ 4p¦

III: 3s£

Com base nestas informações, assinale a

alternativa "errada".

a) O elemento I é um não-metal.

b) O elemento II é um halogênio.

c) O elemento III é um metal alcalino terroso.

d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro

período da Tabela Periódica.

e) Os três elementos pertencem ao mesmo

grupo da Tabela Periódica.

RESPOSTA: E

5) O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória

de posição na tabela periódica, as primeiras

energias de ionização (EI) dos oito elementos

representativos do quinto período da tabela

periódica. Os oito elementos estão

denominados genericamente por A, B, C, D, E,

G, J e M.

Com base nos dados apresentados no gráfico e

nos conhecimentos sobre o tema, analise as

afirmativas.

I. O elemento B possui dois elétrons na camada

de valência.

II. O elemento D possui apenas 4 camadas

eletrônicas.

III. O elemento G possui configuração de

valência igual a 5s£5p§.

IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1

elétron da camada de valência.

Assinale a alternativa que contém todas as

afirmativas corretas.

a) I e II.

b) I e III.

c) III e IV.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

RESPOSTA: B

6) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho

da classificação periódica dos elementos.

A partir da análise das propriedades dos

elementos, está correto afirmar que

a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que

a do flúor.

b) o fósforo apresenta maior condutividade

elétrica que o alumínio.

c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o

fósforo.

d) a primeira energia de ionização do argônio é

menor que a do cloro.

e) o raio do íon Aؤ® é maior que o do íon Se£­.

RESPOSTA: C

Tema 3: Ligações Químicas

7) Analise a tabela, que mostra propriedades de

três substâncias X, Y e Z, em condições

ambientes.

Considerando-se essas informações, é

CORRETO afirmar que as substâncias X, Y e Z

são respectivamente:

a) iônica, metálica, molecular.

b) molecular, iônica, metálica.

c) molecular, metálica, iônica.

d) iônica, molecular, metálica.

RESPOSTA: C

8) Analise a posição de alguns elementos na

Classificação Periódica (Tabela A) e as suas

tendências em formarem ligações químicas

(Tabela B), como especificado adiante:

A única opção que relaciona corretamente o

elemento químico e sua característica, quando

ocorre a possível ligação, é:

a) 1D; 2A; 3C; 4F

b) 1D; 2B; 3A; 4F

c) 1D; 2F; 3E; 4C

d) 1D; 2B; 3A; 4E

e) 1D; 2F; 3A; 4C

RESPOSTA: E

9) Considere 4 elementos químicos

representados por: X, A, B e C. Sabe-se que:

- os elementos A e X pertencem ao mesmo

grupo da tabela periódica;

- A, B e C apresentam números atômicos

consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre.

É correto afirmar que:

a) o composto formado por A e C é molecular e

sua fórmula é AC.

b) o composto formado por A e C é iônico e sua

fórmula é CA.

c) O composto AX apresenta ligação

coordenada, sendo sólido a 20°C e 1 atm.

d) Os elementos A e X apresentam

eletronegatividades idênticas, por possuírem o

mesmo número de elétrons na última camada.

e) C é um metal alcalino-terroso e forma um

composto molecular de fórmula CX ‚.

RESPOSTA: B

Tema 4: Geometria Molecular, Polaridade e

Forças Intermoleculares

10) Assinale a opção que contém a afirmação

FALSA.

a) NHƒ tem três momentos de dipolo elétrico

cujo somatório não é nulo.

b) CH„ tem quatro momentos de dipolo elétrico

cujo somatório é nulo.

c) CO‚ tem dois momentos de dipolo elétrico

cujo somatório é nulo.

d) O momento de dipolo elétrico total do

acetileno é zero.

e) A ligação dupla de carbono tem momento de

dipolo elétrico menor do que a ligação tripla

entre átomos de carbono.

RESPOSTA: E

11) Estudos recentes têm indicado que o uso

inapropriado de lubrificantes ordinários,

normalmente encontrados em farmácias e

drogarias, tais como loções oleosas e cremes,

que contêm vaselina, óleo mineral ou outros

derivados de petróleo, acarretam danificações

nos preservativos masculinos (camisinhas), os

quais são feitos, geralmente, de um material

denominado látex (poli-1,4-isopreno), cujo

momento dipolar é aproximadamente igual a

zero (˜¸0), e cuja estrutura da unidade

monomérica é dada a seguir:

Tais danificações, geralmente, constituem-se de

micro-rupturas das camisinhas, imperceptíveis a

olho nu, que permitem o fluxo de esperma

através das mesmas, acarretando gravidez

indesejável, ou na transmissão de doenças

sexualmente transmissíveis, particularmente a

AIDS.

Assinale a alternativa correta.

a) Substâncias apolares seriam mais adequadas

como lubrificantes dos preservativos.

b) Óleos lubrificantes bastante solúveis em

tetracloreto de carbono (CCØ„), geralmente, não

interagem com o látex.

c) Os óleos que provocam danificações nos

preservativos são, geralmente, de natureza

bastante polar.

d) Substâncias, cujas forças intermoleculares se

assemelham às presentes no látex, seriam mais

adequadas como lubrificantes dos preservativos.

e) Substâncias com elevados valores de

momento de dipolo seriam mais adequadas

como lubrificantes dos preservativos.

RESPOSTA: E

12) Sejam dadas as seguintes moléculas: H‚O,

BeH‚, BC؃ e CCØ„. As configurações espaciais

dessas moléculas são, respectivamente:

a) angular, linear, trigonal, tetraédrica

b) angular, trigonal, linear, tetraédrica

c) angular, linear, piramidal, tetraédrica

d) trigonal, linear, angular, tetraédrica

RESPOSTA: A

13) Analise o gráfico, que apresenta as

temperaturas de ebulição de compostos binários

do hidrogênio com elementos do grupo 16

(coluna 6A), à pressão de 1 atm.

A partir das informações apresentadas, é

INCORRETO afirmar que:

a) a substância mais volátil é o H‚S, pois

apresenta a menor temperatura de ebulição.

b) a água apresenta maior temperatura de

ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio.

c) todos os hidretos são gases à temperatura

ambiente, exceto a água, que é líquida.

d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações

covalentes antes das intermoleculares.

RESPOSTA: D

14) Comparando-se moléculas de tamanhos

aproximadamente iguais de um hidrocarboneto,

um aldeído e um álcool, é correto afirmar que

a) o hidrocarboneto apresenta temperatura de

ebulição maior, pois contém forças

intermoleculares mais intensas.

b) o aldeído apresenta forças intermoleculares

do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

c) o álcool apresenta maior temperatura de

ebulição, pois contém forças intermoleculares

menos intensas.

d) o álcool apresenta o mesmo tipo de forças

intermoleculares que o aldeído.

e) as forças intermoleculares são menos

intensas entre as moléculas do aldeído do que

entre as moléculas do álcool.

RESPOSTA: E

15) Quando uma célula produz uma proteína, a

cadeia de polipeptídio dobra-se

espontaneamente para assumir certa forma. Um

dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica

envolve várias forças de interação entre várias

cadeias laterais de aminoácidos, conforme

exemplificado no esquema a seguir.

Os tipos de forças de interação que ocorrem em

(I) e (II) são, respectivamente,

a) dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.

b) ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.

c) dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de

hidrogênio.

d) dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo.

e) dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.

RESPOSTA: C

16) Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos

do grupo 16 da tabela periódica, formam

compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da

tabela periódica, com fórmulas químicas H‚O,

H‚S, H‚Se e H‚Te, respectivamente.

As temperaturas de ebulição dos compostos

H‚S, H‚Se e H‚Te variam na ordem mostrada na

tabela.

A água apresenta temperatura de ebulição

muito mais alta que os demais.

Essas observações podem ser explicadas,

respectivamente:

a) pela diminuição das massas molares e

aumento nas forças das interações

intramoleculares.

b) pela diminuição das massas molares e

diminuição nas forças das interações

intermoleculares.

c) pela diminuição das massas molares e pela

formação de ligações de hidrogênio.

d) pelo aumento das massas molares e

aumento nas forças das interações

intramoleculares.

e) pelo aumento das massas molares e pela

formação de pontes de hidrogênio.

RESPOSTA: E

Tema 5: Substâncias e Misturas

17) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g

(amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B),

foram colocadas em tubos de ensaio separados,

para serem submetidas à fusão. Ambas as

amostras foram aquecidas por uma mesma

fonte de calor. No decorrer do aquecimento de

cada uma delas, as temperaturas foram

anotadas de 30 em 30 segundos.

Um estudante, considerando tal procedimento,

fez as seguintes previsões:

I. A fusão da amostra A deve ocorrer a

temperatura mais baixa do que a da amostra B.

II. A temperatura de fusão da amostra B deve

ser o dobro da temperatura de fusão da amostra

A.

III. A amostra A alcançará a temperatura de

fusão num tempo menor que a amostra B.

IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão

à mesma temperatura.

É correto o que se afirma apenas em:

a) I.

b) II.

c) III.

d) II e III.

e) III e IV.

RESPOSTA: E

18) O gráfico representa a curva de resfriamento

da água pura à pressão constante de 1 atm.

Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada

uma das seguintes afirmativas:

( ) O fenômeno que ocorre na região B da

curva é a solidificação e há duas fases em

equilíbrio.

( ) Na região C da curva, há somente a fase

sólida.

( ) Nas regiões B e D da curva, a temperatura

permanece constante.

( ) Na região D da curva, coexistem em

equilíbrio as fases sólida e líquida.

A seqüência correta é

a) V - V - F - V.

b) V - F - V - F.

c) V - F - F - F.

d) F - V - V - V.

e) F - F - V - V.

RESPOSTA: E

19) Analise o quadro seguinte.

Ao associar cada tipo de sistema com o

respectivo processo de separação de seus

componentes, obtém-se corretamente a relação

a) I e II.

b) I e III.

c) II e IV.

d) III e IV.

e) II e III

RESPOSTA: B

20) Considere que a água é composto polar, e o

tetracloreto de carbono e o DDT são compostos

apolares. Adiciona-se tetracloreto de

carbono(CCl„) a uma amostra de água

contaminada por DDT e contida em funil de

decantação, agitando-se a mistura logo em

seguida.

Assinale a alternativa contendo a figura que

melhor representa o aspecto do sistema após a

agitação.

Dados: Densidade da água = 0,998g/cm¤ a 20°C

Densidade do CCl„ = 1,59g/cm¤

RESPOSTA: D

Tema 6: Radioatividade

21) Em 1995, o elemento de número atômico

111 foi sintetizado pela transformação nuclear:

‚ˆNi§¥ + ˆƒBi£¡ª ë ���Rg£¨£ + nêutron

Esse novo elemento, representado por Rg, é

instável. Sofre o decaimento:

•••Rg£¨£ ë �³‰Mt£§© ë �³‡Bh£§¥ ë •³…Db£§¡

ë �³ƒLr£¦§ ë 101Md£¦£

Nesse decaimento, liberam-se apenas

a) nêutrons.

b) prótons.

c) partículas ‘ e partículas ’.

d) partículas ’.

e) partículas ‘.

RESPOSTA: E

22) Um átomo £¢§ˆ„M emite uma partícula alfa,

transformando-se num elemento R, que, por sua

vez, emite duas partículas beta, transformado-

se num elemento T, que emite uma partícula

alfa, transformando-se no elemento D.

Sendo assim, podemos afirmar que

a) M e R são isóbaros.

b) M e T são isótonos.

c) R e D são isótopos.

d) M e D são isótopos.

e) R e T são isótonos.

RESPOSTA: C

23) Após algumas desintegrações sucessivas,

o ‰³Th£¤£, muito encontrado na orla marítima de

Guarapari (ES), se transforma no ˆ‚Pb£¡©. O

número de partículas ‘ e ’ emitidas nessa

transformação foi, respectivamente, de:

a) 6 e 4

b) 6 e 5

c) 5 e 6

d) 4 e 6

e) 3 e 3

RESPOSTA: A

24) O decaimento radioativo de uma amostra de

Sr-90 está representado no gráfico a seguir.

Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após

quantos anos, aproximadamente, restarão

apenas 5,0g de Sr-90?

a) 15.

b) 54.

c) 84.

d) 100.

e) 120.

RESPOSTA: C

25) O isótopo radioativo Cu-64 sofre

decaimento ’, conforme representado:

‚‰Cu§¥ ë ƒ³Zn§¥ + ÷�’¡

A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64,

observa-se que, após 39 horas, formaram-se

17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo

necessário para que metade da massa inicial de

Cu-64 sofra decaimento ’ é cerca de

(Observação: ‚‰Cu§¥: 64 = número de massa; 29

= número atômico)

a) 6 horas.

b) 13 horas.

c) 19 horas.

d) 26 horas.

e) 52 horas.

RESPOSTA: B

26) Por meio de estudos pormenorizados

realizados por bioantropólogos mexicanos,

constatou-se que as feições do fóssil humano

mais antigo já encontrado no México eram muito

parecidas com aborígines australianos. O fóssil

em questão, com 12 mil anos, é o crânio

conhecido como Mulher de Penón. A

determinação da idade de um fóssil é baseada

no decaimento radioativo do isótopo carbono-14,

cujo tempo de meia vida é de aproximadamente

6000 anos.

A percentagem de carbono-14 encontrada

atualmente no fóssil em relação àquela contida

no momento da morte é aproximadamente igual

a:

a) 25 %

b) 37 %

c) 50 %

d) 75 %

e) 90 %

RESPOSTA: A

27) 60 anos após as explosões das bombas

atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações,

pelo menos, possuem armas nucleares. Esse

fato, associado a ações terroristas, representa

uma ameaça ao mundo. Na cidade de

Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235

e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando

em mais de cem mil mortes imediatas e outras

milhares como conseqüência da radioatividade.

As possíveis reações nucleares que ocorreram

nas explosões de cada bomba são

representadas nas equações:

‰‚U£¤¦ + n ë ½X¢¥£ + ƒ†Krª¢ + 3n

‰„Pu£¤ª + n ë ƒ‰Yª¨ + ……CsÞ + 5n

Nas equações, B, X, A e o tipo de reação

nuclear são, respectivamente,

a) 52, Te, 140 e fissão nuclear.

b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear.

c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear.

d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear.

e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear.

RESPOSTA: D

28) A energia atômica é uma das alternativas ao

uso do petróleo. O Brasil, além de possuir

importantes reservas de uraninita (UO‚), domina

a tecnologia do enriquecimento do urânio,

necessária para aumentar o teor em urânio-235,

o que permite seu uso em reatores.

Dadas as massas atômicas, em unidades de

massa atômica:

‰‚U£¤¦ = 235,04; ³n¢ = 1,01; …†Ba¢¥£ = 141,92 e

ƒ†Krª£ = 91,92, a constante de Avogadro, NÛ = 6

× 10£¤ mol ­¢ e considerando que a equação

para uma das reações de fissão possíveis para

um átomo de ‰‚U£¤¦ é

‰‚U£¤¦ + ³n¢ ë …†Ba¢¥£ + ƒ†Krª£ + 2 ³n¢ +

3×10­¢¢J, é correto afirmar que:

a) a soma das massas dos reagentes é

exatamente igual à soma das massas dos

produtos.

b) a diferença de massa entre reagentes e

produtos corresponde à energia consumida para

que a reação de fissão nuclear ocorra.

c) 235,04 g de £¤¦U podem produzir uma energia

igual a 1,8 × 10¢¡ kJ.

d) 235,04 g de £¤¦U podem produzir uma energia

igual a 3 × 10­¢¢ J.

e) a energia liberada pela reação corresponde à

da ligação química que se forma entre os

átomos de ¢¥£Ba e ª£Kr.

RESPOSTA: C

Tema 7: Concentração de Soluções, Diluição e

Titulometria

29) O teor de vitamina C em uma determinada

bebida de soja com sabor morango foi

determinado como sendo de 30 mg em uma

porção de 200 mL. Dada a massa molar da

vitamina C, 176 g.mol­¢, qual a sua

concentração nessa bebida, em mmol L­¢?

a) 0,15.

b) 0,17.

c) 0,85.

d) 8,5.

e) 17.

RESPOSTA: C

30) O índice de gasolina em não-conformidade

com as especificações da ANP (Agência

Nacional de Petróleo, Gás Natural e

Biocombustíveis) é um dado preocupante, já

que alguns postos estavam vendendo gasolina

com mais de 85 % de álcool anidro. Todo posto

de gasolina deve ter um kit para testar a

qualidade da gasolina, quando solicitado pelo

consumidor. Um dos testes mais simples, o

"teste da proveta", disposto na Resolução ANP

n.¡ 9, de 7 de março de 2007, é feito com

solução aquosa de cloreto de sódio (NaCØ) na

concentração de 10 % p/v (100 g de sal para

cada litro de água). O teste consiste em colocar

50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL

com tampa, completar o volume com 50 mL da

solução de cloreto de sódio, misturar por meio

de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso,

fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor

de álcool é determinado pela expressão:

T = (A × 2) + 1, onde:

T: teor de álcool na gasolina, e

A: aumento em volume da camada aquosa

(álcool e água).

O teste aplicado em uma amostra X de gasolina

de um determinado posto indicou o teor de 53 %.

O volume, em mL, da fase aquosa obtida

quando o teste foi realizado corretamente com a

amostra X foi

a) 76.

b) 53.

c) 40.

d) 26.

e) 24.

RESPOSTA: A

31) Sistemas em escala nanométrica (1

nanômetro = 1 × 10­ª metro) representam uma

grande evolução na área tecnológica. A "língua

eletrônica", desenvolvida por pesquisadores no

Brasil, é um sensor gustativo para avaliação de

líquidos. Ela é formada por um conjunto de

eletrodos de ouro coberto por uma finíssima

camada nanométrica de diversos polímeros

inteligentes (plásticos sensíveis às substâncias

presentes no líquido). A língua humana só

identifica o doce e o salgado a partir das

concentrações 10 mmol/L e 30 mmol/L,

respectivamente, enquanto a língua eletrônica é

capaz de reconhecer substâncias doces e

salgadas a partir da concentração 5 mmol/L.

Uma solução aquosa de glicose (C†H�‚O†) foi

preparada, dissolvendo-se 3 mol do açúcar em

5 litros de solução (Solução A).

Assinale a alternativa que contém a solução

cuja concentração de açúcar é sensível às

línguas eletrônica e humana, simultaneamente.

a) Solução preparada pela transferência de 1

mL da Solução A em um balão volumétrico de

100 mL e o volume completado com água.

b) Solução preparada pela transferência de 1

mL da Solução A em um balão volumétrico de

1000 mL e o volume completado com água.

c) Solução preparada pela transferência de 2

mL da Solução A em um balão volumétrico de

200 mL e o volume completado com água.

d) Solução preparada pela transferência de 2

mL da Solução A em um balão volumétrico de

500 mL e o volume completado com água.

e) Solução preparada pela transferência de 1

mL da Solução A em um balão volumétrico de

50 mL e o volume completado com água.

RESPOSTA: E

32) É possível conhecer a concentração de uma

espécie iônica em solução aquosa, a partir do

conhecimento da concentração de soluto e se o

soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por

completo.

Uma solução de sulfato de sódio, Na‚SO„

possui concentração em quantidade de matéria

igual 0,3 mol L­¢. Nessa solução, a

concentração, em quantidade de matéria, da

espécie Na® é:

a) 0,2 mol L­¢

b) 0,3 mol L­¢

c) 0,6 mol L­¢

d) 0,8 mol L­¢

e) 0,9 mol L­¢

RESPOSTA: C

33) Certos medicamentos são preparados por

meio de uma série de diluições. Assim,

utilizando-se uma quantidade de água muito

grande, os medicamentos obtidos apresentam

concentrações muito pequenas.

A unidade mais adequada para medir tais

concentrações é denominada ppm:

1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1

milhão de partes de solução

Considere um medicamento preparado com a

mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg

de água pura.

A concentração aproximada desse extrato

vegetal no medicamento, em ppm, está indicada

na seguinte alternativa:

a) 0,01

b) 0,10

c) 1,00

d) 10,00

e) 100,00

RESPOSTA: D

34) Ácido muriático é o nome comercial do ácido

clorídrico. Ele pode ser utilizado para limpeza de

calçamentos em geral. A pessoa encarregada

da limpeza recebeu 1,0 L de uma solução deste

ácido, na concentração de 2,0 mol/L, e a

orientação para diluí-la na proporção 1:100.

Qual será a concentração da solução preparada

para limpeza em g/L?

a) 0,02.

b) 2,0.

c) 3,65.

d) 0,365.

e) 0,73.

RESPOSTA: E

35) Uma solução foi preparada misturando-se

200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com

300 mL de solução de HCØ 0,10 mol/L. As

concentrações, em mol/L, dos íons Br­, CØ­ e H®

na solução serão, respectivamente,

a) 0,04; 0,03; 0,04

b) 0,04; 0,03; 0,07

c) 0,08; 0,06; 0,06

d) 0,08; 0,06; 0,14

e) 0,2; 0,1; 0,3

RESPOSTA: D

36) O ácido acético de fórmula molecular

HƒCCOOH é usado para fabricação do vinagre.

Nas figuras, a seguir, cada balão volumétrico, A

e B, contém um litro de solução deste ácido com

as concentrações indicadas nos rótulos.

Assinale a alternativa que corresponde,

respectivamente, à concentração do ácido do

balão A (em mol L­¢) e o número de mol em

32,0 mL do ácido contido no balão B:

a) 4,5 × 10­£ mol L­¢ e 3,20 × 10­¤ mol

b) 4,0 × 10­£ mol L­¢ e 0,23 × 10­¤ mol

c) 2,5 × 10­¢ mol L­¢ e 0,20 × 10­¤ mol

d) 4,5 × 10­£ mol L­¢ e 2,30 × 10­¤ mol

e) 4,0 × 10­¢ mol L­¢ e 3,20 × 10­¤ mol

RESPOSTA: E

37) O rótulo de um produto de limpeza diz que a

concentração de amônia (NHƒ) é de 9,5 g/L.

Com o intuito de verificar se a concentração de

amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00

mL desse produto foram titulados com ácido

clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para

consumir toda a amônia dessa amostra, foram

gastos 25,00 m/L do ácido.

(Dados: H = 1, N = 14 e CØ = 35,5.)

Com base nas informações fornecidas acima:

Qual a concentração da solução, calculada com

os dados da titulação?

A concentração indicada no rótulo é correta?

a) 0,12 mol/L - sim

b) 0,25 mol/L - não

c) 0,25 mol/L - sim

d) 0,50 mol/L - não

e) 0,50 mol/L - sim

RESPOSTA: D

38) O técnico de um laboratório de química

preparou 1 L de solução de Ba(OH)‚ (solução A).

Em seguida, o técnico transferiu 25 mL da

solução A para um erlenmeyer e titulou-a com

solução de HCl de concentração 0,1 mol/L,

verificando que foram consumidos 100 mL

dessa solução. O restante da solução foi

deixada ao ar durante vários dias, formando um

precipitado branco. Esse precipitado foi

separado por filtração, obtendo-se uma solução

límpida (solução B). O técnico transferiu 25 mL

da solução B para um erlenmeyer e titulou-a

com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L,

gastando 75 mL dessa solução. Admitindo-se

que, durante a exposição do restante da solução

A ao ar, não tenha ocorrido evaporação da água,

considere as afirmativas a seguir.

Dados - Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12,

O = 16, Ba = 137.

I. A concentração da solução A é 0,20 mol/L.

II. A concentração da solução A é 0,40 mol/L.

III. A concentração da solução B é 0,15 mol/L.

IV. A concentração da solução B é 0,30 mol/L.

V. O precipitado formado é BaCOƒ.

Estão corretas apenas as afirmativas:

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e IV.

d) I, III e V.

e) II, IV e V.

RESPOSTA: D

39) A titulação de 50mL de uma base forte com

ácido forte 0,1mol/L, que reagem com

estequiometria 1:1, pode ser representada

através do gráfico, onde P.E.=ponto de

equivalência.

Considerando a informação dada, assinale a

alternativa correta.

a) A concentração da base é 0,01 mol/L.

b) O pH no P.E. é 12,0.

c) A concentração da base é 1,0 mol/L.

d) A concentração da base é 0,05 mol/L.

e) O pH da base é 12,7.

RESPOSTA: A

40) Em uma titulação de solução de um ácido

orgânico monocarboxílico, para atingir o "ponto

de equivalência", utilizaram-se 25,0mL de

solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de

concentração 0,20mol/L, e 25,0mL de solução

aquosa do ácido orgânico. No ponto de

equivalência, a concentração, em mol/L, do

monocarboxilato de sódio na SOLUÇÃO FINAL

é

a) 2,0 × 10­¤

b) 2,0 × 10­£

c) 2,0 × 10­¢

d) 1,0 × 10­£

e) 1,0 × 10­¢

RESPOSTA: E

Tema 8: Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases,

Sais, Óxidos e Reações Químicas

41) A reação de 1mol de ácido fosfórico com

dois mols de hidróxido de sódio produz:

a) 2 mols de NaƒPO„.

b) 1 mol de Na‚HPO„.

c) 3 mols de NaH‚PO„.

d) 2 mols de NaƒPOƒ.

e) 1 mol de NaH‚PO‚ e 1 mol de Na‚HPOƒ.

Resposta: B

42) Considerando os oxiácidos H‚SO„, HCØO„,

HCØO, podemos dizer que a ordem CORRETA

quanto à força decrescente de ionização é:

a) HCØO, HCØO„, H‚SO„

b) HCØO„, H‚SO„, HCØO

c) HCØO„, HCØO, H‚SO„

d) HCØO, H‚SO„, HCØO„

e) H‚SO„, HCØO, HCØO„

Resposta: B

43) Em relação às substâncias NaOH, NH„OH,

AØ(OH)ƒ, Fe(OH)‚, Fe(OH)ƒ, assinale a única

afirmação CORRETA:

a) São todas bases muito solúveis em água.

b) Todas essas substâncias são compostos

iônicos.

c) Todas essas substâncias são moleculares.

d) O hidróxido de sódio é uma base forte.

e) Todas se dissociam fortemente quando

misturadas em água.

Resposta: D

44) Responder à questão com base nas reações

de neutralização a seguir:

I. 2HNOƒ + Mg(OH)‚ ë X + 2H‚O

II. Y + 2KOH ë K‚HPO„ + 2H‚O

III. H‚COƒ + 2NaOH ë Z + 2H‚O

A nomenclatura correta das substâncias X, Y e

Z é, respectivamente,

a) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e

bicarbonato de sódio.

b) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e

carbeto de sódio.

c) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e

bicarbonato de sódio.

d) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e

carbonato de sódio.

e) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e

carbonato de sódio.

Resposta: D

45) Dada a reação química expressa pela

equação:

a HƒPO„ + b Na‚O ë c NaƒPO„ + d H‚O

e, sendo:

(A) + (B) ë (C) + (D) os reagentes e produtos,

respectivamente, assinale a(s) proposição(ões)

CORRETA(S).

(OBSERVAÇÃO: Os coeficientes a, b, c e d

devem estar na sua proporção mínima de

números inteiros).

(01) A dissociação iônica do ácido (A) é feita em

três etapas.

(02) O NaƒPO„ é um sal neutro.

(04) O coeficiente do reagente (B) é 3.

(08) A soma de todos os coeficientes da

equação (a+b+c+d) é 10.

(16) As substâncias reagentes (A) e (B) são,

respectivamente, um ácido triprotônico e uma

monobase.

(32) O produto (D) é um óxido ácido.

(64) A soma dos coeficientes dos reagentes da

equação (a+b) é 4.

Soma ( )

Resposta: 01 + 02 + 04 + 08 = 15

46) Ao queimar na atmosfera, o metal (X),

pertencente à família dos metais alcalinos,

forma uma substância (Y), que reage com água,

formando uma substância (Z), que, por sua vez,

reage com ácido, formando uma substância (W).

As substâncias Y, Z e W são classificadas,

respectivamente, como

a) sal, hidróxido e óxido.

b) hidróxido, óxido e sal.

c) óxido, sal e hidróxido.

d) óxido, hidróxido e sal.

Resposta: D

47) Considere as seguintes afirmações:

I. Óxidos como Na‚O, MgO e ZnO são

compostos iônicos.

II. Óxidos como K‚O, BaO e CuO são básicos.

III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são

compostos moleculares.

IV. PbO‚ e MnO‚ são oxidantes fortes.

Destas afirmações estão CORRETAS:

a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas III e IV.

d) Apenas I, II e III.

e) Todas.

RESPOSTA: E

48) Paredes pintadas com cal extinta (apagada),

com o tempo, ficam recobertas por película de

carbonato de cálcio devido à reação da cal

extinta com o gás carbônico do ar. A equação

que representa essa reação é:

a) CaO + CO‚ ë CaCOƒ

b) Ca(OH)‚ + CO‚ ë CaCOƒ + H‚O

c) Ca(HCOƒ)‚ ë CaCOƒ + CO‚ + H‚O

d) Ca(HCOƒ)‚ + CaO ë 2 CaCOƒ + H‚O

e) 2 CaOH + CO‚ ë Ca‚COƒ + H‚O

RESPOSTA: B

49) Em um processo de avaliação experimental,

um aluno recebeu 4 rótulos contendo,

separadamente, informações sobre os seguintes

reagentes: Fe(NOƒ)‚, AgNOƒ, KCØ e Na‚COƒ.

Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo

um desses reagentes, porém, sem identificação.

Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o

aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a

seguir, e fez alguns testes com amostras das

soluções de cada frasco, obtendo as seguintes

informações:

I. Com a adição de ácido clorídrico, houve

desprendimento de gás na amostra do frasco 1

e formação de um precipitado na amostra do

frasco 2.

II. Com adição de cloreto de sódio, observou

formação de precipitado na amostra do frasco 2.

III. Com adição de hidróxido de sódio, observou

formação de precipitado nas amostras dos

frascos 2 e 4.

IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de

sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de

precipitação ocorreu em amostras do frasco 3.

De acordo com os resultados dos testes

realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm,

respectivamente:

a) Fe(NOƒ)‚, AgNOƒ, KCØ, Na‚COƒ

b) Na‚COƒ, AgNOƒ, Fe(NOƒ)‚, KCØ

c) KCØ, Na‚COƒ, Fe(NOƒ)‚, AgNOƒ

d) Na‚COƒ, AgNOƒ, KCØ, Fe(NOƒ)‚

e) Fe(NOƒ)‚, KCØ, AgNOƒ, Na‚COƒ

Resposta: D

50) Baterias de carros usam ácido sulfúrico

como um dos seus constituintes, enquanto o

ácido clorídrico (ou muriático) é utilizado para

limpeza de pisos e calçadas. Para distinguir

uma solução aquosa de ácido sulfúrico de outra

solução aquosa de ácido clorídrico, basta

adicionar a cada uma delas:

a) uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

b) uma solução aquosa de nitrato de bário.

c) raspas de magnésio.

d) uma porção de carbonato de sódio.

e) gotas de fenolftaleína.

Resposta: B

Tema 9: Termoquímica

51) Considere as transformações representadas

a seguir:

I. H‚(g)ë 2H(g)

II. 2C„H�³(g) + 13O‚(g) ë 8CO‚(g) + 10H‚O(Ø)

III. 6CO‚(g) + 6H‚O(Ø) ë C†H�‚O†(aq) + 6O‚(g)

IV. ‰‚U£¤© ë ‰³Th£¤¥ + ‚He¥

São transformações exotérmicas

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e III.

d) I, II e III.

e) II e IV.

Resposta: E

52) Observando o diagrama a seguir, é correto

afirmar que:

[Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16]

a) para vaporizar 18g de água são liberados

10,5 kcal.

b) o calor de reação, na síntese da água líqüida,

é igual ao da água gasosa.

c) a entalpia molar de vaporização da água é

+10,5 kcal.

d) a síntese da água gasosa libera mais calor

que a da água líqüida.

e) o ÐH na síntese de água gasosa é igual a -

126,1kcal/mol.

Resposta: C

53) Considere a reação de fotossíntese

(ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a

reação de combustão da glicose representadas

a seguir:

6CO‚(g) + 6H‚O(Ø) ë C†H�‚O†(s) + 6O‚(g)

C†H�‚O†(s) + 6O‚(g) ë 6CO‚(g) + 6H‚O(Ø)

Sabendo-se que a energia envolvida na

combustão de um mol de glicose é de 2,8x10§J,

ao sintetizar meio mol de glicose, a planta:

a) libera 1,4 x 10§ J.

b) libera 2,8 x 10§ J.

c) absorve 1,4 x 10§ J.

d) absorve 2,8 x 10§ J.

e) absorve 5,6 x 10§ J.

Resposta: C

54) Considere calor de neutralização como a

variação de entalpia na reação de um mol de H®

com um mol de OH­, formando um mol de H‚O.

Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de

NaOH contido em solução aquosa de hidróxido

de sódio com HCØ suficiente para reação

completa, contido em solução aquosa de ácido

clorídrico, representada na equação a seguir:

HCØ(aq) + NaOH(aq) ë NaCØ(aq) + H‚O(Ø)

Um estudante, usando os valores obtidos no

experimento e a expressão Q = m.c.ÐT,

encontrou para esta reação a liberação de 660

cal.

Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é

correto afirmar que a variação de entalpia de

neutralização, em kJ mol­¢, é, de acordo com os

algarismos significativos dos valores medidos,

igual a:

a) 13,2.

b) 26,4.

c) 55,2.

d) 110.

e) 330.

Resposta: C

55) Quando o óxido de magnésio está na

presença de uma atmosfera de gás carbônico,

este é convertido a carbonato de magnésio. São

dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg(s) + 1/2 O‚ (g) ë MgO(s) ÐH°f = - 602

kJ/mol

C(s, grafita) + O‚(g) ë CO‚(g) ÐH°f = - 394

kJ/mol

Mg(s) + C(s, grafita) + 3/2 O‚(g) ë MgCOƒ(s)

ÐH°f = -1 096 kJ/mol

A formação de um mol de carbonato de

magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás

carbônico, é uma reação

a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia

de 100 kJ.

b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de

100 kJ.

c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia

de 888 kJ.

d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de

888 kJ.

e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia

de 1 304 kJ.

Resposta: B

56) Entalpia de combustão refere-se ao calor

absorvido ou desprendido durante a queima de

um composto. Analogamente, entalpia de

hidrogenação refere-se à energia absorvida ou

liberada no processo de adição de hidrogênio

em um composto. Considerando que a adição

de H‚, a uma dupla ligação, libera 28,6 kcal

mol­¢ e que a queima de um grupo metileno

(CH‚) libera 157,4 kcal mol.1, indique quais são

os valores de ÐHcombustão e ÐHhidrogenação

(em kcal mol­¢), respectivamente, para as

transformações a seguir.

a) -944,4 e -57,2

b) 157,4 e 28,6

c) -944,4 e -114,4

d) 157,4 e 114,4

e) -157,4 e -57,2

Resposta: A

57) Pode-se calcular a entalpia molar de

vaporização do etanol a partir das entalpias das

reações de combustão representadas por:

C‚H…OH(Ø) + 3O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(Ø)

ÐH•

C‚H…OH(g) + 3O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(g)

ÐH‚

Para isso, basta que se conheça, também, a

entalpia molar de

a) vaporização da água.

b) sublimação do dióxido de carbono.

c) formação da água líquida.

d) formação do etanol líquido.

e) formação do dióxido de carbono gasoso.

Resposta: A

58) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano

por reforma catalítica. Considere as reações da

combustão:

H‚(g) + 1/2 O‚(g) ë H‚O(Ø)

Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível

C†H†(Ø) + 15/2 0‚(g) ë 6 CO‚(g) + 3H‚O(Ø)

Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível

C†H�„(Ø) + 19/2 0‚(g) ë 6 CO‚(g) + 7H‚O(Ø)

Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível

Pode-se então afirmar que na formação de 1mol

de benzeno, a partir do hexano, há:

a) liberação de 249 kJ.

b) absorção de 249 kJ.

c) liberação de 609 kJ.

d) absorção de 609 kJ.

e) liberação de 895 kJ.

Resposta: B

59) Na tabela são dadas as energias de ligação

(kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples,

para moléculas diatômicas entre H e os

halogênios (X).

O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando

borbulhado em água, resulta numa solução de

ácido clorídrico. Esse composto é um dos

ácidos mais utilizados nas indústrias e

laboratórios químicos. A energia para formação

de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a

partir de seus elementos é igual a

a) + 862.

b) + 187.

c) - 187.

d) - 244.

e) - 862.

Resposta: C

60) Pode-se conceituar energia de ligação

química como sendo a variação de entalpia (ÐH)

que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada

ligação.

Assim, na reação representada pela equação:

NHƒ(g)ëN(g)+3H(g); ÐH=1170kJ/molNHƒ

são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo,

portanto, a energia de ligação N-H igual a

390kJ/mol.

Sabendo-se que na decomposição:

N‚H„(g)ë2N(g)+4H(g); ÐH=1720kJ/molN‚H„,

são quebrados ligações N-N e N-H, qual o valor,

em kJ/mol, da energia de ligação N-N ?

a) 80

b) 160

c) 344

d) 550

e) 1330

Resposta: B

Tema 10: Oxirredução e Pilhas

61) O nitrogênio pode existir na natureza em

vários estados de oxidação. Em sistemas

aquáticos, os compostos que predominam e que

são importantes para a qualidade da água

apresentam o nitrogênio com números de

oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a

alternativa que apresenta as espécies contendo

nitrogênio com os respectivos números de

oxidação, na ordem descrita no texto.

a) NHƒ, N‚, NO‚­, NOƒ­.

b) NO‚­, NOƒ­, NHƒ, N‚.

c) NOƒ­, NHƒ, N‚, NO‚­.

d) NO‚­, NHƒ, N‚, NOƒ­.

e) NHƒ, N‚, NOƒ­, NO‚­.

Resposta: A

62) As estações de tratamento de esgotos

conseguem reduzir a concentração de vários

poluentes presentes nos despejos líquidos antes

de lançá-los nos rios e lagos. Uma das reações

que acontece é a transformação do gás

sulfídrico (H‚S), que apresenta um cheiro muito

desagradável, em SO‚. O processo pode ser

representado pela equação:

H‚S(g) + O‚(g) ë SO‚(g) + H‚O(g)

Considerando-se essas informações e após o

balanceamento dessa equação, é INCORRETO

afirmar que:

a) o enxofre do gás sulfídrico é oxidado.

b) o gás oxigênio atua como agente redutor.

c) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros

das espécies envolvidas é igual a 9.

d) a variação do número de oxidação para cada

átomo de enxofre é igual a 6.

Resposta: B

63) O bafômetro é um aparelho utilizado para

medir a quantidade de álcool etílico na corrente

sangüínea. A quantidade de álcool presente no

ar expirado é proporcional a quantidade de

álcool presente no sangue. Os bafômetros mais

modernos funcionam com pilhas de combustível,

e a corrente elétrica é proporcional à quantidade

de álcool que reage. As reações estão

representadas pelas equações:

C‚H†O + 4OH­ ë C‚H„O‚ + 3H‚O + 4e­

O‚ + 2H‚O + 4e­ ë 4OH­

Em relação às reações que ocorrem no

bafômetro, é correto afirmar que

a) o oxigênio reage no ânodo.

b) o álcool é o agente redutor.

c) o álcool reage no pólo positivo.

d) a redução ocorre no pólo negativo.

e) o fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo.

Resposta: B

64) Hoje em dia, as pilhas têm mais aplicação

do que se imagina. Os automóveis usam

baterias chumbo-ácidas, os telefones celulares

já usaram pelo menos três tipos de baterias - as

de níquel-cádmio, as de níquel-hidreto metálico

e as de íon lítio -, os ponteiros laser dos

conferencistas usam pilhas feitas de óxido de

mercúrio ou de prata. Recentemente foram

desenvolvidas as pilhas baseadas em zinco e

oxigênio do ar, usadas nos pequenos aparelhos

de surdez e que são uma tentativa de produzir

uma pilha que minimize as agressões

ambientais. Para confeccionar estas pilhas,

partículas de zinco metálico são misturadas a

um eletrólito (solução de KOH) e reagem com o

O‚; desta forma, a energia química se

transforma em energia elétrica.

As reações da pilha com seus respectivos

potenciais de redução são:

Semi-reações

Zn(s) + 2OH­(aq) ë Zn(OH)‚(s) + 2e­

E¡ = -1, 25 V

O‚(g) + 2H‚O(Ø) + 4e­ ë 4OH­(aq)

E¡ = + 0, 40 V

Reação Global: 2Zn(s) + O‚(g) + 2H‚O(Ø) ë

2Zn(OH)‚(s)

Assinale a alternativa correta.

a) Durante o funcionamento da pilha, haverá

diminuição da quantidade de Zn(OH)‚.

b) O agente oxidante nessa reação e o zinco.

c) Os elétrons são gerados no eletrodo de

oxigênio.

d) No catodo, ocorre a redução do Zn.

e) A diferença de potencial da equação global e

+1,65V.

Resposta: E

65) Uma pilha, formada pelos eletrodos de

Fe/Fe£® (uma lâmina de ferro em contato com

uma solução de íons Fe£®) e Cu/Cu£® (uma

lâmina de cobre em contato com uma solução

de íons Cu£®), apresenta E¡pil de 0,78 V.

Sabendo-se que Cu£® + 2e­ Ï Cu(s), E¡ = 0,34

V e que a lâmina de ferro se dissolve, o

potencial padrão de redução do eletrodo Fe/Fe£®

é:

a) 0,44 V

b) 1,12 V

c) - 0,44 V

d) -1,22 V

e) 0,56 V

Resposta: C

66) Considere o esquema a seguir que

representa uma pilha constituída de metal cobre

em solução aquosa de sulfato de cobre e metal

cádmio em solução de sulfato de cádmio.

Uma tabela fornece a informação de que os

potenciais padrões de redução do Cu£® e do

Cd£® são, respectivamente, + 0,34 V e - 0,40 V e

que a prata é um elemento mais nobre que o

cobre.

Assinale a opção que mostra a ordem

decrescente de facilidade de oxidação dos três

metais citados e a diferença de potencial (ddp)

da pilha indicada na figura.

a) Cu > Ag > Cd; - 0,74 V

b) Cd > Cu > Ag; + 0,74 V

c) Ag > Cu > Cd; - 0,06 V

d) Cd > Cu > Ag; + 0,06 V

e) Ag > Cd > Cu; - 0,74 V

Resposta: B

67) A ferrugem é um processo de corrosão

conhecido que pode causar impacto econômico

significativo, pois boa parte do ferro produzido

anualmente é utilizada para repor objetos de

ferro descartados. Alguns fatores externos,

como a presença de oxigênio, água e sais no

meio, podem acelerar a formação da ferrugem

(Fe‚Oƒ.H‚O), uma substância insolúvel em água.

A corrosão do ferro é por natureza um processo

eletroquímico, representado pelas semi-reações

a seguir:

Fe£®(aq) + 2e­ ë Fe(s) E¡ = -

0,44 V

O‚(g) + 4H®(aq) + 4 e­ ë 2 H‚O(Ø) E¡ =

+1,23 V

De acordo com as informações acima, assinale

a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

(01) O ferro metálico atua como cátodo neste

processo de óxido-redução.

(02) A diferença de potencial elétrico padrão do

processo de corrosão é +1,67 V.

(04) O ferro metálico é facilmente oxidado

porque seu potencial padrão de redução é

menos positivo que aquele para a redução do

oxigênio.

(08) A diferença de potencial elétrico padrão do

processo em questão é + 0,79 V.

(16) No processo de oxidação do ferro metálico,

o oxigênio atua como redutor.

(32) Na formação da ferrugem, íons Fe£®(aq)

são oxidados a Fe¤®(aq).

Resposta: 2 + 4 + 32 = 38

68) Para a proteção contra corrosão de tubos

metálicos, é comum o uso de eletrodos de

sacrifício (blocos metálicos conectados à

tubulação). Esses blocos metálicos formam com

a tubulação uma célula eletroquímica que atua

como ânodo de sacrifício, fornecendo elétrons

aos tubos metálicos para impedir sua corrosão,

conforme representado na figura a seguir.

Usando a tabela de potenciais-padrão de

redução, considere as seguintes afirmativas:

1. A reação química que ocorre no ânodo de

sacrifício é a reação de oxidação.

2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo

de sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco.

3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o

ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de

prata.

4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o

agente redutor na reação eletroquímica.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.

c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são

verdadeiras.

e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são

verdadeiras.

Resposta: E

69) Pode-se montar um circuito elétrico com um

limão, uma fita de magnésio, um pedaço de fio

de cobre e um relógio digital, como mostrado na

figura.

O suco ácido do limão faz o contato entre a fita

de magnésio e o fio de cobre, e a corrente

elétrica produzida é capaz de acionar o relógio.

Dados:

Mg£® + 2 e­ ë Mg(s) E¡ = -2,36 V

2 H® + 2 e­ ë H‚(g) E¡ = 0,00 V

Cu£® + 2 e­ ë Cu(s) E¡ = + 0,34 V

Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar

que:

a) se o fio de cobre for substituído por um

eletrodo condutor de grafite, o relógio não

funcionará.

b) no eletrodo de magnésio ocorre a semi-

reação Mg(s) ë Mg£® + 2 e­.

c) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação

Cu£® + 2 e­ ë Cu(s).

d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente

do eletrodo de cobre.

e) a reação global que ocorre na pilha é Cu£® +

Mg(s) ë Cu(s) + Mg£®.

Resposta: B

70) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu

livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte

passagem de sua infância:

"Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos

estimulou-me a fazer diversos outros

experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho

às colheres de prata de minha mãe colocando-

as em um prato de alumínio com uma solução

morna de bicarbonato de sódio [NaHCOƒ]".

Pode-se compreender o experimento descrito,

sabendo-se que

- objetos de prata, quando expostos ao ar,

enegrecem devido à formação de Ag‚O e Ag‚S

(compostos iônicos).

- as espécies químicas Na®, Aؤ® e Ag® têm,

nessa ordem, tendência crescente para receber

elétrons.

Assim sendo, a reação de oxirredução,

responsável pela devolução do brilho às

colheres, pode ser representada por:

a) 3Ag® + AØ¡ ë 3Ag¡ + Aؤ®

b) Aؤ® + 3Ag¡ ë AØ¡ + 3Ag®

c) Ag¡ + Na® ë Ag® + Na¡

d) AØ¡ + 3Na® ë Aؤ® + 3Na¡

e) 3Na¡ + Aؤ® ë 3Na® + AØ¡

Resposta: A

71) Três metais foram acrescentados a soluções

aquosas de nitratos metálicos, de mesma

concentração, conforme indicado na tabela. O

cruzamento de uma linha com uma coluna

representa um experimento. Um retângulo

escurecido indica que o experimento não foi

realizado; o sinal (-) indica que não ocorreu

reação e o sinal (+) indica que houve dissolução

do metal acrescentado e precipitação do metal

que estava na forma de nitrato. Cada um dos

metais citados, mergulhado na solução aquosa

de concentração 0,1 mol/L de seu nitrato, é um

eletrodo, representado por Me | Me£®, onde Me

indica o metal e Me£®, o cátion de seu nitrato. A

associação de dois desses eletrodos constitui

uma pilha. A pilha com MAIOR diferença de

potencial elétrico e polaridade correta de seus

eletrodos, determinada com um voltímetro, é a

representada por

Resposta: A

Tema 11: Eletrólise e Leis de Faraday da

Eletrólise

72) Água contendo Na‚SO„ apenas para tornar

o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é

eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse

processo observa-se desprendimento de gás:

a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor

vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.

b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor

vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.

c) somente do eletrodo negativo e aparecimento

de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.

d) somente do eletrodo positivo e aparecimento

de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.

e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor

vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

Resposta: A

73) A figura representa uma célula de eletrólise

de soluções aquosas com eletrodo inerte.

Para essa célula, foram feitas as seguintes

afirmações:

I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento

Y.

II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.

III. A ddp para a eletrólise de uma solução

aquosa de NaCØ(aq) é positiva.

IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCØ(aq)

há formação de gás hidrogênio no eletrodo do

compartimento Y.

V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCØ(aq)

há formação de gás cloro no compartimento X.

São corretas somente as afirmações

a) I, II, III e IV.

b) I, III e V.

c) I, IV e V.

d) II, III e IV.

e) II, IV e V.

Resposta: E

74) A eletrólise em série de uma solução

aquosa de sulfato de zinco e de uma solução

aquosa de iodeto de potássio é esquematizada

a seguir:

A respeito deste sistema, foram feitas as

seguintes afirmações.

I. Nos ânodos (pólos +), formam-se zinco

metálico e gás hidrogênio.

II. O volume de gás oxigênio (O‚) formado no

frasco A é a metade do volume de gás

hidrogênio (H‚) formado no frasco B.

III. A massa de zinco formada no frasco A é

igual à massa de iodo formada no frasco B.

IV. A solução resultante no frasco B apresenta

pH > 7.

Estão corretas as afirmações

a) I e III.

b) II e IV.

c) I, II e IV.

d) I, II e III.

e) III e IV.

Resposta: B

75) O Brasil não é só o país do futebol, mas

também um campeão de reciclagem de alumínio.

A reciclagem de latas de alumínio, além de

gerar rendas para milhares de pessoas,

contribui para a preservação do meio ambiente

e para a redução nos gastos de energia elétrica.

O alumínio é produzido a partir da bauxita por

um processo de eletrólise ígnea.

As reações envolvidas nesse processo podem

ser representadas por três equações:

I. 2 AØ‚Oƒ ë 4 Aؤ® + 6 O‚­

II. 4 Aؤ® + 12e ­ ë 4 AØ

III. 6 O£­ ë 12 e­ + 3 O‚

Quanto ao processo da eletrólise na produção

do alumínio metálico, é correto afirmar que

a) é um processo espontâneo.

b) a semi-reação de formação de alumínio

metálico é de oxidação.

c) a semi-reação de formação de oxigênio

gasoso é de redução.

d) no compartimento catódico ocorre a formação

de alumínio metálico.

e) a reação representada na equação I fornece

energia necessária para a produção de alumínio

metálico.

Resposta: D

76) Com a finalidade de niquelar uma peça de

latão, foi montado um circuito, utilizando-se

fonte de corrente contínua, como representado

na figura.

No entanto, devido a erros experimentais, ao

fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da

peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas

as alterações:

I - Inverter a polaridade da fonte de corrente

contínua.

II - Substituir a solução aquosa de NaCØ por

solução aquosa de NiSO„.

III - Substituir a fonte de corrente contínua por

uma fonte de corrente alternada de alta

freqüência.

O êxito do experimento requereria apenas

a) a alteração I.

b) a alteração II.

c) a alteração III.

d) as alterações I e II.

e) as alterações II e III.

Resposta: D

77) Para pratear eletroliticamente um objeto de

cobre e controlar a massa de prata depositada

no objeto, foi montada a aparelhagem

esquematizada na figura a seguir onde I, II e III

são, respectivamente:

a) o objeto de cobre, uma chapa de platina e um

amperímetro.

b) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um

voltímetro.

c) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um

voltímetro.

d) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um

amperímetro.

e) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um

amperímetro.

Resposta: E

78) O magnésio, graças a sua leveza, é usado

na indústria espacial e aeronáutica, em

aparelhos óticos e equipamentos em geral. As

ligas de magnésio, muito resistentes, são

empregadas na fabricação de motores e

fuselagens de aviões. A maior parte deste metal

é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de

magnésio obtido da água do mar.

Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de

19.300 C através de cloreto de magnésio

fundido, são produzidas massas de magnésio

metálico e de gás cloro, em gramas,

respectivamente iguais a:

(Dados: Mg = 24, Cl = 35,5; 1F = 96500 C)

a) 2,4 e 3,55

b) 2,4 e 7,10

c) 4,8 e 7,10

d) 4,8 e 14,2

e) 4,8 e 3,55

Resposta: B

79) Um sal de um metal de massa atômica

196,99 foi eletrolisado durante 5 min por uma

corrente de 3,86 A, fornecendo um depósito de

0,788 g do metal no cátodo. Pelos dados,

podemos afirmar que o número de oxidação do

metal no sal é igual a:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Resposta: C

80) A questão a seguir é uma aplicação das leis

da eletrólise formuladas por Michael Faraday

(1791-1867), químico, físico e filósofo inglês.

Três células eletrolíticas, contendo,

respectivamente, uma solução com íons de

prata (Ag®), uma solução com íons de Cu£® e

uma solução com íons de Au¤®, estão

conectadas em série. Depois de algum tempo,

se depositam 3,68 g de prata metálica na célula

que contém íons de Ag®. Ao final, as massas de

cobre e de ouro depositadas serão,

respectivamente:

a) 0,27 g e 0,66 g

b) 0,54 g e 1,12 g

c) 1,08 g e 2,24 g

d) 2,16 g e 4,48 g

e) 1,08 g e 0,66 g

Resposta: C

Tema 12: Funções Orgânicas

81) Excluindo as funções amina e ácido

carboxílico, comuns a todos os aminoácidos, as

demais funções presentes na molécula do

dipeptídio são:

a) álcool, éster e amida.

b) éter e amida.

c) éter e éster.

d) amida e éster.

e) álcool e amida.

Resposta: E

82) O estimulante cardíaco e respiratório

metamivam possui a fórmula estrutural a seguir.

Considerando-se esse composto, é CORRETO

afirmar que ele apresenta os seguintes grupos

funcionais:

a) amina, cetona, fenol e éter.

b) amida, cetona, álcool e éster.

c) amida, fenol e éter.

d) amina, éster e álcool.

Resposta: C

83) As aminas são um grupo de substâncias

orgânicas usadas como medicamento. A

ingestão de um antistamínico diminui o efeito da

histamina, que é uma substância produzida pelo

corpo humano em resposta às reações alérgicas.

O medicamento Toradol é usado por dentistas

para aliviar a dor de seus pacientes.

As fórmulas das substâncias citadas no texto

estão apresentadas na seqüência.

Com relação às fórmulas das moléculas

representadas em (A), (B) e (C), são feitas as

seguintes afirmativas:

I. Na fórmula (A), identificam-se as funções éter

e amina.

II. A histamina (B) possui duas aminas

secundárias e uma amida.

III. A fórmula molecular da molécula (C) é

C�…NOƒH.

IV. Na fórmula (C), identificam-se as funções

cetona, amina e ácido carboxílico.

Assinale a alternativa que contém todas as

afirmativas corretas.

a) I e IV.

b) I e III.

c) II e III.

d) I, II e III.

e) II, III e IV.

Resposta: A

84) Observe as estruturas a seguir.

Com referência às estruturas anteriores, pode-

se afirmar:

a) I é um éster e II não pode formar ligações de

hidrogênio intermoleculares.

b) II não possui elétrons pi em sua estrutura e III

é um composto polar.

c) I é um derivado de ácido carboxílico e II é um

composto saturado.

d) III é aromático e I possui um carbono com

hibridação sp.

e) Os três compostos são cíclicos e aromáticos.

Resposta: C

85) Foram determinadas as temperaturas de

fusão e de ebulição de alguns compostos

aromáticos encontrados em um laboratório. Os

dados obtidos e as estruturas das substâncias

estudadas estão apresentados a seguir.

A análise das temperaturas de fusão e ebulição

permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como

sendo, respectivamente,

a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno.

b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído.

c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico.

d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol.

e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.

Resposta: C

86) A combustão completa de 0,1 mol de um

hidrocarboneto gerou 22 g de gás carbônico e

10,8 g de água. Conclui-se que este

hidrocarboneto é um

a) alcano.

b) cicloalcano.

c) alceno.

d) alcadieno.

e) alcino.

Resposta: A

87) A "violeta genciana" é empregada, desde

1890, como fármaco para uso tópico, devido a

sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua

estrutura é representada por:

Em relação à violeta genciana, afirma-se:

I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais

metila.

II. Apresenta carbono quiral.

III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.

É correto apenas o que se afirma em

a) I.

b) I e II.

c) I e III.

d) II e III.

e) III.

Resposta: A

88) Na tabela a seguir, são relacionados quatro

hormônios esteróides e suas correspondentes

funções orgânicas. O hormônio que é secretado

pelas células de Leydig, encontradas nas

gônadas masculinas, é representado pela

seguinte estrutura:

Resposta: C

89) O ácido acetilsalicílico é um composto

orgânico sintético bastante utilizado como

analgésico, antipirético e antiinflamatório.

Industrialmente, esse composto é obtido de

acordo com o seguinte esquema de reações:

Com base nas estruturas químicas

apresentadas no esquema, é correto afirmar:

a) O hidroxi-benzeno é um álcool.

b) Há um grupo funcional éster na estrutura do

ácido acetilsalicílico.

c) O fenóxido de sódio é um sal de ácido

carboxílico.

d) O ácido salicílico pode ser denominado ácido

p-hidroxi-benzóico.

e) No esquema apresentado não há reações de

neutralização.

Resposta: B

90) O cheiro agradável das frutas deve-se,

principalmente, à presença de ésteres. Esses

ésteres podem ser sintetizados no laboratório,

pela reação entre um álcool e um ácido

carboxílico, gerando essências artificiais,

utilizadas em sorvetes e bolos. Abaixo estão as

fórmulas estruturais de alguns ésteres e a

indicação de suas respectivas fontes.

A essência, sintetizada a partir do ácido

butanóico e do metanol, terá cheiro de

a) banana

b) kiwi.

c) maçã.

d) laranja.

e) morango.

Resposta: C

Tema 13: Isomeria Plana e Espacial

91) A sacarose e a lactose são dois

dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e

no leite humano, respectivamente. As estruturas

simplificadas, na forma linear, dos

monossacarídeos que os formam, são

fornecidas a seguir.

Os tipos de isomerias encontrados entre a

molécula de glicose e as dos monossacarídeos

frutose e galactose são, quando representadas

na forma linear, respectivamente,

a) de posição e de função.

b) ótica e de função.

c) de função e de função.

d) ótica e de posição.

e) de função e ótica.

Resposta: E

92) Considere os seguintes pares de compostos

orgânicos.

Os pares 1, 2 e 3 correspondem,

respectivamente, a

a) isômeros ópticos, compostos idênticos e

isômeros de função.

b) isômeros de posição, enantiômeros e

isômeros de cadeia.

c) isômeros de função, diastereoisômeros e

isômeros de posição.

d) isômeros de cadeia, compostos idênticos e

isômeros de função.

e) isômeros geométricos, enantiômeros e

isômeros de posição.

Resposta: E

93) Compare as estruturas das duas

substâncias químicas e considere as afirmativas

a seguir:

1. A fração cíclica da hernandulcina não possui

um plano de simetria.

2. Na hernandulcina as duas insaturações

apresentam configuração CIS.

3. A fração cíclica da hernandulcina possui uma

função química carboxila.

4. A fenilalanina existe como um par de

enantiômeros.

5. A fenilalanina apresenta isomeria CIS-TRANS.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 1, 2 e 5 são

verdadeiras.

e) Somente as afirmativas 3, 4 e 5 são

verdadeiras.

Resposta: B

94) O ácido láctico, encontrado no leite azedo,

apresenta dois isômeros óticos. Sabendo-se

que o ácido d-láctico desvia a luz

planopolarizada 3,8° no sentido horário, os

desvios angulares provocados pelo ácido Ø-

láctico e pela mistura racêmica são,

respectivamente,

a) -3,8° e 0°.

b) -3,8° e + 3,8°.

c) 0° e -3,8°.

d) 0° e +3,8°.

e) +3,8° e 0°.

Resposta: A

95) Pesquisas na área médica têm associado o

câncer de próstata e a calvície ao hormônio

DHT, um subproduto da testosterona, o principal

hormônio masculino. Algumas drogas

desenvolvidas nos últimos anos têm como

função combater o DHT. No entanto, essas

drogas têm efeitos colaterais. Uma substância

produzida na digestão da soja combate o DHT.

Por isso, alimentos à base de soja podem

auxiliar no combate ao DHT. A figura a seguir

apresenta a fórmula estrutural da testosterona.

Na estrutura da testosterona, o número de

átomos de carbono ligados a quatro grupos

diferentes e o grupo funcional resultante da

oxidação do carbono ligado à hidroxila são,

respectivamente,

a) 4 e ácido carboxílico.

b) 5 e aldeído.

c) 3 e aldeído.

d) 6 e cetona.

e) 5 e cetona.

Resposta: D

96) Solubilidade, densidade, ponto de ebulição

(P.E.) e ponto de fusão (P.F.) são propriedades

importantes na caracterização de compostos

orgânicos. O composto 1,2-dicloroeteno

apresenta-se na forma de dois isômeros, um

com P.E. 60°C e outro com P.E. 48°C. Em

relação a esses isômeros, é correto afirmar que

o isômero

a) cis apresenta P.E. 60°C.

b) cis é o mais solúvel em solvente não-polar.

c) trans tem maior polaridade.

d) cis apresenta fórmula molecular C‚H„CØ‚.

e) trans apresenta forças intermoleculares mais

intensas.

Resposta: A

97) São feitas as seguintes afirmações sobre o

composto 3,5-dimetil-hepta-2-eno:

I. A sua fórmula molecular é C‰H�ˆ.

II. Apresenta um átomo de carbono com arranjo

trigonal planar.

III. Apresenta isômeros ópticos.

IV. Apresenta isomeria geométrica.

São corretas as afirmações contidas apenas em

a) II e III.

b) III e IV.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) I, III e IV.

Resposta: E

98) Para que os carros tenham melhor

desempenho, adiciona-se um antidetonante na

gasolina e, atualmente, usa-se um composto,

cuja fórmula estrutural é:

Com essa mesma fórmula molecular são

representados os seguintes pares:

I. metóxi-butano e etóxi-propano.

II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.

Os pares I e II são, respectivamente:

a) isômeros de cadeia e tautômeros.

b) tautômeros e isômeros funcionais.

c) isômeros de posição e isômeros de

compensação (ou metâmeros).

d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e

isômeros funcionais.

Resposta: D

99) Considere os seguintes pares de

substâncias:

I. metilbutano e butano

II. 1-propanol e 2-propanol

III. butanal e 2-butanol

IV. ácido propanóico e etanoato de metila

V. etanol e ácido etanóico

São isômeros entre si somente os pares de

substâncias indicados nos itens

a) I, II e V.

b) II e IV.

c) III e V.

d) II, III e IV.

e) I e V.

Resposta: B

100) Considere as substâncias com as

estruturas

Com relação a essas substâncias, todas as

alternativas estão corretas, EXCETO

a) I e IV são isômeros de função.

b) I e II são isômeros de posição.

c) II e III são isômeros de cadeia.

d) I e III apresentam isomeria geométrica.

e) II e III contêm átomo de carbono quiral.

Resposta: D

Tema 14: Reações Orgânicas

101) A reação do propano com cloro gasoso,

em presença de luz, produz dois compostos

monoclorados.

Na reação do cloro gasoso com 2,2-

dimetilbutano, em presença de luz, o número de

compostos monoclorados que podem ser

formados e que não possuem, em sua molécula,

carbono assimétrico é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Resposta: B

102) O acetileno (etino) é um gás inflamável,

usado em soldas e na maturação artificial de

frutas. Este gás pode ser preparado conforme

representado no esquema a seguir. Nesta

reação, o carbeto de cálcio (carbureto), em

contato com a água, reage imediatamente,

produzindo gás acetileno e hidróxido de cálcio.

Em três reações distintas, conforme mostrado

anteriormente, 1 mol de etino reagiu com 1 mol

de H‚, 2 mols de CØ‚ e 1 mol de H‚O. As

substâncias representadas pelos números I, II e

III são, respectivamente,

a) etano, tetraclorometano, etanal.

b) eteno, 1,1-dicloroeteno, etanol.

c) eteno, 1,1,2,2-tetracloroetano e etanal.

d) etano, 1,1,2,2-tetracloroetano, etanol.

Resposta: C

103) "Na adição de haleto de hidrogênio a um

alceno, o hidrogênio do haleto liga-se ao átomo

de carbono mais hidrogenado."

V. V. Markownikow, 1869

Segundo essa afirmação, na adição de ácido

bromídrico a 2-metil-2-octeno, o produto

formado será:

Resposta: D

104) Dada a reação:

obteremos como produtos:

I. Propanal

II. 2-Butanona

III. 4-metil-3-hexanol

IV. Ácido propanóico

Estão corretas as afirmações:

a) I e III

b) I e IV

c) II e III

d) I e II

e) II e IV

Resposta: E

105) A combustão completa de 1mol de um

alceno X produz 4 mols de CO2 além de água. A

mesma quantidade desse alceno, quando

oxidada com ozônio, seguida de hidrólise ( na

presença de zinco metálico), produz 2 mols de

um mesmo aldeído. A estrutura plana desse

alceno é:

Resposta: D

106) Em solvente apropriado, hidrocarbonetos

com ligação dupla reagem com Br2 produzindo

compostos bromados; tratados com ozônio (O3)

e, em seguida, com peróxido de hidrogênio

(H2O2), produzem compostos oxidados. As

equações químicas (figura 1) exemplificam

essas transformações. Três frascos, rotulados X,

Y e Z, contêm, cada um, apenas um dos

compostos isoméricos (figura 2), não

necessariamente na ordem em que estão

apresentados. Seis amostras de mesma massa,

duas de cada frasco, foram usadas nas

seguintes experiências:

- A três amostras, adicionou-se, gradativamente,

solução de Br2 até perdurar tênue coloração

marrom. Os volumes, em mL, da solução de

bromo adicionada foram: 42,0; 42,0 e 21,0,

respectivamente, para as amostras dos frascos

X, Y e Z.

- As três amostras restantes foram tratadas com

O3 e, em seguida, com H2O2. Sentiu-se cheiro

de vinagre apenas na amostra do frasco X.

O conteúdo de cada frasco é:

Resposta: B

107) A aspirina, medicamento usado como

analgésico, antitérmico e antiinflamatório,

quando estocada durante um longo período de

tempo, pode sofrer hidrólise na presença de

água e calor. Nesta situação, o frasco contendo

o medicamento fora do prazo de validade

apresenta odor igual ao do vinagre.

Dado: Reação de hidrólise da aspirina

Com base no exposto, na equação química e

nos conhecimentos sobre o tema, analise as

afirmativas.

I. A hidrólise de uma molécula de aspirina

produz 2 moléculas de ácidos carboxílicos.

II. O odor de vinagre no frasco é devido à

formação do ácido acético.

III. O grupo -OH está na posição "meta" na

molécula do ácido salicílico.

IV. Os ácidos acético e salicílico são isômeros

de cadeia.

Assinale a alternativa que contém todas as

afirmativas corretas.

a) I e II.

b) I e III.

c) II e IV.

d) I, III e IV.

e) II, III e IV.

Resposta: A

108) O Brasil destaca-se no cenário

internacional com a produção e incentivo do uso

de combustíveis de fontes renováveis, como o

etanol e o biodiesel. A transesterificação é mais

um "novo conceito" abordado na química

orgânica no ensino médio: trata-se da síntese

do biodiesel, obtido a partir da reação de óleos

vegetais (soja, babaçu, mamona), gorduras

animais ou óleos residuais de fritura com etanol

e catalisador.

Considerando que o biodiesel foi obtido a partir

do óleo de soja, na reação de hidrólise desse

biodiesel B, são obtidos como produtos o

a) ácido etanóico e álcoois.

b) ácido etanóico e ésteres.

c) etanoato de etila e ácidos carboxílicos.

d) etanol e ácidos carboxílicos.

e) etanol e ésteres.

Resposta: D

109) Um grupo de substâncias orgânicas

apresenta aromas agradáveis, estando

presentes em frutas e flores. Industrialmente, a

reação de esterificação de Fischer é um dos

principais métodos para a síntese destas

substâncias orgânicas empregadas como

flavorizantes na confecção de balas, gelatinas,

entre outros doces.

O flavorizante de morango, denominado

etanoato de isobutila, é obtido em meio ácido a

partir dos reagentes:

a) Ácido 2-metil propanóico e etanol.

b) Ácido etanóico e 2-metil-propan-2-ol.

c) Ácido etanóico e 2-metil-propanal.

d) Ácido etanóico e 2-metil-propan-1-ol.

e) Ácido 2-metil propanóico e etanal.

Resposta: D

110) O vinho contém etanol, ácidos, açúcares,

aldeídos e ésteres, compostos que configuram o

seu buquê (sabor e aroma). O envelhecimento

do vinho acentua o seu aroma, pela formação

de ésteres no interior da garrafa.

A respeito dos compostos mencionados,

assinale o que for correto.

(01) Da oxidação do ácido carboxílico resultam

ésteres.

(02) Da reação do álcool com aldeído resulta

ácido carboxílico.

(04) Da oxidação do etanol resulta aldeído.

(08) Da reação do álcool com ácido carboxílico

resulta éster.

Resposta: 4 + 8 = 12

111) Na identificação de duas substâncias

orgânicas no laboratório de química, um grupo

de alunos realizou dois experimentos:

Teste 1 - Retirou uma amostra de 4 mL da

substância X e transferiu para um tubo de

ensaio. Na seqüência, adicionou gotas de

solução de ácido sulfúrico e 4 mL de solução

violeta de permanganato de potássio. Agitou e

observou.

Teste 2 - Repetiu o teste anterior, utilizando

amostra da substância Y.

Resultados obtidos:

Teste 1 - O tubo aqueceu durante a reação e a

cor violeta da solução desapareceu.

Teste 2 - Não houve alteração, a reação não

ocorreu.

Para que o grupo de alunos pudesse concluir o

teste de identificação, o professor deu as

seguintes informações:

- As substâncias testadas podem ser:

I) 2-metil-propan-2-ol,

II) butan-1-ol e

III) propan-2-ol.

- 370 mg da substância X, quando sofre

combustão completa, produzem 880 mg de gás

carbônico.

O grupo de alunos conclui, corretamente, que a

reação ocorrida no teste 1 era

a) exotérmica e que X e Y eram as substâncias

II e I, respectivamente.

b) exotérmica e que X e Y eram as substâncias

III e I, respectivamente.

c) endotérmica e que X e Y eram as substâncias

II e I, respectivamente.

d) endotérmica e que X e Y eram as substâncias

III e I, respectivamente.

e) endotérmica e que X e Y eram as substâncias

II e III, respectivamente.

Resposta: A

112) Um químico forense precisa identificar o

conteúdo de três frascos rotulados de A, B e C.

Sabendo-se que todos os frascos contêm um

álcool com a fórmula C„H�³O, este químico fez

um teste para determinar as estruturas dos

compostos, reagindo-os com uma solução ácida

de KMnO„, obtendo os seguintes resultados:

- o composto do frasco A levou à formação de

um ácido carboxílico;

- o composto do frasco B levou à formação de

uma cetona;

- o composto do frasco C não reagiu.

Com base nos dados acima, assinale a

alternativa CORRETA.

a) O nome do composto do frasco B é etoxi-

etano (éter etílico).

b) Na reação com solução ácida de KMnO„

ocorre uma redução do composto A.

c) O nome do composto presente no frasco A é

butan-1-ol (1-butanol).

d) A reação de desidratação do álcool B

fornecerá um alcino.

e) O nome do composto C é pentan-1-ol (1-

pentanol).

Resposta: C

113) Quando o etanol é posto em contato com o

ácido sulfúrico, a quente, ocorre uma reação de

desidratação, e os produtos formados estão

relacionados à temperatura de reação. A

desidratação intramolecular ocorre a 170 °C e a

desidratação intermolecular a 140 °C. Os

produtos da desidratação intramolecular e da

intermolecular do etanol são, respectivamente,

a) etano e etoxieteno.

b) eteno e etoxietano.

c) etoxieteno e eteno.

d) etoxietano e eteno.

e) etoxieteno e etano.

Resposta: B

Tema 15: Bioquímica e Polímeros

114) Um peptídeo é formado por dois ou mais

aminoácidos que se ligam covalentemente

através de ligações peptídicas (ou amidas). Tais

ligações são formadas pela reação entre um

grupo amina de um aminoácido e um grupo

ácido carboxílico de um outro aminoácido com

saída de uma molécula de água. Assinale a

estrutura do dipeptídeo formado pela reação de

condensação entre os aminoácidos metionina e

a glicina (fig. 1).

Resposta: C

115) O glicerol é um sub-produto do biodiesel,

preparado pela transesterificação de óleos

vegetais. Recentemente, foi desenvolvido um

processo para aproveitar esse sub-produto:

Tal processo pode ser considerado adequado

ao desenvolvimento sustentável porque

I. permite gerar metanol, que pode ser reciclado

na produção de biodiesel.

II. pode gerar gasolina a partir de uma fonte

renovável, em substituição ao petróleo, não

renovável.

III. tem impacto social, pois gera gás de síntese,

não tóxico, que alimenta fogões domésticos.

É verdadeiro apenas o que se afirma em

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

Resposta: C

116) As margarinas são obtidas a partir de um

óleo vegetal, através de um processo cuja

equação química está representada na figura 1.

A substância C e o triestearato de glicerina, que

e um dos componentes da margarina. Os

sabões são produzidos a partir de um óleo

vegetal por um processo cuja equação está

representada a seguir:

X + 3Y ë Z + 3 W

A substância X é o tripalmitato de glicerina e W

é o sabão. Conforme dados da figura 2.

Com base no enunciado, na tabela e nos

conhecimentos sobre o tema, analise as

afirmativas.

I. A substância A possui fórmula molecular

C…‡O†H�³„.

II. As substâncias B e Y são o gás oxigênio e o

cloreto de sódio, respectivamente.

III. A substância W, que é o sabão, possui

cadeia carbônica ramificada.

IV. O nome oficial da substância Z é propano-

1,2,3- triol.

Assinale a alternativa que contém todas as

afirmativas corretas.

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e IV.

d) I, II e III.

e) II, III e IV.

Resposta: B

117) O seguinte fragmento (adaptado) do livro

"Estação Carandiru", de Drauzio Varella, refere-

se à produção clandestina de bebida no presídio:

"O líquido é transferido para uma lata grande

com um furo na parte superior, no qual é

introduzida uma mangueirinha conectada a uma

serpentina de cobre. A lata vai para o fogareiro

até levantar fervura. O vapor sobe pela

mangueira e passa pela serpentina, que

Ezequiel esfria constantemente com uma

caneca de água fria. Na saída da serpentina,

emborcada numa garrafa, gota a gota, pinga a

maria-louca (aguardente). Cinco quilos de milho

ou arroz e dez de açúcar permitem a obtenção

de nove litros da bebida."

Na produção da maria-louca, o amido do milho

ou do arroz é transformado em glicose. A

sacarose do açúcar é transformada em glicose e

frutose, que dão origem a dióxido de carbono e

etanol. Dentre as equações químicas,

I) (C†H�³O…)Š + nH‚O ë nC†H�‚O† ,

III) C�‚H‚‚O�� + H‚O ë 2C†H�‚O† ,

IV) C†H�‚O† + H‚ ë C†H�„O† ,

V) C†H�‚O† ë 2CHƒCH‚OH + 2CO‚,

Dado: C†H�‚O† = glicose ou frutose

as que representam as transformações

químicas citadas são

a) I, II e III.

b) II, III e IV.

c) I, III e V.

d) II, III e V.

e) III, IV e V.

Resposta: C

118) Na tabela, são apresentadas algumas

características de quatro importantes polímeros.

Polipropileno, poliestireno e polietileno são,

respectivamente, os polímeros

a) X, Y e Z

b) X, Z e W

c) Y, W e Z

d) Y, Z e X

e) Z, Y e X

Resposta: D

119) O náilon-66, estrutura representada na

figura, é um polímero de ampla aplicação na

indústria têxtil, de autopeças, de

eletrodomésticos, de embalagens e de materiais

esportivos.

Esse polímero é produzido a partir da reação do

ácido hexanodióico com a 1,6-diamino-hexano,

formando-se também água como subproduto.

Quanto à classificação do polímero náilon-66 e

ao tipo de reação de polimerização, é correto

afirmar que se trata de

a) poliéster e reação de adição.

b) poliéster e reação de condensação.

c) poliamida e reação de adição.

d) poliamina e reação de condensação.

e) poliamida e reação de condensação.

Resposta: E

120) Alguns polímeros biodegradáveis são

utilizados em fios de sutura cirúrgica, para

regiões internas do corpo, pois não são tóxicos

e são reabsorvidos pelo organismo. Um desses

materiais é um copolímero de condensação que

pode ser representado pela figura 1.

Dentre os seguintes compostos da figura 2 os

que dão origem ao copolímero citado são

a) I e III

b) II e III

c) III e IV

d) I e II

e) II e IV

Resposta: A

Tema 16: Mol e Massa Molar

121) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1

tem massa atômica igual a 10 u (unidade de

massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a

11 u. Com base nestes dados, a massa atômica

do boro, expressa em u, é igual a

a) 10

b) 10,5

c) 10,8

d) 11

e) 11,5

Resposta: C

122) Um trabalho desenvolvido por

pesquisadores da UNIFESP indica que, embora

70 % dos fumantes desejem parar de fumar,

apenas 5 % conseguem fazê-lo por si mesmos,

devido à dependência da nicotina. A

dependência do cigarro passou a ser vista não

somente como um vício psicológico, mas como

uma dependência física, devendo ser tratada

como uma doença: "a dependência da nicotina".

Numa embalagem de cigarros, consta que o

produto contém mais de 4700 substâncias

tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6

mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a

nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas

substâncias referem-se à fumaça gerada pela

queima de um cigarro. A quantidade em mol de

moléculas de nicotina presentes na fumaça de

um cigarro dessa embalagem é

a) 4,0 × 10­§.

b) 5,0 × 10­§.

c) 6,0 × 10­§.

d) 7,0 × 10­§.

e) 8,0 × 10­§.

Dados: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1.

Resposta: A

123) Segundo orientações nutricionais, a dose

diária recomendada de vitamina C (C†HˆO†) a

ser ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg.

Um determinado cientista, grande defensor das

propriedades terapêuticas dessa vitamina,

consumia diariamente 7,05 × 10­¤ mol da

mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas

vezes maior que a recomendada?

a) 200,0

b) 1,2

c) 2,0

d) 20,0

e) 60

Resposta: D

124) No rótulo de uma determinada embalagem

de leite integral UHT, processo de tratamento

térmico a alta temperatura, consta que um copo

de 200 mL deste leite contém 25 % da

quantidade de cálcio recomendada diariamente

(2,4 × 10­£ mol). A massa, em mg, de cálcio

(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro

desse leite é

a) 1 200.

b) 600.

c) 300.

d) 240.

e) 120.

Resposta: A

125) Em um creme dental, encontra-se um teor

de flúor de 1,9mg desse elemento por grama de

dentifrício. O flúor adicionado está contido no

composto "monofluorfosfato de sódio" Na‚POƒF

(massa molar: 144 g/mol).

A quantidade Na‚POƒF utilizada na preparação

de 100 g de creme dental é:

Dado: Massa molar F = 19 g/mol

a) 0,144 g

b) 0,190 g

c) 1,44 g

d) 1,90 g

e) 19,0 g

Resposta: C

126) O ferro é um elemento químico usado na

confecção de utensílios há séculos. Um dos

problemas para sua utilização é a tendência à

oxidação. Dentre os produtos de oxidação

possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 -

apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8%

em ferro. Dadas as massas molares Fe = 56

g×mol­¢ e O = 16 g×mol­¢, as fórmulas mínimas

para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:

a) Fe‚Oƒ e FeO.

b) Fe‚Oƒ e FeƒO„.

c) FeƒO„ e Fe‚Oƒ.

d) FeƒO„ e FeO.

e) FeO e Fe‚Oƒ.

Resposta: A

Tema 17: Gases

127) A calibração dos pneus de um automóvel

deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o

pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30

lb/pol£ em um dia quente, a uma temperatura de

27 °C. Supondo que o volume e o número de

mol injetados são os mesmos, qual será a

pressão de calibração (em atm) nos dias mais

frios, em que a temperatura atinge 12 °C?

Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol£.

a) 1,90 atm.

b) 2,11 atm.

c) 4,50 atm.

d) 0,89 atm.

e) 14,3 atm.

Resposta: A

128) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém

320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante

abre a válvula do cilindro deixando escapar o

gás até que a pressão seja reduzida para

7,5atm. Supondo-se que a temperatura

permaneça constante, a pressão inicial no

cilindro e a massa de gás liberada serão,

respectivamente,

a) 30 atm e 240 g.

b) 30 atm e 160 g.

c) 63 atm e 280 g.

d) 2,7 atm e 20 g.

e) 63 atm e 140 g.

Resposta: A

129) Uma equipe tenta resgatar um barco

naufragado que está a 90 m de profundidade. O

porão do barco tem tamanho suficiente para que

um balão seja inflado dentro dele, expulse parte

da água e permita que o barco seja içado até

uma profundidade de 10 m. O balão dispõe de

uma válvula que libera o ar, à medida que o

barco sobe, para manter seu volume inalterado.

No início da operação, a 90 m de profundidade,

são injetados 20.000 mols de ar no balão. Ao

alcançar a profundidade de 10 m, a

porcentagem do ar injetado que ainda

permanece no balão é

(Pressão na superfície do mar = 1 atm; No mar,

a pressão da água aumenta de 1 atm a cada 10

m de profundidade. A pressão do ar no balão é

sempre igual à pressão externa da água.)

a) 20 %

b) 30 %

c) 50 %

d) 80 %

e) 90 %

Resposta: A

130) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de

enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A

e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre

pode se formar se ocorrer uma reação entre os

gases dos frascos A e B, quando estes são

misturados em um frasco C.

Sobre esses gases, são feitas as seguintes

afirmações:

I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas

em relação ao frasco B.

II. O número de átomos do frasco B é o dobro

do número de átomos do frasco A.

III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a

mesma massa.

IV. Considerando que a reação ocorreu por

completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.

São corretas as afirmações

a) I, II, III e IV.

b) I, II e III, somente.

c) I, II e IV, somente.

d) I, III e IV, somente.

e) II, III e IV, somente.

Resposta: D

131) Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol de

H‚ e 1,0 mol de CØ‚, é aquecido e mantido a

105°C. A pressão no interior do recipiente, antes

da reação, nestas condições, é 9,3 atm. Após

alguns dias, o H‚ (g) e o CØ‚ (g) reagem

completamente formando HCØ (g).

Após reação total, a quantidade total de gases

no recipiente a pressão parcial do HCØ no

interior do recipiente, à temperatura de 105°C,

devem ser, respectivamente,

a) 1,0 mol e 3,1 atm.

b) 2,0 mol e 6,2 atm.

c) 3,0 mol e 6,2 atm.

d) 3,0 mol e 9,3 atm.

e) 5,0 mol e 6,2 atm.

Resposta: C

132) A velocidade com que um gás atravessa

uma membrana é inversamente proporcional à

raiz quadrada de sua massa molar. Três

bexigas idênticas, feitas com membrana

permeável a gases, expostas ao ar e

inicialmente vazias, foram preenchidas, cada

uma, com um gás diferente. Os gases utilizados

foram hélio, hidrogênio e metano, não

necessariamente nesta ordem. As bexigas

foram amarradas, com cordões idênticos, a um

suporte. Decorrido algum tempo, observou-se

que as bexigas estavam como na figura.

Conclui-se que as bexigas A, B e C foram

preenchidas, respectivamente, com

a) hidrogênio, hélio e metano.

b) hélio, metano e hidrogênio.

c) metano, hidrogênio e hélio.

d) hélio, hidrogênio e metano.

e) metano, hélio e hidrogênio.

Resposta: E

Tema 18: Cálculo Estequiométrico

133) Os comprimidos de um certo anti-ácido

efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido

cítrico e determinada quantidade de bicarbonato

de sódio, que não é totalmente consumida pelos

outros componentes, quando o comprimido é

dissolvido em água.

Para determinar a porcentagem em massa do

bicarbonato de sódio (NaHCOƒ) nesses

comprimidos, foram preparadas 7 soluções de

vinagre, com mesmo volume, porém de

concentrações crescentes. Em um primeiro

experimento, determinou-se a massa de um

certo volume de água e de um comprimido do

anti-ácido. A seguir, adicionou-se o comprimido

à água, agitou-se e, após cessar a liberação de

gás, fez-se nova pesagem.

Procedimento análogo foi repetido para cada

uma das 7 soluções. Os resultados desses 8

experimentos estão no gráfico.

Dados: massa do comprimido = 3,0 g; massas

molares (g/mol): dióxido de carbono = 44,

bicarbonato de sódio = 84, vinagre = solução

aquosa diluída de ácido acético.

Considerando desprezível a solubilidade do gás

na água e nas soluções utilizadas, a

porcentagem em massa de bicarbonato de

sódio nos comprimidos de anti-ácido é,

aproximadamente, de

a) 30

b) 55

c) 70

d) 85

e) 90

Resposta: C

134) Para se determinar o conteúdo de ácido

acetilsalicílico (C‰HˆO„) num comprimido

analgésico, isento de outras substâncias ácidas,

1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura

de etanol e água. Essa solução consumiu 20mL

de solução aquosa de NaOH, de concentração

0,10mol/L, para reação completa. Ocorreu a

seguinte transformação química:

C‰HˆO„(aq)+NaOH(aq)ëNaC‰H‡O„(aq)+H‚O(Ø)

Logo, a porcentagem em massa de ácido

acetilsalicílico no comprimido é de,

aproximadamente,

Dados: massa molar do C‰HˆO„ = 180 g/mol

a) 0,20%

b) 2,0%

c) 18%

d) 36%

e) 55%

Resposta: D

135) Um funileiro usa um maçarico de acetileno

para soldar uma panela. O gás acetileno é

obtido na hora, através da seguinte reação

química:

CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚

Qual a massa aproximada de carbureto de

cálcio(CaC‚) que será necessária para obter

12,3 L de acetileno (C‚H‚) a 1atm e 27°C?

Dados: Ca = 40 ; C = 12; R = 0,082

atm.Ø.mol­¢.K­¢

a) 8 g

b) 16 g

c) 24 g

d) 32 g

e) 48 g

Resposta: D

136) Para determinar a composição de uma

mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido

de sódio, esta mistura foi tratada com ácido

clorídrico de concentração 0,50mol/L.

Gastaram-se 500mL dessa solução para obter,

após ligeiro aquecimento, uma solução neutra.

No processo, houve liberação de gás carbônico

que, após secagem, apresentou o volume de

1,23L, medido à temperatura de 25°C e à

pressão de 1,0 bar. Logo, as quantidades, em

mols, de carbonato de sódio e hidróxido de

sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente,

Dado: Volume molar do gás carbônico a 25°C e

1 bar: 24,6L/mol

a) 0,050 e 0,10

b) 0,050 e 0,15

c) 0,10 e 0,10

d) 0,10 e 0,20

e) 0,10 e 0,30

Resposta: B

137) O clorato de potássio (KCØOƒ) pode ser

decomposto por aquecimento, segundo a

equação,

2 KCØOƒ(s) ë 2 KCØ(s) + 3 O‚(g)

A decomposição de 2,45g de uma amostra

contendo KCØOƒ produziu 0,72g de O‚.

Considerando que a reação foi completa e que

somente o KCØOƒ reagiu sob o aquecimento,

essa amostra contém

a) 100% de KCØOƒ.

b) 90% de KCØOƒ.

c) 75% de KCØOƒ.

d) 60% de KCØOƒ.

e) 30% de KCØOƒ.

Resposta: C

138) A reação entre o gás nitrogênio (N‚) e o

gás hidrogênio (H‚) produz o gás amônia (NHƒ).

Em um recipiente fechado de 10L, a 800K,

foram colocados 5mol de N‚ e 20mol de H‚.

Considerando que o rendimento dessa reação

nessas condições é de 40% e que não houve

variação de temperatura, a relação entre a

pressão final e inicial do sistema é

a) Pf = 0,84 Pi

b) Pf = Pi

c) Pf = 1,19 Pi

d) Pf = 0,4 Pi

e) Pf = 0,6 Pi

Resposta: A

139) O manganês é um metal de transição com

elevada importância na indústria siderúrgica,

sendo utilizado na composição de ligas

metálicas para a produção de aço. Na natureza,

sua principal fonte é o minério pirolusita (MnO‚),

que é empregado para a obtenção de

ferromanganês, de acordo com a seguinte

reação:

Em uma reação com 70 % de rendimento, qual

é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a

partir de 173,8 g de pirolusita com 20 % de

impurezas?

a) 139 g

b) 179 g

c) 125,2 g

d) 87 g

e) 112 g

Resposta: C

140) O gás sulfeto de hidrogênio é uma

substância que dá aos ovos podres o

nauseabundo odor que exalam. Esse gás é

formado na reação de um ácido forte, como o

ácido clorídrico, HCØ(aq), com sulfeto de sódio,

Na‚S. Considerando que a reação química se

processa até consumir todo o reagente limitante,

quando são transferidos para um recipiente 195

g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a

25 % em massa e água destilada, a quantidade

produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas,

é igual a

a) 779.

b) 683.

c) 234.

d) 85.

e) 68.

Resposta: E

Tema 19: Cinética Química

141) Considere a reação de decomposição da

substância A na substância B e as espécies a

cada momento segundo o tempo indicado.

Sobre a velocidade dessa reação, é correto

afirmar que a velocidade de:

a) decomposição da substância A, no intervalo

de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s­¢.

b) decomposição da substância A, no intervalo

de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol s­¢.

c) decomposição da substância A, no intervalo

de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol s­¢.

d) formação da substância B, no intervalo de

tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s­¢.

e) formação da substância B, no intervalo de

tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol s­¢.

Resposta: B

142) O dióxido de nitrogênio (NO‚) reage com o

monóxido de carbono (CO) formando o óxido

nítrico (NO) e o dióxido de carbono (CO‚).

NO‚(g) + CO(g) ë NO(g) + CO‚(g)

Analisando o diagrama de coordenadas de

reação apresentado, um estudante fez as

seguintes afirmações:

I. A energia de ativação para a formação do

óxido nítrico é de 132 kJ mol­¢.

II. A formação do óxido nítrico é um processo

endotérmico.

III. O aumento da temperatura do sistema

reacional diminui a velocidade de formação do

óxido nítrico, pois aumenta a energia de

ativação da reação.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões)

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

Resposta: A

143) A fabricação industrial do ácido sulfúrico

(H‚SO„) é realizada a partir de enxofre, oxigênio

e água, em 3 etapas, representadas pelo

diagrama energético a seguir:

É CORRETO afirmar:

a) A reação de fabricação do ácido sulfúrico é

endotérmica.

b) A primeira etapa da reação é mais lenta que

a segunda etapa da reação.

c) A segunda etapa da reação é mais lenta que

a terceira etapa da reação.

d) A velocidade da reação não depende da

temperatura.

e) A segunda etapa é mais rápida das três.

Resposta: C

144) Um comprimido efervescente de vitamina C

intacto, pesando 5 g, quando colocado em um

copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em

dois minutos.

Considerando essa informação, assinale

verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das

proposições.

( ) Se o comprimido efervescente estiver em

pequenos pedaços, o tempo de dissolução

também será de dois minutos, pois a massa

continua sendo 5 g.

( ) O tempo de dissolução do comprimido

efervescente intacto mantém-se quando o

comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois

a área de contato é a mesma.

( ) Quanto maior a superfície de contato do

comprimido efervescente com a água, maior o

número de colisões favoráveis, portanto maior a

velocidade de dissolução.

( ) O aumento da temperatura diminui a

energia de ativação, diminuindo, portanto, o

tempo de dissolução.

A seqüência correta é

a) V - F - V - V.

b) F - V - F - V.

c) V - V - F - V.

d) F - F - V - F.

e) V - V - F - F.

Resposta: D

145) Foram realizados quatro experimentos.

Cada um deles consistiu na adição de solução

aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1

mol/L a certa massa de ferro. A 25°C e 1atm,

mediram-se os volumes de hidrogênio

desprendido em função do tempo. No final de

cada experimento, sempre sobrou ferro que não

reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro usado em

cada experimento, a temperatura e o volume da

solução de ácido sulfúrico usado. O gráfico

mostra os resultados.

As curvas de 1 a 4 correspondem,

respectivamente, aos experimentos.

a) 1-D; 2-C; 3-A; 4-B

b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A

c) 1-B; 2-A; 3-C; 4-D

d) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B

e) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A

Resposta: E

146) Considere o diagrama de energia da

reação de decomposição do H‚O‚ representado.

Assinale a alternativa INCORRETA:

a) A reação de decomposição do H‚O‚ é

exotérmica.

b) A curva "A" apresenta maior energia de

ativação que a curva "B".

c) A presença de um catalisador afeta o ÐH da

reação.

d) A curva "B" representa a reação com a

presença de um catalisador.

e) A letra "Z" representa o ÐH da reação de

decomposição do H‚O‚.

Resposta: C

147) O nitrogênio do ar não é assimilável, mas

por uma ação simbiótica entre os legumes e

certas bactérias que existem nos nódulos das

raízes, ele é fixado no solo em forma de

compostos amoniacais. A cada ano, em toda a

superfície terrestre, um bilhão de toneladas de

nitrogênio atmosférico é transformado em N‚

fixado, sendo que, dentre todas as reações

químicas realizadas, a síntese da amônia a

partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a

mais importante, conhecida como Processo de

Haber:

N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)

Em uma experiência para determinar a lei de

velocidade desta reação, os dados da tabela a

seguir foram obtidos:

Com base nas informações do enunciado,

assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

(01) A lei de velocidade da reação de formação

da amônia é v = k[N‚]£ . [H‚]¤.

(02) A partir de 10g de N‚ são obtidos 17g de

NHƒ.

(04) Se a velocidade de formação da amônia é

igual a 3,4 × 10­¥ molL­¢min­¢, então a

velocidade de consumo do nitrogênio é de 1,7 ×

10­¥ molL­¢min­¢.

(08) A reação de formação da amônia é de

segunda ordem em relação ao nitrogênio e ao

hidrogênio.

(16) Quando a concentração de N‚ duplica, a

velocidade da reação se reduz à metade.

(32) A expressão da constante de equilíbrio para

a reação é: K = [NHƒ]£/[N‚] . [H‚]¤.

(64) A velocidade de consumo do hidrogênio é

um terço da velocidade de consumo do

nitrogênio.

Resposta: 1 + 4 + 32 = 37

148) Para a transformação representada por

2NO(g) + 2H‚(g) ë N‚(g) + 2H‚O(g),

a velocidade da reação, em função da pressão

de hidrogênio P(H‚), para duas diferentes

pressões de óxido nítrico P(NO), à temperatura

de 826 °C, está indicada no gráfico a seguir:

Examinando o gráfico, pode-se concluir que as

ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e

em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,

a) 1 e 1

b) 1 e 2

c) 2 e 1

d) 2 e 2

e) 3 e 1

Resposta: C

Tema 20: Equilíbrio Químico

149) Na fase gasosa ocorre a reação descrita

pela equação

A + B Ï C + D

O gráfico representa a variação das

concentrações das espécies em função do

tempo.

Considerando essas informações, todas as

alternativas estão corretas, EXCETO

a) A velocidade da reação direta em t• é menor

que em t‚.

b) As concentrações das espécies em tƒ são as

mesmas em t‚.

c) No equilíbrio a reação está deslocada no

sentido da formação dos reagentes.

d) O sistema atinge o equilíbrio em t‚.

e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.

Resposta: A

150) Certas quantidades de água comum (H‚O)

e de água deuterada (D‚O) - água que contém

átomos de deutério em lugar de átomos de

hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca

de átomos de hidrogênio e de deutério,

formando-se moléculas de HDO e

estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)

H‚O + D‚O Ï 2HDO

As quantidades, em mols, de cada composto no

estado I estão indicadas pelos patamares, à

ESQUERDA, no diagrama.

Depois de certo tempo, mantendo-se a

temperatura constante, acrescentou-se mais

água deuterada, de modo que a quantidade de

D‚O, no novo estado de equilíbrio (estado II),

fosse o triplo daquela antes da adição. As

quantidades, em mols, de cada composto

envolvido no estado II estão indicadas pelos

patamares, à DIREITA, no diagrama. A

constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem,

respectivamente, os valores

a) 0,080 e 0,25

b) 4,0 e 4,0

c) 6,6 e 4,0

d) 4,0 e 12

e) 6,6 e 6,6

Resposta: B

151) A altas temperaturas, N‚ reage com O‚

produzindo NO, um poluente atmosférico:

N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO(g)

À temperatura de 2000 kelvins, a constante do

equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10­¥. Nesta

temperatura, se as concentrações de equilíbrio

de N‚ e O‚ forem, respectivamente, 4,0 x 10­¤ e

1,0x10­¤mol/L, qual será a de NO?

a) 1,6 x 10­ª mol/L.

b) 4,0 x 10­ª mol/L.

c) 1,0 x 10­¦ mol/L.

d) 4,0 x 10­¦ mol/L.

e) 1,6 x 10­¥ mol/L.

Resposta: D

152) N‚O„ e NO‚, gases poluentes do ar,

encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N‚O„ Ï 2NO‚

Em uma experiência, nas condições ambientes,

introduziu-se 1,50 mol de N‚O„ em um reator de

2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a

concentração de NO‚ foi de 0,060 mol/L. Qual o

valor da constante KÝ, em termos de

concentração, desse equilíbrio?

a) 2,4 x 10­¤

b) 4,8 x 10­¤

c) 5,0 x 10­¤

d) 5,2 x 10­¤

e) 8,3 x 10­£

Resposta: C

153) A reação de esterificação entre o ácido

acético e o etanol formando o acetato de etila e

água é um interessante exemplo de sistema em

equilíbrio.

Considerando-se que a 100 °C, a constante de

formação do éster é igual a 4, as concentrações

iniciais de ácido acético e de etanol que levam à

obtenção do acetato de etila na concentração de

1 mol.L­¢ são

a) [CHƒCOOH] inicial = 1,0 mol.L­¢

[CHƒCH‚OH] inicial = 1,0 mol.L­¢

b) [CHƒCOOH] inicial = 2,0 mol.L­¢

[CHƒCH‚OH] inicial = 5,0 mol.L­¢

c) [CHƒCOOH] inicial = 0,5 mol.L­¢

[CHƒCH‚OH] inicial = 10,0 mol.L­¢

d) [CHƒCOOH] inicial = 2,0 mol.L­¢

[CHƒCH‚OH] inicial = 2,0 mol.L­¢

e) [CHƒCOOH] inicial = 1,5 mol.L­¢

[CHƒCH‚OH] inicial = 1,5 mol.L­¢

Resposta: E

Tema 21: Deslocamento de Equilibrio

154) Para gaseificar um refrigerante, injeta-se

gás carbônico sob pressão. Parte do gás

injetado dissolve-se na solução que constitui o

refrigerante, de modo que, ao ser fechada a

garrafa, estabelecem-se, entre outros, os

seguintes equilíbrios químicos simultâneos:

CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) ÏH®(aq) +

HCOƒ­(aq)

Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de

gás até estabelecer-se um novo estado de

equilíbrio.

Afirma-se que esse escape será mais intenso se

I. a garrafa for aberta em uma cidade litorânea

em vez de uma cidade montanhosa;

II. forem acrescentadas gotas de suco de limão

a solução aquosa que constitui o refrigerante;

III. for acrescentada mais água a solução

aquosa do refrigerante.

É correto o que se afirma somente em

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) II e III.

Resposta: B

155) Nos motores dos automóveis, ocorre a

reação entre o nitrogênio (N‚) e o oxigênio (O‚),

formando o óxido nítrico (NO), um importante

poluente atmosférico. A equação que representa

a reação é:

N‚(g) + O‚(g) Ï 2 NO(g)

O gráfico a seguir mostra a relação entre a

constante de equilíbrio KÝ e a temperatura do

sistema.

A respeito da reação de formação do óxido

nítrico, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo exotérmico.

II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a

utilização de um catalisador proporciona um

maior rendimento de formação de óxido nítrico

(NO).

III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de

NO é menor do que as concentrações de N‚ e

O‚.

IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a

concentração dos gases presentes no equilíbrio.

Estão corretas as afirmações

a) I e II.

b) I e III.

c) III e IV.

d) II e III.

e) I e IV.

Resposta: C

156) Em determinado processo industrial, ocorre

uma transformação química, que pode ser

representada pela equação genérica

xA(g) + yB(g) Ï zC(g)

em que x, y e z são, respectivamente, os

coeficientes estequiométricos das substâncias A,

B e C.

O gráfico representa a porcentagem, em mols,

de C na mistura, sob várias condições de

pressão e temperatura.

Com base nesses dados, pode-se afirmar que

essa reação é

a) exotérmica, sendo x + y = z

b) endotérmica, sendo x + y < z

c) exotérmica, sendo x + y > z

d) endotérmica, sendo x + y = z

e) endotérmica, sendo x + y > z

Resposta: C

157) Considere os equilíbrios a seguir (tabela 1)

e o efeito térmico da reação da esquerda para a

direita, bem como a espécie predominante nos

equilíbrios A e B, à temperatura de 175°C.

O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se,

inicialmente, quantidades estequiométricas de

N‚(g) e H‚(g). Os equilíbrios B e C foram

estabelecidos a partir de, respectivamente, N‚O„

e MgCOƒ puros.

A tabela 2 traz os valores numéricos das

constantes desses três equilíbrios, em função

da temperatura, não necessariamente na

mesma ordem em que os equilíbrios foram

apresentados. As constantes referem-se a

pressões parciais em atm.

Logo, as constantes K�, K‚ e Kƒ devem

corresponder, respectivamente, a

a) K• - B; K‚ - C; Kƒ - A.

b) K• - A; K‚ - C; Kƒ - B.

c) K• - C; K‚ - B; Kƒ - A.

d) K• - B; K‚ - A; Kƒ - C.

e) K• - C; K‚ - A; Kƒ - B.

Resposta: A

Tema 22: Equilibrio Iônico

158) O ácido fórmico (HCHO‚) é monoprótico

fraco. Quando em solução, numa concentração

de 0,2 M, ele se encontra 3,2 % ionizado. A

constante de ionização do ácido e a

concentração molar do íon H® são,

respectivamente:

a) Ka = 2,05 × 10­¥ e [H®] = 6,4 × 10­¤ M

b) Ka = 6,4 × 10­¤ e [H®] = 5,0 × 10­¦ M

c) Ka = 1,8 × 10­¦ e [H®] =3,2 ×10­¤ M

d) Ka = 1,8 ×10­¦ e [H®] = 6,4 ×10­¤ M

e) Ka = 2,05 × 10­¤ e [H®] = 6,4 × 10­¥ M

Resposta: A

159) Considere a tabela de constantes de

ionização Ka representada a seguir e responda:

Das soluções aquosas de concentração

0,1mol/L dos seguintes ácidos

I - fluorídrico

II - benzóico

III - acético

IV - propiônico

V - cianídrico

a que apresenta MENOR pH é

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

Resposta: A

160) Quando somos picados por uma formiga

ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH.

Supondo que a dor que sentimos seja causada

pelo aumento da acidez, e que ao picar a

formiga libera um micromol de ácido metanóico

num volume de um microlitro, qual deve ser a

concentração de H®(aq) na região da picada?

Admita que a solução tem comportamento ideal

e que a auto-ionização da água é desprezível.

Dados: Ka ¸10­¥ (constante de dissociação do

ácido metanóico).

a) 1 M

b) 10­¢ M

c) 10­£ M

d) 10­¤ M

e) 10­¥ M

Resposta: C

Tema 23: Hidrólse Salina

161) Responder à questão com base no quadro

abaixo, que apresenta compostos, nomes

comuns e valores de pH, que podem ou não

estar corretamente associados.

A alternativa que contém as associações

corretas é

a) I - II - III

b) II - III - IV

c) III- IV

d) III - IV - V

e) IV - V

Resposta: C

162) Em um laboratório, 3 frascos contendo

diferentes sais tiveram seus rótulos danificados.

Sabe-se que cada frasco contém um único sal e

que soluções aquosas produzidas com os sais I,

II e III apresentaram, respectivamente, pH ácido,

pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser,

respectivamente:

a) acetato de sódio, acetato de potássio e

cloreto de potássio.

b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto

de potássio.

c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e

acetato de sódio.

d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto

de amônio.

e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e

acetato de sódio.

Resposta: B

163)

O bicarbonato de sódio é capaz de _________ a

acidez do leite em estágio de deterioração

porque seu _________ sofre _________

formando íons _________.

Assinale a alternativa com as palavras que

completam, respectiva e corretamente, os

espaços no parágrafo apresentado

a) neutralizar; cátion; hidrólise; H®.

b) aumentar; ânion; hidratação; OH­.

c) diminuir; cátion; hidratação; H®.

d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH­.

e) neutralizar; ânion; redução; H­.

Resposta: D

164) Considere as informações e as equações a

seguir, que representam reações de

neutralização total. O papel tornassol é um

indicador ácido-base bastante utilizado. Como

sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado

para indicar se a solução é ácida (quando fica

vermelho) ou se é básica (quando fica azul).

Equações:

I) NaOH + CHƒCOOH ë CHƒCOONa + H‚O

II) Ba(OH)‚ + 2HNOƒ ë Ba(NOƒ)‚ + 2H‚O

III) NH„OH + HCØ ë NH„CØ + H‚O

O papel tornassol ficará azul em contato com a

solução resultante, na/nas reação/reações

a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) I, II e III

Resposta: A

165) Os compostos cianeto de sódio (NaCN),

cloreto de zinco (ZnCØ‚), sulfato de sódio

(Na‚SO„) e cloreto de amônio (NH„CØ) quando

dissolvidos em água tornam o meio

respectivamente:

a) básico, ácido, ácido, neutro

b) ácido, básico, neutro, ácido

c) básico, neutro, ácido, ácido

d) básico, ácido, neutro, ácido

e) ácido, neutro, básico, básico

Resposta: D

166) Analise as reações de hidrólise do acetato

de sódio (1), do cloreto de amônio (2) e do

acetato de amônio (3).

(1) NaCHƒCOO ë Na® + CHƒCOO­

CHƒCOO­ + HOH Ï OH­ + CHƒCOOH

(2) NH„CØ ë NH„® + CØ­

NH„® + HOH Ï H® + NH„OH

(3) NH„CHƒCOO ë NH„® + CHƒCOO­

NH„® + HOH Ï NH„OH + H®

CHƒCOO­ + HOH Ï CHƒCOOH + OH­

Sabendo que o Ka do CHƒCOOH e o Kb do

NH„OH têm o mesmo valor, 1,8 x 10­¦, pode-se

dizer que o

I - NaCHƒCOO e o NH„CØ são sais de caráter

básico.

II - NH„CHƒCOO é um sal de caráter neutro.

III - NH„CØ é um sal de caráter básico e o

NaCHƒCOO, um sal de caráter ácido.

IV - NaCHƒCOO é um sal de caráter básico e o

NH„CØ, um sal de caráter ácido.

Estão corretas

a) apenas I e II.

b) apenas I e III.

c) apenas II e III.

d) apenas II e IV.

e) apenas III e IV.

Resposta: D

167) O nitrito de sódio, NaNO‚ é um dos aditivos

mais utilizados na conservação de alimentos. É

um excelente agente antimicrobiano e está

presente em quase todos os alimentos

industrializados à base de carne, tais como

presuntos, mortadelas, salames, entre outros.

Alguns estudos indicam que a ingestão deste

aditivo pode proporcionar a formação no

estômago de ácido nitroso e este desencadear a

formação de metabólitos carcinogênicos.Dada a

constante de hidrólise :Kh = Kw/Ka e

considerando as constantes de equilíbrio Ka

(HNO‚) = 5 × 10­¥ e Kw = 1 × 10­¢¥, a 25 °C, o

pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5

× 10­£ mol/L nesta mesma temperatura tem

valor aproximadamente igual a

a) 10.

b) 8.

c) 6.

d) 4.

e) 2.

Resposta: B

168) Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de

carbonato de sódio ocorre a hidrólise do íon

carbonato:

COƒ£­ (aq) + H‚O (Ø) Ï HCOƒ­ (aq) + OH­(aq)

Constante de hidrólise, K(h) = 2,5 × 10­¥

Calculando-se, para essa solução, o valor de

[OH­] em mol/L, encontra-se

a) 5 × 10­¤

b) 4 × 10­¤

c) 3 × 10­¤

d) 2 × 10­¤

e) 1 × 10­¤

Resposta: A

Tema 24: pH e pOH

169) Os solos argilosos são neutros ou

levemente ácidos. Os solos calcários são

básicos, e os solos arenosos são ácidos ou

neutros. Hortênsias plantadas em solo de pH

inferior a 7 são rosas e azuis em pH superior a 7.

Tendo em vista as informações dadas, é

INCORRETO afirmar que:

a) as hortênsias podem ser utilizadas como

indicadoras de pH de um solo.

b) em solos arenosos, as hortênsias são rosas.

c) em solos calcários, as hortênsias são azuis.

d) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e

rosas.

Resposta: D

170) O conceito de pH foi introduzido na química

pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz

Sorensen, em 1909, para facilitar a

caracterização da acidez de uma substância.

Assinale a alternativa que contém o pH da

solução que se obtém ao ser feita a dissolução

de 5,6 g de KOH em um litro de água.

a) 1,0

b) 3,0

c) 11,0

d) 13,0

e) 9,0

Resposta: D

171) A conhecida escala de pH é logarítmica. A

variação de uma unidade de pH nessa escala

significa uma variação de 10 vezes da

concentração de íons H®(aq). Sendo assim,

considere amostras de água mineral adquiridas

no comércio, que são provenientes de duas

fontes naturais diferentes:

Para que uma amostra de 1 litro da água da

fonte 1 origine uma solução aquosa com o

mesmo pH da água mineral da fonte 2, a ela

deverá ser acrescentada água destilada até

atingir o volume de

a) 2 litros.

b) 10 litros.

c) 20 litros.

d) 100 litros.

e) 200 litros.

Resposta: D

172) Considere a dissolução de 0,10 mol de

cada um dos ácidos relacionados na tabela a

seguir, separadamente, em 1,0 litro de água.

De acordo com as informações da tabela e com

base nos conhecimentos sobre ácidos fracos e

pH, compare os três ácidos entre si e considere

as seguintes afirmativas:

1. O ácido acético pode ser considerado o ácido

mais forte, pois apresenta o menor valor de Ka.

2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que

possui o maior valor de Ka; portanto, é o ácido

mais forte.

3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor

valor de pH.

4. A solução de ácido acético apresentará o

maior valor de pH.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.

b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são

verdadeiras.

Resposta: D

173) Na ocorrência das reações químicas, em

solução aquosa, há aquelas que se dão entre

um ácido e uma base e que comumente são

denominadas de reações de neutralização.

H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(Ø)

Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL

de solução de KOH 2 mol L­¢ foi adicionado a

100 mL de solução aquosa de HCØ 0,01 mol L­¢.

Considerando que, na reação do ácido forte

com a base forte, os "íons espectadores" (K® e

CØ­) não reagem com a água, é correto afirmar

que a solução resultante tem o valor de pH

aproximadamente igual a:

a) 1

b) 2

c) 5

d) 7

e) 12

Resposta: E

174) Jardineiros sabem que o controle do pH do

solo é importante para o bom desenvolvimento

das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos

de flores, como dálias e hortênsias, que muda

de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por

exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas

em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo

solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para

obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar

esse pH com

a) CaCOƒ

b) HƒPO„

c) AØ‚(SO„)ƒ

d) H‚SO„

e) NH„CØ

Resposta: A

175) A 1,0 L de uma solução 0,1 mol . L­¢ de

ácido acético, adicionou-se 0,1 mol de acetato

de sódio sólido, agitando-se até a dissolução

total. Com relação a esse sistema, pode-se

afirmar que

a) o pH da solução resultante aumenta.

b) o pH não se altera.

c) o pH da solução resultante diminui.

d) o íon acetato é uma base de Arrhenius.

e) o ácido acético é um ácido forte.

Resposta: A

176) Alguns medicamentos, à base de AAS

(monoácido acetil-salicílico), são utilizados como

analgésicos, anti-inflamatórios e

desplaquetadores sanguíneos. Nas suas

propagandas, consta: "O Ministério da Saúde

adverte: este medicamento é contraindicado em

caso de suspeita de dengue". Como as

plaquetas são as responsáveis pela coagulação

sanguínea, esses medicamentos devem ser

evitados para que um caso de dengue simples

não se transforme em dengue hemorrágica.

Sabendo-se que a constante de ionização do

AAS é 3 × 10­¦, o valor que mais se aproxima do

pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 ×

10­¥ mol/L é

a) 8.

b) 6.

c) 5.

d) 4.

e) 3.

Resposta: D

177) Em um laboratório, encontram-se quatro

cilindros identificados pelos números I, II, III e IV,

contendo os gases puros NHƒ, NO‚, CO, e SO‚,

respectivamente. Esses gases foram

individualmente borbulhados em água destilada

a 25 °C, com pH = 7, e os valores de pH das

soluções formadas foram medidos por um

potenciômetro

Considerando-se que a rotulagem dos frascos

corresponde à dos cilindros, os resultados para

as soluções dos frascos I, II, III e IV são,

respectivamente,

a) pH < 7, pH < 7, pH = 7, pH > 7.

b) pH < 7, pH > 7, pH = 7, pH < 7.

c) pH = 7, pH > 7, pH = 7, pH > 7.

d) pH > 7, pH = 7, pH < 7, pH < 7.

e) pH > 7, pH < 7, pH = 7, pH < 7.

Resposta: E

178) Duas soluções são preparadas,

separadamente, pela mistura de:

Solução I: 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH)

0,2 mol.L­¢ com 40 mL de ácido clorídrico (HCØ)

0,1 mol.L­¢

Solução II: 10 mL de ácido nítrico (HNOƒ) 0,5

mol. L­¢ com 50 mL de hidróxido de sódio

(NaOH) 0,1 mol.L­¢.

Com relação às soluções preparadas, é

incorreto afirmar que

a) a solução II tem pH > 7.

b) a solução I apresenta coloração rosa na

presença de fenolftaleína (indicador ácido-base,

que é incolor em meio ácido e rosa em meio

básico).

c) o pH da solução I é maior que o pH da

solução II.

d) a solução II não é uma solução-tampão.

e) a adição de água altera o pH das duas

soluções.

Resposta: A

179) Quatro copos (I, lI, III e IV) contêm,

respectivamente, soluções aquosas de misturas

de substâncias nas concentrações

especificadas a seguir:

I. Acetato de sódio 0,1 moI.L­¢ + Cloreto de

sódio 0,1 moI.L­¢ .

II. Ácido acético 0,1 moI.L­¢ + Acetato de sódio

0,1 mol.L­¢ .

III. Ácido acético 0,1 moI.L­¢ + Cloreto de sódio

0,1 mol.L­¢ .

IV. Ácido acético 0,1 moI.L­¢ + Hidróxido de

amônio 0,1 moI.L­¢ .

Para uma mesma temperatura, qual deve ser a

seqüência correta do pH das soluções contidas

nos respectivos copos?

Dados eventualmente necessários:

Constante de dissociação do ácido acético em

água a 25°C: Ka = 1,8 x 10­¦.

Constante de dissociação do hidróxido de

amônio em água a 25 °C: Kb = 1,8 x 10­¦.

a) pHI > pHIV > pHII > pHIII.

b) pHI = pHIV > pHIII > pHII.

c) pHII = pHIII > pHI > pHIV.

d) pHIII > pHI > pHII > pHIV.

e) pHIII > pHI > pHIV > pHII.

Resposta: A

180) Um indicador universal apresenta as

seguintes cores em função do pH da solução

aquosa em que está dissolvido:

A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico

(HCOOH), de concentração 0,100 mol/L,

contendo indicador universal, foi acrescentada,

aos poucos, solução de hidróxido de sódio

(NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico

mostra o pH da solução resultante no decorrer

dessa adição. Em certo momento, durante a

adição, as concentrações de HCOOH e de

HCOO­ se igualaram. Nesse instante, a cor da

solução era

a) vermelha

b) laranja

c) amarela

d) verde

e) azul

Resposta: B

Tema 25: Produto de Solubilidade (Kps)

181) O hidróxido de magnésio (Mg(OH)‚) em

suspensão é conhecido como leite de magnésia

e utilizado como antiácido e laxante. A equação

abaixo representa o equilíbrio da solução

saturada de hidróxido de magnésio em água

pura.

Mg(OH)‚(s) Ï Mg£®(aq) + 2 OH­(aq)

Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em

água pura, a 25°C, é igual a 10-4 mol/L, o valor

da constante do produto de solubilidade é:

a) 10­¥

b) 10­¢£

c) 4 × 10­¥

d) 4 × 10­¢£

e) 4 x 10-8

Resposta: D

182) A concentração mínima de íons SO„£­

necessária para ocorrer a precipitação de

PbSO„, numa solução que contém 1.10­¤mol/L

de íons Pb£®, deve ser:

(Dado Kps PbSO„ = 1,3.10­©, a 25°C)

a) superior a 1,3.10­¦ mol/L

b) inferior a 13.10­© mol/L

c) igual a 1,3.10­¦ mol/L

d) igual a 1,3.10­© mol/L

e) igual a 1,3.10­¨ mol/L

Resposta: A

183) Uma solução saturada de base,

representada por X(OH)‚ cuja reação de

equilíbrio é:

X(OH)‚ (s) Ï X£® (aq) + 2OH­ (aq)

tem um pH=10 a 25°C. O produto de

solubilidade (Kps) do X(OH)‚ é:

a) 5.10­¢¤

b) 2.10­¢¤

c) 6.10­¢£

d) 1.10­¢£

e) 3.10­¢¡

Resposta: A

184) Os cálculos renais (pedras nos rins) são

conseqüência da precipitação de certos sais

presentes na urina. O resultado da dosagem

dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de um

paciente foi:

Considerando que os produtos de solubilidade

dos sais Caƒ(PO„)‚ e CaC‚O„ são,

respectivamente, 1×10­£¦ e 1,3×10­ª, pode-se

afirmar que, nessas condições, poderá haver

a) precipitação de oxalato e fosfato.

b) precipitação de oxalato.

c) precipitação de fosfato.

d) ausência de precipitação.

Resposta: C

185) Compostos de chumbo podem provocar

danos neurológicos gravíssimos em homens e

animais. Por essa razão, é necessário um

controle rígido sobre os teores de chumbo

liberado para o ambiente. Um dos meios de se

reduzir a concentração do íon Pb£® em solução

aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação

de compostos poucos solúveis, antes do

descarte final dos efluentes. Suponha que sejam

utilizadas soluções de sais de Na® com os

ânions X¾­, listados na tabela a seguir, com

concentrações finais de X¾­ iguais a 10­£ mol/L,

como precipitantes.

Assinale a alternativa que contém o agente

precipitante mais eficiente na remoção do Pb£®

do efluente.

a) COƒ£­

b) CrO„£­

c) SO„£­

d) S£­

e) PO„¤­

Resposta: D

186) Dados:

solubilidade do BaSO„ = 1,0 × 10­¦ mol.L­¢

solubilidade do CaSO„ = 5,0 × 10­¤ mol.L­¢

solubilidade do MgCOƒ = 1,0 × 10­¤ mol.L­¢

solubilidade do Mg(OH)‚ = 5,0 × 10­¥ mol.L­¢

solubilidade do NaCØ = 6,5 mol.L­¢

Foram realizados 4 experimentos

independentes, sendo misturados volumes

iguais de soluções aquosas dos compostos

indicados nas concentrações especificadas a

seguir.

Experimento 1:

BaCØ‚(aq) 1,0 × 10­¤ mol.L­¢ e

Na‚SO„(aq) 1,0 × 10­¤ mol.L­¢

Experimento 2:

CaCØ‚(aq) 6,0 × 10­¤ mol.L­¢ e

Na‚SO„(aq) 1,0 × 10­£ mol.L­¢

Experimento 3:

MgCØ‚(aq) 1,0 × 10­£ mol.L­¢ e

Na‚COƒ(aq) 3,0 × 10­¤ mol.L­¢

Experimento 4:

MgCØ‚(aq) 8,0 × 10­¥ mol.L­¢ e

NaOH(aq) 8,0 × 10­¥ mol.L­¢

Houve formação de precipitado

a) somente nos experimentos 1 e 3.

b) somente nos experimentos 2 e 4.

c) somente nos experimentos 1 e 4.

d) somente nos experimentos 1, 2 e 3.

e) em todos os experimentos.

Resposta: A

187) Preparam-se duas soluções saturadas,

uma de oxalato de prata (Ag‚C‚O„) e outra de

tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais

têm, aproximadamente, o mesmo produto de

solubilidade (da ordem de 10­¢£). Na primeira, a

concentração de íons prata é [Ag®]• e, na

segunda, [Ag®]‚; as concentrações de oxalato e

tiocianato são, respectivamente, [C‚O„£­ ] e

[SCN ­ ].

Nesse caso, é correto afirmar que

a) [Ag®]� = [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] < [SCN ­ ]

b) [Ag®]� > [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] > [SCN ­ ]

c) [Ag®]� > [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] = [SCN ­ ]

d) [Ag®]� < [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] < [SCN ­ ]

e) [Ag®]• = [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] > [SCN ­ ]

Resposta: B

188) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO

IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10­¢¥

Leite de magnésia é essencialmente uma

suspensão de hidróxido de magnésio em água.

A solubilidade de Mg(OH)‚, à temperatura

ambiente, é 1,5×10­¥mol/L. Logo, o pH do leite

de magnésia está entre:

a) 7 e 8.

b) 8 e 9.

c) 9 e 10.

d) 10 e 11.

e) 11 e 12.

Resposta: D

Tema 26: Propriedades Coligativas

189) Considere o gráfico a seguir que

representa as variações das pressões máximas

de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras

líquidas A e B, em função da temperatura.

Pode-se concluir que, em temperaturas iguais,

a) a amostra A constitui-se de um líquido menos

volátil que a água pura.

b) a amostra B pode ser constituída de uma

solução aquosa de cloreto de sódio.

c) a amostra B constitui-se de um líquido que

evapora mais rapidamente que a água pura.

d) a amostra A pode ser constituída de solução

aquosa de sacarose.

e) as amostras A e B constituem-se de soluções

aquosas preparadas com solutos diferentes.

Resposta: B

190) Aquecendo água destilada, numa panela

aberta e num local onde a pressão ambiente é

0,92atm, a temperatura de ebulição da água:

a) será inferior a 100°C

b) depende da rapidez do aquecimento

c) será igual a 100°C

d) é alcançada quando a pressão máxima de

vapor saturante for 1atm.

e) será superior a 100°C

Resposta: A

191) Numa mesma temperatura, foram medidas

as pressões de vapor dos três sistemas abaixo.

Os resultados, para esses três sistemas, foram:

105,0; 106,4 e 108,2mmHg, não

necessariamente nessa ordem. Tais valores são,

respectivamente, as pressões de vapor dos

sistemas

a) x =105,0; y = 106,4; z = 108,2

b) y =105,0; x = 106,4; z = 108,2

c) y =105,0; z = 106,4; x = 108,2

d) x =105,0; z = 106,4; y = 108,2

e) z =105,0; y = 106,4; x = 108,2

Resposta: C

192) Considere cinco soluções aquosas

diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de

glicose (C†H�‚O†) e de quatro eletrólitos fortes,

NaCØ, KCØ, K‚SO„ e ZnSO„, respectivamente. A

solução que apresenta o maior abaixamento do

ponto de congelação é a de:

a) C†H�‚O†.

b) NaCØ.

c) KCØ.

d) K‚SO„.

e) ZnSO„.

Resposta: D

193) Dissolvendo-se 0,010 mol de cloreto de

sódio em 100 g de água obtém-se uma solução

que, ao ser resfriada, inicia sua solidificação à

temperatura de -0,370°C. Analogamente,

dissolvendo-se 0,010mol de um sal x em 100 g

de água, obtém-se uma solução que inicia sua

solidificação a -0,925°C. Dentre os sais a seguir,

qual poderia ser o sal x?

a) acetato de sódio.

b) carbonato de sódio.

c) nitrato de ferro (III).

d) sulfato de crômio (III).

e) cloreto de amônio.

Resposta: D

194) Em uma amostra de água do mar dissolve-

se um pouco de sacarose. Em relação à

conseqüência deste acréscimo de sacarose, são

feitas as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor da água diminui.

II. A pressão osmótica da solução aumenta.

III. A condutividade elétrica da solução

permanece praticamente a mesma.

IV. A temperatura precisará descer mais para

que possa começar a solidificação.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na

água do mar permanecerá praticamente o

mesmo.

Das afirmações, estão CORRETAS:

a) Apenas I, II e III.

b) Apenas II, III e IV.

c) Apenas III, IV e V.

d) Apenas II, III, IV e V.

e) Todas.

Resposta: E

195) Na figura a seguir, o balão A contém 1 litro

de solução aquosa 0,2mol/L em KBr, enquanto

o balão B contém 1 litro de solução aquosa

0,1mol/L de FeBrƒ. Os dois balões são mantidos

na temperatura de 25°C. Após a introdução das

soluções aquosas de KBr e de FeBrƒ as

torneiras TÛ e T½ são fechadas, sendo aberta a

seguir a torneira TÝ.

As seguintes afirmações são feitas a respeito do

que será observado APÓS O

ESTABELECIMENTO DO EQUILÍBRIO.

I. A pressão osmótica das duas soluções será a

mesma.

II. A pressão de vapor da água será igual nos

dois balões.

III. O nível do líquido no balão A será maior do

que o inicial.

IV. A concentração da solução aquosa de FeBrƒ

no balão B será maior do que a inicial.

V. A molaridade do KBr na solução do balão A

será igual à molaridade do FeBrƒ no balão B.

Qual das opções a seguir contém apenas as

afirmações CORRETAS?:

a) I e II.

b) I, III e IV.

c) I, IV e V.

d) II e III.

e) II, III, IV e V.

Resposta: A

Tema 27: Solubilidade e Curvas de Solubilidade

196) Observe o gráfico a seguir.

A quantidade de clorato de sódio capaz de

atingir a saturação em 500 g de água na

temperatura de 60 °C, em grama, é

APROXIMADAMENTE IGUAL A:

a) 70

b) 140

c) 210

d) 480

e) 700

Resposta: E

197) Considere o gráfico de solubilidade de

vários sais em água, em função da temperatura.

Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos

sobre soluções, é INCORRETO afirmar que:

a) a solubilidade do Ce‚(SO„)ƒ diminui com o

aumento da temperatura.

b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.

c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura

200 g de água a 30 °C.

d) dissolvendo-se 60 g de NH„CØ em 100 g de

água, a 60 °C, obtém-se uma solução

insaturada.

Resposta: D

198) 160 gramas de uma solução aquosa

saturada de sacarose a 30°C são resfriados a

0°C. Quanto do açúcar cristaliza?

Temperatura °C Solubilidade da sacarose

g/100 g de H‚O

0 180

30 220

a) 20 g.

b) 40 g.

c) 50 g.

d) 64 g.

e) 90 g.

Resposta: A

199) Tem-se 500g de uma solução aquosa de

sacarose (C�‚H‚‚O��), saturada a 50°C. Qual a

massa de cristais que se separam da solução,

quando ela é resfriada até 30°C?

Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da

sacarose em água:

Cs à 30°C=220g/100g de água

Cs à 50°C=260g/100g de água

a) 40,0 g

b) 28,8 g

c) 84,25 g

d) 55,5 g

e) 62,5 g

Resposta: D

200) A dissolução de uma substância em água

pode ocorrer com absorção ou liberação de

calor. O esquema na figura 1, apresenta as

temperaturas da água destilada e das soluções

logo após as dissoluções do nitrato de sódio e

hidróxido de cálcio em água destilada.

Os gráficos na figura 2, representam as curvas

de solubilidade para as duas substâncias

consideradas.

Quanto ao calor liberado ou absorvido na

dissolução, o calor de dissolução (ÐH(diss)) e a

curva de solubilidade, assinale a alternativa que

apresenta as propriedades que correspondem,

respectivamente, à dissolução do nitrato de

sódio e à do hidróxido de cálcio em água.

a) Endotérmica; ÐH(diss) > 0; curva I.

Exotérmica; ÐH(diss) < 0; curva II.

b) Endotérmica; ÐH(diss) > 0; curva II.

Exotérmica; ÐH(diss) < 0; curva I.

c) Exotérmica; ÐH(diss) > 0; curva I.

Endotérmica; ÐH(diss) < 0; curva II.

d) Exotérmica; ÐH(diss) < 0; curva I.

Endotérmica; ÐH(diss) > 0; curva II.

e) Exotérmica; ÐH(diss) > 0; curva II.

Endotérmica; ÐH(diss) < 0; curva I.

Resposta: A