ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта среднего (полного) общего образования (базовый уровень), одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы среднего (полного) общего образования (базовый уровень) (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.). В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования (базовый уровень), изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и повседневной жизни.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы: Закон РФ «Об образовании»; Приказ Минобрнауки РФ от 20 августа 2008 года №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»; Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования» Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»; Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования; Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2012/2013 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 1067 от 19 декабря 2012 г.;

Программа предполагает на изучение материала 138 часов в год, 2 часа в неделю (из расчета 35учебных недель).

Цели и задачи изучения предмета: освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз

данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Задачи обучения: - формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера; - развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни; - развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности; - развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности; - формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

УЧЕБНО–ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 10 КЛАСС

№ п.п. Тема Кол-во часов Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1 Тема 1. Теоретические основы органической химии 4

Раздел I. УГЛЕВОДОРОДЫ 23

2 Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) 8 1 1 13 Тема 3. Непредельные углеводороды 6 14 Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) 45 Тема 5. Природные источники углеводородов 5 1 1

Раздел II. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 26

6 Тема 6. Спирты и фенолы 6 27 Тема 7. Альдегиды и кетоны 3 38 Тема 8. Карбоновые кислоты 7 2 19 Тема 9. Сложные эфиры. Жиры 3 310 Тема 10. Углеводы 7 1 6

Раздел III. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 7

11 Тема 11. Амины и аминокислоты 412 Тема 12. Белки 3 1

Раздел IV. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 10

13 Тема 13. Синтетические полимеры 10 1 1Итого 70 6 17 4

УЧЕБНО–ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 11 КЛАСС

№ п.п. Тема Кол-во часов Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

Раздел I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 30

1 Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы 3

2Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов

5

3 Тема 3. Строение вещества 9 1 1

4 Тема 4. Химические реакции 13 1 1 1

Раздел II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 33

5 Тема 5. Металлы 13 2 1

6 Тема 6. Неметаллы 8 2 1

7 Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум. 12 8

8 Итоговое повторение 5 1

Итого 68 10 5 5

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА 10 КЛАСС

Тема 1. Теоретические основы органической химии. 4 часаФормирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Классификация органических соединений.Демонстрации. 1. Ознакомление с образцами органических веществ и материалами. 2. Модели молекул органических веществ. 3. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. 4. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Углеводороды (23 часов) Тема 2. Предельные углеводороды (алканы). 8 часов

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакции замещения. Получение и применение алканов. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Демонстрации. 1. Взрыв смеси метана с воздухом.2. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.Практическая работа. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах.Расчетные задачи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды. 6 часовАлкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов. Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Демонстрации. 1.Горение этилена. 2. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.3. Образцы полиэтилена.Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул. 2.Изучение свойств натурального и синтетического каучуков.Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены). 4 часаАрены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов. Демонстрации. 1. Бензол как растворитель, горение бензола.2. Отношение бензола к раствору перманганата калия.3. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов. 5 часов

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Кислородсодержащие органические соединения (26 часов) Тема 6. Спирты и фенолы. 6 часов

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Водородная связь. Свойства этанола. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Получение и применение спиртов. Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Демонстрации. 1. Количественное выделение водорода из этилового спирта. 2. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. 3. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду: растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием. 4. Взаимодействие глицерина с натрием. 5. Лабораторные опыты. 1. Реакция глицерина с гидроксидом меди (2). 2. Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.Расчетные задачи. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны. 3 часаАльдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.Демонстрации. 1. Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди. 2. Растворение в ацетоне различных органических веществ.Лабораторные опыты. 1. Получение этаналя окислением этанола. 2. Окисление этаналя аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди.

Тема 8. Карбоновые кислоты. 7 часов.Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.Демонстрации. 1. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия. Лабораторные опыты. 1. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней. Практическая работа. 1. Получение и свойства карбоновых кислот. 2. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры. 3 часаСложные эфиры: свойства, получение, применение. виды, строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. 1. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 2. Сравнение свойств мыла и СМС. 3.Знакомство с образцами моющих средств. 4.Изучение их состава и инструкций по применению.

Тема 10. Углеводы. 7 часовГлюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер глюкозы. Химические свойства глюкозы. Применение. ахароза. Строение молекулы. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II). 2.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 3.Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. 4.Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала. 5.Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Азотсодержащие органические соединения (7 часов) Тема 11. Амины и аминокислоты. 4 часа

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение. Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки. 3 часаБелки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. онятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение. химия и здоровье человека. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.Демонстрации. 1. Окраска ткани анилиновым красителем. 2. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.Лабораторные опыты. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков. 3. Цветные реакции белков.

Высокомолекулярные соединения (10 часов) Тема 13. Синтетические полимеры (10 часов)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза полимеров. Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Термореактивность. синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.Демонстрации. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, каучуков.Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств термопластичных полимеров. 2. Изучение свойств синтетических волокон.Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.Расчетные задачи. Решение расчетных задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА 11 КЛАСС

Раздел I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (30 ч)Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч)

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Тема 3. Строение вещества (9 ч)

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации

растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.Тема 4. Химические реакции (13 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель

(рН) раствора.Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.Раздел II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (33 ч)

Тема 5. Металлы (13 ч)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.Проведение химических реакций в растворах.Проведение химических реакций при нагревании.Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на

неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.Итоговое повторение (5ч)

Требования к уровню подготовки учащихся 10 класса

знать / понимать: важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, углеродный скелет, функциональная группа,

изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,

жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип химической связи в органических

соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных

органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи в органических веществах, зависимость

скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должензнать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи,

аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,

характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных

изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематическое планирование

10 класс

№ п/п Тема урока Химический эксперимент

Медиа-ресурсы ЭРК ЗСТ Домашнее задание

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

1

Вводный инструктаж по ТБ.Предмет органической химии. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Дсм. Модели молекул органических соединений. Дем. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Дем. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание, горение.

Презентация «Теория химического строения органических веществ A.M. Бутлерова».

ЭРК: А.М.Бутлеров.

§1,2, до с.8 ответить на вопросы 1-6, с. 10 (устно)

2Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления ее развития.

Презентация «Теория химического строения органических веществ A.M. Бутлерова».

§2, ответить на вопросы 7-12, с. 10 (устно)

3

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофичы. Нуклеофшы.

Презентация «Л.Полинг»

§3,записи, ответить на вопросы 1-6, с. 13 (устно)

4 Классификация органических соединений. §4, записи

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (8 ч)

5/1 Алканы. Строение, номенклатура.Л / О №1 : Изготовление моделей молекул УВ игалогенпроизводных.

Презентация «Алканы»§5-6,упр.6,7.8,10, 11, с.27.

6/2 Физические и химические свойства алканов.

Дем. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, растворам КМпО.* и Вгг-воды.

Презентация «Алканы. Метан», «Геометрия молекул» Презентация «Химические свойства алканов»

ЭРК: Семенов Н.Н., Коновалов М.И.

§7(безприменения и получения), упр. 18,20, задача5.

7/3 Получение и применение алканов. § 7,упр. 19, задача 4, с.27

8/4

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по массе (объему) продуктов сгорания.

Презентация «Решение задач на вывод формул органических веществ»

Повторить §5-7. задачи 6.7. с.28

9/5 Цикпоалканы.ЭРК:В.В. Марковников.

§8, упр.4.с.31

10/6

Практическая работа №1.Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

С. 32-33.0тчет. Повторить §5-8, Правила ТБ

11/7 Повторение и обобщение материала темы: «Алканы».

Повторить § 1 -8, записи, правила. Задачи 1,2, схемапревращений.

12/8 Контрольная работа№1 по теме: «Алканы». ЗадачаЗ.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

13/1

Строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов. Изомерия: уг-леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия.

Презентация «Алкены» §9, упр.4,7, с. 43

14/2 Свойства, получение и применение алкенов. Правило Марковникова.

ЭРК:В.В. Марковников.

§10. упр. 12, 13*. 16*, задача 2, с.43

15/3Практическая работа N°2. Получение этилена и изучение его свойств

Пов.§10, Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи, задача 4, с.43

16/4 Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук-

Дем: Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Презентация «Диеновые УВ. Каучуки.»

ЭРК: Лебедев С.В.

§11.12, упр.8, задача 2, с.49

17/5 Ацетилен и его гомологиДе.м: Реакции ацетилена с раствором КМnО4 и Вг2-водой. Горение ацетилена.

Презентация «Алкины. Ацетилен»

ЭРК: Кучеров М.Г.

§13. кроме получения и применения. упр.5, задача 1, с.55

18/6 Получение и применение ацетилена Дем: Получение ацетилена в лаборатории.

Презентация «Углеводороды»

§13, задачи 3. 4, с.55

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

19/1Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.

Презентация «Бензол и его свойства».

§14, упр.4-6, с.66-67.

20/2

Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.

Дем: Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору пер- манганата калия. Дем: Окисление толуола.

Презентация «Бензол и его свойства».

§15, упр.9, задачи 2,4, с.67

21/3 Получение и применение бензола и его гомологов.

Из §14,15, записи, упр. 10*, задача 3, с.67

22/4Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Презентация «Углеводороды»

Пов.§14-15, упр. 12,13*,с.67

Тема 5. Природные источники углеводородов (5 ч)

23/1

24/2

Урок - конференция. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти. Крекинг нефти.Коксохимическое производство

Лабораторный опыт№2: Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Презентация «Нефть» Презентации учащихся.

ЭРК: Д.И.Менделеев, Шухов, Гаврилов, И.М.Губкин

§16-19, сообщения и презентации уч- ся, ответить на вопросы с.78-79

25/3

Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Пов.§16-19, ответить на вопросы с.78-79. задачи2,3, с.79

26/4 Повторение и обобщение материала темы: «Углеводороды».

Пов.§9-19, схема превращений, задачи 1,2

27/5 Контрольная pa6oma №2 но теме «Углеводороды». Задача 3,

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

28/1Анализ результатов к/р №2. Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура

Презентация «Предельные одноатомные спирты»

§20, упр.5-7, с.88

29/2

Свойства метанола (этанола). Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека

Презентация «Влияние этанола на организм человека»

ЗСТ: Пагубное влияние алкоголя на растущий организм.

§21 (без получения и применения), упр.9 и 11, задачи 2, 4*, с. 88, тесты КИМ

30/3

Получение спиртов. Применение. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в из-бытке.

Презентация «Спирт-друг или враг?»

§21,задача 3, с.88 и задача по инд. карточке*.

31/4Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами.

Пов.§20-21, схемыпревращений упр. 14,15*, тест ЕГЭ, часть С

32/5Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Лабораторные опыты:№3: Растворение глицерина в воде. №4: Реакция глицерина с гидроксидом меди(И).

Презентации«Предельные многоатомные спирты»,«Деятельность А. Нобеля на благо России.»

ЭРК: Деятельность А. Нобеля на благо России.

§22, упр.4 и 6*, задачи 3 и 2*, с.92, тест ЕГЭ, часть А

33/6

Строение, свойства и применение фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Демонстрации.Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

ЭРК: A.M. Бутлеров.

§23, 24. упр.З, 7а), 76)*, задачи 2,3, с.98, тест ЕГЭ, часть А.В

Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч)

34/1Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура

Презентация «Альдегиды и кетоны»

§25, № 3-5,с.105. задача 1,с.Ю6,

35/2 Свойства альдегидов. Получение и применение

Демонстрации.Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Лабораторные опыты: №5: Получение этаналя окислением этанола. №6: Окисление метанля (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(1). №7:Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).

Презентация «Альдегиды и кетоны»

ЗСТ: Вред, наносимый здоровью человека при использовании им мебели из ДСП.

§26, № Ю.с.106, задача 3,с. 106,

36/3 Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение

Демонстрации.Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Пов.§26, конспект в тетради + задание,тест ЕГЭ, часть С

Тема 8. Карбоновые кислоты (7 ч)

37/1Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.

Презентация: «Карбоновые кислоты»

§27, № 1,4.3* с. 117.задача 4,с. 106,

38/2 Свойства карбоновых кислот. Получение и применение

Презентация: «Карбоновые кислоты»

§28.таблица 11, №5,7,8.9* с. 117. тесты КИМ

39/3

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений

§29, № 16,17,с. 118, задача1,4,3* с.118

40/4 Практическая работа №З. Правила ТБ при работе с Повторить § 27-

Получение и свойства карбоновых кислот

хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

29, правила ТБ. с.119

41/5

Практическая работа№4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

Повторить § 27- 29. правила ТБ. с. 120

42/6Повторение и обобщение материала тем: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты».

Повторить § 25- 29. план повторения в тетради, тест ЕГЭ, часть С

43/7Контрольная работа №3 по темам: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты».

Задачи 2,5, с.118

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

44/1Анализ результатов к/р №З. Строение и свойства сложных эфиров, их применение

Презентация: «Сложные эфиры» §30, №3,7, с. 129

45/2 Жиры, их строение, свойства и применение

Лабораторные опыты:№8:Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.

Презентация: «Жиры» §31, №9-16. с. 129

46/3

Понятие о синтетических моющих средствах. Правили безопасного обращения со средствами бытовой химии

Лабораторные опыты.№9:Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. №10:3накомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Презентация: «Моющие средства для посуды, их свойства»

§31.таблица 12, с. 127

Тема 10. Углеводы (7 ч)

47/1Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Физические свойства и нахождение в природе.

Презентация: «Углеводы. Глюкоза» §32. №3 с. 146

48/2 Химические свойства глюкозы. Применение.

Лабораторные опыты.№11: Взаимодействие глюкозы с гид- роксидом меди(П). №12: Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1).

Презентация: «Углеводы. Глюкоза»

§32, №6,7,8, с. 146, таблица 13, с. 135

49/3 Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение

Лабораторный опыт№ 13: Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

§33, № 13.14. с. 146,задачи 1,2

50/4 Крахмал, его строение, химические свойства, применение.

Лабораторный опыт №14: Взаимодействие крахмала с иодом. №15:Гидролиз крахмала.

Презентация: «Крахмал» § 34, № 15,17, с. 147

51/5 Целлюлоза, ее строение и химические свойства.

Презентация: «Целлюлоза»

§35, №21. с. 146-147

52/6 Применение целлюлозы. Ацетатное волокно.

Лабораторный опыт№ 16: Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

§35, № 24, с. 146-147

53/7

Практическая работа Л»5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Повторить § 32- 35,задачаЗ, с. 149

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч)

54/1

Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Презентация: «Амины» §36. № 3.4.5. с. 157

55/2

Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.

Презентация: «Аминокислоты» §37, №11,13, с.157

56/3

Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач

§37, № 5. задачи 1,3, с. 158

57/4Зачет по темам: «Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины и аминокислоты».

Повторить §32- 37, ген. связи

Тема 12. Белки (3 ч)

58/1 Белки — природные полимеры. Состав и строение белков §38. №4,5, с. 162

59/2

Свойства белков. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Лабораторный опыт№ 17: Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая).

Презентация: «Белки» §38. №6-8. с. 162

60/3

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

§ 39,40.41

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч + 3ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч +3 ч)

61/1

Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров

§42, № 1,2,4, с 176

62/2Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен

§42, №5-9. с. 176

63/3 Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение §43, №1-6, с. 182

64/4 Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

§ 43,вопросы теста КИМ

65/5 Практическая работа №6.Распознавание пластмасс и волокон С. 184

66/6

Обобщение и повторение материала тем: «Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины и аминокислоты. Белки. ВМС».

Повторить § 38- 43, ген.связи

67/7

Итоговая контрольная работа №4 по темам: «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Задача 4

68/8Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа

Презентация: «Органическая химия, человек и природа»

69-70/9-

10

Повторение. Решение расчетных задач разных типов.

Календарно-тематическое планирование11 класс

№ п/п Тема урока Химический эксперимент Медиа ресурсы ЭРК ЗСТ Домашнее задание

Раздел I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (30 ч)

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

1 Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Диск № 1 «Атом и молекула». §1,№ 1- 3,с.7

2Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Диск № 1 «Атом и молекула».

ЭРК: М.В. Ломоносов.д.и.Менделеев.

§2. №7. задача 1.с.7, А1-АЗ КИМ

3Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Диск №1 «Атом и молекула». Диск №13«Теоретическая химия,неорганическая химия, органическая химия»

ЭРК: М.В. Ломоносов.д.и.Менделеев.

§2, №7, задача2.с.7

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч)

4/1Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая». Презентация: «Строение вещества»

ЭРК: Д.И. Менделеев. §3,записи в тетради

5/2

Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»

§3.записи в тетради, задача2, с.22

таблицы химических элементов.

6/3

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Тестирование по теме: «Строение атома».

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»,

§§2,3, задача4, с.22записи в тетради ,№8- -10, с.22

7/4Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая», §5. №13-14. с.22

8/5

Решение задач. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Пов.§4,5, задачи 3,5

Тема 3. Строение вещества (9 ч)

9/1 Виды и механизмы образования хи-мической связи.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»,Презентации:«Строениевещества»,«Химическаясвязь».

§6, №1- 4, с.41

10/2 Характеристики химической связи. Презентация: «Историяхимической связи».

§6,записи

11/3 Пространственное строение молекул неорганических и органических Демонстрации.

Презентация:«Строение §7, №5- 6, с.41

веществ.

Модели молекулизомеров,гомологов. вещества»

12/4 Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Демонстрации.Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Презентации: «Строение вещества», «Хим. связь.Кристаллические решетки».

§8, № 7,8,с.41, задачи 1.2. с.41

13/5

Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества».

§9, №9, с.41

14/6 Дисперсные системы. Демонстрации.Эффект Тиндаля. § 10, №10- 13, с.42

15/7Практическая работа №1: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Пов. Правила ТБ

16/8

Повторение и обобщение материала тем 1-3: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».

Пов. §§ 1- 9,записи в тетради

17/9 Контрольная работа №1 по темам 1—3: «Важнейшие химические понятия Задача З

и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

18/1Анализ результатов к/р №1.

Сущность и классификация химических реакций.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»,Презентация:«Классификацияхимическихреакций»

§11,№3,6, с.48, задача 1, с.48

19/2 Окислительно-восстановительные реакции.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая».Презентация:«ОВР».

§11, №4,8,с.48.задача2

20/3Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

Демонстрации.Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Презентация: «Влияние условий на скорость реакций».

§12. дос.52, № 2,5, с.62, задача 1, с.63

21/4 Катализ и катализаторы.

Демонстрации.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

§12, №5,6. с.62, задача 2, с.63, п/р №2 на с.76

22/5Практическая работа №2: Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Повторить §12

23/6 Химическое равновесие. Презентация: «Химическое равновесие».

§13, №7, с.63, задача 3, с.63

24/7 Условия смещения химического равновесия. Принцип Jle- Шателье. §13, №8, с.63

25/8 Производство серной кислоты Видеоролик: «Производство серной кислоты». §14. № 10,11 с.63,

контактным способом. задача 4, с.63

26/9

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора.

Демонстрации.Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Диск №5. 7 «Водные ресурсы». «Химия общая и неорганическая»

ЭРК: ученые И. А. Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И. Менделеев

§15,16. № 3,4,5,6, с.68, задача 1,3, с.68

27/10 Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт № 1 Проведение реакций ионного об-мена для хлорида меди (П).

Диск №7 «Химия общая инеорганическая».

§17, № 2,3, с.74,задача 2, с.7410, с.88-89, задачи 2-3. с.89

28/11 Гидролиз органических и неорганических соединении.

Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»

§18. №4-11, с.74, задача 3, с.74

29/12

Обобщение и повторение изученного материала.Решение расчетных задач по теме: «Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей».

Повторить §11-18, задача 3

30/13Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии».

задача 4

Раздел II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (33 ч)Тема 5. Металлы (13 ч)

31/1 Анализ результатов итоговой к/р. Общая характеристика металлов.

Демонстрации.Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Лабораторный опыт №2:

Диск №2«Вещества и ихпревращения»,Презентации«Металлы»,«Получениеметаллов».

С.77-78. № 1-4, с.88. задача 1, с.89

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

32/2 Химические свойства металлов.Диск №11«Виртуальнаялаборатория»

ЭРК:Бекетов П.П.

таблица- схема 7 на с.78, записи в тетради

33/3 Общие способы получения металлов. Презентация «Металлы» §19, таблица 4, с.79, № 5- 6, с.88,

34/4 Электролиз растворов и расплавов веществ.

Демонстрации.Электролиз раствора

Презентация «Электролиз» § 19, таблица 4. с.79, № 5-

35/5 Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Демонстрации.Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Презентация «Коррозия металлов. Защита от коррозии»

§20, № l l - lS, с.89, задачи 4-5, с.89

36/6Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»,

§21,таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98

37/7

Химические свойства металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Демонстрации.Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»,

§21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98

38/8Металлы побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая».

§22,23, № 1-3,4, с.118. задача 1,3, с. 118

39/9Химические свойства металлов: меди, цинка, железа, хрома, никеля, платины.

Демонстрации.Взаимодействие меди с кислородом и серой. Лабораторный опыт №3: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Диск №7 «Химия общая инеорганическая»,

§24,26,27, упр.с.118, задача 2, 4,5, с. 118

40/10 Оксиды и гидроксиды металлов.§29, таблицы 13- 14, № 16-18, с.118, задача 6

41/11

Сплавы металлов. Решение расчетных задач по теме "Расчеты по химическим уравнениям связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного".

Характеристики свойств электролитов. §28

42/12 Обобщение и повторение изученного материала темы: «Металлы».

Повторить §19-29, задание в тетради

43/13 Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы». Задача 5

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

44/1 Анализ результатов к/р№3. Химические элементы — неметаллы.

Демоне грации.Образцы неметаллов. Лабораторный опыт №4: Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Диск №2 «Вещества и их превращения»

§30,таблица 15, до с. 123, №2 и 13 а. с.138.

45/2 Строение и свойства простых веществ — неметаллов.

Демонстрации.Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Диск №2 «Вещества и их превращения»,

§30,таблицы 16- 19,13 в, с.138, задача 1

46/3 Водородные соединения неметаллов. §32,задача 3. с.138

47/4 Оксиды неметаллов.Демонстрации.Образцы оксидов неметаллов.

§31,до с. 132, №5,6, 13 б задача 2, с.138

48/5 Кислородсодержащие кислоты.

Демонстрации.ОбразцыКислородсодержащих кислот.

Диск №3 «Кислоты и основания»,

§31,№8.9,10, с.138

49/6 Окислительные свойства азотной и серной кислот.

Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».

§31,задания покарточкам

50/7 Решение качественных и расчетных задач, схем превращений.

Лабораторный опыт№5: Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Повторить §30-32, задание в тетради

51/8 Контрольная работа № 4 по теме: «Неметаллы». Задача 4

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)

52/1Анализ результатов к/р №4. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

§33, задания покарточкам

53/2

Урок- практикум: составление и осуществление схем превращений. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и правила ТБ.

§33. задание а, б, в. с. 143

54/3

Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Распознавание неорганических веществ.

С. 144

55/4

Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Осуществление превращений неорганических веществ.

С. 144

56/5

Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по органической химии. Распознавание органических веществ.

С. 144-145

57/6

Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по органической химии. Осуществление превращений органических веществ.

С. 144-145

58/7 Практическая работа №7: Решение расчетных задач. С. 145

59/8 Практическая работа №8: Решение практических расчетных задач. С. 145

60/9

Практическая работа №9: Получение, собирание и распознавание газов - неорганических веществ.

С. 145-146

61/10

Практическая работа .№10: Получение, собирание и распознавание газов - органических веществ.

С. 145-146

62/11 Анализ и отчеты по выполнению практикума. отчет

63/12

Обобщение и повторение изученного материала по теме: «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум».

Повторить §33,задание по тетради

Итоговое повторение (5ч)

64

Контрольное тестирование по курсу: «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»в формате ЕГЭ.

65 Резерв времени. Решение расчетных задач разных типов.

Решение задач по карточкам

66 Резерв времени. Решение качественных задач.

Решение задач по карточкам

67 Резерв времени. Тестирование в формате ЕГЭ. Бланки ЕГЭ

68 Резерв времени. Тестирование в формате ЕГЭ. Бланки ЕГЭ

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ 10 КЛАСС

1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.

2.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006

3.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И.Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2007.

4.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2006.

5.Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2007.

6.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическаяхимия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2006.

7.Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2007.

8.Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2008.

9.Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2008.

10.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2009.

11.Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2007-2008.

12.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2008.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ 10 КЛАСС

1. Печатные пособияТаблицы:

1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)

2. Серия инструктивных таблиц по химии3. Серия таблиц по неорганической химии4. Серия таблиц по органической химии5. Серия таблиц по химическим производства

Информационно-комуникативные средства:1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии. 2. Электронная библиотека по химии.

2. Экранно-звуковые пособия1. Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.2. Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование о и и- связей.3. Комплект транспарантов по химическим производствам.4. Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам неорганической и органической химии.

3. Технические средства обучения1. Интерактивная доска.2. Видеомагнитофон.3. Компьютер мультимедийный.4. Мультимедийный проектор.5. Телевизор.

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудованиеПриборы, приспособления:

1. Аппарат (установка) для дистилляции воды.2. Весы (до 500 кг).3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).

4. Столик подъемный.5. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.6. Штатив металлический ШЛБ.7. Аппарат (прибор) для получения газов.8. Аппарат для проведения химических реакций АПХР.9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором.11. Прибор для определения состава воздуха.12. Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы:

1. Набор № 1 ОС «Кислоты»2. Набор № 2 ОС «Кислоты»3. Набор № 3 ОС «Гидроксиды»4. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»5. Набор № 5 ОС «Металлы»6. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы»7. Набор № 7 ОС «Огнеопасные8. Набор № 8 ОС «Галогены»9. Набор № 9 ОС «Галогениды»10. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»11. Набор № 1 1 ОС «Карбонаты»12. Набор № 12 ОС «Фосфаты.13. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»14. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»15. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»16. Набор № 16 ОС «Нитраты»17. Набор № 17 ОС «Индикаторы»18. Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Модели

1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

2. Набор для моделирования строения неорганических веществ.3. Набор для моделирования строения органических веществ.4. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).5. Набор для моделирования электронного строения атомов.6. Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)7. Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Натуральные объекты, коллекции1. Набор химических элементов

Список литературыЛитература для учителя

1. Основная литература для учителя1. Стандарт среднего (полного) общего образования по химии.2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по

реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях /авт. – сост. Е.И.Колусева, В.Е.Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006. – 72 с.

3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)4. Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10-11 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:

Просвещение, 2007.5. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2003.6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 – 11 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2011.

2. Дополнительная литература для учителя1. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10,11 классы / Л.М.Брейгер. Волгоград: Учитель, 2004.2. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.3. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года4. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.:

Интеллект-Центр, 2009г.5. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

3. Дополнительная литература для обучающихся1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.